黑龙江省鹤岗一中2013_2014学年高一化学下学期期中试卷(含解析)

2013-2014学年黑龙江省鹤岗一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（共18小题，每小题2分，满分48分）NaCl SI3．（2分）（2015春•漳浦县期中）铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入8．（3分）（2013秋•嘉兴期末）最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N 放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（）9．（3分）（2014春•鹤岗校级期中）将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（）10．（3分）（2012•六合区校级模拟）已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，11．（3分）（2014春•鹤岗校级期中）如图：利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应设计一个原电池．下列说法中，正确的是（）12．（3分）（2011•抚顺校级二模）在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH13．（3分）（2015春•南昌校级期中）下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数14．（3分）（2014秋•岳阳楼区校级期末）已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ•mol ﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ•mol ﹣116．（3分）（2014春•鹤岗校级期中）已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．已知单质C（s）的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C（s）与O2（g）反应生成17．（3分）（2011•江苏）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）18．（3分）（2012•四川）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液二、解答题（共7小题，满分52分）19．（9分）（2014春•鹤岗校级期中）填空：（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程H2O（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：CO2 Na2O2 HClO（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式．①若适量的N2和O2完全反应，如果生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为②已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣25kJ/mol①3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣47kJ/mol②Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol③请写出CO还原FeO的热化学方程式：．）化学性质最不活泼的元素，是．金属性最强的单质与水反应的离子方程式为（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的．（填元素编号）（3）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为．（填元素编号）（4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素名称为．向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，反应离子方程式为．（5）铜与元素周期表中26号元素的单质作电极材料，三氯化铁溶液为电解质溶液形成原电池，则负极材料为．正极反应方程式为，该原电池总反应离子方程式为．21．（4分）（2014春•鹤岗校级期中）5.7g汽油[主要成分是辛烷（C8H18），平均相对分子质量为114]完全燃烧生成液态水和CO2放出275.9kJ的热量，汽油的燃烧热△H=．由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来应该会用氢气作为燃料来取代汽油，生产新型环保汽车．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．（1）写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式（2）常温下，若要得到857.4kJ的热量，需氢气的质量为克．22．（9分）（2010春•青羊区校级期末）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C 的相对分子质量大16，E是酸．当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：（1）A是，Y是，Z是．（2）当X是强碱时，E是，当X是强酸，E是．（3）写出A与X反应的离子方程式：②．23．（4分）（2011秋•临沂期末）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣543kJ•mol﹣1H2（g）+F2（g）=HF（g）△H=﹣269kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ•mol﹣1（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式为．24．（8分）（2014春•鹤岗校级期中）50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．请指出装置中的另外错误是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热值（填“偏大”“偏小”“无影响”）．（4）实验中改用60mL 0.50 mol•L﹣1的盐酸跟60mL 0.55 mol•L﹣1NaOH溶液进行上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”）．（5）用相同浓度体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．25．（8分）（2014春•鹤岗校级期中）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．（1）X在周期表中的位置是．（2）化合物Y2X2的电子式为；它含有的化学键类型有（填序号）．A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为．（4）化合物A2X和A2S中，沸点较高的是（填化学式）（5）常温常压下，由A，B，X三种元素组成一种常见的液态燃料甲．现有2.3克甲与4.8克的X单质恰好完全反应，生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7克的A2X液体，同时放出68.35KJ的热量，该反应的热化学方程式为．2013-2014学年黑龙江省鹤岗一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题2分，满分48分）NaCl SI号表示，电子式：，故电子式为，故式为的电子式：3．（2分）（2015春•漳浦县期中）铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入8．（3分）（2013秋•嘉兴期末）最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N 放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（）9．（3分）（2014春•鹤岗校级期中）将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（）×12mL=4mL，实际是结果剩余2mL气体，小于4mL，则说明剩余气体为NO或氧气，积为=8mL6mL×=1.2mL10．（3分）（2012•六合区校级模拟）已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，11．（3分）（2014春•鹤岗校级期中）如图：利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应设计一个原电池．下列说法中，正确的是（）mol×64g/mol=32g；mol×56g/mol=28g，正极析出铜的质量为mol×64g/mol=32mol×64g/mol=32g，故mol×56g/mol=28g，正极析出铜的质量为mol×64g/mol=32g，质量差为12．（3分）（2011•抚顺校级二模）在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOHO13．（3分）（2015春•南昌校级期中）下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数14．（3分）（2014秋•岳阳楼区校级期末）已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ•mol ﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ•mol ﹣116．（3分）（2014春•鹤岗校级期中）已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．已知单质C（s）的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C（s）与O2（g）反应生成2CO22CO2碳的物质的量为=0.2mol的反应热△H=﹣17．（3分）（2011•江苏）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）18．（3分）（2012•四川）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液，物质的量为计算；=0.4mol=2.4mol/L二、解答题（共7小题，满分52分）19．（9分）（2014春•鹤岗校级期中）填空：（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程H2OMgBr2（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：CO2 Na2O2HClO（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式．①若适量的N2和O2完全反应，如果生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol②已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣25kJ/mol①3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣47kJ/mol②Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol③请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣11KJ/mol ．，故答案为：；）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：到电子形成过氧根阴离子，电子式为；；故答案为：；；；）化学性质最不活泼的元素⑩，，非金属性最强的元素是⑪．金属性最强的单质与水反应的离子方程式为2K+2H2O═2K++2OH﹣+H2↑（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的①．（填元素编号）（3）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为①③⑤．（填元素编号）（4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素名称为铝．向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，反应离子方程式为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．（5）铜与元素周期表中26号元素的单质作电极材料，三氯化铁溶液为电解质溶液形成原电池，则负极材料为铁．正极反应方程式为Fe3++e﹣=Fe2+，该原电池总反应离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．21．（4分）（2014春•鹤岗校级期中）5.7g汽油[主要成分是辛烷（C8H18），平均相对分子质量为114]完全燃烧生成液态水和CO2放出275.9kJ的热量，汽油的燃烧热△H=C8H18（l）+O2（g）→8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518KJ/mol ．由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来应该会用氢气作为燃料来取代汽油，生产新型环保汽车．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．（1）写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6/mol（2）常温下，若要得到857.4kJ的热量，需氢气的质量为 6 克．=0.05mol=5518KJOO22．（9分）（2010春•青羊区校级期末）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C 的相对分子质量大16，E是酸．当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：（1）A是（NH4）2S ，Y是O2，Z是H2O ．（2）当X是强碱时，E是HNO3，当X是强酸，E是H2SO4．（3）写出A与X反应的离子方程式：①NH4++OH﹣=NH3•H2O或NH4++OH﹣NH3↑+H2O ；②S2﹣+2H+=H2S↑．﹣NH﹣23．（4分）（2011秋•临沂期末）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣543kJ•mol﹣1H2（g）+F2（g）=HF（g）△H=﹣269kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ•mol﹣1（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=﹣1153.7kJ•mol﹣1（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式为2N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=﹣1135kJ•mol﹣1．H FO24．（8分）（2014春•鹤岗校级期中）50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．请指出装置中的另外错误是小烧杯杯口与大烧杯杯口不相平．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．（4）实验中改用60mL 0.50 mol•L﹣1的盐酸跟60mL 0.55 mol•L﹣1NaOH溶液进行上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”）．（5）用相同浓度体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会相等（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．25．（8分）（2014春•鹤岗校级期中）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．（1）X在周期表中的位置是第二周期ⅥA族．（2）化合物Y2X2的电子式为；它含有的化学键类型有AC （填序号）．A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O ．（4）化合物A2X和A2S中，沸点较高的是H2O （填化学式）（5）常温常压下，由A，B，X三种元素组成一种常见的液态燃料甲．现有2.3克甲与4.8克的X单质恰好完全反应，生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7克的A2X液体，同时放出68.35KJ的热量，该反应的热化学方程式为CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367KJ/mol ．，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：故答案为：；==0.1mol=甲的物质的量为：=1367KJ/mol。