离子键练习
人教版高中化学必修第一册第4章物质结构元素周期律第3节第1课时离子键练习含答案
第三节 化学键第1课时 离子键课后·训练提升1.下列电子式中,正确的是( )。
A.[Mg 2+][··O ······]2- B.Ba 2+[··F ······]-[··F ······]- C.[··Br ······]-Ca 2+[··Br ······]- D.N a 2+[··O ······]2- 答案:C2.XY 2是离子化合物,X 离子和Y 离子的电子层结构都与氖原子相同,则X 、Y 为( )。
A.Ca 和ClB.K 和SC.Ca 和FD.Mg 和F 答案:D3.M 元素的1个原子失去2个电子转移到Y 元素的2个原子中去,形成化合物Z 。
下列说法中正确的是( )。
A.Z 中不含阴、阳离子B.Z 可表示为M 2YC.Z 的电子式可表示为M 2+[·×Y ······]2- D.M 形成+2价阳离子答案:D4.下列事实中,可以证明MgO 中一定存在离子键的是( )。
A.水溶液能导电B.易溶于水C.熔融时能导电D.有较高的熔点答案:C5.下列各式为用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是( )。
A.B.C.D.答案:D解析:A 项中KBr 的电子式为K +[×·Br ······]-;B 项中弯箭头方向错误,应为;C 项中CaCl 2的电子式错误,应为[··Cl ····×·]- Ca 2+[×·Cl ······]-。
新教材高中化学基础练习9离子键配位键与金属键含解析鲁科版选择性必修2
离子键、配位键与金属键(建议用时：40分钟)[基础过关练]1．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )A ．具有较高的熔点B ．熔融状态能导电C ．水溶液能导电D ．常温下能溶于水B [NaCl 在熔融状态能导电，说明NaCl=====熔融Na ＋＋Cl －，即说明NaCl 中存在离子键。
]2．下列关于配合物的说法中不正确的是( )A ．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多B ．配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都以配位键结合C ．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对D ．中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同B [许多过渡金属的离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多，A 正确；配合物中，中心离子与配体间以配位键结合，配离子与酸根离子间以离子键结合，B 错误；配合物中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，C 正确；配位数是指形成配离子时配体的个数，不同离子的配位数可能相同也可能不同，D 正确。
]3．下列配合物的配位数是6的是( )A ．K 2[Co(SCN)4]B ．Fe(SCN)3C ．Na 3[AlF 6]D ．[Cu(NH 3)4]Cl 2 C [K 2[Co(SCN)4]中Co 2＋的配位数是4，A 不符合题意；Fe(SCN)3中Fe 3＋的配位数是3，B 不符合题意；Na 3[AlF 6]中Al 3＋的配位数是6，C 符合题意；[Cu(NH 3)4]Cl 2中Cu 2＋的配位数是4，D 不符合题意。
]4．下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是( )C ．d 和gD ．c 和gB [由原子a ～g 的M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，元素a ～g 均为第3周期元素。
a 、b 均为活泼的金属元素，f 、g 均为活泼的非金属元素，所以a 与f 形成的化学键为离子键，c 与g 形成的化学键为共价键。
大学化学练习题化学键
大学化学练习题化学键化学键是化学反应中最基本的概念之一，它是构成化合物的原子之间的相互作用力。
大学化学中常用的化学键包括离子键、共价键和金属键等。
本文将介绍化学键的基础知识，并针对大学化学练习题进行解析。
一、离子键离子键是由正负电荷之间的静电作用力所形成的化学键。
通常情况下，金属元素会失去电子形成正离子，而非金属元素会获得电子形成负离子。
这些正负电荷之间的吸引力就构成了离子键。
离子键在化合物中具有高熔点和良好的溶解度。
举例来说，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间形成了氯化钠（NaCl）晶体的离子键。
在这个化合物中，钠离子和氯离子通过吸引力结合在一起，形成了一个离子晶格。
二、共价键共价键是由两个非金属原子通过共用电子来形成的化学键。
在共价键形成过程中，原子间的价电子会互相共享，而形成共享电子对。
共价键的形成通常能够使原子的价壳层达到稳定的电子配置。
以氢气（H2）为例，两个氢原子通过共享一个电子对形成了一个共价键。
在这个分子中，两个氢原子共同拥有这个电子对，使得两个原子都能够达到稳定的氦原子的电子配置。
三、金属键金属键是在金属元素中存在的一种特殊的化学键。
金属元素的原子由于具有高度移动性的自由电子，可以形成一个电子海。
这个电子海中的自由电子能够帮助原子之间实现高度的电子互换，形成金属结构。
例如，铁（Fe）原子在固态下通过金属键形成铁晶体结构。
在这个结构中，铁原子通过自由电子的共享而彼此连接，并形成一个稳定的金属网格。
通过以上的介绍，我们可以看出化学键在构成化合物和分子方面起着至关重要的作用。
掌握化学键的性质和特点对于理解化学反应和物质性质具有重要意义。
接下来，我们将结合一些大学化学练习题来对化学键进行深入解析。
1. 氯元素氧化态的化学键是什么？答案：氯元素的氧化态可以是-1、+1、+3、+5、+7等。
当氯元素氧化态为-1时，它通常与金属形成离子键，如氯化钠（NaCl）。
当氯元素氧化态为+1或+3时，它与其他非金属原子形成共价键。
高一化学必修2-化学键练习题
高一化学必修2练习题化学键—离子键班级___________ 姓名____________ 成绩____________一、选择题（每题 4 分，共36分）1、下列说法正确的是（）A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列物质中含离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH43、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和84、下列物质中属于离子化合物的是 ( )A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸5、下列关于离子化合物的叙述正确的是(双选) ( )A离子化合物中的阳离子只能是金属离子B..离子化合物中都含有离子键C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物6、下列化合物的电子式书写正确的是 ( )7、下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A OH-、H2O、F-B NH3、NH4+、NH2-C H3O+、NH4+、NH2-D HCl、F2、H2S9、下列关于离子键的说法中正确的是（双选） ( )A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物二、填空题（每空 3 分，共64 分）10、用电子式表示。
①氮原子_________________ ②硫离子________________③钠离子_________________ ④铵根离子________________⑤氧化钠________________ ⑥氯化镁________________⑦硫化钾的形成过程_________11、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，用电子式表示它形成过程为____________________________________12、A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。
2.3 离子键、配位键与金属键-鲁科版高二《化学》同步课堂练习题(解析版)
第三节 离子键、配位键与金属键 练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于溶液的说法正确的是A ．透明的中性溶液中，334K Fe NO MnO ++--、、、能大量共存 B ．84消毒液中通入少量2SO ：22232ClO SO H O 2HClO SO --++=+C ．稀硫酸中逐滴加入等浓度2Ba(OH)溶液，溶液的导电性始终不变D ．向4CuSO 溶液中逐滴加入浓氨水，先有蓝色沉淀，最后得深蓝色溶液 【答案】D【解析】A ． 铁离子水解呈酸性，透明的中性溶液中铁离子不能大量共存，A 错误；B ． 84消毒液中通入少量2SO 得到硫酸根、氯离子和次氯酸：-2--224SO +H O+3ClO =SO +Cl +2HClO ，B 错误；C ． 稀硫酸中逐滴加入等浓度2Ba(OH)溶液，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H 2SO 4= BaSO 4↓+2H 2O ，溶液中自由离子的浓度随着氢氧化钡的滴入而变化，则溶液的导电性先减小，反应恰好完全时导电性接近于0，氢氧化钡过量后，导电性又随之增加，C 错误；D ． 向4CuSO 溶液中逐滴加入浓氨水，先发生复分解反应有蓝色Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶于氨水生成()2+34Cu NH ⎡⎤⎣⎦，故最后得深蓝色溶液，D 正确；答案选D 。
2．现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN -，在碱性条件下，H 2O 2可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。
关于该转化反应，下列说法不正确的是A ．氰化物有毒，CN -易与人体内的Fe 2+、Fe 3+形成配合物B ．处理1molCN -，消耗2.5molH 2O 2C ．反应中每转移10mol 电子生成22.4L 无毒气体D ．用H 2O 2处理后的废水呈碱性，不可直接排放 【答案】C【解析】A ．人体内含有Fe 2+、Fe 3+，易与CN -络合形成络合物而使人中毒，A 项正确；B ．过氧化氢具有强氧化性，在碱性条件下，CN -被H 2O 2氧化，生成CO 和N 2，反应的离子方程式为--2223222CN +5H O +2OH =2CO +N +6H O -↑，根据离子方程式可知，处理1mol CN -，消耗2.5molH 2O 2，B 项正确；C ．气体所处状况未知，不能准确得出气体体积，C 项错误；D ．用H 2O 2处理后的废水含有碳酸盐，有较强的碱性，不可直接排放，D 项正确； 故选C 。
2.3.1 离子键、配位键、金属键 练习(解析版)—鲁科版选择性必修2
第二章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键一.选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．某元素基态原子的价电子排布为n s1，当它跟卤素结合时可形成的化学键是( )A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．一定是极性共价键【答案】C【解析】基态原子的价电子排布为n s1的元素属于ⅠA 族，即为H、Li、Na、K、Rb、Cs等，卤素为F、Cl、Br、I等，故两主族元素两两结合时形成的化学键可能是共价键(如H—F)，也可能是离子键(如NaF)。
2．下列关于配合物的叙述，不正确的是( )A．配合物中必定存在配位键B．配合物中只有配位键C．[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键D．配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用【答案】B【解析】配合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，A正确，B错误；Cu2＋有空轨道，H2O中的氧原子有孤电子对，可以形成配位键，C正确；配合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中，D正确。
3．下列关于化学键的叙述中，正确的是( )A．金属晶体内部都有“自由电子”，都存在金属键B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的C．配合物[Cu(NH3)4]Cl2的配位数是6D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子【答案】A【解析】金属晶体是由金属阳离子和“自由电子”构成的，都存在金属键，A项正确；为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列也是有规律的，不是随意的，B项错误；C项中该配合物的配位数是4，而不是6，C项错误；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意多个，D项错误。
4．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是( )A．用铁制品做炊具B．用金属铝制成导线C．用铂金做首饰D．铁易生锈【答案】D【解析】利用金属的导热性用铁制品做炊具；利用金属的导电性用金属铝制成导线；利用金属的延展性用铂金做首饰；三者均与金属阳离子和“自由电子”形成的金属键有关。
2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：离子键(习题)(解析版)
第三节 化学键第1课时 离子键1．（2022·山东·日照国开中学高一阶段练习）下列叙述正确的是A ．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B ．金属与非金属化合时，一定形成离子键C ．含离子键的化合物一定是离子化合物D ．非金属元素原子间不可能形成离子键【答案】C【解析】A ． 带相反电荷离子之间的相互作用力称为离子键，这种相互作用力是一种静电作用力，既包括静电吸引力，也包括静电排斥力，故A 错误；B ． 金属与非金属化合时，不一定形成离子键，如氯化铝是共价化合物，Al 与Cl 之间形成共价键，故B 错误；C ． 只含有共价键的化合物是共价化合物，含离子键的化合物一定是离子化合物，故C 正确；D ． 非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl 等铵盐属于离子化合物，含有离子键，故D 错误；故选C 。
2．（2022·黑龙江·哈师大附中高二开学考试）下列关于离子化合物的判断正确的是A ．盐酸中含有H +和Cl -，故HCl 为离子化合物B ．含有离子键的化合物一定是离子化合物C ．在化合物CaCl 2中，两个Cl -之间存在离子键D ．仅由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物【答案】B【解析】A ．HCl 为共价化合物，故A 错误；B ．离子化合物一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B 正确；C ．在化合物CaCl 2中，Ca 2+与Cl -之间存在离子键，故C 错误；D ．仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH 4Cl 是离子化合物，故D 错误；选B 。
3．（2022·全国·高一专题练习）下列物质属于离子化合物的是A ．H 2O B ．Br 2C ．CH 4D ．CaCl2【答案】D【解析】A ．H 2O 为非金属元素组成的简单化合物，属于共价化合物，故A 不符合题意；B ．Br 2为非金属元素组成的单质，故B 不符合题意；C ．CH 4为非金属元素组成的简单化合物，属于共价化合物，故C 不符合题意；D ．CaCl 2为活泼非金属元素形成的阴离子(Cl -)与活泼金属元素形成的阳离子(Ca 2+)组成的简单化合物，属于离子化合物，故D 符合题意；故答案为D 。
2010-2023历年鲁科版高中化学选修32.3离子键、配位键与金属键练习卷(带解析)
2010-2023历年鲁科版高中化学选修32第1卷一.参考题库(共20题)1.下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KClB．NaClC．AlCl3D．Na2S2.关于化学键的下列表述中，正确的是（）A．离子化合物一定含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键3.下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（）A．LiClB．NaBrC．KID．KF4.用电子式表示NH3分子与H+通过配位键形成[NH4]+的过程。
5.与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是（）A．氯气B．氮气C．一氧化碳D．甲烷6.下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A．NH4ClB．NaOHC．CS2D．NaCl7.在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成形成配位键的原子是（）A．N原子B．H原子C．Co原子D．N、H两种原子同时8.膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键9.氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：（1）Na3N是由_________键形成的化合物。
（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐。
（3）Na3N与水的反应属于______________反应10.下列物质中属于离子化合物的是( )A．Na2OB．HNO3C．HClD．NH311.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH3）4]2+。
回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
化学键习题精选
化学键习题精选化学键是化学反应中最基本的概念之一，它描述了原子之间的连接方式。
掌握化学键的概念和理解不同类型的化学键对于化学学习至关重要。
本文将为您提供一些化学键的习题，帮助您巩固和加深对化学键的理解。
习题1：简述离子键的形成和性质。
离子键是一种由正负离子之间的相互吸引所形成的化学键。
当两种原子之间的电负性差异非常大时，一种原子会失去一个或多个电子，形成正离子，而另一种原子接受这些电子，形成负离子。
正负离子之间的静电力将它们紧密吸引在一起，形成一个稳定的晶体结构。
离子键具有以下特性：1. 离子键是非极性化学键，因为电子完全转移给了接受电子的原子。
2. 离子键通常形成在金属和非金属之间，如钠氯化物（NaCl）。
3. 离子键具有高熔点和高沸点，因为需要克服离子之间的强相互作用力才能改变其状态。
4. 离子键在溶液中会导电，因为离子能够在溶剂中脱离晶体结构。
习题2：解释价键的形成过程和特性。
价键是由共享电子对形成的化学键，通常发生在非金属原子之间。
它的形成过程如下：两个非金属原子将其外层电子共享，以达到稳定的电子构型。
每个原子都通过共享电子来填充其未满的轨道。
价键具有以下特性：1. 价键是极性或非极性化学键，取决于共享电子对的电负性差异。
2. 价键的强度取决于共享电子对的数量和距离，共享电子对越多和越靠近原子核，键越强。
3. 价键的键长通常在0.1 - 0.2 nm的范围内，取决于原子的大小和轨道的相互作用。
4. 价键的熔点和沸点较低，因为需要克服较弱的相互作用力才能改变其状态。
5. 价键在溶液中不导电，因为共享电子对无法在溶剂中脱离原子。
习题3：描述金属键的形成和性质。
金属键是由金属原子之间的离子化合物形成的化学键。
金属原子的外层电子可以自由移动，形成电子云，而不是固定在特定的原子上。
金属键的形成过程如下：金属原子失去其外层电子，形成正离子，并形成一个电子云，被所有金属原子共享。
金属键具有以下特性：1. 金属键是非极性化学键，因为电子被所有金属原子共享。
高一必修二化学键的判断、离子键共价键的形成练习题附答案
高一必修二化学键的判断、离子键共价键的形成练习题一、单选题1.下列说法正确的是( )①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥2.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A.NH4C1 ^fl^NHj+HCl fB.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O23.下列用电子式表示的形成过程正确的是( )A... + ：.一」.□「F■*/B.N：：* + 七三•一」一'.：・■■ MC「"广：+》自一丁丁厂一打TD. + - + ―：:国4.下列叙述不正确的是( )A.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大5.2017年1月,南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,全氮阴离子化学式为N-。
下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是( )5A.每个N -含有26个电子5B. N-的摩尔质量为71g-mol-1 5C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质6.下列说法中正确的是( )A.干冰、液态氯化氢都是电解质B.N a2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C.N a2O、Fe203、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体7.化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。
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（3）用电子式表示B和C形成化合物的过程:。
参考答案
1．C
【解析】略
2．C
【解析】A项是C和O,不能形成离子化合物;B项是K和S,可组成A2B型,但不能组成AB2型离子化合物;D项10号元素Ne一般难以形成化合物。
3．A
(2)写出下列物质的电子式:
①氟化钙;
②溴化钾;
③硫化钠;
④氧化钙。
(3)用电子式表示下列离子化合物的形成过程:
①氧化钠。
②氯化镁。
③硫化钠。
④氯化铷。
12．A、B、C三种短周期元素,其原子序数依次增大,三种元素的原子序数之和为35,A、C同主族,B+原子核外有10个电子,则:
（1）A、B、C三种元素分别是、、。
离子键
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题
1．下列物质中属于离子化合物的是（）。
A.Cl2B.HCl C.Na2S D.CO2
2．下列是A、B两种元素的原子序数,其中可以组成AB2型离子化合物的是（）。
8．D
【解析】本题的解法一般是将原子序数换成元素,然后用化学键知识确定答案。A项中为Ne和K,Ne为稀有气体,难以形成化合物;B项中为C和S,C项中为Si和O,都为非金属元素,不能形成离子化合物;D项中为Na和Cl,能以离子键形成稳定的化合物。
9．A
【解析】氢化钠（NaH）是离子化合物,电子式为Na+H]-,其中H-核外有2个电子,与氦原子、锂离子核外电子数相同,由于氢原子核电荷数比锂小,故H-半径比Li+半径大,H-具有强还原性,与水反应时被氧化为H2,同时生成NaOH,所得溶液呈碱性。
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键
8．下列各数值表示有关元素的原子序数,其表示的各原子之间能以离子键形成稳定化合物的是（）。
A.10和19B.6和16
C.14和8D.11和17
9．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物,其中钠元素为+1价,NaH与水反应生成氢气。下列叙述不正确的是（）。
A.Be2+中的质子和电子
B.H原子中的中子和质子
C.NaHCO3中的阳离子和阴离子
D.BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
5．下列物质的电子式正确的是（）
6．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是（）
7．下列说法正确的是（）。
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
11．(1)强烈的相互作用;金属元素;非金属元素;阳;阴;原子核;原子核;电子;电子;吸引;排斥;阴、阳离子;静电作用
（2）① ②
③ ④
（3）①
②
③
④
【解析】略
12．（1）氧（O）;钠（Na）;硫（S）
（2）Na2O;Na2O2;Na2S
（3）
【解析】略
枯藤老树昏鸦，小桥流水人家，古道西风瘦马。夕阳西下，断肠人在天涯。
A.M与R可形成MR2型离子化合物
B.在MR2中M的离子半径比R的离子半径大
C.M与R形成的离子化合物一定难溶于水
D.MR2的电子式为M2+
第II卷（非选择题）
请点击修改第I11．(1)相邻的两个或多个原子之间,叫作化学键。通常,主族元素中活泼的和活泼的相互化合时分别失去和得到电子,形成具有稀有气体元素原子结构的离子和离子。这些离子之间除了有相互吸引的作用外,还有和、和之间的相互排斥作用。当两种离子之间接近到一定距离时,和作用达到了平衡,于是就形成了稳定的化学键。这种由间通过所形成的化学键叫作离子键。
A.NaH在水中显酸性
B.NaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同
C.NaH中氢离子半径比锂离子大
D.NaH中氢离子可以被氧化成氢气
10．M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子与R的一个原子得到一个电子后,均可形成与某稀有气体元素相同的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（）。
A.6和8B.19和16C.12和17D.10和8
3．下列叙述中错误的是（）。
A.带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键
B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键
C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D.非金属原子间也可能形成离子键
4．下列指定微粒的个数比为2∶1的是（）。
5．D
【解析】A项应为
B项应为
C项应为 。
6．D
【解析】A中KBr的电子式为 ，B中箭头标反了，应为 →Na＋[ ]2－Na＋，C中CaCl2电子式写错，应为 。
7．C
【解析】形成离子键时除阴、阳离子之间有静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,A项错误;金属与非金属之间可形成离子键,也可形成共价键,B项错误;离子键一定是阴、阳离子之间形成的,不可能是阳离子与阳离子或阴离子与阴离子之间形成的,D项错误。
10．A
【解析】M的一个原子失去2个电子形成M2+,R的一个原子得到一个电子形成R-,二者相互作用可形成MR2型离子化合物,电子式为]-M2+]-,A项正确,D项错误;在MR2型化合物中M2+与R-的电子层结构相同,M2+含质子数较多,故半径r（M2+）<r（R-）,B项错误;离子化合物可能溶于水,如CaCl2,C项错误。
【解析】离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面;金属元素和非金属元素化合时,有可能形成共价化合物,如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物;氢原子的最外层只有1个电子,它与氯原子通过共价键结合成HCl分子;N是由非金属元素形成的阳离子,铵盐为离子化合物。
4．A
【解析】铍元素为4号元素,质子数为4,则Be2+的核外电子数为2,符合题意,其余选项中的个数之比均为1∶1。