2104高考化学一轮复习 第三章 晶体结构与性质课件 新
2016届高考化学第一轮复习模块四：第十二章 物质结构与性质(选修三)第十二章 高频考点真题验收全通关
1 第十二章高频考点真题验收全通关
(把握本章在高考中考什么、怎么考，练通此卷、平步高考！)
本卷共8小题，满分100分
1．(15分)(2014·江苏高考)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
(1)Cu＋基态核外电子排布式为
________________________________________________________________________。
(2)与OH－互为等电子体的一种分子为
________________________________________________________________________
(填化学式)。
(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1 mol乙醛分子中含有σ键的数目为
________。
(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。
2．(12分)(2014·山东高考)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。
(1)图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。
(2)图乙中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。
(3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。
07-09精选物质结构与性质高考题(含解析)2
- 1 - 新课标三年高考化学试题分类解析——物质结构与性质（选修）
1．（2007海南·22）下列叙述正确的是（ ）
A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C．离子晶体中可能含有共价键
D．金属晶体的熔点和沸点都很高
答案：C
考点：本题考查了晶体的结构与性质。
解析：本题中稀有气体为单原子分子无共价键；原子晶体中如SiO2 也存在Si－O极性共价键，B错；在铵盐中既存在离子键又存在共价键，C正确。金属汞的熔点很低，D错。
2．（2007海南·23）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
答案：D
考点：本题考查了价层电子对互斥理论的应用。
解析：H2S为V形；BF3为平面三角形。
3．（2007海南·24）NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是（ ）
A．14，13 B．1，1 C．4，4 D．6，6
答案：C
考点：本题考查了NaCl晶胞的结构。
解析：每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是4、4。
4．（08年海南化学·22）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
答案：C - 2 - 解析：由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的三个共价键是正三角形构型，而硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。因此B原子杂化轨道的类型为sp2类型，且羟基之间作用力为氢键。
山东省2015-2016学年高三鲁科版化学二轮复习专题训练：物质结构与性质专题一.doc
二轮---物质结构专题一
1、A B C三种短周期元素,原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素；B原子的最外层电子层中，未成对电子数等于已成对电子数；C原子最外电子层中，已成对电子数目等于该元素所在周期的序数，p能级中没有空轨道，其电子只有一种自选状态，请回答：
（1）请对比由A 、B两种元素的原子组成的直线形分子（甲），和由A、B、C三中元素原子组成的直线形分子（乙）
①两分子中数目相同的化学键是 键。
②分别由甲乙组成的物质中，在水中溶解度较大的是 ，判断的依据是 。
（2）请对比由A 、B两形成的简单分子（丙），和由A 、C两形成的简单分子（丁）
①两分子的空间结构都呈立体结构的原因是：中心原子都 。
②分别由丙丁组成的物质中，熔点高的是 。判断依据是 。
2．(13分)[物质结构与性质]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：
①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍
②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子
③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大
④W元素原子的核外最外层电子数与z相同，其余各电子层均充满电子
请回答下列问题：
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是 (用元素符号表示，下同)，X、Y两种元素中电负性较小的是 ；
（2）W元素原子核外电子排布式是 ；
（3）Z元素的氢化物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是 ；
（4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有键和键的个数比为8：1，则该分子中X原子的杂化类型是 和 ，分子中所有原子是否可能处于
同一平面?答： (选填“是”、“不是”或“无法确定”)。
2014高考化学二轮专题突破练 专题十六物质结构与性质
1 2014高考化学二轮专题突破练：专题十六物质结构与性质
[考纲要求] 1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布，了解原子核外电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)了解简单配合物的成键情况；(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
考点一 基态原子的核外电子排布
1． 排布规律
(1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占有能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。
(2)泡利原理：每个原子轨道上最多只容纳2个自旋状态不同的电子。
(3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。
2． 表示方法
(1)电子排布式
按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。
如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1
(2)简化电子排布式
山东省2015-2016学年高三鲁科版化学二轮复习专题训练：物质结构与性质专题三.doc
二轮----物质结构专题三
1．四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。
元素 A B C
D
性质
结构
信息 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 原子的M层有1对成对的p电子 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，
有+1、+2两种常见化合价 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
⑴写出B原子的电子排布式
。
⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
（填“高”或“低”），其原因是
。
⑶D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点
（填“高”或“低”），其原因是
。
⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为 ，简要描述该配合物中化学键的成键情况 。
⑸下列分子结构图中的“
”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，
“ ”表示氢原子，小黑点“ ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 （填写序号）；在②的分子中有_____ 个σ键和 个π键。
2． （一）下列是A、B、C、D、E五中元素的某些些性质
A B C D E
化合价 －4 －2 －1 －2 －1
电负性 2.55 2.58 3.16 3.44 3.98
(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3 杂化方式的是
A． B．CH4 C．CH2＝CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3
(2)用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键 。
(3)相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；
高考化学总复习 第3章 晶体结构与性质课时演练 新人教版选修3
【优化指导】2014高考化学总复习 第3章 晶体结构与性质课时演练 新人教版选修3
1．下列叙述正确的是( )
A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C．离子晶体中可能含有共价键
D．金属晶体的熔点和沸点都很高
2．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )
A．熔点：CO2>KCl>SiO2
B．水溶性：HCl>H2S>SO2
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷
D．热稳定性：HF>H2O>NH3
解析：选项A，SiO2是原子晶体，熔点最高。选项B，HCl、SO2、H2S分子中键的极性依次减弱，在极性溶剂H2O中的溶解性也依次减小。选项C，戊烷的相对分子质量最大，其沸点最高。选项D，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，正确。
答案：D
3.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( )
A．ZXY3 B．ZX2Y6
C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
解析：由晶胞可知X占据8个顶点，属于该晶胞中X的个数为8×18＝1；Y占据12条棱的中间，属于该晶胞中Y的个数为12×14＝3；Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞中Z的个数为1，X、Y、Z粒子的个数之比为1∶3∶1，故该化合物的化学式为ZXY3。 答案：A
4．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )
A．液溴和苯分别受热变为气体
B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．二氧化硅和铁分别受热熔化
D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
5．(2013·大同调研)有a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大，a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，I1(a)
(1)写出bc＋2的电子式________，基态f原子的核外电子排布式________。
(2)b的简单氢化物极易溶于c的简单氢化物，其主要原因有两个：一是__________________________________________________，
河南省罗山高中2016届高三化学二轮专题复习强化训练：专题十四 选修3物质结构与性质题型.doc
河南省罗山高中2016届高三化学二轮专题复习强化训练（有解析）：专题十四 选修3:物质结构与性质题型
1、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
【答案】C
2、下列电子排布式中，原子处于激发状态的是( )
A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2
C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2
【答案】BC
3、NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．18gH2O中含的质子数为10NA
B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
【答案】B
4、共价键、离子键、金属键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②冰；③金刚石；④碘单质；⑤CaCl2；⑥白磷，其中只含有两种作用力的组合是
（ ）
A．①④⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
【答案】A
5、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p5。则下列有关比较中，正确的是( )
A．p轨道中的未成对电子数：③＞②＞①
B．原子半径：③＞②＞①
2017年高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质 第3讲 晶体结构与性质习题
晶体结构与性质
(时间：45分钟)
一、选择题
1．(2015·南充诊断)下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是( )
原子晶体 离子晶体 分子晶体
A 氮化硅 磷酸 单质硫
B 单晶硅 氯化铝 白磷
C 金刚石 烧碱 冰
D 铁 尿素 冰醋酸
解析：A项，磷酸属于分子晶体；B项，氯化铝属于分子晶体；D项，铁属于金属晶体，尿素属于分子晶体。
答案：C
2．下列有关晶体的说法中正确的是( )
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
解析：晶体中分子间作用力越大，其熔、沸点越高；分子内化学键的键能越大，分子越稳定，A错；原子晶体中共价键越强，其熔点越高，B正确；冰熔化时分子间作用力受到破坏，水分子中共价键未发生断裂，C错；氯化钠晶体熔化时离子键被破坏，D错。
答案：B
3．干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是( )
A．二氧化硅相对分子质量大于二氧化碳相对分子质量
B．C—O键键能比Si—O键键能小
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
D．干冰易升华，二氧化硅不能
解析：干冰和SiO2所属晶体类型不同，干冰为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；SiO2为原子晶体，熔化时破坏化学键，所以SiO2的熔点较高。
答案：C
4．最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，它的化学式是( )
A．Ti14C13 B．Ti4C4
C．TiC D．Ti14C12
解析：该图表示的不是晶胞，而是一个分子，求分子式时直接数出各原子的个数。 答案：A
5．(2015·内蒙古赤峰模拟)有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(
)
A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积
2015年高考化学真题分项解析：专题19 物质结构与性质(选修)
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1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】[化学——选修3：物质结构与性质]
碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。
（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。
（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
石墨烯晶体 金刚石晶体
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。
【答案】（1）电子云 2
（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构
（3）σ键和π键 sp CO2、SCN-
（4）分子
（5）①3 2
②12 4 你的首选资源互助社区
【考点定位】考查物质结构与性质的应用、化学键类型的判断、晶胞的计算；试题难度为较难等级。
【名师点晴】（5）问中的晶体结构，石墨烯晶体相对简单，使用均分法即可得解。金刚石晶体结构复杂，这里说明一下。大家看一下晶体结构示意图（我找了一幅图并处理了一下），有些图形信息在局部图形中看不到：
2011届高考化学二轮专题复习《物质结构与性质》综合推断题汇编9 新人教版选修3
用心 爱心 专心 1 2011届高考二轮专题复习
《物质结构与性质》综合推断题汇编9 (选修3）
1. A、T、X、Y、z是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
元素
结构或性质信息
T 基态原子的L层上s电子数等于p电子数
X 基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
Y 基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小
Z 单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子
请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）T、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
（2）写出与x单质分子互为等电子体的物质的化学式
、 。
（分子、离子各一种）
（3）元素Q的原子序数是Y与Z的原子序数之和。
①元素Q与元素T、x能形成平面型的[Q（TX）4]2-离子。
TX-中T原子采用的轨道杂化方式是 。
②Q单质的晶胞如右图甲所示，Q单质中Q原子的配位数为
。
答案：（1）CI>N>C
（2）CO CN-（C22等合理答案均可）（3）①sp ②12
2. 已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：
（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为
< < （填元素符号）。
（2）E元素基态原子的电子排布式为
。
（3）XZ2分子中含有
个π键。
（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是 。