配制一定物质的量浓度的溶液

配制一定物质的量浓度的溶液教案

配制一定物质的量浓度溶液教案（含说课）

说课：

一、教材的地位与作用。

本节课属于一个学生分组实验且此实验是学生所做的第一个定量实验，起着

承前启后的作用。在这个实验过程中，学生既要认识并掌握新的仪器——容量瓶

及其正确使用方法，又要对使用天平称量的操作、烧杯、玻璃棒的正确使用、溶

解的操作等一系列基本操作进行复习。在教学目标上，第一、要复习已会的基本

操作。第二、要让学生熟练掌握容量瓶的正确使用以及配制一定物质的量浓度溶

液的方法与技巧。在教学过程上，我们采用分组合作的方式让学生协作完成实验，

最终完成树立节约的理念，安全的意识、培养学生学习化学的兴趣，合作的精神

以及严谨的科研态度等情感态度目标。

二、所用到的药品、仪器。

药品：食盐、蒸馏水。

仪器：托盘天平（带砝码）、10ml 量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、

100ml 容量瓶、胶头滴管。

原课本实验内容分为两部分，一、用固体氯化钠配制一定物质的量浓度的溶

液。二、用盐酸配制一定物质的量浓度的溶液。在原料选取上分别为固体和液体，

对应的量取工具分别为托盘天平和量筒（本来托盘天平的精密度是不够的，应该

选取分析天平，但限于中学学校设备，故选用托盘天平）。但是此学生实验配制

的溶液浓度小，回收价值不大，一般作废液处理。故此，我们选择用大试剂瓶将

学生配制的氯化钠溶液回收，再将氯化钠溶液代替盐酸供给学生。这样，既避免

了药品的浪费，又减小了废液处理难度，保护了环境，还避免了使用盐酸过程中

的潜在危险。

在配制一定物质的量浓度的溶液时，首先必须进行计算从而得出药品的需求

量。而常见的药品浓度有多种表示方法，如物质的量浓度、质量分数、体积分数

等。如何进行换算这是一个重点。故在实验过程中我们提供的浓氯化钠溶液采用

质量分数的表示形式。

教案

一、教学目标

a) 知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告

实验目的

1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。

2、加深对物质的量浓度概念的理解。

3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。

实验原理

n=C V,配制标准浓度的溶液

实验用品

烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。

实验步骤

（1）计算所需溶质的量

（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。

（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）

（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。

（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。

（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视）

（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

实验结果

计算出溶质的质量

实验结论

(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。

(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000

mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

备注

重点注意事项：

（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；

（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；

（3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；

（4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；

（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；

配制一定物质的量浓度的溶液注意事项

配制一定物质的量浓度的溶液，这可不是小打小闹的事儿。你要知道，这玩意儿关系到实验的成败，就像你做饭要加盐，放多了或者少了，味道都大不相同。先把所有的工具准备好，别让你的小实验变成“找东西大作战”。量筒、烧杯、试管，统统摆在桌上，保证它们都是干净的，别让上面落上一层灰尘，毕竟咱们要做的可是科学实验，不是考古挖掘。

哎，水的选择也是个大学问，普通自来水就算了，最好用去离子水或者蒸馏水。这玩意儿可没有杂质，配出的溶液才靠谱。想象一下，如果你用的水里有杂质，那配出来的浓度就会打折扣，就像买了个假货，心里那个气啊，真是无奈。

配制浓度的时候，先确定你需要多少溶液。要是说我要100毫升，那就得提前想好，溶质的量也要算清楚。这个时候，你的计算能力就显得特别重要了。切忌心急，慢慢来，毕竟一不小心就可能弄错。哦对了，记得查一下溶质的摩尔质量，这可不能马虎。这些数据就像我们做数学题时的公式，缺一不可。

然后，来到了关键一步，把溶质称量好。这个时候，电子天平简直就是你的好朋友，轻轻松松帮你称出精准的量。不过，别光顾着看数字，称的时候手一定要稳，别碰到天平，真是一失足成千古恨啊。称完后，记得把溶质放到量筒里，再加上水，先加少量，溶解后再逐渐加水，别一上来就倒满，这样容易搞得一团糟。

在搅拌的时候，咱可得认真，像搅拌汤一样，转圈转圈的，直到溶质完全溶解，确保每一口都是浓浓的味道。如果你感觉溶质还没完全溶解，那就再加点水，别心急，慢慢来，搞得一团糟就不好了。咱们可不能忽视温度，有些溶质在高温下溶解得快，有些却在低温下比较好，温度不对，溶解度也就不靠谱。

测量浓度的时候，别忘了用刻度线，眼睛得亮，确保你看得清楚。浓度的单位可不少，摩尔每升、克每升等等，搞清楚单位可让你在实验中事半功倍。要是实在搞不清楚，查查资料或者请教一下老师，千万别逞强，这可不是单打独斗。

配制好的溶液一定要妥善保存，别让它暴露在阳光下，记得加上标签，这样才能避免下一次用的时候搞混。别忘了，实验室可不像厨房，材料要分门别类，安全第一嘛。

配置一定物质的量浓度的溶液的实验步骤和需要的仪器

实验步骤：

1. 准备所需的物质和溶剂，例如：某种化合物的固体和溶剂（如水）。

2. 使用天平仪器称取一定质量的固体物质，记录准确的质量值。

3. 将称取的固体物质加入容量瓶中。

4. 使用试剂瓶中的溶剂（如水）向容量瓶中加入一定体积的溶剂，同时在溶解的过程中不断搅拌，直到溶解完全。

5. 使用移液管将容量瓶中的溶液转移到烧杯中，并进行稀释（如果需要）。

6. 使用溶液稀释计算所需的溶液体积，根据所需的量浓度决定稀释倍数，加入适量的溶剂进行稀释。

7. 将稀释后的溶液转移至容量瓶中，注意不要溅出或过量。

8. 使用热水槽温度计测量溶液的温度，确保温度符合实验要求。

9. 使用滴定管、分液漏斗等仪器将溶液定量转移至所需的容器中。

需要的仪器：

1. 天平：用于准确称取固体物质的质量。

2. 容量瓶：用于制备溶液的容器，具有准确的容积标记。

3. 移液管：用于精确地移液。

4. 烧杯：用于容纳溶液的容器，可进行稀释。

5. 溶液稀释计算器：用于计算所需的溶液体积和稀释倍数。

6. 热水槽温度计：用于测量溶液的温度，确保温度符合实验要求。

7. 滴定管、分液漏斗：用于定量转移溶液至其他容器中。

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告

实验目的：1、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。

2、加深对物质的量浓度概念的理解。

3、学会容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。

4、培养严谨、求实的科学作风。

实验原理：

实验用品：烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、100mL容量瓶、胶头滴管、氯化钠固体、蒸馏水

实验步骤及误差分析：

步骤误差分析

错误步骤 n V c

1、计算计算配制100mL 、1 mol/L NaCl溶液需用NaCl固体的质量

2、称量用托盘天平称量所需NaCl固体的质量为5.9g （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液

3、溶解将称好的NaCl固体放入烧杯中，加40mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。

4、移液待溶液冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2~3 次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使之混合均匀。（1）转移前，容量瓶内有少量蒸馏水

（2）玻璃棒在刻度线上引流

5、洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。未洗涤或洗涤液未注入容量瓶

6、定容将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1—2 cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至使溶液的凹液面最低处和刻度线相切。（1）仰视

（2）超出刻度线，吸出一部分水

7、摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀摇匀后发现液面下降，又加入一部分水

8、装瓶贴签把配制好的溶液装入制定的试剂瓶中并贴上标签

配制一定物质的量浓度的溶液

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配制一定物质的量浓度的溶液

（1）所用主要仪器

①若溶质为固体时，需托盘天平（附砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。

②若溶质为液体或溶液时，应将托盘天平和药匙改为量筒，其它仪器不变。

（2）使用容量瓶的注意事项

容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制450mL1 mol·L－1氢氧化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。

①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180→倒立→查漏。

②容量瓶不能用来溶解物质，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌，因此应先将溶质在烧杯中溶解，然后再转移到容量瓶中。

③不能把热的溶液转移到容量瓶中，更不能给容量瓶加热。转移到容量瓶中的溶液的温度应当在20℃左右。

④配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶。

⑤观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平视，使液体的凹面恰好与刻度相平。

⑥容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签。

（3）配制步骤

①计算：按要求算出所需溶质的质量，若溶质是液体或溶液时还要换算成体积。

②称量（或量取）：用天平称取固体溶质的质量，或用量筒量取液体溶质或较浓溶液的体积。

③溶解：在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，溶解后要使溶液恢复到常温。

④转移：用玻璃棒引流，将烧杯中溶液转移到容量瓶中。

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⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。注意溶解时所用水及洗涤的总体积，一定不能超过要配制溶液的体积。（注意：若用量筒量取液体溶质或较浓溶液后，不要将量筒进行洗涤及将洗涤液转移到容量瓶中。）

《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计精选全文完整版

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可编辑修改精选全文完整版

《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计

南沙第一中学高一化学罗启龙

教学目标：

 知识与技能：

初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，知道溶液配制的有关步骤和方法，了解容量瓶在配制中的作用以及使用方法。

 过程与方法：

1、通过配制一定物质的量浓度的溶液，提高学生的实验操作能力；

2、通过对实验误差分析，培养学生学会紧扣实验原理对定量实验进行误差分析的能力。

 情感态度与价值观：

通过溶液的配制实验，体验定量研究的方法。

教学重点

1、一定物质的量浓度溶液的配制方法；

2、配制过程中应注意的问题和容量瓶的使用。

教学难点：

利用c=n/V，分析操作不当引起浓度的变化。

实验准备：

1、实验仪器：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。

3、实验药品：NaCl固体、蒸馏水。

学生情况分析：

已经学过了物质的量浓度的定义，能够理解物质的量浓度的重要应用，对关于物质的量浓度的计算有一定的了解。

教学过程：

教师活动学生活动教学意图

[引入]在生产、生活中我们经常要用到溶液，也要配制溶液。

[投影]

[讲述]请同学们看投影的图片，我们在初中阶段学过配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液。

[提问]请以配制100g 10%的NaCl溶液为例，简述该配制步骤。

[补充]水的密度为1g/mL。

观察图片，回忆。

回答：

1、计算：10gNaCl

90g水

2、称量

3、溶解

唤起学生对以前知识的回忆，对后边实验作铺垫。

[展示]一瓶咳药水。

[讲述]如果使用这种咳药水，是称10g溶液方便，还是量10ml溶液方便？

[过渡]这时需要一个跟溶液体积相关的浓度表看图、回答：

量10mL方便。

回忆物质的量 2 / 5

示方法——c。

[提问] 1、物质的量浓度的计算公式是_____ ，单位是_____。

一定物质的量浓度溶液的配制实验原理

概念解释和基本原理

在化学实验中，配制一定物质的量浓度溶液是非常常见的实验操作。一定物质的量浓度（也称为摩尔浓度）溶液是指在一升溶液中含有该物质的摩尔数与所含溶剂某种量的比值。在实际操作中，我们通常会通过溶质的质量、溶液的体积和溶质的摩尔质量等参数来计算所需的分量，从而配制出一定物质的量浓度溶液。

实验步骤和操作

1. 确定溶液质量

我们需要明确所需配制的溶液的质量，即所含溶质的质量。根据实验要求和反应方程式，确定所需溶质的摩尔质量。

2. 计算溶质的质量

接下来，根据所需溶质的摩尔质量，通过摩尔质量和摩尔浓度的计算公式，计算出所需的溶质质量。

3. 配制溶液

将计算得出的溶质质量称取，并加入适量的溶剂，通常是去离子水。搅拌溶解，直至完全溶解，即可得到所需一定物质的量浓度溶液。

实验注意事项在进行一定物质的量浓度溶液的配制实验时，需要注意以下几点：

- 操作精确：在称取溶质质量和加入溶剂时要尽量精确，以确保配制出的溶液浓度准确。

- 搅拌均匀：在加入溶剂后，要充分搅拌溶解，确保溶质充分溶解在溶液中。

- 温度控制：在配制过程中要控制好温度，避免溶解热带来的误差。

- 记录详细：在整个配制过程中，要做好详细记录，以备后续实验和使用。

我的个人理解

配制一定物质的量浓度溶液实验是化学实验中非常重要的一部分。通过这个实验，我们可以更深入地了解溶液的配制原理和操作技巧，对溶液的浓度和摩尔浓度有更清晰的认识。在实际工作中，这项实验也具有非常重要的应用意义，可以为实验室的日常工作提供基础支持和保障。

总结回顾

通过上述实验步骤和操作，我们可以清晰地了解一定物质的量浓度溶液的配制原理和实验操作。在实验中，我们需要确定溶质质量、计算溶质质量、进行溶液配制，并且要注意操作精确、搅拌均匀和温度控制等要点。通过这项实验，我们可以更好地掌握配制溶液的技巧，提升化学实验的质量和效率。

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告 2

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配制一定物质的量浓度的溶液实验报告

一、实验目的

咱做这个实验啊，主要就是为了学会咋去配制一定物质的量浓度的溶液。这在化学学习和实际应用中那可是相当重要的哟，好多化学研究和生产过程都得用到准确浓度的溶液呢。

二、实验原理

物质的量浓度就是单位体积溶液里所含溶质的物质的量。咱要配制一定物质的量浓度的溶液，就得根据这个定义来计算需要的溶质的质量或者物质的量，然后再用容量瓶等仪器准确地配制出相应体积的溶液。比如说，要配制1mol/L的氯化钠溶液，咱就得先算出需要多少克氯化钠固体。

三、实验仪器和药品

仪器咱用的有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平（带砝码）、药匙这些。药品嘛，就看咱要配制啥溶液啦，这里假设咱配制氯化钠溶液，那就得有氯化钠固体。容量瓶在这实验里可是关键，它能准确地定容，让溶液体积很精确。

四、实验步骤

1. 计算：根据要配制溶液的浓度和体积，算出需要溶质的质量。比如要配制500mL 1mol/L的氯化钠溶液，通过计算就知道需要氯化钠的质量是0.5mol×58.5g/mol = 29.25g。

2. 称量：用托盘天平准确称取计算好质量的氯化钠固体。把氯化钠放在天平左边的纸上，然后用镊子夹取砝码放到右边托盘，直第 2 页共 2 页

到天平平衡。

3. 溶解：把称好的氯化钠固体放到烧杯里，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，让氯化钠固体完全溶解。搅拌的时候要注意别碰到烧杯壁和底部哟。

4. 转移：把溶解好的溶液沿着玻璃棒小心地转移到容量瓶里。玻璃棒要靠在容量瓶刻度线以下，防止溶液洒出来。

5. 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 - 3次，把洗涤液也都转移到容量瓶里。这一步是为了保证溶质都进入容量瓶，不然浓度就不准啦。

6. 定容：向容量瓶里加蒸馏水，加到离刻度线1 - 2cm的时候，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好和刻度线相切。

7. 摇匀：把容量瓶塞好，上下颠倒摇匀。这样溶液就配制好啦。

一定物质的量浓度溶液的配置实验.doc

实验目的：

1.掌握用溶解法制备一定物质的量浓度溶液的方法；

实验原理：

一定物质的量浓度溶液是指在一定体积的溶液中含有一定物质的摩尔数，摩尔数称为摩尔浓度，用符号M表示，即：

M = n(溶解质的摩尔数) / V(溶液的体积，单位为L)

实验步骤：

1.称量所需的固体在称量纸上按照准确的质量称重；

2.将固体倒入容量瓶中，并用少量水溶解；

3.加足够的水使溶液体积达到容量瓶刻度线；

4.摇匀均匀混合。

实验材料：

硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）、容量瓶、称量纸、天平、蒸馏水等。

实验注意事项：

1.称重时应使用干净的称量纸，避免固体吸收水分；

2.容量瓶瓶口不要用手直接接触，以避免手印对溶液浓度的影响；

3.摇匀时应摇均匀，使溶质和溶剂充分混合。

实验结果：

称量硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）3.257 g，放入100 mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解至刻度线，摇匀得一定物质的量浓度为0.1 mol/L的溶液。

实验分析：

通过实验得到0.1 mol/L的硫酸亚铁溶液，其中含有一定量的硫酸亚铁分子，摩尔浓度为0.1mol/L，是一种指标性溶液。实验过程中需严格控制实验条件，避免因读数误差等因素导致结果不准确。实验拓展：

1.实验可以用其他物质进行，如氯化钠、硫酸铜等；

2.可以用其他摩尔浓度的溶液进行配制，如0.2mol/L、0.05mol/L等。可以在此基础上推算出不同质量的溶质和溶液体积；

3.实验有多个配制方法，还可以通过稀释法来得到一定物质摩尔浓度的溶液，即用高浓度溶液稀释得到所需摩尔浓度的溶液。