成都市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
2013----2014学年上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2013----2014学年上学期期末考试高一化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）（可能用到的相对原子质量：H—1 0—16 Na—23 Al—27 Fe—56 Si—28）I卷（选择题共50分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项．．是最符合题意的，请将答案涂在答题卡上；每小题2分，共50分）1．下列物质是电解质的为( ) A．氨气 B．硫酸钡 C．水玻璃 D．硝酸钾溶液2. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是下列物质中的( )A.NaOHB.NaClOC.KMnO4D.Na2O23．铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是A. Fe2(SO4)3B.稀HNO3C.AgNO3D.稀H2SO44．下列物质不能．．通过化合反应直接制得的是( )A．FeCl2 B．NaHCO3C．H2SiO3D．Fe(OH)35．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”。
下列关于硅的说法不正确．．．的是( ) A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片、制造太阳能电池B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅6．下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )①FeO ②SiO2③Al2O3 ④NaHSO4 ⑤AlCl3 ⑥NH4HCO3A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A.78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N AB.1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2N AC.4℃、101.3kP a时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD.2L1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A8.下列关于试剂保存正确的是( )A.用无色玻璃试剂瓶保存氯水B.用玻璃瓶保存氢氟酸C.NaOH溶液保存在带玻璃塞的广口瓶中D.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中9．下列说法中不正确的是( )A.实验室制Fe(OH)2时应将汲有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液B.镁铝合金的硬度和熔点都比纯铝和纯镁大C.结晶形和无定形二氧化硅统称硅石D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而常温耐腐蚀10．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是( ) A．盐酸B．硫酸 C．NaOH溶液 D．氯化钠溶液11.下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是( )①活性炭②过氧化钠③氯水④Al(OH)3胶体⑤臭氧A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤12.某溶液中只含有Na+、CO32-、Cl-，检验该溶液中Cl-的方法正确的是A.加入足量稀HNO3酸化的AgNO3溶液B.先加入足量BaCl2溶液，过滤，再加入AgNO3溶液C.先加入足量稀H2SO4，再加入AgNO3溶液D.先加入稀盐酸，再加入AgNO3溶液13．下列反应的离子方程式正确的是( )A.铁粉投醋酸溶液中:Fe+2H+=Fe2++H2↑B.Cl2溶于水：Cl2+ H2O=2H++Cl-+ClO-C.氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2OD. 向饱和澄清石灰水中加入纯碱溶液：Ca(OH)2+CO32- =CaCO3↓+2OH-14.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-D.在酸性溶液中：K+、MnO4-、Fe2+、Cl-15．下列离子方程式正确的是( )A.小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水： HCO 3-+ Ca 2+ + OH -== CaCO 3↓+H 2OB.磁性氧化铁在盐酸中长期浸泡：Fe 3O 4+8H + =2Fe 3++Fe 2++4H 2OC.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClOD.向FeO 中加入足量稀硝酸：FeO+2H +=2Fe 2++H 2O16． FeCl 3 、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A.加入KSCN 溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe 2+C.溶液中一定含Cu 2+D.剩余固体中一定含Cu17．某学生在实验室做了4个实验：（1）在NaAlO 2溶液中通入CO 2至过量 （2）向NaAlO 2溶液中逐滴加盐酸至过量（3）向盐酸中逐滴加NaAlO 2溶液至过量 （4）向NaOH 溶液中逐滴加AlCl 3溶液至过量 并根据以上实验只画出下列3种图像（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为所加入物质的物质的量）。
四川省成都市第七中学2021-2022学年高一上学期入学考试化学试题 Word版含答案
X YZACuCuOCu(OH)2B Ca(OH)2 Ca(NO 3)2 CaCl 2C Fe 2O 3 FeFeSO 4 D Na 2CO 3 NaOHNa 2SO 4 成都七中高 2021 届高一上期入学测试题化学本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。
考试时间 50 分钟，满分 100 分。
相对原子质量：H —1 O —16Cl —35.5 Ca —40Fe —56Cu —64第 I 卷（选择题，共 48 分）本卷共 12 题，每题 4 分，共 48 分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活亲密联系。
下列物质的用途与其化学性质无关的是 A ．干冰用于舞台制作云海美景 B ．小苏打用于做馒头时的发酵剂 C ．还原铁粉用于月饼盒内的除氧剂 D ．生石灰用于某些食品袋内的干燥剂2．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。
碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为： Cu 2(OH)2CO 32CuO+X+CO 2↑。
下列说法正确的是 A ．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B ．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的质量比为 8：5 C ．X 是相对分子质量最小的氧化物D ．加热 Cu 2(OH)2CO 3 的试验装置和试验室用双氧水制取 O 2 的发生装置相同 3．通过下列试验操作和现象能得出相应结论的是试验操现结A 向收集满 CO 2 的 软 塑料瓶中加入约 1/3 体 积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪， 溶液变CO 2 能与石蕊反应 往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫有气泡氢氧化钠溶液已变 C在某无色溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀无色溶液中肯定含有D 把质量相同 的镁条与锌粒同时放入相同浓 度和体积的盐酸屮镁条与盐酸 产生气体更镁的金属活动性比锌4．将肯定质量的铁粉加至 H 2SO 4、MgSO 4 和 CuSO 4 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液 M 和滤渣 N 。
四川省成都市2022-2023学年高一上学期期末调研考试化学试题
2022~2023学年度上期期末高一年级调研考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分.第Ⅰ卷（选择题）1至4页，第Ⅱ卷（非选择题）4至6页，共6页，满分100分，考试时间90分钟. 注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上.2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号.3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上.4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效.5.考试结束后，只将答题卡交回.可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 S -32 Cl -35.5 Ca -40 Fe -56第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷共20题，每题2分，共40分.每题只有一个选项符合题意.1.合金在生物工程、航空航天、电子工业等领域有着广泛的应用.下列物质不属于合金的是（ ） A.生铁B.稀土元素C.硬铝D.储氢合金2.流感来袭，保持环境清洁非常重要.下列有关物质属于电解质的是（ ） A.酒精B.2Ca(ClO)C.活性炭D.84消毒液3.在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义.右图是3Fe(OH)胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是（ ）A.可利用丁达尔效应区别3Fe(OH)胶体和3FeCl 溶液B.3Fe(OH)胶粒直径在1100nm ~范围C.由图可知制备胶体的离子方程式33Fe 3OH Fe(OH)+-+=（胶体）D.观察到液体由黄色变为红褐色4.化学物质在生产生活中有广泛的应用，下列关于物质用途的说法不合理的是（ ）A.苏打和小苏打可用作食用碱B.钠合金可作载人潜水器的耐压球壳C.过氧化钠作呼吸面具和潜水艇的供氧剂D.34Fe O 常用作油漆、涂料等的红色颜料5.实验安全是保证实验科研的前提.下列相关操作符合安全要求的是（ ） A.在通风橱中制备氯气 B.近距离俯视烧杯中钾与水的反应 C.钠着火用湿抹布盖灭D.22Na O 等固体可以随便丢弃6.使用化学用语使表述更准确.下列化学用语使用正确的是（ ）A.2S -的结构示意图：B.3KClO 的电离方程式：523KClO K Cl 3O ++-=++C.4CH 的分子结构模型：D.用电子式表示2H O 的形成过程：7.下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是（ ） A.食盐、氧化钙、硫酸钠 B.稀硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠 C.漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜 D.冰水混合物、碱式碳酸铜、氯化铜8.以下各组离子能大量共存的是（ ） A.K +、Na +、2Mn +、Cl - B.3HCO -、Na +、3NO -、H + C.2Ba +、K +、3NO -、24SO -D.2Ca +、K +、Cl -、23CO -9.A N 代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，211.2LCl 与足量Fe 反应转移电子数为A 3N B.20.1mol /LBaCl 溶液中Cl -的物质的量为0.2mol C.27.2gCaO 物质的量为A 0.1ND.常温常压下，21molN O 气体的原子数为A 3N10.2022年北京冬奥会开幕式璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关.关于焰色试验说法正确的是（ ） A.做焰色试验时可用铜丝代替铂丝B.2Na O 和NaOH 的焰色均为黄色C.需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同D.检验23Na CO 中混有的少量23K CO 可在火焰上灼烧直接观察焰色 11.下列物质转化不能通过一步反应实现的是（ ） A.32FeCl FeCl →B.NaOH NaCl →C.2CuO Cu(OH)→D.2Cl NaClO →12.关于钠及其化合物的实验叙述错误的是（ ） A.向NaOH 溶液中滴加3FeCl 溶液，生成白色沉淀 B.在坩埚中对钠块加热，钠块熔化并燃烧，残留淡黄色固体 C.向脱脂棉包裏的干燥过氧化钠粉末滴水，棉花燃烧 D.向硫酸铜溶液加入绿豆大小的钠块，不能置换出铜单质13.类比是研究物质性质常用的方法之一，下列类比不合理的是（ ） A.由2CO 能与CaO 反应生成3CaCO ，推测2SO 能与CaO 反应生成3CaSOB.向碳酸钠固体滴加几滴水，测得温度上升，推测向碳酸氢钠固体滴几滴水温度也上升C.硅可作半导体器件，推测周期表金属与非金属交界线的锗具有半导体性能D.NaClO 溶液能与2CO 反应，推测NaClO 溶液能与稀硫酸反应14.右图从微观的角度探析NaCl 能够导电的实质，相关描述正确的是（ ）A.在通电的条件下，NaCl 才能电离B.NaCl 由分子构成C.微粒a 表示的是Cl -D.该图可描述熔融的NaCl 能够导电的实质15.配制500mL0.1mol /L 的NaOH 溶液，相关说法正确的是（ ）A.图①：将NaOH 固体直接放在托盘天平上称取B.图②：溶解后的溶液立即转移至容量瓶C.图③：需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中D.图④：定容时若俯视观察，所配溶液浓度偏低16.下列实验中“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符合的一组是（ ） 选项 实验操作及现象推理或结论A收集一试管生成的气体，靠近酒精灯点燃，听到爆鸣声 验证铁与水蒸气反应产生氢气B将点燃的2H 伸入充满2Cl 的集气瓶中，2H 安静地燃烧，产生苍白色火焰验证2Cl 能支持2H 燃烧C Na 置于空气中，表面迅速变暗Na 常温下易与氧气反应D将未打磨的铝片放入NaOH 溶液中，开始没有明显现象铝不能和NaOH 溶液反应17.下列离子方程式书写错误的是（A.向碳酸钠溶液中通入2CO ：23223CO CO H O 2HCO --++= B.工业制漂白液：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：232FeCl Fe 2Cl ++-+=+D.复方氢氧化铝片做抗酸药（胃酸为强酸）：3323H Al(OH)Al 3H O +++=+18.下列实验设计安全且结论合理的是（ ）图① 图① 图① 图①A.图①向碳酸钠溶液中滴加酚酞，无明显现象B.图②可比较3NaHCO 和23Na CO 的热稳定性C.图③实验室制备2CO 气体D.图④将绿豆大小钾投入水中，观察钾与水的反应19.短周期主族元素a 、b 、c 、d 的原子序数依次增大，a 与d 同族且d 的单质为黄绿色气体，b 在同周期半径最大，c 的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解.下列说法错误的是（ ） A.原子半径：c>d>a B.氢氧化物碱性：b>c C.气态氢化物稳定性：d>aD.b 与a 、d 形成的化合物的化学键类型相同20.我国城市自来水厂现常用2ClO 替代氯气消毒，工业上可用32242NaClO SO X 2ClO 2NaHSO ++=+制备2ClO ，下列说法错误的是（ ） A.X 为24H SOB.反应中还原产物与氧化产物之比为1:1C.该反应中2SO 只作还原剂D.该反应中氧化性强弱顺序为34NaClO NaHSO >第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21.（16分）家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，回答下列问题.（1）标签中涉及到的金属元素有Na 、Mg 、Al 、K ，非金属元素有__________、___________、C 、Si 、C1、I （填元素符号）；Mg 在元素周期表中的位置是__________，K 原子结构示意图为____________. （2）以上非金属元素位于同主族的有_____________（填元素名称）.（3）以上非金属元素分别与氧形成的共价化合物中，含有非极性共价键的是____________-（填化学式）. （4）比较下列性质，用“>”、“=”或“<”填空. ①酸性：23H CO _______________23H SiO②还原性：HCl ____________HI（5）用以下对比实验探究Mg 、Al 的金属性强弱以及Cl 、I 的非金属性强弱. 比较Mg 、Al 金属性强弱 比较Cl 、I 非金属性强弱 选择试剂：冷水、酚酞选择的试剂：新制氯水、KI 溶液操作：将打磨好的镁片和铝片_______操作：向盛有4mLKI 溶液的试管中加入1mL 氯水，振荡现象：Mg 片表面逐渐产生气泡，溶液变为浅红色，铝片的表面和溶液无明显变化现象：_________ 离子方程式：____________ 结论：金属性Mg 强于Al结论：非金属性Cl 强于I22.（13分）“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图.（1）X 、Y 分别代表_________、_________；Z 在空气中转化为W 的化学方程式为_____________-. （2）某小组研究4FeSO 性质，预测4FeSO 能与______________发生氧化还原反应（填序号）. ①NaOH 溶液②氯水③稀盐酸④酸性4KMnO 溶液⑤镁⑥碳酸钠（3）铁盐溶液可用于金属刻蚀.如用3FeCl 溶液刻蚀铜制电路板，3FeCl 被_________（填“还原”或“氧化”）为2FeCl ，该反应的离子方程式为__________________.（4）为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、__________，然后将少许滤液加入试管中，加入少量稀硝酸（稀硝酸具有氧化性），再滴加几滴KSCN 溶液，振荡，若观察到___________现象，说明试验样品中含有铁元素.（5）高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂.工业上可用NaClO 氧化3Fe(OH)的方法制备24Na FeO ，其原理为32423NaClO 2Fe(OH)4NaOH 2Na FeO 3NaCl 5H O ++=++，用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目_______________.23.（6分）已知400g 质量分数为10%的()243Fe SO 溶液，向其中加入足量铁粉充分反应，此时溶液体积为100mL .试计算：（1）()243Fe SO 的物质的量；（2）反应后溶液中2Fe 的物质的量浓度.24.（12分）某化学小组在实验室中制备干燥纯净的氯气并探究其性质，所用仪器及药品如下图（某些夹持仪器已省略）.Ⅰ.制备并收集氯气（1）①中用软锰矿和浓盐酸制取2Cl 的化学方程式为___________；仪器A 的名称为___________. （2）上述装置的连接顺序为a →_________（填接口编号）. Ⅱ.漂白性实验（3）用右图所示装置验证干燥的2Cl 有无漂白性.从左侧导管口通入未经干燥的氯气，___________（填“打开”或“关闭”，下同）1K ，________2K ，试管里红纸片无明显变化.实验可得出的结论是______________. Ⅲ.氯水光照实验（4）利用数字化实验探究氯水在光照条件下的变化.用强光照射氯水，测得氯水的pH 随时间变化如图（一）所示，其pH 下降的原因______________；请在图（二）画出溶液中氯离子浓度随时间的变化趋势图__________.25.（13分）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法.联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献.下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题.（1）3NH 的电子式为___________；氯化铵的化学式为__________，其常见用途有___________（写一条）.（2）粗盐水中含大量24SO -、2Mg +，“除杂”时依次加入过量的NaOH 、2BaCl 、23Na CO 提纯NaCl .用离子方程式说明加入23Na CO 的目的__________________.（3）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有______________.（4）循环Ⅰ中参与循环的物质是_____________；分析上述流程，所涉及的反应属于__________（氧化还原反应或非氧化还原反应）.（5）制得的纯碱可能含少量NaCl ，简述检验杂质的方法_____________.（6）NaCl 有广泛的用途.通电的条件下可由饱和食盐水制备烧碱()NaOH 和氯气，同时还产生氢气，写出该反应的化学方程式____________.2022~2023学年度上期期末高一年级调研考试化学参考答案及评分意见第Ⅰ卷（选择题，共40分）1.B2.B3.C4.D5.A6.C7.C8. A9.D 10.B 11.C 12.A 13.B 14.D 15.C 16.D 17.C 18.B 19.C 20.B第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21.（16分）（1）H 、O （2分，各1分）第三周期IIA 族（2分，周期与族各1分）（1分）（2）碳和硅，氯和碘（2分）各1分，漏写扣1分 （3）22H O （1分） （4）①>（1分）②<（1分）（5）分别放入冷水中，并滴加两滴酚酞（2分，不写加入酚酞扣1分） 溶液由无色变为棕黄色（2分）24Cl 2I 2Cl I --=++（2分）22.（13分）（1）氧化物（1分）23Fe O （1分）23224Fe(OH)O 2H O Fe(OH)++=（2分） （2）②④⑤（2分，少写得1分）（3）还原（1分）3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+（2分） （4）过滤（1分）溶液变红（1分）（5）（2分）转移方向和数目各1分23.（6分）（1）()()1243Fe SO (400g 10%)/400g mol 0.1mol n -⎡⎤=⨯⋅=⎣⎦（3分，过程1分，结果2分，结果无单位扣1分）（2）()2443Fe SO Fe 3FeSO += ()()3Fe 0.1mol 3/0.1L 3mol /L c +=⨯=（3分，过程1分，结果2分，结果无单位扣1分，其它合理过程也可） 24.（12分）（1）()2222MnO 4HCl MnCl Cl 2H O ++↑+△浓（2分）圆底烧瓶（1分）（2）e f b c h g d （2分）装置顺序1分，进出方向1分 （3）关闭（1分）打开（1分）干燥的氯气无漂白性（1分）（4）氯水中次氯酸见光分解产生盐酸，酸性增强，pH 下降（2分，写方程式也给满分）（2分，画出向上趋势1分，起点不从0开始1分）25.（13分） （1）（1分）4NH Cl （1分）氮肥（1分，其他合理答案也给分）（2）2233BaCO BaCO +-+=↓（2分）（3）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分，不全对扣1分） （4）2CO （1分）非氧化还原反应（1分）（5）取少量样品于试管中，加水溶解，先滴加稀硝酸，至不再产生气泡后，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有Cl -，反之则无（2分，试剂1分，描述1分） （6）2222NaCl 2H O 2NaOH Cl H ++↑↑+通电（2分）说明：1.本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准情给分.2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分，。
高一化学上学期期中考试试卷(2)(含标准答案)
高一化学上学期期中考试试卷（含标准答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl：35.5第Ⅰ卷一、选择题（1~10题，每题1分，11~30题，每题2分，共50分，每题只有一个正确答案）1、查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2、下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应3、下面有关氯气的叙述正确的是（）A．氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性B．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会退色D．氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻4、下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路5、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．盐、电解质C．溶液、胶体D．分散系、溶液6、下列各物质① NaOH ②BaSO4③Cu ④蔗糖⑤CO2，属于电解质的是（）A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤7、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是（）A．CaO + H2O = Ca(OH)2B．2CO + O2 2CO2C．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ D．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O8、在下列反应中，水既不是．．氧化剂，又不是．．还原剂的是（）A．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ B．2F2 + 2H2O = 4HF + O2C．2H2O === 2H2↑ + O2↑ D．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO9、电解质电离时一定相等的是（）A．阴、阳离子数B．阳离子和阴离子的质量C．正电荷总数和负电荷总数D．每个阳离子和阴离子所带电荷数10、下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．盐酸、醋酸、碳酸、氨水B．纯碱、氯水、苛性钠、干冰C．石灰石、石油、水、硫酸钡D．烧碱、海水、氯化钠、氯气通电11、金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下：2Hg ＋O22HgO ，下列哪个选项可以说明0.2mol Hg 与0.2mol O2充分反应后物质的种类及其量的情况？（）A．0.02mol HgO ＋0.2mol Hg B．0.2mol HgO ＋0.1mol O2C．0.2mol HgO D．0.1mol HgO ＋0.1mol Hg12、下列物质的体积为22.4L的是（）A．标准状况下1mol H2OB．20℃、101 kPa时36.5g HClC．常温常压下17g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气13、在下列三个反应中：① SO2＋2NaOH ＝Na2SO3＋H2O② SO2＋2H2S ＝3S↓＋2H2O③ SO2＋Cl2＋2H2O ＝H2SO4＋2HCl，二氧化硫所起的作用（）A．不同B．相同C．均是氧化剂的作用D．均是还原剂作用14、三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3，下列有关三聚氰胺的说法不正确．．．的是（）A．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％B．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7D．三聚氰胺的摩尔质量为12615、下列变化，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl → Cl2B．HCl → H2C．Cl2→ FeCl3D．Cl2→ HClO 16、配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（）A．未冷却即转移、定容B．未洗涤烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线D．容量瓶中原有少量蒸馏水17、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．硫氰化钾溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+18、NＡ为阿伏佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NＡB．1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为N AC．标准状况下，22.4L氯气中所含原子数为NＡD．一定条件下，46克钠与足量的H2O完全反应，转移电子数为2NＡ19、已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2，2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A．Cl－＞Fe2+ ＞I－B．I－＞Fe2+ ＞Cl－C．Fe2+ ＞I－＞Cl－D．Fe2+ ＞Cl－＞I－20、向100mL 0.1mol/L H2SO4溶液中，逐滴加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，下列图像正确的是（）21、在标况下，2.24L NO x 气体的质量为3g 则x 值为（ ）A ．1B ．2C ．3D ．422、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，溶液中存在的金属阳离子不可能出现的是（ ）A ．只有Fe 2+B ．只有Fe 2+ 、Cu 2+C ．只有Fe 3+ 、Cu 2+D ．有Fe 3+ 、Fe 2+ 、Cu 2+23、在氧化还原反应KClO 3 + 6HCl(浓) = 3Cl 2↑ + KCl + 3H 2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ） A ．5∶1B ．6∶1C ．1∶1D ．1∶524、下列离子方程式正确的是（ ）A ．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2 + CO 2＝CaCO 3↓ + H 2OB ．铜与FeCl 3溶液反应：Cu + Fe 3+＝Cu 2+ + Fe 2+C ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 42－+ Ba 2+ ＝BaSO 4↓D ．氯气通入FeCl 2溶液：Cl 2 + 2Fe 2+＝2Fe 3+ + 2Cl -25、将AgNO 3、Na 2SO 4、BaCl 2三种物质按物质的量为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（ ）A ．Ba 2+ 和NO 3－B ．Na + 和Cl －C ．Na + 和NO 3－D ．Ag + 和SO 42－26、在强碱性的无色透明溶液中可大量共存的离子组是（ ）A ．Mg 2+、Na +、NO 3-、SO 42-B ．Na +、K +、NO 3-、HCO 3-C ．K +、Ba 2+、Cl -、NO 3-D ．Na +、Cl -、K +、MnO 4-27、溶液中有0.2mol XO 4—，加入0.3mol Na 2SO 3恰好反应，已知Na 2SO 3被氧化成Na 2SO 4，则还原产物中X 的化合价为 A ．0B ．+1C ．+3D ．+428、VL Fe 2(SO 4)3 溶液中含有a g SO 42－，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量的浓度为A ．Va576mol/L B ．V a36125mol/LC ．Va36250mol/LD ．Va48125mol/L 29、标准状况下，1体积水可溶解448体积的HCl 气体，制得的盐酸溶液密度为1.2 g·mL －1， 所得溶液的物质的量浓度为（ ）A ．1.16 mol·L－1B ．6.8 mol·L－1C．13.9 mol·L－1D．20.0 mol·L－130、标准状况下，a L H2与Cl2的混合气体经光照后完全反应，H2+Cl22HCl。
提升卷-2022-2023学年高一化学上学期期末考前必刷卷(人教版2019)(考试版)
第1页 第2页…………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2022-2023学年上学期期末考前必刷卷（提升卷）高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第一册。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、单项选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。
下列分类不正确的是A ．无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物B ．胆矾()42CuSO 5H O ⋅是纯净物，明矾(]422[KAl SO )12H O ⋅属于混合物C ．氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐D ．按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 2．下列叙述正确的是A ．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，21H 、31H 互为同位素，其物理性质和化学性质均相同 B ．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月球土壤样本中含有珍贵的3He ，3He 与4He 互为同素异形体C ．测定出土文物年代的14C 与12C 互为同位素D ．近年的材料新宠黑磷(仅由P 构成)，它与白磷互为同位素3．人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。
2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析 (2)
吉林省白山市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。
其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（）A．投茶B．注水C．出汤D．斟茶2．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。
用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金3．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．氯气4．下列不属于传统无机非金属材料的是（）A．碳化硅B．玻璃C．水泥D．陶瓷5．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A．铝B．硅C．硫D．氯6．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）A．B．C．D．7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2O B．KMnO4C．NH4NO3D．CaCl28．从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）A．NH3B．S2﹣C．Na+D．Fe2+9．下列物质不属于电解质的是（）A．空气B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体D．氯化钠晶体10．具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④11．下列物质的主要成分及用途均对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列过程中水的作用与其他三种不同的是（）A．NO2溶于水B．Cl2溶于水C．将Na2O2投入水中D．将Na投入水中二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）13．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（）A．NaCl 溶液（I2）：CCl4B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液D．FeCl2（FeCl3）：Cl214．下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是（）A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO215．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少N A个氯离子B．16g CH4和18g NH3所含质子数均为10N AC．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同17．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．MFe2O y是还原产物18．下列离子方程式正确的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3•H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑19．将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣20．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D21．标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L﹣1（约0.045mol•L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2C．SO2、N2D．NO222．常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A．A3+是A2+的氧化产物B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D．Z2在①③反应中均为还原剂二、非选择题（本题包括5小题，共46分）23．（10分）（1）在VL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
高一化学上学期期末考试试卷含答案
第一学期高一级期末考试化学试题卷注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。
2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
一选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的基本原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖．萃取实验中用到的主要仪器是（）A．长颈漏斗 B．分液漏斗 C．圆底烧瓶 D．蒸馏烧瓶2．我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅．下列物品中用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片D．光导纤维3．在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的（）A．B．C．D．4．如图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．5. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)36.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是( )A.KOH溶液和AlCl3溶液B.Na2CO3溶液和HCl溶液C.MgCl2溶液和氨水D.盐酸和NaAlO2溶液7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，4g H2含有的分子数为 2N AB．17g氨气所含电子数目为8N AC．将1体积c1mol/L的硫酸溶于4体积水中，稀溶液的浓度为0.2c1mol/LD．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。
人教版高一上学期化学期末考试卷 (10)
2020-2021学年上学期期末考前冲刺卷01高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《中国诗词大会》节目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨，中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝，是宝贵的精神财富，值得我们继承、发扬。
下列古诗词涉及的知识与化学变化无关的是( ) A ．千锤万凿出深山 B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C ．烈火焚烧若等闲D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．下列事实不能用胶体性质解释的是( )A ．向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液产生红褐色沉淀B ．河水与江海交汇处形成三角洲C ．向豆浆中加入硫酸钙可制成可口的豆腐D ．黑暗影院中，放映口发出的光会形成光柱 3．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．3NH 分子的结构模型：B ．3Al 的结构示意图：C ．次氯酸钠的电子式：Na :O :Cl :D ．HClO 的结构式：H —Cl —O4．下列物质的分类正确的是( )酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物A HCl 纯碱NaCl NO CuOB HNO3碱石灰NaClO CO CaOC HClO 烧碱NaHCO3Mn2O7Na2OD NaHSO4火碱CuSO4SO2Na2O25．下列说法正确的是(N A表示阿伏伽德罗常数的值)（）A．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1mol N2含有的原子数为N AC．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为16:1D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同6．下列说法正确的是( )A．NaOH的摩尔质量为40gB．钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成NaHCO3C．称取25g胆矾溶于1L水中，即可制得0.1mol·L-1的CuSO4溶液D．84消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用是为防止产生有毒的氯气7．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO24-、CO23-B．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Mg2+、Na+、SO24-、Cl-C．含有大量OH-的溶液中：Na+、NO3-、SO24-、CO23-、HCO3-人教版高中化学D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO24-、NO3-、Fe2+8．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）选项物质除杂试剂除杂操作A Fe(Cu)固体磁铁吸引后弃去剩余固体B Na2CO3 (NaHCO3)溶液CO2通入过量CO2C FeCl2 (FeCl3)溶液Fe 加入过量Fe粉，充分反应后过滤D CO2 (HCl)气体饱和NaHCO3溶液、浓硫酸依次通入充分洗气9．下列离子方程式，书写正确的是（）A．醋酸和NaOH溶液反应：H++OH-=H2OB．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合：Ba2++2OH-+Cu2++SO24-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．氧化铜和稀H2SO4反应：O2-+2H+=H2OD．CO2通入少量NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO23-+H2O10．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。
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成都市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用．铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al（OH）3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品．A . ③⑤⑧⑨B . ③⑤⑥⑦⑧⑨C . ③⑤⑨D . ⑥⑧⑨2. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 18g水中含有质子数10NAB . 46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NAC . 1.00mol NaCl溶于水形成的溶液中含有1molNaCl分子D . 常温常压下，22g CO2中含有1mol O原子3. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣B . 在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣C . 在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣4. （2分）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通人SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（）A . 滴加KI溶液时，转移2 mol e﹣时生成 1 mol白色沉淀B . 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性C . 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D . 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO25. （2分）下列描述完全正确的是（）A . 人体缺乏维生素C会引起夜盲症B . 可用肥皂水区别硬水与软水C . 在化学反应中只有燃烧才能放出热量D . 合成橡胶、合金都属于合成材料6. （2分）(2018·福州模拟) 实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4 ，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。
下列说法正确的是（）A . 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3B . 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰C . 装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3D . 装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N27. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3C . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D . 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体：SO2+OH−=8. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B . 氯气通入溴化钾溶液：Cl2＋2Br-＝Br2+2Cl-C . 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D . 稀硫酸和氢氧化铜反应：H++OH-=H2O9. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 加热后溶液颜色变为无色B . 配制100 mL 0.10 mol•L﹣1NaCl溶液C . 实验室用该装置制取少量蒸馏水D . 称量25 g NaOH10. （2分） (2015高一上·宁波月考) 下列关于0.3mol氧气和0.2mol臭氧气（O3）的说法正确的是（）A . 原子数之比为3：2B . 同温同压下密度比是2：3C . 同温同压下质量比是3：2D . 标准状况下体积比是2：3二、不定项选择题 (共6题；共14分)11. （3分） (2017高一上·宿迁期末) 表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化且所给反应条件正确的是（）选项X Y Z箭头上所标数字的反应条件A SiO2Na2SiO3H2SiO3①与Na2CO3熔融B Na Na2O2NaCl②加H2OC NO NO2HNO3③与C加热D Al2O3NaAlO2Al（OH）3④与NaOHA . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B . 表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液C . 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 表示室温下，0.100mol/L NaOH溶液分别滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线13. （2分） (2016高二上·定州开学考) 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）A . 分子个数B . 温度C . 压强D . 分子直径14. （3分） (2017高一上·柳州期末) 下列说法正确的是（）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42﹣B . 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制氯水，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+C . 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液不一定含有CO32﹣D . 向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有Cl﹣15. （2分） (2017高一上·天津期末) w g铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g．求原混合物中铝粉的质量分数是（）A . 30%B . 50%C . 70%D . 90%16. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析,下列结论中,正确的是（）A . A中一定有Fe3+B . B为AgI沉淀C . C中一定有Fe3+D . A一定为FeBr2溶液三、非选择题 (共7题；共42分)17. （4分） (2016高一上·赣州期末) 按要求填空：（1）0.4mol氨气和0.2mol硫化氢的质量之比为________，所含分子数之比为________．（2）现有NH3、H2S、HCl三种气体，它们分别都含有1mol氢原子，则三种气体的物质的量之比为________．（3）以下物质：①碳酸钾②空气③二氧化碳④铜⑤食盐⑥氢氧化钠⑦硫酸铜溶液⑧酒精⑨蔗糖（C12H22O11）．其中属于电解质的是________（填序号）．18. （7分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42﹣．请回答：（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________（2）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式________（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因________（5）步骤④的离子方程式是________（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及________（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol•L﹣1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为________ （用a表示）19. （6分） (2019高一上·南昌期末) 已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。
根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。
(少量)（1）写出A,B,C,D的化学式：A________，B________，C________，D________。
（2）写出D→A的化学方程式：________。
（3）写出B→C的离子方程式：________；20. （5分） (2018高一上·苏州期末) 如图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去.常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质.反应(1)、(2)均为工业上的重要反应.请回答下列问题：（1） A的分子式________；I的化学式为________；写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：________ .（2）写出H与反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：________（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：________.21. （8分） (2017高一上·绍兴期中) 氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气．Ⅰ．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：（1）电解反应的化学方程式为________．（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是________．（3）Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式________；（4）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是________．（5） C装置的作用是________．（6）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________．②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）________，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进________．22. （6分） (2017高一上·湖南期中) 实验室有五瓶标签已损坏的试剂，分别盛有碳酸钾溶液、稀硝酸、AgNO3溶液、盐酸、氯化钡溶液，为了确定各瓶中的试剂，现将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象．（1）请推断出各试剂瓶中所盛试剂为（填写溶质的化学式）：A________、B________、C________、D________、E________（2）请写出B与E混合后反应的离子方程式：________．23. （6分）(2017·西城模拟) 氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在．某工厂处理氨氮废水的流程如下：含NH4+的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标废水（1） I中加入NaOH溶液，调pH=11并鼓入大量空气．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是________；鼓入大量空气的目的是________．（2） II中加入适量NaClO溶液，控制pH在6～7，将氨氮转化为无毒物质．①为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比最小是________．②过程 II发生3个反应：i．ClO﹣+H+═HClOii．NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O （NH2Cl中Cl元素为+1价）iii．…已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”．图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图．其中氨氮含量最低的点是c点．b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）________；反应iii的化学方程式是________．（3） III中用Na2SO3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5mg•L﹣1．若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mg•L﹣1，则处理10m3含余氯废水，至多添加10% Na2SO3溶液________ kg（溶液体积变化忽略不计）．参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、不定项选择题 (共6题；共14分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、三、非选择题 (共7题；共42分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、。