2020年一轮复习化学选修3第三章 晶体结构与性质课件66张
较大
熔、沸点
较低
有的很高，
很高
较高
有的很低
晶体类型 比较项目
分子晶体
原子晶体 金属晶体 离子晶体
溶解性
相似相溶
难溶于任 常见溶剂 大多易溶于水
何溶剂 难溶
等极性溶剂
一般不导电，溶
晶体不导电，
一般不具有 电和热的
导电、传热性 于水后有的导
水溶液或熔融
导电性 良导体
电
态导电
大多数非金属 部分非金属
物质类别及 实例
(3)磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是在高温
(>750 ℃)氢气氛围下通过三溴化硼和三溴化磷反应制得的，可
知 BP 为____________晶体。
(4)原子簇是由几个到几百个原子形成的聚集体，如铝原子簇
Al13、Al14。已知原子簇价电子总数为 2,8,20,40,58…时，原子 簇通常可稳定存在。其中 Al13 的性质与卤素性质相似，则铝原
正值，单位：_k_J_·m__o_l_－_1 。 (2)影响因素
①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越_大__。 ②离子的半径：离子的半径越_小__，晶格能越大。 (3)与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越_稳__定__，且熔点越_高__，硬度 越_大__。
(二)四种晶体类型的结构与性质
为极性共价键，故 A 正确；原子晶体具有硬度大，熔、沸
点高等特点，故 C、D 正确，B 错误。 答案：B
5．(1)金属镍粉在 CO 气流中轻微加热，生成无色易挥发性液体
Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测 Ni(CO)4 的晶体类型是
________，Ni(CO)4 易溶于________(填标号)。
X射线衍射
2．晶胞 (1)概念：描述晶体结构的_基__本__单__元__。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置
①无隙：相邻晶胞之间没有任 __何 ___间__隙_。 ②并置：所有晶胞_平__行__排列、_取__向_相同。
3．晶格能 (1)定义：气态离子形成 1 mol 离子晶体释放的能量，通常取
A 组熔点/℃ B 组熔点/℃ C 组熔点/℃ D 组熔点/℃
金刚石：>3 550 Li：181
HF：－83
NaCl
硅晶体：1 410 Na：98 HCl：－115
KCl
硼晶体：2 300
K：64
HBr：－89
RbCl
二氧化硅：1 732 Rb：39HI：－51 Mg Nhomakorabea：2 800
据此回答下列问题：
②原子晶体中一定含有共价键，而分子晶体中不一定有共 价键，如稀有气体的晶体。
③原子晶体熔化时，破坏共价键，分子晶体熔化时破坏的 是分子间作用力，分子内的共价键不被破坏。
题点 一 晶体微粒间作用力及晶体
类型的判断
1．下列属于分子晶体的性质的是
()
A．组成晶体的微粒是离子
B．能溶于 CS2，熔点为 112.8 ℃，沸点为 444.6 ℃ C．熔点为 1 400 ℃，可作半导体材料，难溶于水
(5)依据硬度和机械性能判断 ①离子晶体硬度较大或硬而脆。 ②原子晶体硬度大。 ③分子晶体硬度小且较脆。 ④金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。
题点 二 晶格能及晶体熔、沸点高
低的比较
6．下列物质的熔点高低顺序正确的是
()
A．金刚石>碳化硅>晶体硅
B．氧化铝>氯化钾>氯化钠
C．H2O>NH3>PH3>AsH3 D．生铁>Na>纯铁 解析：键能：C—C>Si—C>Si—Si，键能越大，物质的熔点 越高，A 正确；因为 Na＋的离子半径比 K＋小，NaCl 的晶格
MgO 晶体的熔点高于其他三者，其原因是__________________。
①有金属光泽 ②导电 ③导热 ④具有延展性
(3)C 组中 HF 的熔点反常是由于_____________________。
(4)D 组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5)D 组晶体中 NaCl、KCl、RbCl 的熔点由高到低的顺序为_______，
4．在一定条件下，可得到一种原子晶体
CO2(如图所示)，下列对该物质的推断
一定不正确的是
()
A．该晶体中含有极性键
B．该晶体易汽化，可用作制冷材料
C．该晶体有很高的熔、沸点
D．该晶体硬度大，可用作耐磨材料 解析：原子晶体 CO2 具有空间网状结构，其成键情况也发
生了变化，由原来的碳氧双键变为碳氧单键，但化学键依然
晶体类型 比较项目
分子晶体
原子 晶体
金属晶体
离子 晶体
构成粒子
粒子间的相互 作用力
硬度
_分__子__
_原__子__
金属阳离子、 阴___、__阳__
自由电子
__离__子___
_________
(某范些德含华氢力键)
________
共价键
较小
很大
_______
金属键 有的很大，
有的很小
_______
离子键
(一)晶体 1.晶体与非晶体的比较
比较
晶体
非晶体
结构特征
构成粒子_周__期__性__有__序_ 排列
构成粒子无__序__排列
性质 特征
自范性 熔点 异同表现
二者区 间接方法
别方法 科学方法
有 固定
无 不固定
___________
各向异性
__________
各向同性
测定其是否有固定的____ 熔点
对固体进行 ____________实验
3．下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是 ( ) A．由分子间作用力结合而成，熔点低 B．固体或熔融后易导电，熔点在 1 000 ℃左右 C．由共价键结合网状结构，熔点高 D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 解析：由分子间作用力结合而成，熔点低，属于分子晶体的 性质，A 错误；由共价键结合网状结构，熔点高，属于原子 晶体的性质，C 错误；固体不导电，但溶于水或熔融后能导 电，属于离子晶体的性质，D 错误。 答案：B
(2)依据物质的类别判断 ①金属氧化物(如 K2O、Na2O2 等)、强碱(如 NaOH、KOH 等)和绝大多数的盐类是离子晶体。 ②大多数非金属单质(金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外)、 气态氢化物、非金属氧化物(SiO2 除外)、酸、绝大多数有机 物(有机盐除外)是分子晶体。 ③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常 见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。
单质、气态氢化 单质(如金 金属单质 金属氧化物
物、酸、非金属 刚石、硅、
氧化物(SiO2 除 外)、绝大多数有 机物(有机盐除
晶体硼)，部 分非金属化 合物(如
与合金(如 Na、Al、 Fe、青铜)
(如 Na2O)、强 碱(如 KOH)、 绝大部分盐 (如 NaCl)
外)
SiC、SiO2)
①常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体 (Hg 除外)。
(1)①由表格中数据可知，A 组中物质的熔点普遍偏高，A 组物质
属于____晶体，其熔化时克服的粒子间作用力是_________；②二
氧化硅的熔点高于硅晶体，原因是__________________________。
(2)B 组晶体中存在的作用力是________，其共同的物理性质是
________(填序号)。
方法规律 “五依据”突破晶体类型判断
(1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断 ①离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，粒子间的作用是离 子键。 ②原子晶体的构成粒子是原子，粒子间的作用是共价键。 ③分子晶体的构成粒子是分子，粒子间的作用为范德华力 或氢键。 ④金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子，粒子间 的作用是金属键。
而 HCl 在固态时是分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，
与化学键无关；C 项，SiC 和 SiO2 都是原子晶体，熔化时断
裂的是共价键，与化学键有关；D 项，Cl2 和 I2 在固态时都
是分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，与化学键无关。
答案：C
8．(2019·成都模拟)几组物质的熔点(℃)数据如表所示：
沸点/℃ 1 465 3 600 182.7 57 2 500
注：AlCl3 熔点在 2.5×105Pa 条件下测定。 A．SiCl4 常温下是液态 B．单质 B 是原子晶体
C．AlCl3 是分子晶体 D．MgO 的晶格能比 NaCl 小
解析：根据晶体性质特点及表中数据进行分析，SiCl4 熔点 为－68 ℃，沸点为 57℃，常温下为液体，A 正确；单质 B 的熔、沸点很高，是原子晶体，B 正确；AlCl3 的熔、沸点 低，是分子晶体，C 正确；NaCl 的熔点和沸点均比 MgO 低， 其原因是 MgO 晶体的晶格能比 NaCl 大，D 错误。 答案：D
④金属单质(常温汞除外)与合金是金属晶体。
(3)依据晶体的熔点判断 ①离子晶体的熔点较高，常在数百至 1 000 余度。 ②原子晶体熔点高，常在 1 000点高，但也有相当低的。 (4)依据导电性判断
①离子晶体水溶液及熔化时能导电。 ②原子晶体一般为非导体。 ③分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要指酸 和非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自 由离子也能导电。 ④金属晶体是电的良导体。
A．水
B．四氯化碳
C．苯
D．硫酸镍溶液
(2)实验测得铝元素与氯元素形成化合物的实
际组成为 Al2Cl6，其球棍模型如图所示。已知 Al2Cl6 在加热时易升华，Al2Cl6 属于_______(填
熔、沸点
较低
有的很高，
很高
较高
有的很低
晶体类型 比较项目
分子晶体
原子晶体 金属晶体 离子晶体
溶解性
相似相溶
难溶于任 常见溶剂 大多易溶于水
何溶剂 难溶
等极性溶剂
一般不导电，溶
晶体不导电，
一般不具有 电和热的
导电、传热性 于水后有的导
水溶液或熔融
导电性 良导体
电
态导电
大多数非金属 部分非金属
物质类别及 实例
(3)磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是在高温
(>750 ℃)氢气氛围下通过三溴化硼和三溴化磷反应制得的，可
知 BP 为____________晶体。
(4)原子簇是由几个到几百个原子形成的聚集体，如铝原子簇
Al13、Al14。已知原子簇价电子总数为 2,8,20,40,58…时，原子 簇通常可稳定存在。其中 Al13 的性质与卤素性质相似，则铝原
正值，单位：_k_J_·m__o_l_－_1 。 (2)影响因素
①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越_大__。 ②离子的半径：离子的半径越_小__，晶格能越大。 (3)与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越_稳__定__，且熔点越_高__，硬度 越_大__。
(二)四种晶体类型的结构与性质
为极性共价键，故 A 正确；原子晶体具有硬度大，熔、沸
点高等特点，故 C、D 正确，B 错误。 答案：B
5．(1)金属镍粉在 CO 气流中轻微加热，生成无色易挥发性液体
Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测 Ni(CO)4 的晶体类型是
________，Ni(CO)4 易溶于________(填标号)。
X射线衍射
2．晶胞 (1)概念：描述晶体结构的_基__本__单__元__。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置
①无隙：相邻晶胞之间没有任 __何 ___间__隙_。 ②并置：所有晶胞_平__行__排列、_取__向_相同。
3．晶格能 (1)定义：气态离子形成 1 mol 离子晶体释放的能量，通常取
A 组熔点/℃ B 组熔点/℃ C 组熔点/℃ D 组熔点/℃
金刚石：>3 550 Li：181
HF：－83
NaCl
硅晶体：1 410 Na：98 HCl：－115
KCl
硼晶体：2 300
K：64
HBr：－89
RbCl
二氧化硅：1 732 Rb：39HI：－51 Mg Nhomakorabea：2 800
据此回答下列问题：
②原子晶体中一定含有共价键，而分子晶体中不一定有共 价键，如稀有气体的晶体。
③原子晶体熔化时，破坏共价键，分子晶体熔化时破坏的 是分子间作用力，分子内的共价键不被破坏。
题点 一 晶体微粒间作用力及晶体
类型的判断
1．下列属于分子晶体的性质的是
()
A．组成晶体的微粒是离子
B．能溶于 CS2，熔点为 112.8 ℃，沸点为 444.6 ℃ C．熔点为 1 400 ℃，可作半导体材料，难溶于水
(5)依据硬度和机械性能判断 ①离子晶体硬度较大或硬而脆。 ②原子晶体硬度大。 ③分子晶体硬度小且较脆。 ④金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。
题点 二 晶格能及晶体熔、沸点高
低的比较
6．下列物质的熔点高低顺序正确的是
()
A．金刚石>碳化硅>晶体硅
B．氧化铝>氯化钾>氯化钠
C．H2O>NH3>PH3>AsH3 D．生铁>Na>纯铁 解析：键能：C—C>Si—C>Si—Si，键能越大，物质的熔点 越高，A 正确；因为 Na＋的离子半径比 K＋小，NaCl 的晶格
MgO 晶体的熔点高于其他三者，其原因是__________________。
①有金属光泽 ②导电 ③导热 ④具有延展性
(3)C 组中 HF 的熔点反常是由于_____________________。
(4)D 组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5)D 组晶体中 NaCl、KCl、RbCl 的熔点由高到低的顺序为_______，
4．在一定条件下，可得到一种原子晶体
CO2(如图所示)，下列对该物质的推断
一定不正确的是
()
A．该晶体中含有极性键
B．该晶体易汽化，可用作制冷材料
C．该晶体有很高的熔、沸点
D．该晶体硬度大，可用作耐磨材料 解析：原子晶体 CO2 具有空间网状结构，其成键情况也发
生了变化，由原来的碳氧双键变为碳氧单键，但化学键依然
晶体类型 比较项目
分子晶体
原子 晶体
金属晶体
离子 晶体
构成粒子
粒子间的相互 作用力
硬度
_分__子__
_原__子__
金属阳离子、 阴___、__阳__
自由电子
__离__子___
_________
(某范些德含华氢力键)
________
共价键
较小
很大
_______
金属键 有的很大，
有的很小
_______
离子键
(一)晶体 1.晶体与非晶体的比较
比较
晶体
非晶体
结构特征
构成粒子_周__期__性__有__序_ 排列
构成粒子无__序__排列
性质 特征
自范性 熔点 异同表现
二者区 间接方法
别方法 科学方法
有 固定
无 不固定
___________
各向异性
__________
各向同性
测定其是否有固定的____ 熔点
对固体进行 ____________实验
3．下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是 ( ) A．由分子间作用力结合而成，熔点低 B．固体或熔融后易导电，熔点在 1 000 ℃左右 C．由共价键结合网状结构，熔点高 D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 解析：由分子间作用力结合而成，熔点低，属于分子晶体的 性质，A 错误；由共价键结合网状结构，熔点高，属于原子 晶体的性质，C 错误；固体不导电，但溶于水或熔融后能导 电，属于离子晶体的性质，D 错误。 答案：B
(2)依据物质的类别判断 ①金属氧化物(如 K2O、Na2O2 等)、强碱(如 NaOH、KOH 等)和绝大多数的盐类是离子晶体。 ②大多数非金属单质(金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外)、 气态氢化物、非金属氧化物(SiO2 除外)、酸、绝大多数有机 物(有机盐除外)是分子晶体。 ③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常 见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。
单质、气态氢化 单质(如金 金属单质 金属氧化物
物、酸、非金属 刚石、硅、
氧化物(SiO2 除 外)、绝大多数有 机物(有机盐除
晶体硼)，部 分非金属化 合物(如
与合金(如 Na、Al、 Fe、青铜)
(如 Na2O)、强 碱(如 KOH)、 绝大部分盐 (如 NaCl)
外)
SiC、SiO2)
①常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体 (Hg 除外)。
(1)①由表格中数据可知，A 组中物质的熔点普遍偏高，A 组物质
属于____晶体，其熔化时克服的粒子间作用力是_________；②二
氧化硅的熔点高于硅晶体，原因是__________________________。
(2)B 组晶体中存在的作用力是________，其共同的物理性质是
________(填序号)。
方法规律 “五依据”突破晶体类型判断
(1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断 ①离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，粒子间的作用是离 子键。 ②原子晶体的构成粒子是原子，粒子间的作用是共价键。 ③分子晶体的构成粒子是分子，粒子间的作用为范德华力 或氢键。 ④金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子，粒子间 的作用是金属键。
而 HCl 在固态时是分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，
与化学键无关；C 项，SiC 和 SiO2 都是原子晶体，熔化时断
裂的是共价键，与化学键有关；D 项，Cl2 和 I2 在固态时都
是分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，与化学键无关。
答案：C
8．(2019·成都模拟)几组物质的熔点(℃)数据如表所示：
沸点/℃ 1 465 3 600 182.7 57 2 500
注：AlCl3 熔点在 2.5×105Pa 条件下测定。 A．SiCl4 常温下是液态 B．单质 B 是原子晶体
C．AlCl3 是分子晶体 D．MgO 的晶格能比 NaCl 小
解析：根据晶体性质特点及表中数据进行分析，SiCl4 熔点 为－68 ℃，沸点为 57℃，常温下为液体，A 正确；单质 B 的熔、沸点很高，是原子晶体，B 正确；AlCl3 的熔、沸点 低，是分子晶体，C 正确；NaCl 的熔点和沸点均比 MgO 低， 其原因是 MgO 晶体的晶格能比 NaCl 大，D 错误。 答案：D
④金属单质(常温汞除外)与合金是金属晶体。
(3)依据晶体的熔点判断 ①离子晶体的熔点较高，常在数百至 1 000 余度。 ②原子晶体熔点高，常在 1 000点高，但也有相当低的。 (4)依据导电性判断
①离子晶体水溶液及熔化时能导电。 ②原子晶体一般为非导体。 ③分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要指酸 和非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自 由离子也能导电。 ④金属晶体是电的良导体。
A．水
B．四氯化碳
C．苯
D．硫酸镍溶液
(2)实验测得铝元素与氯元素形成化合物的实
际组成为 Al2Cl6，其球棍模型如图所示。已知 Al2Cl6 在加热时易升华，Al2Cl6 属于_______(填
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版高考化学(人教版)总复习课件：选修3 物质结构与性质 第3节 晶体结构与性质(共61张PPT)
强碱(如 KOH、
及举 物(SiO2 除
硼)、部分 Na、Al、 NaOH)、绝大部
例 外)、绝大多数 非金属化 Fe、青
分盐(如 NaCl)
有机物(有机 合物(如 铜)
盐除外)
SiC、SiO2)
2.晶格能 (1)定义：气态离子形成 1 mol 离子晶体释放的能量，通常取 正值，单位：kJ·mol－1。 (2)影响因素 ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越__大_____。 ②离子的半径：离子的半径越___小____，晶格能越大。 (3)与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越__稳__定_____，且熔点越高， 硬度越_____大____。
晶体结构
晶体详解 (1)8 个 CO2 分子构成 立方体且在 6 个面心 又各占据 1 个 CO2 分 子 (2)每个 CO2 分子周 围等距且紧邻的 CO2 分子有__1_2__个
晶体
离 子 NaCl 晶型 体
晶体结构
晶体详解 (1)每个 Na＋(Cl－)周 围等距且紧邻的 Cl－ (Na＋)有 6 个，每个 Na＋周围等距且紧邻 的 Na＋有__1_2___个 (2)每个晶胞中含 ___4___个 Na＋和_4__ 个 Cl－
解析：选 A。根据题给物质的结构单元图知，该合金的基本 结构单元中镧原子的数目为 12×16＋2×12＝3，而镍原子的 数目为 12×12＋6＋6×12＝15，所以镧与镍的原子个数比为 3∶15＝1∶5。
题组二 关于晶体的密度、微粒间距离的计算 6．F、K、和 Ni 三种元素组成的一个 化合物的晶胞如图所示。 (1) 该 化 合 物 的 化 学 式 为 ___________ ； Ni 的 配 位 数 为 ___________ 。 (2) 列 式 计 算 该 晶 体 的 密 度 ： ___________ g·晶体中 A、B、C 三种粒 子数之比是( )
高考化学一轮复习选修3物质结构与性质第三章晶体结构与性质课件
②决定离子晶体结构的因素。 a.几何因素：即_晶__体__中__正__、__负__离__子__的__半__径__比__。 b.电荷因素：即正、负离子_电__荷__不__同__，__配__位__数__不__同__。 c.键性因素：离子键的纯粹程度。 ③性质特点：硬度_较__大__，熔、沸点_较__高__。
(3)金属晶体的常见堆积方式。
堆积模型
面心立方最 密堆积
常见金属 Cu、Ag、Au
体心立方堆积 Na、K、Fe
配位数 _1_2_
_8_
晶胞
六方最密堆积 Mg、Zn、Ti
_1_2_
4.离子晶体： (1)离子晶体。 ①概念。 a.离子键：_阴__、__阳__离__子__间通过_静__电__作__用__(指相互排斥 和相互吸引的平衡)形成的化学键。 b.离子晶体：由_阴__离__子__和_阳__离__子__通过离子键结合而 成的晶体。
晶胞含4个原子，则摩尔质量=四分之一×晶胞质量
×NA，可求NA。 (2)因为CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构。所以一
个晶胞中有四个钙离子和四个氧离子，根据M(CaO)=
56 g·mol-1，则一个CaO的质量m(CaO56)= g。
V(CaO
4 m(CaO) a g cm3
224 aNA
cm3。
【解析】(1)NF3中有一对孤电子对，N和F形成3个N—F 键，则NF3中的杂化轨道数为4，所以是sp3杂化，空间结 构为三角锥形。如果排斥相同，键角应为109°28′， 氟成键后负电成分高，孤电子对对它的排斥力比对氮的 大，导致NF3键角压缩，故键角小于109°28′。(2) N中3 有22个电子，那么含22个电子且原子数为3的分子有CO2或 N2O。(3)F-位于晶胞内部，共8个，X离子位于顶点和面
2020-2021学年人教版选修3 第3章 晶体结构与性质 章末专题整合 课件(53张)
化学 选修3 物质结构与性质 配人教版
第三章 晶体结构与性质
6．判断晶体类型，既可以从结构入手，也可以从物理性质入手 (1)由非金属元素组成的二元化合物不是离子晶体，三元化合物可能 是离子晶体(如NH4Cl、NH4NO3)。 (2)熔点在一千摄氏度以下无原子晶体。 (3)固态不导电，熔融态导电的是离子晶体。 (4)熔点低、能溶于有机溶剂的晶体是分子晶体。 (5)金属元素与非金属元素组成的化合物未必都是离子晶体，一般用 电负性差来判断。电负性差大于1.7的一般是离子晶体，但不全符合， 还与化合价有关。
概念 静 电 作 用 所 形 成 的 子对(电子云重叠)所 电 子 之 间 的 静 电 作
化学键
形成的化学键
用
成键 微粒
阴、阳离子
原子
金属阳离子、自由 电子
化学 选修3 物质结构与性质 配人教版
第三章 晶体结构与性质
类型
离子键ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
共价键
金属键
作用 阴、阳离子间的静电 共用电子对(电子云重 金属阳离子和自由电
化学 选修3 物质结构与性质 配人教版
第三章 晶体结构与性质
晶体类型 离子晶体 分子晶体
原子晶体
金属晶体
多数的非金属 少数的非金属单质 金属单质和
物质类别 离子化合物
单质和化合物 和共价化合物
合金
实例 食盐晶体 氨、氯化氢
金刚石
镁、铝
既要熟记四种晶体的典型特征，又要掌握典型晶体的特殊性。
同时还要理解一些特殊规律，如大部分分子晶体中存在共价键， 注意事项
化学 选修3 物质结构与性质 配人教版
第三章 晶体结构与性质
(2)同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体 的熔、沸点越高。
高中化学选修3人教版第三章晶体结构与性质复习 课件优秀课件PPT
gcm3
课堂训练：
4.13×10-8
3.97g/cm3
课堂小结
1.熟悉四种晶体的区别和联系 2.有关晶胞的计算
作业布置
完成密卷20
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
高考化学 一轮复习 物质结构与性质 第3讲 晶体结构与性质(选修3)
有的很低
溶解性
相似相溶
难溶于任 何溶剂
常见溶剂 难溶
大多易溶 于水等极
性溶剂
一般不导
晶体 不导
导电、 电，溶于水 一般不具 电和热的 电，水溶液
传热性 后有的导 有导电性 良导体 或熔融态
电
导电
大多数非金 部分非金 金属氧化物
属单质、气态 属单质(如 物质 氢化物、酸、 金刚石、 金属单质 (如 K2O、 类别 非金属氧化 硅、晶体 与合金(如 Na2O)、强
A．BaTi8O12
B．BaTi4O6
C．BaTi2O4
D．BaTiO3
解析：选 D。Ba 在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti 处于
立方体的 8 个顶点，每个 Ti 为与之相连的 8 个立方体所共用，即
只有18属于该晶胞；O 处于立方体的 12 条棱的中点，每条棱为四
个立方体共用，故每个
O
只
有
1 4
考点二 四类晶体的组成和性质比较
1．四类晶体的比较
类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
比较
构成 粒子
分子
原子
金属阳 离子 、自 阴、阳离子 由电子
粒子间 范德华力
的相互 (某些含氢 共价键 金属键 离子键
作用力 键)
硬度
较小
很大
有的很大， 较
大
有的很小
熔、沸点 较低 很 高
有的很高， 较高
由题意知，该晶胞中含有12个 XY2 或 Y2X，设晶胞的边长为 a
cm，则有 ρ a3NA＝12M，a＝ 3 2ρMNA，则晶体中两个距离最近的 X
之间的距离为
2
3
M 2ρNA
cm。
溶解性
相似相溶
难溶于任 何溶剂
常见溶剂 难溶
大多易溶 于水等极
性溶剂
一般不导
晶体 不导
导电、 电，溶于水 一般不具 电和热的 电，水溶液
传热性 后有的导 有导电性 良导体 或熔融态
电
导电
大多数非金 部分非金 金属氧化物
属单质、气态 属单质(如 物质 氢化物、酸、 金刚石、 金属单质 (如 K2O、 类别 非金属氧化 硅、晶体 与合金(如 Na2O)、强
A．BaTi8O12
B．BaTi4O6
C．BaTi2O4
D．BaTiO3
解析：选 D。Ba 在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti 处于
立方体的 8 个顶点，每个 Ti 为与之相连的 8 个立方体所共用，即
只有18属于该晶胞；O 处于立方体的 12 条棱的中点，每条棱为四
个立方体共用，故每个
O
只
有
1 4
考点二 四类晶体的组成和性质比较
1．四类晶体的比较
类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
比较
构成 粒子
分子
原子
金属阳 离子 、自 阴、阳离子 由电子
粒子间 范德华力
的相互 (某些含氢 共价键 金属键 离子键
作用力 键)
硬度
较小
很大
有的很大， 较
大
有的很小
熔、沸点 较低 很 高
有的很高， 较高
由题意知，该晶胞中含有12个 XY2 或 Y2X，设晶胞的边长为 a
cm，则有 ρ a3NA＝12M，a＝ 3 2ρMNA，则晶体中两个距离最近的 X
之间的距离为
2
3
M 2ρNA
cm。
人教版化学选修三第三章晶体结构与性质 课件(共61张PPT)
间隙；一个晶胞与相邻的晶胞完全共顶点、共棱边、
共面
“并置”指所有晶胞都是平行排列的
，取向相同。一个晶胞到另一个晶胞只需平移，
不需转动
“完全等同”指所有晶胞的形状、
内部的原子种类、个数及几何排列完全相
金刚石的多面体外形、晶体结构和晶胞示意图
NaCl晶体结构和晶胞
2.晶胞中原子个数的计算（均摊法）
C
C.非晶体无自范性而且排列无序
D.固体SiO2一定是晶体
2、下列不属于晶体的特点是 （）
D A.一定有固定的几何外形
B.一定有各向异性 C.一定有固定的熔点 D.一定是无色透明的固体
3.晶体具有各向异性。如蓝晶石 （ 硬A度l2不O同3·S；iO又2）如在石不墨同在方与向层上垂的直 的方向上的导电率与层平行的方 向上的导电率1∕104。晶体的各向
晶体空间结构
Cl Na +
3
4
8
7
1
2
5
6
一、选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分） 1.普通玻璃和水晶的根本区别在于（ ）
A.外形不一样 B.普通玻璃的基本构成微粒无规则排列，水晶的基本 构成微粒按一定规律做周期性重复排列 C.水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点 D.水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换
顶点：
棱边：
面心：
体心：
2.晶胞中原子个数的计算（均摊法）
易错：晶胞与团簇分子，纳米微粒的区别
顶点：1/8
棱边：1/4
面心：1/2
体心：1
三种典型立方晶胞结构：
简单立方
体心立方
面心立方
它们分别平均含有几个原子? Zn
Na
有几种不同 的排列方向？
共面
“并置”指所有晶胞都是平行排列的
，取向相同。一个晶胞到另一个晶胞只需平移，
不需转动
“完全等同”指所有晶胞的形状、
内部的原子种类、个数及几何排列完全相
金刚石的多面体外形、晶体结构和晶胞示意图
NaCl晶体结构和晶胞
2.晶胞中原子个数的计算（均摊法）
C
C.非晶体无自范性而且排列无序
D.固体SiO2一定是晶体
2、下列不属于晶体的特点是 （）
D A.一定有固定的几何外形
B.一定有各向异性 C.一定有固定的熔点 D.一定是无色透明的固体
3.晶体具有各向异性。如蓝晶石 （ 硬A度l2不O同3·S；iO又2）如在石不墨同在方与向层上垂的直 的方向上的导电率与层平行的方 向上的导电率1∕104。晶体的各向
晶体空间结构
Cl Na +
3
4
8
7
1
2
5
6
一、选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分） 1.普通玻璃和水晶的根本区别在于（ ）
A.外形不一样 B.普通玻璃的基本构成微粒无规则排列，水晶的基本 构成微粒按一定规律做周期性重复排列 C.水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点 D.水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换
顶点：
棱边：
面心：
体心：
2.晶胞中原子个数的计算（均摊法）
易错：晶胞与团簇分子，纳米微粒的区别
顶点：1/8
棱边：1/4
面心：1/2
体心：1
三种典型立方晶胞结构：
简单立方
体心立方
面心立方
它们分别平均含有几个原子? Zn
Na
有几种不同 的排列方向？
高考化学一轮复习选修3第3节晶体结构与性质课件
键能大,晶体熔、沸点高,硬度大。
(2)B组都是金属,存在金属键,具有金属晶体的性质,可以用“电子
气理论”解释相关的性质。
(3)C组卤化氢晶体属于分子晶体,HF熔点高是由于分子之间形成
氢键。
(4)D组是离子化合物,熔点较高,具有离子晶体的性质。
(5)晶格能大小与离子电荷数和离子半径有关,电荷数越多,半径
A组
金刚石:3 550
硅晶体:1 410
硼晶体:2 300
二氧化硅:1 732
B组
Li:181
Na:98
K:64
Rb:39
C组
HF:-83
HCl:-115
HBr:-89
HI:-51
D组
NaCl
KCl
RbCl
MgO:2 800
据此回答下列问题:
(1)由表格中数据可知,A组熔点普遍偏高,据此回答:
①A组属于
制造等方面用途非常广泛。
回答下列问题:
(1)基态磷原子的核外电子排布式为 。
(2)P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图1所示。
图1
①第一电离能:磷
(填“>”或“<”,下同)硫;
电负性:磷
硫。
②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为
。
③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为
。
-21考点一
考点二
基础梳理
(1)凡是有规则外形的固体一定是晶体 ( × )
(2)晶体与非晶体的本质区别:是否有自范性 ( √ )
(3)熔融态物质凝固就得到晶体 ( × )
(4)晶体有一定的熔、沸点 ( √ )
(5)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法:是否具有固定的熔沸点
( × )
(2)B组都是金属,存在金属键,具有金属晶体的性质,可以用“电子
气理论”解释相关的性质。
(3)C组卤化氢晶体属于分子晶体,HF熔点高是由于分子之间形成
氢键。
(4)D组是离子化合物,熔点较高,具有离子晶体的性质。
(5)晶格能大小与离子电荷数和离子半径有关,电荷数越多,半径
A组
金刚石:3 550
硅晶体:1 410
硼晶体:2 300
二氧化硅:1 732
B组
Li:181
Na:98
K:64
Rb:39
C组
HF:-83
HCl:-115
HBr:-89
HI:-51
D组
NaCl
KCl
RbCl
MgO:2 800
据此回答下列问题:
(1)由表格中数据可知,A组熔点普遍偏高,据此回答:
①A组属于
制造等方面用途非常广泛。
回答下列问题:
(1)基态磷原子的核外电子排布式为 。
(2)P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图1所示。
图1
①第一电离能:磷
(填“>”或“<”,下同)硫;
电负性:磷
硫。
②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为
。
③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为
。
-21考点一
考点二
基础梳理
(1)凡是有规则外形的固体一定是晶体 ( × )
(2)晶体与非晶体的本质区别:是否有自范性 ( √ )
(3)熔融态物质凝固就得到晶体 ( × )
(4)晶体有一定的熔、沸点 ( √ )
(5)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法:是否具有固定的熔沸点
( × )
高考化学一轮复习选修3第3节晶体结构与性质课件高三选修3化学课件
答案:(1)×
(2)×
(3)
(4)
(5)
(6)× (7)
12/12/2021
第八页，共八十三页。
)
考点一
自主(zìzhǔ)
预诊
-9-
考向突破
(tūpò)
2.某物质的晶体中含有A、B、C三种元素,其原子排列方式如图所示(其中
前后两面(liǎngmiàn)面心中的B元素的原子未能画出)。则晶体中A、B、C的原
子个数比为(
)
∶3∶∶3∶1
∶2∶∶3∶3
关闭
1
8
利用均摊法计算。根据图知,该正方体中 A 原子个数=8× =1,B 原
1
2
子个数=6× =3,C 原子个数=1,所以晶体中 A、B、C 的原子个数
比为 1∶3∶1。
A
关闭
解析
解析
12/12/2021
第九页，共八十三页。
答案
答案
考点一
自主
(zìzhǔ)预
④面心立方堆积 4r= 2a(r 为原子半径)。
晶胞中微粒体积
(3)空间利用率=
12/12/2021
晶胞体积
。
第七页，共八十三页。
考点一
自主(zìzhǔ)
预诊
-8-
考向突破
(tūpò)
自我诊断
1.判断正误,正确的打“ ”,错误的打“×”。
(1)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高。 (
)
(2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同。 (
(tūpò)
图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1-x代表,
则该化合物的化学式表示为
;通过测定(cèdìng)密度
人教版化学选修三 第三章《晶体结构与性质复习》课件(共30张PPT)
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种
可燃性气体，反应的化学方程式为：
。
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学反应方程式
表示它在工业上的一种重要的用途：
。
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式
是：
。
（4）丁的元素符号是
为
。
，它的原子结构示意图
（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似
晶体结构与性质
复习
固体
非晶体
知识网络
本质 差异
有无自范性
晶体
1、晶体的定义 2、晶体的性质 3、晶体的分类 4、得到晶体的
途径
分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
一、晶体与非晶体 1.晶体与非晶体的区别
自范性
微观结构
晶体 有(能自发呈现多面体外 粒子在三维空间里
形)
呈周期性有序排列
非晶体 没有(不能自发呈现多面 粒子排列相对无序 体外形)
1. 人生就是生活的过程。哪能没有风没有雨?正是因为有了风雨的洗礼才能看见斑斓的彩虹;有了失败的痛苦才会尝到成功的喜悦。
八、混合型晶体
达标潜能练习
1、下列不存在化学键的晶体是：
A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩
2、常温常压下的分子晶体是：
A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰
3、同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相
同的是：
A、I2 Ar N2 Si
B、金刚石 O2 F2
C、Ba(OH)2 K2O CaCl2
12. 让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧! 7. 只有千锤百炼，才能成为好钢。 10. 人往往懦弱而爱抱歉：他不敢直说“我想”“我是”，而是援引一些圣人智者的话语;面对一片草叶或一朵玫瑰，他也会抱愧负疚。他或为向往 所耽，或为追忆所累。其实，美德与生命力之由来，了无规矩，殊不可知;你何必窥人轨辙，看人模样，听人命令——你的行为，你的思想、 品格应全然新异。
【课件】人教版高中化学选修三第三章晶体结构与性质之三金属晶体
第三节金属晶体1．金属共同的物理性质2．金属的结构（1）组成粒子（2）金属键①定义②成键条件③特征（3）金属晶体金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。
（4）金属键强弱判断3．金属晶体的结构与金属性质的内在联系（1）金属晶体结构与金属导电性的关系【讨论1】金属为什么易导电？离子晶体、金属晶体导电的区别晶体类型离子晶体金属晶体导电时的状态导电粒子水溶液或熔融状态下自由移动的离子晶体状态熔融状态自由电子3．金属晶体的结构与金属性质的内在联系（1）金属晶体结构与金属导电性的关系（2）金属晶体结构与金属导热性的关系【讨论2】金属为什么易导热？（3）金属晶体结构与金属延展性的关系【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？（4）金属晶体结构具有金属光泽和颜色4．金属晶体熔点变化规律（1）金属晶体熔点变化较大（2）一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定【资料】金属之最熔点最低的金属汞－38.87℃熔点最高的金属钨3410℃密度最小的金属锂0.53g/cm3密度最大的金属锇22.57g/cm3硬度最小的金属铯0.2硬度最大的金属铬9.0最活泼的金属铯最稳定的金属金延性最好的金属铂铂丝直径：1/5000mm展性最好的金属金金箔厚：1/10000mm【思考与练习1】下列叙述正确的是A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B.原子晶体中只含有共价键C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键【思考与练习2】为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却升高？【课后阅读材料1】超导体——一类急待开发的材料一般说来，金属是电的良好导体（汞的很差）。
1911年荷兰物理学家H·昂内斯在研究低温条件下汞的导电性能时，发现当温度降到约4K（即－269℃）时汞的电阻“奇异”般地降为零，表现出超导电性。
后又发现还有几种金属也有这种性质，人们将具有超导性的物质叫做超导体。