芳香烃导学案
《芳香烃》优质课比赛导学案7
第二节芳香烃导学案
【学习目标】
1．掌握甲苯的化学性质
2. 学习科学探究的方法
3. 形成严谨的科学态度
【学习过程】
第一部分重温历史——了解科学探究的一般方法
活动一：回忆苯的化学性质，填写教材P37中思考与交流2
活动二：设计实验制取溴苯，并验证产物有HBr，证明该反应为取代反应【问题思考】1. 如何选择实验仪器并进行连接组装？
第二部分探寻未知——体验科学探究过程
活动三：预测甲苯的性质，并进行验证。
【问题思考】1. 你的预测依据是什么？
2. 通过预测你能否发现甲苯与苯的性质相比有哪些异同？
小结：
1.整理知识：甲苯具有哪些化学性质？
2.学会方法：甲苯性质的探究中用到了哪些方法？
第三部分
反馈
1．将甲苯与液溴混合,加入铁粉,其反应产物可能有()
①②③
④⑤⑥⑦
A.仅①②③
B.仅⑦
C.全部都有
D.仅④⑤⑥⑦
2．苯的同系物中，有的侧链能被高锰酸钾酸性溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：
（1）现有苯的同系物甲、乙，分子式都是C10H14，甲不能被高锰酸钾酸性溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是；乙能被高锰酸
钾酸性溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，则乙可能的结构有
种。
（2）有机物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯环上的一溴代物只有一种，试写出丙所有可能的结构简式为。
芳香烃导学案2(高二化学)
学生姓名：班级：组别：2.1 芳香烃学习目标：1、了解苯及其同系物的结构和性质等知识2、简单了解芳香烃的来源及应用学习重点：苯及其同系物的化学性质学习过程：一、苯的结构和性质1、苯的结构------背诵课本37页上半部分文字内容。
2、苯的物理性质苯是色，带有气味的有的液体，密度比水3、苯的化学性质（1）取代反应①苯与溴的反应反应的化学方程式为：②苯的硝化反应苯与浓硫酸和浓硝酸的混合物共热至50℃——60℃反应的化学方程式为：（2）苯的加成反应在特定的条件下，苯与氢气发生加成反应的化学方程式为：（3）苯的氧化反应苯在空气中燃烧产生，说明苯的含碳量很高，燃烧的化学方程式为：；苯（填“能”或“不能”）使KmnO4酸性溶液褪色二、苯的同系物1、概念：苯环上的氢原子被取代后的产物2、结构特点：分子中只有个苯环，侧链都是饱和链烃基高二导学案编号： 9 编写人：王占华日期：3．通式：；物理性质与苯相似4、苯的同系物的同分异构现象书写苯的同系物的同分异构体时，苯环不变，变换取代基的位置及取代基碳链的长短。
例如C8H10对应的苯的同系物有4个同分异构体，分别为、、、5、苯的同系物的化学性质（1）氧化反应①苯不能被KMnO4酸性溶液氧化，甲苯、二甲苯等苯的同系物（填“能”或“不能”）被KMnO4酸性溶液氧化。
可利用此性质区分苯和苯的同系物。
其中甲苯被KMnO4酸性溶液氧化为。
②苯的同系物均能燃烧，现象是，反应的化学方程式为：（2）取代反应甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在一定条件下发生反应生成三硝基甲苯的化学方程式为：。
三硝基甲苯的系统命名为，又叫（TNT）, 溶于水，是一种烈性炸药。
三、芳香烃的来源及应用1、芳香烃房子内含有一个或多个的烃，由2个或2个以上的苯环而成的芳香烃称为稠环芳香烃，如萘：蒽：2、来源：1845年至20世纪40年代是芳香烃的主要来源，自20世纪40年代后，随着石油化工的发展，通过获得芳香烃。
人教版选修5第二章芳香烃导学案
第二章 第二节芳香烃 导学案【学习目标】 1.认识苯的分子结构和化学性质，学会溴苯、硝基苯的实验室制取。
2.知道苯的同系物的结构与性质的关系，知道芳香烃的来源及其应用。
【导】【思】一、苯的结构与性质1．苯的分子组成及结构特点苯的分子式是 ，结构简式是 ，其分子结构特点：(1)苯分子为平面 结构。
(2)分子中6个碳原子和6个氢原子 。
(3)6个碳碳键键长完全 ，是一种介于 之间的特殊化学键。
2．苯的物理性质苯是 色、有 气味的液体，把苯倒入盛碘水的试管中，振荡、静置，发现液体分层，上层呈 ，下层呈 ，说明苯的密度比水 ，而且 溶于水。
加几滴植物油于盛苯的试管中，振荡，发现植物油溶于苯，说明苯是很好的 。
3．苯的化学性质苯易发生 反应，能发生 反应，难被 ，其化学性质不同于烷烃和烯烃。
(1)苯 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在空气中能够燃烧，燃烧时产生 的火焰并有浓烟产生，燃烧的化学方程式为2C 6H 6＋15O 2=====12CO 2＋6H 2O 。
(2)①苯不与溴水反应，但在催化剂作用下能与液溴发生 反应，化学方程式为。
②苯与浓硝酸反应的化学方程式为＋HNO 3(浓)――→浓H 2SO 4△ ＋H 2O 。
(3)一定条件下，苯能与H 2发生 反应，化学方程式为。
【议 展 评】4．溴苯和硝基苯的实验室制取(1)溴苯的实验室制取①反应装置如图所示：②长直导管的作用：一是_ ；二是_ 。
③导管末端不能伸入液面中的原因是。
④锥形瓶中的液体为AgNO3溶液，说明发生了取代反应而不是加成反应的现象是AgNO3溶液中有（）色溴化银沉淀生成。
⑤反应完毕以后，将烧瓶中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为的缘故。
纯溴苯为无色液体，它比水重。
⑥简述获得纯净的溴苯应进行的实验操作：先用水洗后分液(除去溶于水的杂质如溴化铁等)，再用氢氧化钠溶液洗涤后分液(除去溴)，最后水洗(除去氢氧化钠溶液及与其反应生成的盐)、干燥(除去水)，蒸馏(除去苯)可得纯净的溴苯。
公开课(芳香烃)导学案改
催化剂加热、加压 催化剂加热催化剂△第2节 芳香烃（学案）【学习目标】1.通过课前预习复习巩固甲烷（烷烃），乙烯（烯烃），苯的相关性质。
2.了解芳香烃分子中基团间存在的相互影响,掌握苯的同系物的结构和性质的关系。
3.通过对比甲烷、乙烯、苯及同系物的结构与性质,体会有机物中“结构决定性质、性质反映结构”的思想。
4.了解芳香烃的来源及其应用。
5.本节重难点，甲苯的化学性质；有机物分子中，基团之间的相互影响。
6.通过对化学物质的学习，培养学生关注、爱护环境的思想。
【课前预习资料】一．烷烃的代表—甲烷的主要化学性质1、甲烷燃烧：CH 4＋2O 2CO 2＋2H2O2、甲烷与Cl 2光照条件：CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HCl （取代反应） CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4 （生成物可以得到共五种） 3、甲烷不能使酸性KMnO 4溶液褪色 二．烯烃的代表—乙烯的主要化学性质 1、乙烯的燃烧：乙烯燃烧：C 2H 4＋3O 2 2CO 2＋2H 2O 2、乙烯易加成，难取代：乙烯的加成反应：可与H 2 、H 2O 、X 2 、HX 等发生加成反应： CH 2＝CH 2+Br 2 —→CH 2Br CH 2Br CH 2＝CH 2 ＋H 2 －－—→ CH 3CH 3 CH 2＝CH 2+HCl —→CH 3CH 2ClCH 2＝CH 2+H 2O ————→CH 3CH 2OH3、可以使酸性KMnO 4溶液褪色：（方程式了解） 5CH 2=CH 2＋12KMnO 4＋18H 2SO 410CO 2↑＋12MnSO 4＋6K 2SO 4＋28H 2O三.苯的性质1.物理性质：无色，有特殊气味，密度比水小，易挥发，不溶于水的有毒液体2.主要化学性质① 苯的燃烧：2C 6H 6＋15O 212CO 2＋6H 2O ②与H 2加成反应：+3H 2 ———→（环己烷）点燃点燃光照点燃浓硫酸 △③取代反应：与液溴在FeBr3作催化剂条件下取代反应：+Br 2———→ Br + HBr （卤代） 与浓HNO 3在浓H 2SO 4作用下取代反应：—NO 2———→NO 2 + H 2O （硝化） 水浴：温度为50～60℃④与溴水不反应，但会发生萃取使溴水层颜色变浅，有机层（苯层）颜色由无色 变成橙红色⑤不能使酸性KMnO 4溶液褪色四．同系物概念-必修2第三章第1节，课本63页结构决定性质，性质决定用途，同系物之间由于结构相似，所以性质相似 五.苯的同系物的简单命名-选修5第一章第3节，课本15页六.预习效果自我检测：1.有机物大多数都可以燃烧，烃完全燃烧的产物为 ，随含碳量的增加，燃烧产生的烟会越来越 ，火光会越来越 。
芳香烃导学案(精品)
【学习目标】1、了解苯的结构特征，掌握苯的主要化学性质。
2、了解芳香烃、苯的同系物的概念 ，了解甲苯的某些化学性质。
3、掌握苯与苯的同系物的相似性和鉴别方法【自主预习】1、芳香烃：分子里含有一个或多个________的化合物2、苯的分子结构：分子式_______ ；结构简式_______ 或_______ ；空间结构：分子中的6个碳原子和6个氢原子都在_______ 内，形成____________，碳碳键是介于__________ 和_________之间的________的化学键，键角为_______ 。
3、苯的物理性质 ：苯是 色，带有 气味的 体，密度比水 。
4、苯的化学性质：苯分子中特殊化学键决定了其化学性质的独特性：兼有 烃和 烃的性质，即能发生 反应和 反应。
5、苯的同系物：苯环上的氢原子被 取代后的产物。
通式： ；6、苯的同系物的结构特点：分子中只有 个苯环，侧链都是 。
7、甲苯与浓硝酸反应的方程式：。
三硝基甲苯的系统命名为 又叫（TNT ）， 溶于水，是一种烈性炸药。
8、芳香烃的来源： 和 。
【预习自测】1、下列关于苯的叙述正确的是( )A ．苯的分子式为C 6H 6，它不能使酸性KMnO 4溶液褪色，属于饱和烃B ．从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C ．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D ．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同2、下列事实能说明苯是一种不饱和烃的是（ ）A 、苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色B 、苯在一定条件下可与液溴发生取代反应。
C 、苯在一定条件下可与H 2发生加成反应D 、苯的核磁共振氢谱图中只有一种峰。
3、、、它们都有一个 ，侧链为 基，分子组成上相差一个或两个CH 2原子团，它们和苯是【合作探究】 探究一：你能区分芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物吗尝试用图像把这三者的关系表示出来。
Ⅰ、制备溴苯（如右图）：现象：1 向烧瓶中加入苯和液溴再加入铁屑后，反应迅速进行，溶液几乎“沸腾”，一段时间后反应停止。
芳香烃导学案
编写人：王春花审核人：学法指导：1、课前复习必修二教材69---71页，阅读教材选修五37---39页，独立完成“预习案”2、可以采用小组合作学习的方式完成“探究案”中的疑难问题.学习目标：1.能说出苯的组成和结构特征；2.能运用苯及其同系物的化学性质解决问题；3.通过苯的溴代或硝化反应与甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应的比较，认识有机分子中基团之间的相互影响。
学习重点：苯的同系物的性质学习难点：苯的同系物的性质【预习案】预习一苯的结构和性质1.苯的结构（1）分子式结构简式（2）空间结构：苯分子中6个碳原子和6个氢原子共平面，形成，键角为120°，碳碳键长完全，介于和之间2.苯的物理性质苯是色，带有气味的有的液体，密度比水3.苯的化学性质(1).苯的氧化反应苯在空气中燃烧产生，说明苯的含碳量很高，燃烧能”）使KMnO4酸性溶液褪色预习二苯的同系物1.概念：苯环上的氢原子被取代后的产物2.结构特点：分子中只有个苯环，侧链都是3．通式：；物理性质与苯相似。
4.化学性质：（1）氧化反应①苯不能被KMnO4酸性溶液氧化，甲苯、二甲苯等苯的同系物（填“能”或“不能”）被KMnO4酸性溶液氧化。
可利用此性质区分苯和苯的同系物。
②苯的同系物均能燃烧，反应的化学方程式为：（2）取代反应①苯环上的取代反应：甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在一定条件下发生反应生成三硝基甲苯的化学方程式为：。
三硝基甲苯的系统命名为，又叫（TNT）, 溶于水，是一种烈性炸药。
②侧链上的取代反应：光照是发生取代反应，在苯环上甲基的对位或邻位取代。
生成对（邻）甲基苯和HCL(3)加成反应甲苯的加成反应与苯相似5.苯的同系物的命名以苯为母体，注明取代基的位置和名称。
6.苯的同系物的同分异构体的书写书写苯的同系物的同分异构体时，苯环不变，变取代基的位置，变取代基碳链的长短。
书写丙苯对应的苯的同系物的同分异构体预习三芳香烃的来源及应用1.芳香烃：分子内含有一个或多个的烃，由2个或2个以上的苯环而成的芳香烃称为稠环芳香烃，如萘：蒽：2．来源：1845年至20世纪40年代是芳香烃的主要来源，自20世纪40年代后，随着石油化工的发展，通过获得芳香烃。
《芳香烃》 导学案
《芳香烃》导学案一、学习目标1、了解芳香烃的概念和分类。
2、掌握苯的结构、性质和用途。
3、理解苯的同系物的概念和性质变化规律。
4、学会芳香烃的命名方法。
二、知识梳理（一）芳香烃的概念芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物。
具有芳香性，即不易发生加成和氧化反应，容易发生取代反应。
（二）苯的结构1、苯的分子式为 C₆H₆，是一种平面正六边形结构，分子中的 6 个碳原子和 6 个氢原子都在同一平面上。
2、苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，键长相等，键能相同。
（三）苯的性质1、物理性质苯是一种无色、有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点较低，熔点为 55℃。
2、化学性质（1）取代反应①卤代反应：苯与液溴在 FeBr₃催化下发生取代反应，生成溴苯。
②硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生取代反应，生成硝基苯。
（2）加成反应苯在一定条件下可以与氢气发生加成反应，生成环己烷。
（3）氧化反应苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但可以燃烧，燃烧时产生明亮的火焰并伴有浓烟。
（四）苯的同系物1、概念苯的同系物是指苯环上的氢原子被烷基取代后的产物，其通式为CₙH₂ₙ₋₆（n≥6）。
2、性质（1）物理性质苯的同系物随着碳原子数的增加，沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
（2）化学性质①取代反应苯的同系物在光照条件下，侧链上的氢原子可以被卤素原子取代。
②氧化反应苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（五）芳香烃的命名1、以苯为母体命名当苯环上连有一个取代基时，以苯为母体命名。
2、以取代基为母体命名当苯环上连有多个取代基时，根据取代基的相对位置和名称，以取代基为母体命名。
三、典型例题例 1：下列物质属于芳香烃的是（）A 甲烷B 乙烯C 苯D 乙醇解析：甲烷、乙烯属于烃，但不是芳香烃；乙醇不是烃。
苯是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃。
答案选 C。
例 2：苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生反应，生成硝基苯。
第二章第三节 芳香烃 导学案 2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修3
第二章第三节芳香烃（学案编号12）【学习目标】1．掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质;2．了解芳香烃的来源及其应用3．归纳、比较法：归纳比较苯与脂肪烃及苯的同系物的结构和性质4．自主设计有关实验并探究有关物质性质5．通过探究分析，培养学生创新思维能力6．培养学生理论联系实际的思维、辨证思维能力及各事物间相互联系的观点【学习重点难点】苯和苯的同系物的结构及化学性质课前预习案【知识导学】1、苯的结构（1）分子式（2）结构简式（3）最简式(4)空间结构：苯分子中6个碳原子和6个氢原子共平面，形成，键角为120°，碳碳键长介于和之间2、苯的物理性质苯是色，带有气味的有的液体，密度比水3、苯的化学性质（1）取代反应①苯与溴的反应：反应的化学方程式为：①苯的硝化反应：苯与和的混合物共热至50①——60①反应的化学方程式为：（2）加成反应：在特定的条件下，苯与氢气发生加成反应的化学方程式为：（3）苯的氧化反应苯在空气中燃烧产生，说明苯的含碳量很高，燃烧的化学方程式为：；苯（填“能”或“不能”）使KmnO4酸性溶液褪色4、苯的同系物（1）、概念：苯环上的氢原子被取代后的产物（2）、结构特点：分子中只有个苯环，侧链都是（即碳碳键全部是单键）（3）．通式：；物理性质与苯相似5、苯的同系物的化学性质（1）氧化反应苯不能被KMnO4酸性溶液氧化，甲苯、二甲苯等苯的同系物（填“能”或“不能”）被KMnO4酸性溶液氧化。
可利用此性质区分苯和苯的同系物。
其中甲苯被KMnO4酸性溶液氧化为（2）取代反应甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在一定条件下发生反应生成三硝基甲苯的化学方程式为：。
三硝基甲苯的系统命名为，又叫（TNT）, 溶于水，是一种烈性炸药。
6、芳香烃的来源及应用1、芳香烃：分子内含有一个或多个的烃，由2个或2个以上的苯环而成的芳香烃称为稠环芳香烃，如萘：蒽：2、来源：1845年至20世纪40年代是芳香烃的主要来源，自20世纪40年代后，随着石油化工的发展，通过获得芳香烃。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二节 芳香烃(导学案)
学习目标：1．掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质;
2．了解芳香烃的来源及其使用
3．归纳、比较法：归纳比较苯和脂肪烃及苯的同系物的结构和性质
学习重难点：苯和苯的同系物的结构、性质差异
一、 苯的结构和性质
1、苯的结构：分子式
探究一： 苯分子的结构是怎样的呢？
① 苯分子结构的确定经历了漫长的历史过程，1866年，德国化学家凯库勒提出苯环结构，
称为凯库勒式：
那么凯库勒式能完全真实的反应苯分子的结构吗？
根据以下信息，谈谈你对苯分子结构的认识？
② 苯的一取代物只有一种，邻位二取代物只有一种
和 是同一种物质 ③ 苯不能使溴水腿色，不能使酸性高锰酸钾溶液腿色
说明苯环中 存在单双键交替的结构，因此凯库勒式不能全面的反应苯的结构，只是习
惯上沿用至今。
苯分子中碳碳键的键长 ，介于 和 之间
这说明碳原子之间形成的一种 的特殊共价键。
所以苯的结构简式可
以表示为 或 ，空间结构：苯分子中6个碳原子和6个氢原子 ，形
成 ，键角 为120° 。
2、苯的物理性质
苯是 色，带有 气味的有 的液体，密度比水
3、苯的化学性质
（1）取代反应
①苯和溴的反应
反应的化学方程式为：
1．长直导管b 的作用——使 冷凝回流和 （HBr
和少量溴蒸气能通过）。
Cl Cl
Cl
2 锥形瓶的作用——吸收，所以加入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀（AgBr）
3 锥形瓶内导管为什么不伸入水面以下——防止
4 碱石灰的作用——吸收、蒸气、蒸汽。
5 纯净的溴苯应为无色，为什么反应制得的溴苯为褐色——溴苯中溶解的
6 NaOH溶液的作用——除去溴苯中的，然后过滤、再用分离，可制得较为纯净的溴苯
7 反应中真正起催化作用的是
②苯的硝化反应
苯和和的混合物共热至50℃——60℃反应的化学方程式为：
注意：1 硝基苯溶于水，密度比水，有味
2 长导管的作用——
3 为什么要水浴加热？（1）（2）便于控制温度，防止生成副产物（因为加热到100～110℃时就会有间二硝基苯生成；）
（2）苯的加成反应
在特定的条件下，苯和氢气发生加成反应的化学方程式为：
（3）苯的氧化反应
苯在空气中燃烧产生，说明苯的含碳量很高，燃烧的化学方程式为：；苯（填“能”或“不能”）使KmnO4酸性溶液褪色。
二、苯的同系物
1、概念：苯环上的氢原子被取代后的产物
2、结构特点：分子中只有个苯环，侧链都是（即碳碳键全部是单键）
3．通式：；物理性质和苯相似
4、苯的同系物的同分异构现象
书写苯的同系物的同分异构体时，苯环不变，变换取代基的位置及取代基碳链的长短。
例如C8H10对应的苯的同系物有4个同分异构体，分别为、、、
5、苯的同系物的化学性质
（1）氧化反应
①苯不能被KMnO4酸性溶液氧化，甲苯、二甲苯等苯的同系物（填“能”或“不能”）被KMnO4酸性溶液氧化。
可利用此性质区分苯和苯的同系物。
其中甲苯被KMnO4酸性溶液氧化为：
②苯的同系物均能燃烧，反应的化学方程式为：
（2）取代反应
甲苯和浓硝酸和浓硫酸的混合物在一定条件下发生反应生成三硝基甲苯的化学方程式为：。
三硝基甲苯的系统命名为，又叫（TNT）, 溶于水，是一种烈性炸药。
三、芳香烃的来源及使用
1、芳香烃
分子内含有一个或多个的烃，由2个或2个以上的苯环而成的芳香烃称为稠环芳香烃，如萘：蒽：
2、来源：1845年至20世纪40年代是芳香烃的主要来源，自20世纪40年代后，随着石油化工的发展，通过获得芳香烃。
反思总结：
各类型烃的结构特点和化学性质对比
碳碳键结构特点化学性质（反应类型）烷烃
烯烃
炔烃
苯
苯的同系物
当堂检测：
1、下列属于苯的同系物的是（）
A．B．C．D．
2、下列关于芳香烃的叙述中正确的是（）
A．其组成的通式是C n H2n-6（n≥6） B.分子里含有苯环的烃
C.分子里含有苯环的各种有机物
D.苯及其同系物的总称
3、下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）
A.CH3CH3
B.CH2=CH2
C. D.
4、下列说法正确的是（）
A．苯和液溴发生加成反应
B．苯和液溴发生反应时，常用的长直玻璃导管主要起平衡内外气压和冷凝的作用
C．苯的硝化过程是吸收反应，可用酒精灯直接加热
D．制硝基苯过程中浓硫酸的作用是脱水剂
5、芳香烃可由下列化工工艺制得（）
A．煤干馏后的煤焦油 B．石油的催化重整 C．石油的裂化 D．石油的裂解
课后练习和提高
1、能够说明苯中不是单双键交递的事实是（）
A．邻二甲苯只有一种 B．对二甲苯只有一种
C．苯为平面正六边形结构 D．苯能和液溴反应
2、可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的方法是（）
A．酸性高锰酸钾 B．溴水 C．液溴 D．硝化反应
3、和链烃相比，苯的化学性质的主要特征为（）
A．难氧化、难取代、难加成 B．易氧化、易取代、易加成
C．难氧化、易取代、难加成 D．易氧化、易取代、难加成
4、能使酸性高锰酸钾溶液褪色但不能使溴水褪色的是（）
A．乙烯 B．乙炔 C．苯 D．乙苯
5、下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是（）
A.甲苯硝化生成三硝基甲苯
B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.甲苯燃烧带有浓厚的黑烟
D.甲苯和氢气可以生加成反应
6、下列变化属于取代反应的是（）
A.苯和溴水混合，水层褪色
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C.甲苯制三硝基甲苯
D.苯和氯气在一定条件下生成六氯环已烷
7、下列关于硝化反应说法正确的是（）
Ａ．硝化反应属于取代反应类型Ｂ．硝化反应中混合酸的配制是先加浓硫酸再加浓硝酸
Ｃ．甲苯硝化反应的产物仅一种Ｄ．硝基苯的密度大于水
8、实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
（1）将一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸，加入反应容器中
（2）向室温下的混合酸中滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
（3）在55℃-60℃下发生反应，直至反应结束
（4）除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的氢氧化钠溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
（5）将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
①配制混合酸时的操作注意事项：
②步骤（3）中，为了使反应保证在55℃-60℃下发生反应，采取的措施为：
③步骤（4）中用氢氧化钠洗涤的目的：。
④纯硝基苯是无色、密度比水，具有气味的油状液体。