化学实验方案设计
高中化学实验方案设计
高中化学实验方案设计引言化学实验是高中化学教学中的重要组成部分，它不仅能够帮助学生加深对化学知识的理解，还能培养学生的实验技能和科学探究精神。
本文档旨在提供一个高中化学实验方案的设计框架，以指导教师和学生进行有效的实验教学活动。
一、实验目标知识理解：通过实验加深学生对化学概念和原理的理解。
技能培养：培养学生的实验操作技能和科学探究能力。
科学态度：培养学生严谨的科学态度和实验安全意识。
二、实验内容选择2.1 实验主题基础实验：如物质的量、化学反应速率、酸碱滴定等。
探究性实验：如不同条件下的化学反应、物质的制备等。
2.2 实验难易度入门级：适合初学者，操作简便，安全风险低。
提高级：适合有一定基础的学生，需要一定的实验技巧和理论知识。
三、实验材料与设备3.1 材料清单化学试剂：列出所需的所有化学试剂及其浓度、纯度等信息。
实验器材：包括试管、烧杯、酒精灯、天平等基本实验器材。
3.2 设备需求安全设备：如防护眼镜、手套、口罩等。
测量工具：如pH计、温度计、电子天平等。
四、实验步骤4.1 实验准备安全教育：向学生介绍实验安全规则和紧急处理措施。
器材检查：确保所有器材完好无损，可以正常使用。
4.2 实验操作步骤1：按照实验指南准备实验材料和设备。
步骤2：在教师的监督下，学生进行实验操作。
步骤3：记录实验数据，进行实验现象的观察和分析。
4.3 实验结束清理现场：实验结束后，学生需清理实验台，清洗器材。
废物处理：按照规定处理实验过程中产生的废物。
五、实验结果分析5.1 数据处理数据记录：确保实验数据的准确性和完整性。
数据处理：运用图表、曲线等形式对数据进行展示和分析。
5.2 结果讨论现象解释：对实验现象进行科学解释，与化学理论相联系。
问题探讨：讨论实验中出现的问题，提出可能的改进措施。
六、实验报告撰写6.1 报告结构标题：准确反映实验内容。
摘要：简要介绍实验目的、方法和主要结果。
正文：包括实验材料、方法、结果和讨论等部分。
化学实验方案设计- 物质检验实验方案的设计
4、常温下，下列各组物质不能用一种试 剂通过化学反应区别的是（ D ）
A．MnO2 、CuO、FeO B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl C．AgNO3、KNO3、Na2CO3 D．Na2CO3、NaHCO3 、K2CO3
3、物质检验的基本要求
•反应要有明显的外部特征：反应应有溶液颜色 的改变、沉淀的生成或溶解，气体的产生等。
•注意反应进行的条件；
•避免或排除干扰物质的影响：
①需检验的物质中已经有干扰的物质存在，则需 选择试剂，对干扰物质进行排除；
②须分次加入不同鉴别试剂才能检验时，加入的 前一试剂可能会引入干扰物质；
例3：在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下
列离子： K+、 NH4+、 Fe3+、Ba2+、 Al3+、 SO42-、 HCO3-、 Cl- ，试设计实验，检验溶液中存在或可能存 在的离子。 分析：初步判断有Fe3+ ，无HCO3- ， 又Ba2+、 SO42是不能共存的，再分别取少量原溶液进行检验有无 NH4+、K+、Al3+、 Ba2+、 SO42-、 Cl- 。
2、物质检验的三种类型
物质的检验在中学阶段通常有鉴定、鉴别和推断三类。 共同点：均需根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和 方法，准确观察反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、 气体的生成及气味、焰色等现象加以判定．必要时写离子 方程式或化学方程式。 不同点：鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，鉴定 是根据物质的化学特性，分别检出物质的组成元素或离子。 鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认， 可根据一种物质的特性区别于另一种；也可根据几种物质 气味、溶解性、溶解时热效应等一般性质的不同加以区别。 推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检验 物质的组成或名称。
高三化学化学实验方案的设计教案(精选3篇)
高三化学化学实验方案的设计教案（精选3篇）教案一：酸碱滴定实验方案一、实验目的：1. 学会使用滴定管和酸碱指示剂进行酸碱滴定实验；2. 熟悉酸碱滴定反应的特点及滴定终点的判断方法；3. 掌握实际应用中酸碱滴定分析的方法及技巧。
二、实验器材与试剂：1. 实验器材：滴定管、烧杯、容量瓶等；2. 试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氨水等。
三、实验步骤：1. 准备工作：a. 清洗实验器材，保持清洁；b. 使用滴定管精确地量取指定体积的试剂。
2. 确定滴定前找到试剂的适量取样点，并装入滴定瓶中。
3. 酸溶液的滴定：a. 用滴定瓶从底部滴加盐酸到溶液中，同时轻轻摇动容器，使试剂均匀混合；b. 滴加过程中，每滴1-2滴，摇动的幅度适度，注意加滴速度；c. 当滴定剂滴加到一定程度时，即滴定终点。
4. 确定滴定终点的判定：a. 通过颜色变化来判定滴定终点，使用酸碱指示剂；b. 一般滴定终点为溶液中颜色的明显改变。
5. 滴定计算：a. 根据滴定初始值和体积计算出滴定的一定的体积；b. 根据滴定反应的化学方程式计算含量。
四、注意事项：1. 滴定过程中要保持试剂均匀混合，发现溶液不均匀时，应加以调节。
2. 滴定定量时要用干燥的试剂，并精确地读数。
3. 滴定终点的判定要准确，避免过滴和欠滴的情况。
教案二：制备氢氧化钠的实验方案一、实验目的：1. 学习氢氧化钠的制备方法；2. 了解氧化反应的特点；3. 掌握实际应用中氢氧化钠制备的方法及技巧。
二、实验器材与试剂：1. 实验器材：量筒、容量瓶、玻璃棒等；2. 试剂：氧化铝、金属钠、水等。
三、实验步骤：1. 准备工作：a. 清洗实验器材，保持清洁；b. 准备容量瓶并标定，使其准确度为0.01mol/L。
2. 氧化铝的制备：a. 称取一定质量铝粉放入坩埚中，并在热板上加热燃烧一段时间，得到氧化铝；b. 冷却后，将氧化铝转移到密封瓶中。
3. 氢氧化钠的制备：a. 在准备好的容量瓶中加入一定体积的水，注入一定质量的氧化铝，摇晃溶解；b. 当溶液温度降低到室温时，过滤溶液，得到氢氧化钠溶液。
化学实验方案的设计
化学实验方案的设计实验方案设计：酸碱中和反应的热效应测定一、实验目的：1.了解酸碱中和反应的定义和特点；2.掌握用热效应测定酸碱中和反应的方法；3.培养实验操作和数据处理的能力。
二、实验原理：酸碱中和反应是指酸和碱发生化学反应，生成盐和水的过程。
通常以酸和碱的溶液进行反应，在一定温度下，反应会伴随着一定的热效应。
三、实验器材与试剂：器材：热量计、电子天平、玻璃棒、百口烧杯、分注管等。
试剂：已知浓度的强酸、强碱溶液。
四、实验步骤：1.准备工作：a.将电子天平置于实验台上，待其稳定后，调零；b.将热量计和分注管清洗干净。
2.实验操作：a.在百口烧杯中分别取定量的已知浓度的酸溶液和碱溶液，称量分别为m_1和m_2；b.将酸溶液投入热量计中，将其体积调整为V_1；c.在玻璃棒的帮助下，将碱溶液缓慢地、以几滴为单位地滴入酸溶液中，同时，用热量计测定过程中溶液的最高温度；d.重复上述步骤至少3次，记录下每次反应温度的最高值和最低值。
3.数据处理：a.计算酸溶液的摩尔质量：M_1=m_1/V_1b.计算酸和碱的摩尔数：n_1=m_1/M_1n_2=m_2/M_2c.计算反应的摩尔数：n = min(n_1, n_2)d.计算反应放热的热量：q=C×ΔT其中，C为热量计的热容量，ΔT为反应溶液温度的变化量。
e.计算摩尔焓变：ΔH=q/nf.计算平均摩尔焓变：ΔH_avg = (ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3) / 3g.计算实际反应的摩尔焓变：ΔH_r = ΔH_avg / n五、安全注意事项：1.实验过程中要佩戴防护眼镜，避免实验液体溅入眼睛；2.注意使用酸碱溶液时的安全操作，避免溶液溅洒；3.小心操作实验仪器，避免热伤害；4.确保通风良好的实验环境，避免吸入有毒气体。
六、实验结果与讨论：根据实验数据，可以得到反应的摩尔焓变以及反应的放热量。
通过比较实验结果与已知的标准值，可以评估实验的准确性和可靠性。
化学实验探究方案
化学实验探究方案导语：化学实验是学习化学知识和培养实践能力的重要环节之一。
通过实验，学生可以观察物质的变化、探究物质间的相互关系，培养科学探究的能力，提高学生对化学知识的理解和掌握。
本文将通过探究方案的设计，介绍三个不同且有趣的化学实验培养方案。
实验一：颜色的魔法实验目的：探究物质在不同条件下是否会发生颜色的变化。
实验材料：酸性溶液、碱性溶液、水溶性染料。
实验步骤：1. 准备几个试管，分别倒入酸性溶液、碱性溶液和水溶性染料。
2. 注意观察不同溶液在试管中的颜色。
3. 尝试将酸性溶液与碱性溶液进行混合，观察是否会发生颜色变化。
4. 将水溶性染料倒入酸性溶液和碱性溶液中，观察是否会发生颜色的变化。
实验结果：1. 酸性溶液通常呈红色或黄色，而碱性溶液呈蓝色或绿色。
2. 酸性溶液与碱性溶液混合后，可能会出现颜色的变化，并形成中性溶液。
3. 水溶性染料在不同溶液中的颜色可能会有所不同。
实验分析：实验结果表明，物质的酸碱性质和溶解性对颜色有着重要影响。
酸性溶液带有红色或黄色，而碱性溶液呈现蓝色或绿色，这是由于不同物质分子结构的差异导致的。
当酸性溶液与碱性溶液混合时，可能发生酸碱中和反应，产生中性溶液。
水溶性染料的颜色受其溶剂的pH值影响，因此在不同溶液中颜色可能会有所不同。
实验二：气体的生成实验目的：探究化学反应中气体的生成情况及相关影响因素。
实验材料：醋酸、小苏打粉、饮用纸吸管、洗涤液。
实验步骤：1. 在一个试管中倒入少量醋酸。
2. 加入适量的小苏打粉。
3. 立即用饮用纸吸管捏住试管口，并将吸管另一端浸入装有洗涤液的容器中。
4. 观察试管中是否产生气泡并观察洗涤液的变化。
实验结果：1. 在加入小苏打粉后，试管中会产生大量气泡。
2. 洗涤液中的气泡会增多，并且洗涤液可能会产生泡沫。
实验分析：实验结果表明，在醋酸和小苏打粉反应中，产生了大量的气体。
小苏打粉分解产生了二氧化碳气体，醋酸与小苏打粉反应生成了醋酸钠和水，同时释放出二氧化碳气体。
中学化学实验教学设计5篇
中学化学实验教学设计5篇教学设计是根据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划。
一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间分配等环节。
下面是小编给大家带来的中学化学实验教学设计5篇，以供大家参考!中学化学实验教学设计1教学目标知识与技能：认识燃烧的条件和灭火的原理。
过程与方法：1、通过探究燃烧的条件，认识探究问题的方法2、认识对比实验在化学学习中的作用。
3、体会运用归纳、概括等方法对信息进行分析得出结论的科学方法。
情感态度与价值观：1、利用化学知识解释生活中的问题，使学生对化学保持强烈的好奇心和探究欲。
2、增强日常生活中防范灾害的意识，并注意采取安全措施。
教学重点：1、认识燃烧的条件。
2、认识灭火的原理。
教学方法：实验探究、小组讨论。
课前准备：大烧杯镊子、药匙、试管、胶塞、红磷白磷热水。
中学化学实验教学设计2教学目标知识与技能1、认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2、了解常见金属的物理性质及合金的特点。
3、了解物质的性质与用途的关系。
过程与方法1、学习运用观察、实验等方法获取信息。
2、学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
情感、态度与价值观1、进一步培养学生对生活中的化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
2、树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
3、树立为社会进步而学习化学的志向。
教学重难点重点1、金属材料的物理性质。
2、物质性质与用途的关系。
难点1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
2、提高学生综合分析问题的能力。
教学工具投影仪、金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)、金属制品的挂图(如飞机、坦克、轮船等)、铁架台(带铁圈)、大小形状相同的金属片(铁片、铜片、铝片)、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸。
教学过程一、新课导入在上学期我们已经学习了碳、氧等非金属的性质和用途。
但是在一百多种元素中约有80%为金属元素，这些金属元素在生产和生活中有着非常重要和广泛的用途。
化学实验方案
化学实验方案化学实验方案为了确保事情或工作能无误进行，时常需要预先开展方案准备工作，方案可以对一个行动明确一个大概的方向。
你知道什么样的方案才能切实地帮助到我们吗？下面是小编为大家整理的化学实验方案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
化学实验方案1化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。
对于化学实验应该如何改进?“化学是一门以实验为基础的自然科学。
”实验是化学科学赖以生存和发展的基础，同时实验也是化学教学的重要组成部分，通过实验教学，不仅可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成化学概念，获得实验知识和实验技能，还能培养学生良好的科学精神，并最终成为一名有科学素养的人。
那么实验的改进是值得探索的课题。
有些实验的进行会造成环境的污染，有的实验存在一定的安全隐患，因此对初中化学实验的改进是非常必要的。
一、从污染性角度谈实验的改进环境问题是当今社会发展存在的重大问题，造成环境污染的不仅有工业“三废”，还有某些化学实验。
据20xx年12月18日《厦门日报》《学校化学实验室也是污染源》一文指出，全国数以万计的高校、中学的化学实验室每天都排放着成分复杂的污染物，所以化学实验的绿色化进程应进一步加快，把化学实验造成的污染减少到最低程度。
例如，初三化学中有关燃烧的条件实验中把白磷露置在空气中进行燃烧，产生的大量白烟五氧化二磷将造成环境的严重污染，若把实验改成在三支带胶塞的试管里进行，不仅操作简单而且现象对比明显，又可防止白烟扩散到空气中造成环境污染。
还有众所周知的一氧化碳是一种有毒的气体，是空气中三大污染气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳）之一，若使用不当将造成严重的后果，所以我们把一氧化碳的可燃性和还原性实验改进在一个较大的集气瓶中收集一瓶一氧化碳气体，如入少许澄清石灰水振荡一下，没有现象。
用玻璃片盖住，取一带铜片的胶塞先把铜片在酒精灯上加热到变黑色——氧化铜后趁热塞住集气瓶，一会儿看到黑色氧化铜又变成红色铜，振荡发现澄清石灰水变浑浊，体现了一氧化碳的还原性，接着取下胶塞，点燃上层的剩余气体一氧化碳，可看到蓝色火焰，至火焰熄灭，至火焰熄灭，体现一氧化碳的可燃性。
化学创新实验设计方案
化学创新实验设计方案
以下是 7 条化学创新实验设计方案，请注意，实际实验需在专业指导
和安全条件下进行。
1. 设计一个探究不同金属与酸反应速率的实验怎么样？拿镁条和锌粒举例，把它们分别放入相同浓度的盐酸中，你就会惊讶地发现它们产生气泡的速度大有不同！这就像两个小伙伴比赛跑步，谁跑得快一目了然啊。
2. 来试试制作一个彩色喷泉实验吧。
将装有氨气的烧瓶倒置在装有酚酞试液的水槽中，氨气溶于水后，水槽里的溶液就会像喷泉一样喷出来，而且还是漂亮的红色呢！这多像一场绚丽的魔法表演呀！
3. 做一个自制叶脉书签的实验吧。
把树叶放在碱液里煮一煮，然后小心地刷去叶肉，最后留下的叶脉简直太精美啦！就好像从茂密的森林中找到了独一无二的宝藏。
4. 搞一个自制电池的实验呀。
用一个柠檬，插上铜片和锌片，嘿，还真能产生电流呢！这不就像是水果也有了超能力，能给我们带来能量。
5. 可以设计一个关于沉淀反应的实验嘛。
把硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，哇哦，马上就会有蓝色的沉淀生成，那感觉就像天空突然飘下了蓝色的雪花。
6. 试试进行一个简单的油水分离实验呗。
把油水混合物摇匀，静置一会儿，你会神奇地发现它们自动分层啦！这就好像混乱的局面最终恢复了秩序。
7. 还可以弄一个探究燃烧条件的实验哟。
分别点燃蘸有酒精和水的棉花，眼睁睁看着酒精的那团燃烧起来而水的没事，这多么直观地让我们明白燃烧需要什么条件呀！这不就是活生生的例子摆在眼前嘛。
我觉得这些化学创新实验设计方案都超级有趣，能够让我们更直观地感受化学的奇妙，激发对化学的热爱！。
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反应后的溶液中阴离子除了 ClO 还有少量 ClO3 、Cl、ClO、 2,
OH-另外还可能含有的一种阴离子是
【典例1】NaClO2用于棉、麻、黏胶纤维及织物的漂白。实验
室制备NaClO2的装置如下图所示:
(1)装置Ⅰ控制温度在35℃～55℃,通入SO2将NaClO3还原为 ClO2(沸点:11℃),反应结束后通入适量的空气,其目的是____
____________________________________________________。
进行如下实验: ①取混合物样品10 g,充分加热分解; ②将固体产物溶解、过滤,取沉淀进行洗涤、干燥,称得其质量 为3.2 g。则混合物中铁元素的含量为 。
【解题探究】
(1)向含有Fe2+的溶液中滴加酸性KMnO4稀溶液,会出现什么现象?
提示:Fe2+具有还原性,酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,故酸
否含有CO2,如果有CO2,先除去CO2,接着对CO实施转化,最后再检 测转化产物CO2。③若试题只给出部分药品和装臵,则应需要给 出必要的补充;若有剩余,则应进行筛选。④如采用最合理的实 验步骤,这些要求对考虑反应原理、选择药品和装臵、确定操
△ △
FexOy+NO2↑+O2↑
实验一:探究Fe(NO3)2热分解固体产物中铁元素的价态。该小 组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀硫酸得到相应两份
溶液,进行以下探究实验。
(1)【提出猜想】 猜想一:铁元素只显+2价; 猜想二:铁元素 ;
猜想三:铁元素既有+2价又有+3价。 【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液;②向另一份溶液 中滴入酸性KMnO4稀溶液。
(1)向废铁屑中加入稀硫酸后,并不等铁屑完全溶解而是剩余少
量时就进行过滤,其目的是______________________________
;
证明溶液A不含Fe3+的最佳试剂是
a.酚酞溶液 c.烧碱溶液 b.KSCN溶液 d.KMnO4溶液
(填序号字母)。
操作Ⅰ的步骤是:加热蒸发、
、过滤。
(2)浓度均为0.1 mol·L-1莫尔盐溶液和(NH4)2SO4溶液,c( NH ) 4 前者大于后者,原因是________________________________ 。 (3)用托盘天平称量(NH4)2SO4晶体,晶体要放在天平 “左”或“右”)盘。 (填
Fe+2Fe3+====3Fe2+。Fe3+与SCN-发生反应,出现特征的红色,故
选b。操作Ⅰ的目的是得到摩尔盐晶体,故操作步骤是加热蒸发、
冷却结晶、过滤。
(2)Fe2+、 水解溶液均呈酸性,故Fe2+的水解抑制了 NH 的水 NH 4 4 解, NH 浓度较大。 4
(3)用托盘天平称量时,遵循“左物右码”原则,故晶体应放在
自下而上,从左到右 的原则;气体净 2.仪器安装顺序:一般遵循__________________ 化装置中不应先干燥后又经过水溶液洗气。 气密性检验 3.实验顺序:装置选择与连接→___________→装固体药品→装 液体药品→开始实验(按程序)→拆卸仪器→其他处理。
(1)(2013·大纲版全国卷)若除去KNO3中混有的少量NaCl,可以 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶并过滤。( √ ) 分析:除去KNO3中的NaCl,利用其溶解度的差别,采用重结晶 法。 (2)(2012·福建高考)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
器制取CO2,且该装臵制取的气体会混有HCl
和水蒸气,不纯净。
(5)(2012·江苏高考)下列物质的转化:
①Al2O3
②S
NaOH(aq)
△ O2/点燃
NaAlO2(aq)
H2O NH3,CO2
CO2
Al(OH)3;
SO3
H2SO4; NaHCO3
△ △
③饱和NaCl(aq)
Na2CO3;
④Fe2O3 HCl(aq) FeCl3(aq) ⑤MgCl2(aq) 石灰乳
实验步骤
步骤1:取少量Fe(NO3)2固体于试管中, 加热分解
预期现象和结论
,说明分解产生 的气体中含NO2
步骤2:将产生的气体依次通过盛有足 ,说明分解产 量 、浓硫酸的洗气瓶, 生的气体中含O2 _______在最后一个出口检验
实验三:
(5)KNO3中混有Fe(NO3)2,为确定其中铁元素的含量,小组丙同学
提示:用碱性溶液吸收SO2。
【解析】(1)因为此温度下ClO2为气体,通入空气的目的是将 ClO2吹入装臵Ⅱ中。
(2)ClO2与H2O2发生氧化还原反应,生成的氧化产物为O2,过量的
。 SO2可以与H2O2发生反应生成 SO2 4
(3)可知操作温度应控制在38℃～60℃,蒸发结晶,趁热过滤,洗
涤时不能用冷水洗,否则得不到NaClO2,干燥时温度不能高于 60℃,否则NaClO2分解。 (4)X溶液是为了吸收尾气SO2。
△
(4)从实验结论可逆推知实验现象:NO2是红棕色气体,氧气为助 燃气体。NO2是有毒气体,也具有强的氧化性,也会干扰氧气的 检验,可用NaOH溶液吸收。 (5)3.2 g固体是Fe2O3,则所含铁的质量为3.2 g×112/160 =2.24 g。
故混合物中铁元素的质量分数为2.24 g/10 g×100%=22.4%。
制备实验的设计思路与注意事项
(1)制备实验的设计思路一般如下:
(2)注意事项: ①“合理选择”是指仪器的选择、药品的选择、连接方式的选 择等。仪器的选择又包括发生装臵(几种基本类型)、净化装臵 (除杂质的试剂与顺序)、反应装臵、尾气处理装臵等;药品的 选择包括药品的种类、浓度、状态等;连接方式的选择指仪器
c( NH )前者大于后者 4
(3)左 (4)d e f (5)分液 吸收多余的NH3防止污染空气,防止倒吸
热点考向 2
性质实验方案的设计
【典例2】(2013·佛山一模)为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解
产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究: 【查阅资料】2KNO3 ==== 2KNO2+O2↑ Fe(NO3)2
性高锰酸钾溶液褪色。 (2)实验室通常如何检验氧气? 提示:用带火星的木条接触待检气体,观察木条能否复燃。
【解析】(1)根据两个已知的猜想推断,猜想二必为铁元素只显
+3价。
(2)根据实验结论推断,Fe(NO3)2受热分解产生的固体产物只有 Fe2O3,Fe2O3与足量稀硫酸反应生成Fe3+的溶液,则Fe3+遇KSCN溶 液变红,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (3)根据元素守恒可以配平反应方程式为 4Fe(NO3)2 ==== 2Fe2O3+8NO2↑+O2↑。
方法二:取少量固体试样→在氧气流等物质中反应→检测所产
生的物质(如气体)→得出实验结论。
方法三:取少量试样→加酸(或碱)溶液产生气体→检测气体的
成分→得出实验结论。
(2)注意以下几个问题:
①有水蒸气生成的,先检测水蒸气,再检测其他成分。②对于需
要进行转化才能检测的成分,如CO的检测,要注意先检测CO中是
(2)【实验现象】实验①
实验② (3)【实验结论】猜想二成立,则Fe(NO3)2分解的化学方程式 是
;
。
。
实验二: (4)探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行了 如下实验,请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用量:浓硫酸 溶液、4 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1BaCl2溶液、带火星 的木条、0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液、蒸馏水。
时,应先向圆底烧瓶中加浓盐酸再加二氧化锰。( × )
分析:应先加固体药品,再加液体药品。
(3)(2012·江苏高考)可用下列装置除去Cl2中含有的少量HCl 气体。( × )
分析:氯气和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应 ,两种物质均会被 氢氧化钠溶液吸收。
(4)(2012·江苏高考)可用下列装置制取少 量纯净的CO2气体。( × ) 分析:纯碱为粉末状,不能用简易启普发生
的先后顺序,导管接口的连接等。
②“排除干扰”是指反应条件的控制、防止空气成分介入、副 反应尽量避免、杂质的清除以及防止产物的挥发、水解等对实 验的干扰。 ③“操作准确”则要求熟悉主要仪器的性能、用途和典型的实 验操作步骤。
【变式训练】浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4·7H2O)更稳定,常用于 定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下:
天平的左盘中。 (4)该实验中不需要对氨气进行干燥,氨气极易溶于水,故应防 止倒吸。正确的连接顺序为a→d→e→f。 (5)C装臵中是两种互不相溶的液体,故应利用分液操作分开。
答案:(1)防止Fe2+被氧化为Fe3+(其他合理答案也可以) b 冷却结晶 (2)莫尔盐中的Fe2+易水解,使溶液显酸性,抑制 NH 水解,故 4
无水FeCl3;
锻烧
Mg(OH)2
MgO
其中在给定条件下能实现的有①③⑤。( √ )
分析:S与O2只能生成SO2,②错误;FeCl3溶液在加热浓缩时,Fe3+ 水解生成Fe(OH)3和HCl,由于HCl易挥发,使Fe3+的水解能进行到 底,所以得不到无水FeCl3,④错误。
热点考向 1
物质制备实验方案的设计
答案:(1)只显+3价
(2)溶液出现红色 溶液紫红色不褪色