过氧化钠的性质
高考化学 难点剖析 专题10 过氧化钠性质的考查讲解
专题10 过氧化钠性质的考查
过氧化钠是一种特殊氧化物，属于过氧化物，具有强氧化性、漂白性，常用来作供氧剂、漂白剂、强氧化剂，是高考中一个重要考点。
一、考查Na2O2的制备
1．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的有（ ）组
①NaHCO3溶液和NaOH溶液 ②Na和O2 ③NaOH和CO2
④Na2O2和CO2 ⑤NaAlO2和HCl ⑥Na2CO3溶液和盐酸
A． 1组 B． 2组 C． 3组 D． 4组
【答案】B
【解析】①NaHCO3溶液和NaOH溶液反应只能生成碳酸钠和水，①正确；②Na和O2常温下反应生成氧化钠，点燃则生成过氧化钠，②错误；③足量NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，二氧化碳如果过量，则生成碳酸氢钠，③错误；④Na2O2和CO2反应只能生成碳酸钠和氧气，④正确；⑤NaAlO2和HCl反应时如果盐酸过量则生成氯化钠、氯化铝和水，如果偏铝酸钠过量则生成氢氧化铝和氯化钠，⑤错误；⑥Na2CO3溶液和盐酸是分步进行的，如果盐酸不足，则生成碳酸氢钠和氯化钠，如果盐酸过量则生成氯化钠、水和二氧化碳，⑥错误。
二、考查Na2O2的结构
2．下列有关Na2O2说法正确的是( )
A． Na2O2与CO2反应，产生标准状况下2.24LO2,转移0.2×6.02×1023个电子
B． Na2O2中只含有离子键
C． Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1
D． Na2O2由钠在常温下与氧气反应得到
【答案】A
【解析】A．过氧化钠中的氧元素都是-1价，生成氧气，元素化合价由-1价升高到0价，升高1价，则产生标准状况下2.24 L O2，即0.1mol氧气，转移0.2×6.02×1023个电子，A正确。B．过氧化钠含有离子键和共价键，B错误；C．过氧化钠电子式为，Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2，C错误；D．与氧气在加热条件下生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，D错误。
过氧化钠制备
- 1 - 过氧化钠制备
过氧化钠是一种重要的有机合成试剂，它具有良好的抗氧化性质，可以用于氢化反应、氯化反应、代谢修饰等常见有机合成中。本文将对过氧化钠的制备方法及其合成应用进行详细介绍。
1.备过氧化钠
将氢氧化钠或次氯酸钠溶解在水中，然后在弱碱性溶液的条件下，通过过氧化氢水解反应，将氢氧化钠或次氯酸钠水解成过氧化钠：
2NaOH + H2O2 Na2O2 + 2H2O
这一反应也可以用熔融NaCl和H2SO4混合物来实现，然后在温度不过150℃的条件下，将这些混合物用氢氧化钠或次氯酸钠溶解后再通过过氧化氢水解反应：
2NaOH/NaCl + H2SO4 + H2O2 Na2O2 + 2H2O
此外，还可以利用氯化钠加热氧化钠的热反应将其制备成过氧化钠：
2NaOH + NaCl + O2 Na2O2 + 2H2O
2.氧化钠的合成应用
过氧化钠的合成应用十分广泛，包括：
（1）氢化反应：可以利用过氧化钠氢化烯烃和醛，可以转化为其羟基衍生物。例如，用过氧化钠将苯丙酮转化为甲醛：
PhCH2OH + Na2O2 PhCH2OH2 + NaOH
（2）氯化反应：可以利用过氧化钠氯化丙酮或醛，其反应方程式为： - 2 - PhCH2OH + NaCl + Na2O2 PhCH2Cl + NaOH + NaCl
（3）代谢修饰：可以利用过氧化钠将代谢物进行修饰，可以改变其物理性质，从而得到新的代谢物。例如，可以利用过氧化钠进行糖脂代谢：
Glycerol + NaCl + Na2O2 Glycerol ether + NaOH + NaCl
3.全操作
在进行过氧化钠的制备和合成应用中，需要注意的安全措施包括：
（1）使用过氧化钠前要充分检查，确认其质量高低及是否有污染；
高考化学一轮复习（第二辑）考点20 氧化钠与过氧化钠（含解析）
1 考点20 氧化钠与过氧化钠
聚焦与凝萃
1．把握氧化钠和过氧化钠的物理性质；
2．把握氧化钠和过氧化钠的化学性质。
解读与打通
常规考点
氧化钠和过氧化钠
（1）氧化钠：白色固体
化学性质：
①与水反应的化学方程式：Na2O＋H2O=2NaOH
②与CO2反应的化学方程式：Na2O＋CO2=Na2CO3
③与盐酸反应的化学方程式：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
据反应③，我们把Na2O称为碱性氧化物。
主要用途：用于制取少量Na2O2 2+ O2=====△2Na2O2 ，说明Na2O2 比Na2O稳定
（2）过氧化钠：淡黄色固体
【试验3-5】 分别向盛Na2O和Na2O2的试管里加水并用带火星的木条检验02，向反应后溶液中滴入酚酞。
试验现象：试管1，加水无明显现象，滴酚酞后变红；试管2，加入水，猛烈反应，有气泡放出，溶液变红后褪色，木条复燃。试管外壁温度上升。
解释：由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成。依据质量守恒，还可推知气体产物只可能是氢气和氧气。木条复燃说明气体气体为氧气。推得发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。褪色说明Na2O2氧化性强，具有漂白性。
化学性质：
①与水反应的化学方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
②与CO2反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
③与盐酸反应的化学方程式：2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑
据反应③，我们不能把Na2O2称为碱性氧化物。
主要用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂
隐性考点
过氧化钠的特性及计算规律
一、Na2O2的强氧化性 1．Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2=Na2SO4。
2．Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀。
3．Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。
过氧化钠化学式
过氧化钠化学式
过氧化钠化学式是Na2O2，它是一种具有强氧化性的物质。过氧化钠是一种白色或淡黄色的晶体，它在空气中很容易分解，释放出氧气。
过氧化钠的化学式可以通过碱金属的单电子氧化来解释。在这种情况下，钠离子被氧化为二价氧离子，从而形成过氧化钠离子。这个物质在水中也可以很容易地分解，产生氢氧化钠和氧气。
过氧化钠是一种非常强的氧化剂，它在众多化学反应中都有广泛的应用。具体来说，过氧化钠可以用作漂白剂、氧化剂、催化剂和脱毒剂。在如漂白棉织物、造纸和制漂白剂等工业用途中，过氧化钠是必不可少的化学品。
过氧化钠的化学性质使它能够促进许多化学反应，包括有机化学反应和无机化学反应。在有机化学中，过氧化钠可以用来氧化醇和醛，以产生酮。同时，在有机合成过程中，过氧化钠还可以用来形成羟基基团。在无机领域，过氧化钠可以用于氧化金属，如氧化铁、铜和镍。它还可以用于氧化亚硫酸钠，产生过硫酸钠。
尽管过氧化钠具有强氧化性，但它不会以激进的方式反应。它与其他有机或无机物质进行反应时，通常不会发生爆炸或火灾等危险情况。因此，过氧化钠是一种非常安全的化学品，并且在许多化学过程中都被广泛使用。
总之，过氧化钠化学式为Na2O2，是一种重要的氧化剂和催化剂。由于其广泛的应用和高效的化学性质，它在许多领域都有着广泛的应用，对现代工业化学的发展和进步做出了不可磨灭的贡献。
过氧化钠分子式
过氧化钠分子式
Na2O2
概述
过氧化钠是一种无机化合物，其分子式为Na2O2。它是一种白色固体，易溶于水，具有强氧化性。过氧化钠可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂等。
物理性质
外观：白色固体
密度：2.805 g/cm³
熔点：460℃
沸点：不适用于固体物质
化学性质
过氧化钠具有强氧化性，可与许多物质发生反应。以下是一些常见的反应：
1. 与酸反应生成相应的盐和氧气。
Na2O2 + 2HCl → 2NaCl + H2O2(g)
2. 与金属反应生成金属过氧化物。
Na2O2 + 2M → 2MO2
3. 与有机物反应发生自由基链式反应。
Na2O2 + R-H → R-OH + NaOH + O(g)
用途
1. 漂白剂：过氧化钠可用作漂白剂，如纸浆和纸张的漂白。
2. 消毒剂：由于其强氧化性，过氧化钠可用作消毒剂，如医疗设备、水处理和食品加工等领域。
3. 氧化剂：过氧化钠可用作氧化剂，如有机合成中的氧化反应。
安全性
过氧化钠具有强氧化性，易与许多物质发生反应。在使用时需要注意以下安全事项：
1. 避免与酸、有机物、还原剂等混合使用。
2. 避免吸入其粉尘或蒸汽，避免接触皮肤和眼睛。
3. 存储时需密封保存，避免受潮和高温。
结论
过氧化钠是一种常见的无机化合物，具有强氧化性。它可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂等。在使用时需要注意其安全事项。
过氧化钠化学式 2
过氧化钠化学式
基本信息：
化学式：Na2O2
分子量：77.978
CAS号：1313-60-6
EINECS号：215-209-4
过氧化钠，是一种无机化合物，化学式为Na2O2，为黄白色粉末或颗粒 。加热至460℃时分解。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂，氧化剂和分析试剂等。
被列入《易制爆危险化学品名录》，并按照《易制爆危险化学品治安管理办法》管控。
理化性质：
物理性质
密度：2.805g/cm3
熔点：460℃（分解）
外观：黄白色粉末或颗粒 [7]
化学性质
1、与二氧化碳反应：
2、过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢：
3、过氧化氢又会分解为水和氧气：
应用领域：
过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。还可用做氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等。也可用于制备过氧化氢。 用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂等。
高考化学 难点剖析1 过氧化钠性质的考查讲解试题
冠夺市安全阳光实验学校专题10 过氧化钠性质的考查
过氧化钠是一种特殊氧化物，属于过氧化物，具有强氧化性、漂白性，常用来作供氧剂、漂白剂、强氧化剂，是高考中一个重要考点。
一、考查Na2O2的制备
1．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的有（ ）组
①NaHCO3溶液和NaOH溶液 ②Na和O2 ③NaOH和CO2
④Na2O2和CO2 ⑤NaAlO2和HCl ⑥Na2CO3溶液和盐酸
A． 1组 B． 2组 C． 3组 D． 4组
【答案】B
【解析】①NaHCO3溶液和NaOH溶液反应只能生成碳酸钠和水，①正确；②Na和O2常温下反应生成氧化钠，点燃则生成过氧化钠，②错误；③足量NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，二氧化碳如果过量，则生成碳酸氢钠，③错误；④Na2O2和CO2反应只能生成碳酸钠和氧气，④正确；⑤NaAlO2和HCl反应时如果盐酸过量则生成氯化钠、氯化铝和水，如果偏铝酸钠过量则生成氢氧化铝和氯化钠，⑤错误；⑥Na2CO3溶液和盐酸是分步进行的，如果盐酸不足，则生成碳酸氢钠和氯化钠，如果盐酸过量则生成氯化钠、水和二氧化碳，⑥错误。
二、考查Na2O2的结构
2．下列有关Na2O2说法正确的是( )
A． Na2O2与CO2反应，产生状况下2.24LO2,转移0.2×6.02×1023个电子
B． Na2O2中只含有离子键 C． Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1
D． Na2O2由钠在常温下与氧气反应得到
【答案】A
【解析】A．过氧化钠中的氧元素都是-1价，生成氧气，元素化合价由-1价升高到0价，升高1价，则产生状况下2.24 L O2，即0.1mol氧气，转移0.2×6.02×1023个电子，A正确。B．过氧化钠含有离子键和共价键，B错误；C．过氧化钠电子式为，Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2，C错误；D．与氧气在加热条件下生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，D错误。
钠的氧化物和氢氧化物的性质
个性化教案
钠的氧化物和氢氧化物的性质
适用学科 高中化学 适用年级 高一
适用区域 新人教版 课时时长（分钟） 60
知识点 氧化钠与过氧化钠
氢氧化钠
教学目标 1. 了解氧化钠和过氧化钠的物理性质。
2. 掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质，能写出相关的化学方程式。
3. 能利用氧化钠、过氧化钠分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
4. 掌握氢氧化钠的性质和制法。
教学重点 过氧化钠性质和用途及制备氧气的有关计算
教学难点 过氧化钠性质和用途及制备氧气的有关计算
教学过程
一、复习预习
复习金属钠的性质，并引入本节课程内容
二、知识讲解
考点1 氧化钠和过氧化钠
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
颜色、状态 白色固体 淡黄色固体
物质类别 离子化合物、碱性氧化物 离子化合物、过氧化物
电子式
化学键类型 离子键 离子键、非极性共价键
生产条件 常温下 加热或者点燃 个性化教案
氧元素化合价 -2价 -1价
氧化性、还原性 在化学反应中，不表现氧化性，还原性 既有氧化性，又有还原性
稳定性 不稳定，可继续氧化 稳定
转化关系 2Na2O+O2=2Na2O2
与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途 制NaOH，用途较少 氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂
保存 隔绝空气，密封保存 隔绝空气，远离易燃物，密封保存
阴、阳离子个数比 O2-:Na+=1:2 O22-:Na+=1:2
考点2 Na2O2的强氧化性
（1） Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2=Na2SO4。
（2） Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe（OH）3沉淀。
过氧化钠的离子式
- 1 - 过氧化钠的离子式
过氧化钠是一种常见的化学物质，在日常生活中广泛应用，它的离子式是Na2O2。过氧化钠是一种强氧化剂，具有极强的氧化能力，可以被用于化学反应手段。
过氧化钠的分子结构是由钠原子和两个氧原子组成的。通过类似氧原子之间的共价共轭占有，它们形成了一个稳定的双电负配体结构。因此，过氧化钠的离子式为Na2O2。
过氧化钠能够和大多数元素以及其它化合物发生反应，从而形成新的化合物。此外，它也可以与碱性物质发生反应，如乙醇、乙醚等，从而被用于各种工程设备中，如用于氟碳油的加氢精制中。
另外，过氧化钠还可以用于表面清洁和消毒等作用。因为它的氧化能力极强，可以有效地抑制细菌的繁殖，可以用作消毒剂来杀灭细菌，从而可以预防流行病的传播。
此外，过氧化钠还可以用于制造各种化学制剂，如洗衣粉、洗涤剂等，以及用于发泡剂的制备，为食品加工提供了一种有效的工艺步骤。
此外，过氧化钠也可以用于消除水中有害气体，如二氧化硫和氨气，能有效地防止水污染。这也是它在环保领域中的重要应用之一。
最后，由于其独特的化学性质，过氧化钠还可以用于染料工业中，用于合成染料，增加染料的持久性和耐碱性，从而提高染色的质量。
总的来说，过氧化钠的离子式为Na2O2，它具有极强的氧化能力，广泛应用于工程设备、消毒剂、洗衣剂、织物染色和环境保护等领域。 - 2 -
九年级化学过氧化钠的基本性质
第1页 共3页 过氧化钠
• 过氧化钠(Na2O2)的基本性质：
淡黄色固体，较稳定，可用作供氧剂、漂白剂
(1)与水反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
(2)与CO2反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+ O2
(3)与HCl反应：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+ O2↑
•
过氧化钠的特性及计算：
1．过氧化钠的强氧化性
2．Na2O2与CO2、H2O(g)反应的重要关系
(1)气体体积差的关系
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 气体体积差 ①
2 1 ΔV＝1
2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2 气体体积差 ②
2 1 ΔV＝1
由此可见，若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的1/2,即为生成氧气的量。
(2)先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，
第2页 共3页 剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。
(3)电子转移关系
当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1molO2就转移2mol电子。
(4)固体质量变化关系
①足量过氧化钠与水、CO2反应的计算
所以，有ag通式符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2,3…，n＝0,1,2,3…)的物质(包括纯净物和混合物)在氧气中燃烧，将其通过足量过氧化钠，反应完毕后，固体增重ag。
• 氧化钠与过氧化钠的比较：
物质 氧化钠 过氧化钠
色态 白色固体 淡黄色固体
类别 碱性氧化物 过氧化物（不属于碱性氧化物）