《高考A计划》2017年新高考化学一轮复习《课时训练》第十二章物质结构与性质第三节Word版含解析
第三节 晶体结构与性质 非选择题(共100分) 1.(16分)(2015·西安高新一中等校联考)1967年舒尔滋提出金属互化物的概念,其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。回答下列问题: (1)某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于 晶体 (填“晶体”或“非晶体”)。 (2)基态铜原子有 1 个未成对电子,二价铜离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 ,在CuSO4溶液中滴入过量氨水,形成配合物的颜色为 深蓝色 。 (3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN) 2,1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为 5NA ;类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—NCS)的沸点,其原因是 异硫氰酸分子间可形成氢键,而硫氰酸不能 。 (4)ZnS的晶胞结构如图1所示,在ZnS晶胞中S2-的配位数为 4 。 (5)铜与金形成的金属互化物结构如图2,其晶胞边长为a nm,该金属互化物的密度
为 (用含a、NA的代数式表示)。
【解析】本题考查晶体结构、核外电子排布、配合物以及晶胞的计算等知识。(1)晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性。(2)Cu为29号元素,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,只有4s轨道上的电子未成对,Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,在CuSO4溶液中滴入过量氨水,形成的配合物为[Cu(NH3)4]2+,为深蓝色。(3)(SCN)2分子的结构式为N≡C—S—S—C≡N,1 mol该分子中含有σ键的数目为5NA,异硫氰酸(H—NCS)分子中N原子上连接有H原子,分子间能形成氢键,故沸点较高。(4)根据题图1,距离S2-最近的Zn2+有4个,即S2-的配位数为4。(5)Cu原子位于晶胞面心,数目为6×=3,Au原子位于晶胞顶点,数目为8×=1,晶胞体积V=(a×10-7)3 cm3,密度
ρ= g·cm-3= g·cm-3。
2.(14分)(2015·南京、盐城二模)利用工业废铁粉(主要成分为Fe3O4、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。 (1)Fe2+基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 。 (2)FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3。SO2分子的空间构型为 V形 ,其中S原子的杂化类型为 sp2杂化 。与SO3互为等电子体的离子与分子
分别为 N(或C) 、 BF3(或COCl2) (填化学式)。 (3)苯酚可以与Fe3+发生显色反应。1 mol苯酚中含有σ键的数目为 13NA 。 (4)Fe3O4具有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿,其结构如图所示,它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为 MgAl2O4 。
【解析】(1)铁是26号元素,则Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。(2)SO2中S原子价层电子对数为3,所以采取sp2杂化,该分子中含有一对孤电子对,所以其空间构型是V形;原子总数和价电子总数相等的粒子互为等电子
体,与SO3互为等电子体的有N、C、BF3、COCl2等。(3)苯分子中含有6个C—C键、6个C—H键和1个大π键,单键均为σ键,故苯酚分子中含有σ键的数目为13NA。(4)由均摊法知该晶胞中Al原子个数为4,O原子个数为(4+4)=8,Mg
原子的个数为8×+1=2,所以化学式为MgAl2O4。 3.(17分)(2015·贵州八校联考)Ⅰ.砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少,已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题: (1)下列说法正确的是 BC (填序号)。 A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B.第一电离能:As>Ga C.电负性:As>Ga D.原子半径:As>Ga (2)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃下反应制得,反应的化学方程式为
(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4 。 (3)AsH3空间形状为 三角锥形 ;已知(CH3)3Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为 sp2 。 Ⅱ.金属铜的导电性仅次于银,居金属中的第二位,大量用于电气工业。 (4)请解释金属铜能导电的原因: 铜为金属晶体,由铜离子与自由电子构成,自由电子在外加电场的作用下可以发生定向移动 ;Cu2+的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9 。 (5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有 离子键 和 配位键 。 【解析】(1)A项,GaAs晶体中As分布于晶胞体心,Ga分布于顶点和面心,而NaCl中阴阳离子分别位于晶胞的顶点、面心以及棱和体心,二者结构不同,错误;B项,同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,则第一电离能:As>Ga,正确;C项,同周期元素从左到右电负性逐渐增大,则电负性:As>Ga,正确;D项,同周期自左而右原子半径减小,故原子半径:As
为(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4。(3)AsH3中含有3个σ键和1对孤对电子,为三角锥形;(CH3)3Ga中Ga形成3个σ键,没有孤电子对,为sp2杂化。(4)铜为金属晶体,由铜离子与自由电子构成,自由电子在外加电场的作用下可以发生定向移动,故铜可以导电。Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。(5)该配合物晶体中存在普通共价键、离子键和配位键。 4.(18分)(2015·哈尔滨三中一模)A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素,原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分,B原子核外p轨道上有1对成对电子,D元素的价电子数是其余电子数的一半,C与B同主族,A与F同主族,D与E同族。回答下列问题: (1)A、B、C第一电离能由大到小的顺序为 N>O>S (用元素符号表示)。 (2)B与C形成的二元化合物中,属于非极性分子的是 SO3 (填化学式);该分子中心原子的杂化类型为 sp2 。 (3)A、C元素形成的常见含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是 H2SO3、H2SO4 (填化学式,下同);酸根呈平面三角形的酸是 HNO3 。 (4)E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示,则该化合物的化学式为 NiAs ;F的配位数为 6 。
(5)D的离子可以形成多种配合物,由Dn+、Br-、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1∶1∶1∶5的某配合物,向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀,滴加BaCl2溶液无现象,则该配合物的化学式为 [Co(SO4)(NH3)5]Br ;n值为 3 ;Dn+的基态电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6 。 【解析】本题考查电离能、分子结构与性质、价层电子对互斥理论、晶胞结构与计算、配合物、核外电子排布等。由题给信息推知,A、B、C、D、E、F分别为N、O、S、Co、Ni、As。(1)同周期随原子序数增大,第一电离能呈增大趋势,但N元素2p能级为半满稳定状态,能量较低,其第一电离能高于同周期相邻元素,同主族自上而下第一电离能减小,故第一电离能:N>O>S。(2)B与C形成的二元化合物有SO2、SO3,SO2为V形结构,属于极性分子,SO3为平面正三角形结构,属于非极性分子,其中S原子采取sp2杂化。(3)A、C元素形成的常见含氧酸为HNO3、H2SO3、H2SO4,HNO3中N原子价层电子对数为3,没有孤电子对,N为平面三角形结构;H2SO3中S原子价层电子对数为4,有1对孤电子对,S为三角锥形结构;H2SO4
中S原子价层电子对数为4,没有孤电子对,S为正四面体结构。(4)由均摊法和晶胞结构可知,晶胞中含有2个As原子,含有Ni原子数目为8×+4×=2,故该化合物化学式为NiAs;As的配位数为6。(5)S的最高价含氧酸根为S、N的简单氢化物为NH3,由Con+、Br-、S、NH3形成的1∶1∶1∶5的某配合物,由电荷守恒可知n=3,向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀,滴加BaCl2溶液无现象,说明S在内界,Br-为配合物的外界,所以该配合物化学式为[Co(SO4)(NH3)5]Br,Co3+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。 5.(18分)(2015·河南宜阳实验中学月考)氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题:
(1)基态氮原子的价电子排布图为 。 (2)氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成。已知其阴离子构型为平面正三角形,则其阳离子的构型为 直线 形,阳离子中氮的杂化方式为 sp 。 (3)某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X(X的晶体结构如图所示),工业制备X的化学方程式为
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 。 (4)X晶体中包含的化学键类型为 BC (填字母标号)。 A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 (5)已知氮化硼与X晶体类型相同,且氮化硼的熔点比X高,其原因是 氮化硼与氮化铝均为原子晶体,且硼原子半径小于铝原子半径,B—N键键能大于Al—N键键能 。 (6)若X的密度为ρ g/cm3,则晶体中最近的两个Al原子的距离为
(阿伏加德罗常数用NA表示,不必化简)。 【解析】本题考查原子核外电子排布图、均摊法晶胞的计算、键能与性质的关系
以及晶胞结构的计算等。(1)氮是7号元素,价电子排布图为。(2)氮的最高价氧化物为N2O5,其由两种离子构成,其中阴离子构型为平面正三角形,则
阴离子应为N,则其阳离子的化学式为N,其中心原子价电子对数为=2,故氮原子为sp杂化,为直线形。(3)根据X的晶体结构图可知,晶胞中含有的氮原子数为4,含有的铝原子数为×8+×6=4,所以X的化学式为AlN,根据元素守恒可以写出化学方程式:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。(4)根据X的结构可知,每个铝和氮原子周围都有四个共价键,都达到8电子稳定结构,而铝原子最外层只有三个电子,氮原子最外层有5个电子,所以在AlN中有配位键,B、C项正确。(5)氮化硼与AlN相比,硼原子半径比铝原子半径小,键能大,它们都是原子晶体,所以氮化硼的熔点比AlN高。(6)Al原子位于晶胞顶点和面心,所以晶体中最近的两个Al原
2017版高考化学一轮复习 真题专训 第十二章 有机化学基础 基础课时2 烃和卤代烃 新人教版
基础课时2 烃和卤代烃1.(2015·北京，10)合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是( )A.合成PPV的反应为加聚反应B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C. 和苯乙烯互为同系物D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度解析合成PPV的反应是缩聚反应，A项错误；聚苯乙烯可表示为，B 项错误；两种有机物中含的碳碳双键的数目不同，因此不是同系物，C项错误；通过质谱法可测定PPV的平均相对分子质量，又知道单体的相对分子质量，因此可得该高分子的聚合度，D项正确。
答案D,2.(2015·上海化学，10)卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是( )解析可由环己烷发生取代反应产生。
可由2，2－二甲基丙烷发生取代反应产生，可由与HCl发生取代反应产生，而不适合用与Cl2发生取代反应产生，C正确。
可由2，2，3，3－四甲基丁烷发生取代反应产生。
答案 C3.(2015·重庆化学，10)某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成(部分反应条件略)。
(1)A的化学名称是________，A→B新生成的官能团是________。
(2)D的核磁共振氢谱显示峰的组数为________。
(3)D→E的化学方程式为__________________________________________。
(4)G与新制的Cu(OH)2发生反应，所得有机物的结构简式为________。
(5)L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br＋NaC≡CR2―→R1CH2C≡CR2＋NaBr，则M的结构简式为________。
(6)已知R 3C≡C R 4――-----------→Na ，液NH 3，则T 的结构简式为________。
解析 (1)根据A 的结构简式可知化学名称是丙烯，A→B 新生成的官能团是溴原子。
2017年高考化学一轮复习第12章物质结构与性质第1讲原子结构与性质习题
原子结构与性质(时间：45分钟)一、选择题1．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1解析：n p3处于半充满状态，结构稳定，失去一个电子吸收的能量多。
答案：B2．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( )A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子解析：最外层有8个电子的原子为0族元素；第四周期中的副族元素Sc、Ti、Mn等最外层电子排布均为4s2；所有元素的原子次外层均无未成对的电子；最外层有3个未成对电子的元素的价层电子排布一定是n s2n p3，位于ⅤA族。
答案：D3．下列各项叙述中，正确的是( )A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层电子排布图：解析：同主族元素从上到下，电负性逐渐减小；2p轨道能量低于3p；利用洪特规则可知D项最外层电子排布图错误。
答案：B5．下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是( )A.B．C．D．答案：C4．下列叙述正确的是( )A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B．除短周期外，其他周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素解析：A项，O无最高正价，F无正价；B项，第六周期为32种元素；D项，H不属于碱金属元素。
2017年高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质 第2讲 分子结构与性质习题
分子结构与性质(时间：45分钟)一、选择题1．(2015·成都诊断)下列说法中，正确的是( )A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定答案：B2．下列关于粒子结构的描述不正确的是( )A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．NCl3是含极性键的极性分子解析：CH2Cl2不是正四面体形分子，为极性分子。
答案：C3．(2015·南昌专练)CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( )A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．CH＋3与OH－形成的化合物中含有离子键解析：A项，CH＋3为8e－，—CH3为9e－，CH－3为10e－；B项，三者均为三角锥形；C项，CH＋3中C的价电子对数为3，为sp2杂化，平面三角形；D项，CH3OH中不含离子键。
答案：C4．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF>H2O>NH3解析：一般情况下，原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A项错；二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错；随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，故C项错；非金属元素的得电子能力越强，即非金属性越强，其氢化物越稳定，D项正确。
答案：D5．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是( )A．NH3与BF3都是三角锥形B．NH3与BF3都是极性分子C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道解析：NH3是三角锥形，而BF3是平面三角形结构，B位于中心，因此，NH3是极性分子，但BF3是非极性分子，A、B都不对；NH3分子中有1对孤电子对，BF3中B原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构，D正确；但H 原子核外只有2个电子，C是错误的。
(全国)2017版高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质(选考)第40讲 分子结构与性质课件 新
(6)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成(√ ) (7)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转(√) (8)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍(× ) (9)键长等于成键两原子的半径之和(× ) (10)所有的共价键都有方向性(× )
答案
2.N≡N键的键能为946 kJ·mol－1，N—N键的键能为193 kJ·mol－1，则一
解析答案
归纳总结
记忆等电子体，推测等电子体的性质 1.常见的等电子体汇总
微粒
通式
CO2、CNS－、NO＋ 2 、N－ 3 CO23－、NO－ 3 、SO3 SO2、O3、NO－ 2 SO24－、PO34－
AX2 AX3 AX2 AX4
价电子总数 16e－ 24e－ 18e－ 32e－
立体构型 直线形
2.反应热与键能：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能。
123 45
题组三 等电子原理的应用 4.已知CO2为直线形结构，SO3为平面正三角形结构，NF3为三角锥形结 构，请推测COS、CO23－、PCl3的空间结构。 解析 COS与CO2互为等电子体，其结构与CO2相似，所以其为直线形 结构；CO23与－ SO3互为等电子体，结构相似，所以 CO为23－平面正三角形结构； PCl3与NF3互为等电子体，结构相似，所以PCl3为三角锥形结构。 答案 COS为直线形结构；CO23－为平面正三角形结构；PCl3为三角锥形结 构。
平面三角形 V形
正四面体形
PO33－、SO23－、ClO－3 CO、N2
CH4、NH＋ 4
AX3 AX AX4
26e－ 10e－ 8e－
三角锥形 直线形
正四面体形
2.根据已知的一些分子的结构推测另一些与它等电子的微粒的立体构型， 并推测其物理性质。 (1)(BN)x 与(C2)x，N2O 与 CO2 等也是等电子体；(2)硅和锗是良好的半导 体材料，他们的等电子体磷化铝(AlP)和砷化镓(GaAs)也是很好的半导体 材料；(3)白锡(β -Sn2)与锑化铟是等电子体，它们在低温下都可转变为超 导体；(4)SiCl4、SiO44－、SO24－的原子数目和价电子总数都相等，它们互 为等电子体，都形成正四面体形。 特别提醒 等电子体结构相同，物理性质相近，但化学性质不同。
高考化学大一轮复习物质结构与性质3晶体结构与性质习题课件
(5)由晶胞结构图可知每个 Ga 原子与 4 个 As 原子形成
4 个共价键，4 个 Ga 原子共形成 16 个共价键；Ga 原子距
离 As 原子所在六面体的侧面的最短距离为 0.25x pm。1 个
晶胞中含有
4
个
GaAs，
故该
晶
体
的
密
度
为
70＋75×4 NA
g÷(x×10－10 cm)3＝5.8x×3·N1A032 g·cm－3。
1.5NA，D
项正确。
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高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
二、非选择题(共 46 分) 10．(16 分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用 于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题： (1)基态 Ga 原子的核外电子排布式为[Ar]_3_d_1_04_s_2_4_p_1。 (2)根据元素周期律，元素的电负性 Ga___小__于___(填“大 于”或“小于”，下同)As，第一电离能 B__大__于____Ga；BF3 和 NH3 的分子能够通过配位键相结合的原因是 __N_H__3 中__的___N__具__有__孤__对__电__子__，__B_F_3_中__的___B__核__外_具 __有 __空 __轨__道__。
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高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
解析 图 1 表示的堆积方式为六方最密堆积，K 采用体 心立方堆积，A 错误；B 在二维空间里的非密置层放置，在 三维空间得到体心立方堆积，B 错误；干冰晶体的晶胞属于 面心立方晶胞，配位数为 12，即每个 CO2 周围距离相等的 CO2 分子有 12 个，C 错误；该晶胞类型为面心立方，金属 原子在三维空间里密置层采取 ABCABC 堆积，D 正确。
2017年高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质 第1讲 原子结构与性质习题
原子结构与性质(时间：45分钟)一、选择题1．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1解析：n p3处于半充满状态，结构稳定，失去一个电子吸收的能量多。
答案：B2．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( )A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子解析：最外层有8个电子的原子为0族元素；第四周期中的副族元素Sc、Ti、Mn等最外层电子排布均为4s2；所有元素的原子次外层均无未成对的电子；最外层有3个未成对电子的元素的价层电子排布一定是n s2n p3，位于ⅤA族。
答案：D3．下列各项叙述中，正确的是( )A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层电子排布图：解析：同主族元素从上到下，电负性逐渐减小；2p轨道能量低于3p；利用洪特规则可知D项最外层电子排布图错误。
答案：B5．下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是( )A.B．C．D ．答案：C4．下列叙述正确的是( )A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B．除短周期外，其他周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素解析：A项，O无最高正价，F无正价；B项，第六周期为32种元素；D项，H不属于碱金属元素。
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课后训练与检测第十二章第2讲分子结构与性质Word版含解析
课后训练与检测(时间：45分钟)一、选择题1．(2015·成都诊断)下列说法中，正确的是()A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定答案：B2．下列关于粒子结构的描述不正确的是()A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．NCl3是含极性键的极性分子解析：CH2Cl2不是正四面体形分子，为极性分子。
答案：C3．(2015·南昌专练)CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是()A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．CH＋3与OH－形成的化合物中含有离子键解析：A项，CH＋3为8e－，—CH3为9e－，CH－3为10e－；B项，三者均为三角锥形；C项，CH＋3中C的价电子对数为3，为sp2杂化，平面三角形；D项，CH3OH中不含离子键。
答案：C4．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF>H2O>NH3解析：一般情况下，原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A项错；二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错；随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，故C项错；非金属元素的得电子能力越强，即非金属性越强，其氢化物越稳定，D项正确。
答案：D5．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是()A．NH3与BF3都是三角锥形B．NH3与BF3都是极性分子C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道解析：NH3是三角锥形，而BF3是平面三角形结构，B位于中心，因此，NH3是极性分子，但BF3是非极性分子，A、B都不对；NH3分子中有1对孤电子对，BF3中B原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构，D正确；但H原子核外只有2个电子，C是错误的。
高三化学总复习练习：第十二章 物质结构与性质(3)12-41
12-41［A层基础练］1．(2018·武汉模拟)下列有关晶体的说法中，不正确的是(）A．晶体中一定存在化学键B．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成C．分子晶体在晶体态或熔融态下均不导电D．原子晶体中只存在共价键，不可能存在其他类型的化学键【解析】稀有气体形成的晶体中只存在范德华力没有化学键,A错误；晶胞是描述晶体结构的基本单元,因此已知晶胞的组成就可推知晶体的组成,B正确；分子晶体在晶体态或熔融态下均不能电离出离子,不导电,C正确；原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体,因此原子晶体中只存在共价键,不可能存在其他类型的化学键，D正确.【答案】A2．(2018·邯郸模拟）关于晶体的下列说法正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键【解析】金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子,A错误；原子晶体中原子间以共价键相结合，B正确;金属晶体有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，C错误；离子晶体中也可能含有共价键，如NaOH属于离子晶体，既含有离子键，又含有共价键,D错误。
【答案】B3．(2018·贵阳模拟)金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积（镁型)、面心立方堆积(铜型)和体心立方堆积（钾型)，图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为(）A．11∶8∶4 B．3∶2∶1C．9∶8∶4 D．21∶14∶9【解析】a中原子个数＝12×错误!＋2×错误!＋3＝6，b中原子个数＝8×错误!＋6×错误!＝4，c中原子个数＝1＋8×错误!＝2，所以其原子个数比是6∶4∶2＝3∶2∶1。
【答案】B4．（2018·仙桃模拟）下面有关晶体的叙述中,错误的是() A．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合B．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子C．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－（或Na＋)D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏【解析】A项，白磷晶体为分子晶体，分子之间通过范德华力结合，错误；B项，金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，正确；C项，在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－）周围都紧邻6个Cl－(或Na＋)，正确；D项,离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，分子间作用力被破坏，化学键不被破坏，正确。
(全国通用版)高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质高效演练
12.3晶体结构与性质高效操练·直击高考1.(2018 ·桂林模拟 ) 卤族元素的单质和化合物好多, 我们能够利用所学物质结构与性质的有关知识去认识和理解它们。
(1)卤族元素位于元素周期表的 __________ 区 ; 溴的价电子排布式为 __________ 。
(2)在必定浓度的溶液中 , 氢氟酸是以二分子缔合 (HF) 2形式存在的。
使氢氟酸分子缔合的作使劲是__________。
(3)请依据下表供给的第一电离能数据判断, 最有可能生成较稳固的单核阳离子的卤素原子是__________。
氟氯溴碘-1第一电离能 (kJ · mol ) 1 681 1 251 1 140 1 008(4)已知碘酸 (HIO 3) 和高碘酸 (H5IO6) 的结构分别如图 1、 2 所示请比较两者酸性强弱:HIO 3__________H5IO6( 填“ >”“ <”或“ =” ) 。
(5) 已知 Cl为角形,中心氯原子四周有四对价层电子。
写出一个Cl的等电子体__________。
(6)图 3 为碘晶体晶胞结构 , 有关说法中正确的选项是 __________。
A. 碘分子的摆列有 2 种不一样的取向,2种取向不一样的碘分子以 4 配位数交替配位形成层结构B. 用均派法可知均匀每个晶胞中有4个碘原子C. 碘晶体为无穷延长的空间结构, 是原子晶体D.碘晶体中存在的互相作用有非极性键和范德华力(7) 已知CaF2晶体 ( 见图4) 的密度为ρg·cm-3 , N A为阿伏加德罗常数, 棱上相邻的两个Ca2+的核间距为 a cm,则 CaF2的相对分子质量能够表示为__________ 。
【分析】 (1) 依据结构原理知, 卤族元素最后填入的电子为p 电子 , 所以卤族元素位于元素周期表的p 区 ; 溴是 35 号元素 , 最外层电子为其价电子,4s 能级上摆列 2 个电子 ,4p 能级上摆列 5 个电子 , 所以其价电子排布式为 4s24p5;(2)HF 的第一电离能越小分子之间存在氢键 , 使氢氟酸分子缔合 ,元素失电子能力越强 , 得电子能力越弱;(3)卤族元素包括:F、Cl、Br、I、At, 则越简单形成阳离子 , 依据表中数据知元素, 元素, 卤族元素中第一电离能最小的是碘元素基氢 , 为五元酸 , 含非羟基氧原子, 则碘元素易失电子生成简单阳离子1 个 ,HIO 3为一元酸 , 含有 1 个羟基氢;(4)H 5IO6(, 含非羟基氧原子) 中含有2 个, 所以酸5 个羟性 :H IO <HIO ;(5)Cl中心氯原子的价层电子对数n=2+3=4, 属于 sp 杂化 ; 等电子体具563有同样的电子数量和原子数量的微粒, 所以与 Cl互为等电子体的分子为Cl O、OF 等 ;(6)A.碘分子的排22列有 2 种不一样的取向 , 在极点和面心不一样,2 种取向不一样的碘分子以 4 配位数交替配位形成层结构,选项 A正确 ;B. 用均派法可知均匀每个晶胞中有 4 个碘分子 , 即有 8 个碘原子 , 选项 B 错误 ;C. 碘晶体为无穷延长的空间结构 , 构成微粒为分子 , 是分子晶体 ,选项 C错误 ;D. 碘晶体中的碘原子间存在I — I 非极性键 , 且晶体中分子之间存在范德华力, 选项 D正确 ;(7)该晶胞中含有钙离子个数=8×+6×=4, 氟离子个数为8, 则晶胞体积 V=a3,CaF2密度ρ= =, 则 CaF2的相对分子质量M=。
人教版高中化学高考第一轮复习专题12《物质结构和性质》测试卷(解析版)
人教版高中化学高考第一轮复习专题12《物质结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.只有阳离子而没有阴离子的晶体是（）A．金属晶体B．原子晶体C．离子晶体D．分子晶体2.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B． s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C． p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s轨道相同，p轨道的平均半径随电子层的增大而增大3.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A． sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C． C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D． C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键4.下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键5.用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()A． [Cr(H2O)6]Cl3B． [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC． [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD． [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al7.下列各微粒属于等电子体的是()A． N2O4和NO2B． CH4和NH3C． C2H6和N2HD． CO2和NO28.下列粒子中可能存在配位键的是( )A． CO2B． H3O＋C． CH4D． H2SO49.有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。