配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度溶液教案
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微格教学设计方案格式
年级：__2013化学________科目：___化学_____课题：_一定物质的量浓度溶液的配制_ __
主讲人: __陈志豪_________指导教师：___________训练技能 演示技能、讲解技能
一、教材分析
《物质的量在化学实验中的应用》这部分内容位于人教版教材的第一章第二节的最后一个部分，也是教材第一章《从实验学化学》的最后一部分知识。这一节前两部分介绍了物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念，教科书在介绍物质的量时，直接说明它是个物理量，表示一定粒子的集合体，然后又直接给出1mol粒子集合体所含的粒子数是如何确定的，直观明了，强调应用。然后提出化学反应有很多是在溶液中进行的，从工业生产和科学研究中要定量研究溶液中的反应，为了方便，引入了物质的量浓度的概念。然后就是一定物质的量浓度溶液的配制。
二、学情分析
学生在初中就学过溶液的配制，且在前两课时学了物质的量的有关计算，对浓度有一定的了解，从溶液的质量分数入手，减轻教学负担，增加学生的兴趣。
三、教学过程
教学
流程
与时
间
教师活动
学生活动
设计意图
（包括教师技能要素）
创设教学情境，提出问题 [复习回忆]
配制100g10%的NaCl溶液？需要用到哪些仪器？步骤有哪些？
思考：
如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？
1.如何确定溶质的质量？
2.如何准确确定溶质的物质的量？
3.如何准确确定溶液的体积？ 复习并思考，回答 从初中知识入手，为物质的量浓度做铺垫
引入配制一定物质的量浓度方法 如果我们要配制一定的物质的量浓度溶液应该需要什么仪器呢？
量筒够精确吗？这时候为了能精确量取溶液，我们用到新的仪器，容量瓶。 思考并回答
一定物质的量浓度溶液的配制
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一定物质的量浓度溶液的配制
一、容量瓶——用来配制一定体积的、浓度准确的溶液。
（1）上面标有： 、 、 表示在该温度下瓶内液体的凹液面
与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积
（2）规格： 、 、 、 (所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液)
（3）使用注意事项：
①使用前要检查是否漏水
②不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶液；
③容量瓶不能作反应容器或长期存放溶液
④不能加热
二、配制步骤
配制0.1mol·L－1Na2CO3溶液480mL
（1）计算： 要求配制480 mL溶液，但是没有480 mL规格的容量瓶，只能选择 mL的容量瓶，所以只能配制 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，所需m(Na2CO3)= g.
（2）称量（量取）：
固体用 、电子天平 称量 液体可用 、 移液管、滴定管 量取
本实验用 称量所需NaCl质量. 所需的仪器有： 、 药匙
称量过程中Na2CO3应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”) 若颠倒，实际质量为 g
（3）溶解：把称量的Na2CO3放入 中加一定量的水，用 充分搅拌，加速Na2CO3溶解. 所需的仪器有： 、 、 量筒
（4） 至室温.
（5）移液：将烧杯中的溶液沿 引流到 mL的
所需的仪器有： 、
注意（一）一定指明所选容量瓶的规格。（二）玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。
（6）洗涤：用蒸馏水洗涤
、
2~3次,并将每次洗涤液都转移到
一定物质的量浓度溶液的配制 2
一定物质的量浓度溶液的配制
知识复习：
配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的仪器有托盘天平 、药匙 、 烧杯 、量筒
、胶头滴管、玻棒。步骤为①计算 ②称量 ③溶解。
2．物质的量浓度的概念和计算公式。
3．10％的NaCl溶液是指什么？ 每100克NaCl溶液含溶质10g
1mol/L的NaCl 溶液是指什么？ 1LNaCl溶液含溶质1mol
知识学习：
一．一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LＮaCl溶液）
【１】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为 溶质 和 溶剂 。
思考：我们根据题中条件能否算出水的量（质量或体积）。如何确定溶液的体积？
【２】所用的仪器：托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
专用仪器：容量瓶
容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等
(1)构造：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
（有一个塞子，且用绳子钓着，说明每个都有自己的原配）
(2). 特点： ①容量瓶上标有温度和容积
②容量瓶上有刻线而无刻度
(3). 使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液
(4). 容量瓶的使用注意事项：
①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
②溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准
③不能长期存放溶液或进行化学反应
④使用前须检验容量瓶是否漏水。
【３】容量瓶的使用：容量瓶是用来 的仪器，常用的规格有
。上面标有： 、 、 。容量瓶在使用前要先 查漏 。其方法是 加入适量水，盖好玻璃塞，倒转180°，查看是否漏水；再旋转塞子，再重复。
《配制一定物质的量浓度的溶液》
《配制一定物质的量浓度的溶液》
一、教材分析
本节内容是必修一第一章第二节的内容。“配制一定物质的量浓度的溶液”是高中阶段学生必须掌握的精确的定量实验之一 ，同时也是学生学习高中化学的基础内容。该部分内容是本章的重点，也是整个高中阶段的重点。在该部分内容之前学生已经学习过物质的量、物质的量浓度等相关定义，本节课是知识的延续和升华。通过该实验的学习，可以加深学生对物质的量浓度的理解，提高实验操作能力和处理数据的精确度能力，同时为以后学习中的计算问题奠定了一定的理论基础。
二、学情分析
本节课面对的是高一新学生，他们中的很多人在初中并没有真正接触过实验，对实验操作还很陌生，尤其本堂课中会用到一种高中阶段的新仪器——容量瓶，所以应该课前对学生进行理论基础教育。同时通过上一节物质的量浓度的学习，学生对配置溶液也有一定的了解，这些都是学习本节课的知识基础。
三、教学目标
1．知识与技能：
（1）学会配制一定物质的量浓度溶液的实验方法；
（2）认识容量瓶的用途，学会其使用方法。
2．过程与方法：
（1）通过精度较高的定容仪器设计，增强创新思维能力；
（2）通过分析保障实验成功的关键点，掌握优化实验操作方案的科学方法，体验完善实验方案的科学过程。
3．情感态度价值观：
（1）通过设计适合的仪器解决问题，感知从实际出发解决问题的科学态度；
（2）准确确定实验关键量的实验设计，培养学生科学严谨的实验态度；
（3）通过构建一种良好的合作学习方式，体会相互启迪、共同学习的快乐。
四、重点和难点
重点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。
容量瓶的正确使用。
难点：实验中的误差分析
五、教学手段：多媒体、演示实验、分组实验
六、教学过程
教学环节 教学活动 学生活动 设计意图
环节1：
生活情境、知识迁移、课题引入 [展示] 两杯自制饮料，请同学品尝。
[分析] 饮料味道不好的原因，调制过程不准确。
配制一定物质的量浓度溶液
地址： 电话： 学科教师辅导讲义
学员姓名： 年 级： 课时数：
学员学校： 辅导科目： 学科教师：
课 题 配制一定物质的量浓度溶液
教学目标 1．掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用；
2．了解容量瓶使用注意事项；
3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。
要点一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项
由固体配制溶液（需确定溶质的质量）和由浓溶液配制稀溶液（需确定要量取的浓溶液体积）。整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。
1．仪器通常有：
容量瓶（注意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）。
2．容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。
容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。使用前一定要检查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。
3．注意事项：
（1）称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能准确到小数点后一位（0.1 g或0.1 mL），因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。
（2）称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。
（3）溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。浓硫酸的稀释一定要注意将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。
（4）配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。
一定物质的量浓度溶液的配制 3
一定物质的量浓度溶液的配制
目的：让学生学会配制一定物质的量的浓度的溶液，熟悉操作步骤，及学会误差分析。
重点难点：操作步骤及误差分析。
教学过程：
一、配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液
所需的仪器：
Φ烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒。
步骤：
第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克。
第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。
第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
第八步：装瓶、贴签
二、讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ Φ误差分析：
Φ固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
Φ把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；
Φ未洗涤烧杯和玻璃棒；
Φ用待配液润洗了容量瓶；
Φ定容时水加多了或加少了；
Φ定容时未平视刻度线。
讨论：仰视、俯视对溶液浓度有何影响？
Φ俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
Φ仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
三、容量瓶的使用六忌：
Φ一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
Φ二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
Φ三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
Φ四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高）
Φ五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
Φ六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）
四、练习：
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中 加少量蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
配制一定物质的量浓度的溶液 教案
配制一定物质的量浓度的溶液
实验目的
1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
4、培养学生严谨、求实的科学作风。
实验重点
1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。
实验难点
配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
实验用品
烧杯、容量瓶（250mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。
[引入] 物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。学习配制一定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。
那么，怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？
教学方法：演示实验、多媒体教学
[展示容量瓶]
[教师] 这是配制一定物质的量浓度的溶液用到的重要仪器，让学生观察容量瓶的构造，然后提出问题：容量瓶上有哪些刻度，分别表示什么意义？容量瓶在使用的时候要注意哪些问题？
学生讨论，然后多媒体显示容量瓶的构造以及使用注意事项：
1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)，上面标示有容积、使用温度，并且只有一个刻度线。
2、使用前须检验容量瓶是否漏水。
3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4、溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。
5、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
6、不能长期存放溶液或进行化学反应
[教师] 本节课我们主要进行以下实验内容
[板书] 一、配制250mL0.50 mol/LNaCl溶液
（一）、实验步骤
1、计算：
计算需要称量的氯化钠的质量： g1.37.558125.0nMmmol125.05.025.0CVn＝＝＝＝
2、称量：
（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸
配制一定物质的量浓度的溶液
《配制一定物质的量浓度的溶液》教学设计
教学目的：
知识目标
1、 使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
2、 进一步学会容量瓶的使用。
能力目标：
培养学生以事实为依据，分析解决实际问题的能力。
态度目标：
1、 培养学生实事求是的精神。
2、 培养学生精诚合作的态度。
教学重难点：
1、一定物质的量浓度溶液的配制方法。
2、误差分析
教学方法：
对比教学法，演示实验法，多媒体教学
仪器药品：
容量瓶（150毫升） 烧杯（100毫升） 玻璃棒 胶头滴管 药匙 滤纸 托盘天平 NaCl（固体） 蒸馏水
教学过程：
一、 复习提问：
如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？
计算溶质的质量和量取水的体积。
用天平称量5gNaCl。
用量筒量取95mL水。
在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3）。
[提问]如何配制一定物质的量浓度的溶液？
[复习思考]
物质的量浓度计算公式是：
CB = nB / V
二、一定物质的量浓度溶液的配制
在实验室用NaCl固体配制250mL0.1mol/L NaCl溶液
∵n(NaCl)=c(NaCl) ×V(NaCl)
=0.1mol/L×0.25L=0.025mol ∴m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl)
=0.025mol×58.5g/mol=1.46g
[学生活动]计算氯化钠质量，熟悉演示实验[3-1]
[讲解] 配制一定物质的量浓度的溶液步骤
•计算： NaCl的质量
•称量：（复习天平的使用）
•溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解，为什么？）
•转移：移入250mL容量瓶。（需要使用到什么仪器？）
•洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。（思考：为什么？）
•定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。（为什么？）
配制一定物质的量浓度的溶液 2
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配制一定物质的量浓度的溶液
（1）所用主要仪器
①若溶质为固体时，需托盘天平（附砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。
②若溶质为液体或溶液时，应将托盘天平和药匙改为量筒，其它仪器不变。
（2）使用容量瓶的注意事项
容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制450mL1 mol·L－1氢氧化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。
①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180→倒立→查漏。
②容量瓶不能用来溶解物质，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌，因此应先将溶质在烧杯中溶解，然后再转移到容量瓶中。
③不能把热的溶液转移到容量瓶中，更不能给容量瓶加热。转移到容量瓶中的溶液的温度应当在20℃左右。
④配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶。
⑤观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平视，使液体的凹面恰好与刻度相平。
⑥容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签。
（3）配制步骤
①计算：按要求算出所需溶质的质量，若溶质是液体或溶液时还要换算成体积。
②称量（或量取）：用天平称取固体溶质的质量，或用量筒量取液体溶质或较浓溶液的体积。
③溶解：在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，溶解后要使溶液恢复到常温。
④转移：用玻璃棒引流，将烧杯中溶液转移到容量瓶中。
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⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。注意溶解时所用水及洗涤的总体积，一定不能超过要配制溶液的体积。（注意：若用量筒量取液体溶质或较浓溶液后，不要将量筒进行洗涤及将洗涤液转移到容量瓶中。）
《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计精选全文完整版
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《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计
南沙第一中学高一化学 罗启龙
教学目标：
知识与技能：
初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，知道溶液配制的有关步骤和方法，了解容量瓶在配制中的作用以及使用方法。
过程与方法：
1、通过配制一定物质的量浓度的溶液，提高学生的实验操作能力；
2、通过对实验误差分析，培养学生学会紧扣实验原理对定量实验进行误差分析的能力。
情感态度与价值观：
通过溶液的配制实验，体验定量研究的方法。
教学重点
1、一定物质的量浓度溶液的配制方法；
2、配制过程中应注意的问题和容量瓶的使用。
教学难点：
利用c=n/V，分析操作不当引起浓度的变化。
实验准备：
1、实验仪器：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。
3、实验药品：NaCl固体、蒸馏水。
学生情况分析：
已经学过了物质的量浓度的定义，能够理解物质的量浓度的重要应用，对关于物质的量浓度的计算有一定的了解。
教学过程：
教 师 活 动 学 生 活 动 教 学 意 图
[引入]在生产、生活中我们经常要用到溶液，也要配制溶液。
[投影]
[讲述]请同学们看投影的图片，我们在初中阶段学过配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液。
[提问]请以配制100g 10%的NaCl溶液为例，简述该配制步骤。
[补充]水的密度为1g/mL。
观察图片，回忆。
回答：
1、 计算：10gNaCl
90g水
2、 称量
3、 溶解
唤起学生对以前知识的回忆，对后边实验作铺垫。
[展示]一瓶咳药水。
[讲述]如果使用这种咳药水，是称10g溶液方便，还是量10ml溶液方便？
[过渡]这时需要一个跟溶液体积相关的浓度表看图、回答：
量10mL方便。
回忆物质的量 2 / 5
示方法——c。
[提问] 1、物质的量浓度的计算公式是_____ ，单位是_____。