初中化学第十单元酸和碱教学设计
《酸和碱》教学设计
《酸和碱》教学设计酸和碱是化学学科中的基本概念，作为老师，如何利用我们的优势，设计更有效的酸碱教学活动，让学生更好地理解和掌握酸碱概念，这是我们必须面对和思考的难题。
本文将从教学设计的角度出发，提供几种有趣、多样化，深入浅出的酸碱教学活动，帮助老师提高酸碱教学的效率。
一、实验室活动酸碱的理论只是抽象的知识，真正的学习需要通过实验操作深入理解。
因此，酸碱实验是一种有效的酸碱教学方法。
通过设计实验内容，学生可以直观地感受到酸碱的化学特性，掌握检测和区分酸碱的方法。
例如，制作红蓝酸碱试剂，使用酸碱检测纸检测物质的酸碱性质，测定酸度和碱度等活动。
在实验中，学生能够亲手操作，收集数据，借此建立起对酸碱的微观或宏观理解，更好地理解化学反应。
二、数字学生活动近年来，数字教育已经成为教学领域不可忽视的一部分，采用数字方式教学，如使用酸碱模拟器软件，能够帮助学生深入了解化学反应的机制。
同时，老师可以通过结合网站、平台等教育资源，让学生学习酸碱的相关知识点、理念和应用等。
基于数字环境的学习，给学生提供更多的学习材料，使学生更深入学习酸碱的知识。
三、场景互动活动通过季节、节日和场景等多样化活动，可以激发学生学习酸碱概念的兴趣并迅速领悟。
例如，在万圣节，把一些带有酸碱特性的物质，如柠檬汁、苏打粉、葡萄酸、小苏打等物质，变装成让学生愉快且带有挑战性的盛宴，然后让学生根据特定的配方搭配酸碱物质完成小实验等。
四、课外拓展活动除了课程内容，能够拓展学生的学习外延，也是一种很好的酸碱教学活动。
例如，在学生自主选课的活动中，提供面向普通大众和专业学生的酸碱课程等，让学生通过更广泛的角度掌握酸碱知识，充分发挥学生的主观能动性，激发学生发掘科学的热情和欲望，使学生乐于思考、积极探索、善于创新。
总之，本文提供的多种酸碱教学方法都能够帮助老师在教学中创造有趣的、深入浅出的酸碱教学体验，促进学生学习酸碱知识的兴趣和积极性，并有效地提高学生的学习成效。
初中化学第十单元酸和碱教学设计
初中化学第十单元酸和碱教学设计教学目标：1.了解酸和碱的性质、特点以及常见的物质；2.掌握酸和碱的识别方法；3.理解酸碱反应的原理和常见的酸碱反应；4.掌握酸碱中一些重要的应用，如中和反应、盐的生成等。
教学重点：1.酸和碱的性质及常见物质；2.酸碱的识别方法；3.酸碱反应的原理。
教学难点：1.酸碱反应的机理和应用；2.盐的生成及其特点。
教学准备：实验器材：试剂瓶、量筒、坩埚、钳子等；实验药品：盐酸、氢氧化钠、红、蓝石蕊试剂等；教学课件、挂图等。
教学过程：第一节：酸和碱的性质及常见物质（40分钟）1.导入：请同学们拿出化学课本，回顾上一节课的知识内容，提问：你们有没有遇到过酸或碱的物质？能否描述一下它们的性质和特点？2.讲解：a.引导学生回忆有关酸和碱的概念，通过图片或实物展示酸和碱的一些常见物质，如盐酸、氢氧化钠等，并简要介绍它们的性质和特点。
b.利用课件或挂图，对酸和碱的性质进行系统阐述，包括颜色、味道、导电性等方面。
3.实验演示：选择一些酸和碱的常见实验物质进行实验演示，比如用过滤纸测试盐酸和氢氧化钠的酸碱性，或者将酸和碱混合后使用指示剂进行颜色变化的观察。
4.小结：请同学们总结一下今天学习到的关于酸和碱的性质及常见物质。
第二节：酸碱的识别方法（40分钟）1.导入：通过回忆酸碱的一些性质和特点，提问：如何区分酸和碱？我们有什么方法来验证一个物质是酸还是碱？2.讲解：a.介绍酸碱的识别方法，包括使用指示剂、pH试纸或电导仪等。
b.借助课件或实物，解释酸碱指示剂的原理，例如红、蓝石蕊试剂的酸碱变色机理。
3.实验操作：将几种常见的酸和碱溶液进行酸碱指示剂的测试，观察颜色的变化。
4.小结：请同学们总结一下酸碱的识别方法以及指示剂的原理。
第三节：酸碱反应的原理（40分钟）1.导入：通过酸和碱的识别及性质，引导学生思考：酸碱能够发生什么样的化学反应？为什么？2.讲解：a.介绍酸碱反应的原理，涉及酸的酸度和碱的碱度，以及在反应中产生的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），通过化学方程式和离子方程式进行解释和说明。
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
初中化学第十单元酸和碱的教案
???第十单元?酸和碱（补充内容）?一，物质的导电性与电离?1，演示实验：物质的导电性?干燥的NaCl、NaOH、蔗糖；C2H5OH、蒸馏水??不导电?NaCl?溶液、稀HCl?(H2SO4)、NaOH溶液??导电??2，为什么有的物质如NaCl?在干燥时不导电，溶于水后却能够导电呢？?复习物理里关于电流的定义?电流是由带电粒子（在金属中为电子）按一定方向移动而形成的。
?故?能导电的物质必须具有能自由移动的、带电的粒子。
?NaCl干燥时无能自由移动的、带电的粒子，所以不能导电。
?溶于水后，产生了能自由移动的离子—Na+、Cl-，所以能够导电。
?蔗糖、乙醇中没有离子存在，溶于水后仍以分子的形式存在，所以不能导电。
??3，电离：物质溶于水后，离解成能够自由移动的离子的过程。
????电离方程式：①写?②拆?③平???NaCl?=?Na++Cl-??Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动?即形成电流?[练习]看P56，图10，写出HCl?NaOH?溶于水的电离方程式。
注意事项：?①?电离发生在正负元素的原子（或原子团）之间，分别形成了阳离子、阴离子。
?②?在电离过程中，元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷数等于它在化学式中所显示的化合价。
?③?原子团在电离过程中不变。
?④?在化学式中除原子团本身所含有的右下角数字外，其余原子或原子团的个数应改写成离子符号前的化学计量数。
?⑤?检查时，=?两边的原子种类、个数守恒，电荷守恒。
二，酸碱盐的定义?HCl?=H++?Cl-??H2SO4?=2H++?SO42-??HNO3?=H++?NO3-??（在酸的分子里，除去在水溶液里能电离的H+,余下的部分是酸根离子）?1,电离时生成的阳离子全都是H+?的化合物叫酸。
?盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、柠檬酸等等都是常见的酸??NaOH?=?Na+?+?OH-??KOH?=?K+?+?OH-?Ca(OH)2?=?Ca+?+?2OH-??NH3.H2O?=?NH4+?+OH-?2，电离时生成的阴离子都是OH-的化合物叫碱。
初中化学酸和碱的教案
初中化学酸和碱的教案
一、教学目标：
1. 了解酸和碱的概念；
2. 能够区分酸和碱的性质；
3. 理解pH值的概念。
二、教学重点与难点：
1. 酸和碱的定义；
2. 酸碱性质的区分；
3. pH值的理解。
三、教学准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、PH试纸；
2. 实验物质：醋酸、苏打粉、盐酸、氢氧化钠。
四、教学过程：
1. 导入：通过引导学生回顾物质的性质，引出酸和碱的概念。
2. 讲解：介绍酸和碱的定义及性质，通过实验展示酸和碱的特点。
3. 实验操作：分别将醋酸和苏打粉混合，观察气体的生成；将盐酸和氢氧化钠混合，观察生成的盐水。
4. 总结：引导学生总结酸和碱的性质，并理解pH值的含义。
5. 作业：要求学生整理酸和碱的性质，并写出几个生活中常见的酸碱实例。
五、板书设计：
1. 酸：定义及性质；
2. 碱：定义及性质；
3. pH值的概念。
六、教学反思：
本节课通过实验的方式展示酸和碱的性质，激发学生的学习兴趣，同时引导学生在生活中注意观察酸碱的表现，促进知识的应用和理解。
在教学中要注重激发学生的思考和提问能力，帮助他们建立正确的科学观念。
初中化学酸和碱教案
初中化学酸和碱教案学校化学酸和碱教案1一、本节教学目标学问与技能：1．知道酸和碱之间发生的中和反应。
2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3．了解pH的改变范围与溶液酸碱度的关系。
4．会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
过程与方法：1、通过酸与碱的反应熟悉中和反应的特征，通过生活实例了解中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。
2、通过测定酸和碱溶液的pH，熟悉到了解溶液的pH有重要意义。
情感看法与价值观：1、中和反应在日常生活中的重要应用让同学体会到学习化学的价值。
2、通过pH的测定，让同学熟悉到了解溶液的酸碱度在生活中有重要意义。
3、通过本课题的探究试验，让同学体会学习化学的过程，形成化学学习的长久爱好。
二、本节教材分析酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简洁将它作为酸或碱的性质来介绍，而是特地编成一个课题来说明。
本课题从试验入手来介绍中和反应。
为了说明中和反应的产物，简洁介绍了盐的概念。
关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明白它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度──pH及其应用。
本课题内容与实际生活和生产有亲密的联系，教材支配了2个活动与探究，目的是通过同学的亲身体验，增添对这部分学问的熟悉。
三、教学设计思路元素化合物课要以试验为基础，让同学通过观看试验、操作试验、分析试验和设计试验来感受、理解元素化合物学问的发觉和进展的过程，初步学会化学思维方法。
本课题的教学设计细心改良课本上的一些试验，让试验的设计与组合更有利于同学把握化学事实，揭示反应规律。
通过试验设置情景，使试验内容具有更多的思索性和趣味性，激发同学的爱好，调动同学的学习主动性，启动他们的思维欲望。
设计与试验同步的问题组，关心同学突破学习的难点，有效地训练同学观看、分析和归纳的力量。
本课题的设计面对社会，紧密联系生活和生产实际，联系环境爱护。
初中化学_第十单元酸和碱教学设计学情分析教材分析课后反思
第十单元酸和碱课时：1课时复习目标:1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程式。
教学重点：常见酸碱的主要性质和用途、会检验溶液的酸碱性。
教学难点：酸碱的化学性质、认识中和反应。
教师导学学生学习活动硫酸盐酸硝酸溶液的酸碱性与酸碱度1、溶液的酸碱性常用________________来测出2、溶液的酸程度用_____来表示,常用_______________来测出，如何测定溶液的PH的呢？3、pH<7,溶液呈_____性, pH越小,酸性越___4、pH=7,溶液呈_____性pH>7,溶液呈_____性,pH越大,碱性越____通过填空的形式出现，让学生复习一遍，有情境再现功能。
再通过习题对所学知识进行进一步的巩固。
我会做1、如上图所示，把盛满NaOH溶液的小试管倒立在盛有NaOH溶液的烧杯中，通入HCl、CO2 CO混合气体，则试管内又发生反应的化学方程式__________________________收集的气体是_____下列能表示人喝大量水时，胃液的PH变化的曲线图是（）3、把氢氧化钙和氢氧化钠两种无色溶液区别开的试剂是（）A：滴入酚酞试液B：滴入石蕊试液C：滴入氯化钡溶液D：通入二氧化碳气体4、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（）A：三氧化硫B：二氧化碳C：氧化镁D：稀硫酸5、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（）此题是除去两种杂质要考虑先后顺序，第一次接触此类题目，应适当给学生提示A、abcdB、dcbaC、cdabD、bacd6、（分组讨论）如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液?（每小组至少形成一种方案）填写在学案上。
教师把这些方案中用到的药品分类写出，便于学生观察问题学生集体回答分组回答问题学生说出理由小组讨论方案说方案进行第十单元《酸和碱》复习的学情分析本节课是作为学完第十单元新课后的一个阶段性复习课，涉及内容不宜太难，综合性也不宜太强，但教材涉及的物质较多，知识点之间的联系也尤为紧密，因此，是初中化学的重点，也是难点。
初三化学第十单元酸和碱教案
初中化学第十单元酸和碱教案新课标人教版课题1 常见的酸和碱（分三课时）教学目标1、知识与技能：（1）认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。
（2）知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。
（3）（1）通过浓硫酸、氢氧化钠的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。
（2）通过同学间的合作活动，探究——寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
（3）通过几种常见的酸和碱化学性质的探究比较，能简单的归纳出酸和碱各自相似的化学性质。
（4）通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。
3、情感态度与价值观：（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
（2）知道化学作为自然科学的一部分。
它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
教学重难点重点：1、科学素养的培养和提高。
2、酸和碱的化学性质以及寻找指示剂得探究。
3、认识身边的物质，开发和利用身边的物质。
难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似得化学性质。
教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图呼气比赛创设情境（第一课时）（呼气比赛）投影播放比赛内容和具体操作步骤：（各小组推荐一代表）1、取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。
2、小心的用饮料管向试管中呼气。
3、与本组同学一起观察现象，分析原因。
呼气比赛观察现象讨论交流分析原因以比赛得形式导入新课，使学生尽快进入学习状态，为下面得科学猜想和探究做好准备。
温故知新导入新课（讲解）同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。
这节课我们一起来学习常见的酸和碱，请大家阅读教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：（投影）1、通过阅读教材，你对酸、碱有哪些进一步得了解？2、你所知道的酸、碱有哪些？边听边回忆已有知识，阅读教材，思考并讨论投影出的两个问题。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱复习教学设计
6.课堂小结：对本节课的知识点进行总结，强调重难点，帮助学生建立完整的知识体系。
7.课后作业：布置与课堂内容相关的作业，巩固所学知识，提高学生的自主学习能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动设计
在课堂开始时，我将向学生展示一些生活中常见的酸碱物质，如柠檬汁、食醋、肥皂水等，并让学生亲自品尝和触摸，体验酸碱的不同性质。通过这种直观的体验，激发学生对酸碱性质的好奇心，为新课的学习营造兴趣氛围。
1.部分学生对酸碱性质的理解不够深入，容易混淆不同酸碱之间的特点。
2.在化学方程式的书写和计算方面，学生普遍存在一定难度，需要加强训练。
3.学生对实验操作不够熟练，对实验现象的观察和分析能力有待提高。
4.部分学生对化学知识在实际生活中的应用认识不足，缺乏将理论知识与实际情境相结合的能力。
针对以上学情，教师在教学过程中应关注学生的个体差异，因材施教，加强实验操作和理论应用的指导，提高学生的化学素养。同时，注重激发学生的学习兴趣，鼓励他们积极参与课堂讨论和实验探究，培养他们的科学思维和创新能力。
2.设计丰富的教学活动，如化学方程式配平比赛、计算题讲解与练习，让学生在竞争中提高化学方程式书写与计算能力。
3.加强实验教学，采用分组实验、教师示范、学生互评等方法，提高学生的实验操作技能和观察分析能力。
具体教学设想如下：
1.导入新课：通过生活中的实例，如柠檬汁的酸味、肥皂的碱性，引起学生对酸碱性质的好奇心，为新课学习奠定基础。
2.提出问题
在学生体验过酸碱性质后，我会提出以下问题：“为什么这些物质会有酸碱之分？它们在我们的生活中有哪些应用？今天我们将一起探索酸碱的奥秘。”
初中化学 第十单元 酸和碱 教案
第十单元酸和碱教案课题 1 常见的酸和碱[教学目标]1．知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2．过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3．情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
[教学重点]运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
[教学准备]1．教师准备：白醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；花。
2．学生准备：每小组自制2～3种指示剂。
[教学过程][教学目标]知识与技能：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。
过程与方法：在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
[教学重难点]从离子观点了解什么是酸、碱、盐。
[教学准备]溶液导电性实验仪器、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末、酚酞试液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液[教学程序][提问]：试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色学生演示：向试管中吹气。
紫色石蕊试液变成红色。
［追问］：为什么会变色？学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。
[提问]：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？探究实验：分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。
[小结过渡]：碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？探究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。
[小结过渡]：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。
为什么它们会具有一些相似的性质呢？探究实验：氯化钠导电性实验。
[提问]：氯化钠溶液为什么会导电？回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学——第十单元酸和碱教案设计
南京市九龙中学
课题1常见的酸和碱
教案目标
、知识与技能：1（1）认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。
（2）知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。
（3）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
、过程与方法：2（1）通过浓硫酸、氢氧化钠的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。
（2）通过同学间的合作活动，探究——寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
（3）通过几种常见的酸和碱化学性质的探究比较，能简单的归纳出酸和碱各自相似的化学性质。
（4）通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。
、情感态度与价值观：3（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
（2）知道化学作为自然科学的一部分。
它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
教案重难点
重点：
1、科学素养的培养和提高。
2、酸和碱的化学性质以及寻找指示剂得探究。
3、认识身边的物质，开发和利用身边的物质。
难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似得化学性质。
课时建议
5课时。
好
8 / 11
板书设计
第十单元课题1 常见的酸和碱
一、常见的酸和碱
1、常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（HSO、碳酸（HCO）、醋酸（CHCOOH）等。
33）224
2、常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）]、氢氧化铝[Al（OH）]、氨水32（NH·HO）。
23二、酸碱指示剂：能跟酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。
石蕊试液：酸红碱蓝
酚酞试液：碱红酸不变
三、浓盐酸和浓硫酸的物理性质比较
四、盐酸和硫酸的用途
五、浓硫酸的腐蚀性
六、浓硫酸的稀释 :酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。
口诀七、酸的化学性质
小结：、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反1 应。
、镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中2 排在氢以前的金属发生置换反应。
、盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化3 物发生反应。
因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈。
八、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
小结：，易溶于水，有很强的腐蚀性，所以又叫火碱、NaOH1、氢氧化钠为白色固体，化学式为烧碱、苛性钠，使用时要特别小心。
氢氧化钠还易吸收空气中的水分而潮解，因此，可作某些气体的干燥剂。
那么，氢氧化钠应该密封保存。
，是白色粉末。
建筑工地从石灰）][Ca2、氢氧化钙又叫熟石灰或消石灰，化学式为（OH2，反应放出的热量OH）），加水就得到熟石灰：CaO+HO=Ca （窑买来的石灰是生石灰（CaO22足以使鸡蛋煮熟。
氢氧化钙也有腐蚀性。
3、氢氧化钠的腐蚀性大于氢氧化钙的腐蚀性。
九、碱的化学性质
+2NaOH
酸钠
十、酸和碱各自都具有相似化学性质的原因——结构相似酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
盐：电离时生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫盐。
11 / 11。