鲁教版化学九年级下册化学第八章《海水中的化学》复习试题2(无答案)
一、选择题（每小题3分）
1 下列关于海水提取镁盐来制取镁的过程中，叙述正确的是（）
A. 直接蒸发海水得到氯化镁
B. 将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁
C. 电解氯化镁溶液
D. 往海水里加石灰乳是指直接加入CaCO3
2（2013•淄川区模拟）下列关于海水利用的说法中不正确的是（）
A．海水中本身就含有氯化镁，因此可直接通电得到金属镁
B．海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐
C．蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的沸点不同分离出淡水
D．海水“制碱”是利用向饱和氨盐水中通入二氧化碳过滤，加热过滤后固体得到纯碱
11 在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升
高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水，其中正确的是（）A．①②③ B．②③④C．③④⑤D．②③⑥
12 一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（）
A.溶液的质量一定变小
B.溶液中溶质的质量分数一定变大
C.溶液的质量一定变大
D.溶液中溶质的质量分数可能不变
15 根据右图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线判断下列
说法正确的是（）
A．B物质的溶解度受温度变化影响较大
B．曲线A和C的交点表示A、C两物质在t1℃时溶解度
相同
C．t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液在温度升高到
t2℃时，溶质质量分数都不变
D．t1℃时，将35 g B物质加入100 g水中，经充分溶解
所形成的溶液是饱和溶液
16 20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。
20 ℃时将20 g氯化钠充分溶解在50 g水中，所得溶
液中溶质的质量分数为（）
A. 28.6％
B. 25.6％
C. 26.5％
D. 40％
17 下列生活中常见物质的主要成分属于盐的是（）
A. 醋
B.生石灰
C.纯碱
D.烧碱
19 在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒
头疏松多孔，该物质是（）
A．Na2CO3B．CaO C．NaCl D．Ca（OH）2
20 下列方法不能达到目的的是（）
A.加盐酸除去氯化钠中混有的氢氧化钠。
鲁教版化学九年级下册第八单元海水中的化学检测题参考答案 (2).docx
第八单元海水中的化学检测题参考答案1.D 解析：本题属于物质的提纯问题，题目中的Ca2+可以通过加入过量的Na2CO3溶液转化为CaCO3沉淀除去，Mg2+可以通过加入过量的NaOH溶液转化为Mg（OH）2沉淀除去，SO可以通过加入过量的BaCl2溶液转化为Ba SO4沉淀除去。
为了保证三种杂质离子除去彻底，除去杂质的药品都是过量的，因此，过量的药品作为一种新的杂质必须也被除去，所以，过量的BaCl2溶液可用Na2CO3溶液除去，即Na2CO3溶液的加入必须在BaCl2溶液之后，过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液可以用盐酸除去，即盐酸的加入必须在Na2CO3溶液和NaOH溶液加入之后。
其次还要考虑：过滤操作应该在所有离子都沉淀完全之后进行，盐酸的加入应该在过滤操作之后进行。
所以D是正确的。
2.C 解析：海水是混合物，溶有大量的氯化钠、氯化镁等盐类物质，A正确；海水中溶解有大量的镁盐，人类可以从海水中提取用途广泛的金属镁，B正确；海底不仅蕴藏丰富的煤、石油、天然气等化石燃料，还发现了“可燃冰”，C错误；海洋中含有丰富的金属资源，在海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核，D正确。
3.B 解析：多金属结核是混合物，不是化合物。
多金属结核是蕴藏在海底的含多种金属的矿物，又称锰结核，它含有锰、铁、铜、钴、镍、钛等多种金属。
4.C5.B 解析：海水淡化的方法有：蒸馏法、结晶法和膜法。
6.C 解析：海水中含水量96.5%，所以海水中含量最多的物质应该是水。
7.B 解析：在粗盐溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解；在过滤时，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。
8.AD 解析：沉淀池中的反应物有NaCl、H2O、NH3、CO2，含有的元素是Na、Cl、H、O、N、C，共六种，A正确；沉淀池中的反应是NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3和NH4Cl 都能溶于水，过滤后母液中一定含有NaHCO3和NH4Cl，还有可能含有过量的氯化钠，B错误；煅烧NaHCO3生成碳酸钠、水和二氧化碳，X是二氧化碳，C错误；二氧化碳在水中溶解量很少，在碱性环境下，会增大二氧化碳在水中的溶解量，使反应物浓度大，反应速率加快，D 正确。
鲁教版初中化学九年级下册第八单元《海水中的化学》单元测试题(解析版)
鲁教版初中化学九年级下册第八单元《海水中的化学》单元测试试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．发明了“联合制碱法”的科学家是（）A．A B．B C．C D．D2．图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），下列说法中错误的是（）A．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等B．升温可以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小D．向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出3．甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．40℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B．将40℃时甲、乙的饱和溶液降温至20℃，析出晶体较多的是甲C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液4．化学知识有助于我们科学生活。
下列说法不正确．．．的是（）A．可用小苏打焙制面包、糕点B．家用天然气泄露，应开灯查找泄露源C．电动车上的蓄电池在使用时是化学能转化成电能D．湖水经沉降、过滤、吸附、消毒等净化操作后，可供人们生活用水5．下列对“20℃时KNO3的溶解度为31.6g”的解释正确的是：（）A．20℃时，31.6g KNO3溶解在水中B．20℃时，100g溶液中含有31.6gKNO3C．31.6g KNO3溶解在100g水中达到饱和状态D．20℃时，31.6g KNO3溶解在100g水中达到饱和状态6．下列设计的实验方案中，你认为可行的是（）选项实验目的实验方法或试剂A 除去二氧化锰中混有少量的氯化钾加水溶解、过滤、蒸发、结晶B 鉴别氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙固体加水C 验证黄金饰品中是否含有铜加入稀盐酸D 分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末加水溶解，过滤A．A B．B C．C D．D7．利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
鲁教版化学九年级下册第八单元《海水中的化学》测试题(含答案)
第八单元《海水中的化学》测试题一、单选题1．利用海水来制盐的原理是（）A．通过化学反应，产生沉淀而制食盐B．升高温度，降低食盐在水中的溶解度C．利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出D．降低温度，减小食盐的溶解度2．下列转化不能一步实现的是（）A．CO→CO2B．H2O→H2C．KNO3→KCl D．Ca（OH）2→NaOH 3．以下对20℃的硝酸钾溶解度为31.6 g 的解释中正确（）A．20℃，31.6 g 硝酸钾完全溶解在水中B．20℃，100 g 溶液含31.6g 硝酸钾C．100g 水中最多能溶解31.6g 硝酸钾D．20℃，31.6 g 硝酸钾溶解在100g 水中恰好饱和4．下列各组物质的化学名称、俗名（或主要成分）、化学式对应一致的是（）A．氢氧化钙、消石灰、CaO B．氢氧化铁、铁锈、Fe(OH)3C．碳酸钠、小苏打、NaHCO3D．氢氧化钠、烧碱、NaOH5．木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲线如图所示。
下列关于木糖醇的叙述，正确的是（）A．30℃时，木糖醇的溶解度是70gB．木糖醇的溶解度随温度的升高而降低C．50℃时，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液D．70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃不会析出木糖醇晶体6．下列说法错误的是()A．地壳中含量最高的金属元素是铝B．用活性炭吸附可以降低水的硬度C．纯碱不是碱D．固态二氧化碳可用于人工降雨7．推理是一种重要的化学思维方法。
下列推理正确的是（）A．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的混合物一定是溶液B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件C．碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D．阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子8．下列实验中有明显现象的是（）A．铜丝浸入稀硫酸中B．向BaCO3中滴入Na2SO4溶液C．向氧化铜滴加氢氧化钠溶液D．稀硫酸滴入变质的氢氧化钾溶液9．下列实验操作正确的是（）A．过滤时玻璃棒末端斜靠在三层滤纸上B．用润湿的pH试纸测定稀硫酸的pHC．在进行粗盐提纯实验时，将盛放滤液的蒸发皿放在石棉网上加热D．用排水法收集O2时，当导管口出现气泡时立即收集10．类推是学习中常用的思维方法。
鲁教版初中化学九年级下册第八单元《海水中的化学》测试题(含答案)
第八单元《海水中的化学》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列各组离子在pH＝13的无色溶液中能大量共存的是( )A．K+、MnO4﹣、CO32﹣B．Ba2+、K+、NO3﹣C．NH4+、Na+、SO42﹣D．Ag+、Cl﹣、NO3﹣2．下列实验方案不正确的是A．从海水中获得少量饮用水，可采用蒸馏的方法B．从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用直接过滤的方法C．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量稀盐酸D．检验某井水是否为硬水，可使用肥皂水3．下图表示相连线的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，下表提供的四组物质符合下图要求的是（）物质酸碱盐1 盐2组别A H2SO4Ca（OH）2BaCl2Na2CO3B H2SO4Ca（OH）2Na2CO3BaCl2C HCl NaOH Na2CO3BaCl2D H2SO4Ba（OH）2Na2CO3CuSO4A．A B．B C．C D．D4．如图装置将X滴加到Y中，U型管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组可能是（）选项A B C D试剂X 水水水食醋Y 氯化钠氢氧化钠硝酸铵纯碱A．A B．B C．C D．D5．下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是（）A．CuSO4B．AgNO3C．CaCl2D．Na2CO36．下列叙述中，正确的是( )A．升高温度时，饱和溶液一定变成不饱和溶液B．降低温度时，不饱和食盐水可能变成饱和食盐水C．有晶体析出的溶液一定是浓溶液D．用加热蒸发的方法，能使医用酒精变成无水酒精7．除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及主要操作均合理的是( )A．CO2(HCl)将混合气体通过NaOH溶液，干燥B．Cu(CuO)加入适量的稀硫酸，过滤C．NaNO3溶液(Na2SO4)加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤D．NaOH溶液(Na2CO3)：加入适量的CaCl2溶液，过滤8．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法合理的是（）选物质杂质试剂操作方法项A 铁粉铜粉足量的稀硫酸过滤B 氯化亚铁溶液氯化铜过量的锌粉过滤C 氮气水蒸气足量生石灰通过盛生石灰的干燥管D 氯化钠溶液氯化钙过量碳酸钠溶液过滤A．A B．B C．C D．D9．下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是( )A．盐酸中混有硫酸(氯化钡溶液) B．CO中混有CO2(NaOH溶液)C．CaO中混有CaCO3(稀盐酸) D．氯化钙中混有稀盐酸(碳酸钙) 10．下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是A．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3B．H2SO4→CuSO4C．Na2CO3→NaOH D．BaSO4→Ba(NO3)2 11．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法都正确的是( )选项物质(括号内为杂质) 试剂操作方法A CaO(K2CO3粉末) 加足量的水搅拌、过滤B CO2气体(HCl气体) 硝酸银水溶液通过洗气瓶C Zn粉末(FeCl2粉末) 加足量的水溶解、过滤D CuSO4溶液(稀H2SO4) 过量氧化铜过滤A．A B．B C．C D．D12．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
鲁教版初中化学九年级下册第8单元《海水中的化学》测试试题(含答案)
鲁教版初中化学九年级下册第8单元《海水中的化学》测试试题（含答案）1 / 17第8单元《海水中的化学》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列化学用语错误的是（ ）A ．小苏打—NaHCO 3B ．碘酒中溶质—IC ．生石灰—CaOD ．镁离子—Mg 2+2．20 ℃时，食盐的溶解度是36 g ，它的含义是（ ）A ．在100 g 水中最多溶解36 g 食盐B ．20 ℃时，136 g 饱和食盐水中含有36 g 食盐C ．20 ℃时，饱和食盐水中含有36 g 食盐D ．20 ℃时，100 g 饱和食盐水中含有36 g 食盐3．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是（ ）A ．M 所表示的乙溶液，溶质质量分数是20%B ．t 2℃时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲先析出晶体C ．t 3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t 1℃，所得溶液中溶质质量相等D ．t 1℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t 3℃，所得溶液中溶质质量相等4．复分解反应说法正确的是（ ）A ．一定有明显现象B ．反应物为酸和碱C ．元素化合价不变D ．生成物一定有水5．结合下图判断，下列说法正确的是 （ ）A ．硝酸钾的溶解度为45．8gB．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液D．两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等6．下列应用对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是（）A．熟石灰制生石灰 CaO+H2O===Ca(OH)2化合反应B．煅烧石灰石 CaCO3CaO+CO2分解反应C．电解水 2H2O2H2↑+O2↑ 置换反应D．制硫酸铜 H2SO4+CuCl2===CuSO4+2HCl 复分解反应7．下列叙述正确的是（）A．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道B．“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干C．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度D．“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水8．下列物质的用途与对应的性质不正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．兴趣是最好的老师，化学实验深深地吸引了我们每一个同学。
初中化学鲁教版九年级下册第八单元 海水中的化学8.3 海水“制碱”-章节测试习题(2)
章节测试题1.【题文】实验室在清理实验药品时，发现两瓶失去标签的白色固体，只知道它们是Na2CO3和NaOH，试用一种化学方法将它们鉴别出来（要求写出实验方法、实验现象和实验结论）。
【答案】分别取两种溶液少量，于试管中，滴加盐酸，能产生气泡的是碳酸钠，无明显现象的为氢氧化钠（合理即可）【分析】本题考查常见酸、碱、盐的鉴别。
【解答】Na2CO3能与酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠和酸反应没有明显现象，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠和氢氧化钙不反应，无明显现象；碳酸钠能与氯化反应生成白色碳酸钡沉淀，而氢氧化钠和氯化钡不反应，物明显现象因此，将碳酸钠和氢氧化钠区分开的方法有：①分别取两种溶液少量，于试管中，滴加盐酸，能产生气泡的是碳酸钠，无明显现象的为氢氧化钠；②分别取两种溶液少量，于试管中，滴加氢氧化钙溶液，能产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的为氢氧化钠；③分别取两种溶液少量，于试管中，滴加氯化钡，能产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的为氢氧化钠。
2.【答题】下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质去除，只要求写出除杂质时发生的化学方程式。
CO（CO2）______；NaOH（Na2CO3）______；KNO3（KCl）______；NaCl （Na2CO3）______。
【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【分析】本题考查常见酸、碱、盐的化学性质、除杂。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；要除去NaOH溶液中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2N aOH；要除去KNO3溶液中的KCl，实质就是除去氯离子，可利用KCl溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3；要除去NaCl溶液中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
鲁教版化学九年级下册第八单元《海水中的化学》测试试题(含答案)
第八单元《海水中的化学》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。
海水晒盐的原理是（）A．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和C．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D．日晒风吹使水分蒸发晶体析出2．地壳中含量最多的金属元素是（）A．铝B．铁C．硅D．氧3．下列温度时的饱和石灰水，溶质质量分数最大的是（）A．80℃B．60℃C．40℃D．20℃4．常温下，下列物质呈气态的是A．酒精 B．纯碱 C．氨 D．硫酸5．课本中的图表、数据等可以提供很多信息。
下面有关的说法正确的是( )①根据相对分子质量可比较气体的密度大小②根据不同物质的溶解度曲线图，可确定混合物的分离方法③“酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一④根据某元素的原子结构示意图可判断该元素原子核内中子的数目A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（）A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③7．20℃时，将等质量a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。
下列说法中正确的是A．图甲a、b溶液中的溶质质量相等B．图乙a、b溶液可能是不饱和溶液C．图丙M表示b物质的溶解度曲线D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等8．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、玻璃棒、药匙、火柴。
从缺少仪器或用具的角度看，该学生不能进行的实验操作是①制取氢气；②粗盐提纯；③用木炭还原氧化铜；④配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液A．① ② B．② ③ C．① ③ D．②④9．下列除去杂质的方法中，合理的是A．A B．B C．C D．D10．某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）A．碳酸钾．碳酸钙B．氯化钡．氯化银C．氢氧化钡．硫酸钡 D．硝酸银．硝酸钡11．如图所示是KNO3和NH4CI的溶解度曲线。
鲁教版初中化学九年级下册第八单元《海水中的化学》检测题(包含答案)
鲁教版初中化学九年级下册第八单元《海水中的化学》检测题（包含答案）1 / 9《海水中的化学》检测题一、单选题1．下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）A ．3Fe + Na + 3NO - Cl -B ．K + Na + OH - 24SO -C ．H + K + 24SO - OH -D ．2Ba + 3NO - 23CO -Cl -2．夏天打开碳酸饮料瓶盖，有大量二氧化碳气体逸出。
关于打开瓶盖前后的变化，下列说法错误的是A ．二氧化碳的溶解度减小B ．剩余溶液仍为二氧化碳的饱和溶液C ．瓶内二氧化碳的溶质质量分数减小D ．二氧化碳从化合态变为游离态3．某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论，其中正确的是（ ）A ．KC1、CuSO 4、NaOHB ．Cu （NO 3）2、K 2SO 4、KNO 3C ．CuSO 4、HCl 、BaC12D ．FeC12、H 2SO 4、Na 2SO 4 4．20℃时，NaCl 的溶解度为36 g 。
20℃时，将38 g NaCl 放入100 g 水中充分溶解。
下列说法不正确．．．的是 A ．所得溶液中溶质为NaCl B ．所得溶液中溶剂的质量为100 gC ．所得溶液中溶质质量分数为26.5%D ．所得溶液的质量为138 g5．制作松花皮蛋所用配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分是K 2CO 3）、水等物质，制作时须将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（ ）A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个6．有四位同学在分析一种含三种溶质的无色溶液时，得出以下组合．可能正确的一组是（ ）A ．CuSO 4、Ba （OH ）2、NaClB ．Na 2SO 4、HCl 、Ba （OH ）2C ．KCl 、HCl 、H 2SO 4D ．HCl 、Na 2CO 3、H 2SO 47．下列各组物质在PH = 14的某无色溶液中，能大量共存的是A ．FeCl 3 、NaCl 、KNO 3B ．NaCl 、 NaOH 、NaNO 3C ．CuCl 2 、NaNO 3 、Na 2CO 3D ．KNO 3 、H 2SO 4 、NaCl8．20℃时，100 克 A 物质的溶液，第一次蒸发 10 克水，析出 1 克晶体，第二次蒸发 10 克水，析出 2 克晶体，则该温度下，物质 A 的溶解度为（）A．15 克/100 克水B．10 克/100 克水C．20 克/100 克水D．无法确定9．如图所示是利用海水提取粗盐的过程：根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（）A．海水是纯净物B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液10．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等11．分类法是化学学习的重要方法。
鲁教版化学九年级下册第八单元《海水中的化学》测试题(含答案)
第八单元《海水中的化学》测试题一、单选题1．把25°C 时的KNO 3的饱和溶液加热到80°C (无水分蒸发)时，该溶液中溶质的质量分数( )。
A ．不变B ．增大C ．减小D ．无法判断2．两种不含结晶水的晶体A 、B 的溶解度曲线如右图所示。
下列分析正确的是A ．t 1℃时，A 、B 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B ．t 2℃时，把50gA 放入50g 水中能得到A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1℃3C ．将t 1℃时，A 、B 两种物质的饱和溶液升温至t 2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A ＞BD ．将B 的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法3．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A ．甲物质与乙物质的溶解度相等B ．50℃时，20g 水中加入12g 甲物质，恰好得到饱和溶液C ．40℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质质量分数都为40%D ．50℃时，乙物质的溶液降温一定有晶体析出 4．下列离子能在pH ＝1的溶液中大量共存且为无色的是 A ．2-4SO 、K +、Na +、OH - B ．K +、2-4SO 、Cu 2+、NO 3 - C ．Ca 2+、Cl -、2-3CO 、Na +D ．Cl -、K +、2-4SO 、Na +5．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是( )A．A B．B C．C D．D6．在日常生活中，下列做法错误的是A．发现家中燃气泄漏，应及时关闭阀门并打开门窗，但不要触动电器开关B．生活中为了降低水的硬度往往采用加热煮沸的方法C．用汽油洗去沾在衣服上的油渍D．实验中不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上3~5%的碳酸氢钠溶液7．A、B两种物质的溶解度曲线如图甲所示，在t1℃时A、B两种物质配制溶液的情况如图乙所示。
下列说法正确的是（）A．t1℃时，两个烧杯内均有固体剩余，且质量相等B．由t1℃到t2℃的过程中，A溶液中溶质的质量分数减小C．t2℃时，烧杯中的A溶液为饱和溶液D．由t2℃到t1℃时，B的溶液中有晶体析出8．（09年恩施）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是( )B．t1℃时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等C．要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法D．t2℃ 时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液9．下列实验方案或措施不合理的是A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质10．下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中正确的是（）A．t1℃时，B物质的溶解度为40B．t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A﹥B﹥CC．要使A从其热饱和溶液中析出，最好采用冷却溶液法D．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法11．下列各组物质可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：A．NaOH HCl NaCl B．CuCl2Na2SO4KNO3C．BaCl2KOH NaNO3D．CaCl2Na2CO3NaCl12．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D13．下列实验现象的叙述中，错误的是A．氨气能使干燥的红色石蕊试纸变蓝B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体C．红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，生成白色固体D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀14．某NHC03样品中混有少量的Na2C03，下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的的是A．取样品mg，配成溶液，用浓度为a%，密度为 g/mL的标准盐酸滴定至不再产生气体时，消耗盐酸VmLB．取样品mg，充分加热，冷却，称量固体的质量为ngC．取样品mg，滴加足量的BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为ngD．取样品mg，滴加足量的Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为ng 15．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质杂质（少量）试剂和操作方法A氯化铁溶液氯化钠加足量氢氧化钠溶液，过滤，洗涤干燥B二氧化碳氯化氢通入足量的硝酸银溶液C氯化钠硝酸钾加入饱和的氯化钠溶液，过滤，洗涤干燥D硫酸亚铁硫酸铜加足量的铁粉，过滤，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D二、填空题16．化学就在我们身边，现有①稀盐酸②小苏打③熟石灰④干冰⑤石墨⑥生石灰，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：（1）可作干电池电极的是______；（2）人体胃液中含有的酸是______；（3）可用作人工降雨的是______；（4）可用于改良酸性土壤的是______；（5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一______；17．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）图中曲线_____与NaCl溶解度曲线相似；（2）若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可采用_____的方法；（3）将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_____；（4）现有t1℃时100g含溶质质量为5%的A溶液，要变成t2℃时的饱和溶液，还需要加入_____克A物质。
鲁教版化学九年级下册第八单元《海水中的化学》测试题(含答案)
第八单元《海水中的化学》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．将等质量的X. Y两种不含结晶水的固体物质分别加入装有等质量水的两个烧杯中，充分搅拌，同时升高温度。
烧杯中剩余固体的质量随温度变化情况如图所示。
下列说法正确的是A．Y的溶解度随温度的升高而增大B．X中混有少量Y,可用降温的方法提纯XC．t2℃时X 、Y两饱和溶液中溶质质量分数: X>YD．t1℃时Y的饱和溶液降温，会变成不饱和溶液2．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是A．A B．B C．C D．D3．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述错误的是A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C>B>AB．当A中混有少量B 时，可用降温结晶的方法提纯AC．将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，溶液中均有固体析出D．若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法4．有一包白色粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种。
取样溶于足量的水，有白色沉淀产生，过滤，滤液呈无色；向沉淀中滴加稀盐酸，产生沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。
由此推断白色粉末的成分是（）A．可能有 BaCl2B．可能有Na2SO4C．肯定只有Na2CO3D．肯定有K2SO4、Na2CO3、BaCl2，没有CuSO4 5．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲与丙的溶解度相等B．20℃时，将 30g 甲放入 50g 水中，充分搅拌，甲所得溶液的质量为70gC．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体质量大D．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲=丙6．下图表示三种物质的溶解度曲线，下列施法中正确的是（）A．X物质的溶解度大于Z物质的溶解度B．在t2℃时，X、Y两种物质的饱和溶液中，所含的X、Y两种物质的质量相等C．在t3℃时，Z物质的饱和溶液降温到t1℃时，Z溶液的溶质质量分数不变D．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，三种溶液中溶质质量分数的大小关系是X=Y>Z7．下列有关物质性质和用途的说法错误的是A．氮气化学性质稳定，可作保护气B．生石灰能吸收水分，可作食品干燥剂C．金刚石硬度大，可作钻探机钻头D．硫酸呈酸性，可用于去除水垢8．地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（）A．将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数1%B．常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液C．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量9．某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。