一定物质的量浓度的溶液及其配制
解 法 一 ： 根 据 定 义 式 计 算 ， n(MgSO4) ＝ n(Mg2 500 mL×1.2 g· cm－3×4.8% ＝1.2 mol －1 24 g· mol 1.2 mol c(MgSO4)＝ 0.5 L ＝2.4 mol· L－1。 解法二：直接利用换公式计算， 1 000 cm3· L－1×1.20 g· cm－3×24.0% c(MgSO4)＝ 120 g· mol－1 ＝2.4 mol· L－1。
2.准确计算溶液的体积 n c＝V中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体 m 积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据 V＝ ρ 计算。
解题探究
题组一
nB 应用 cB＝ 的计算 V
1.若 20 g 密度为 ρ g· cm－3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液 中 NO－ 3 的物质的量浓度为 ρ A. mol· L－1 400 50ρ C. mol· L－1 41
物质的量浓度及相关计算 一定物质的量浓度溶液的配制 溶解度曲线及应用 探究高考 明确考向
考点一 物质的量浓度及相关计算
知识梳理
1.物质的量浓度
(1)概念：表示 单位体积溶液中所含溶质B的 物质的量。 nB (2)表达式：cB＝ V 。 L－1 (或mol/L)。 (3)单位： mol·
2.溶质的质量分数 溶 质 的 质 量 分 数
答案 解析
20 B. mol· L－1 ρ 25ρ D. mol· L－1 41
2.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为
b g· mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol· L－1)是
a A. 22.4 1 000ab C. 2 240＋36.5a ab B. 22 400 ab D. 22 400＋36.5a
答案
解析
(5)该温度下硫酸镁4 g S 根据76 g＝100 g，得 S＝ 76 ≈31.6 g。
解析
解题指导
物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算 溶质的质量 n (1)由定义出发，运用公式：c＝V 、质量分数＝ ×100%进 溶液的质量 行推理，注意密度的桥梁作用。 (2)利用物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算公式。
概念 以溶液里 溶质 质量与 溶液 质量的比值表示溶液组成的物理 ――→ 量，一般用百分数表示
mB 表达式 ―――→wB＝ ×100% maq
1 000· ρ· wB 与物质的量 ―――――→cB＝ M 浓度关系
深度思考
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)1 mol · L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( × ) (2)从100 mL 5 mol· L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的 量浓度为0.5 mol· L－1( × ) (3)从100 mL 5 mol· L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的 量为0.05 mol( √ ) (4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 mol· L－1( × )
) ＝
(3)溶质和溶剂的物质的量之比： 1∶21 。 答案
解析
根据 MgSO4 的质量分数 24.0%，可知 100 g 溶液中含溶质 24 g，溶剂 24 76 76 g；则二者的物质的量之比为120∶18≈1∶21。
(4)硫酸根离子的质量分数： 19.2% 。
96 2－ SO4 的质量分数为 ×4.8%＝19.2%。 24
易错警示
1.正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 水 (1)与水发生反应生成新的物质，如 Na、Na2O、Na2O2――→NaOH； 水 水 SO3――→H2SO4；NO2――→HNO3。 (2)特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3· H2O，但计算浓度时仍以 NH3 作为溶质。 (3)含结晶水的物质： CuSO4· 5H2O―→CuSO4； Na2CO3· 10H2O―→Na2CO3。
5.焦硫酸(H2SO4· SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445 g焦硫
酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 1.25 mol· L－1。
答案 解析
445 g n(H2SO4· SO3)＝ －1＝2.5 mol， 178 g· mol 溶于水得到 n(H2SO4)＝5 mol， 5 mol －1 c(H2SO4)＝4.00 L＝1.25 mol· L 。
(5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol· L－1 ( ×) (6)将25 g CuSO4· 5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25% ( ×) (7)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%( × ) (8)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1 mol· L－1( × )
答案
解析
题组二 物质的量浓度与质量分数的换算 3.某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g· cm－3，其 中镁离子的质量分数是4.8%，计算回答下列问题： (1)溶质的质量分数： 24.0% 。 答案
解析
L－1 。 答案 (2)溶液的物质的量浓度： 2.4 mol·
解析
题组三
溶液的稀释与混合
3＋
V 4.V mL Al2(SO4)3 溶液中含有 Al m g， 取 4 mL 该溶液用水稀释至 4V mL，
－ 则 SO2 4 物质的量浓度为
答案
解析
125m A. 36V mol· L －1 125m C. 54V mol· L－1
125m B. 9V mol· L －1 125m D. 18V mol· L －1
第一章 从实验学化学
第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制
考纲要求
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质
的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
内容索引
考点一 考点二 微专题6 考能提升 课时作业
物质的量浓度及其溶液配制
0.06mol
0.3 L 0.3 L
=0.1 mol· L-1,故选D。
4.(1)将30%的硫酸与同体积的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列
关系正确的是
①a=25 ②a>25
。
③a<25 ④无法确定
(2)将30%的硫酸与同质量的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列 关系正确的是 ①a=25 ②a>25 。 ③a<25能配制溶液,不能作稀释或溶解药品的仪器,应该用
烧杯溶解硝酸钠,然后等溶液冷却到室温,再将硝酸钠溶液转移到容量 瓶中,故C错误;用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,应重新配制,故B 错误;定容时改用胶头滴管,使凹液面最低处与刻度线相切,不能用烧杯 加水,故D错误。
2.(2016江西樟树四模)用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol· L-1 的稀H2SO4 100 mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100 mL量筒;②10 mL量筒;③50 mL烧杯;④托盘天平;⑤100 mL容量瓶; ⑥胶头滴管;⑦玻 璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是 ( A.②⑥③⑦⑤ C.①③⑦⑤⑥ B.④③⑤⑦⑥ D.②⑤⑦⑥ )
V气体 1 22.4 L mol n c= m m气体 m水 溶液的体积V V ρ ρ 溶质的物质的量n
注意:溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是mL,要 注意单位换算。 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1 000 ρω 计算公式:c= (c为溶质的物质的量浓度,单位mol· L-1;ρ为溶液密 M
答案 A 1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol,NA个金属阳离子 的物质的量为1 mol,设金属离子的化合价为x,根据电荷守恒可知,x× 1 mol=1.5 mol×2,x=3,故金属阳离子为+3价,所以该硫酸盐可以表示为
物质的量的浓度教案
物质的量的浓度教案物质的量的浓度教案1教学目标知识目标:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能能力目标:在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力德育目标:培养学生实事求是的严谨科学态度教学重点与难点重点:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析教学过程一、投影: 溶质的质量分数物质的量浓度异:1. 溶质: 以质量表示以物质的量表示溶液: 以质量表示以体积表示2. 单位: 1 摩/升同: 都表示溶质和溶液的相对比值提问:如何配制一定物质的量浓度的溶液?讲解:以配制0.05mol/L的溶液250mL为例,讲解有关仪器和步骤以及注意事项。
二.配制一定物质的量浓度的溶液1. 仪器:容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2. 过程:(1) 准备工作:检漏(2)操作步骤: 计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀(3)结束工作:存放,整理清洗三、误差分析依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。
造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成,⑵未冷却等例如:称量时,砝码有油污或生锈称量时,药品与砝码颠倒量取液体时,量筒内壁上有水称 NaOH固体时,把 NaOH放在纸上量取浓盐酸、动作太慢溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤容量瓶未干燥搅拌或移液时,有溶液飞溅出来定容时,俯视刻度线摇匀后,液面低于刻度线四、讨论国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法,请评价。
例题:1、溶液配制:欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液,需要的仪器是 ( )请选择配制过程所必须的操作,按操作先后顺序编号,为( )1)用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶,使混合均匀。
2)用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
3)在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取( )g NaOH4)将容量瓶瓶塞盖紧,反复摇匀。
专题05 物质的量在化学实验中的应用-初升高化学衔接教材讲义系列(解析版)
专题05 物质的量在化学实验中的应用【知识回放】一、已知溶质和溶剂的质量求溶质质量分数（1）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；（2）溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。
二、配制一定质量和溶质质量分数的溶液，所需溶质和溶剂的质量的计算（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数；（2）溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量。
三、有关溶液稀释的计算m（浓）×a%=m（稀）×b%，其中m（浓）、a%分别表示浓溶液的质量及其溶质质量分数；m（稀）、b%分别表示稀溶液对应的量。
四、溶解度与溶质质量分数的相互换算饱和溶液中，溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）×100%。
五、配制溶质质量分数一定的溶液时，一般分为以下三个步骤：（1）计算；（2）称量；（3）溶解。
【新知精讲】一、物质的量浓度二、一定物质的量浓度溶液的配制1.主要仪器(1)天平:应使用分析天平或电子天平,也可以用托盘天平。
(2)容量瓶:(3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2.配制过程以配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液为例。
如图所示:【科学探究】探究一物质的量浓度及有关计算问题导引1.若已知一定体积的溶液中溶质的质量,如何求溶质的物质的量浓度?提示c=2.同一溶质的不同浓度的两溶液混合,混合溶液中溶质的物质的量(或质量)与混合前两溶液中溶质的物质的量(或质量)有何关系?提示同一溶质的不同浓度的两溶液相混合,混合后,溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量(或质量)之和,即溶液混合存在的关系如下:c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)探究二一定物质的量浓度溶液的配制问题导引如图是实验室配制一定物质的量浓度溶液的操作过程:1.在上图操作中,向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么?玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上?提示向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流,以防止溶液外洒而造成损失。
化学一轮复习物质的量浓度及其溶液的配制
第2讲物质的量浓度及其溶液的配制【考纲要求】 1.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
2。
了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
3。
了解物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
考点一|物质的量浓度及计算（重点保分型--师生共研)授课提示：对应学生用书第5页[核心知识大通关]1．物质的量浓度2．溶质的质量分数小题热身1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×"。
（1)1 L水中溶解5。
85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1。
( )（2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25％。
( ）(3)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40％。
（)（4）将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1。
( )(5）50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液与150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液的c（Cl－）相等。
( )（6)T℃时100 g饱和食盐水中，含有溶质NaCl的质量是m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g。
( ）答案:（1）×(2）×(3)×(4)×（5）√(6）×2．将36。
5 g HCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？为什么？答案：不是。
当HCl溶于水后,溶液体积不再是1 L，故不可能是1 mol·L－1，但可以叙述为将36.5 g氯化氢溶于水得1 L溶液，则其浓度为1 mol·L－1.［考向精练提考能]考向一依据定义式(c B＝错误!）计算23Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液。
高中化学 专题1 第2单元 第3课时 溶液的配制及分析教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案
第3课时 溶液的配制及分析目标与素养：1.了解物质的量浓度的概念、计算公式。
(宏观辨识)2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。
(科学探究与创新意识)3.物质的量浓度在化学反应计算中的应用。
(证据推理与模型认知)一、物质的量浓度1．含义：用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。
符号为c B ，常用单位为mol·L －1。
2．表达式：c B ＝n B V 。
如1 L 溶液中含有1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L －1。
3．须知(1)在c B ＝n BV中，V 是溶液的体积，而不是溶剂的体积，“B〞表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子，以及一些特定的组合。
(2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度是相等的，但所含溶质的物质的量会因所取的溶液体积不同而不同。
(3)某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO 溶于水后形成Ca(OH)2的溶液，溶质为Ca(OH)2。
(4)含有结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是结晶水合物。
计算其“物质的量〞时，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。
例如：a g 硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)溶于水后形成的溶液中，溶质是CuSO 4而不是CuSO 4·5H 2O ，n (CuSO 4)＝a g250 g·mol －1＝0.004a mol 。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的选择与使用须知：(1)使用容量瓶前一定要注意注明规格，如100 mL容量瓶。
(2)选择容量瓶应遵循“大而近〞的原那么：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
(3)使用容量瓶注意“六不〞：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。
(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。
2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题三化学常用计量及其应用含答案
了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用.体会定量研究对化学科学的重要作用。
(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比.前者为1∶2.后者为1∶1；熔融的Na HSO4中的阳离子数目(阳离子只有Na＋)。
(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目。
(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等含有的原子、分子数目。
(6)注意特殊物质的摩尔质量.如D2O、18O2、H37Cl等。
(7)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键).如C n H2n＋2中共价键的数目为3n＋1。
(8)1 mol金刚石、石墨中的C—C键数目分别为2N A、1.5N A；1 molSiO2中Si—O键数目为4N A；1 mol P4中的P—P键数目为6N A。
3．与氧化还原反应相关的N A的应用(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、H2O的反应.Cl2与NaOH(冷稀、热浓)、H2O 的反应。
(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。
(3)Fe与浓、稀硝酸.Cu与浓、稀硝酸反应类。
(4)足量、不足量Fe与稀硝酸.足量Fe与浓硫酸反应类。
(5)足量KMnO4与浓盐酸.足量MnO2与浓盐酸.足量Cu与浓硫酸反应类。
(6)注意氧化还原的顺序.如向FeI2溶液中通入Cl2.首先氧化I－.再氧化Fe2＋。
4．与可逆反应相关的N A的应用在N A的应用中.常涉及以下可逆反应：(1)2SO2＋O2错误!2SO3PCl3＋Cl2PCl52NO2N2O4N2＋3H2错误!2NH3(2)Cl2＋H2O HCl＋HClO(3)NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－5．与电解质溶液中粒子数目判断相关的N A的应用审准题目要求.是突破该类题目的关键。
(1)溶液中是否有“弱粒子”.即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”.如1 L 1 mol·L－1的乙酸或1 L 1 mol·L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于N A。
2022化学第1章认识化学科学第4节物质的量浓度教案
第4节物质的量浓度考纲定位要点网络1。
了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。
2。
理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。
3。
掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法,会进行有关误差分析。
4。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
5。
能根据化学(或离子）方程式进行有关计算。
物质的量浓度及其计算知识梳理1．表示溶液组成的两种物理量(1)物质的量浓度①概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物理量，符号为c B。
②表达式：c B＝错误!，单位:mol·L－1或mol·m－3。
（2）溶质的质量分数①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示.②表达式：w（B)＝m溶质m溶液×100％。
［辨易错]（1)10.6 g Na2CO3与28。
6 g Na2CO3·10H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0。
1 mol·L－1。
（2）将62 g Na2O溶于1 000 g水中，所得溶液的溶质质量分数为38.3％。
（）(3）SO3溶于水，所得溶液的溶质为H2SO4。
(4）25 ℃,pH＝1的H2SO4溶液的物质的量浓度为0。
1 mol·L －1。
（）[答案]（1)×（2）×（3）√(4）×2．物质的量浓度的有关计算(1）标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算错误!c＝错误!（2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算推导过程(以1 L溶液为标准)1 L(1 000 mL)溶液中溶质的质量m（溶质）＝错误!g⇒n(溶质)＝错误!mol⇒溶质的物质的量浓度c＝错误!mol·L－1。
(ρ为溶液的密度,单位：g·cm－3,w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位:g·mol－1)3．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算（1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
溶液的配制及分析
注意：ｎ—溶质物质的量
V—溶液的体积
（Ｖ溶液≠Ｖ溶剂或Ｖ溶液≠Ｖ溶剂＋Ｖ溶质）
• 1. 2molNaOH配成200mL溶液，其物质的 10 量浓度为____mol/L 。 • 2. 标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度为__mol/L 。 2 • 3. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液 1 500mL，含硫酸的物质的量为___mol 。 5 • 4. 10mol HCl能配成____L 物质的量浓度为 2mol/L的盐酸 ？ • 5. 假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该 矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少 mol/L？ 0.0007mol/L
7、装瓶贴签 容量瓶中不能保存溶液，因此要把配制好的溶液转移到 试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
分析并归纳配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项 (1)使用前检漏;
(2)称量固体时精确到0.1g
(3)不能配制任意体积的溶液 （比如950mL某浓度溶液应选1000mL的容量瓶,确定溶质时,不能 按照950mL计算,要按照1000mL计算） (4)溶解后稀释不能用容量瓶 (5)溶液需冷却后才能移入容量瓶 (6)引流时,玻璃棒下端应伸到刻度线以下 (7)滴加蒸馏水时超刻度线必须重新配制 (8)摇匀后发现液面低于刻度线不能再加水 (9)不能长期存放溶液或进行反应
瓶。 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
玻璃棒引流
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
确保溶质全部转移到容量瓶中，减 少实验误差
注意：①玻璃棒不与瓶口接触，防止溶液外流； ②玻璃棒一端应靠在刻度线以下，
（以免容量瓶管壁沾上原始浓溶液,使得定容后浓度变低）
5、定容（仪器：胶头滴管）
NaCl溶液的配制
《配制一定物质的量浓度的溶液》教案教学目的：知识与技能：1、使学生初步了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
2、认识容量瓶以及其使用方法。
过程与方法：通过实验使学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液的实验方法，并且可以初步进行实验误差分析。
情感态度价值观：1、培养严谨、规范的实验态度，实事求是的科学精神。
2、培养学生相互合作的学习态度。
教学重难点：1、一定物质的量浓度溶液的配制方法。
2、误差分析。
教学方法：演示实验法仪器药品：容量瓶（100毫升）烧杯（100毫升）玻璃棒胶头滴管药匙滤纸托盘天平 NaCl（固体）蒸馏水教学过程：[复习思考]物质的量浓度计算公式是：C B = n B / V二、实验讲解及演示•计算：NaCl的质量在实验室用NaCl固体配制100mL1.0mol/L NaCl溶液∵n(NaCl)=c(NaCl) ×V(NaCl)=1.0mol×0.1L=0.1mol∴m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g≈5.9g•称量：（问：能否把NaCl直接放在托盘上称量？）称量前取两张纸放在天平的两个托盘上，然后调平……•溶解：（问：能否直接量取100ml水溶解NaCl？水的量以多少为宜？PS：搅拌时，要顺着一个方向搅拌，避免溶液飞溅出来造成损失。
搅拌后，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏玻璃棒。
溶解完后我们需要将溶液冷却至室温才能进行下一步操作）1、•转移：（问：需要使用到什么仪器？容量瓶相关信息的介绍：现在我们就来认识下容量瓶，它是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的容器。
）容量瓶的介绍：1、构造：磨口、细颈、平底。
2、特点：（1）容量瓶上注明温度和容量；（2）容量瓶上只有一条刻线而无刻度。
3、使用方法：验漏、洗涤4、注意事项：（1）不能用毛刷刷洗（2）不能加热，不能放在烘箱内烘烤（3）不能用来直接溶解溶质（4）只能用来配制溶液，不能久贮溶液（5）不能做化学反应的容器转移我们需要用玻璃棒引流，将玻璃棒插入容量瓶刻线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶中（问：假如不小心将烧杯中的溶液洒到了容量瓶外面，结果会怎样？应该怎么做？）•洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次并将洗涤液转移到容量瓶，遵循少量多次的原则。
物质的量浓度及其溶液的配制复习PPT课件
1
000ρ·w M
计算时要注意题目给出的质量分数是“w”还是
“w%”。
(2)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而应根据
溶液的质量和密度求解。
(3)要注意溶质的质量、物质的量守恒及溶液中的电荷守恒。如含
10
K＋、Al3＋、H＋、Cl－、SO
2－ 4
的溶液中存在：c(K＋)＋3c(Al3＋ )＋c(H＋ )＝
＝9∶190
≠1∶40，C不正确。
[答案] C
13
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器 (1)托盘天平 可精确至 0.1g，称量前先调零，称量时物品 放在 左盘 ，砝码放在 右盘 。 (2)容量瓶：配制溶液的专用精确容器，瓶上 标有 温度 、 容积 和 刻度线 。 (3)其他仪器：量筒 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
12
w(MgSO4)＝
1
cM 000ρ
＝
2.4
mol×120 g·mol－1 1 200 g
×100%＝24.0，A正
确；
w(SO
2－ 4
)＝
cM 1 000ρ
＝
2.4
mol×96 g·mol－1 1 200 g
×100%＝19.2%，D正
确；
n(MgSO4)∶n(H2O)
＝1.2
mol∶500
mL×1.2 g·mL－1×1－24% 18 g·mol－1
P18 7．(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的
稀硫酸，则p、q的关系正确的是__②______。
①(2q)＝若2上p题中的②溶q质>2是p 乙醇而③非q硫<2酸p ，则p、④q无的法关确系定是__③__。