[推荐学习]高三化学上学期期末考试试题1
高三化学上学期期末考试试卷(有答案)
能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64 N：14第Ⅰ卷（选择题共54 分）一．选择题（本题包括18 小题，每小题3 分，共54 分。
每小题只有1 个选项符合题意）1．下列化学用语书写正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．2-甲基-2-戊烯的结构简式：CH2=C(CH3)CH2CH2CH3D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U2．NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．18 gH2O 中含有的质子数为10NAB．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2 NA 个，则阳极质量减少64 g C．46 g NO2 和N2O4 混合气体中含有原子总数为3NAD．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O 和Na2O2 的混合物，钠失去NA 个电子3．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D．油酸和水、甲苯和水、己烷和苯4．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应D．1 mol 贝诺酯最多可以与4mol NaOH 反应5．能与NaHCO3 溶液反应产生气体，分子式为C5H10O2 的同分异构体有（不考虑立体异构）A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种6．由2-氯丙烷转变成1，2-丙二醇需经过下列哪种合成途径A．消去→加成→消去 B．消去→加成→取代C．加成→消去→取代 D．取代→消去→加成7．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 浓盐酸 MnO2 淀粉-KI 溶液氧化性：Cl2 >I2B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)溶液 SO2 与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸8．下列说法正确的是A．乙醇的燃烧热为H= -a kJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(g)H= -a kJ·mol-1B．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molC．S(g)+O2(g)=SO2(g) H= -a kJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H= -b kJ·mol-1，则a>bD．500℃、30MPa 下，将0.5mol N2 和1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6kJ·mol-19．已知：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) H= -221.0kJ·mol1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) H= -483.6kJ·mol－1。
高三化学上册期末试卷及答案解析
7. SO2直接与氯化钡稀溶液不发生反应，而加入足量硝酸后，SO2被氧化而生成BaSO4沉淀；而加入足量氢氧化钠溶液后，生成BaSO3沉淀。
13.在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是:
A 0.4mol、0.5mol、0.12mol
B 0.66mol、0.5mol、0.24mol
（2）（5分）由于过氧化氢显弱酸性，请写出H2O2的电离方程式：
在一定条件下它能同强碱作用生成正盐和酸式盐，请写出H2O2与Ba（OH）2反应生成正盐的化学方程式：
（3）（4分）将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是二元弱酸，消耗了OH- ，而使红色褪去。乙同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色褪去。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确：
C.Mg2+、Na+、SO42-、Br- D.Na+、Fe3+、ClO-、NO3-
6.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 :
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A、①②⑤
B、①③⑤
C、②③④
D、①②③
7 . 盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是:
A、由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高
B、由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
C、由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
(完整版)高三化学期末考试试题
高三化学期末考试一试题 高三化学考试一试题本试卷分第 Ⅰ 卷 (选择题 ) 和第 Ⅱ 卷 (非选择题 )两部分；满分 100 分考试时间 90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H — 1 C — 12 N —14 O — 16 Mg — 24 Al — 27 Cu — 64第 Ⅰ 卷 (选择题 共 48 分 )一、选择题 (本题包括16 小题，每题 3 分，共 48 分。
每题只有一个选项吻合题意)1．化学与科技、社会、生活有着亲近的联系，以下有关说法正确的选项是()A ．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B ．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力实行乙醇、汽油的使用C ．单质硅晶体是将太阳能转变成电能的常用资料D ．新式能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同2．以下说法正确的选项是( )A ． C 2H 6O 和 C 4H 10 都有 2 种同分异构体选项 A B C D装置能证明 Al(OH) 3 不能证明非金属性：考据铁发生析氢腐洗气瓶中产生的白结论色积淀是 BaSO 3溶于氨水Cl>C>Si 蚀6．以下说法中，正确的选项是（）A ．稀硫酸不拥有氧化性B ． NH 4Cl 中只含有离子键C ．可用丁达尔效应区分溶液和胶体D ．金属阳离子被还原时必然获取金属单质B ．在必然条件下，乙烯能与H 2 发生加成反应，苯不能够与 H 2 发生加成反应C ．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH 反应，二者分子中官能团相同D ．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖3．以下有关说法中不正确的选项是( )A ．将 SO 2 通入 BaCl 2 溶液中至饱和，无积淀产生，再通入过分NH 3，产生积淀B ．高纯硅常用作光导纤维的原料C ．用 AlCl 3溶液制取 Al(OH) ，积淀剂采用氨水比采用 NaOH 溶液好3D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量 CuSO 4 固体，反应速率加快4．以下反应的离子方程式正确的选项是()A ． AlCl 3 溶液中加入过分氨水： ＋－＋Al 3＋ 4NH 3·H 2O===AlO 2 ＋ 2H 2O ＋ 4NH 42 －＋ 2H 2 2－ B ．硫化钠的水解反应： S O H S ＋ 2OH C ．将等体积等物质的量浓度的 NaHCO 3 溶液与 Ba(OH) 2 溶液混淆－ ＋ －HCO 3 ＋ Ba2＋ OH ===BaCO 3↓＋ H 2 O＋－＋↑＋ HD ．单质铜与稀硝酸反应： Cu ＋2H ＋ 2NO 3===Cu 2＋2NO 2O5．以下实验装置设计与对应结论正确的选项是( )7．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )3＋－2－2 －A ． pH ＝ 7 的溶液中： Al、 Cl、 SO 43、 CO＋－ 12＋、 HCO －2－＋B ．由水电离出来的 c(H )＝ 10mol/L 的溶液中： Na 3 、 SO 4 、 KC ． pH ＝ 0 的溶液中： Na ＋、 K ＋、 Fe 2＋、 NO 3－D ．使酚酞试液变红的溶液中：2 －2－2－＋S 、 SO 4 、 SO 3 、Na8 ．工业上制备纯硅反应的热化学方程式以下： SiCl (g) ＋ 2H 2(g)Si(s) ＋ 4HCl(g) ； H4＝＋ Q kJ ·mol －1(Q>0) ，某温度、压强下，将必然量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列表达正确的选项是 ()A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4 的转变率B ．若反应开始时 SiCl 4 为 1 mol ，则达平衡时，吸取热量为Q kJ－反应速率为 －－C ．反应至 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 mol L ·1，则 H 2 0.03 mol L ·1·min1D ．当反应吸取热量为 0.025Q kJ 时，生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol －溶液恰好L ·1的 NaOH 反应9．以下鉴别实验中，所选试剂不合理 的是．．．A ．用水鉴别乙醇和苯B ．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇1 / 6C．用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖B． Y 的非金属性强于WD．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯C． W 的氧化物对应的水化物都是强酸10．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按必然比率组成的D． X 、 Z 的最高价氧化物均可与NaOH 溶液反应混淆物，可吸取氧气和水。
高三化学上学期期末试卷(附答案)
相对原子质量C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 K-39 S-32Si-28 Mg-24 Al-27第Ⅰ卷选择题一：选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是( )A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．46g乙醇中含有的化学键数为7NAB．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NAC．1molOH－和1mol—OH(羟基)中含有的质子数均为9NAD．10L0.1mol•L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO2－3总数为3NA4．下列离子方程式与所述反应符合的是A．Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO23SO2 + 3Ba2+ + 2NO3－+ 2H2O = 3BaSO4 + 4H+ + 2NO↑B．酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液4MnO4－+ 4H2O2 + 12H+ = 4Mn2+ + 7O2 + 10H2OC．溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量的Na2S溶液2Fe3+ + 3S2－= 2FeS↓+ S↓5．下列各组离子可能大量共存的是A．不能使酚酞试液变红的无色溶液溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3－、Cl－、NH4+C．常温下水电离出的c(H+)•c(OH－)=10－20的溶液中：Na+、Cl－、S2－、SO32－D．中性透明溶液：K+、HCO3－、NO3－、SO42－、Fe3+6．多硫化钠Na2Sx（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。
高三化学第一学期期末考试试题(附答案)
高三化学第一学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Na 23 K39 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。
在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼（N 2H 4）和液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是A ．氧气B ．氮气C ．氨气D ．氢气2．通过化学反应不能实现的是A ．生成一种新离子B ．生成一种新分子C ．生成一种新核素D ．生成一种新单质3．在水中溶入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是A ．H 2SO 4B ．NaOHC ．NH 4ClD ．Ba(NO 3)24．希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe 3++2H 2O ——→光照叶绿体4Fe 2++4H ++O 2↑，下列有关该实验的说法错误的是A ．反应后溶液的pH 降低B ．每生成1 mol O 2转移4 mol 电子C ．叶绿体被氧化D ．该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水5．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．78 g Na 2O 2与足量水反应中电子转移了0.2N AB ．1 mol 甲基中含有7 N A 个电子C ．62 g 白磷中含P —P 键为3 N AD ．1 mol 氖气含有的原子数为2 N A6．下列实验室制备有关物质的方法中，合理又实用的是A ．用含少量Cu 2+的稀硫酸和锌粒反应制氢气B ．煅烧石灰石制备二氧化碳C ．用NH 4Cl 溶液和Ca(OH) 2溶液反应制氨气D ．用FeCl 3溶液和NaOH 溶液反应制Fe(OH) 3胶体7．在含有I —且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是A ．Na +、Cu 2+、Br —、Cl —B ．AlO 2—、K +、NH 4+、Na +C ．K +、Na +、NO 3—、H +D ．K ++、S 2—、SO 42—、OH —8．将1×10—3 mol •L —1的盐酸a L 跟下列3种溶液混合后，溶液均成中性。
高三化学上学期期末试卷含答案
高三化学上学期期末试卷含答案
第一部分(选择题共42分)
选择题(每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分)
1.下列有关物质应用的说法不正确的是
A.液氨常用作制冷剂
B.次氯酸钠是漂白液的有效成份
C.氧化钠可用于呼吸面具
D.小苏打是面包发酵粉的主要成分
2.下列叙述不正确的是
A.氨基酸既能与酸反应又能与碱反应
B.饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性
C.油脂的摄人有利于人体对某些维生素的吸收
D.多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
3.下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是
A.用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯
B.用水鉴别苯和四氯化碳
C.用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯
D.用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇
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高三化学上学期期末考试试题(含解析)1
证对市爱幕阳光实验学校城区2021—2021度第一学期期末高三统一练习〔一〕化学试题考生须知：本试卷分为第一〔选择题〕和第二〔非选择题〕。
1至3页为第一，4至6页为第二。
将试题答案填涂在答题卡相位置上，考试结束时，将答题卡收回。
试卷总分值100分，考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80 I 127第一〔选择题共42分〕本共14小题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．生物质〔通过光用产生的有机体〕是一种可再生能源，能发生如以下图转化。
以下说法不正确的选项是．．．．．．．A．汽油属于纯洁物B．乙醇属于可再生能源C．沼气的主要成分是甲烷D．生物质能来源于太阳能2．以下排列顺序不正确的选项是．．．．．．．A．热稳性：H2O＞NH3＞PH3 B．原子半径：Si＞Na＞OC．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：K＞Na＞Mg 【答案】B【解析】试题分析：A、非金属性O>N>P，所以热稳性：H2O＞NH3＞PH3，正确；B、根据在元素周期表中的位置，可知原子半径： Na＞Si＞O，错误；C、金属性Cs>K>Na，所以碱性：CsOH＞KOH＞NaOH，正确；D、金属性K>Na>Mg，所以失电子能力：K>Na>Mg，正确。
考点：此题考查元素周期律及用。
3．以下有关物质性质的用不正确的选项是．．．．．．．A．浓硫酸具有吸水性，可用来枯燥氯气B．明矾水解得氢氧化铝体，可用作净水剂C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．二氧化硅不与强酸反，可用玻璃容器盛放氢氟酸4．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，以下表达正确的选项是A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1B．c(H+)＝c(CH3COO-)C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．参加醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离5．常温下，以下各组离子在指溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C．c(H+)/c (OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．与铝反生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-【答案】C6．解释以下事实的反方程式正确的选项是A．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3＋HCl＝NH4ClB．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4〔浓〕＝CuSO4＋H2↑C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe—3e-＝Fe3+D．纯碱溶液能清洗油污：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－7．以下说法正确的选项是A．32182g O中含有的氧原子数是2×6.02×1023B．N2和CO共1mol的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023C．2.3 g Na与O2完全反生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023 D．1.0 L 0. 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023 8．如图是一种用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。
高三上学期期末考试化学试卷(带答案解析)
高三上学期期末考试化学试卷(带答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 （ ） A ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做木材防火剂B ．二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色，说明二氧化硫的漂白是暂时的C ．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料D ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 2．键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，键线式表示的物质是（ ）A ．丁烷B ．丙烷C ．1-丁烯D ．丙烯3．下列物质和俗名不相对应的是（ ） A ．23Na CO ：纯碱 B ．4BaSO ：重晶石 C ．42CuSO 5H O ⋅：胆矾D ．34Fe O ：铁红4．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．铁和稀硫酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B ．铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag Cu Ag +++=+C ．钠与水反应：22Na H O Na OH H +-+=++↑D ．2Cl 的尾气处理：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++5．下列所加物质的作用与其还原性无关的是（ ） A ．果蔬饮料中加入维C B ．向葡萄酒中添加少量2SO C ．月饼脱氧剂包中有铁粉D ．面粉发酵时加入少量小苏打6．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH 3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：下列说法中，不正确的是（ ） A ．过程①②均有N-H 键断裂B ．过程③的电极反应式为：2NH-e +OH N+H O --=C ．过程④中没有非极性键形成D ．催化剂可以降低该反应的活化能 7．下列说法正确的是（ ）A ．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸B ．利用强酸制弱酸原理，可以用CuS 和稀硫酸反应制取2H SC ．少量2NO 和足量2SO 混合气体通入2BaCl 溶液中，产生的沉淀只有4BaSOD ．22Na O 和2SO 均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色8．下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍，下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．W 、X 、Y 元素在自然界均能以游离态存在C ．2YX 晶体熔化、液态3WX 气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，推测T 元素的单质可能有半导体特性，23T X 具有氧化性和还原性 9．下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是（ ）B 常温下，用pH计分别测定1340.1mol L CH COONH-⋅溶液和1341mol L CH COONH-⋅溶液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的34CH COONH溶液中水的电离程度相同C 用铂(Pt)电极电解等浓度的足量()33Fe NO、()32Cu NO混合溶液阴极有红色固体物质析出金属活动性：Fe>CuD 常温下将()22Ba OH8H O⋅晶体与4NH Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应正向是熵增的反应A．A B．B C．C D．D10．有研究认为，强碱性溶液中反应I- +ClO-=IO- +Cl- 分三步进行，其中两步如下：第一步ClO- +H2O →HOCl +OH- K1=3.3×10-10第三步HOI+OH- →IO- + H2O K3=2.3×103下列说法错误的是（）A．反应第二步为HOCl + I-→HOI + Cl-B．由K可判断反应第三步比第一步快C．升高温度可以加快ClO-的水解D．HOCl和HOI都是弱酸11．用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应，下列说法不正确的是（）A．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色B ．浸NaOH 溶液的棉团用于吸收多余的2SOC ．将铜丝下端卷成螺旋状能提高2SO 的生成速率D ．反应后，有4CuSO 生成，试管①中的溶液呈蓝色12．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁，下列说法不正确的是（ ）A ．步骤①中保险粉是作还原剂，步骤②中分离操作的名称是过滤B ．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3+22-4S O +2OH -=3Fe(OH)2+22-4SO +4H 2O C ．Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热D ．从步骤②中可知OH -和EDTA 共存时，Fe 2+更易和EDTA 结合，生成可溶性化合物二、结构与性质13．工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅。
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江西师大附中高三上学期期末考试化学试卷相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 K: 39: Br:80 Cl:35.5I卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误．．的是（）A.将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率B．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染2.下列离子方程式正确的是（）A. NaHS溶液水解的方程式为：HS－＋H2O S2－＋H3O＋B. 向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2 === 4Na++ 4OH－+ 18O2↑C．在100 mL 2 mol/L FeI2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2I－+ Cl2=== I2+2Cl－D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑3.下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是( )A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．a通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉4. ．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝罐可久盛食醋 B.铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 D．明矾用作净水剂不涉及化学变化5.密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为（）A 2:1B 1:2C 1:1D 任意比6.25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
下列叙述正确的是（）A．HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L—1B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10—27.根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)8.下列各组说法一定正确的是( )A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾 B．纯净物：冰水混合物；含氧40%的氧化镁C.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 D．同位素：H2、D2、T29.．设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数目，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4 LHF中分子总数为N AB．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5N AC．常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的电子数为9N AD．.将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2N A10.将 6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为 2 L 的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。
该反应在8～10min内CO2的平均反应速率是( )A.0.5mol·L－1·min－1 .B. 0.1mol·L－1·min－1C. 0 mol·L－1·min－1 D 0.125mol·L－1·min－111.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。
其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。
下列说法正确的是( )A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W > Y > Z > XB．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键12．已知X、M都是教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是( ) (甲) XO3n-+X n- + H+→X单质+ H2O(未配平); (乙)M m++mOH-＝M(OH)m↓①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）mA．①③ B．②③ C．①② D．④⑤13.某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
其中正确的是（）①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32-④pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/LA．①② B．②④ C．②③ D．①③14下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是（）实验15下列图示与对应的叙述不相符的是（）图1 图2 图3 图4A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲线D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化16. 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。
下列说法不正确的是( )A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mo l·L－1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mLKNO3n/molV/ml L第II卷（共52分）17.．（9分）（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：①如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A电子式：A____________；D的结构式：D____________。
②如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为。
根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是。
(用化学式或离子符号表示)。
（2）另一10电子物质，相同条件下对H2的相对密度为8，常温常压下，3.2g该物质与足量氧气充分燃烧后放出akJ热量，(a>0)。
写出该物质燃烧热的热化学方程式：。
将3.2g该物质燃烧后的产物通入100 mL3mol•L-1的NaOH溶液中，充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为：18（10分）物质A－G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。
单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B 、G ；(2)C与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反应的离子方程式为：。
(3)反应②的化学方程式是；(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K= 。
若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）19.(12分)高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂。
工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。
中间产物为锰酸钾[K2MnO4]。
下图是实验室模拟制备的操作流程：相关资料：①物质溶解度②锰酸钾[K2MnO4]外观性状：墨绿色结晶。
其水溶液呈深绿色，这是锰酸根(MnO42—)的特征颜色。
化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42—会发生歧化反应。
试回答下列问题：(1)煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是______________；(2)实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低。
请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式：；其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为_________________________。
(3)由于CO2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸。
从理论上分析，选用下列酸中________ ，得到的产品纯度更高。
A．醋酸B．浓盐酸C．稀硫酸(4)工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式_______________提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解(如图)。
图中A口加入的溶液最好为__________。
使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为___________________________________。
20（10分）制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：(1)仪器a的名称是________，b的名称是________。