河北省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷C卷
第 1 页 共 13 页 河北省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共19题；共38分)
1.
（2分）
有如下两个反应①H2+Cl2 2HCl ②2HCl H2+Cl2关于这两个反应的叙述中正确的是（ ）
A . ①②两个反应互为可逆反应
B . ①②两反应都是放热反应
C . ②反应是热能转变为化学能
D . ①反应是热能转变为化学能
2. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列说法错误的是（ ）
A . 化学反应必然伴随发生能量变化
B . 石灰石烧制石灰是吸热反应
C . 反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大
D . 将AgN03溶液滴加到KC1溶液中，反应的活化能几乎为零
3. （2分） 化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（ ）
A . 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B . 硅材料广泛用于光纤通讯
C . 绿色食品是不含任何化学物质的食品
D . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
4. （2分） (2018高三上·西安开学考) 已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是（ ） 第 2 页 共 13 页
A .
图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B .
若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大
C .
图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D . 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
5.
（2分） (2016高一上·宁德期末) 下列变化中不属于氮的固定的是（ ）
A . 打雷闪电时，大气中产生了NO
B . 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐等含氮化合物
C . N2和H2在一定条件下反应生成NH3
D . NH3经催化氧化生成NO
6. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A . 1.0 mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣
B . 水电离出的c（H+）=10﹣10 mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C . pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl﹣、SO42﹣
D . c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣
7. （2分） (2016高二上·兴国月考) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）=c（OH﹣）
B . 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 第 3 页 共 13 页 C .
中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D .
常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
8.
（2分） 将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是(已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10)
A . 有AgCl沉淀析出
B . 无AgCl沉淀
C . 无法确定
D . 有沉淀但不是AgCl
9. （2分） (2018高二下·房山期中) 常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）
①pH=0的盐酸 ②0.1 mol/L的盐酸 ③0.01 mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液
A . 1:10:100:1000
B . 0:1:12:11
C . 14:13:12:11
D . 14:13:2:3
10. （2分） (2017高二上·南宁期中) 在电解质溶液均为稀硫酸的情况下，不能构成原电池的是（ ）
A .
B .
C . 第 4 页 共 13 页 D .
11.
（2分） (2018高一下·陆川期末)
一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)
Y(g)+Z(s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是（ ）
A . X的分解速率与Y的消耗速率相等
B . X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1
C . 混合气体的密度不再变化
D . 单位时间内生成1molY的同时分解2molX
12. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列图象正确的是（ ）
A . 反应的正方向放热（t1时升温）
B . SO2气体通入氯水中
C . NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中
D . 将PH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释时PH的变化
13. （2分） (2016高二上·广水期中) 可确认发生了化学平衡移动的是（ ）
A . 化学反应速率发生了改变 第 5 页 共 13 页 B .
有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C .
由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D .
可逆反应达到平衡后，使用催化剂
14.
（2分） (2018高三上·汕头期末) 某温度下，向1.0mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
[已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25]
A . Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S2－＋2H2O HS－＋2OH－
B . Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)=2c(Na+)
C . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10−5mol/L的混合溶液中逐滴加入10−4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
D . 该温度下Ksp(CuS)=4×10－36
15. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
A . 反应2SO2+O2 2SO3使用催化剂可以提高SO2的转化率
B . 电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小
C . 合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率
D . 工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠
16. （2分） (2017高二上·新疆期末) 常温下，现有0.01mol/L的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3③NaHSO4④KOH
⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（ ）
A . ⑤③①②④
B . ③⑤①②④ 第 6 页 共 13 页 C . ⑤②③①④
D . ④②①③⑤
17.
（2分）
工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）+O2（空气）=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：（
）
A . CO过量
B . CO与铁矿石接触不充分
C . 炼铁高炉的高度不够
D . CO与Fe2O3的反应有一定限度
18. （2分） 下列说法中正确的是（ ）
①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部 ②锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池 ③锂电池是新一代可充电电池 ④燃料电池作为汽车驱动能源已研制成功
A . ②③④
B . ①②③④
C . ①②③
D . ①③④
19. （2分） (2019高二上·江津期末) 向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3·H2O Ag(NH3)2++2H2O，平衡常数记为K[Ag(NH3)2+],下列分析错误的是（ ）
A . 浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl－(aq)
B . 实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管
C . 由实验可以判断K[Ag(NH3)2+]>KSP(AgCl)
D . 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 第 7 页 共 13 页 二、
双选题 (共1题；共3分)
20.
（3分）
(2018·宿迁模拟)
下列有关说法正确的是（ ）
A . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B . 等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同
C . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液加水稀释， 的值减小
D . 对于反应2SO2+O2
2SO3 ， 使用催化剂能加快反应速率和提高SO2的平衡转化率
三、 综合题 (共4题；共31分)
21. （9分） (2018·南昌模拟)
（1） 如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是_____
A . 第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多
B . 通入气体未反应前，左室压强和右室一样大
C . 第一次平衡时，左室内压强一定小于右室
D . 第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多
（2） NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到达平衡时，c（NH3）为________。
（3） ①室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)×c(OH－)________。（填“变大”、“变小”、“不变”）
②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42－)=________。
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)
第 1 页 共 6 页 2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）
一、选择题 （共14题；共28分）
1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（ ）
A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解 B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的
C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒 D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应
2.下列说法正确的是（ ）
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C. 水难电离，纯水是弱电解质 D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子
3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键
D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯
4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1 ， 下列叙述正确的是（ ）
A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B. 0.1 mol F﹣ 中含有的电子数等于0.9×6.02×1023
C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×1023
2020-2021学年高一化学上学期期末考试卷含答案
高一年级化学学科试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1. 光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成
A．石墨 B．二氧化硅 C．氧化镁
D．氧化铝
2. 实验室中对于少量金属钠的保存方法， 正确的是
A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中
3. 下列反应中不属于．．．氧化还原反应的是
A．2H2O2 2H2O + O2↑ B．2Na+Cl2 2NaCl
C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．3Fe+4H2O（气）Fe3O4 +4H2
4. 可用离子方程式H+＋OH—＝H2O表示的化学反应是
A．盐酸和氢氧化钡的反应 Ba(OH)2 ＋ 2HCl ＝
BaCl2 ＋ 2H2O B．硝酸和氢氧化铝的反应 Al (OH)3＋ 3HNO3 ＝ Al
(NO3)3 ＋ 3H2O
C．硫酸和氢氧化钡的反应 Ba(OH)2 ＋ H2SO4 ＝BaSO4 ↓＋ 2H2O
D．盐酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 ＋2HCl ＝CuCl2＋2H2O
5. 下列物质中属于电解质的是
A．NaOH B．金属铝 C．Na2CO3 溶液 D．乙醇
6. 同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中Cl－浓度之比是
A．3∶2∶1 B． 1∶2∶3 C． 1∶1∶1 D. 2∶3∶1
7. 下列情况会对人体健康造成很大危害的是
A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B．用SO2漂白食品
2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷
2020—2021学年上期中考
22届 高二 化学试题
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1．下列说法正确的是（ ）
A．水是一次能源，水煤气是二次能源，天然气是可再生能源
B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3+10H2O ΔH＝＋80 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
2．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程的示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应生成CO2的过程
3．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
A．由热化学方程式CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，可推知CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
B．已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀H2SO4(aq)和Ba(OH)2 (aq)反应生成2molH2O(l)的反应热ΔH＝2×(－57.3 kJ·mol－1)
2020-2021学年高二(上)期中化学试卷含答案解析
1 2020-2021学年高二（上）期中化学试卷
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．（3分）化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（ ）
A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里
B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C．把块状煤碾成粉状再燃烧
D．制造蜂窝煤时加入生石灰
2．（3分）下列变化过程中，△S＞0的是（ ）
A．Na2O（s）和CO2（g）化合生成Na2CO3（s）
B．氯气的液化
C．氯化钠固体溶于水
D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体
3．（3分）将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则（ ）
A．溶液变红 B．溶液变蓝 C．有H2生成 D．有02生成
4．（3分）下列各组物质中，都是强电解质的是（ ）
A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）2
5．（3分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是（ ）
①增加Fe2O3的量
②移出部分CO2
③提高反应温度
④减小容器的容积
⑤加入合适的催化剂
⑥降低反应温度．
A．①③ B．②⑥ C．②④ D．④⑥
6．（3分）下列关于平衡常数K的说法正确的是（ ）
A．加入催化剂可能会改变平衡常数K
2 B．改变反应物浓度能改变平衡常数K
C．平衡常数K与反应本身及温度有关
D．K越大，反应物的转化率越小
7．（3分）方便快捷地分离互不相溶的两种液体，需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
8．（3分）下列关于反应与能量的说法正确的是（ ）
A．H2与Cl2反应生成HCl，在光照与点燃条件下，△H不同
2020-2021学年山东省淄博市高二上期末化学试卷及答案
第1页共25页2020-2021学年山东省淄博市高二上期末化学试卷
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．（2分）中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体
催化剂）合成NH
3的原理示意图如图。下列说法不正确的是
（）
A．该过程将太阳能转化成为化学能
B．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
D．原料气N
2可通过分离液态空气获得
2．（2分）化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是
（）
选项用途性质
A液氨作制冷剂NH
3分解生成N
2和H
2的反应是吸热反应
BNH
4Fe（SO
4）
2•12H
2O常作净水
剂NH
4Fe（SO
4）
2•12H
2O具有氧化性
C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中ClO﹣
和HClO都有强氧化性
DAl
2O
3常作耐高温材料Al
2O
3既能与强酸反应，又能与强碱反应
A．AB．BC．CD．D
3．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．向氨水中通入少量SO
2：NH
3•H
2O+SO
2═NH
4++HSO
3﹣
B．用热的NaOH溶液溶解S：3S+4OH﹣
2S2﹣+SO
2↑+2H
2O
C．电解氯化铝溶液：2Cl﹣+2H
2O通电
Cl
2↑+H
2↑+2OH﹣
D．向Ca（HCO
3）
2溶液中加入少量Ca（OH）
2溶液：Ca2++HCO
3﹣+OH﹣
═CaCO
3↓+H
2O第2页共25页4．（2分）（1）P和S（2）Mg和Ca（3）Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能
较高的原子，这三种原子的原子序数之和是（）
A．40B．48C．41D．49
5．（2分）在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．Na+
、K+
、HCO
3﹣
、NO
3﹣B．Na+
、K+
、NO
3﹣
、CH
3COO﹣
C．K+
、Cu2+
、Cl﹣
、NO
3﹣D．Mg2+
、SO
42﹣
、Al3+
、NO
3﹣
6．（2分）25℃，有两种盐的稀溶液，分别是amol•L﹣1NaX和bmol•L﹣1NaY溶液，下列判
2020-2021学年山东省德州市高二上学期期末考试化学试卷及答案
2020-2021学年山东省德州市高二上学期期末考试化学试卷及答案
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64Zn65
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、单项选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意。
1.化学与生产生活密切相关，以下说法错误的是（）
A.绚丽多彩的霓虹灯和烟花均与电子在不同能级之间的跃迁有关
B.电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极的阴极保护法防止内胆腐蚀
C.用电解水法制大量氢气，解决能源不足的问题
D.焊接钢材时，分别用饱和
23NaCO
和
4NHCl
溶液处理焊接点
2.黑火药爆炸的主要反应为
3222S2KNO3CK S3CON
。下列表示相关微粒的化学用语错
误的是（）
A.硫原子核外电子有16种运动状态
B.K
的结构示意图：
C.基态C
原子价电子的轨道表达式：
D.K
和S
形成离子键的过程：
3.
AN
代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.1LpH2
的
2HA
溶液中H
的物质的量为0.01mol
B.常温下，pH7
的
34CHCOONH
溶液中，水电离出的H
大于7
A10N
C.电解精炼铜时，若阳极质量减少32g
，则电路中转移的电子数为
AN
D.已知
2H(aq)OH(aq)HO(1)
，157.3kJmolH
，
AN
个
3CHCOOH
分子发生中和反应，放
出热量为57.3kJ
4.下列实验操作能达到相应目的的是（）
A.装置①用于测定酸碱中和反应的反应热B.操作②是用已知浓度的NaOH
滴定未知浓度的
24HSO
C.实验③用于比较
4CuSO
和
2MnO
的催化活性
D.装置④可用于观察铁的吸氧腐蚀
5.在室温下的下列环境中，可能大量共存的离子组是（）
A.pH7
的溶液中：Na
、3Fe
、
3NO
、2
4SO
B.无色透明的酸性溶液中：Na
、
3NO
、I
、
4NH
C.饱和NaCl
溶液中：K
、Cl
、2
4SO
、2Mg
D.水电离产生的
131H110molLc
2020-2021学年高一上学期期末考试化学试卷(Word版 含答案)
中学2020-2021年度上学期
高一化学学科期末考试试题
考试时间：70分钟 分值：100分
命题人：赵景芳 审题人：潘文静
可能用到的相对原子质量H:1 O:16 N:14 S:32 Na:23
Fe:56 Cl: 35.5 Al:27
一、选择题（共60分，每小题3分。）
1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）
A.水 B.煤油 C.沙子 D.泡沫灭火剂
2、下列物质中,不属于合金的是（ ）
A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁
3、下列说法正确的是：（ ）
A．1mol N2 的质量是14g B. H2SO4的摩尔质量是98 g
C. H2O的摩尔质量是18 g /mol
D.1mol HCl的质量是36.5 g /mol
4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－
C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
5、下列离子反应方程式中，正确的是( )
A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑
B．二氧化碳与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－
C．碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓
6、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
班 级
姓 名
考 号
装
订
线
高一化学试题第一页
A B C D
7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
高二上学期化学期末测试卷 (2)
人教版高二上学期化学试题
人教版高二上学期化学试题 高中化学测试题
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稻壳教育出版社主编 稻壳教育出版社主编 稻壳教育出版社主编 化学 人教版高二上学期化学试题
人教版高二上学期化学试题
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2020-2021学年上学期期末测试卷01
高二化学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+BC ΔH＜0分两步进行，①A+BX ΔH＞0，②XC ΔH＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A． B．
C． D．
2．为了探究催化剂对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是
A．
B．
C．
D．
3．在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( ) A．体系的压强不再发生变化
B．气体密度不再发生变化
C．CO与H2O浓度相同时
D．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键
4．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol/L，下列有关该溶液的叙述，正确的是（ ）
A．该溶液可能呈酸性 B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH一定是1 D．该溶液的pH不可能为13
5．在某无色溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1，该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．Fe2+、Na+、NO3、SO24 B．Na+、K+、Cl-、SO24
2021-2022年高二上学期期末考试 化学试卷 含答案
实用文档 2021年高二上学期期末考试 化学试卷 含答案
可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 Na:39 Ag:108
第Ⅰ卷（56分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，1—10题每题2分，11-22题每题3分。）
1．下列说法不正确的是
A．乙烯可以用来做果实催熟剂
B．氨常用来做制冷剂
C． 氧化铁常用作红色油漆和涂料
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
2．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）
A．加入适量的铝粉 B．加入适量的水
C．加入少量的硫酸铜溶液 D．加入浓度较大的盐酸
3．下列关于物质所属类别的叙述中错误．．的是
A．Al2O3属于两性氧化物 B．液氯属于混和物
C．Na2SiO3属于强电解质 D．纯碱属于盐
4．下列说法正确的是
A、水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池
B、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体
C、盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞
D、不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液
5．下列常见金属的冶炼原理中不合理．．．的是
金属 冶炼原理
A Fe Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
B Hg 2HgO2Hg＋O2↑ 高温 实用文档 C Mg 2MgO(熔融) 2Mg＋O2↑
D Na 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑
6．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入氯化铁溶液中 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+
B．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— = H2O
C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2O
2020学年高一化学下学期期末考试试题(新版)人教版
- 1 - 2019学年高一化学下学期期末考试试题
考试时间90分钟 试卷总分100分
相对原子量：H－1 O－16 C－12 N－14 S－32
一、选择题（共27小题，每小题2分,共54分。每小题有一个选项符合题意）
1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）
A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水
2．近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷。下列说法正确的是（
） ① 甲烷属于烃类 ② 在相同条件下甲烷的密度大于空气
③ 甲烷难溶于水 ④ 可燃冰是一种极具潜力的能源
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
3．月球上含有丰富的32He。关于32He的说法不正确．．．的是（ ）
A．是一种核素 B．原子核内有1个中子
C．与42He互为同位素 D．比42He少一个电子
4．下列电子式书写正确的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．乙醇的结构简式：C2H6O B．氯化氢的电子式：
C．镁原子的结构示意图： D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2－+H+
6．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：丙丙
C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙