配制一定物质的量浓度的溶液
主要仪器：
如何配制一定物质的量浓度的溶液？
以实验室需配制 1mol/L 的NaCl溶液 100 mL 为例,应该如何配制？ 100ml溶液的体积如何准确确定呢？
思考与交流
1、需要哪些实验仪器？ 2、操作步骤有哪些？
3、操作时候有什么注意事项？
一定物质的量浓度溶液的配制 一、实验所需仪器
容量瓶 托盘天平 药匙
在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，
且动作要迅速。
动作慢了会怎么样？
容量瓶使用前要检漏
往瓶内加一定量的水，塞好 瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只 手托住瓶底，把瓶倒立过来，观 察瓶塞周围是否有水漏出。 如果不漏水，将瓶正立并将瓶 塞旋转180°后塞紧。仍把瓶倒立 过量，再检查是否漏水。经检查 不漏水的容量瓶才能使用。
引起误差的原因
计算结果为5.85g，称取5.9g 称量时砝码和物品放反了
对结果的影响 m溶质 V溶液
增大 减小 不变 不变 减小 减小 减小 不变 不变 不变
c
偏大 偏小 不变 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小
不变
不变 不变 减小 不变 不变 不变 增大 减小 减大
移液前容量瓶中有少量蒸馏水
（三）误差分析
讨论:
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓 度的误差？
可能影响溶液浓度的操作
1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外； 3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 4、定容时水加多了或加少了； 5、定容时未平视刻度线, 仰视或俯视。
误差分析：
c=
洗涤
6、定容
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处， 改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低 处与刻度线相切）。
加水加少了
加水加多了
俯视，液面下移 仰视，液面上移
思考
如果在定容时,因不小心使 液面超过了容量瓶的刻度 线,应该怎么办?
必须重新配制
7. 摇匀
塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住 瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。
物质的量浓度与溶质的质 量分数之间有没有联系?
物质的量浓度
溶质单位 溶液单位 公式
溶质的质量分数
mol L
g g
m溶质 w 100 % m溶液
质量相同，溶质 质量分数相同的 溶液中，所含溶 质的质量相同， 但溶质的物质的 量不同
nB cB V
体积相同，物 质的量浓度相 同的溶液中， 所含溶质物质 的量相同，但 溶质质量不同。
n V m = MV
若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高；
若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。Fra bibliotek思考与交流
下列情况对所配溶液浓度有何影响？为什么？ 1、计算结果为5.85g，称取5.9g 2、称量时砝码和物品放反了 3、移液前容量瓶中有少量蒸馏水 4、溶解后未冷却就将溶液转移至容量瓶中定容 5、转移液体时，液体不慎洒落 6、不洗涤玻璃棒和烧杯，不将洗涤液转入容量瓶中 7、定容时，不小心把蒸馏水加多了，用胶头滴管吸出来 8、如果摇匀后发现液面低于刻度线，再加水 9、定容时俯视或者仰视刻度线
2、称量
1) 称量前，先将砝码 归零，再调平 2) 称量时，托盘天平两 边各放一张大小相同的 称量纸（思考）
注意：易潮解或具有腐蚀性的药品必须
放在玻璃器皿（如：烧杯）中迅速称量
3) 称量时，左物右码。
若放反了，会怎样? 4）托盘天平是一个粗量仪 器，精确度0.1g
托盘天平的使用
3. 溶解
将溶质倒入小烧杯,加入适量 的水，用玻棒搅拌加速溶解, 冷却至室温.
4. 转移
注意事项：
璃棒引流
为什么要用玻璃棒引流?
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻
思考：
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容 量瓶中，此时溶质是否完全被转移
到容量瓶中？应如何处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的
氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水
洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
5、洗涤
转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃 棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
用已经准确称量过的NaCl固体配制 500mL0.5mol/L的NaCl溶液，下列 哪些仪器是必须用到的：①玻璃棒 ②分液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤ C 烧杯⑥烧瓶（ ）
A. ②③④ B. ①④⑤
C. ①③④⑤
D. ③④⑤⑥
学会一个概念： 物质的量浓度
认识一种仪器：
容量瓶
掌握一种实验方法：
一定物质的量浓度溶液的配制
溶解
为何不 直接在容量瓶中溶解？
因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积
受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，
如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积 不准确。
溶解后的溶液能否立即转移到 容量瓶中？为什么？
先冷却至室温，再转移。因 为溶液温度高，体积膨胀， 当溶液温度降至室温时，体 积减小，造成浓度偏高。
量筒
玻 烧杯 璃 棒
胶 头 滴 管
（二）步 骤
例：配制 1mol/L 的NaCl溶液100mL？
1.计算： NaCl的质量 = 1mol / L×0.1L×58.5g/mol = 5.85g
2.称量： 用托盘天平称取NaCl 5.9g
3.溶解： 在烧杯中用20毫升蒸馏水使之完全溶解 并冷却: 6.洗涤 冷却至室温（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化） 洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中， 轻轻振荡容量瓶。 5.转移： 移入100ml容量瓶 （用玻璃棒引流）
（1）用天平称取氢氧化钠固体 中，并贴好标签。
四、溶液的稀释
有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L，现往里加水加到 10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变 化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。
本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生 变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变
n(H2SO4)浓＝n (H2SO4)稀
(4)读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与 刻度相切。
配制步骤：
1. 计算
n(NaCl)= c(NaCl) × V[NaCl(aq)] = 1 mol/L × 0.1L = 0.1mol
m(NaCl) = n(NaCl) = 0.1mol = 5.85g M(NaCl) × 58.5g/mol
×
特点
容量瓶
1、形状: 细颈，平底，梨形 的玻璃瓶；
特点: 颈部标有刻度线， 瓶上标有容积、温度。
2、常用容量瓶的规格
和选用
选用等大或稍大的容量瓶
3、使用容量瓶的注意
事项
50ml 100ml 250ml 500ml.
(1)使用前检查是否漏水 (2)使用前用蒸馏水洗净 (3)只能用作配制的量具。不能在其中直接溶 解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入， 不能作为反应器，也不能长期存放溶液。
7、摇匀
如果摇匀后发现液面低于 刻度线，怎么办？ 不能再加水！因为是部分溶液
在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所
损失所致
再加水，所配溶液浓度会怎么变化？
8、装瓶、贴标签
容量瓶中不能存放溶液，因
此要把配制好的溶液转移
到试剂瓶中，贴好标签，注 明溶液的名称和浓度。
NaOH固体能否直接放在称量纸上
称量呢？
易潮解或具有腐蚀性的药品必须放
溶解后未冷却就将溶液转移至容量瓶中定容
向容量瓶中转移时有少量液体洒出
未洗涤烧杯和玻璃棒或未转移洗涤液 定容时水加多后用滴管吸出 定容摇匀后液面下降再加水
定容时俯视读刻度
定容时仰视读刻度
讨论
定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？
俯 视
仰 视
俯视刻度线，实 际加水量未到刻度 线，使溶液的物质 的量浓度偏高；
并转移:
7.定容： 水到接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻
度，盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
8.装瓶: 装入试剂瓶，贴上标签.
准确配制一定物质的量浓度溶液步骤和仪器：
计算
5.9g
称量
溶解
转移
洗涤
定容
摇匀
装瓶
练习
1、在容量瓶上没有标记的是 （ C ） A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量 2、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是（ ） CD A．溶液未冷却就转移到容量瓶中 B．直接将溶质倒入容量瓶中溶解 C．定容时，加蒸馏水至接近标线2～3 cm处，改用 胶头滴管滴加 D．使用前一定要检验它是否漏水
仰视刻度线， 实际加水量超过 刻度线，使溶液 的物质的量浓度 偏低。
欲配制 1 mol / L的氢氧化钠溶液 250 mL ，请完成下列步骤
10 g 。 （2）将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中加 少量 蒸馏水 将其溶解，待溶液 冷却到室温 后，将溶液沿 玻璃棒 移入 250 mL容量瓶中。 （3）用少量蒸馏水冲洗烧杯及玻璃棒 2～3 次，将冲洗液 移入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则 会使溶液的浓度偏 低 。 （4）向容量瓶中加水至离刻度线 1～2cm 时， 改用 胶头滴管 小心加水至凹液面与刻度线相切，若加水 过量，会造成溶液浓度 低 ，应该 重新配制。 试剂 瓶 （5）最后盖好瓶盖 倒转摇匀 ，将配好的溶液装入
高一化学备课组
一、物质的量浓度
１、什么叫物质的量浓度？
定义：单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量。 ２、物质的量浓度的计算公式是_____ ，单位是_____。
ＣＢ＝
nB
V液
单位： mol/L
一定溶质质量分数的溶液的配制
如：配制50g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液
主要步骤：
配制一定物质的量浓度的溶液
（3）溶解后未冷却立即转移
（4）定容时仰视体积标线
（5）定容时俯视体积标线
（6）定容时不慎超过标线，再吸出 （7）定容摇匀后发现液面下降再加水
随堂检测一
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液 250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 后将溶 液沿 玻璃棒移入
4. 转移
注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。 提问： 将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此 时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何 处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒。
5. 洗涤
注意事项： 用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要 溶液稀释前后，溶质的物质的量不变
c（浓溶液）.V（浓溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶
液）
配制500mL0.1mol/LNa2CO3 溶液。
1. 计算需要称量的碳酸钠的质量：
n CV 0.1 0.5＝0.05mol m＝nM＝0.05 106＝5.3g
2. 称量
容量瓶的规格
常用的有：
所 配 溶配 液制 体溶 积液 相时 等， ． 或选 稍用 大和 的 容 量 瓶 进 行 配 液
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
容量瓶的使用
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无 刻度 3. 使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液 4. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告记录
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告记录————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：配制一定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
实验原理n=C V,配制标准浓度的溶液实验用品烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。
实验步骤（1）计算所需溶质的量（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（要求平视）（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
实验结果计算出溶质的质量实验结论(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
备注重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；（3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
【高中化学】配制一定物质的量浓度的溶液
【高中化学】配制一定物质的量浓度的溶液一.教学内容：1.配制一定物质的量浓度的溶液。
（1）实验仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙、纸盒天平（溶质为液态时采用）、量筒（淡溶液吸收时采用）（2）实验步骤①排序；②秤（或量挑）；③熔化（或初步吸收）；④迁移；⑤定容；⑥容器。
（通常须要二次，一次在④，⑤之间，一次在定容后）。
（3）注意事项：①必须在熔化后加热至室温再迁移至容量瓶中。
②转移时要小心引流，不得将液体洒到容量瓶外。
③极易水解的强酸弱碱盐纽韦尔角少量的酸。
极易水解物质应当在采用前酿制。
（4）误差分析3.酸、碱中和电解：（1）酸、碱中和滴定的原理。
（2）实验步骤：①滴定前的准备②电解（通常重复2次，挑平均值）③计算（3）实验仪器：滴定管（酸式、碱式各一支）、锥形瓶、滴定管夹、电解台等。
（4）终点判断。
（5）误差分析。
4.中和热的测定：（1）主要仪器：小烧杯、大烧杯、温度计、量筒、保温材料、环形搅拌棒。
（2）操作要点：量液、测温、混合、搅动、测温（最高温度）、计算。
【典型例题[例1]要配制浓度约为<style='width:42.75pt;>，固体，放入溶液，倒入”的要求可知，配制的精确度要求较低，所以可用水的体积代替溶液的体积；溶液与水混合时，可忽略体积的变化。
因为溶液测定某（甲）（乙）锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂采用滴定管a碱酸石蕊（乙）b酸碱酚酞（甲）c碱酸甲基橙（甲）d酸碱酚酞（乙）解析：本题考查中和滴定管中酸式滴定管和碱式滴定管和酸碱指示剂的选择。
甲为酸式滴定管高中数学，乙为碱式滴定管，a、b选择错误，c、d选择正确。
选择的指示剂最好是到达滴定终点时由浅变深发生变化，c、d符合要求。
答案：c、d[例3]回答中和热测定实验的有关问题：（1）右图为测量装置，表示其中一处错误：。
（2）下列做法可能会导致实验结果不准确的是。
a.小、大烧杯之间未充填任何物质b.使用稍过量的溶液c.用温度计测量盐酸温度后，不经处置就测量溶液（3）若测得起始温度为，终止温度为，中和后生成溶液的比热容为。
一定物质的量浓度溶液的配制
一定物质的量浓度溶液的配制目的：让学生学会配制一定物质的量的浓度的溶液，熟悉操作步骤，及学会误差分析。
重点难点：操作步骤及误差分析。
教学过程：一、配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液所需的仪器：Φ烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒。
步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克。
第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。
第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
第八步：装瓶、贴签二、讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？Φ误差分析：Φ固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；Φ把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；Φ未洗涤烧杯和玻璃棒；Φ用待配液润洗了容量瓶；Φ定容时水加多了或加少了；Φ定容时未平视刻度线。
讨论：仰视、俯视对溶液浓度有何影响？Φ俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；Φ仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
三、容量瓶的使用六忌：Φ一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）Φ二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）Φ三忌加水超过刻度线（浓度偏低）Φ四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）Φ五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）Φ六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）四、练习：欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。
②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中加少量蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。
一定物质的量浓度的溶液的配制
1、精确配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液， 下面实验操作中正确的是（ D ） A. 称量时，将氢氧化钠固体直接放在天平托盘 上面的纸上 B. 将称好的固体放入容量瓶中，加入少量水溶 C. 在烧杯中溶解固体后，立即将所得溶液注入 容量瓶中 D. 将烧杯中的已冷却的溶液注入未经干燥的容 量瓶中
2、使用胆矾配制0.1mol/l 的硫酸铜溶液，正确
=0.4mol/L×0.1L=0.04mol
∴m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl)
=0.04mol×58.5g/mol=2.34g
容量瓶
标有：刻度线、容积、 温度
容积精确,常用规格:100 ml 、 250 ml 、500 ml 、1000ml
容量瓶： 1、构造：磨口、细颈、平底 2、特点： 容量瓶上注明温度和容积；
的操作是（ C ）
A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里
B. 称取胆矾25 g，溶解在1 L水里
C. 将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
D. 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
3、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无 影响）？
偏低 称量时，Na2CO3固体与砝码的位置颠倒。
偏低 定容时液面高于刻度线，取出上层液体。
振荡摇匀后液面低于刻度线，加水到刻度线。 偏低
3、溶解（恢复到室温）
4、移液（用玻璃棒引流）
5、洗涤（用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次）
6、定容（刻度线下1~2cm处改为胶头滴管）
7、摇匀
8、装瓶、贴签
视线误差分析 • 俯视（视线偏高） • 仰视（视线偏低）
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使 溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使 溶液的物质的量浓度减小。
配制一定物质的量浓度溶液的步骤
配制一定物质的量浓度溶液的步骤下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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实验四——一定物质的量浓度溶液的配置
实验改进建议
提高称量精度
01
采用更高精度的天平进行称量，可以降低称量误差，提高溶液
的配制精度。
精确控制溶液体积
02
使用精确的移液器或滴定管进行溶液体积的测量和控制，比传
统的量筒更精确。
改进混合和搅拌操作
03
采用磁力搅拌器或者更高效的搅拌方式，可以确保溶质在溶剂
中充分且均匀溶解。
未来研究方向和应用前景
溶液配置的目的和应用领域
目的
通过配置一定物质的量浓度的溶液，可以满足特定实验或生 产过程中的需求，保证实验结果的准确性和可比较性，提高 生产效率和产品质量。
应用领域
化学研究、医学实验、环保检测、工业生产等。例如，医学 实验中可能需要配置一定浓度的药物溶液来研究药物疗效和 毒性；工业生产中需要配置一定浓度的原料溶液来控制生产 工艺和产品质量。
一定物质的量浓度溶液 的配置
目录
• 引言 • 实验材料与方法 • 实验结果与分析 • 实验讨论与改进 • 实验总结与附录
引言
01
溶液浓度的定义与重要性
定义
溶液浓度是指溶液中溶质的量与溶剂的量之比，常用单位有摩尔浓度、质量浓 度等。
重要性
溶液浓度对于溶液的性质和行为具有决定性作用，如化学反应速率、溶解度、 电导率等都与溶液浓度密切相关。因此，准确配置一定浓度的溶液对于实验结 果的可靠性和可重复性至关重要。
自动化与智能化
未来可以将溶液配置的实验操作与机 器人技术、人工智能技术相结合，实 现溶液配制的自动化和智能化，提高 效率和精度。
高浓度与特种溶液的 研究
针对高浓度溶液和特种溶液（如高温 、高压、低温、真空等特殊条件下的 溶液）的配制技术进行研究，以适应 更多领域的科研和应用需求。
实验五 配制一定物质的量浓度的溶液
m(CuSO4)=250×10-3×0.01mol/L×160g·mol-1 =1.600g
2.称量 使用电子天平称量硫酸铜固体1.600g
3、溶解 先将固体置于烧杯中，加入约所配溶液体积一半 的水溶解，搅拌并冷却到室温。 4.转移 将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。 5.洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部 转移到容量瓶中。
六、问题与讨论
1、在溶解过程中用玻璃棒搅拌过于剧烈，不 慎溅出几滴溶液，会使配成的溶液浓度比标 准值偏低。
解释：因溅出几滴溶液会使溶液中溶质的物 质的量减少，而溶液的体积不变，所以浓度 偏低。
2.、定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该实 验失败，应倒掉重新配制。
解释：容量瓶只能配制固定体积的溶液，定 容超过刻度线，就意味着实验失败。
配制250mL 0.01mol·L-1的 CuSO4溶液
一、实验目的 1、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作 和方法； 2、加深对物质的量浓度概念的理解； 3、学会容量瓶、胶头滴管、分析天平的使用 方法。 4.培养严谨、求实的科学作风。
二、实验原理
C=n/V 稀释前后溶质的量不变
三、实验用品
3、定容时俯视读数，将会使实验结果偏高； 仰视读数，会使溶液浓度偏低。
解释：俯视读数将会使实际所配制的溶液体积 偏小，而使实验结果偏高。
七、实验反思
1、实验中你出错了吗？ 2、你的错误会导致所配溶液浓度偏大还是偏 小呢？
6.定容 向容量瓶中加水至离刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水至刻 度线，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切。 7.摇匀 一手食指顶住瓶塞，另一手五指托住容量瓶瓶底，将容量瓶 倒置，待气泡上升到底部，再倒转，让气泡上升到顶部。 8、装瓶 将配制好的溶液转移到试剂瓶中。 9、整理
一定物质的量浓度溶液的配制
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第四课时
一定物质的量浓度溶液的配制
[课标要求] 1．掌握容量瓶的使用方法。 2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
1．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘 天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 2．溶液的配制步骤及仪器
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一定物质的量浓度溶液的配制
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2．溶液的配制步骤及仪器
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④①⑦⑤⑥③② 。 1．将下列配制溶液的过程排序：________________
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解析：稀释液体配制一定物质的量浓度的溶液，所 － 2．实验室要配制 2 mol· L 1 稀硫酸 250 mL。 需仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250 mL － (1)需要量取质量分数为 98%密度为 1.84 g· mL 1 的浓硫酸 容量瓶。 27.2 __________mL 。
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溶液配制中的误差分析
以配制 100 mL 1.0 mol· L 列操作对溶液浓度的影响。
－1
的 NaCl 溶液为例，判断下
可能引起误差的操作
变化的量 实际浓度(cB) 偏低 ____
将烧杯中溶液向容量瓶中转移时， nB减小 ____ 有少量洒出 烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤 烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入容量瓶定容 定容时，仰视容量瓶的刻度线
F G ．试管 V．胶头滴管 (H2SO4)≈27.2 mL 。
配制一定物质的量浓度的溶液
知识回忆：物质旳量浓度
1 . 什么叫物质旳量浓度？
单位体积溶液里所含溶质B旳物 质旳量
２ . 物质旳量浓度旳计算公式是
，单位是
。
nB ＣＢ＝ V液
单位： mol/L
2
N,n,m,V，c之间旳相互转化
物质旳量浓度 （cB）
×V ÷V
质量 ÷M （m） ×M
物质旳量 ×NA （n） ÷NA
×Vm ÷Vm
2、 称量 用托盘天平称量出溶质质量（注意左物右码）
3、 溶解 在烧杯中进行溶解，用玻璃棒进行搅拌。
4、 转移 将溶解好并冷却旳溶液转移到容量瓶中，用玻璃棒引流
5、 洗涤 转移后，用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗 涤液一并注入容量瓶，然后摇匀。 6、定容 向容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴 管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。 7、摇匀 把定容好旳容量瓶瓶塞塞紧，倒转摇匀，使混合容量瓶.
怎样将烧杯中旳液体转移到容量瓶中？
用玻棒引流，防止液体洒 在瓶外。
引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液浓度会
怎么变化?
转移
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5、洗涤
转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3 次，将洗涤液一并注入容量瓶，然后摇匀。
为何要洗涤玻璃棒和烧杯 ？
洗涤
确保溶质全部转移到容 量瓶中。
不洗涤玻璃棒和烧杯，不将洗 涤液转入容量瓶中，所配溶液浓度 怎么变化？
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6、定容
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加
至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
平视：使溶液凹面恰好 与刻度线相切
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加水加少了
加水加多了
7、摇匀