高考化学总复习第九章第三节芳香烃学案

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芳香烃教学设计下学期高二化学人教版选择性必修3

第二章烃第三节芳香烃教学设计教学目标1、了解苯的同系物概念。

2、学习掌握苯及苯的同系物的结构和性质。

3、通过对苯环与甲基的相互影响了解苯与苯的同系物性质上的异同。

教学重难点1、重点：苯及苯的同系物的结构和化学性质。

2、难点：苯的同系物的结构和化学性质，基团间的相互影响。

教学过程一、导入新课[引入]在烃类化合物中，除了我们前面已经学习过的脂肪烃之外，有很多烃分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烃，我们在高一已经学习过最简单、最基本的芳香烃，大家回忆一下它的分子结构和化学性质。

二、讲授新课知识点一苯[教师活动]展示苯分子模型[讲解]苯分子为平面正六边形结构，分子中12个原子共平面，碳原子均采取sp2杂化，每个碳的杂化轨道分别与氢原子及相邻碳原子的sp2杂化轨道以σ键结合，键间夹角均为120°，连接成六元环状。

每个碳原子余下的p轨道垂直于碳、氢原子构成的平面，相互平行重叠形成大π键，均匀地对称分布在苯环平面的上下两侧。

[投影]展示苯分子的σ键和大π键示意图。

[师]苯分子的组成和结构有着不同的表示方法。

[投影]展示苯分子的分子式、结构简式等。

[师]同学们，还记得我们必修2中所学的关于苯的知识吗？老师手里拿的这瓶是苯，请大家结合实物来总结苯的相关物理性质。

[学生活动]学生思考并回答。

[投影]苯的物理性质[师]我们经常强调结构决定性质，那么苯分子的这种环状结构会使苯有什么样的化学性质呢？[讲解]苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，表明苯不能被酸性KMnO4溶液氧化；也不能使溴水褪色，表明一般情况下也不能与溴发生加成反应，其化学性质比烯烃、炔烃稳定。

但在一定条件下苯也能发生一些化学反应。

首先，苯如大多数有机物一样可以燃烧，即可以发生氧化反应。

[提问]苯分子中碳元素的质量分数为多少？[生]通过计算：由分子式C6H6知：碳元素的质量分数为×100%=92.3%。

[师]这么高的质量分数会导致苯燃烧时有何现象？回忆乙烯燃烧时的现象对比。

高中化学人教版2019选修三教案芳香烃

第二章烃第三节芳香烃2.3.2 苯的同系物苯是最简单的芳香烃，也是重要的化工原料。

教科书在复习苯的结构和性质后，重点介绍了苯和苯的同系物。

教学时,要注意引导学生从苯的结构和性质，迁移到苯的同系物的结构和性质；从烷烃的同分异构体的规律和思考方法，迁移到苯的同系物的同分异构体问题。

要注意脂肪烃和芳香烃的结构和性质的对比；要善于通过实验培养学生的能力。

教学难点：苯的同系物的组成、结构及其性质讲义教具【新课引入】复习引入：苯的结构与性质【学生活动1】1.苯的同系物的定义2.苯的同系物的通式3.书写分子式为C8H10，且分子中含有苯环的所有同分异构体的结构简式。

4.阅读表2-2，总结苯的同系物的物理性质【讲解】一、苯的同系物1．苯的同系物是指苯环上的氢原子被烷基取代所得到的一系列产物，其分子中有一个苯环，侧链都是烷基。

2.苯的同系物通式为C n H2n－6(n≥7)。

3.分子式为C8H10且含有苯环的所有同分异构体的结构简式4.苯的同系物的物理性质(1)苯的同系物为无色液体，不溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水的小。

(2)三种二甲苯的熔、沸点与密度①熔点：对二甲苯＞邻二甲基＞间二甲苯。

①沸点：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯。

①密度：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯。

【实验2-2】实验内容实验现象解释(1）向两支分别盛有2 mL苯和甲苯的试管中各加入几滴溴水，静置溴水沉到液体底部溴水的密度大于苯和甲苯的密度(2)将上述试管用力振荡，静置两支试管中液体均分层，均是上层为橙红色，下层几乎无色苯、甲苯与溴水均不能发生化学反应，但能够萃取溴(3)向两支分别盛有2 mL苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液,静置紫红色酸性KMnO4溶液沉到液体底部紫红色酸性KMnO4溶液沉到液体底部(4)将上述试管用力振荡，静置苯未使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色苯与酸性KMnO4溶液不反应，甲苯与酸性KMnO4溶液反应【实验结论】甲苯分子中含有苯环和甲基，因此其化学性质与苯和甲烷有相似之处。

2.3芳香烃教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3

-学生能够在学习过程中，培养科学探究与创新意识，提高科学素养。
-学生能够通过学习芳香烃的知识，认识到化学与生活实际的联系，培养对化学学科的责任感和使命感。
课堂
1.课堂评价
-提问：通过提问的方式，了解学生对芳香烃的结构、命名规则以及性质和反应的理解程度。例如，可以询问学生苯环的结构特点、取代基的编号规则等。
2.教学手段
-多媒体教学：利用多媒体课件和教学视频，生动展示芳香烃的结构、性质和反应过程，提高学生的学习兴趣和理解能力。
-网络教学平台：利用网络教学平台，提供丰富的教学资源和互动工具，方便学生自主学习和交流讨论，提高教学效果和效率。
-实验教学：通过安排实验演示和学生的实验操作，让学生亲身体验芳香烃的性质和反应，增强学生的实践操作能力和科学探究能力。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：通过展示苯环的模型，引出芳香烃的概念，激发学生的兴趣。
-讲解知识点：详细讲解芳香烃的命名规则，如苯的同系物的命名。
-组织课堂活动：学生分组讨论芳香烃命名的实际案例，加深理解。
-解答疑问：回答学生在预习中遇到的问题。
学生活动：
-听讲并思考：学生认真听讲，记录重点知识点。
本节课的内容与学生所学的有机化学知识紧密相连，为后续学习更复杂的有机化合物打下基础。在教学过程中，我将结合学生的实际情况，以生动有趣的实例和实验现象，激发学生的学习兴趣，引导学生主动探究，培养学生的科学思维能力和实践操作能力。
核心素养目标
本节课的核心素养目标旨在培养学生的科学探究与创新意识，提高学生的科学思维能力，培养学生的实验操作能力和团队协作能力。通过学习芳香烃的结构、性质和反应，学生将能够运用科学的方法和观点，分析和解决实际问题，提高科学素养，培养对化学学科的兴趣和好奇心。同时，在教学过程中，我将注重培养学生的团队协作能力和交流沟通能力，使学生在学习过程中能够主动参与、积极思考、合作探究，提高学生的综合素质。

高考化学一轮复习第九章重要的有机化合物教学案(含解析)鲁科版-鲁科版高三全册化学教学案

第九章重要的有机化合物第1讲认识有机化合物重要的烃石油和煤考点一甲烷、乙烯、苯1．完成甲烷、乙烯和苯的比较表甲烷乙烯苯结构简式CH 4CH 2===CH 2结构特点只含单键的饱和烃含碳碳双键的不饱和链烃环上碳碳键等同，介于“C ===C 〞与“C—C 〞之间的芳香烃物理性质无色气体，难溶于水无色液体化学性质燃烧易燃，完全燃烧生成CO 2和H 2O溴不反应加成反应在铁催化下发生取代反应 KMnO 4 (H ＋)不反应氧化反应不反应主要反应类型取代反应加成反应、氧化反应加成反应、取代反应2.甲烷、乙烯和苯发生反应的类型(1)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

①完成甲烷与Cl 2发生取代反应的化学方程式：甲烷――→取代反应Cl2⎪⎪⎪⎪―→CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl―→CH 3Cl ＋Cl 2――→光CH 2Cl 2＋HCl―→CH 2Cl 2＋Cl 2――→光CHCl 3＋HCl ―→CHCl 3＋Cl 2――→光CCl 4＋HCl②完成以下关于苯的取代反应的化学方程式(2)加成反应①定义：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

②乙烯与溴水、H 2、HCl 、H 2O 反应的化学方程式分别为CH 2===CH 2――→加成反应⎪⎪⎪⎪――→溴水CH 2BrCH 2Br――→H2CH 3CH3――→HCl CH 3CH 2Cl ――→H 2O CH 3CH 2OH③加聚反应合成聚乙烯塑料的化学方程式为1．(1)甲烷和烷烃的特征反应为取代反应，1 mol 甲烷和0.5 mol 氯气发生取代反应只生成CH 3Cl 吗？(2)能否用CH 4的取代反应制取纯净的CH 3Cl?2．乙烯使溴水、酸性KMnO 4溶液退色的原理是否相同？能否用酸性KMnO 4溶液鉴别CH 4和CH 2===CH 2?3．结合乙烯的加成反应实验，探究能否用溴的四氯化碳溶液鉴别CH 4和C 2H 4？能否用溴的四氯化碳溶液除去CH 4中的C 2H 4?提示： 1.(1)不是只生成CH 3Cl ，四种取代物CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4均能生成。

高中化学选修芳香烃教案

高中化学选修芳香烃教案
目标：学生能够理解芳香烃的基本性质、结构、性质、制备方法和应用，并能够解决相关问题。

一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾已学过的碳氢化合物知识，引出芳香烃的概念。

2. 提问：你知道什么是芳香烃吗？它有什么特点？
二、学习芳香烃的结构（15分钟）
1. 讲解苯环的结构和特点。

2. 介绍芳香烃的一般结构。

3. 展示一些常见的芳香烃分子结构。

三、芳香烃的性质（20分钟）
1. 辅导学生了解芳香烃的物理性质和化学性质。

2. 通过实验示范，展示芳香烃的燃烧性质和化学反应。

四、芳香烃的制备方法（15分钟）
1. 讲解芳香烃的制备方法，包括直接蒸馏、加氢、硝化等方法。

2. 分析各种制备方法的适用性和优缺点。

五、芳香烃的应用（10分钟）
1. 分析芳香烃在日常生活和工业中的广泛应用。

2. 探讨芳香烃在材料制备、化工生产等领域的重要作用。

六、总结与讨论（10分钟）
1. 总结本节课学习的重点内容。

2. 提出问题，进行讨论，激发学生对芳香烃的兴趣。

3. 鼓励学生学习更多关于芳香烃的知识，提出更多问题。

七、作业布置（5分钟）
1. 布置相关阅读作业，加深学生对芳香烃的理解。

2. 提出问题，供学生下节课讨论。

教案结束。

大学有机化学芳香烃教案

课时：2课时教学目标：1. 了解芳香烃的定义、结构特点和分类。

2. 掌握芳香烃的命名规则和同分异构体。

3. 理解芳香烃的物理性质、化学性质及反应类型。

4. 培养学生分析问题和解决问题的能力。

教学重点：1. 芳香烃的结构特点和分类。

2. 芳香烃的命名规则和同分异构体。

3. 芳香烃的化学性质和反应类型。

教学难点：1. 芳香烃的结构特点和分类。

2. 芳香烃的化学性质和反应类型。

教学过程：一、导入1. 引入芳香烃的概念，让学生了解芳香烃在生活中的应用。

2. 提问：什么是芳香烃？芳香烃有哪些特点？二、讲解1. 芳香烃的定义：芳香烃是指具有芳香性的烃类化合物，其特点是分子中含有共轭π电子体系。

2. 芳香烃的结构特点：芳香烃分子中碳原子形成共轭π电子体系，使分子具有稳定的芳香性。

3. 芳香烃的分类：根据分子结构，芳香烃可分为单环芳烃、多环芳烃和稠环芳烃。

4. 芳香烃的命名规则：以苯为母体，其他取代基作为取代基进行命名。

5. 芳香烃的同分异构体：包括二元取代物、三元取代物等。

6. 芳香烃的物理性质：具有较低的熔沸点、较高的密度和不易溶于水的特点。

7. 芳香烃的化学性质：易发生亲电取代反应、加成反应、氧化反应等。

三、案例分析1. 以苯、甲苯、萘等为例，分析其结构、性质和反应类型。

2. 引导学生分析苯环上取代基的位置对分子性质的影响。

四、课堂练习1. 命名下列化合物：1-甲基苯、1,2,3-三甲基苯、1,2,3,4-四甲基苯。

2. 分析下列化合物的结构、性质和反应类型：苯、甲苯、萘。

五、总结1. 回顾本节课所学内容，强调芳香烃的结构特点、分类、命名规则、物理性质和化学性质。

2. 鼓励学生在课后进一步学习芳香烃的相关知识。

六、作业1. 阅读教材相关章节，巩固所学知识。

2. 完成课后习题，检验学习效果。

教学反思：本节课通过讲解、案例分析、课堂练习等方式，使学生掌握了芳香烃的结构特点、分类、命名规则、物理性质和化学性质。

高中化学教案芳香烃

高中化学教案芳香烃
教学目标：
1. 了解芳香烃的定义和结构特点。

2. 掌握芳香烃的命名规则和性质。

3. 理解芳香族化合物的反应类型和应用领域。

教学重点和难点：
重点：芳香烃的结构、命名和性质。

难点：芳烃的反应类型和应用领域。

教学准备：
1. 教学用具：投影仪、幻灯片、化学试剂。

2. 实验器材：试管、试管架、酸碱试剂。

教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示芳烃的结构式引出本节课的主题，让学生了解芳烃的特点和重要性。

二、讲解（15分钟）
1. 讲解芳烃的定义和结构特点。

2. 讲解芳烃的命名规则和性质。

三、实验（20分钟）
进行一些简单的实验，如用溴水测试芳烃和脂肪烃的区别，让学生亲身感受芳烃的性质。

四、讨论（15分钟）
与学生讨论芳烃的反应类型和应用领域，引导学生思考芳烃在日常生活和工业生产中的重要性。

五、总结（5分钟）
总结本节课的重点内容，巩固学生的知识点。

六、作业布置（5分钟）
布置相关练习题，巩固学生所学内容。

教学反思：
通过本节课的教学，学生对芳烃有了更深入的了解，同时也激发了学生对化学的兴趣，提高了他们的学习积极性。

在以后的教学中，可以增加实验环节和案例分析，进一步巩固学生的知识。

同时，要关注学生的学习情况，及时进行反馈和指导。

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第三节芳香烃1．了解苯的组成、结构、性质及在化工生产中的重要作用。

2．了解苯的同系物的组成、结构和性质。

3．了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。

梳理基础一、苯1．苯的结构。

分子式：_______结构简式：_______或_______成键特点：介于_______和之间特殊的键空间构型：_______形，所有原子在_______上答案：1．C6H6碳碳单键碳碳双键平面正六边同一平面2．物理性质。

苯是____色具有________气味的____体，密度比水____，____溶于水，沸点80.1 ℃，熔点5.5 ℃，苯____毒，是一种重要的有机溶剂。

答案：2．无特殊液小不有3．化学性质。

有关反应的化学方程式为：①____________________________。

②____________________________，其中浓H 2SO 4的作用是____和_____。

③____________________________。

④____________________________。

答案：3．取代取代加成火焰明亮、有浓烟不能 ①＋Br 2――→Fe＋HBr ② ＋HNO 3―――――→浓H 2SO 450～60 ℃＋H 2O催化剂脱水剂 ③＋3H 2―――→催化剂④2＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O①与液溴和Fe属于反应 ②与浓HNO 3属于____反应 ③与H 2属于____反应 ④与O 2现象：____________ ⑤与KMnO 4(酸性)溶液使KMnO 4(酸性)溶液褪色二、苯的同系物 1．苯的同系物。

(1)概念：苯环上的氢原子被________取代后的产物。

(2)结构特点：分子中只有1个苯环，侧链是______。

(3)通式：________(n ≥6)。

答案：1．(1)烷基 (2)烷基 (3)C n H 2n －62．化学性质。

(1)氧化反应。

①可燃性。

甲苯燃烧的化学方程式为________________。

②苯的同系物______使酸性KMnO 4溶液褪色，苯的同系物分子中的烷基一般可以被酸性KMnO 4溶液氧化为____基。

(2)加成反应。

＋3H 2____________。

(3)取代反应。

＋3HNO 3______________________。

答案：2．(1)①C 7H 8＋9O 2点燃,7CO 2＋4H 2O ②能羧(2)――→Ni △(3)――→浓H 2SO 4△＋3H 2O三、煤、石油、天然气的综合利用 1．煤的综合利用。

煤是由________和少量________组成的______，主要含有______元素，还含有少量________等元素。

(1)煤的干馏。

①原理：把煤____________使其分解的过程。

煤的干馏是一个复杂的____________变化过程。

②煤的干馏产物：a ．______，b.______，c.______，d.______。

(2)煤的气化。

将煤中的________转化为________的过程，目前主要方法是碳和水蒸气反应制水煤气，化学方程式为________________。

(3)煤的液化。

①______液化。

煤＋氢气―――→催化剂高温液体燃料②______液化。

煤＋水――→高温水煤气――→催化剂高温甲醇等答案：1．有机物无机物混合物 C H 、O 、N 、S(1)①隔绝空气加热物理、化学 ②焦炉气煤焦油焦炭粗氨水 (2)有机物可燃性气体C ＋H 2O=======高温催化剂 CO ＋H 2 (3)①直接 ②间接2．天然气的综合利用。

(1)天然气的主要成分是______，它是一种______的化石燃料，更是一种重要的化工原料。

(2)天然气与水蒸气反应制取H 2。

原理：________________________。

答案：2．(1)CH 4 清洁 (2)CH 4＋H 2O ――――→高温催化剂CO ＋3H 23．石油的综合利用。

(1)石油的成分。

石油主要是由____________组成的混合物。

所含元素以____、____为主，还有少量N 、S 、P 、O 等。

(2)石油的分馏。

利用石油中各组分________不同，将复杂的混合物分离成较简单和更有用的混合物的过程叫做分馏。

其主要目的是得到________、________、________等轻质油。

(3)石油的裂化。

①条件：催化剂催化、高温。

②过程：含碳原子较多，沸点较高的烃断裂为____________________的烃。

③主要目的：提高________________。

(4)石油的裂解。

①定义：石油在更高的______下发生深度裂化，石油中的烃分子断裂成以乙烯、丙烯为主的__________。

②目的：生产______、丙烯、甲烷等重要化工原料。

答案：3．(1)多种碳氢化合物 C H (2)烃的沸点汽油煤油柴油 (3)②含碳原子数较少、沸点较低 ③汽油的产量和质量 (4)①温度短链不饱和烃 ②乙烯4．三大合成材料。

(1)三大合成材料是指________________。

(2)聚合反应。

合成聚乙烯的化学方程式：_________________________，单体为________________，链节为______________，聚合度为____。

,答案：4．(1)塑料、合成橡胶、合成纤维(2)nCH 2===CH 2――――→引发剂CH 2===CH 2—CH 2—CH 2— n判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。

1．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应( )2．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键( )3．用水可区分苯和溴苯( )4．(2012·山东卷)苯、油脂均不能使酸性KMnO 4溶液褪色( ) 5．(2012·山东卷)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物( )6．CH 3CH===CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br 为取代反应( )7．一定条件下，Cl 2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应( )1．√ 2.√ 3.√4．解析：油脂中的不饱和高级脂肪酸的甘油酯含有碳碳双键，能使酸性KMnO 4溶液褪色，故错。

答案：×5．解析：石油的分馏产物汽油为混合物，故错。

答案：×6．解析：该反应为加成反应。

答案：× 7．√1．将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是( )A．NaOH溶液 B．FeCl3溶液C．苯 D．碘化钾溶液答案：C2．下列属于苯的同系物的是( )答案：D3．下列说法中，正确的是( )A．芳香烃的分子通式是C n H2n-6(n≥6， n∈N)B．苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质C．苯和甲苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色D．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应解析：苯可与液溴发生取代反应生成溴苯，与硝酸发生取代反应生成硝基苯，D正确；苯的同系物是由一个苯环和烷烃基构成的，其通式为C n H2n－6(n∈N)，A、B错误；甲苯可使酸性KMnO4溶液褪色，C错误。

答案：D4.苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素，结构简式如下图。

下列关于苏丹红说法错误的是( )A ．分子中含一个苯环和一个萘环B ．属于芳香烃C ．能被酸性高锰酸钾溶液氧化D ．能溶于苯解析：由所给图示可知苏丹红分子中，含有一个苯环、一个萘环、两个与苯环相连的甲基、一个酚羟基及两个氮原子，故A 、C 正确；从其结构分析，其分子极性较弱，应能溶于苯等有机溶剂；含氧元素及氮元素，不可能为芳香烃。

答案：B5．已知：①R—NO 2――→FeHClR —NH 2；②苯环上所有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响。

以下是用苯做原料制备一系列化合物的转化图：(1)A 是一种密度比水______(填“大”或“小”)的无色液体，苯转化为A 的化学方程式是__________________________________。

(2)在“苯――→a C ――→b D ――→c”中的反应属于取代反应的是__________，加成反应的是______(填字母)。

(3)图中“苯→E→F”省略了反应条件，请写出E 物质的结构简式__________________。

(4)有机物B 在苯环上的二氯代物有________种同分异构体；的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。

解析：(1)苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液在加热条件下反应生成，硝基苯的密度大于水。

(2)由苯生成的反应为苯的取代反应，由生成为取代反应；由生成是加成反应。

(3)由可推知F 是(X 是卤素原子)，分析框图中的隐含信息知，—NO 2是苯环上的间位定位基，卤素原子是苯环上的对位定位基，所以E 应是。

(4)由并结合题给信息可推知B 为，苯环上的二氯代物有、、、、、共6种；由CH 4的正四面体和NH 3的三角锥形构型，可知，的所有原子不是在同一平面上。

答案：(1)大＋HO —NO 2――――――→浓H 2SO 450～60 ℃＋H 2O(2)ab c (3)(或或)(4)6 不是。