2014广东省佛山市高三二模化学试题及答案
高考化学复习广东省江门佛山两市高三4月教学质量检测(佛山二模)化学试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2013年江门佛山两市普通高中高三教学质量检测化学测试2013．47．下列说法正确的是A．煤的气化是物理变化B．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子C．乙烯与HCl加成后可得到聚氯乙烯的单体D．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应8．用n A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含钠离子总数为2n AB．标准状况下，22.4L CH4分子中含质子总数为10n AC．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为n AD．常温常压下，33.6L 氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3n A 9．下列反应的离子方程式正确的是A．向稀氨水中加入稀盐酸OH－+ H+ = H2OB．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑D．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑10．1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数b＞c B．离子的还原性Y2－< Z－C．原子半径X＜W D．氢化物的稳定性H2Y＞HZ 11．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I 陈述Ⅱ判断A KSCN溶液可检验Fe3+待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含Fe3+I对；Ⅱ对；无B SO2具有还原性SO2通入Ba(NO3)2溶液中可见白色沉淀生成I对；Ⅱ对；有C NO2和溴蒸气都呈红棕色用水可鉴别NO2和溴蒸气I对；Ⅱ错；无D 反应物比例不同可导致产物不同Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2I对；Ⅱ对；有12．下列说法正确的是A．原电池工作，阴离子移向正极B．铁片表面镀锌，铁片接电源负极C．用Cu作电极电解H2O，阳极反应为：4OH－－4e－=2H2O+O2↑D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c(Cl－)增大，K sp增大22．常温下有0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=9，下列说法正确的是（）A．c(Na+)=c(HA—)+c(A2—)+c(H2A)B．c(HA—)＞c(Na+)＞c(OH—)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)D．c(H+)+2c(H2A)= c(OH－) +c(A2－)23．反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应是放热反应B．加入催化剂后，反应加快，△E减小C．反应物的总键能大于生成物的总键能D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大30．（16分）丙卡巴肼用于治疗何杰金氏病，其主要合成工艺路线如下：（1）丙卡巴肼的分子式为，原料A的名称为。
广东省佛山市高考化学二模考试试卷
广东省佛山市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·北京月考) 下列分散系均能发生丁达尔现象的选项（）A . 酒、生理盐水、花生油B . 雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃C . 水晶、金刚石、冰D . 大理石、高岭石、电石2. （2分）(2020·天津模拟) 盆栽使用诱抗素可保证鲜花盛开，它的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A . 诱抗素不能发生缩聚反应B . 诱抗素能与发生加成反应C . 诱抗素中羟基不能被氧化为醛基D . 诱抗素属于芳香族化合物3. （2分） (2018高一下·六安开学考) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol•L-1NaHCO3溶液中，Na+数目为NAB . 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NAC . 等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同D . 标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子4. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A . L2＋与R2－的核外电子数相等B . 单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC . M与T形成的化合物具有两性D . R与T2可以直接化合生成RT35. （2分） (2015高二下·常德期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A . SO3+H2O═H2SO4B . CaCO3 CaO+CO2↑C . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D . AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO36. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 锂空气电池放电时的工作原理如图所示。
广东省佛山市南海区2014届高三高考考前训练化学试题 Word版含答案
2014年南海区理综高考化学科考前训练1. (化学常识1，单选)下列说法正确．．的是A．减少CO2的排放，可减少酸雨的产生B．减少SO2的排放，可从根本上消除雾霾C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用答案：D2. (化学常识2，单选)下列说法错误．．的是A．将煤燃烧产生的烟气通过装有石灰乳的装置可除去SO2B．铅蓄电池的正极材料是铅，负极材料是二氧化铅C．裂化汽油、植物油均能使溴水褪色D．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到答案：B3. (离子共存1，单选) 水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe3+、Clˉ、Iˉ、Na+B．NH4+、Al3+、NO3ˉ、Cl ˉC．Ca2+、K+、Clˉ、CO32ˉ D．K+、H+、Fˉ、SO42－答案：B4. (离子共存2，单选) 常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－D．错误！未找到引用源。
＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3答案：D5. (N A题型1，单选) 下列说法正确的是A．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键的数目为4N AB．0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中阳离子的总数为0.2N AC．1mol Na2O和Na2O2混合固体中阴离子数目为N AD．0.1mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，电子转移总数为0.2N A答案：C6. (N A题型2，单选) 下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2N AB．常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10N AC．1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有0.1 N A个S2ˉD．标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4N A个Cl原子答案：A7．(元素化合物知识题型1，单选)下列说法错误．．的是A．药皂中加入少量苯酚，可起到杀菌消毒的作用B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．生石灰可防止月饼等富脂食品氧化变质D．NaHCO3在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂答案：C8．(元素化合物知识题型2，单选)下列说法正确的是A．常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸B．石英容器可盛放任何酸C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．在海轮外壳上装若干铜块可减缓钢铁腐蚀答案：A9. (电化学1，单选) 右图是一种常见的电化学装置。
2014年广东省佛山市中考化学试题和答案解析
2014年广东省佛山市中考化学试题与答案解析一、选择题：本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项最符合题意．1．（2分）2013年佛山启动了“生活垃圾分类”试点活动，对提升城市文明和生活质量具有积B2．（2分）佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉，山林里空气中的自由电子附着在﹣﹣4．（2分）磁悬浮列车给城镇交通带来了极大的方便，其所用超导材料需在低温环境下才能5．（2分）认识物质及其变化对把握自然规律至关重要．下列与其它物质变化类型不同的一．对着干燥的玻璃片哈气6．（2分）化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富多彩．下列物质有7．（2分）视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，化学式可表示为C20H30O X，相对分子质量可知，其中氢元素的质量比为：≈8．（2分）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈9．（2分）在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法．下列有关金属活10．（2分）化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验．11．（2分）下列关于概念的辨析中正确的是（）①分子是保持所有物质化学性质的最小微粒；②催化剂一定能加快化学反应的速率；③元素的种类是由原子的中子数决定的；④由一种元素组成的物质可能是混合物；⑤合金在化12．（2分）下列化学反应属于如图关系图中阴影部分的是（）Cu+CO OCu+CO13．（2分）某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（）14．（2分）除去下列物质中少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）15．（2分）在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的．．C．．二、选择题（本题包括3小题，每小题2分，共6分，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给22发，但只要选错一个，该题就为0分）16．（2分）下列各组物质中都有三种溶液，只用Na2CO3溶液就能将三种溶液区分开来的是17．（2分）如图为KNO3的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3溶液65g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是（）=18．（2分）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下三、填空与简答题（本题包括5小题，共32分）19．（6分）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式．如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题：（1）如图四种元素中，属于非金属元素的是Si（填元素符号）．（2）2个镁离子的符号为2Mg2+，铝原子的核电荷数x为13，硅的氧化物的化学式为SiO2．（3）相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密的关系（见下表），根据下表判断6.02×1023个钠原子的质量y为23g．请归纳下表中的规律： 6.02×1023个原子的质量在数值上等20．（6分）氨水（NH3•H2O）也是常见的碱，是由NH3溶于水形成的溶液．氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的NH3．根据所学知识回答：（1）NH3•H2O在水溶液中解离出来的离子有NH4+、OH﹣．（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子是不断运动的．（3）写出NH3•H2O与稀H2SO4反应的化学方程式2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O．（4）将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的温润纸条分别放入两瓶干燥的NH3中，现象是有酚酞的干燥纸条无变化，有酚酞的温润纸条变红色．（5）NH3在一定的条件下能跟O2反应，反应过程可用下列示意图表示（注：表示氨原子，●表示氧原子，○表示氢原子；各物质未配平）．请分析在该反应中参加反应的NH3与O2的分子个数之比为4：5．24NO+6H21．（6分）酱油是中国的传统调味品，佛山海天酱油享誉国内外．下表是某酱油膏的部分营养成分列表，根据所学知识回答．）上表中不含六大基本营养素中的维生素．（2）上表中“钠”、“钙”等是指元素（填“单质”、“分子”、“原子”或“元素”）．（3）老年人每天都要镊入足量的钙，有利于防止骨质疏松和骨折．（4）糖类主要是给人体提供能量．写出葡萄糖（C6H12O6）在酶作用下缓慢氧化的化学方程式C6H12O6+6O26CO2+6H2O．（5）人体缺硒可能引起表皮角质化和癌症，但摄入量过高又会使人中毒．这里告诉我们的道理是人体每天补充的微量元素要控制在一定的量内，才有利于健康．26CO22．（7分）过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域．如图是以大理石（含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图：（1）操作a、b、c的名称都是过滤．（2）操作a的目的是除去大理石中不溶水也不溶于酸的杂质．（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为NH4Cl．（4）写出反应①的化学方程式AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl．（5）反应②的基本反应类型是复分解反应．（6）在该生产过程中，用110kg的大理石制得了72kg的过氧化钙．如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为90.9%．（结果保留一位小数）的质量分数为：23．（7分）A﹣G是初中化学常见物质．其中，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀．如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略．（1）请写出化学式：A HCl，F CuO或Cu（OH）2．（2）写出D→E的化学方程式NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．（3）在A→E的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．（4）C溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出．请分析：C与铁粉反应后的溶液组成中除了H2O外，一定存在的物质有FeCl2，可能存在的物质有CuCl2．四、实验与探究题（本题包括3小题，共22分）24．（5分）氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧．如图是木炭在氧气中燃烧实验示意图，对该实验进行分析并回答．（1）图①中仪器a的名称是坩埚钳．（2）从燃烧条件的角度分析，图②加热木炭的目的是使温度达到木炭的着火点．（3）图②中熄灭酒精灯的操作是在酒精灯火焰的上方盖上灯帽．（4）图③中木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈，说明了氧气的浓度越高，燃烧越剧烈．（5）图④在整个实验设计中的意图是检查木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳气体．25．（8分）某学习小组围绕“气体的实验室制取”进行研讨，请你参与完成下面的问题．（1）图1中①装置制取气体的适用条件是反应物是固体且需加热．（2）图1中③装置相比图②装置的主要优点是可随时控制反应的发生和停止．（3）实验室不宜用镁来代替锌与稀H2SO4反应制取H2，主要原因是镁比锌活泼，与稀硫酸反应剧烈得多，不利于收集氢气．（4）实验室若用图1中④装置收集NH3时，气体应从b端通入．（填字母）（5）为了测定铜元素的相对原子质量Ar（Cu），某同学以氢气还原氧化铜的反应设计了一组实验（见图2）．图2中第一个装有碱石灰的U形管的作用是除去氢气中的水分．若测得反应前氧化铜的质量为a g，实验完成后第二装有碱石灰的U形管增加的质量为b g，则Ar（Cu）=．（用a、b表示）（6）请利用单孔橡胶塞、玻璃导管、胶皮管、试管、集气瓶和玻璃片，设计一套制取CO2的实验装置，并将该实验装置的简图画出来．Cu+Hx=；26．（9分）地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属．（1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是Fe2O3．（2）磁铁矿的主要成分是Fe3O4．在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中是Fe2+，是Fe3+．请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．（3）工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气．其中，焦碳的作用是燃烧提供热量．（仅答一点）（4）由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe3O4得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO，某同学设计了下列探究实验．资料：FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3+Fe═3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应：含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用该反应可检验Fe3+的存在．【提出问题】CO还原Fe3O4得到黑色产物的成分是什么？【猜想】猜想1：Fe；猜想2：Fe和Fe3O4；猜想3：Fe和FeO；猜想4：Fe、FeO、Fe3O4．中存在两种不同价态的铁离子，其中，五、计算与分析题（本题包括2小题，共10分）27．（3分）硝酸铵（NH4NO3）是常用的一种氮肥，对促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等有作用．请回答下列问题：（1）NH4NO3中含有NO3﹣，则NO3﹣中氮元素的化合价为+5．（2）与80kg硝酸铵具有相同肥效的尿素[CO（NH2）2]的质量为60kg．（3）硝酸铵不能与碱性肥料一起施用，因为铵盐能与碱发生反应而失效．化学方程式：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O．×100%×NaNO28．（7分）菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究．取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH（1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为 4.4g．（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数．（写出计算过程）（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是9.8%．（4）为避免溶液排放对环境的影响，某同学对上述反应后溶液进行了过滤，并在滤液中加入了1.71%的Ba（OH）2溶液．请你画出加入Ba（OH）2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图．（作图，并标出曲线折点的坐标）菱镁矿中镁元素的质量分数：×÷=46.6g×÷。
佛山市2014届普通高中高三教学质量检测(二)(理综)
A . a 细胞获能后才能与 b 细胞融合B . a 〜e 细胞中，只有d 存在同源染色体C •个体1、2的获得都可能涉及胚胎移植技术D •个体1、2的形成过程均会发生细胞的分裂、分化、衰老和凋亡佛山市2014届普通高中高三教学质量检测（二）理综生物第I 部分选择题（共36分） 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题给出的四个选项中，只 有一个选项最符合题目要求） 1•下列关于细胞结构和功能的叙述，错误的是 A •乳酸菌含有核糖体和 DNA B .细胞膜对物质的进出起控制作用 C •抑制膜上载体活性会阻碍根细胞吸收矿质离子 D •肝细胞和肌细胞功能不同的根本原因是基因不同 2•培育 番茄一马铃薯”植株所采用的主要技术是 A .细胞杂交 B .组织培养 C . DNA 重组 D .显微注射 3.在一定的CO 2浓度和适宜的温度下，测得不同光照强度下的番 茄叶片光合作用强度，结果如右图。
据图分析正确的是 A . A 点产生ATP 的场所只有线粒体 B .番茄正常生长所需的光照强度应大于 B 点 C . C 点时真正的光合速率约为 15mg CO 2/100 cm 2叶小时 D . C 点后限制光合作用强度的因素是温度和 CO 2浓度2015 10 5 0西 -s'A光照强崖4.将减毒处理的蛇毒注射到马体内， 重复几次此过程后，再从这些马的血液中获得 血清”，用于治疗被毒蛇咬伤的患者。
下列叙述错误的是 A •减毒处理的蛇毒是抗原 B .抗蛇毒血清”中存在中和蛇毒的抗体 C .抗蛇毒血清"刺激患者T 细胞产生抗蛇毒的细胞免疫 D •重复注射的目的是增加马的免疫系统对蛇毒的反应 5•在高温环境中作业的工人，其正常生命调节活动是： A •细胞外液渗透压下降，肾小管加强对水分的重吸收 B .体内失水过多，抗利尿激素分泌量增加C .皮肤毛细血管舒张，人体散失的热量大于产热量D .只有体液调节，没有神经调节 … F 图示意绵羊的两种生殖过程 （C 为乳腺细胞），下列叙述错误的是 抗蛇毒6.二、双项选择题 （本题包括2小题，每小题6分，共12分。
2014广东高考化学真题及答案解析版（WORD）
2014⼴东⾼考化学真题及答案解析版（WORD）2014⼴东⾼考化学试题及答案解析7.⽣活处处有化学。
下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、⾼压锅等的不锈钢是合⾦B.做⾐服的棉和⿇均与淀粉互为同分异构体C.煎炸⾷物的花⽣油和⽜油都是可皂化的饱和酯类D.磨⾖浆的⼤⾖富含蛋⽩质，⾖浆煮沸后蛋⽩质变成了氨基酸解析：答案为A。
注意抽象出化学概念，A项：“不锈钢是合⾦”，不锈钢是铁、钴、镍的合⾦。
B项：棉和⿇主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构。
C项：花⽣油是植物是不饱和酯类。
D项：蛋⽩质要在催化剂作⽤下才能⽔解为氨基酸。
8.⽔溶液中能⼤量共存的⼀组离⼦是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-解析：答案为C。
A项：CaSO4微溶不可⼤量共存。
B项：ClO-氧化Fe2+、SO32-。
D项：Fe3+和SCN-不可共存。
9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是化⼩的可溶性物质。
D项：Ca(OH)2微溶于⽔，常温下溶解度为0.02克左右。
不可能配制出2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液。
10.设n A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.1mol甲苯含有6n A个C－H键B.18gH2O含有10n A个质⼦C.标准状况下，22.4L氨⽔含有n A个NH3分⼦D.56g铁⽚投⼊⾜量浓H2SO4中⽣成n A个SO2分⼦解析：答案为B。
A项：甲苯化学式为C7H8，有8个C-H键。
B项：18gH2O为1mol⽔有10摩尔质⼦。
C项：22.4L氨⽔⾮⽓体不可计算。
D项：铁⽚与浓H2SO4中钝化，只有表⾯反应，不可计算。
11.某同学组装了图4所⽰的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A、电流⽅向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发⽣还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu解析：答案为A。
广东省佛山市普通高中2014届高三教学质量检测(二)化学试题 Word版含答案
广东省佛山市2014届高三教学质量检测（二）理综化学试题7．下列说法正确的是A．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同B．甲醛可用作食品防腐剂C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色D．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Fe3+、I—、CO32—B．K+、Fe2+、Cl—、NO3—C．H+、Na +、SiO32—、CH3COO—D．Ag+、K+、Br—、NO3—9．下列说法正确的是A．常温常压下，8克O3含有0.5N A个氧原子(相对原子质量O：16)B．1mol.L—1的Ca(ClO)2溶液中含ClO—数目为2N AC．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水中所得的盐酸含有N A个HCl分子D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子10．右图是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数。
下列叙述正确的是A．B的氧化物对应的水化物一定为强酸，且只有氧化性Array B．三种元素对应的氢化物中C的氢化物稳定性最好C．原子半径大小关系为：C＞AD．C的单质常温下为无色无味的气体11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹12．下列有关说法错误的是A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应C．已知工业合成氨气△H＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D．NH3(g) + HCl(g)== NH4Cl(s) 较低温度下能自发进行，说明该反应的△H＜023．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH3COOH CH3COO—+ H+K1=1.75×10-5△H1＞0CH3COO—+ H2O CH3COOH + OH—K2=5.71×10-10△H2＞0常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小B．混合溶液的pH＜7C．混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO—)减小30．(16分)乌尔曼反应是偶联反应的一种，可以实现卤代苯与含氮杂环的反应。
广东省十二校2014届高三第二次联考化学试题(解析版)
广东省十二校2014届高三第二次联考化学试题（解析版）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分）7．下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、H+、I－、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2－、SO42－C．K+、NH4+、H+、CO32—D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—8.下列说法正确的是（）A. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理的是（）A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C. 实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2D. 用CCl4萃取碘水中的碘考点：本题考查的物质的分离除杂。
10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molH2O2中含有的电子数为16N A B. 标准状况下，11.2L Br2中含Br—Br 键数为0.5N AC. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子D. 1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A 个HCO3 —11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）12. 常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0.02mol•L－1C．0.1 mol•L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)D．pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)【答案】A【解析】试题分析:碳酸钠溶液中满足物料守恒有c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)，A正确；pH=2的醋酸中c(H+)=0.01mol•L－1 ，B错误；0.1 mol•L－1氯化铵溶液中各离子浓度大小顺序为：c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)，C错误；等浓度的氢氧化钠和氯化铵混合反应生成氨水，所以溶液中c(Na+) > c(NH4+)，D错误；故选A。
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广东省佛山市2014届高三教学质量检测（二）理综化学试题7．下列说法正确的是A．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同B．甲醛可用作食品防腐剂C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色D．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Fe3+、I—、CO32—B．K+、Fe2+、Cl—、NO3—C．H+、Na +、SiO32—、CH3COO—D．Ag+、K+、Br—、NO3—9．下列说法正确的是A．常温常压下，8克O3含有0.5N A个氧原子(相对原子质量O：16)B．1mol.L—1的Ca(ClO)2溶液中含ClO—数目为2N AC．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水中所得的盐酸含有N A个HCl分子D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子10．右图是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数。
下列叙述正确的是A．B的氧化物对应的水化物一定为强酸，且只有氧化性Array B．三种元素对应的氢化物中C的氢化物稳定性最好C．原子半径大小关系为：C＞AD．C的单质常温下为无色无味的气体11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹12．下列有关说法错误的是A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应C．已知工业合成氨气△H＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D．NH3(g) + HCl(g)== NH4Cl(s) 较低温度下能自发进行，说明该反应的△H＜023．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH3COOH CH3COO—+ H+K1=1.75×10-5△H1＞0CH3COO—+ H2O CH3COOH + OH—K2=5.71×10-10△H2＞0常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小B．混合溶液的pH＜7C．混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO—)减小30．(16分)乌尔曼反应是偶联反应的一种，可以实现卤代苯与含氮杂环的反应。
例如：反应①NNH+BrNN一定条件I II III（1）化合物Ⅰ的分子式为_________________________。
（2）化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同系物，分子式为C8H9Br，Ⅳ为苯的对位二取代物，其核磁共振氢谱图共有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，其结构简式为_____________(任写一种)。
（3）1mol化合物Ⅲ可以与____molH2发生加成反应，产物结构简式为______________。
（4）化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ的结构简式为CH2CH2Br，Ⅴ与氢氧化钠醇溶液加热条件下反应的方程式为:___________________________________________。
（5）一定条件下，NH与BrBr也可以发生类似反应①的反应，参加反应的分子数为2：1，则生成的产物的结构简式为_________________.31．（16分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。
消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理如图31-1所示：图31-1①由图31-1可知SCR技术中的氧化剂为：。
②图31-2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：、。
③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氢率如图31-3所示，脱氢效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。
已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为。
（2）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：SO2(g)+H2O(l)H2SO3(l) H+(aq)+HSO3—(aq) IHSO3—(aq)H+(aq)+SO32—(aq) IICa(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq) IIICa2+(aq)+SO32—(aq)CaSO3(s) IV④步骤II的平衡常数K的表达式为⑤该温度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol/L，已知K sp(CaSO3)=1.4×10-7，则吸收后溶液中的SO32-的浓度。
（写出计算过程，保留2位有效数字）32．（16分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，广泛应用于净水、电池工业等领域。
以粗FeO(含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质)制备高铁酸钠的生产流程如下，回答下列问题：已知：NaClO 不稳定，受热易分解。
（1）粗FeO 酸溶过程中通入水蒸气（高温），其目的是__________________________。
（2）操作I 目的是得到高纯度FeSO 4溶液，则氧化I 中反应的离子方程式为_________。
（3）本工艺中需要高浓度NaClO 溶液，可用Cl 2与NaOH 溶液反应制备 ①Cl 2与NaOH 溶液反应的离子方程式为_________________②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO 浓度如下：请描述随温度变化规律________________________________________________________ 其原因为____________________________________________________________________ （4）工业也常用电解法制备Na 2FeO 4，其原理为Fe+2OH -+2H 2请用下列材料设计电解池并在答题卡的方框内画出该装置。
可选材料：铁片、铜片、碳棒、浓NaOH 溶液、浓HCl 等 其阳极反应式为：________________________________33．(16分)亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。
以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示。
已知：室温下，① 2NO+Na 2O 2=2NaNO 2② 酸性条件下，NO 或NO 2—都能与MnO 4—反应生成NO 3—和Mn 2+， 5 NO 2— + 2MnO 4—+ 6H += 5NO 3—+ 2Mn 2++ 3H 2O（1）A 中观察到的现象__________________________。
（2）装置B中反应的离子方程式有____________________，_____________________。
（3）装置C的作用：____________________，装置F的作用：___________________。
（4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物________________________。
（填化学式）（5）NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。
已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。
进行实验时，必须选用的物质有__________________。
A．自来水B．碘化钾淀粉试液C．淀粉D．白糖E．食醋F．白酒（6）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测。
称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100 ml，取出25 ml溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20ml，求样品中亚硝酸钠的质量分数（保留小数点后1位）（已知：NaNO2摩尔质量69g/mol）理科综合化学试题参考答案和评分标准30．（16分）（1）C3H4N2（2分）(2)或（3分）（3）5 （3分）（2分）（4）（3分）（5）（3分）31．（16分）（1）① NO、NO2（2分）② Mn （2分）200-250℃或范围内间任意温度（2分）③1:1 （2分）2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH=-2QkJ/mol （3分）(2) ④（2分）⑤（3分）32．（16分）（1）升高温度加快反应速率或增大接触面积加快反应速率或提高酸溶效率（2分）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3分）（3）①Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）②温度小于30℃时，NaClO浓度随温度升高而增大；温度高于30℃时，NaClO浓度随温度升高而降低。
（2分）温度小于30℃时，升高温度，反应速率增大；温度高于30℃时，NaClO不稳定而分解。
（2分）（4）如右图：（阴极材料可为Cu或Fe）（3分）Fe - 6e－+ 8OH－= FeO42－+ 4 H2O（2分）33.（16分）（1）有红棕色气体生成（2分）（2）3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO↑（2分）3Cu+8H++2NO3—= 3Cu2++2NO↑+4H2O （2分）(3)防止倒吸（2分）吸收未反应的NO（2分）（4）Na2CO3NaOH （2分）（5）BE （2分）（6）69.0% （2分）。