高一化学上册离子反应专项练习(含答案)

高一化学上册离子反应专项练习

经典练习

1．下列离子方程式中，正确的是（）

A．钠与水反应：22Na2HO=Na2OHH

B．实验室制氯气：2222MnO4H4Cl=Mn2Cl2HO

C．氯水中滴入2FeCl溶液中：2322FeCl2Fe2Cl

D．碳酸氢钠溶液加少量澄清石灰水：2332HCOCaOHCaCOH=O

2．下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是（）

A．可使pH试纸变红的溶液中：4NH、K，4MnO、Cl

B．可使酚酞变红溶液中：23CO、Na、3NO、24SO

C．含有3Fe的溶液中：Cl、SCN、24SO、Na

D．在无色的溶液中：Na、ClO、2Fe、H

巩固练习

1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A．KClO3 B．H2SO4 C．CO2 D．氯气

2．下列说法中正确的是（）

A．难溶于水的电解质一定是弱电解质

B．易溶于水的电解质一定是强电解质

C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

D．强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否全部电离成离子

3．下列各组离子，能大量共存且溶液无色透明的是（）

A．K＋、H＋、Cl-、SO2-4 B．Ca2＋、H＋、CO2-3、Cl-

C．Na＋、Cu2＋、SO2-4、OH- D．H＋、K＋、HCO-3、Cl-

4．实验室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等试剂除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、2-4SO，下列有关粗盐提纯正确的是（）

A．除去粗盐中的泥沙，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

B．除杂质离子时，应先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液

C．加入NaOH溶液的主要目的是除去溶液中的Ca2+

D．每加入一种除杂试剂，必须过滤除去产生的沉淀后，再在滤液中加入另一种除杂试剂

5．下列离子方程式书写正确的是（）

A．金属Na投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg

B．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．向碳酸氢钠溶液中加入过量的NaOH溶液：H++OH-=H2O

D．氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+ClO-

6．酸式盐是盐的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有3NaHCO，4NaHSO，24KHPO等，已知次磷酸32HPO和足量的KOH溶液反应只生成一种盐22KHPO，下列说法正确的是（）

A．32HPO属于三元酸

B．22KHPO属于酸式盐

C．32HPO的电离方程式为：3222HPO=HPOH

D．次磷酸32HPO和足量的KOH溶液反应的离子方程式为：32222HPOOH=HPOHO

7．下列离子方程式改写成化学方程式错误的是（）

A．Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓ MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

B．2-3CO+2H+=CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

C．Cl-+Ag+=AgCl↓ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

D．CO2+2OH﹣=2-3CO+H2O CO2+NaOH=2-3CO+H2O

8．下列反应不能用离子方程式223332Ca2HCO2OHCaCOCO2HO表示的（） A．32CaHCO与NaOH溶液反应 B．3NaHCO与澄清石灰水反应

C．3KHCO与澄清石灰水反应 D．32CaHCO与澄清石灰水反应

9．对于某些离子的检验及结论表述正确的是（）

A．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中产生白色浑浊，则样品含有2-3CO

B．加入盐酸无现象后，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则样品中含有2-4SO

C．加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则样品中含有+4NH

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则样品中含有Ca2+或Ba2+

10．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．氢氧化铝中和胃酸：323AlOH3HAl3HO

B．稀硝酸与过量的铁屑反应：+-3+323Fe+8H+2NO=3Fe+2NO4HO

C．氯气与水反应：22ClHO2HClClO

D．碳酸钙溶于醋酸：2322CaCO2HCaCOHO

11．将0.1-1molLBa(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入0.1-1molL的H2SO4和NaHSO4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析不正确．．．的是（）

A．曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线

B．b点之前，溶液中发生的离子反应方程式为2+-+2-442Ba+2OH+2H+SO=BaSO+2HO

C．a、c两点对应的溶液均为中性

D．曲线①说明浓度相同的稀硫酸导电能力强于稀Ba(OH)2溶液

12．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）

A．+K、-4MnO、+Na、-Cl B．+K、+Na、-3NO、2-3CO

C．+Na、2+Mg、-3NO、2-4SO D．3+Fe、+Na、-Cl、2-4SO

13．常温下pH=1的某溶液A中含有+4NH、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、2-3CO、-3NO、Cl-、I-、2-4SO中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是（）

A．该溶液中一定有上述离子中的-3NO、Al3+、2-4SO、Cl-四种离子

B．实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

C．可用焰色试验确定原溶液中是否含有Na+，若含有Na+灼烧时火焰呈黄色，是因为激发态的电子跃迁至基态，若未见黄色火焰则无Na+

D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

14．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：③→⑥→⑩→⑦→___→___。

（2）①Zn②Na2CO3③CO2④NaOH⑥NaCl溶液，以上物质中属于电解质的是___，属于非电解质的是___(写编号)。

（3）在迷宫中能“吃掉”盐酸的盐是______，写出该反应的离子方程式_______________。（4）写出①Zn与盐酸反应的离子反应方程式__________________。

（5）同温等物质的量浓度的②Na2CO3溶液和④NaOH溶液，导电能力较强的是___(写编号)。

（6）往②Na2CO3溶液中通入③CO2气体，会反应生成NaHCO3，请写出NaHCO3的电离方程式：__________________________________。

15．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl-、2-4SO、2-3CO离子。现进行以下实验：

①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；

③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有_______；可能存在的离子有_______，如何验证是否存在该离子___________。

（2）分别写出②③中发生反应的离子方程式___________、___________。

参考答案

经典练习：

1．【答案】C

【解析】A．钠与水反应：222Na2HO=2Na2OHH，A错误；B．实验室制氯气：2222MnO4H2Cl=MnCl2HO，B错误；C．氯水中滴入2FeCl溶液中：2322FeCl2Fe2Cl，C正确；D．碳酸氢钠溶液加少量澄清石灰水，氢氧根离子完全反应：223323=2HCOCa2OHCaCOHO+CO，D错误；故选C。

2．【答案】B

【解析】A．可使pH试纸变红的溶液，说明溶液中含有氢离子，H、4MnO、Cl三者发生氧化还原反应，故A不符合题意；B．可使酚酞变红溶液，说明含有大量氢氧根，OH－、23CO、Na、3NO、24SO大量共存，故B符合题意；C．含有3Fe的溶液中：3Fe与SCN反应而不共存，故C不符合题意；D．2Fe是浅绿色，故D不符合题意。综上所述，答案为B。

巩固练习：

1．【答案】C

【解析】A．KClO3溶于水电离出离子而导电，属于电解质，A不符合；B．H2SO4溶于水电离出离子而导电，属于电解质，B不符合；C．CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子而导电，碳酸属于电解质，二氧化碳是非电解质，C符合；D．氯气是单质，不是电解质也不是非电解质，D不符合；答案选C。

2．【答案】D

【解析】A．强弱电解质和电解质是否易溶于水无关，强电解质与电解质是否完全电离有关，硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离，能导电，是强电解质，故A错误；B．乙酸易溶于水，但它在水中部分电离，33CHCOOHCHCOOH，是弱电解质，故B错误；C．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故C错误；D．强电解质是指在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物，所以，强电解质在水溶液里全部电离成离子，故D正确。

3．【答案】A

【解析】A．四种离子间相互不反应，能大量共存，且溶液无色，故A符合题意；B．H+和CO23能反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故B不符合题意；C．Cu2+能使溶液显蓝色，且Cu2+和OH-反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；D．H+和HCO3反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故D不符合题意；故选A。

4．【答案】A

【解析】A．过滤分离不溶性固体与溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；B．加碳酸钠除去钙离子及过量钡离子，应先加BaCl2溶液，再加

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高一英语上册强调句专项练习(含答案)

高一英语上册强调句专项练习

知识梳理

强调句型的构成是：It is (was)+被强调部分+ that (who)+句子的其他成分。被强调的部分放在It is (was)之后，其它部分置于that之后。被强调部分可以是主语，宾语，状语等。强调的主语如果是人，可以由who代替that。

1. 被强调的成分举例：

原句：Tom found my pen in the classroom yesterday.

强调主语：It was Tom who / that found my pen in the classroom yesterday.

强调宾语：It was my pen that Tom found in the classroom yesterday.

强调地点状语：It was in the classroom that Tom found my pen yesterday.

强调时间状语：It was yesterday that Tom found my pen in the classroom.

2. 强调句型的一般疑问式：

直接把is或was提到it之前即可。如：

Was it Tom that found your pen in the classroom yesterday?

3. 强调句型的特殊疑问式：

特殊疑问词+ is (was) it + that +句子的其他成分。特殊疑问词即是被强调的成分。如：

Who was it that found your pen in the classroom yesterday?

4. 强调原因状语从句要注意：

若从句由as或since引导，强调时则改为because，因为because引导的原因状语从句表示的意义非常强烈，符合强调句的目的。例如：

As she got up late, she missed the first bus.变为：

2018年全国卷高考化学复习专题突破《离子反应》真题练习(不含答案)

第 1 页 2019年全国卷高考化学复习专题突破《离子反应》真题练习

1．下列离子方程式的书写正确的是( )

A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:

2HCO－3+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+CO-23+2H2O

B．0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液与0.2 mol·L－1的NaClO溶液等体积混合:

HSO－3+ClO－=SO-24+Cl－＋H＋

C．1 mol/L的NaAlO2溶液与2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合:

2AlO－2＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

D．H218O中投入过氧化钠:2H218O＋2Na2O2=4Na＋＋4OH－＋18O2↑

2．下列说法用离子方程式表达正确的是( )

A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸:Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

C．少量的SO2通入NaClO溶液:SO2+3ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2HClO

D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

3．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是( )

A．用NaS处理含Hg2+的废水:Hg2++S2-=HgS↓

B．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

C．向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:

Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

4．下列离子方程式书写正确的是( )

A．将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.4mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:

高一化学离子方程式书写练习含答案2015-10

1 高一化学离子方程式书写练习 2015/10/16

1.硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液

Ag++Cl-=AgCl↓

2.碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

3.碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合

HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

4.过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁

2Ca2++4OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

5.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠

2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

6.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠

Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

7.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合

Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O

8.澄清石灰水通入少量CO2

Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

9.澄清石灰水通入过量CO2

OH–+CO2=HCO3-

10.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应

Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

11.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应

HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

12.碳酸钠溶液与盐酸(少量或过量)反应

CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

13.向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2

CO2+2OH–=CO32–+H2O

2 14.过量的CO2通入氢氧化钠溶液中

CO2+OH–=HCO3-

(化学)化学离子反应练习题含答案及解析

（化学）化学离子反应练习题含答案及解析

一、高中化学离子反应

1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为

A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4

【答案】C

【解析】

【详解】

A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；

B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；

C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；

D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；

答案选C。

2．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是

A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁

B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物

C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在

D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在

【答案】B

【解析】

【分析】

取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl，则一定含有AgNO3，则KClO3氧化NaNO2时，同时被还原为Cl-，不确定K2CO3是否存在，以此来解答。

高中化学离子反应专项训练100

高中化学离子反应专项训练100(附答案)

一、高中化学离子反应

1．下列各反应对应的离子方程式正确的是()

A. 向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3^+CO32-+2H2O

B. 向100mL0.12mol・L-i的Ba(OH)2溶液中通入0.02molC02：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO32+H2O

C. 硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4^+H2O

D. 向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol・L-i稀盐酸：OH-+CO32-+3H+=CO2个+2H2O

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A. 根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1,则向Ca(OH)2溶液中加入少量的

NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3^+H2O,A选项错误；

B. 先算出Ba(OH)2的物质的量为0.012mol,而CO2的物质的量为0.02mol,二者的物质的量为3:5,按照3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3^+H2O,B选项错误；

C. 硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7,因此二者按2:1的系数来反应：

2H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4^+2H2O,C选项错误；

D. 首先三者的物质的量之比为1:1:4,稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反

应，据此离子反应方程式为：OH-+CO32-+3H+=CO2个+2H2O,D选项正确；

答案选D。

【点睛】本题考查了离子方程式的书写,侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应,题目难度较大,注意反应的顺序,尤其是某一种反应物过量时的后续反应。

2.某固体混合物X,含有NH4NO3、AgNO3、CU(NO3)2和NaNO3中的一种或几种，进行如下实验：

高中化学《离子反应》专项训练(附答案)

离子反应专项训练

一、单选题

1.探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）

实验装置试剂a 现象

① Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀

② 少量NaHCO3溶液产生气泡

③ 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色

④ C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（）

A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O

B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O

C．H2C2O4具有还原性，24MnO+5224CO+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

2.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )

A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑

D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2

3.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( )

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B．水中的3NO 、24SO、Cl−通过阳离子树脂后被除去

C．通过净化处理后，水的导电性降低

D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−=H2O

4.．．不能．．正确表示下列变化的离子方程式是( )

A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋24MnO =2Mn2+＋524SO＋4H+

高一化学离子反应测试题及答案解析

2022年3月23日；第1页共4页化学离子反应【1】

一．选择题

1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）

A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-

2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A．Na+、 K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、 Na+、NO3－、SO42－

C．Na+、 K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、 Na+、NO3－、Cl－

3．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）

A．一定含有 SO42－ B．一定含有 CO32－C．一定含Ag+D．可能含有 SO42－,也可能含有Ag+

4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）

A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－

C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+

5．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）

A． Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-

C. Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl-

6．下列电离方程式中，错误的是（）

A．NaHCO3 == Na++HCO3－ B．H2SO4 == 2H++SO42－C．NaHS==Na++H++S2－

D．NaHSO4==Na++H++SO42－

7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A．HClOB． Cl2C． NaHCO3D． CO2

8．能用H++OH-＝ H2O表示的是（）

A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应

高中化学离子反应答题技巧及练习题(含答案)含解析

一、高中化学离子反应

1．下列离子方程式中正确的是

A．向 CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：Δ--222CHBrCOOH +OHCHBrCOO+HO

B．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O

C．次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-

D．等体积、等浓度的Ca（HCO）2溶液和NaOH溶液混合：2+2--2-3332Ca+2HCO+2OHCaCO+CO+2HO

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH2BrCOOH+2OH-CH2(OH)COO-+H2O，A选项错误；

B．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O，B选项错误；

C．次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-，C选项正确；

D．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH溶液反应，Ca2+和OH-为1:1，正确的离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O，D选项错误；

答案选C。

【点睛】

判断离子反应方程式的正误，关键在于抓住离子反应方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循质量守恒和电荷守恒、氧化还原反应中得失电子是否守恒等。

2．X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1molL(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是( )

高一离子反应练习题

离子反应是化学中的重要概念之一，它描述了溶液中离子之间的相互作用和反应。在高一化学学习中，离子反应也是一个重要的考点。下面我将为大家提供一些高一离子反应的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一概念。

1. 在溶液中，硫酸钠（Na2SO4）和氯化银（AgCl）反应生成什么产物？写出反应方程式。

答案：硫酸钠和氯化银反应生成硫酸银（Ag2SO4）和氯化钠（NaCl）。

反应方程式：Na2SO4 + 2AgCl → Ag2SO4 + 2NaCl

2. 在溶液中，氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成什么产物？写出反应方程式。

答案：氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠（NaCl）和氨（NH3）。

反应方程式：NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O

3. 在溶液中，硝酸银（AgNO3）和氯化钠（NaCl）反应生成什么产物？写出反应方程式。

答案：硝酸银和氯化钠反应生成氯化银（AgCl）和硝酸钠（NaNO3）。

反应方程式：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

4. 在溶液中，硫酸钠（Na2SO4）和氢氧化钙（Ca(OH)2）反应生成什么产物？写出反应方程式。

答案：硫酸钠和氢氧化钙反应生成硫酸钙（CaSO4）和氢氧化钠（NaOH）。

反应方程式：Na2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2NaOH

5. 在溶液中，硫酸铜（CuSO4）和氢氧化钠（NaOH）反应生成什么产物？写出反应方程式。

答案：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜（Cu(OH)2）和硫酸钠（Na2SO4）。

反应方程式：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

通过以上练习题，我们可以看出离子反应的基本特点：在溶液中，阳离子与阴离子之间发生置换反应，生成新的化合物。这些化合物的生成可以通过化学方程式来描述，方程式中的离子必须满足电荷守恒的原则。

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