2018届高考化学课时基础知识点复习教学案6 专题七 元素周期律和元素周期表 考点二 元素周期表及应用
考点二元素周期表及应用1元素周期表编排原则(1)周期：将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，这样每个横行为一个周期。
(2)族：将不同横行(即周期)中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵列，这样每个纵列为一族。
2元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)(2)族(18个纵行，16个族)(3)元素周期表中元素的分区学霸巧学卡对元素周期表结构的深度理解(1)由于元素的金属性和非金属性没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，如Al既能与碱反应也能与酸反应。
(2)元素周期表分界线左侧区域属金属元素，但H元素除外。
(3)周期表18个纵行是16个族，第8、9、10纵行为一族，称为Ⅷ族，既不是主族，也不是副族，所以，在描述元素在Ⅷ族时，不要写成ⅧA或ⅧB。
(4)同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数的差值不一定是1，在2、3周期中差值为1，在4、5周期中由于存在过渡元素，差值为11，在6、7周期中存在镧系或锕系，差值为25。
(5)最外层电子数相同的元素不一定在同一主族，如K、Cr、Cu。
(6)含元素种数最多的周期是第六周期，有32种元素；含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素，形成化合物种类最多为ⅣA 族。
1.思维辨析(1)最外层电子数是2的元素，都是ⅡA族元素。
()(2)根据最高正化合价与族序数的关系可知，氧元素的最高正价为＋6价。
()(3)元素周期表中镧系、锕系都占据同一格，它们都是同位素。
()(4)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，该规律对任何微粒都成立。
()(5)铁位于元素周期表的第4周期ⅧB族。
()(6)原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族。
()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√2．下列关于元素周期表的说法，正确的是()A．元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族B．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族C．金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素D．O、S、Na、K原子半径依次增大；KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强答案 C解析A项，ⅢB是元素周期表中元素种类最多的族，故A错；B项，过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，故B错；D项，碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D错。
[考法综述]本考点要求考生熟悉元素周期表的结构，据结构推测元素在周期表中的位置、原子序数或考查元素及其化合物性质及微粒之间的相互关系等，题目综合性较强，属中等难度。
命题法1元素位置与原子序数的关系典例1已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。
则下列说法不正确的是()A．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素[解析]X、Y、Z为主族元素，Y一定不在第一周期，所以D 项错误；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右边，则Y的原子序数为a－17，Y与Z的原子序数之和为2a；若Y、X、Z分别位于第四、五、六周期的右边，Z的原子序数为a＋31。
[答案] D【解题法】元素位置与原子序数的关系总结(1)周期尾序推算法首先熟记各周期0族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数去比较。
He：2Ne：10Ar：18Kr：36Xe：54Rn：86①若比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2，则应处在下一周期的第ⅠA或ⅡA族，如88号元素，88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族。
②若比相应的稀有气体元素的原子序数少1～5时，则应在第ⅦA～ⅢA族，如82号元素在第六周期第ⅣA族。
(2)同主族上下周期元素的原子序数关系①若在ⅠA族或ⅡA族，原子序数之差为上周期所包含的元素种数。
即第ⅠA、ⅡA族的元素下一周期元素的原子序数等于上一周期元素的原子序数＋上一周期元素种类数。
②若在ⅢA～ⅦA族，原子序数之差为下一周期所包含的元素种数。
即第ⅢA～0族的元素的原子序数等于上一周期元素的原子序数＋下一周期元素种类数。
③图示关系特别提醒：熟记第2周期至第6周期所包含的元素种数分别是2、8、8、18、18、32。
(3)同周期的左右主族元素原子序数之间的关系①前三周期的所有元素中相邻主族元素的原子序数差值为1。
②第4周期以后只有ⅡA族和ⅢA族元素之间的差值不为1，第4、5周期第ⅡA族和第ⅢA族元素之间的差值为11，第6、7周期第ⅡA 族和第ⅢA 族元素之间的差值为25。
(4)“奇偶”法周期表中原子序数为奇数的元素所在的族也为奇数，最高化合价和最低化合价也是奇数；原子序数为偶数时所在的族为偶数或0族，最高化合价和最低化合价为偶数或0。
命题法2 等电子微粒的判断与应用典例2 用A ＋、B －、C 2－、D 、E 、F 、G 和H 分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：(1)A 元素是________、B 元素是________、C 元素是________(用元素符号表示)。
(2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________，含有的化学键是________。
(3)E 是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________，其与水反应的化学方程式为________________________________。
(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，其电子式和电离方程式分别为____________________________________。
(5)G 分子中含有4个原子，其分子式是________。
(6)H 分子中含有8个原子，其分子式是________。
[解析] 18电子微粒来源大体分为三部分：一是第三周期的气态氢化物及失去H ＋的对应离子；二是第四周期的金属阳离子；三是由第二周期气态氢化物去掉一个氢原子后，两两结合得到的分子。
阴离子有P 3－、S 2－、HS －、Cl －；阳离子有K ＋、Ca 2＋；分子有Ar 、HCl 、H 2S 、PH 3、SiH 4、F 2、H 2O 2、C 2H 6、CH 3OH 、N 2H 4等，结合题目所给条件，不难确定所需答案。
[答案] (1)K Cl S (2)HCl 极性共价键 (3)F 2 2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 (4)H 2SH ··S ······H ，H 2S H ＋＋HS －，HS － H ＋＋S 2－ (5)H 2O 2(或PH 3) (6)C 2H 6【解题法】常见的等电子微粒(1)等电子微粒的书写方法①首先要找出所要书写的相应电子数目的稀有气体元素的原子。
②然后再根据“阴上阳下稀居中”的思维顺序，找出与稀有气体元素同周期的元素形成的阴离子和下一周期的主族元素形成的阳离子。
③写出阴离子所对应的元素的氢化物分子。
④若氢化物能自偶电离，则写出其电离生成的离子。
如水可电离生成H3O＋和OH－，氨能电离生成NH＋4和NH－2。
⑤再写出特殊情况的等电子微粒。
(2)常见等电子微粒总结①“10电子”的微粒②“18电子”的微粒③其他等电子数的微粒“9电子”的微粒：—OH、—NH2、—CH3(取代基)、—F；“14电子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2、HCN、CN－；“2电子”的微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。
④质子数及核外电子总数均相等的微粒a．Na＋、NH＋4、H3O＋；b.HS－、Cl－；c.F－、OH－、NH－2；d.N2、CO。
命题法3原子结构与位置的关系典例3X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是()A．n－8 B．n－3C．n－1 D．n＋5[解析]由化学式X2Y3可知，X为＋3价，Y为－2价，即X可能为第ⅢA族或第ⅤA族元素。
有如下几种可能(1)ⅢAⅥA(2)ⅤAⅥAX Y X YB 8O 7N 8O5Al 16S 15P 16S13⎩⎪⎨⎪⎧ B 2O 3：n －3Al 2O 3：n ＋5B 2S 3：n －11Al 2S 3：n －3 ⎩⎪⎨⎪⎧ N 2O 3：n －1P 2O 3：n ＋7N 2S 3：n －9P 2S 3：n －1据以上分析，可知答案为A 。
另解：由化学式X 2Y 3知，X 、Y 的原子序数，一个为奇数一个为偶数，根据“序、价”规律可判断A 项正确。
[答案]A【解题法】 “序、层”“序、价”规律(1)“序、层”规律①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。
②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。
(2)“序、价”规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。
1．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y 、W 的原子序数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是( )A ．原子半径：X<Y<ZB ．气态氢化物的稳定性：X>ZC ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W答案 C解析设Z的原子序数为a，则Y、W的原子序数分别为a－1和a＋9，由题意可知(a－1)＋(a＋9)＝3a，解得a＝8，则Y、Z、X、W分别为N、O、Si、Cl。
原子半径：X(Si)>Y(N)>Z(O)，A项错误；同周期主族元素的非金属性从左向右依次增强，同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性：Z>X(即H2O>SiH4)，B项错误；MgO和MgCl2均为离子化合物，C项正确；Cl元素对应最高价氧化物的水化物HClO4为最强酸，D项错误。
2．(双选)甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表。
己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是()A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维答案AD解析根据题中信息可确定己和甲分别为S和Mg，则乙、丙、丁、戊、庚分别为Ca、B、Si、As和F。
B和As原子序数分别为5和33，二者相差28，A项正确；根据非金属性可确定稳定性：HF>H2S>AsH3，B项错误；常温下Mg和水反应非常缓慢，C项错误；SiO2可用于制造光导纤维，D项正确。
2018届高三一轮复习导教案：元素周期律
2018届高三一轮复习导教案：元素周期律部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途第二节《元素周期律》编写人：邓志刚审核：高三化学备课组时间：2018-9-15班级姓名组别组名【考点解读】⒈元素周期律的应用 2．依据核外电子排布推断元素 3推断元素的金属性、非金属性【知识梳理】一、原子核外电子的排布1．电子层的表示方法及能量变化2.原子核外电子排布规律(1>能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量的(离原子核>的电子层里。
(2>每层最多容纳的电子数为个。
(3>最外层电子数最多不超过个(K层为最外层时不超过个>；次外层电子数最多不超过个；倒数第三层电子数最多不超过32个。
b5E2RGbCAP特别提醒核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。
二、元素周期律1．定义元素的性质随的递增而呈变化的规律。
2．实质元素原子的结果。
3．具体表现形式1．根据周期表中的位置寻找未知元素2．预测元素的性质(由递变规律推测> (1>比较不同周期、不同主族元素的性质。
如金属性Mg＞Al，Ca＞Mg，则碱性Mg(OH>2Al(OH>3，Ca(OH>2Mg(OH>2(填“＞”、“＜”或“＝”>；(2>推测未知元素的某此性质。
如：已知Ca(OH>2微溶，Mg(OH>2难溶，可推知p1EanqFDPwBe(OH>2溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At>应为色固体，与氢化合,Hat稳定，水溶液呈性，AgAt溶于水等。
DXDiTa9E3d 3．启发人们在一定区域内寻找新物质(1>半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、Ga等。
(2>农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等(3>催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找。
元素周期律教案(详细)
元素周期律教案(详细)一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的排列规律。
2. 使学生掌握元素周期表的结构，能运用元素周期律分析和解释一些化学现象。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和实践能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 元素周期律的概念：元素周期律是指元素原子半径、化合价、原子序数等性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化规律。
2. 元素周期表的结构：元素周期表是按照元素原子序数从小到大排列的，分为七个周期，十六个族。
3. 元素周期律的排列规律：a. 周期性变化：同一周期内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；b. 族的变化：同一族内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
三、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的概念、元素周期表的结构、元素周期律的排列规律。
2. 教学难点：元素周期律的排列规律的理解和应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生发现元素周期律的规律。
2. 利用图表、动画等多媒体教学手段，帮助学生形象地理解元素周期律。
3. 组织学生进行小组讨论，培养学生的合作能力。
五、教学步骤1. 引入新课：通过展示一些化学现象，引导学生思考元素之间是否存在某种规律。
2. 讲解元素周期律的概念：介绍元素周期律的定义和发现过程。
3. 讲解元素周期表的结构：介绍周期表的七个周期和十六个族。
4. 引导学生发现元素周期律的规律：通过观察周期表，引导学生发现原子半径、化合价等性质的周期性变化。
5. 讲解元素周期律的排列规律：详细讲解同一周期和同一族内元素性质的变化规律。
6. 练习与应用：给出一些实例，让学生运用元素周期律进行分析解释。
六、教学拓展1. 介绍元素周期律的应用领域：如化学反应原理、材料科学、生物化学等。
2. 讲解一些重要的元素周期律规律：如金属性与非金属性的分界线、过渡元素的特点等。
《元素周期表》名师教案
元素周期律和元素周期表★【教材分析】一、在学科中的地位本节内容位于高中化学必修二（鲁科版）第一章第二节的第二课时。
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以说是开启化学之门的金钥匙！在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表，但学生对元素周期表的认识只是停留在简单的了解和应用上（如查寻某元素的相对原子量等）。
在本节的第1课时《元素周期律》的教学中，已经通过引导学生探究元素性质与原子结构的关系，初步归纳总结出元素周期律。
而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，通过元素周期表的学习，一方面可以进一步深化元素周期律的学习，另一方面为学生学习元素化学构建了认知心理地图，对他们今后元素化合物的知识学习具有重要的指导意义。
因此，本节内容在教材中起到了承上启下的作用二、在本章中的地位三、知识脉络与学习方式和预期效果1认识元素周期表的结构,理解周期、族等概念重点；理解原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系难点。
2通过亲手绘制元素周期表，加深对元素周期表结构的认识。
3通过化学史—元素周期表的发展历程，认识人类对客观事物的认识是随着社会和科学的发展不断深入的；通过了解焰色反应的定义和应用,增强环保意识。
★【学情分析】同学们已有了原子结构的知识，并且利用图表的方式处理数据认识了元素周期律，知道元素的原子半径、原子核外电子排布、化合价等性质随原子序数的递增呈现周期性变化。
对于元素周期律的表现形式---元素周期表，同学们经常用来查阅元素的部分性质：原子序数、元素符号和名称、原子量等信息。
学生看似很熟悉元素周期表，但它的结构及其内在的联系和规律是十分陌生的！尤其对于原子结构与元素位置的关系没有什么概念，元素周期表的诞生、发展、完善从来没有过思考。
必修一学习了元素化合物知识，同学们普遍感觉知识点零碎繁多，记忆起来无规律性。
所以《原子结构与元素周期律》设置在必修二第一章，起到了承上启下的作用。
通过元素周期表的学习，使学生从原子结构入手分析性质，从元素周期表中比较推测性质，将看是杂乱无章的元素化合物知识有机的统一起来！此内容的学习更有助于学习《化学键化学反应与能量》、《重要的有机化合物》，充分体现元素周期表是学习和研究化学的重要工具！★【教学目标】1认识元素周期表的结构,理解周期、族等概念；理解原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系。
高考化学一轮复习教案：元素周期律和元素周期表 doc
第七讲元素周期律元素周期表【考纲要求】1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。
2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。
3.掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。
笔记与反思教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.元素周期律：(1)概念：。
(2)表现形式：①原子最外层电子排布：；②原子半径：；③元素的化合价：；④：；⑤：；⑥：；…………其中是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，而其它性质的周期性变化是周期性变化的必然结果。
2.元素周期表：（1）概念：。
（2）编排规律：行：、共有行；列：、共有列。
（3）结构：周期：；短周期：、包括、分别含种元素；长周期：、包括、分别含种元素；不完全周期：。
族：；主族：、包括列、用代表主族。
副族：、包括列、用代表副族。
零族：、第Ⅷ族：。
过渡元素：。
元素所显最高正价与族序数的关系。
二、元素在周期表中的“位、构、性”关系：1．同周期元素从左到右：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。
具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强；……2.同主族元素从上到下：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。
具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强；……3.左上右下对角线元素的性质，催化剂通常在元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在元素中寻找，研制新农药通常在元素的化合物中进行研究。
1．位、构、性三者关系结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。
2．几个量的关系周期数=电子层数主族数=最外层电子数=最高正价数∣最高正价∣+∣负价∣=83．周期表中部分规律总结（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素（He例外）。
2018届高考化学知识点第一轮复习教案44
章末
知识网络构建
1．原子结构
原子
结构⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧电子层结构⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧电子层①
能级②
原子轨道
⎩⎪⎨⎪⎧形状⎩⎨
⎧s —③
p —④
个数⎩⎨⎧s —⑤
p —⑥
d —⑦
f —⑧核外电子排布⎩⎪⎨
⎪⎧原则⎩⎨⎧⑨原则
⑩原理
⑪
描述⎩⎨⎧电子排布式
价电子排布式
轨道表示式
2．元素周期律
元素性质
的递变规律⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧元素周期表⎩⎨
⎧族⎩⎨
⎧18个纵行，⑫族
主族序数＝⑬数
周期⎩⎨⎧7个横行，⑭周期
周期序数＝⑮
元素周期律
⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧原子半径⎩⎨
⎧同周期从左往右⑯同主族从上到下⑰主要化合价⎩⎨
⎧同周期从左往右：逐渐升高同主族相同电离能⎩⎨
⎧同周期从左到右⑱
同主族从上到下⑲
电负性⎩⎨⎧同周期从左到右⑳
同主族从上到下○21
【答案】
1．①K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ②s p d f ③球形 ④哑铃形 ⑤1 ⑥3
⑦5⑧7⑨能量最低⑩泡利不相容⑪洪特规则
2．⑫16个⑬价电子⑭7个⑮电子层数⑯减小⑰增大⑱呈增大
21减小
趋势⑲减小⑳增大○。
最新-2018高考化学一轮复习元素周期律和元素周期表课件 精品
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ___________________________________。
N⑥的单质的化学方程式为 ________________________________________ ___。
常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的
4．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位 于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的 最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的 核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 •(解析：) 根据题中信息可知，X为O，Y为S，Z 为PA，．根元据素元素非周金期属律性，由非弱金属到性强由的强顺到序弱为的
5. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下 列叙述不正确的是( )
解析：W的最外层电子数与核外电子总数之 比为7∶17，故W为氯元素，则X为氟元素，Y 的原子序数为(9＋17)÷2＝13，为铝元素，由 含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。 根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸
－
1．根据原子序数确定元素在周期表中的位置
(1)按照原子核外电子排布规律画出原子结 构示意图，然后由电子层数和最外层电子数确
该生回答第(1)(2)两问均未注意到题目要求是 用“化学用语”回答下列问题这一重要信息而 丢失3分。回答第(4)问多选了一个d，丢失2分， 原因可能有两个①H2O2可被MnO4或一些重金 属离子催化分解，误认为KMnO4中也含有 “Mn”这一重金属离子；②认为KMnO 可以
熟练应用元素周期表的结构(18个纵行从左右
(5)周期序数和主族序数相等的元素位于金属 元•(9素)同与主非族金相属邻元两素周分期界元线素左原下子侧序，数且的靠差近值，是算 所法处是周：期若的为最Ⅰ末A、一种Ⅱ金A两属主元族素，(氢则除差外值)。等于上 面(6周)最期高所正含价元和素最种低数负，价若代为数Ⅲ和A为～0Ⅶ的A元(包素括是0
高中化学元素周期表教案
高中化学元素周期表教案一、教学目标1. 让学生掌握元素周期表的基本结构，包括周期、族等概念。
2. 使学生了解元素周期表的排列规律，能够运用周期律分析元素性质的变化。
3. 培养学生运用元素周期表进行物质的预测和分析能力。
二、教学内容1. 元素周期表的基本结构a. 周期：元素周期表的水平排列称为周期。
b. 族：元素周期表的垂直排列称为族。
2. 元素周期表的排列规律a. 周期律：同一周期内，原子序数越大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
b. 族序律：同一族内，原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
3. 元素周期表的应用a. 预测元素性质：根据元素在周期表中的位置，预测其可能的化学性质。
b. 分析物质组成：根据元素在周期表中的相对位置，分析物质的组成。
三、教学重点与难点1. 重点：元素周期表的基本结构、排列规律及应用。
2. 难点：元素周期表的排列规律及应用。
四、教学方法1. 采用多媒体课件辅助教学，直观展示元素周期表的结构和特点。
2. 实例分析，引导学生运用周期律分析元素性质的变化。
3. 小组讨论，培养学生合作学习的能力。
4. 练习题巩固所学知识。
五、教学过程1. 引入：介绍元素周期表的发现和发展历程，激发学生兴趣。
2. 讲解元素周期表的基本结构，如周期、族等概念。
3. 讲解元素周期表的排列规律，如周期律和族序律。
4. 实例分析，运用周期律分析元素性质的变化。
5. 练习：发放练习题，让学生运用元素周期表分析题目中的物质组成和性质。
6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调重点和难点。
7. 作业布置：布置相关作业，巩固所学知识。
8. 课后反思：根据学生的反馈，调整教学方法，提高教学效果。
六、教学评价1. 采用课堂问答、练习题和小组讨论等方式，评估学生对元素周期表基本结构、排列规律的理解程度。
2. 通过课后作业和期中期末考试，检验学生运用元素周期表进行分析问题的能力。
3. 关注学生在学习过程中的参与度和合作意识，鼓励学生主动探索、积极思考。
《元素周期表和元素周期律》 教学设计
《元素周期表和元素周期律》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够掌握元素周期表的结构，包括周期、族的划分以及元素周期表中元素的排列规律。
（2）理解元素周期律的内涵，包括原子半径、元素的金属性和非金属性、化合价等性质的周期性变化规律。
2、过程与方法目标（1）通过对元素周期表的观察和分析，培养学生的归纳、总结和推理能力。
（2）通过实验探究和数据分析，提高学生的科学探究能力和实验操作能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学学科的兴趣，感受化学世界的奇妙和规律之美。
（2）培养学生的合作精神和创新意识，让学生在学习中体验成功的喜悦。
二、教学重难点1、教学重点（1）元素周期表的结构。
（2）元素周期律的实质和表现。
2、教学难点（1）元素性质的周期性变化规律。
（2）元素周期律的应用。
三、教学方法1、讲授法讲解元素周期表和元素周期律的基本概念和规律。
2、讨论法组织学生讨论元素周期表和元素周期律的相关问题，促进学生思维的碰撞和交流。
3、实验法通过实验探究元素的性质，加深学生对元素周期律的理解。
4、多媒体辅助教学法利用多媒体展示元素周期表的结构和元素性质的变化规律，增强教学的直观性。
四、教学过程1、导入新课通过展示一些化学元素的图片或实物，如金属钠、氧气、氯气等，引导学生思考元素之间是否存在某种内在联系，从而引出元素周期表和元素周期律的主题。
2、知识讲解（1）元素周期表的结构展示元素周期表，介绍周期和族的概念。
让学生观察元素周期表，总结周期和族的划分规律。
讲解周期表中横行和纵列的特点，以及元素周期表中主族和副族的区别。
（2）元素周期律以第三周期元素为例，讲解原子半径、化合价、金属性和非金属性等性质的周期性变化规律。
通过实验探究钠、镁、铝与水或酸反应的难易程度，比较它们的金属性强弱。
通过比较硅、磷、硫、氯的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，判断它们的非金属性强弱。
3、小组讨论组织学生分组讨论以下问题：（1）元素周期表中同一周期元素的性质为什么会呈现出逐渐变化的趋势？（2）元素周期表中同一主族元素的性质有什么相似性和递变性？4、知识应用（1）给出一些元素，让学生判断它们在元素周期表中的位置，并推测其可能的性质。
【2018新课标 高考必考知识点 教学计划 教学安排 教案设计】高三化学：揭秘元素周期律
离 子 半 径
注意：微粒（原子、离子）半径大小的比较方法——“三看” “一看”电子层数：电子层数越多，一般半径越大。 “二看”核电荷数：若电子层数相同，核电荷数越大，半径越小（如：r(Na)>r(Mg)等） “三看”核外电子数：若核电荷数相同（同一元素），核外电子数越多，半径越大（如： 2+ 3+ r(Fe )>r(Fe )等） 3. 元素金属性和非金属性强弱的判断方法 本质 金 属 性 比 较 原子越易失电子，金属性越强。 在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。 单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。 判 断 依 据 单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。 原电池中一般做负极的金属的金属性强。 电解池中在阴极优先放电金属阳离子，其对应的金属的金属性越弱。 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。 若 mxn++ny=mx+nym+ 则 y 比 x 金属性强。 本质 非 金 属 性 比 较 原子越易得电子，非金属性越强。 与 H2 化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。 判 断 依 据 单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。 最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。 与变价金属反应， 变价金属被氧化的程度越高， 非金属的非金属性越强； 阴离子在电解池的阳极越易放电，则非金属性越弱。 mAn +nB=nBm +mA 则 B 比 A 非金属性强。
原 子 结 构
单质的氧化性或还原 性 元素的金属性或非金 属性 实质 注意：
元素性质随原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子 核外电子排布周期性变化的必然结果
（1）熔沸点：碱金属形成的单质熔沸点由上到下逐渐降低、卤族元素形成的单质熔沸 点由上到下逐渐升高、第三周期单质熔沸点的变化规律注意金属与非金属的不同。 （2）气态氢化物：稳定性、还原性的强弱与非金属性的强弱有关，溶液的酸性与非金 属性的强弱无关。 （3）最高价氧化物的水化物：酸性的强弱与非金属强弱有关、碱性强弱与金属强弱有 关。
高考化学一轮复习 专题七 元素周期律和元素周期表 考点二 元素周期表及应用教学案
考点二元素周期表及应用1 元素周期表编排原则(1)周期：将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，这样每个横行为一个周期。
(2)族：将不同横行(即周期)中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵列，这样每个纵列为一族。
2 元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)(2)族(18个纵行，16个族)(3)元素周期表中元素的分区学霸巧学卡对元素周期表结构的深度理解(1)由于元素的金属性和非金属性没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，如Al既能与碱反应也能与酸反应。
(2)元素周期表分界线左侧区域属金属元素，但H元素除外。
(3)周期表18个纵行是16个族，第8、9、10纵行为一族，称为Ⅷ族，既不是主族，也不是副族，所以，在描述元素在Ⅷ族时，不要写成ⅧA或ⅧB。
(4)同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数的差值不一定是1，在2、3周期中差值为1，在4、5周期中由于存在过渡元素，差值为11，在6、7周期中存在镧系或锕系，差值为25。
(5)最外层电子数相同的元素不一定在同一主族，如K、Cr、Cu。
(6)含元素种数最多的周期是第六周期，有32种元素；含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素，形成化合物种类最多为ⅣA族。
1.思维辨析(1)最外层电子数是2的元素，都是ⅡA族元素。
( )(2)根据最高正化合价与族序数的关系可知，氧元素的最高正价为＋6价。
( )(3)元素周期表中镧系、锕系都占据同一格，它们都是同位素。
( )(4)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，该规律对任何微粒都成立。
( )(5)铁位于元素周期表的第4周期ⅧB族。
( )(6)原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族。
( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√2．下列关于元素周期表的说法，正确的是( )A．元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族B．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族C．金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素D．O、S、Na、K原子半径依次增大；KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强答案 C解析A项，ⅢB是元素周期表中元素种类最多的族，故A错；B项，过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，故B错；D项，碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D错。