高考化学二轮复习 第三章 金属及其化合物 3.3 铁及其化合物课件.pptx
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高考化学总复习 第3单元 金属及其化合物 第3节 铁及其化合物课件 新人教版
(3)制备 分别由可溶性的亚铁盐和铁盐与碱反应制得，离子方程 式分别为__________________________________________； _______________________________________________。 3．Fe2＋和 Fe3＋的相互转化：Fe2＋②F①e、C③l2 CuFe3＋ 上述转化关系中标号反应的离子方程式为 ①____________________________________________， ②____________________________________________， ③____________________________________________。
②碱性 Fe(OH)2 属于二元弱碱，Fe(OH)3 属于三元弱碱，与非氧 化性酸反应的离子方程式分别为 _______________________________________________； _______________________________________________。
②与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸________，与稀 硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无 H2 产生。
(4)与某些盐溶液的反应 ①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式： _______________________________________________。 ②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式： _______________________________________________。
二、铁的化合物
1．铁的氧化物：
(1)物理性质
化学式 FeO 俗称
Fe2O3 ________
Fe3O4 ________
高考化学总复习 第三节铁及其化合物课件
合 训 练
点 二
溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作
· 能
力
的理由是________________。
提 升
考 点 三
菜单
高考总复习·化学
第三章 金属及其化合物
考
解析 (1)Fe2＋易水解，要加入稀硫酸防止其水
点
一
解；Fe2＋易被空气中的 O2 氧化，要加 Fe 粉防止 Fe2
＋被氧化。(2)气体的溶解度随温度升高而降低，所 综
考
点 一
题组三 铁与硝酸反应铁元素价态的判断
训 练
· 能 力 提 升
考
点
三
菜单
高考总复习·化学
第三章 金属及其化合物
考
4.铁的氢氧化物
点
一
化学
式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
综
色态 白色固体
红褐色固体
合
考 点
与盐
训 练 ·
二
酸反 应
Fe(OH)2＋2H＋ ===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O
能 力 提 升
考
点
三 给定的条件下能实现转化
菜单
高考总复习·化学
第三章 金属及其化合物
考
点 一
解析 HNO3 具有强氧化性，与 Fe 反
应产生的气体为 NO，A 项错误；铁与 Cl2
综
反应无论量的多少产物都是 FeCl3，B 项
合 训
考
点
错；C 项中 Fe2O3 溶解产生 Fe3＋恰好将铁
二
练 · 能
单质氧化，因而不能置换出 H2，正确；FeCl3
色粉末
高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第三讲铁及其重要化合物课件(共59张PPT)
(5)Fe2O3 不可与水反应得到 Fe(OH)3，所以不能通过化合反应 制取 Fe(OH)3。( ) (6)氢氧化铁与 HI 溶液反应的离子方程式为 Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O。( ) (7)将 FeCl3 溶液直接蒸干即可得到无水 FeCl3 固体。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/62021/9/62021/9/62021/9/69/6/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月6日星期一2021/9/62021/9/62021/9/6 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/62021/9/62021/9/69/6/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/62021/9/6September 6, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/62021/9/62021/9/62021/9/6 • You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。 •
数轴法分析铁与稀 HNO3 反应的产物 一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判 断，根据反应方程式： HNO3 过量：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O； Fe 过量：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2； 两者相加得总方程式：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑ ＋4H2O，可以用数轴表示：
高考化学复习第三章金属及其化合物3.3铁及其化合物课件
稀 HNO3 Fe 不足 Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe 过量 3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
浓 HNO3、浓 H2SO4
常温下 钝化
(4)与某些盐溶液的反应 ①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋=== Fe2＋＋Cu 。 ②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式： 2Fe3＋＋Fe=== 3Fe2＋ 。
⑤—d—E
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点（一）铁及其化合物的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2016·全国乙卷)1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为
2NA
(×)
(2)(2016·四川高考)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片
不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应 (×)
注意
(1)Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，Fe 与盐酸反应生成 FeCl2。 (2)铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是 Fe2O3，而 铁在纯氧中燃烧的产物是 Fe3O4。 (3)铁与硫蒸气反应生成的是 FeS 而不是 Fe2S3；铁与碘 蒸气反应生成的是 FeI2 而不是 FeI3。
4．生铁的冶炼
点燃 ②与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。 ③与 S 的反应： Fe＋S==△===FeS 。
(2)与水的反应
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
高温 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 。
(3)与酸的反应
酸
化学方程式或现象
稀 H2SO4
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
高考一轮复习-化学 第3章 金属及其化合物3-3铁及其化合物
(4)与某些盐溶液的反应
①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
。
②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
。
9
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
10
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(1)氧化性：Fe2＋与 Zn 反应的离子方程式：
Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe
。
14
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(2)还原性： ①与 Cl2 反应的离子方程式为
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
。
②与稀 HNO3 反应的离子方程式为
3Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3 ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
24
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
总结提升 数轴法分析铁与稀 HNO3 反应的产物
一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨 论判断，根据反应方程式：
HNO3 过量：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O； Fe 过量：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2； 两 者 相 加 得 总 方 程 式 ： 3Fe ＋ 8HNO3===3Fe(NO3)2 ＋ 2NO↑＋4H2O，可以用数轴表示：
。
34
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(4)将稀 H2SO4 滴入到 Fe(NO3)2 溶液中：
3Fe2＋＋NO－ 3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第3讲 铁及其重要化合物课件 新人教版
△ 铁元素的价态为＋2 价，如：Fe＋I2=====FeI2。
(2)铁与强氧化剂(如 Cl2、Br2、浓 H2SO4、硝酸等)反应所得产物为 Fe3 ＋，铁元素的价态为＋3 价，如 2Fe＋3Br2===2FeBr3。
(3)铁在纯氧中燃烧得到的产物为 Fe3O4，铁元素的价态为＋2、＋3 价。
(4)铁与稀硝酸反应产物的判断： ①当 HNO3 过量时： 反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， 铁元素的存在形式为 Fe3＋，铁元素的价态为＋3 价。 ②当 Fe 过量时： 反应原理：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，铁元素的存 在形式为 Fe2＋，铁元素的价态为＋2 价。
解析 由于铁的物质的量为5622g./4mgol＝0.4 mol，所以在反应的过程 中失去的电子数应介于 0.8 mol(此时只产生 Fe2＋)和 1.2 mol(此时只产生 Fe3＋)之间，又产生 0.3 mol NO2 和 0.2 mol NO，即反应过程中硝酸得到 的电子为 0.3 mol×(5－4)＋0.2 mol×(5－2)＝0.9 mol，所以对应的产物 既有 Fe(NO3)3 又有 Fe(NO3)2，设前者的物质的量为 x，后者的物质的量 为 y，则由铁守恒可得 x＋y＝0.4，由得失电子守恒得 3x＋2y＝0.9，解 得 x＝0.1 mol，y＝0.3 mol。
点燃 b．与Cl2的反应：2_F_e_＋__3_C__l2_=_=_=_=_=_2_F_e_C__l3_________。 c．与S的反应：F_e_＋__S_=_=_△=_=_=__F_e_S_______________。
②与水的反ห้องสมุดไป่ตู้：
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 高温
(2)铁与强氧化剂(如 Cl2、Br2、浓 H2SO4、硝酸等)反应所得产物为 Fe3 ＋，铁元素的价态为＋3 价，如 2Fe＋3Br2===2FeBr3。
(3)铁在纯氧中燃烧得到的产物为 Fe3O4，铁元素的价态为＋2、＋3 价。
(4)铁与稀硝酸反应产物的判断： ①当 HNO3 过量时： 反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， 铁元素的存在形式为 Fe3＋，铁元素的价态为＋3 价。 ②当 Fe 过量时： 反应原理：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，铁元素的存 在形式为 Fe2＋，铁元素的价态为＋2 价。
解析 由于铁的物质的量为5622g./4mgol＝0.4 mol，所以在反应的过程 中失去的电子数应介于 0.8 mol(此时只产生 Fe2＋)和 1.2 mol(此时只产生 Fe3＋)之间，又产生 0.3 mol NO2 和 0.2 mol NO，即反应过程中硝酸得到 的电子为 0.3 mol×(5－4)＋0.2 mol×(5－2)＝0.9 mol，所以对应的产物 既有 Fe(NO3)3 又有 Fe(NO3)2，设前者的物质的量为 x，后者的物质的量 为 y，则由铁守恒可得 x＋y＝0.4，由得失电子守恒得 3x＋2y＝0.9，解 得 x＝0.1 mol，y＝0.3 mol。
点燃 b．与Cl2的反应：2_F_e_＋__3_C__l2_=_=_=_=_=_2_F_e_C__l3_________。 c．与S的反应：F_e_＋__S_=_=_△=_=_=__F_e_S_______________。
②与水的反ห้องสมุดไป่ตู้：
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 高温
高三化学铁及其化合物公开课(共14张PPT)
-
I等
Fe3+
_
SCN
Fe(SCN)3
化 亚 铁
OH _
O Cl2
H+
O2
HNO3 H2 2
（强氧化剂）
KMnO4(H+)
等
H+
OH _
显色反应
Fe(OH)2
O2+H2O
Fe(OH)3 ClO_
FeO42—
化
合
价
碱 酸碱性转酸 化
性
性
碱 转化关系
性
氧
CO /C /H2/Al
+3还 氧 Fe O Fe Fe(OH) 氧化化性 2 3+ 3 3 5．将元素化合物性质放在一定的背景下进行考核，这些背景包括海水资源的综合应用、材料领域的应用、元素化合物在自然界环境领域中的应
2013年 天津高考 第9题18分
1．单纯考查常见无机物及其应用的试题有所减弱。
②
③
Fe2+ ？ Fe3+ ？
2 设计实验方案
【探究2】墨粉中Fe3O4晶体的含量是衡量墨粉质量 优劣的重要指标之一。你能设计实验，定量测定 墨粉中Fe3O4的质量分数吗？ 请尝试写出你的方案。
方案1.热还原法
热还原法
【探究1】已知某品牌墨粉的成分如下： 聚丙烯酸脂-苯乙烯共聚物：占20-30% 电荷调节剂CCA：占10-20% 流动化剂SiO2等
表面改性剂聚乙烯/聚丙烯、炭粉 某一种铁的氧化物：占20-30%
提示：上述有机物不溶于水，且不与酸碱反应。
1 设计验证方案
【探究1】请设计合理方案用化学方法检验墨粉中
Fe2+、Fe3+滤液
最新人教版高三化学高考总复习第3章第三节铁及其化合物课件ppt
基点小练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性 作用 (3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸 种酸均发生置换反应 FeCl2 (√ ) (√ ) (√ ) (× ) (2)纯铁与 O2 反应在表面生成 Fe3O4 薄膜，对内部金属起保护
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高中化学
第三节 铁及其化合物
考纲要求：
1．了解铁及其重要化合物的制备方法。 2．掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
考点一
铁及其重要化合物
学什么
双基为本，基稳才能楼高
？
一
铁的存在与性质
1．铁元素的存在形式
注 意
Fe3O4 有磁性，能被磁铁吸引，又称磁性氧化铁。
＋
c．白色 d．棕黄色 e．浅绿色
C．红色油漆、涂料 D．受热分解成红棕色粉末 E．具有较强的氧化性
⑤Fe3＋
⑤—d—E
答案：①—b—C；②—c—B；③—a—D；④—e—A；
考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
？
题点（一）铁及其化合物的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2016· 全国乙卷)1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA (× ) ( ×)
浓 HNO3、浓 H2SO4
(4)与某些盐溶液的反应
2＋ ①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式： Fe＋Cu ===
Fe2＋＋Cu 。
3＋ 2Fe ＋Fe=== ②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：
ห้องสมุดไป่ตู้
3Fe2＋ 。
注 意
(1)Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3， Fe 与盐酸反应生成 FeCl2。 (2)铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是 Fe2O3，而 铁在纯氧中燃烧的产物是 Fe3O4。 (3)铁与硫蒸气反应生成的是 FeS 而不是 Fe2S3；铁与碘 蒸气反应生成的是 FeI2 而不是 FeI3。
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11
注意
(1)Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，Fe 与盐酸反应生成 FeCl2。 (2)铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是 Fe2O3，而 铁在纯氧中燃烧的产物是 Fe3O4。 (3)铁与硫蒸气反应生成的是 FeS 而不是 Fe2S3；铁与碘 蒸气反应生成的是 FeI2 而不是 F2．将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。
①Fe2O3 ②Fe(OH)2
a．红褐色 A．具有较强的还原性 b．红棕色 B．易被氧化成灰绿色最终变
成红褐色
③Fe(OH)3 c．白色
C．红色油漆、涂料
④Fe2＋
d．棕黄色 D．受热分解成红棕色粉末
⑤Fe3＋
e．浅绿色 E．具有较强的氧化性
18
2．铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性
Fe(OH)2 _白__色__固__体__ 难溶于水
Fe(OH)3 _红__褐__色__固__体__
难溶于水
与盐酸 F__e(_O__H_)_2_＋__2_H_＋_=_=_=__F_e_2＋_＋__ F__e_(O__H_)_3_＋__3_H_＋_=__=_=_F_e_3_＋_＋___
化学方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
19
注意
(1)Fe3O4 的组成可用氧化物的形式表示为 FeO·Fe2O3， 即有 1/3 的铁显＋2 价，2/3 的铁显＋3 价。
(2)Fe(NO3)2 溶液酸化后，H＋、NO－3 具有强氧化性，会 将 Fe2＋氧化成 Fe3＋。
种酸均发生置换反应
(× )
(5)Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl3，在少量 Cl2 中燃烧生成
FeCl2
(× )
(6)根据 Cl2、S 与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属
性强弱
(√ )
15
二 铁的氧化物与氢氧化物
16
1．铁的氧化物 (1)物理性质
化学式 俗称 色态 溶解性 铁的价态
第三节 铁及其化合物
1
考纲要求：
1．了解铁及其重要化合物的制备方法。 2．掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2
考点一
铁及其重要化合物
3
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
4
一 铁的存在与性质
5
1．铁元素的存在形式
6
注意
Fe3O4 有磁性，能被磁铁吸引，又称磁性氧化铁。
7
2．铁的物理性质
13
基点小练
14
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性
(√ )
(2)纯铁与 O2 反应在表面生成 Fe3O4 薄膜，对内部金属起保护
作用
(√ )
(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸
(√ )
(4)Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两
答案：①—b—C；②—c—B；③—a—D；④—e—A；
⑤—d—E
22
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
23
题点（一）铁及其化合物的性质
24
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2016·全国乙卷)1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为
2NA
(×)
(2)(2016·四川高考)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片
不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应 (×)
(3)(2016·海南高考)将铁屑放入稀 HNO3 中，证明 Fe 比 H2
活泼
(×)
25
(4)(2016·上海高考)用 NaOH 溶液可以除去氧化铁中混有的二氧
化硅
(√ )
(5)(2016·上海高考)Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2 反应
稀 HNO3 Fe 不足 Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe 过量 3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
浓 HNO3、浓 H2SO4
常温下 钝化
10
(4)与某些盐溶液的反应 ①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋=== Fe2＋＋Cu 。 ②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式： 2Fe3＋＋Fe=== 3Fe2＋ 。
导电、导热性、 颜色状态
延展性
特性 地壳含量
银__白__色固体
良好
被磁铁吸引 占第_4_位
8
3．铁的化学性质 铁元素性质活泼，单质有较强的还原性，主要化合价为＋2 价和＋3 价。 (1)与非金属单质的反应 ①与 O2 的反应： 常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3 。
点燃 点燃时： 3Fe＋2O2=====Fe3O4 。
点燃 ②与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。 ③与 S 的反应： Fe＋S==△===FeS 。
9
(2)与水的反应
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
高温 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 。
(3)与酸的反应
酸
化学方程式或现象
稀 H2SO4
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
FeO
黑色粉末 难溶于水
_＋__2_价
Fe2O3 _铁__红__ 红__棕__色__粉末 难溶于水 _＋__3_价
Fe3O4 _磁__性__氧__化__铁_ 黑色晶体 难溶于水 ＋2价，＋3价
17
(2)化学性质 FeO、Fe2O3、Fe3O4 分别与盐酸反应的离子方程式为 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O ， Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ， Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 。
反应 2_H__2_O__
_3_H__2O__
受热 分解
△ 2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O
制法
可溶性亚铁盐与碱反应： Fe2＋＋2OH－===
可溶性铁盐与碱反应：
Fe(OH)2↓
Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓
二者的 关系
空气中，Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3， 现象是白色沉淀迅速变成 灰绿 色，最后变成 红褐 色，
12
4．生铁的冶炼
(1)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
(2)设备：高炉。
(3)主要反应
高温
高温
①还原剂的生成：C＋O2=====CO2，CO2＋C=====2CO；
高温 ②铁的还原：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2；
③造渣反应：CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2=高==温== CaSiO3。
注意
(1)Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，Fe 与盐酸反应生成 FeCl2。 (2)铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是 Fe2O3，而 铁在纯氧中燃烧的产物是 Fe3O4。 (3)铁与硫蒸气反应生成的是 FeS 而不是 Fe2S3；铁与碘 蒸气反应生成的是 FeI2 而不是 F2．将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。
①Fe2O3 ②Fe(OH)2
a．红褐色 A．具有较强的还原性 b．红棕色 B．易被氧化成灰绿色最终变
成红褐色
③Fe(OH)3 c．白色
C．红色油漆、涂料
④Fe2＋
d．棕黄色 D．受热分解成红棕色粉末
⑤Fe3＋
e．浅绿色 E．具有较强的氧化性
18
2．铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性
Fe(OH)2 _白__色__固__体__ 难溶于水
Fe(OH)3 _红__褐__色__固__体__
难溶于水
与盐酸 F__e(_O__H_)_2_＋__2_H_＋_=_=_=__F_e_2＋_＋__ F__e_(O__H_)_3_＋__3_H_＋_=__=_=_F_e_3_＋_＋___
化学方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
19
注意
(1)Fe3O4 的组成可用氧化物的形式表示为 FeO·Fe2O3， 即有 1/3 的铁显＋2 价，2/3 的铁显＋3 价。
(2)Fe(NO3)2 溶液酸化后，H＋、NO－3 具有强氧化性，会 将 Fe2＋氧化成 Fe3＋。
种酸均发生置换反应
(× )
(5)Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl3，在少量 Cl2 中燃烧生成
FeCl2
(× )
(6)根据 Cl2、S 与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属
性强弱
(√ )
15
二 铁的氧化物与氢氧化物
16
1．铁的氧化物 (1)物理性质
化学式 俗称 色态 溶解性 铁的价态
第三节 铁及其化合物
1
考纲要求：
1．了解铁及其重要化合物的制备方法。 2．掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2
考点一
铁及其重要化合物
3
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
4
一 铁的存在与性质
5
1．铁元素的存在形式
6
注意
Fe3O4 有磁性，能被磁铁吸引，又称磁性氧化铁。
7
2．铁的物理性质
13
基点小练
14
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性
(√ )
(2)纯铁与 O2 反应在表面生成 Fe3O4 薄膜，对内部金属起保护
作用
(√ )
(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸
(√ )
(4)Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两
答案：①—b—C；②—c—B；③—a—D；④—e—A；
⑤—d—E
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？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
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题点（一）铁及其化合物的性质
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2016·全国乙卷)1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为
2NA
(×)
(2)(2016·四川高考)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片
不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应 (×)
(3)(2016·海南高考)将铁屑放入稀 HNO3 中，证明 Fe 比 H2
活泼
(×)
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(4)(2016·上海高考)用 NaOH 溶液可以除去氧化铁中混有的二氧
化硅
(√ )
(5)(2016·上海高考)Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2 反应
稀 HNO3 Fe 不足 Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe 过量 3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
浓 HNO3、浓 H2SO4
常温下 钝化
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(4)与某些盐溶液的反应 ①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋=== Fe2＋＋Cu 。 ②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式： 2Fe3＋＋Fe=== 3Fe2＋ 。
导电、导热性、 颜色状态
延展性
特性 地壳含量
银__白__色固体
良好
被磁铁吸引 占第_4_位
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3．铁的化学性质 铁元素性质活泼，单质有较强的还原性，主要化合价为＋2 价和＋3 价。 (1)与非金属单质的反应 ①与 O2 的反应： 常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3 。
点燃 点燃时： 3Fe＋2O2=====Fe3O4 。
点燃 ②与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。 ③与 S 的反应： Fe＋S==△===FeS 。
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(2)与水的反应
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
高温 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 。
(3)与酸的反应
酸
化学方程式或现象
稀 H2SO4
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
FeO
黑色粉末 难溶于水
_＋__2_价
Fe2O3 _铁__红__ 红__棕__色__粉末 难溶于水 _＋__3_价
Fe3O4 _磁__性__氧__化__铁_ 黑色晶体 难溶于水 ＋2价，＋3价
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(2)化学性质 FeO、Fe2O3、Fe3O4 分别与盐酸反应的离子方程式为 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O ， Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ， Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 。
反应 2_H__2_O__
_3_H__2O__
受热 分解
△ 2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O
制法
可溶性亚铁盐与碱反应： Fe2＋＋2OH－===
可溶性铁盐与碱反应：
Fe(OH)2↓
Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓
二者的 关系
空气中，Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3， 现象是白色沉淀迅速变成 灰绿 色，最后变成 红褐 色，
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4．生铁的冶炼
(1)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
(2)设备：高炉。
(3)主要反应
高温
高温
①还原剂的生成：C＋O2=====CO2，CO2＋C=====2CO；
高温 ②铁的还原：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2；
③造渣反应：CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2=高==温== CaSiO3。