气体制备与化学实验方案设计
初中化学设计教案案例
初中化学设计教案案例
主题：化学实验——制备气体
教学目标：
1. 了解气体的性质和特点；
2. 掌握制备气体的基本原理；
3. 学会利用化学试剂制备气体。
教学内容：
1. 气体的性质和特点；
2. 制备气体的原理；
3. 利用化学试剂制备气体的实验方法。
教学步骤：
第一步：介绍气体的性质和特点（10分钟）
教师向学生介绍气体是一种物质状态，具有无形、无色、可压缩、可膨胀等特点，让学生
了解气体的基本性质。
第二步：制备气体的原理（10分钟）
教师讲解制备气体的基本原理，包括分解反应、置换反应、还原反应等不同的实验方法。
第三步：实验制备气体（30分钟）
教师带领学生进行实验，选择一种可以制备气体的化学试剂，如氢氧化钠和盐酸制备氢气，让学生亲自操作，观察实验过程和结果。
第四步：实验总结（10分钟）
学生根据实验结果总结实验中遇到的问题和解决方法，思考气体制备的应用以及对环境的
影响。
教学评价：
通过实验操作，学生能够熟练掌握制备气体的基本原理和方法，认识到化学实验的重要性
和实用性，培养学生的动手能力和实验精神。
初中化学空气的组成实验教案
初中化学空气的组成实验教案
实验目的：通过实验，让学生了解空气的组成及各成分的比例。
实验材料：玻璃烧杯、蜡烛、蜡烛台、水、氧气气体气瓶、碳酸氢钠（小苏打）粉末、实
验手套、实验眼镜。
实验步骤：
1. 将玻璃烧杯中装入一定量的水，放在实验台上。
2. 将蜡烛点燃后放在蜡烛台上，然后放入玻璃烧杯中，让蜡烛燃烧。
3. 准备一个氧气气体气瓶，在气瓶内放入一小撮碳酸氢钠粉末。
4. 将氧气气体气瓶连接到烧杯中，开启气瓶阀门，观察实验现象。
实验原理：蜡烛在燃烧时需要氧气，燃烧的过程中释放出二氧化碳和水蒸气。
碳酸氢钠粉
末能与二氧化碳反应生成气泡。
实验结果：在氧气注入后，蜡烛的燃烧明显加强，玻璃烧杯内的空气会变得更清澈、透明，同时产生气泡。
实验结论：通过实验我们可以得出结论，空气主要由氮气（78%）、氧气（21%）、二氧
化碳（0.03%）和其他气体组成，其中氧气是支持燃烧的关键。
通过实验，让学生直观的
了解了空气的组成及气体之间的反应。
注意事项：在进行实验时要注意安全，避免氧气气瓶泄漏或破损造成危险。
实验结束后要
及时清理实验台和工具。
制作气体化学实验报告
一、实验目的1. 熟悉实验室气体制备方法。
2. 掌握常见气体的收集方法。
3. 学习气体的检验和鉴别方法。
4. 培养实验操作技能和观察能力。
二、实验原理气体化学实验是化学实验中的重要组成部分，通过实验可以制备、收集、检验和鉴别各种气体。
本实验以制备氧气、二氧化碳和氢气为例，介绍气体制备方法、收集方法和检验方法。
1. 氧气制备：利用过氧化氢溶液与二氧化锰反应制备氧气。
2. 二氧化碳制备：利用大理石（碳酸钙）与盐酸反应制备二氧化碳。
3. 氢气制备：利用锌粒与稀硫酸反应制备氢气。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、集气瓶、导管、橡皮塞、镊子、滴管、烧杯、水槽、火柴等。
2. 试剂：过氧化氢溶液、二氧化锰、大理石、盐酸、锌粒、稀硫酸、澄清石灰水、紫色石蕊试液等。
四、实验步骤1. 制备氧气：（1）取一个试管，加入适量的过氧化氢溶液。
（2）加入少量二氧化锰，用橡皮塞密封试管。
（3）用导管将试管连接到集气瓶，集气瓶中放入水槽。
（4）点燃酒精灯，加热试管，氧气开始生成，收集氧气。
2. 制备二氧化碳：（1）取一个试管，加入适量的大理石。
（2）加入适量的盐酸，用橡皮塞密封试管。
（3）用导管将试管连接到集气瓶，集气瓶中放入水槽。
（4）点燃酒精灯，加热试管，二氧化碳开始生成，收集二氧化碳。
3. 制备氢气：（1）取一个试管，加入适量的锌粒。
（2）加入适量的稀硫酸，用橡皮塞密封试管。
（3）用导管将试管连接到集气瓶，集气瓶中放入水槽。
（4）点燃酒精灯，加热试管，氢气开始生成，收集氢气。
五、实验结果与分析1. 氧气制备：通过观察，氧气为无色无味气体，不易溶于水。
将集气瓶中的氧气通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明氧气已生成。
2. 二氧化碳制备：通过观察，二氧化碳为无色无味气体，不易溶于水。
将集气瓶中的二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红，证明二氧化碳已生成。
3. 氢气制备：通过观察，氢气为无色无味气体，不易溶于水。
将集气瓶中的氢气点燃，产生淡蓝色火焰，证明氢气已生成。
常见气体制备高中化学教案
常见气体制备高中化学教案
主题：常见气体制备
目标：学生能够描述和解释常见气体的制备方法，并能够进行相关实验操作。
一、引入（5分钟）
让学生回顾常见气体的命名和性质，例如氧气、二氧化碳、氢气等，并引入本节课的主题：常见气体的制备。
二、氧气的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解氧气的制备方法：通过加热过氧化氢、分解过氧化氢或用氯酸钾和二氧化锰反应制
备氧气。
2. 进行实验操作：实验室里进行过氧化氢的分解反应制备氧气。
三、二氧化碳的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解二氧化碳的制备方法：通过酸和碳酸盐反应、通过酵母植物或动物呼吸产生等制备
方法。
2. 进行实验操作：用酢酸和碳酸钠反应制备二氧化碳，并观察实验现象。
四、氢气的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解氢气的制备方法：通过金属和酸反应、通过水电解等制备氢气的方法。
2. 进行实验操作：用锌和硫酸反应制备氢气，并观察实验现象。
五、总结和作业（5分钟）
总结本节课学习到的常见气体的制备方法，并布置相关作业，例如完成相关练习题或写一
份实验报告。
六、拓展学习（10分钟）
介绍其他常见气体的制备方法，例如氯气、氨气等，并鼓励学生进行相关实验操作或研究。
注：本教案可根据具体情况进行调整和补充。
初中生气体实验教案
初中生气体实验教案教学目标：1. 了解气体的基本性质和实验方法。
2. 学习使用气体制备装置和气体的收集方法。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 气体的基本性质和实验方法。
2. 气体制备装置和气体的收集方法。
教学难点：1. 气体制备装置的选择和操作。
2. 气体的收集方法和注意事项。
教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、导管、气球等。
2. 实验试剂：澄清石灰水、氢氧化钠溶液等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是气体？气体有什么特点？2. 学生回答后，教师总结：气体是一种无定形物质，具有流动性、可压缩性和扩散性等特点。
二、实验探究（15分钟）1. 实验一：气体制备a. 学生分组，每组准备一个试管和酒精灯。
b. 教师演示如何用酒精灯加热试管中的药品，产生气体。
c. 学生操作，观察产生的气体。
2. 实验二：气体收集a. 学生分组，每组准备一个导管和气球。
b. 教师演示如何用导管将产生的气体收集到气球中。
c. 学生操作，观察气体的收集过程。
三、实验总结（5分钟）1. 教师引导学生总结实验现象：产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳气体。
2. 学生回答后，教师总结：二氧化碳气体的制备和收集方法。
四、课后作业（5分钟）1. 学生完成实验报告，记录实验现象和结论。
2. 学生思考：还有哪些方法可以制备和收集气体？教学反思：本节课通过实验让学生了解了气体的基本性质和实验方法，学习了气体制备装置和气体的收集方法。
在实验过程中，学生动手操作，观察气体的制备和收集过程，培养了实验操作能力和观察能力。
同时，教师引导学生思考，激发学生的学习兴趣，提高了学生的思维能力。
然而，在实验过程中，部分学生对气体制备装置的选择和操作还不够熟悉，需要在今后的教学中加强练习。
此外，学生在实验中的安全意识还需加强，教师要强调实验注意事项，确保实验安全。
总体来说，本节课达到了预期的教学目标，学生对气体实验有了基本的了解和掌握。
江苏省邳州市第二中学高三化学 实验方案的设计和气体的制备复习教案
江苏省邳州市第二中学高三化学实验方案的设计和气体的制备复习教案[考试目标]1．掌握见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
2．设计、评价或改进实验方案。
3．了解控制实验条件的方法。
4．分析或处理实验数据，得出合理结论。
5．绘制和识别典型的实验仪器装置图。
6．以上各部分知识与技能的综合应用。
[要点精析]一、气体的制备1．气体发生装置的类型（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
（2）装置基本类型：装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）装置示意图典型气体O2、NH3、CH4H2、CO2、H2S H2、CO2、H2S、SO2、NO、NO2、C2H2、O2、NH3、Cl2、HCl、COCH2=CH22．几种气体制备的反应原理(1)O22KClO3 2KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O22H2O+O2↑(2)NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3·H2O NH3↑+H2O(3)CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑(4)H 2 Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑ (5)CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O(6)SO 2 Na 2SO 4+H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O (7)NO 2 Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O (8)NO 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O (9)C 2H 2 CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+CH ≡CH ↑ (10)Cl 2 MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O(11)C 2H 4 C 2H 5OHCH 2=CH 2↑+H 2O(12)H 2 S FeS+H +=H 2S ↑+Fe 2+3．收集装置（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度注：以上三种方法所得气体均不纯净：排气法所得气体中含有空气、排水法所得气体中含有水蒸气，故要得到纯净的气体可以用球胆或塑料袋或注射器收集。
初中化学常用气体制备教案
初中化学常用气体制备教案
教学目标：通过本课的学习，使学生了解常用气体的制备方法，掌握实验操作技巧，培养
学生的实验能力和创新思维。
教学重点：氢气、氧气、氯气、二氧化碳的制备方法及实验操作技巧。
教学难点：氯气和二氧化碳的制备方法及注意事项。
教学准备：硫酸、锌、烧瓶、试管、碳酸氢钠、稀盐酸、氢氧化钠、氯化铵、酸性高锰酸
钾溶液等实验器材和试剂。
教学过程：
1. 氢气的制备及实验操作技巧
a. 实验操作：在烧瓶中放入适量的锌片，加入盖子后，通过试管将稀盐酸滴入烧瓶中，
观察气体生成情况。
b. 实验方法：将氢气通过水中进行收集，用火柴点燃氢气，观察氢气的燃烧现象。
2. 氧气的制备及实验操作技巧
a. 实验操作：在烧瓶中放入碳酸氢钠，加入烧热过的氢氧化钠，通入氧气，观察气体生
成情况。
b. 实验方法：将氧气通过水中进行收集，用燃烧的木条点燃氧气，观察氧气的燃烧现象。
3. 氯气的制备及实验操作技巧
a. 实验操作：在烧瓶中放入氯化铵，加入酸性高锰酸钾溶液，观察气体生成情况。
b. 实验方法：将氯气通过水中进行收集，用火柴点燃氯气，观察氯气的燃烧现象。
4. 二氧化碳的制备及实验操作技巧
a. 实验操作：在烧瓶中放入碳酸氢钠，加入稀盐酸，观察气体生成情况。
b. 实验方法：将二氧化碳通过水中进行收集，用火柴点燃一根蜡烛后，将蜡烛熄灭后的
烟团与二氧化碳气体接触，观察烟团的变化。
教学总结：通过本次实验，学生掌握了常用气体的制备方法和实验操作技巧，对氢气、氧气、氯气、二氧化碳的性质有了更加深入的了解，培养了学生的实验技能和思维能力。
气体制备专题教学设计
气体制备专题教学设计气体制备专题教学设计，这听起来是不是有点“高大上”？别着急，咱们从头说起，轻松聊聊这门课怎么上，让学生们既能学得明白又不至于打瞌睡。
其实啊，气体制备就是让学生们了解怎么制备和收集各种气体，特别是在化学实验中常见的那些，像氢气、氧气、二氧化碳之类的。
这些气体不仅和咱们生活息息相关，而且做实验时也有着举足轻重的作用。
那好，接下来我就给大家开个小小的教学“秘方”。
气体制备的实验室简直是个“魔法世界”。
你看啊，咱们平时喝的可乐中泡泡就是二氧化碳，生火用的氧气、氢气，甚至还会有些搞得像火箭一样喷气的氮气。
所以，课堂上咱们要怎么带着学生进入这个神奇的世界呢？得从生活中找话题，不能一上来就丢一大堆化学公式，弄得学生一头雾水。
比如说，开始时可以问问大家：“你们有没有想过，咱们喝的这瓶可乐里的气泡是怎么来的？”相信这个问题一抛出去，学生肯定会眼睛一亮。
然后，你可以顺势引入二氧化碳的制备方法，讲讲“怎么做一个气泡水”，让学生们在玩乐中明白原理。
这不就一下子让他们感受到化学的魅力了吗？说实话，如果你一开始就直接带学生做实验，让他们亲身体验，大家的兴趣自然会高涨。
接下来的关键就在于实验设计。
比如说，想要制备氢气，大家是不是都想起了“酸＋金属”的经典配方？这个实验简直是化学实验中最常见的“套路”了。
不过，讲的时候可别太严肃哦。
咱们可以幽默一点儿，跟学生说：“这就像做‘化学煲汤’一样，放点酸、丢点金属，啪—就有氢气冒出来了！”这样一说，学生们顿时觉得实验好像不是那么神秘，反而有点儿好玩了。
再不济，大家可以提个问题：“你们觉得，这氢气可不可以拿来做个气球？”记得提到，氢气虽然轻得像个“气球大王”，但它可是非常容易燃烧的，安全一定要重视。
别忘了，讲完实验过程后，咱们还得带着学生们分析实验现象。
气体的收集方式可不止一种。
水排法、上排法、气体洗涤法，每种方法的原理和应用场景可都大不相同。
你可以随意举个例子，“比方说你要收集氧气，咱们可以用水排法，水是很好的‘挡子’。
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气体制备与化学实验方案设计温岭中学化学组 陈成● 设计意图：近几年理综的实验试题均为带有研究性的试题，考察的内容均与气体知识有关。
气体制备实验在中学化学制备实验中占据着佷重要的地位,是高考常考的热点。
目前高三学生普遍缺少实验操作机会，导致解实验题能力弱，如何在短时间内提高实验题的解题能力，这是在高考中化学取得高分的关键。
针对这一问题，本专题复习主要从两方面入手：1、解这类题需储备哪些知识和方法2、如何从整体上把握解实验题的方向，并从储备知识中进行剪切，粘贴完成实验。
因此具体操作上就是把高中课本及各类试题中常见的气体制备及其相关的性质实验进行归纳、分解、重组，并通过相关的例题延伸，使学生具备一定的实验设计技巧和解题能力。
●教学目标知识与技能：掌握各种气体基本性质、制备的原理、发生装置、收集、尾气处理的基本知识，并能对实验进行分解和重组。
提高简答题的表达能力和实验方案的设计能力。
过程和方法：体验问题解决的过程，增强知识的迁移、创新能力，理论结合实验能力，实验整合能力的复习方法。
情感、态度与价值观：激发学生学习的兴趣，培养学生严谨的思维过程和创新的科学品质。
●教学重点：气体制备实验的各装置及延伸和实验设计●教学难点：实验设计●教学方法：启发、引导、归纳、练习、讲解、讨论等●教学用具 多媒体●教学过程：一、气体制备实验装置的分解、归纳[问题一]：实验室制气装置包括哪几个步骤？[问题二]：尽可能多的写出制备H 2 、O 2 、 CO 2、 Cl 2、 NH 3、 C 2H 4、C 2H 2的常见、可行的反应原理方程式[学生书写讨论，教师点评]：略[设计意图]：要求学生熟练掌握常见气体的制备原理，这是必备的基础知识。
同时明确每一种气体的制备方法不一定是唯一的，关键是符合反应原理。
比如：在条件允许下氢气可用锌、硅、铝等为原料，氧气可通过氯酸钾、高锰酸钾，双氧水、过氧化钠等原料来制备。
通过对制气原理的复习，不仅使学生掌握相应的知识点，同时培养了发散和收敛思维。
[问题三]：气体制备的发生装置选择与什么因素有关？常见的发生装置分为几种类型？说出各种气体制备的发生装置？[教师点拨]：1、固固加热型（1）常见图：（2）注意细节：在画图中注意试管夹持方法、加热方法、胶塞上的导管长度、粉末状固体在试管口放棉花等基础易错点（3）注重延伸：不要把经验当成是一成不变的真理，要结合具体实际信息，比制气 净化干燥 收集或反应 尾气 处理如用草酸晶体加热制CO，如果还采用试管向下加热操作，恐怕在气体出来前由于草酸先液化而流出试管了。
所以可通过具体的例子使学生不要养成思维定势，死学，具体问题具体分析。
2、固液(液液)不加热（1）可用容器的名称：试管、烧瓶、广口瓶、锥形瓶、分液漏斗、长颈漏斗等（2）常见图：不适用启普发生器的装置a b c d e这些图在各种练习中均曾出现过，可通过问题的形式由学生说出由图a不足之处，如何改进依次演变到图e中的优点。
启普发生器及其拓展a b c d ef例1：1、（1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。
应选用的仪器是（填入仪器的编号）。
（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是。
[设计意图]：启普发生器原理及应用既是个重点又是个难点，很多学生表现在能理解但不会应用。
因此这块内容的落实就需要通过多角度设计问题使学生在解题过程中得到思维的升华和知识的应用。
如1、由启普发生器通过变形得到简易启普发生器装置，由例1得到改装后的装置c、d、e，装置看似不同，但本质的原理都是相同即都是通过液压法达到固液分离，由此延伸出通过手动的方式达到固液分离的f装置。
2、这种原理适合制备哪些气体？3、这种原理有哪些具体应用？（如量气原理、气密性检验等，03年氢氧化亚铁制备实验就是液压法知识的具体应用）3、固液（液液）加热制气型恒压式（1）可用容器的名称：试管、烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗等（2）常见图：[设计意图]：学生解决实验题的难点很大程度上是因为对题境生疏产生胆怯心理，而导致不能正确省题，联想迁移受阻。
通过对常见制气装置的分析、归纳、改进、创新，使学生的头脑中形成一个制气装置的图库，开阔了眼界，遇到类似的装置能做到心中不慌，主动迁移，创新。
[问题四]：常见净化干燥装置有哪些类型？适合盛放什么类型的试剂？常见的干燥剂有哪些？（1）干燥（除杂）装置的选择洗气瓶干燥管燃烧管液气不加热固气不加热固气加热（2）干燥剂选择酸性：浓硫酸、P2O5固体；浓硫酸不能干燥碱性NH3、还原性气体H2S、HI、HBr 碱性：碱石灰、生石灰、NaOH固体等；不能干燥酸性气体：Cl2、HCl、CO2、SO2等中性：无水氯化钙等；不能干燥NH3等（3）练习常见的气体除杂试剂和装置的选择（略）[说明]：（1）一般除杂在前，干燥在后。
若是燃烧管除杂不会产生水，则干燥在前。
如：CO2（HCl、O2、H2O）（2）除杂反应要迅速、定量，不选择可逆反应或条件苛刻的反应。
如：C2H6（C2H4）用H2；CO2（SO2）用品红；CO（CO2）用澄清石灰水[问题五]：常见气体的收集方法有哪些？（1）常规收集方法：（2）注意操作细节：①排空气法收集气体时，导管必须伸到容器___。
②用排水法收集O 2 ，如何才能收集到纯 O 2③排空气法验满：O 2、CO 2、Cl 2、NH 3。
[设计意图]：细节之处往往也是学生似乎明白又不能准确表达之处，及时引起学生的注意。
（3）总结收集方法：①能用排水法：NO 、N 2、CO 、C 2H 4等②只能用向上排空气法：NO 2、HCl 、SO 2等③只能用向下排空气法：NH 3等[方法拓展]：能否设计用排液法来收集HCl ？能否设计用排气法来收集氮气？[设计意图]：使学生既要扎实基础，又要有灵活应变能力，从本质上真正理解并会具体应用。
（4）介绍其它收集装置，并讨论这些装置可分别用来收集什么特点的气体？尤其是最后的冷凝装置可让学生讨论收集到这种物质的特点，哪些物质的收集适用于这种方法。
[学生讨论]：仪器使用的拓展和创新 ⑴如何用右图A 装置实现上三种收集方法？⑵用右图装置作洗气瓶，如何通气？⑶用右图装置和必要仪器设计储气瓶。
⑷用右图装置和必要仪器设计量气装置。
A B[拓展应用]：下列排水（液体）量气装置合理的有哪些？并说明读取体积时注意事项A B C D E[设计意图]：广口瓶中的导管长短进出问题看似简单，但学生没有从压强原理上去理解，很难准确应用。
通过学生之间的讨论和具体例题的应用，使学生真正理解。
[问题六]：常见的哪些气体需要尾气处理？尾气处理的装置有哪些？（1）在水中溶解度不大的直接吸收（2）燃烧或装袋（3）防倒吸[思考]：下列图中哪些可用来防倒吸？利用什么原理？a b接触式隔离式安全瓶式试剂改进[设计意图]：防倒吸安全装置是重难点，02的高考题，其实就是倒吸原理在喷泉中应用。
高考考察的内容虽然是常见的知识，但是考生却缺乏应用能力，说明对这些考点知识知其然，却不知其所以然。
通过多角度的对比、联想、提问，使学生在扩大知识容量同时培养了分析、发散、创新和解决问题能力。
知识是能力的载体，脱离这些知识的积累就不会迸发出创造性的火花。
二、实验设计的方法例2、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2，若用图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应，每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是：A、有①和②处B、只有②处C、只有②和③处D、只有②、③、④处[点评]：从整体上看是以浓盐酸和高锰酸钾为原料制氯气实验，可拆分成对发生装置、净化干燥装置、气体性质实验（固气加热反应）装置的考察。
将实验拆分和重整是常用的解题技巧和必备的方法。
很容易得出为D选项。
例3：水蒸汽通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H2还含有CO2和水蒸气。
请用下列装置设计一个实验，以验证上述混合气中含有CO和H2（1）连接上述装置的正确顺序是（填各接口的代码字母）混合气→（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）（2）从安全角度考虑，该实验还缺少一个怎样的装置？请你设计一个装置。
[点评]：解答实验题常见的整体思路把握要点：1、看清实验的目的2、根据所给药品、仪器等确定原理、现象或数据3、关注过程中存在的干扰（内部、外界）（外界主要指空气中水蒸汽、CO2、O2等干扰）4、设计实验连接、操作顺序5、注意整套装置中的尾气处理。
例4：在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。
请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。
（1）A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式：_______________ __仪器加入试剂加入该试剂的目的B 饱和NaHCO3溶液CD（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：__________________________。
[点评]：这题考察内容是学生十分熟悉的常见知识和技能，题型也很熟悉。
但做下来学生的错误率还是相当的高。
这道题学生解答错误主要有（1）方程式写成碳酸钠和硫酸反应；（2）C装置用来除水，D装置用来二氧化碳和过氧化钠反应。
解题分析：可先将整体装置进行分解，A为固液（液液）不加热制气，B为洗气，C为固气不加热反应，D洗气，E排水法集气装置，所以根据实验的目的只能是C装置用来二氧化碳和过氧化钠反应，再反过来结合实际思考呼吸过程除了CO2有无水存在呢？就不会出现（2）中的错误。
（1）中的错误单从反应原理上讲没有错，但是从B中可以看出选择的酸应为盐酸，所以当一种气体有多种制备方案时我们应结合题中所给药品、仪器等确定实验原理，缺乏整体把握能力是导致解题失败的另一个原因。
练习1、：已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是（5）步骤⑦的目的是（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。