芳香烃 学案 2014 - 修
《芳香烃》优质课比赛导学案7
第二节芳香烃导学案
【学习目标】
1．掌握甲苯的化学性质
2. 学习科学探究的方法
3. 形成严谨的科学态度
【学习过程】
第一部分重温历史——了解科学探究的一般方法
活动一：回忆苯的化学性质，填写教材P37中思考与交流2
活动二：设计实验制取溴苯，并验证产物有HBr，证明该反应为取代反应【问题思考】1. 如何选择实验仪器并进行连接组装？
第二部分探寻未知——体验科学探究过程
活动三：预测甲苯的性质，并进行验证。
【问题思考】1. 你的预测依据是什么？
2. 通过预测你能否发现甲苯与苯的性质相比有哪些异同？
小结：
1.整理知识：甲苯具有哪些化学性质？
2.学会方法：甲苯性质的探究中用到了哪些方法？
第三部分
反馈
1．将甲苯与液溴混合,加入铁粉,其反应产物可能有()
①②③
④⑤⑥⑦
A.仅①②③
B.仅⑦
C.全部都有
D.仅④⑤⑥⑦
2．苯的同系物中，有的侧链能被高锰酸钾酸性溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：
（1）现有苯的同系物甲、乙，分子式都是C10H14，甲不能被高锰酸钾酸性溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是；乙能被高锰酸
钾酸性溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，则乙可能的结构有
种。
（2）有机物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯环上的一溴代物只有一种，试写出丙所有可能的结构简式为。
第二章第二节芳香烃学案(实用)
第二章烃和卤代烃第二节芳香烃【学习目标】1、掌握苯的分子结构特点。
2、了解芳香烃、芳香族化合物的概念。
3、掌握苯的物理性质和化学性质。
4、掌握苯的同系物与苯在结构和性质上的异同点。
【学法指导】1、从苯的结构和性质，对比学习苯的同系物的结构和性质。
2、从烷烃的同分异构体的规律和思考方法，联系到苯的同系物的同分异构体问题。
3、通过脂肪烃和芳香烃的结构和性质的对比，掌握芳香烃的结构和性质。
4、通过实验培养分析解题能力。
【回顾与思考】一、苯的结构与性质分子式结构式结构简式空间构型碳碳键特征颜色状态气味密度毒性水溶性熔沸点通过对选修2知识的回顾，总结归纳出苯的化学性质，并写出对应的实验现象和化学方程式。
（1）氧化反应（燃烧）燃烧几乎是有机物的共性，烃类可以在空气或氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，产生明亮火焰，放出大量热。
烷烃燃烧无黑烟，烯烃和炔烃放出黑烟，则苯燃烧时的现象是。
化学方程式：。
（2）氧化反应苯（填能或不能）使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（3）取代反应苯可以发生取代反应，苯环上的H原子被其他原子（如卤素原子）、原子团（如硝基）所取代，类似于甲烷。
苯与溴的取代反应，需要在催化剂三溴化铁作用下进行，生成了苯的一溴取代物——溴苯，还有溴化氢。
[实验探究]a.苯的溴代反应原理：装置：（如右图）现象：①向三颈烧瓶中加苯和液溴后，②反应结束后，三颈烧瓶底部出现③锥形瓶内有白雾，向锥形瓶中加入AgNO3溶液，出现沉淀④向三颈烧瓶中加入NaOH溶液，产生沉淀注意：①直型冷凝管的作用：（HBr和少量溴蒸气能通过）。
②锥形瓶的作用：③锥形瓶内导管为什么不伸入水面以下：④碱石灰的作用：。
⑤纯净的溴苯应为无色，为什么反应制得的溴苯为褐色：⑥NaOH溶液的作用：⑦最后产生的红褐色沉淀是什么：，反应中真正起催化作用的是b.苯的硝化反应：原理：装置：（如右图）现象：加热一段时间后，反应完毕，将混合物倒入盛有水的烧杯中，在烧杯底部出现注意：①硝基苯溶于水，密度比水，有味②长导管的作用：③为什么要水浴加热：（1）；（2）.④温度计如何放置：（4）苯的加成反应在比较苛刻的条件下，苯也可以发生加成反应。
高二化学《芳香烃》教学设计
高二化学《芳香烃》教学设计高二化学《芳香烃》教学设计高二化学《芳香烃》教学设计一、教材内容分析本节课为高中化学选修五第二章第二节，从整个高中课程安排来看，在必修二中对于苯的知识已经有所涉猎，本节课是对《苯》的相关学习内容的进一步深化和拓展，充分体现建构主义的教学理念。
本节是继《脂肪烃》之后学生接触的另一种烃类物质，这样安排，可以继续深化学生对于单键和双键的认识，加深学生对于氧化反应、取代反应和加成的理解，和前面的学习内容形成承接关系。
在内容安排上，通过复习苯的结构、实验探究苯和甲苯的和高锰酸钾的反应等教学环节，体现结构决定性质的思想。
二、教学目标（1）知识与技能①掌握苯和甲苯的物理性质和化学性质；②了解芳香烃的来源和用途（2）过程与方法①通过复习苯的化学性质，培养学生的合作精神和表达能力；②通过学习苯的取代反应，培养学生的问题意识、知识的迁移能力以及实验设计能力；③通过探究甲苯的氧化反应，培养学生的实验动手能力；④通过对比苯和甲苯的化学性质，培养学生的类比和归纳总结能力；（3）情感态度与价值观①通过学习苯的结构和化学性质，体会结构决定性质，性质反映结构的辩证思想；②通过实验探究苯和甲苯的氧化反应，激发学生学习化学的兴趣。
三、学习者特征分析从认知水平来看，高二学生具有较强的好奇心理，认知结构的完整体系基本形成，具有一定的分析问题和解决问题的能力，因此在教学过程中可以充分发挥学生的主观能动性。
从知识技能准备来看，学生已经基本掌握了烷烃、烯烃和炔烃的结构和化学性质之间的相互关系，熟悉了取代和加成这两种典型的有机反应，具备一定的实验设计能力和实验操作技能，为本节学习奠定了坚实的基础。
高二学生自我表达的意识较为薄弱，课堂回答问题积极性较差，根据这一特点，在本节课中多处设计交流和展示的环节，从而为学生搭建平台，提供同伴互助和自我展示的机会，激发学生化学学习的兴趣。
四、教学策略选择与设计（1）、在复习苯的相关内容时，采用小组合作展示的学习方式，发挥学生的主观能动性；（2）、在精讲苯的溴化反应时，根据学习内容，以问题为中心，引导学生从活动中学习；（3）、在精讲苯的硝化反应和甲苯的氧化反应时，采用探究式教学，为学生提供结构化材料，引导学生进行探究，发现学习。
芳香烃学案
第二单元芳香烃学案芳香族化合物——。
芳香烃——。
一、苯的结构与性质1．苯的结构（1）分子式：最简式（实验式）：（2）结构式：结构简式：〖交流与讨论〗苯分子的结构是怎样的？①苯的1H核磁共振谱图（教材P48）：苯分子中6个H所处的化学环境苯分子结构的确定经历了漫长的历史过程，1866年，德国化学家凯库勒提出苯环结构，称为凯库勒式：②苯的一取代物只有一种，邻位二取代物只有一种〖拓展视野〗苯环中的碳原子都是采用的sp2杂化，碳原子之间形成σ（sp2－sp2）键，六个C原子的p轨道重叠形成一个大π键。
苯分子中碳碳键的键长都是一样长的（1.4×10-10m），这说明碳原子之间形成的一种介于单键和双键之间的特殊共价建，（3）分子空间构型苯分子是结构，键角，所有原子都在一个平面上，键长C—C 苯环上的碳碳键长C=C C≡C，苯环上的碳碳键是之间的独特键。
2．苯的物理性质苯是色，带有气味的液体，苯有毒，溶于水，密度比水。
用冰冷却，苯凝结成无色的晶体，通常可溴水中的溴，是一种有机溶剂。
3．苯的化学性质（1）苯的溴代反应原理：装置：（如右图）现象：①向三颈烧瓶中加苯和液溴后，②反应结束后，三颈烧瓶底部出现（）③锥形瓶内有白雾，向锥形瓶中加入AgNO3溶液，出现沉淀④向三颈烧瓶中加入NaOH溶液，产生沉淀（）注意：①直型冷凝管的作用：（HBr和少量溴蒸气能通过）。
②锥形瓶的作用：③锥形瓶内导管为什么不伸入水面以下：④碱石灰的作用： 。
⑤纯净的溴苯应为无色，为什么反应制得的溴苯为褐色：⑥NaOH 溶液的作用： ⑦最后产生的红褐色沉淀是什么： ，反应中真正起催化作用的是（2）苯的硝化反应：原理：装置：（如右图）现象：加热一段时间后，反应完毕，将混合物倒入盛有水的烧杯中，在烧杯底部出现注意：①硝基苯 溶于水，密度比水 ，有 味②长导管的作用：③为什么要水浴加热：（1） ；（2） ；④温度计如何放置：（3）苯的加成反应在催化剂镍的作用下，苯与H 2能在180～250℃、压强为18MPa 的条件下发生加成反应（4）氧化反应可燃性： 。
江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习 第22课时 芳香烃学案
江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案：第22课时芳香烃【考纲要求】1、掌握芳香烃的组成、结构特点和主要性质。
2、了解加成、取代、加聚反应等有机反应特点，能判断典型有机反应的类型【考点分析】一、苯及苯的同系物1．苯的结构简式： . 碳原子杂化方式，苯分子为形结构。
2．苯的性质苯为____色、_______气味的液体，有毒，____溶于水，密度比水____，熔点仅为5.5 ℃。
苯分子的特殊结构决定了苯兼有烷烃和烯烃的化学性质，即易取代，能加成，难氧化。
①取代反应：苯与溴发生反应：__________________________________________________；苯与硝酸发生反应：________________________________________________；②苯与H2发生加成反应：______________________________________。
③氧化反应：a．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。
b．苯在空气中燃烧，产生明亮火焰并冒出黑烟。
3．苯的同系物由于苯环受烃基的影响，使苯的同系物与苯有所不同。
(1)氧化反应：①燃烧②苯的同系物分子中的烃基一般可以被酸性KMnO4溶液氧化为羧基(2)取代反应：甲苯与浓HNO3、浓H2SO4的混合物反应：________________________________________________________________________；思考：鉴别苯与甲苯的方法？对二甲苯被氧化后的主要产物为二、两个重要实验4．苯和溴的取代反应讨论：①试剂加入顺序：先加，再加，最后加铁粉。
②长导管b段的作用：。
③导气管c段出口不插入液面下的原因是：。
④现象：。
⑤烧瓶的橡胶塞用锡箔包住原因：。
⑥把反应后圆底烧瓶中混合液分离开的方法：。
⑦苯的用量不可太多，因苯、溴苯、溴相互溶解，当反应混合物倒入水中时不会在烧怀底部看到褐色液体。
芳香烃学案
芳香烃导学提纲
姓名学号
课前需知：
1．最简单的烷烃是，最简单的烯烃是，最简单的芳香烃是；
2．苯的结构式为，结构简式为，分子式为，
称为苯的式；
3．苯的化学性质：
①可燃性：方程式；
②取代反应：
+ Br2；
+ HNO3；
③加成反应：
+ ；
4．苯的构型：
苯是形分子，6个碳原子和6个氢原子位于，6个碳原子构成
，碳碳键长，碳碳之间的化学键是一个介于。
5．苯中加入溴水现象是，解释是；
苯中加高锰酸钾溶液现象是，解释是；本节学习：
一．苯的性质回顾
①物理性质：；
②化学性质：；二．苯的同系物
1．苯的同系物是，最简单的苯的同系物结构简式是，名称是。
整理实验2-2
①过程：向装有、的两只试管中加；
②现象：；
③结论：；
归纳：
2．苯的同系物的化学性质：
①氧化反应：使溶液退色；
②取代反应：
甲基苯和硝酸反应的方程式：
；
产物的名称为，俗名，是一种色晶体，它是一种烈性，广泛用于等。
[思考]：比较苯和甲苯的各种反应得到什么启示？
三．芳香烃的来源与应用
四．萘、蒽
的名称是，化学式为，
的名称是，化学式为，
[归纳]：
[练习]：
下列有机物属于苯的同系物的是（）
A B C D。
第二单元《芳香烃》学案及课时练习(苏教版选修有机化学基础)
第二单元芳香烃课时1 苯的结构与性质【学习目标】1.了解苯的物理性质和分子组成以及芳香烃的概念。
2.掌握苯的结构式并认识苯的结构特征。
3.掌握苯和苯的同系物的结构特点、化学性质。
4.理解苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响。
【学习重点、难点】苯和苯的同系物的结构特点、化学性质【知识储备】1、下列有机物中属于芳香烃的有属于芳香族化合物的有2、确定苯的分子组成（1）经实验测定已知在苯分子中各元素的质量分数是：碳92.31%，氢7.69%。
试确定苯的实验式。
（2）经质谱分析测得，苯分子失去一个电子后的分子离子的质荷比为78（分子式），结合苯的实验式，试确定苯的分子组成。
3、根据下列事实，探究苯分子结构[交流与讨论P48]4、凯库勒在1866年发表的“关于芳香族化合物的研究”一文中，提出两个假说：（1）苯的6个碳原子形成环状闭链，即平面六边形环。
（2）各碳原子之间存在单双键交替形式问题解决:(1)1866年凯库勒提出了苯的单双键交替的正六边形平面结构（如图所示）,解释了苯的部分性质,但还有一些问题尚未解决,它不能解释的事实是A、苯不能使溴水褪色B、苯能与H 2发生加成反应C、溴苯没有同分异构体D、邻二溴苯只有一种【课堂学习】（知识体系）一、苯的组成和结构(1). 分子式：(2). 结构简式：(3). 空间模型：形，键长都相等，键角都为六个氢与六个碳在处于二、苯的物理性质实验探究:一支试管中盛放了两种已分层的无色液体，已知一层是水层，另一层是苯,请同学们设计出一个简单的方法，检验出哪一层是水层，哪一层是苯层?三、苯的化学性质（1）苯的氧化反应：在空气中燃烧（方程式）使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）苯的加成反应:（与H2、Cl2)（3）苯的取代反应①苯的卤代：（方程式）观察书本P50图3-9的装置图，思考以下问题：1.实验过程中可以看到哪些现象?2.Fe屑的作用是3.长导管的作用是什么4.锥形瓶的作用是5.为什么导管末端不插入液面下？6.哪些现象说明发生了取代反应而不是加成反应？7.纯净的溴苯应是无色的，为什么所得溴苯为褐色？怎样使之恢复本来的面目？②苯的硝化：（方程式）强调：此反应类型是反应，此反应的名称是反应观察书本P50图3-10的装置图，思考以下问题（1）加入试剂的顺序如何？什么时候加入苯？为什么加苯时需不断振荡？（2）浓硫酸在反应中起了什么作用？（3）此反应为何需控制温度在50-60℃?如何控制？这种方式有什么优点？（4）此水浴加热时温度计置于何处？有何作用？（5）此装置有一长导管起何作用？（6）反应结束后得到的混合物应经过如何处理才能得到纯净的硝基苯？【课堂检测】：1．如何除去溴苯或苯中混有的溴单质？如何除去溴苯中混有的苯？如何除去苯中的硝基苯？2．实验室里用溴和苯反应制取溴苯。
《芳香烃》优质课比赛导学案1
《芳香烃》学案[教材] 人教版普通高中课程标准实验教科书.化学选修5[内容]第二章第二节第一课时《苯的结构与化学性质》【学习目标】●知识与技能:1. 了解苯的结构特征及主要性质。
2. 能根据化学反应原理，初步学习实验方案的设计、评价、优选。
3. 体会苯在日常生活中的重要作用，同时关注苯的安全使用。
●过程与方法:1. 进一步了解结构决定性质这一研究元素化合物的基本学科思想。
2. 在探究中提高动手能力，学习运用直观模型表达思想。
3. 提高分析、归纳、对比的能力。
●情感态度与价值观：1.了解自然科学研究的艰辛，体会想象力、创造力在科学研究中的重要意义。
2.培养以事实为依据，敢于质疑和勇于创新的科学精神。
3. 辩证认识科学技术在社会生活中的作用。
【知识链接】1.请完成下列表格2.苯的物理性质苯是色，有气味的体,密度比水 , 溶于水，溶于有机溶剂,熔点5.5℃, 沸点80.1℃, 挥发（密封保存）, 毒。
【自主学习】你知道“芳香烃”、“芳香化合物”的概念吗？它们之间有怎样的关系?【思考与交流】苯的凯库勒式是否存在缺陷?哪些事实可以说明?一、苯的组成和结构二、苯的化学性质1.氧化反应（燃烧）实验现象：。
化学方程式：。
【思考与交流】烃均可以燃烧，但不同的烃燃烧现象不同。
乙烯和乙炔燃烧时的火焰比甲烷的要明亮，并伴有黑烟；而苯燃烧时的黑烟更多（与乙炔相似）。
请你分析产生不同燃烧现象的原因。
【自主学习】2.请写出下列反应的化学反应方程式。
你还能准确记得反应条件吗?【科学探究】你能设计出制备溴苯，并证明该反应是取代反应，而不是加成反应的实验方案吗？苯与液溴混合后，加催化剂才迅速反应。
该反应为剧烈的放热反应。
苯(80.1℃)、溴(58.7℃)沸点均较低，易挥发，有毒。
HBr，有刺激性气味的气体，易溶于水，低毒。
请根据苯与浓硝酸发生反应的条件，选出制备硝基苯的最佳装置，并说明理由。
【课堂反馈】请归纳整理完成以下表格【课后思考】1.制得的粗溴苯中可能含有哪些杂质？如何提纯溴苯?2.你能设计出更好的实验方案制备溴苯吗？3.制得的粗硝基苯中可能含有哪些杂质？如何分离得到纯净的硝基苯？【疑点反馈】（通过本课学习你还有哪些没弄懂的知识，请记录下来）。
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第二章第2节芳香烃课前预习学案 2014.2.24一、预习目标1、了解苯及其同系物的结构和性质等知识2、简单了解芳香烃的来源及应用二、预习内容（一）、苯的结构和性质1、苯的结构（1）分子式（2）结构简式（3）最简式(4)空间结构：苯分子中6个碳原子和6个氢原子共平面，形成，键角为120°，碳碳键长介于______和之间2、苯的物理性质苯是___ 色，带有______ 气味的有_____ 的液体，密度比水练习：苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是()①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④【思考】可以从哪几个方面来证实苯分子中不存在单双键交替结构？3、苯的化学性质（1）取代反应①苯与溴的反应反应的化学方程式为：②苯的硝化反应苯与和_________的混合物共热至50℃——60℃反应的化学方程式为：（2）苯的加成反应在特定的条件下，苯与氢气发生加成反应的化学方程式为：（3）苯的氧化反应苯在空气中燃烧产生，说明苯的含碳量很高，燃烧的化学方程式为：；苯（填“能”或“不能”）使KmnO4酸性溶液褪色新课课内探究学案实验探究：根据苯与溴、浓硝酸发生反应的条件，请你设计制备溴苯和硝基苯的实验方案提示：沸点：苯80.1℃Br2 58.78℃溴苯156.43℃硝基苯210.9℃实验设计的基本要求：①科学性②安全性③可行性④简约性实验设计：1、溴苯的制备实验步骤：①把苯和液溴放入烧瓶中，再加入少量铁粉，经振荡后按下列装置组合。
不久，反应物在蒸瓶中沸腾起来，圆底烧瓶里有溴苯生成。
②反应完毕后，取象锥形瓶中液体滴入AgNO3溶液，注意观察现象③把烧瓶中的液体倒在盛有冷水的烧杯中，观察现象反应装置：实验现象：剧烈反应，导管口有_____，烧杯底有____________的液体，锥形瓶中滴入AgNO3溶液有___________产生。
思考：①铁粉的作用是 _____________②a导管的作用是 __________ b导管的作用是 __________③导管末端为什么在液面上？__________________________④制得的溴苯呈_____色，为什么？如何净化？⑤如何证明发生了取代反应？2、实验室制备的硝基苯制取主要步骤：①在一个大试管里加入1.5ml浓硝酸,再加入2ml浓硫酸，摇匀，冷却到50℃～60℃下②向冷却的混合酸中逐滴加入1ml苯，充分振荡，混合均匀。
③将大试管放在50℃～60℃的水浴中加热10分钟。
④将反应后的液体倒入另一个盛水的烧杯中，观察现象观察到烧杯中有黄色油状物质生成，除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤。
实验现象__________________________________。
⑤将用无水氯化钙于燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
实验装置：思考：（1）试剂混合顺序____________________（2）为何混合酸要冷却到50℃～60℃下，再慢慢地入苯？（3）步骤③的加热方式是________（4）温度计水银球的位置____________。
（5）长导管的作用___________。
（6）步骤④中，粗产品用5％的NaOH溶液洗涤的目的______________步骤④中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 ________二、苯的同系物1、概念：苯环上的氢原子被 取代后的产物2、结构特点：分子中只有 个苯环，侧链都是 _______ （即碳碳键全部是单键） 3．通式： ；物理性质与苯相似 4、苯的同系物的同分异构现象书写苯的同系物的同分异构体时，苯环不变，变换取代基的位置及取代基碳链的长短。
例如C 8H 10对应的苯的同系物有4个同分异构体，分别为 、 、 、 5、苯的同系物的化学性质 （1）氧化反应①苯不能被KMnO 4酸性溶液氧化，甲苯、二甲苯等苯的同系物 （填“能”或“不能”）被KMnO 4酸性溶液氧化。
可利用此性质区分苯和苯的同系物。
其中甲苯被KMnO 4酸性溶液氧化为 （ 影响 ） 例：②苯的同系物均能燃烧，现象是 ， 反应的化学方程式为： （2）取代反应①甲苯与氯气的反应 条件不同，产物不同反应的化学方程式为： 、 __________________________ ②甲苯与浓HNO 3的取代反应 （ 影响 ）产物名称：又叫： 。
色的晶体， 溶于水，是一种烈性炸药。
⑶ 加成反应 与______加成 + ____H 2______________________3+3HNO 3 浓硫酸 △3 （ ） △小结：1、对比苯和甲苯的结构和性质2、对比烷烃、烯烃、炔烃苯及苯的同系物的化学性质三、芳香烃的来源及应用1、芳香烃分子内含有一个或多个的烃，由2个或2个以上的苯环而成的芳香烃称为稠环芳香烃，如萘：蒽：2、来源：1845年至20世纪40年代是芳香烃的主要来源，自20世纪40年代后，随着石油化工的发展，通过获得芳香烃。
探究二：苯的同系物的化学性质A．反应（影响）实验：甲苯中加入酸性KMnO4溶液→KMnO4溶液乙苯中加入酸性KMnO4溶液→KMnO4溶液结论：苯的同系物被酸性KMnO4溶液氧化解释：苯的同系物中，如果与苯环直接连接的碳原子上连有H原子，该苯的同系物就能使酸性KMnO4溶液腿色，与苯环相连的烷烃基通常会被氧化为B。
反应（影响）＋3HNO3＋3H2OTNT（）TNT是一种不溶于水的晶体，烈性炸药。
（三）反思总结各类型烃的结构特点与化学性质对比(四)当堂检测1、下列属于苯的同系物的是（）A．B．C．D．CH322C－H氧化C－OHO2、下列关于芳香烃的叙述中正确的是（）A．其组成的通式是C n H2n-6（n≥6） B.分子里含有苯环的烃C.分子里含有苯环的各种有机物D.苯及其同系物的总称3、下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A.CH3CH3B.CH2=CH2C. D.4、下列说法正确的是（）A．苯和液溴发生加成反应B．苯和液溴发生反应时，常用的长直玻璃导管主要起平衡内外气压和冷凝的作用C．苯的硝化过程是吸收反应，可用酒精灯直接加热D．制硝基苯过程中浓硫酸的作用是脱水剂5、芳香烃可由下列化工工艺制得（）A．煤干馏后的煤焦油 B．石油的催化重整 C．石油的裂化 D．石油的裂解（五）课后练习与提高1、能够说明苯中不是单双键交递的事实是（） A．邻二甲苯只有一种 B．对二甲苯只有一种C．苯为平面正六边形结构 D．苯能和液溴反应2、可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的方法是（）A．酸性高锰酸钾 B．溴水 C．液溴 D．硝化反应3、与链烃相比，苯的化学性质的主要特征为（）A．难氧化、难取代、难加成 B．易氧化、易取代、易加成C．难氧化、易取代、难加成 D．易氧化、易取代、难加成4、能使酸性高锰酸钾溶液褪色但不能使溴水褪色的是（）A．乙烯 B．乙炔 C．苯 D．乙苯5、下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是（）A.甲苯硝化生成三硝基甲苯B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲苯燃烧带有浓厚的黑烟D.甲苯与氢气可以生加成反应6、下列变化属于取代反应的是（）A.苯与溴水混合，水层褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.甲苯制三硝基甲苯D.苯和氯气在一定条件下生成六氯环已烷7、下列关于硝化反应说法正确的是（）Ａ．硝化反应属于取代反应类型Ｂ．硝化反应中混合酸的配制是先加浓硫酸再加浓硝酸Ｃ．甲苯硝化反应的产物仅一种Ｄ．硝基苯的密度大于水8、实验室制备硝基苯的主要步骤如下：（1）将一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸，加入反应容器中（2）向室温下的混合酸中滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
（3）在55℃-60℃下发生反应，直至反应结束（4）除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的氢氧化钠溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
（5）将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：①配制混合酸时的操作注意事项：②步骤（3）中，为了使反应保证在55℃-60℃下发生反应，采取的措施为：③步骤（4）中用氢氧化钠洗涤的目的：。
④纯硝基苯是无色、密度比水，具有气味的油状液体。
参考答案一、1、（1）C6H6（23）CH（4）平面正六边形相等碳碳单键碳碳双键2、无特殊毒小Fe3（1）①+Ｂｒ２→ HＢｒ②浓硝酸浓硫酸浓硫酸+HO-NO2→ H2NO2△催化剂（2）+3H2 →△点燃（3）明亮火焰、冒浓黑烟2 C6H6+15O2→12 CO2 +6H2O 不能二、1、 1 烷基 2 烷基单 3 、C n H2n-6 （ｎ≥6）4 C2H5COOH点燃2 C n H2n-6+(2n-3)O2→ 2n CO2 +(2n-6)H2O探究一并不都是介于单键和双键之间平面正六边12探究二介于单键和双键之间饱和不饱和2毒小Fe3．+Ｂｒ２→ HＢｒ铁粉、液溴取代反应浓硫酸HO-NO2→ H2NO2浓硝酸浓硫酸 55-60℃水浴取代反应△催化剂→2△催化剂、加热加成反应（1）苯的溴代反应1．苯和溴苯导气2 。
HBr 3 。
倒吸4。
HBr、溴蒸气、水蒸汽。
5 。
溴单质6。
溴分液漏斗7。
Fe(OH)3沉淀FeBr3（2）苯的硝化反应：1 难，大，苦杏仁、2 冷凝回流3 （1）让反应体系受热均匀；（2）控制温度，稳定取代加成探究三氧化甲基苯环苯环甲基褪色褪色能羧基取代三硝基甲苯淡黄色针状反思总结各类型烃的结构特点与化学性质对比(四)当堂检测1、D2.B 3.AC 4. B5、AB课后练习与提高1 .D 2.AB3. C 4. A C 5.AD 6. C7 .A8.①先将浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入浓硫酸，并及时摇匀和冷却。
②将大试管放在55℃-60℃的水浴中加热③除去粗硝基苯中的混酸④大，苦杏仁。