实验1 指示剂与酸、碱溶液作用 初中化学实验报告
物体酸碱性实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解酸碱性的基本概念及测定方法。
2. 掌握使用pH试纸和石蕊试液测定物体酸碱性的方法。
3. 分析实验结果，总结物体酸碱性的规律。
二、实验原理酸碱性是溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）浓度的相对大小。
pH值是衡量溶液酸碱性的一个指标，pH值越小，溶液越酸性；pH值越大，溶液越碱性。
当pH值为7时，溶液呈中性。
pH试纸是一种用于测定溶液pH值的试纸，其颜色会根据溶液的酸碱性发生变化。
石蕊试液是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色。
三、实验仪器与药品1. 仪器：pH试纸、石蕊试液、烧杯、滴管、试管、蒸馏水、待测物体（如食醋、肥皂水、雨水等）。
2. 药品：pH试纸、石蕊试液。
四、实验步骤1. 取一小块pH试纸，将其放在干燥的玻璃片上。
2. 用滴管取少量待测物体，滴在pH试纸上。
3. 观察pH试纸的颜色变化，并与标准比色卡进行对照，记录pH值。
4. 取一小块石蕊试纸，将其放在干燥的玻璃片上。
5. 用滴管取少量待测物体，滴在石蕊试纸上。
6. 观察石蕊试纸的颜色变化，记录酸碱性。
7. 重复以上步骤，对多种待测物体进行测定。
五、实验结果与分析1. 食醋：pH试纸显示pH值约为2.4，石蕊试纸呈红色，表明食醋呈酸性。
2. 肥皂水：pH试纸显示pH值约为9.5，石蕊试纸呈蓝色，表明肥皂水呈碱性。
3. 雨水：pH试纸显示pH值约为5.6，石蕊试纸呈红色，表明雨水呈酸性。
通过实验结果可以看出，食醋和雨水呈酸性，肥皂水呈碱性。
这是因为食醋和雨水中的酸性物质浓度较高，而肥皂水中的碱性物质浓度较高。
六、实验总结1. 本实验通过pH试纸和石蕊试液测定了多种物体的酸碱性，验证了酸碱性的基本概念。
2. 实验结果表明，食醋和雨水呈酸性，肥皂水呈碱性。
3. 通过本实验，掌握了使用pH试纸和石蕊试液测定物体酸碱性的方法，提高了实验技能。
七、注意事项1. 在进行实验时，应注意操作规范，避免污染试剂。
初中酸性质实验报告(3篇)
第1篇实验名称探究酸的化学性质实验目的1. 了解酸的物理性质和化学性质。
2. 通过实验验证酸的酸性、腐蚀性、与金属反应等性质。
3. 学会书写化学方程式和进行实验操作。
实验原理酸是一种能够释放出氢离子（H+）的化合物。
酸的化学性质主要包括：1. 酸与指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红，使蓝色石蕊试液变蓝。
2. 酸与金属反应：酸能与某些金属反应，生成氢气和相应的盐。
3. 酸与碱反应：酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
4. 酸与碳酸盐反应：酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体、水和相应的盐。
实验材料1. 实验器材：试管、滴管、镊子、酒精灯、石蕊试液、酚酞试液、金属片（如锌片、铁片）、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸银溶液、浓盐酸、蒸馏水等。
2. 实验试剂：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸银等。
实验步骤1. 观察酸的物理性质- 取少量盐酸于试管中，观察其颜色、气味、状态等。
- 将盐酸滴在纸上，观察是否留下痕迹。
2. 酸与指示剂反应- 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
- 取少量蓝色石蕊试液于试管中，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
3. 酸与金属反应- 取少量锌片于试管中，滴加少量盐酸，观察气泡产生情况。
- 取少量铁片于试管中，滴加少量盐酸，观察气泡产生情况。
4. 酸与碱反应- 取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
- 取少量酚酞试液于试管中，滴加少量氢氧化钠溶液，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
5. 酸与碳酸盐反应- 取少量碳酸钠溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察气泡产生情况。
- 取少量硝酸银溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察沉淀产生情况。
6. 酸与盐的反应- 取少量硝酸银溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察沉淀产生情况。
实验现象1. 盐酸为无色液体，有刺激性气味。
2. 盐酸滴在纸上，留下白色痕迹。
3. 紫色石蕊试液遇盐酸变红，蓝色石蕊试液遇盐酸变蓝。
4. 锌片与盐酸反应产生气泡，铁片与盐酸反应产生气泡。
到实验室去：探究酸和碱的化学性质-九年级化学下册(鲁教版)
N__a_2_C__O_3_+__2_HCl _=__2_N__a_C__l+__ _C_O__2_↑_+__H_2O
镁条
石灰石
有_气__泡__产
生，产生气
现 象
有_气__泡__产生
体的速率逐
稀
渐变小至停
硫
止
酸化
学 方
_M __g_+__H_2_S_O_4_=
【实验用品】
1.石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、pH计。 2.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(澄清石 灰水)、氯化钠溶液。 3.镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠 溶液。 4.试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻 璃棒。 【友情提示】因酸、碱溶液都具有腐蚀性，故取用时要小 心，如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应立即_用__水__冲___洗_；万 一溅到眼睛里，要立即用___大__量__的__水___冲__洗_，同时报告老师。
(2)实验现象与结果。 ①稀盐酸、稀硫酸的pH<__7_，能使紫色石蕊试液_变__红__色__， 使酚酞试液_不__变__色__； ②NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的pH_>_7_，能使紫色石蕊 试液_变___蓝__色__，使酚酞试液_变__红___色_。 ③氯化钠溶液pH_=__7，不能使石蕊试液和酚酞试液变色， 即石蕊试液仍是_紫__色，酚酞试液仍是_无__色。
2.酸碱中和反应： (1)实验步骤。 ①在两支试管中分别加入1～2 mL稀盐酸和稀硫酸，用 pH计测量其pH。 ②向两支试管中分别滴加NaOH溶液，同时测定溶液的 pH，当pH=7时停止滴加。
(2)实验结论。 稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液反应。 反应的化学方程式为 ①②__HH__2C__S__l__+O__N4__+__a__2O__N__H__a__=__O__NH____a=__C__N__l+_a_H2_S_2O_O4+2H2O
溶液的配制与酸碱滴定实验报告
溶液的配制与酸碱滴定实验报告一、实验目的1、掌握溶液的配制方法和基本操作。
2、学习酸碱滴定的原理和操作技巧。
3、学会使用酸式滴定管和碱式滴定管。
4、掌握酸碱滴定中指示剂的选择和使用。
5、通过实验数据的处理，计算未知溶液的浓度。
二、实验原理1、溶液的配制直接法：对于基准物质，可以用直接法配制标准溶液。
准确称取一定量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至刻度，摇匀即可。
间接法：对于非基准物质，通常采用间接法配制。
先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质或已知准确浓度的标准溶液来标定其准确浓度。
2、酸碱滴定酸碱中和反应：酸和碱在溶液中发生中和反应，其反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。
滴定终点的判断：通过指示剂的颜色变化来判断滴定终点。
在酸碱滴定中，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
当达到滴定终点时，指示剂的颜色发生明显变化。
三、实验仪器与试剂1、仪器分析天平容量瓶（250 mL、500 mL）移液管（25 mL、50 mL）酸式滴定管（50 mL）碱式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）玻璃棒烧杯（500 mL、250 mL）2、试剂浓盐酸（分析纯）氢氧化钠固体（分析纯）邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）酚酞指示剂（2 g/L 乙醇溶液）甲基橙指示剂（1 g/L 水溶液）四、实验步骤1、溶液的配制01 mol/L 盐酸溶液的配制用量筒量取约 9 mL 浓盐酸，倒入盛有适量水的 500 mL 烧杯中，搅拌均匀。
冷却后转移至 1000 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
01 mol/L 氢氧化钠溶液的配制用天平称取 4 g 氢氧化钠固体，置于 250 mL 烧杯中，加入少量水溶解。
冷却后转移至 1000 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
2、酸碱滴定盐酸溶液的标定用分析天平准确称取约 05 g 邻苯二甲酸氢钾基准试剂，置于 250 mL 锥形瓶中，加入 50 mL 蒸馏水溶解。
酸碱指示剂的颜色变化和酸碱中和实验验证
实验前需检查酸碱 溶液是否过期，避 免影响实验结果。
实验过程中需佩戴 实验服和护目镜， 确保安全。
实验结束后需及时 清洗实验器具，避 免残留物对实验结 果造成影响。
中和实验中需注意 观察颜色变化，确 保实验结果的准确 性。
滴定管未润洗
滴定终点判断不准确
指示剂选择不当或变色点不清 晰
称量误差或移液误差
绘制原理：根据酸碱中和反应的化 学原理，通过滴定实验绘制中和滴 定曲线。
绘制结果：通过中和滴定曲线的绘 制，可以分析酸碱中和实验的结果。
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绘制步骤：进行滴定实验，记录实 验数据，绘制中和滴定曲线。
绘制意义：中和滴定曲线的绘制有助 于理解酸碱中和反应的过程和结果， 为进一步分析酸碱指示剂的颜色变化 提供依据。
土壤酸碱度调节： 酸碱中和实验也 可以用于调节土 壤酸碱度，改善 土壤环境，提高 农作物的产量和 品质。
预防酸雨形成： 通过酸碱中和实 验，可以了解大 气中各种气体的 含量，从而预防 酸雨的形成，保 护生态环境。
药物生产：中和实验用于确定药物的酸碱度，确保药物的有效性和安全性。 疾病诊断：通过检测体液的酸碱度，辅助诊断酸碱平衡紊乱等疾病。 医疗处理：中和实验在处理酸碱中毒等紧急医疗情况中起到关键作用。 卫生监督：中和实验用于监测和评估环境卫生状况，保障公众健康。
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01.
02.
03.04.05.来自06.酚酞：在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色 甲基橙：在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色 溴酚蓝：在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈蓝色 溴甲酚绿：在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈蓝色
酸碱指示剂的种 类和性质
病生实验报告 酸碱
病生实验报告酸碱通过酸碱指示剂的变色现象，研究酸碱溶液的性质，探究不同酸碱溶液之间的反应。
实验器材：酸碱指示剂（如酚酞、溴蓝等）、试管、试管架、滴管、烧杯、盖玻片等。
实验步骤：1. 将试管洗净并晾干，用标签表明试管中酸碱溶液的名称。
2. 在试管中滴入少量酸碱指示剂，然后将滴管浸入酸碱溶液中，观察酸碱指示剂的颜色变化。
3. 可以根据变色现象判断酸碱溶液的性质，如酸性溶液下酸碱指示剂变红、碱性溶液下酸碱指示剂变蓝。
4. 实验结束后，及时清洗实验器材，归位。
实验结果与讨论：通过实验，我们观察到不同酸碱溶液下酸碱指示剂的颜色变化，得出以下结论：1. 酸溶液的特点是酸碱指示剂变红。
这是因为酸性溶液中存在大量的H+离子，酸碱指示剂受到H+离子的影响而变红。
例如，我们观察到盐酸溶液或硫酸溶液中酸碱指示剂变红。
2. 碱溶液的特点是酸碱指示剂变蓝。
这是因为碱性溶液中存在大量的OH-离子，OH-离子会和酸碱指示剂反应产生新的化合物，导致酸碱指示剂变蓝。
例如，我们观察到氢氧化钠溶液中酸碱指示剂变蓝。
3. 中性溶液下，酸碱指示剂通常呈现无明显颜色变化或呈中间颜色。
这是由于酸性和碱性离子的浓度相对平衡，没有明显的影响酸碱指示剂颜色的离子存在。
例如，我们观察到纯净水中酸碱指示剂呈现无明显颜色变化。
4. 酸碱指示剂的变色现象是酸碱溶液性质的直观表示，它可以帮助我们判断溶液的酸碱性。
在实际应用中，酸碱指示剂有很广泛的用途，如酸碱中和反应的指示剂、酸碱滴定的指示剂等。
实验结论：通过观察不同酸碱溶液下酸碱指示剂的颜色变化，我们可以判断溶液的酸碱性质。
酸性溶液下酸碱指示剂变红，碱性溶液下酸碱指示剂变蓝，中性溶液下酸碱指示剂通常呈现无明显颜色变化或呈中间颜色。
酸碱指示剂在实际应用中有很广泛的用途，可以用于酸碱中和反应的指示剂、酸碱滴定的指示剂等。
初中化学酸、碱性溶液与指示剂的作用教案教学设计
初中化学酸、碱性溶液与指⽰剂的作⽤教案教学设计酸、碱性溶液与指⽰剂的作⽤⼀、教学⽬标1、知识与技能（1）会使⽤酸碱指⽰剂判断溶液呈酸性还是碱性。
（2）明确酸碱指⽰剂（⽯蕊、酚酞）遇到酸性或者碱性溶液的具体变⾊情况。
（3）明⽩变⾊的是指⽰剂⽽不是酸性或者碱性溶液。
（4）知道指⽰剂变⾊属于化学变化。
（5）能利⽤植物花瓣等⾃制酸碱指⽰剂，并根据变⾊情况判断能否作为酸碱指⽰剂使⽤。
2、过程与⽅法通过⼀些探究活动，进⼀步认识与体验科学探究的过程；学会运⽤酸碱指⽰剂检验酸性溶液（本课题主要针对针对酸溶液）和碱性溶液（本课题主要针对碱溶液）。
3、情感态度与价值观（1）使学⽣感受“从⽣活⾛进化学，由化学⾛向社会”。
（2）使学⽣认识“从⽣动的直观到抽象思维，再到实践”的辩证唯物主义的观念”。
（3）通过师⽣间、学⽣间合作学习，研究性学习，体验探究成功的乐趣，激发学⽣的探究欲望。
⼆、学情分析九年级学⽣把化学实验当作⼀件⾮常有趣的事情、有强烈的好奇⼼，且在九年级上学期，学⽣已经学习了⼀部分化学知识，具备了⼀些化学基本技能。
⽽本节课注意联系学⽣的实际、涉及的实验较多且都是学⽣操作，刚好符合学⽣的⼼理，也能激发起学习兴趣。
所以针对这节课，通过⼩组活动等⽅式，学⽣学习起来会很轻松，培养了学⽣的创新精神和实验操作能⼒，训练学⽣进⾏科学探究的⽅法。
三、教学重难点1、教学重点：会使⽤酸碱指⽰剂区分酸性溶液和碱性溶液。
2、教学难点：会使⽤酸碱指⽰剂区分酸性溶液和碱性溶液。
四、实验准备教师⽤具：⽩醋、炉具清洁剂、紫⾊⽯蕊溶液、⽆⾊酚酞试剂、烧杯（2只）学⽣⽤具：稀盐酸、稀硫酸、⽔、氢氧化钠溶液、⽯灰⽔、⽯蕊溶液、⽆⾊酚酞试剂、酒精（1:1）、紫⽢蓝、红玫瑰、红苋菜、绿萝、⼩烧杯（4只）、试管（16⽀）、滴管（2⽀）、剪⼑、纱布（3张）、试管架、研钵（3个）五、教学过程（第1学时）【开场布置】同学们喜欢花吗？今天表现最好的三个⼩组，可以得到今天桌⾯上的玫瑰花~班长在哪⾥？班长公正⽆私吗？好的，这节课会由班长根据各⼩组的课堂表现评出今天的三个最佳⼩组。
酸碱中和滴定实验报告
酸碱中和滴定实验报告一、实验目的1、掌握酸碱中和滴定的原理和操作方法。
2、学会使用酸式滴定管和碱式滴定管，并能准确读数。
3、理解指示剂的选择和使用，能够根据实验数据计算待测溶液的浓度。
二、实验原理酸碱中和反应的实质是：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O。
在酸碱中和滴定中，通常用已知浓度的标准溶液（称为滴定剂）来测定未知浓度的待测溶液。
当滴定剂与待测溶液中的酸碱恰好完全反应时，根据滴定剂的用量和浓度，可以计算出待测溶液的浓度。
在酸碱中和滴定中，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
酚酞在碱性溶液中呈红色，在酸性和中性溶液中无色；甲基橙在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色，在中性溶液中呈橙色。
选择指示剂时，应使指示剂的变色范围在滴定的化学计量点附近，以减小滴定误差。
三、实验仪器和试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）碱式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）移液管（25 mL）容量瓶（250 mL）烧杯（500 mL、100 mL）玻璃棒胶头滴管铁架台（带滴定管夹）托盘天平2、试剂标准盐酸溶液（01000 mol/L）未知浓度的氢氧化钠溶液酚酞指示剂蒸馏水四、实验步骤1、配制标准盐酸溶液用洁净的小烧杯在托盘天平上称取约 05 g 基准无水碳酸钠（Na₂CO₃），倒入 100 mL 烧杯中，加入约 20 mL 蒸馏水溶解。
向溶液中滴加 1 2 滴甲基橙指示剂，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
平行滴定 3 次，计算盐酸溶液的准确浓度。
2、配制未知浓度的氢氧化钠溶液用托盘天平称取 20 g 氢氧化钠固体，放入 500 mL 烧杯中，加入约200 mL 蒸馏水溶解。
将溶液冷却至室温后，转移至 250 mL 容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次，将洗涤液也转移至容量瓶中。
向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，摇匀。
3、酸碱中和滴定用移液管准确量取 2500 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，注入 250 mL 锥形瓶中，加入 2 3 滴酚酞指示剂。
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实验 1
实验类型：
验证性实验
酸和碱
指示剂与酸、液、酚酞溶液在酸、碱溶液中的颜色变化； 2.初步认识酸碱指示剂。
实验用品：
试管、试管架、滴管； 白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液。
实验过程：
实验步骤 用。 的。 实验现象 结论和解释 色 酸使紫色的石蕊溶 液变 色； 碱使紫色的石蕊溶 。 液也变 色。 1. 石蕊溶液与酸、碱溶液作 （1）石蕊溶液是
（1）观察石蕊溶液的颜色。 （2）石蕊溶液在白醋、 （2）在盛有白醋、苹果汁、 苹果汁中的颜 石灰水、 氢氧化钠溶液的四支 色： 察。 2.酚酞与酸、碱溶液作用。 化钠溶液中的颜 色： （1）观察酚酞溶液的颜色。 的。 （2）在盛有白醋、苹果汁、 （2）酚酞溶液在白醋、 石灰水、 氢氧化钠溶液的四支 苹果汁中的颜 试管分别加入酚酞溶液，观 色： 察。 化钠溶液中的颜 色： 。 。 酚酞溶液在石灰水、氢氧 液变 。 （1）酚酞溶液是 试管分别加入石蕊溶液，观 石蕊溶液在石灰水、氢氧
色 酸使无色的酚酞溶 液变 色； 碱使无色的酚酞溶 色。
问题与讨论：
1.酚酞溶液、石蕊溶液为什么被称为酸碱指示剂？ 2.如何区分白醋和石灰水。