高中化学 1-2元素的性质和原子结构课件 新人教版必修2
银白色（Cs略带金色） 柔软 小 低
好
逐渐变大（K例外）
递 变 密度变化 规律 熔沸点
卤素 元素符号
核电荷数
电子层排布
氟 氯 溴
碘
F Cl Br I
9 17 35 53
卤族元素的化学性质 结构
决定
F 相同点： 最外层都有7个电子
Cl
性质 Br
I
相似性： 容易得到1个电子，单质 表现出很强的氧化性
随堂练习 1.下列关于碱金属的化学性质的叙述中，错 误的是 （C ） A.它们的化学性质都很活泼 B.它们都是强还原剂 C.它们都能在空气中燃烧生成M2O D.它们都能与水反应生成氢气和碱。 2.在实验室中，少量的钠、钾应当保存在 （B ） A.水中 B.煤油中 C. 汽油中 l4中
3.碱金属的原子最外层都有 1 个电子， 失去 电子，形成阳 在化学反应中容易 离 还原 子，它们都可以做 剂，在碱金属中， Li Cs 密度最小的是 ，熔点最低的 Cs 是 ，金属性最强的是 。
递变性： 核电荷数逐渐增多 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
递变性： 原子核吸引电子 的能力减弱 从F---I 越来 越难得到电子 非金属性逐渐减弱
1. 卤素单质与氢气反应
卤素单质与氢气反应 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI
2. 单质间的置换反应
Cl2＋2KI===2KCl＋I2
振荡
观察
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
振荡
观察
Br2＋2KI===2KBr ＋I2
对于同族元素而言
从 上 到 下 核 电 荷 数 逐 渐 增 多 电 子 层 数 依 次 增 加 失 电 子 能 力 逐 渐 增 强 得 电 子 能 力 逐 渐 减 弱 金 属 性 逐 渐 增 强
[实验1] 将少量氯水分别注盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力振荡后注入少量四氯 化碳，振荡。观察
[实验2] 将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中， 用力振荡后注入少量的四氯化碳。观察四氯 化碳层和水层颜色的变化。
KI
+Cl2水
振荡
+CCl4
振荡
观察
上层： 无色 KCl的水溶液
紫色 I2的CCl4溶液 下层： +CCl4 +Cl2水 振荡 NaBr 上层： 无色 NaCl的水溶液 橙色 Br2的CCl4溶液 下层： +Br2水 振荡 +CCl4 KI 上层： 无色 KBr的水溶液 紫色 I2的CCl4溶液 下层：
② 最高价氧化物水化物 （M(OH)n）的碱性强弱 ③ 金属与盐溶液的置换反应 ④ 单质的还原性（或离 子的氧化性）
说明
越易反应，元素的金属 性越强
碱性越强，元素的 金属性越强 活泼的金属能置换出 较不活泼的金属 单质的还原性越强，该 元素的金属性越强
非金属性强弱的判断方法
① 与H2化合的难易 ② 与H2化合生成的氢化物 的稳定性
第二课 时
元素的性质和原子结构
知识回顾
元素周期表
一.几个关系
原子序数= 核电荷数=质子数=核外电子数 周期序数 = 电子层数
主族序数 = 最外层电子数
二.周期的结构
三长三短一不全 七主七副八和零
1.碱金属元素
元素 名称 元素 符号 核电 最 外 层 电子 荷数 电子数 层数 原子结构 相同点 递变性
非 金 属 性 逐 渐 减 弱
对于同周期元素而言
从左到右 核 电 荷 数 逐 渐 增 多 电 子 层 数 不 变 失 电 子 能 力 逐 渐 减 弱 得 电 子 能 力 逐 渐 增 强 金 属 性 逐 渐 减 弱
非 金 属 性 逐 渐 增 强
金属性强弱的判断方法
① 单质与水（或酸）反应 置换出H2的难易
K
（氧化钾）
△ 2K+O2===K2O2
4Na+O2===2Na2O 4K+O2===2K2O
点燃 点燃 非 4Li+O2===2Li2O 2Na+O2===Na2O2
（过氧化钾）
△ K+O2===KO2 （超氧化钾）
常 温 （氧化锂）
（过氧化钠）
碱金属元素的单质的性质：
2、与水反应
2Li+2H2O==2LiOH+H2↑
说明
越易化合，元素的非金 属性越强 氢化物越稳定，元素 的非金属性越强
③ 最高价氧化物的水化物 (HnROm)的酸性强弱
④ 非金属单质与盐溶液 的置换反应 ⑤ 单质的氧化性（或离子 的还原性）
酸性越强，元素的非金 属性越强 活泼的非金属能置换出 较不活泼的非金属
单质的氧化性越强，该元 素的非金属性越强
碱 金 属 元 素
锂
钠
钾 铷 铯
Li Na
3 11 19 55
1 1 1 1
2 3 4
K Cs
Rb 37
5
6
最外 层都 有 1个 电子
1
核 电 荷 数 逐 渐 增 多
电原 子子 层半 数径 逐逐 渐渐 增增 多大
碱金属元素的化学性质 结构
决定
性质 Li Na K Rb
Cs
相同点： 最外层都有1个电子
相似性： 容易失去1个电子，单质 表现出很强的还原性 递变性： 原子核对最外层电子 的吸引能力减弱 从Li---Cs越来 越容易失去电子 金属性逐渐增强
递变性： 核电荷数逐渐增多 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
[实验1]钾在空气中燃烧 将一干燥的坩埚加热，同时取 一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察 现象，并对比钠在空气中的燃烧。 [实验2]钠、钾在烧杯中与水反应 在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸 吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象，并对比钠与 水的反应。
(十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应 慢,且Li不熔化) 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (反应特点:浮,熔,游,响,红) 2K+2H2O==2KOH+H2↑ (比钠更剧烈) Rb、Cs与水即燃烧爆炸
碱金属元素的物理性质
Li Na 颜色 相 似 性 硬度 密度
K
Rb
Cs
熔点 导电导热
【科学探究】 P5
【科学探究】 P5
钾 与氧气 的反应 钠
比钠要剧烈 产生紫色火焰
生成淡黄色的固 体，并产生黄色 火焰
浮、熔、游、 响、红
反应要比钠剧烈 与水的 现象：浮、熔、 反应 燃、游、响、红
碱金属元素的单质的性质：
1、与非金属单质的反应： Rb、Cs遇空气即燃烧 Li 常 温 Na
（氧化钠）
4.钾和钠各1g，分别与足量的水反应，其中， 反应更剧烈的是 K ，在标准状况下， 生成气体的体积多的是 。 Na
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人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)
2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类
【课件】原子结构与元素周期表课件2022-2023学年下学期高二化学人教版(2019)选择性必修2
答：元素周期表共有18个列。从左向右，第1~12列中，除第3列中的镧系和锕系以外， 其他的价层电子数都等于列数；第13~18列中，除第18列中的氦以外，其他的价层电 子数都等于列数减10。除了镧系、锕系和氦以外，同列元素价层电子数相等。元素周 期表所划分的族及族序数，从左向右排列如下：IA族、ⅡA族；ⅢB族→ⅦB族；Ⅷ族； IB族、ⅡB族；ⅢA族→ⅦA族；0族。
4s→3d→4p
5s→4d→5p d d
图1-17 左侧对齐的周期表（一周期一行）
6s→4f→5d→6p p p
7s→5f→6d→7p
？ 思考与讨论
1950年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）推荐了一张元素周期表，
书末的元素周期表就是参照其新版制作的。请问：怎样将图1-17变成书末的
元素周期表？ ss
Rb Sr
Y Zr Nb Mo … Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Ce Nd Pr … … Sm Eu Gd Tb Ho Er Tm Yb … … Ta W … Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi … … …
… Ra Laα Th … … … … … U … … … … Ac … … … … … … … … … … … … Pbα Biα Teα … …
这张周期表最重要的特征是从第四周期开始每一周期截成两截，第1-7族分主副族，
第八族（三素组）称为过渡元素（?）。主副族和第八族的概念使用至今。
…
……
H
… He
Li
Be B C N O F Ne
Na
Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
4s→3d→4p
5s→4d→5p d d
图1-17 左侧对齐的周期表（一周期一行）
6s→4f→5d→6p p p
7s→5f→6d→7p
？ 思考与讨论
1950年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）推荐了一张元素周期表，
书末的元素周期表就是参照其新版制作的。请问：怎样将图1-17变成书末的
元素周期表？ ss
Rb Sr
Y Zr Nb Mo … Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Ce Nd Pr … … Sm Eu Gd Tb Ho Er Tm Yb … … Ta W … Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi … … …
… Ra Laα Th … … … … … U … … … … Ac … … … … … … … … … … … … Pbα Biα Teα … …
这张周期表最重要的特征是从第四周期开始每一周期截成两截，第1-7族分主副族，
第八族（三素组）称为过渡元素（?）。主副族和第八族的概念使用至今。
…
……
H
… He
Li
Be B C N O F Ne
Na
Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
《物质结构与性质》1-2原子结构与元素的性质(新人教版精品)
第二节原子结构与元素的性质第1课时〖复习〗必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？〖课前练习〗写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。
一、原子结构与周期表1、周期系：随着元素原子的核电—荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。
然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。
例如，第11号元素钠到第18号元素氩的最外层电子排布重复了第3号元素锂到第10号元素氖的最外层电子排布——从1个电子到8个电子；再往后，尽管情形变得复杂一些，但每个周期的第1个元素的原子最外电子层总是1个电子，最后一个元素的原子最外电子层总是8个电子。
可见，元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布发生周期性的重复。
2、周期表我们今天就继续来讨论一下原子结构与元素性质是什么关系？所有元素都被编排在元素周期表里，那么元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系又是怎样呢？说到元素周期表，同学们应该还是比较熟悉的。
第一张元素周期表是由门捷列夫制作的，至今元素周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15页)到现在的长式元素周期表，还待进一步的完善。
首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？在周期表中，把能层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有7个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有18个纵行，16个族。
16个族又可分为主族、副族、0族。
〖思考〗元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？要求学生记住这些术语。
元素在周期表中排在哪个列由什么决定？阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。
人教版高中化学必修2原子的核外电子排布课件
P
+15
2 85
2021/2/4
19
第二关：画图
画出下列微粒的结构示意图。
19K 35Br 53I S2- K+
2021/2/4
20
第三关：元素推断
最外层电子数是电子层数2倍的短周期元素是:
He、C、S
内层电子数是最外层电子数2倍的元素是：
Li、P
某短周期元素的核电荷数是电子层数的5倍，其
具体示例
Mg2＋ Cl－
2021/2/4
17
过关斩将
第一关 下列粒子的结构示意图正确的是( ⑦)
①Li
②Na
③Na+
④Cl
⑤Cl-
⑥K
⑦Ca2+
2021/2/4
⑧Xe
18
第三关：元素推断
最外层电子数是电子层数2倍的元素是:
He、C、S、Kr
内层电子数是最外层电子数2倍的元素是：
Li、P
某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外 层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
自主学习任务一
请画出元素周期表中1-18号元素原子的结 构示意图
2021/2/4
11
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
2021/2/4
12
自主学习任务二
观察稀有气体原子的核外电子的排布，你 发现了什么？
2021/2/4
13
自主学习任务二 稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素
英国物理学家 汤姆生 J.J.Thomson,1856~1940
第一章 原子结构与性质课件 高中化学人教版(2019)选择性必修二
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第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
构造原理
原子核外电子排列
能级
能层
一
二
三
四
五
六
七
符号
K
L
M
N
O
P
Q
最多电子数
2
8
18
32
50
72
98
能层
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
…
2n2
能量增加
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
…
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
Fe(26):
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三 构造原理与电子排布
构造原理
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
高中化学第1章原子结构与性质微专题2元素推断与元素周期律的应用课件新人教版选择性必修2
转化知识点 (1)X可能为Be或O;(2)Z2X2型的淡黄色化合物应为Na2O2;(3)Y 元素、W元素在同一主族
如何推导出Y元素? 排除障碍点 淡黄色固体为Na2O2,则X为O元素,Z为Na元素,X、Y、Z、W
均为短周期主族元素且原子序数依次增大,故Y元素为主族元 素且原子序数大于O元素小于Na元素,可得Y为F元素
解析 X、Y、Z、W四种短周期主族元素,原子序数依次增大。X、Y与Z位 于同一周期,且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子,则 X为C,Y为N,Z为F,W原子在同周期中原子半径最大,则W为Na。根据同周 期从左到右第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族大于第ⅢA族,第ⅤA族大 于第ⅥA族,则第一电离能:Z>Y>X,故A错误;根据同周期从左到右电负性 逐渐增大,同主族从上到下电负性逐渐减小,则电负性:Z>Y>X>W,故B正确; 根据同电子层结构核多径小,则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单 离子的半径:W<Z,故C正确;据同周期从左到右非金属性逐渐增强,D正确。
解析 因为Y元素基态原子的价电子排布中出现了np能级,故其ns能级已经 排满且只能为2个电子,则n-1=2,n=3,即Y元素基态原子的价电子排布式为 3s23p4,故A项错误、B项正确;Y为S元素,X为F元素,第二周期所含非金属元 素最多,故C项正确;Z为As元素,核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3,D项正确。
专题精练
1.某元素原子的最外层电子数为2,价层电子数为5,并且是同族中原子序数 最小的元素,关于该元素的叙述不正确的是( B ) A.该元素为过渡元素 B.该元素处于元素周期表中第四周期第ⅡA族 C.该元素位于元素周期表的d区 D.该元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2 解析 根据该元素原子的最外层电子数为2,价层电子数为5,可知其价层电 子排布式为(n-1)d3ns2。又知该元素是同族中原子序数最小的元素,则该元 素处于第四周期,其价层电子排布式为3d34s2,应为过渡元素,处于第四周期 第ⅤB族,位于元素周期表的d区。
如何推导出Y元素? 排除障碍点 淡黄色固体为Na2O2,则X为O元素,Z为Na元素,X、Y、Z、W
均为短周期主族元素且原子序数依次增大,故Y元素为主族元 素且原子序数大于O元素小于Na元素,可得Y为F元素
解析 X、Y、Z、W四种短周期主族元素,原子序数依次增大。X、Y与Z位 于同一周期,且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子,则 X为C,Y为N,Z为F,W原子在同周期中原子半径最大,则W为Na。根据同周 期从左到右第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族大于第ⅢA族,第ⅤA族大 于第ⅥA族,则第一电离能:Z>Y>X,故A错误;根据同周期从左到右电负性 逐渐增大,同主族从上到下电负性逐渐减小,则电负性:Z>Y>X>W,故B正确; 根据同电子层结构核多径小,则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单 离子的半径:W<Z,故C正确;据同周期从左到右非金属性逐渐增强,D正确。
解析 因为Y元素基态原子的价电子排布中出现了np能级,故其ns能级已经 排满且只能为2个电子,则n-1=2,n=3,即Y元素基态原子的价电子排布式为 3s23p4,故A项错误、B项正确;Y为S元素,X为F元素,第二周期所含非金属元 素最多,故C项正确;Z为As元素,核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3,D项正确。
专题精练
1.某元素原子的最外层电子数为2,价层电子数为5,并且是同族中原子序数 最小的元素,关于该元素的叙述不正确的是( B ) A.该元素为过渡元素 B.该元素处于元素周期表中第四周期第ⅡA族 C.该元素位于元素周期表的d区 D.该元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2 解析 根据该元素原子的最外层电子数为2,价层电子数为5,可知其价层电 子排布式为(n-1)d3ns2。又知该元素是同族中原子序数最小的元素,则该元 素处于第四周期,其价层电子排布式为3d34s2,应为过渡元素,处于第四周期 第ⅤB族,位于元素周期表的d区。
人教版高中化学(2019)选择性必修2 第一章 原子结构与性质 教材分析 课件(共32张PPT)
对老师的教学要求 1 对学生的素养发展要求 3
2 评价（考试）要求
“物质结构与性质”模块内容对教师的要求
研读课程标准 整合教学资源 加强知识学习 提升自身素养
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
题干阅读量相对较小， 试题难度中等，虽有梯度，但入手容易 考点固定，总体平稳，呈适度创新的态势
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
晶体结构内容更注重考查学生在必备知识基础上知识的迁移应用能力
[2020年全国卷II第35题] 一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子 CH3NH3+，其晶胞如图2(b)所示。其中Pb2+与图2(a)中____的空间位置相同。 若晶胞参数为a nm，则晶体密度为____g·cm-3(列出计算式)。
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
晶体结构内容更注重考查学生在必备知识基础上知识的迁移应用能力
[2020年全国卷Ⅰ第35题] LiFePO4的晶胞结构示意图如图1(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面 体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有 LiFePO4的单元数有____个。 电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如图1 (b)所 示，则x=____，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=____。
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
分子结构内容更注重考查学生分析问题、解决问题及自主学习能力
[2019年全国卷Ⅲ第35题] FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的FeCl3的结 构式为_______，其中Fe的配位数为_______．
高中化学：第一二章章节复习课件 人教版必修2
D2．0、常甲温、时乙，两A能种从非酸金中属置元换素出:(氢1，)甲而的B最不能高价氧化物对应的水 化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；(2)
甲比乙更容易与H2化合；(3)甲单质能与乙的阴离子反 应生成乙单质；(4)与金属反应时，等物质的量的甲 原子得电子数比乙原子得电子数多；(5)甲的单质熔 沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属C性强的是
16.下面的判断，错误的是（ A）D
A.稳定性：HF<HCl<HBr<HI
B.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且感光性很 强的固体
C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体 D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体
第十九页，共44页。
• 466、458
第二十页，共44页。
17.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是
第二十一页，共44页。
457、456
第二十二页，共44页。
金属性和非金属性强弱判断依据
1、金属性强弱的判断依据：
(1) 金属单质与水反应快慢
(2) 金属单质与酸反应快慢
(3) 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 (4) 金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 2、非金属性强弱判断依据：
(1) 非金属 单质与氢气反应的难易
子键. 成键的微粒： 阴离子、阳离子
成键的本质（作用力）：静电作用（吸引和排斥） 成键的条件： 活泼金属和活泼非金属之间. （2）离子化合物： 通过离子键而形成的化合物 一般来说活泼金属 IA和和活II泼A族非金属 VIA和VI之IA间族可形成离子化合物(简单离子化合物)。
第二十六页，共44页。
（3）离子化..合物形成过程.的. 表示—电子式
③阴离子的电子式 ④离子化合物的电子式
甲比乙更容易与H2化合；(3)甲单质能与乙的阴离子反 应生成乙单质；(4)与金属反应时，等物质的量的甲 原子得电子数比乙原子得电子数多；(5)甲的单质熔 沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属C性强的是
16.下面的判断，错误的是（ A）D
A.稳定性：HF<HCl<HBr<HI
B.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且感光性很 强的固体
C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体 D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体
第十九页，共44页。
• 466、458
第二十页，共44页。
17.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是
第二十一页，共44页。
457、456
第二十二页，共44页。
金属性和非金属性强弱判断依据
1、金属性强弱的判断依据：
(1) 金属单质与水反应快慢
(2) 金属单质与酸反应快慢
(3) 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 (4) 金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 2、非金属性强弱判断依据：
(1) 非金属 单质与氢气反应的难易
子键. 成键的微粒： 阴离子、阳离子
成键的本质（作用力）：静电作用（吸引和排斥） 成键的条件： 活泼金属和活泼非金属之间. （2）离子化合物： 通过离子键而形成的化合物 一般来说活泼金属 IA和和活II泼A族非金属 VIA和VI之IA间族可形成离子化合物(简单离子化合物)。
第二十六页，共44页。
（3）离子化..合物形成过程.的. 表示—电子式
③阴离子的电子式 ④离子化合物的电子式
原子结构与元素周期表-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
ⅠA 1s1 ⅡA
1～36号元素的基态原子的价层电子排布式
0
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1s2
2s1 2s2
2s2 2s2 2s2 2s2 2s2 2s2 2p1 2p2 2p3 2p4 2p5 2p6
3s1 3s2 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
3s2 3s2 3p1 3p2
3s2 3p3
第二节 原子结构与元素的性质 第1课时
原子结构与元素周期表
学习目标
1、知道运用构造原理书写元素的基态原子的电子排布式，能运用电子 排布式解释元素周期系的基本结构。
2、知道价层电子及价层电子排布，能从原子价层电子数目和价层电子 排布角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。
知识导航
1 原子结构与元素周期表的关系； 2 元素周期表的分区
①对角线规则是从相关元素及其化合物的许多
性质中总结出来的经验规则，不是定理。
Li Be B
②相似性：例如Li、Mg在空气中燃烧的产 物分别为Li2O和MgO；铍和铝的氢氧化物均为 两性氢氧化物；B和Si的含氧酸都是弱酸。
Mg Al Si
本节小结
电子排布与周期
周期序数=能层数
排满=0族
原子结构与 电子排布与族 元素周期表
本节重点 本节难点
知识精讲
一、原子结构与元素周期表
1869年，门捷列夫发现，按
的顺
序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素氢
开始进行编号，称为原子序数。这个序列中的元素性质随着
原子序数递增发生周期性的重复，这一规律被门捷列夫称作
元素周期律。
门捷列夫
莫塞莱
1913年，英国物理学家莫塞莱证明原子序数即原子核电荷 数。随后元素周期律表述为元素的性质随元素原子的核电荷数 递增发生周期性递变。元素的这一按其原子核电荷数递增排列 的序列称为元素周期系。
人教版高中化学必修二《元素周期律》ppt课件
通过对前面所学知识的归纳和比较， 过程与方法
掌握“位、构、性”的关系。 培养学生辩证唯物主义观点，培养学 情感、态度 生科学创造品质以及理论联系实际的 与价值观 能力。
自学导引
一、元素周期表的分区 元素周期表中以B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、 At为分界线。 1．金属元素在分界线的________。 2．非金属元素在分界线的________。 3．稀有气体在________一列。
第一章
物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
自学导引 规律技巧 典例导析
随堂演练 课时作业
三维目标
1.掌握元素周期表和元素周期律的应用。 2.了解元素周期表中金属元素、非金属元 知识与技能 素的区分。 3.掌握元素的性质、原子结构、元素在周 期表中的位置之间的关系。
无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元 素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越 强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高 价氧化物对应水化物的酸性就越强。
(4)对角线规则：沿金属元素与非金属元素分界线方向 对角(左上角与右下角)的两主族元素的化学性质相似，这 一规律以第二、三周期元素间尤为明显，如铍与铝的化学 性质相似。
7．正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢 百分率最高的元素是C。
8．所形成气态氢化物最稳定的元素是F。 9．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl。 10．所形成的化合物种类最多的是C。 11．原子序数、电子层数、未成对电子(单电子)数三 者均相等的是H。 12．只有负价无正价的是F。
13．单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si。 14．气态氢化物在水中的溶解度最大的是N。 15．最轻的金属是锂[ρ(Li)＝0.535g/cm3]。 16．同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的元 素是H。 17．最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是Al。 18．其单质可作半导体材料的是Si。 19．地壳中含量最高的元素是氧[ω(O)＝48.60%]。