【范文】化学实验方案的设计

化学实验方案的设计

1.A

D

2．⑴不能

在酸性溶液中，No3-能将So32-氧化成So42-、造成结果误差。

⑵保证得到的沉淀都是BaSo4，没有BaSo4

⑶连续两次称量的质量不变。

⑷3+3kcl

（3）加入的NaoH被Hcl中和，未生成Fe3

红砖中Fe3+的含量很低，生成的Fe3浓度未能达到饱和。

针对性测试题一

一、选择题1．B

2．c

3．Bc

4．AD

5．B

6．B

二、填空题7．结构性质用途制法；结构特点

8．溴水、Na2So3溶液；溴水颜色逐渐褪去。

Na2S溶液、Na2So3溶液、稀H2So4。有淡黄色的沉淀生成。↓

9．（1）取少量氨水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，然后向其中加入少量cH3cooNH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水是弱碱。

（2）取少量NH4cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，说明NH4+水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水是弱碱。

第三节：检验方案设计

．（1）给四种末知溶液编号。用四支试管分别取四种溶液各1ml。用洁净的铂丝分别蘸取四种测溶液做焰色反应，火焰显黄色的说明有钠离子。

（2）在（1）中不显黄色的三种溶液中各滴入5滴NaoH溶液。产生白色沉淀且迅速转变为灰绿色最后变为红褐色，说明含有Fe2+。。

（1）在（2）只有白色沉淀的试管中，继续滴加NaoH溶液，白色沉淀溶解说明原溶液有Al3+。。

（2）在（3）中白色沉淀不溶解的试管中再加入一定量的稀盐酸，沉淀溶解说明原溶液含有mg2+

（3）另用四支洁净的试管，各取1ml原溶液。向各试管中滴加少量稀硝酸，再加适量的Bacl2溶液，产生白色沉淀，说明均含有So42-离子。

2．（1）c

（2）取等体积的两种溶液，分别滴入盐酸（记录滴数）直至不产生气体为止，所消耗盐酸的量较多的是碳酸钠，较少的是碳酸氢钠。

第四节：化学实验设计的基本要求

1．①b

c

a

c

d；

吸收NH3，防止空气中水蒸气进入c中；固体由黑变红。

②-16

③

A

c

Ac

2．（1）Hcl；浓H2So4滴入浓盐酸中，吸水放热，使Hcl气体逸出

（2）干燥Hcl气体；冷凝回流乙醇蒸气

（3）cH3cH2cl；cH3cH2oH+HclcH3cH2cl+H2o

（4）cH3cH2oH和Hcl反应生成cH3cH2cl和H2o，无水硫酸铜遇水变成胆矾显蓝色。

（5）乙醇分子中的羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代。针对性测题（二）

选择题1．AB

2．A

3．B

4．D

5．D

6．c

7．A

8．D

9．AD

0．B

11．

序号

实验步骤

实验操作及注意事项（简述）

①

溶解

将混合物放入烧杯中，加入98%硫酸中，充份搅拌直到固体不再溶解。

②

过滤

安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤

③

稀释或沉淀

在另一烧杯中，放入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯并不断搅拌

④

过滤

重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤

⑤

洗涤沉淀

向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次

⑥

检验沉淀是否洗净

用小试管从⑤的漏斗下口取出少量洗出液，滴入Bacl2溶液，没有白色沉淀,说明沉淀已洗净。

2．（1）②⑤⑥③⑥④⑦

（2）NH4cl

kcl

（3）自然风干（因NaHco3受热易分解）

13．方案Ⅰ：偏低

方案Ⅱ：①托盘天平（砝码）、药匙、酸式和碱式滴定管、锥形瓶

②

B

③

方案Ⅲ：

①保证caco3完全分解

②应在干燥中冷却，防止生成的cao与空气中的co2、H2o 反应，造成质量改变而产生误差。

方案Ⅳ：①A、B

②c

③偏高

方案Ⅱ

方案Ⅰ：气体体积难以准确测量

方案Ⅲ：实验室难以提供1000℃的高温