浙江省杭州市高中化学专题2从海水中获得的化学物质2.1氯溴碘及其化合物练习(无答案)苏教版必修1
必修1专题2从海水中获得的物质第一单元氯、溴、碘及其化合物610
必修1专题2从海水中获得的物质第一单元氯、溴、碘及其化合物测试题 2019.91,从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性B. Br2是还原产物C.该反应属于复分解反应D.氯气是氧化剂2,海水中溴常以NaBr形式存在，从海水中提取溴的方法之一是：①通入通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，氧化海水中的Br－，然后用空气把生成的溴吹出。
②以氢氧化钠溶液吸收Br2 (Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO3)。
③向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。
要求：⑴写出各步反应的化学方程式。
(提示：第③步反应中生成物有硫酸钠)⑵经分析海水中含溴0.0065%，则海水中含NaBr的质量百分含量为？试计算多少吨海水可制得1.0t溴？(假设提取过程中溴无损失)3,有一块表面被氧化成氧化钠的钠块，质量为10.8g，将它投入到185.4g 水中，完全反应后收集到0.2g氢气。
计算（1）钠块中未被氧化的金属钠的质量；(2)所得溶液的质量分数。
4,将32 g KBr溶于水制成溶液，向其中通人一段时间的C12，再将溶液蒸干灼烧，得到固体物质23.1 g，计算有多少克溴化钾转化成其他物质。
5,电解溶质质量分数为26％的饱和食盐水100g，生成0.1 mol H2后，溶液中NaOH的质量分数是多少？6,已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2＋2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟17.4g二氧化锰反应制取氯气。
求：（1）产生的氯气在标准状况下的体积。
（2）把反应后的溶液稀释到100 mL，从中取出20.0 mL，加入40.0 mL 0.600 mol/L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀。
求反应后溶液中氯离子的物质的量浓度是多少？7,下列是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：（1）①华素片中含有的活性成分是_______（写分子式）②请推断华素片______（“是”或“不是”）白色。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物(第2课时)氯气的性质课堂自测苏教版必
第2课时氯气的性质1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )A．只需在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住口鼻撤离解析Cl2在水中溶解度不大，故A项错。
Cl2的密度大于空气，故应逆风并向地势高的地方跑，才可以脱离危险，B、C项均错。
答案 D2．制氯水最好的方法是( )解析氯气有毒，要进行尾气处理。
答案 C3．如图所示是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置(3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl)，下列有关说法错误的是( )A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体解析若管道泄漏出Cl2，遇NH3发生反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，并随即发生反应HCl＋NH3===NH4Cl，产生白烟。
反应中NH3表现出还原性；烧杯中的NaOH溶液是为了吸收多余的氯气。
答案 B4．(加试题)某同学应用如下图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。
完成下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是________。
(2)浓硫酸的作用是________________，与研究目的直接相关的实验现象是__________________________________________________________________。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是________，请在图中D框中以图的形式表明处理事故隐患的措施。
解析本题的实验目的是探究氯气本身还是氯气与水反应生成的HClO具有漂白作用，依据此目的本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用。
事故隐患是Cl2有毒，污染环境。
答案(1)比较Cl2和HClO哪个有漂白性(2)吸收气体a中的水蒸气B内有色布条不褪色，C内的有色布条褪色(3)多余的Cl2污染空气措施如图：。
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 2.1.1 氯、溴、碘及其化合物 氯气的工业制取练习 苏教版必修1
2.1.1 氯、溴、碘及其化合物 氯气的工业制取1．下图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。
据此，下列叙述不正确的是( )A ．装置中，a 管能产生氢气B ．b 管导出的是氯气C ．以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”D ．在石墨棒电极区域有NaOH 生成【解析】 由教科书中的相关实验可知，a 管中导出的气体遇明火有爆鸣声，则该气体为氢气，A 正确；根据题中实验装置可知，b 管导出的气体可用NaOH 溶液吸收，则b 管中导出的气体应为氯气，B 正确；由氯碱工业的定义可知，C 正确；根据教科书中的演示实验，在两极滴入酚酞，只有铁棒附近溶液变红色，而石墨棒附近不变红，说明NaOH 不在石墨棒电极区域，D 不正确。
【答案】 D2．电解饱和食盐水制取Cl 2，除得到Cl 2外，还能得到的物质是( )A ．H 2和NaOHB ．HCl 和HClOC ．NaClO 和NaClD ．Ca(ClO)2和CaCl 2【答案】 A3．(双选)海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C ．海水中除了NaCl 外，也蕴藏丰富的溴元素和碘元素D ．从海水中可以得到饱和NaCl 溶液，电解饱和NaCl 溶液可制备NaOH【解析】 A 项，海水中的钾元素为化合态，必须经过化学变化才能得到钾单质，B 项，海水晒盐只发生物理变化。
【答案】 CD4．下列关于电解饱和食盐水过程的说法正确的是( )A ．电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸B ．与电源正极相连的电极区有NaOH 生成C ．与电源负极相连的电极上有氯气生成D ．电解饱和食盐水的过程中Na ＋物质的量减小【解析】 根据电解饱和食盐水的原理，在与电源正极相连的石墨棒上产生Cl 2，与电源负极相连的铁棒上产生H 2和NaOH 故B 、C 错。
高化学学业水平测试复习专题2从海水中获得的化合物第单元氯溴碘及其化合物(2)
专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物（2）【知识回顾】三、溴和碘的提取(一）在通常状况下,溴单质是色的液体，易，碘单质是色的固体易,遇变蓝色溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于等有机溶剂。
（二）氯气与溴化物、碘化物的反应及现象1、氯气和溴化钾反应（1)过程：将新制的氯水滴入溴化钾溶液中,并滴加少量CCl4，振荡(2）反应方程式__________________________离子方程式_________-_________________（3）现象:___________________________________________ (4）活泼性、氧化性比较:Cl2______Br22、氯气和碘化钾反应（1）过程：将新制的氯水滴入碘化钾溶液中,并滴加少量CCl4，振荡（2）反应方程式__________________________离子方程式__________________________（3）现象：___________________________________________ （4）活泼性、氧化性比较：Cl2______I23、溴和碘化钾反应（1）反应方程式__________________________离子方程式__________________________（3）活泼性、氧化性比较:Br2______I2三种物质活泼性、氧化性比较:Cl2______ Br2______I2（二）卤离子与银离子的作用1、氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应化学方程式_____________________________，离子方程式___________________________现象_______________________________________2、溴化钠溶液和硝酸银溶液的反应化学方程式_____________________________,离子方程式___________________________现象_______________________________________3、碘化钠溶液和硝酸银溶液的反应化学方程式_____________________________,离子方程式___________________________现象_______________________________________（三）从海水中提取溴和碘从海水中提取溴，通常是将_______通入_________________，将溶液中的溴离子转化为溴单质，生成的溴单质仍然溶解在水中，鼓入_____________使溴从溶液中挥发出来。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯溴碘及其化合物第1课时氯气的生产原理和性质课时作业
第 1 课时氯气的生产原理和性质[ 基础牢固]1. 以下有关氯气的表达正确的选项是(A．钠可以在氯气中燃烧，产生白色烟雾)B．红热的铁丝、铜丝都不行以在氯气中燃烧C．纯净的氢气可以在氯气中寂静地燃烧，发出苍白色火焰D．氯气可用于漂白，这是因为干燥的氯气拥有漂白作用分析：选C。
钠在氯气中燃烧产生白烟， A 错误；铁、铜在氯气中燃烧生成氯化铁、氯化铜， B 错误；氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰， C 正确；氯气没有漂白性，真切起漂白作用的是次氯酸，D错误。
2.人们常用“ 84”消毒液对环境进行消毒。
该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对该溶液进行焰色反应，呈黄色。
你以为它可能的有效成分是() A． NaOH B．Na2CO3C． KMnO4D．NaClO分析：选D。
“ 84”消毒液的有效成分是NaClO，起消毒、漂白的物质是HClO。
3.某地一家大型化工厂发生爆炸，有大批的 Cl 2扩散。
以下措施不正确的选项是 ( ) A．向顺风方向的低洼处撤离B．用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离C．向顶风方向的高处撤离D．来不及逃离的可用浸润的棉被堵好门窗，并及时央求救援分析：选A。
氯气的密度比空气大，因此应顶风向高处转移。
4． 2 mol的浓盐酸和足量的二氧化锰共热制氯气，生成的氯气在标准情况下的体积为()A． 11.2 L B．22.4 LC．小于11.2 L D．大于11.2 L分析：选C。
△4HCl( 浓 ) ＋ MnO2=====MnCl2＋ Cl 2↑＋ 2H2O4 mol 2 mol 22.4 L 11.2 L假如 HCl 完整参加反应则生成的气体在标准情况下的体积应为的盐酸为浓盐酸，盐酸变稀时，此反应就不再进行。
由此可知反应，则生成气体的体积( 标准情况下 ) 应小于 11.2 L 。
5. 检验 HCl 气体中能否混有Cl 2，可采纳的方法是()A．用干燥的有色布条检验11.2 L ，但该反应中2 mol HCl 不行能所有参加B．用干燥的石蕊试纸来检验C．将气体通入AgNO3溶液中D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验分析：选 D。
高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物(第3课时)溴、碘的提取习题
溴、碘的提取1.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现下列现象(深色部分溶有溴),正确的结论是( )A.甲中加入的是CCl4,乙中加入的是苯,丙中加入的是酒精B.甲中加入的是酒精,乙中加入的是CCl4,丙中加入的是苯C.甲中加入的是苯,乙中加入的是CCl4,丙中加入的是酒精D.甲中加入的是苯,乙中加入的是酒精,丙中加入的是CCl42.(2014安徽巢湖高一月考)根据所学知识,判断下列反应不能发生的是( )A.Cl2+2KBr2KCl+Br2B.2NaCl+I2Cl2+2NaIC.Cl2+2HI2HCl+I2D.MnO2+4HBr(浓)MnBr2+2H2O+Br23.(2014苏州平江区高一模拟)某溶液Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1∶2∶3,通入一定量的Cl2,当反应完后比值为3∶2∶1,则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是( )A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.1∶64.实验室里保存下列试剂的方法,错误的是( )A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中,存放于低温避光的地方B.液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C.碘易升华,盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D.浓盐酸易挥发,盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中5.a、b、c、d四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体。
若a、d两瓶气体混合见光爆炸,a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴,则c瓶装的气体是( )A.HBrB.HClC.Cl2D.H26.下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是(已知:Fe3+可将I-氧化为I2,不能将Br-氧化为Br2)( )A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br-B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br-D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在水层中加入氯水,溶液呈橙黄色,则含有Br-7.反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2已知NaIO3的氧化性与MnO2相近,下列有关说法正确的是( )A.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物B.两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等C.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D.NaIO3在化学反应中只能作氧化剂不能作还原剂8.目前世界上年产溴约400 000吨,主要用于制造汽油抗爆剂、照相感光材料、医药、试剂和农药。
浙江省杭州市高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 2.1 氯溴碘及其化合物练习(无答案)苏教版必修1
氯溴碘及其化合物1.实验室里保存下列试剂的方法,有错误的是( )A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中,存放于低温避光的地方B.液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C.碘易升华,盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D.浓盐酸易挥发,盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中2．下列氯化物中，既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是( )A ．CuCl 2B ．FeCl 2C ．FeCl 3D ．AlCl 33.只用一种试剂就能区别NaCl 、NaBr 、NaI 三种溶液,该试剂可用( )①AgNO 3溶液 ②氯水 ③溴水 ④碘水A.①②B.①③C.②③D.②④4.下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl 2 B ．漂白粉在空气中久置后能变质C ．漂白粉是将Cl 2通入石灰水中制得D ．漂白粉的主要成分是CaCl 25.实验室用下列两种方法制取氯气:①用含HCl 146 g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应;②用87 g MnO 2与足量的浓盐酸反应,则所得Cl 2质量( ) A.①比②多 B .②比①多 C.一样多 D.无法比较6．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应7．以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是( )A ．Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑B ．H 2＋Cl 2=====点燃2HClC ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OD ．CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl8.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是( )A.2F 2+2H 2O4HF+O 2 B.Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑ C.2C+SiO 2Si+2CO ↑ D.2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 39.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是( )A.浓盐酸→Cl 2B.MnO 2→Mn2+ C.SO 2→S D.Al(OH)3→Al 3+ 10.已知Ca(ClO )2+4HCl(浓)2Cl 2↑+CaCl 2+2H 2O(1)该反应的氧化剂是 ,还原剂是 。
高考化学大一轮复习专题2从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物教师用书
专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物[基础知识自查]1．氯气的物理性质 2(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
(3)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
(4)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。
离子方程式为Cl 2＋H 2＋＋Cl －＋HClO 。
新制氯水中含有的粒子有H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
(5)与碱反应：与NaOH 溶液反应。
离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
3．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸(2)漂白液和漂白粉①漂白液和84消毒液的有效成分均为NaClO ，其漂白原理为：漂白液与酸性物质反应生成HClO 。
②漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，其有效成分为Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2水解使溶液呈碱性，其水解离子方程式为ClO －＋H 2＋OH －。
漂白粉的漂白原理与漂白液相同。
(3)根据要求写出下列反应的化学方程式 ①漂白粉的制备原理：2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ； ②漂白粉的失效原因：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO ， 2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
[核心要点提升]1．氯气性质四注意(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl 2不能由单质化合生成。
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3+
氯溴碘及其化合物
1.实验室里保存下列试剂的方法
，有错误的是（ ）
A. 新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方
B. 液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中
C. 碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中
D. 浓盐酸易挥发，盛装在无色密封 的细口玻璃试剂瓶中
2 •下列氯化物中，既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是 （
3.
只用一种试剂就能区别
NaCI 、NaBr 、Nal
三种溶液，该试剂可用（
）
①AgNG 溶液②氯水③溴水④碘水 A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
4. 下列关于漂白粉的叙述正确的是 A .漂白粉的有效成分是 Ca （CIO ） 2和CaCl 2
与足量的浓盐酸反应，则所得Cl 2质量（ ）
A.①比②多 B .②比①多 C. 一样多 D.
无法比较
6.
下列类型的反应，一定发生电子转移的是 （ ）
A .化合反应
B .分解反应
C .置换反应
D .复分解反应
7.
以元素
化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是 （
）
木 点燃
A . Mg+ 2HCI===MgC 2+ H 2 f
B . H 2 + Cl 2====2HCl
C. CuO^ H 2====Cu + H 2O D . CaCb + Na^CO===CaC 3X + 2NaCI 8. 下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（
）
A.2F 2+2H 2O 4HF+O
B.Z n+fSQ Zn SO+H f
C.2C+SiO 2H si+2CO f
D.2AI+Fe 2Q 空 2Fe+Al 2Q
9.
需加入适当的氧化剂才能实现的反应是
（ ）
A . CuCb
B . FeCh
C . FeCh
D. AlCl 3
C.漂白粉是将CI 2通入石灰水中制得
D .漂白粉的主要成分是 CaCl 2
5. 实验室用下列两种方法制取氯气：①用含
HCI 146 g 的浓盐酸与足量的 MnO 反应；②用
87 g MnO ?
B .漂白粉在空气中久置后能变质 A.浓盐酸T CI 2
B.MnQ ~ Mn +
C.SQ f S
D.AI(OH)
3
T Al
10. 已知Ca(CIO)2+4HCI(浓)——2CI2T +CaCb+2HO
（1）该反应的氧化剂是_______ ，还原剂是________
3+
:A.2F 2+2H 2O
4HF+O, B. 2Na+2HO
2NaOH+H ,
C.CaO+H^=Ca(OH)s ,
D.2H 2O ；独 2f f +Q f ,其中水是氧化剂的是
是 ______ 。
（填序号）
12. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种
X -（ X -为Cl -、Br -或I -）,向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙
色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有 （ ）
A.Br -、Cl -、I -
B.Br -、I -、Cl -
C.I -、Br -、Cl -
D.CI -、I -、Br -
13. a 、b 、c 、d 四个集气瓶中装有Cl 2、H 2、HCl 、HBr 中的任一种气体,若a 、d 两瓶气体混合见光爆 炸,a 、b 两瓶气体混合瓶壁出现暗红小液滴 ，则c 瓶装的气体是（
）
A.HBr
B.HCl
C.Cl 2
D.H 2
14. 请用如下图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的 H 2的体积和检验 Cl 2的实验装
置。
（1）所选仪器连接时，各接口的顺序是（填各接口的字母代号）：A 接 _______ 、 __________ 接 _________ ；B 接 _______ 、_________ 接 ________ 。
（2） ____________________________________________________ 证明产物Cl 2的实验现象是 。
（3）
实验测得产生的氢气体积
（已折算成
标准状况）为5.60 mL,电解后溶液的体积恰好为 50.0 mL,则
溶液中NaOH 的物质的量浓度为 ________ 。
15 .某同学按下图进行实验，在 A 中放的是干燥的红色纸条，
B 中放的是湿润的红色纸条，
C 中盛放
的是氢氧化钠溶液。
请回答下列 问题：
（1）通Cl 2一段时间后，A 中观察到的现象是 ______________________________ , B 中观察到的现象
（3）反应中若产生 0.2 mol 气体,则转移电子的物质的量是 mol 。
是还原剂的是
,水既是氧化剂，又是还原剂的是 ,水既不是氧化剂，又不是还原剂的
11.在下列反应中
由此可得出的结论是 ______ r
写出有关反应的化学方程式:
（2）C装置的作用是______________________ ，理由是_______________________
写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________________ 16.海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）。
实验室中提取碘的流程如下：
（1）实验操作③的名称是_____ ,所用主要仪器名称为________ 。
⑵提取碘的过程中，
可供选择的有机试剂是________ （填序号）。
A.酒精（沸点78 C）
B.四氯化碳（沸点77 C）
C.甘油（沸点290 C,易溶于水）
D.苯（沸点80 C）（3）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如下图所示）。
请指出图中实验装置的错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）。
①____________________________ ；② _________________________ ；
③____________________________ ；④ _________________________ 。
（4）实验中使用水浴的原因是__________________ ,最后晶体碘聚集在___________ （仪器名称）。