高中无机化学反应类型归纳与总结
化学反应的无机化学
化学反应的无机化学无机化学是研究无机物质的结构、性质和反应的学科。
在无机化学中，化学反应是探究无机物质变化过程的关键。
本文将从无机化学反应的定义、类型、反应条件以及应用等方面进行论述。
一、无机化学反应的定义无机化学反应是指无机物质之间或与其他物质之间发生化学变化的过程。
无机化学反应可以包括离子的交换、氧化还原、配位置换、沉淀生成以及酸碱中和等。
这些反应可以导致原有物质的性质发生改变，并生成新的化学物质。
二、无机化学反应的类型1. 离子交换反应：离子交换反应是指溶液中两个或多个离子相互交换位置，形成新的离子组合的反应。
例如，硫酸钠溶液与氯化银溶液混合反应，产生氯化钠溶液和硫酸银沉淀的反应。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的电荷发生变化的反应。
其中一种物质被氧化，失去电子，而另一种物质被还原，获得电子。
例如，氢气与氧气反应生成水的反应。
3. 配位置换反应：配位置换反应是指在配合物中，配位原子被其他原子或离子取代的反应。
例如，氯铂酸与氯化钠反应，氯化铂酸钠溶液中的氯离子被氯化钠中的钠离子所取代。
4. 沉淀生成反应：沉淀生成反应是指溶液中两种或多种离子结合形成凝固物质，即沉淀的反应。
例如，铵盐与氧化铜反应，生成铜(II)氧化物沉淀的反应。
三、无机化学反应的反应条件无机化学反应的进行需要一定的反应条件。
这些条件可以包括温度、压力、浓度、催化剂等。
不同的反应类型会有不同的最适宜条件。
例如，高温下氧化还原反应更容易发生，而配位置换反应通常需要合适的配体和反应条件。
四、无机化学反应的应用无机化学反应在许多领域都有广泛的应用。
其中一些应用包括：1. 工业生产：无机化学反应在工业上被用于制备各种化学物质，例如合成氨、硝酸、硫酸等，以及金属的提取和精炼过程。
2. 药物研发：无机化学反应可以用于合成药物的中间体或最终药物。
例如，配位化合物可以用于制备抗肿瘤药物、抗生素等。
3. 环境保护：无机化学反应可应用于废水处理、气体净化等环境保护领域，以去除有害物质或将它们转化为无害物质。
无机反应分类记忆
无机化学反应分类记忆Ⅰ、酸、碱、盐之间的反应（大多是复分解反应）（一般无价态变化）酸：常见作反应物的强酸：HCl 、H2SO4、HNO3常见强氧化性酸：浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、次氯酸常见还原性强酸：HI，常见还原性弱酸：H2SO3、H2S常见不溶于水的酸：H2SiO3、H4SiO4常见易分解的酸：HNO3、HI、大多弱酸⒈酸和碱反应生成盐和水H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O HNO3+KOH==KNO3+H2O酸与碱不一定都能发生中和反应。
氧化性酸(碱)与还原性碱(酸)很可能发生的是氧化—还原反应2Fe(OH) 3 ＋ 6HI ＝ 2FeI2 ＋ I2 ＋ 6H2O2Fe(OH)2 ＋ 10HNO3（稀) ＝ 3Fe(NO3)3＋ NO↑＋ 8H2O盐类水解反应是中和反应的逆反应，但强酸和强碱的中和反应没有逆反应。
很弱的酸和很弱的碱可能不反应。
⒉酸和盐反应一般生成新盐和新酸新酸比反应物酸易挥发H2SO4(浓)＋NaCl（s）NaHSO4＋HCl↑,H2SO4(浓) ＋2NaCl（s）Na2SO4＋2HCl↑(实验室制氯化氢。
氯化钠固体与浓硫酸反应)H2SO4(浓)＋NaNO3（s）NaHSO4＋HNO3↑(实验室制硝酸)生成的盐不溶于酸HCl+AgNO3==AgC l↓+ HNO3CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4BaCl2+ H2SO4===BaSO4↓+ HCl生成的酸比反应物酸的酸性弱Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HCl+CaCO3（s）＝CaCl2+H2O+CO2↑Na2SO3+ H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑NaHCO3＋HCl== NaCl +CO2↑＋H2O Na2SiO3+2HCl+H2O== 2NaCl+ H4SiO4↓H2SO4+FeS（s）==FeSO4+ H2S↑Na2SiO3＋CO2＋H2O== Na2CO3+ H4SiO4↓NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClNaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓ +NaHCO3（二氧化碳过量）注意：弱酸和其正盐反应生成酸式盐CaCO3（s）+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2CaSO3（s）+H2O+SO2＝Ca（HSO3）2酸与盐反应一般无价态变化，但亚铁盐与硝酸反应一定有价态变化。
高考化学无机化学反应知识点
高考化学无机化学反应知识点化学，作为一门充满奥秘与魅力的学科，无机化学反应是其中的重要组成部分。
对于即将面临高考的同学们来说，熟练掌握无机化学反应的知识点至关重要。
接下来，让我们一起深入探讨这些关键的内容。
一、氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中的核心概念之一。
在这类反应中，电子发生了转移，导致元素的化合价发生变化。
例如，铜与硝酸的反应：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O，在这个反应中，铜的化合价从 0 价升高到＋2 价，发生了氧化反应；硝酸中的氮元素化合价从＋5 价降低到＋2 价，发生了还原反应。
判断一个反应是否为氧化还原反应，可以通过观察元素化合价是否有变化来确定。
氧化还原反应中存在着氧化剂和还原剂，氧化剂在反应中得到电子，化合价降低；还原剂失去电子，化合价升高。
常见的氧化剂有高锰酸钾、过氧化氢、氯气等；常见的还原剂有金属单质、硫化氢、二氧化硫等。
二、酸碱中和反应酸和碱相互作用生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
例如，盐酸和氢氧化钠的反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O强酸和强碱的中和反应是瞬间完成的，并且反应过程中会释放出大量的热。
而弱酸和弱碱的中和反应相对较为复杂，因为弱酸和弱碱在溶液中部分电离。
在高考中，常常会涉及到酸碱中和反应的计算，例如通过已知酸或碱的浓度和体积，计算反应后溶液的 pH 值。
三、置换反应置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
常见的有金属与酸的置换反应，例如锌与稀硫酸的反应：Zn ＋H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑金属与盐溶液的置换反应，比如铁与硫酸铜溶液的反应：Fe ＋CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu在置换反应中，金属活动性顺序是判断反应能否发生的重要依据。
排在前面的金属能够置换出排在后面的金属。
四、化合反应两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应叫做化合反应。
例如，氢气和氧气反应生成水：2H₂＋ O₂＝ 2H₂O氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂化合反应的特点是“多变一”，在实际应用中，化合反应常用于制备一些重要的化合物。
无机化学中的重要反应
无机化学中的重要反应一、氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中最为重要的反应之一，广泛应用于工业生产和实验室研究中。
在氧化还原反应中，物质失去或获得电子，从而引发化学反应。
常见的氧化还原反应包括金属与酸的反应、金属与非金属的反应等。
例如，铜与硝酸反应的氧化还原反应方程式为：Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O在这个反应中，铜原子失去两个电子被氧化为正二价铜离子，硝酸接受这两个电子而被还原为一氧化氮和水。
通过这种氧化还原反应，铜被转化为铜离子，而硝酸则被还原为一氧化氮和水。
二、沉淀反应沉淀反应是无机化学中常见的反应类型之一，涉及到溶液中的离子型态的变化和沉淀物的生成。
当两种水溶液中的阳离子和阴离子发生反应时，有可能会产生一种不溶于水的盐类沉淀物，在反应液中以固体形式存在。
例如，铵氢氟化物与铵镉硫酸反应的沉淀反应方程式为：(NH4)HF2 + (NH4)2Cd(SO4)2 + 2H2O → CdF2↓ + 2NH4HSO4在这个反应中，铵氢氟化物和铵镉硫酸反应生成了不溶于水的氟化镉（CdF2）沉淀物。
沉淀反应在实验室中常用于检测阳离子和阴离子的存在，通过观察产生的沉淀物可以判断化合物的组成。
三、酸碱中和反应酸碱中和反应是无机化学中常见的反应类型，涉及到酸和碱之间的反应。
在这种反应中，酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
例如，硫酸和氢氧化钠反应的酸碱中和反应方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸是酸，氢氧化钠是碱，它们反应生成硫酸钠盐和水。
酸碱中和反应广泛应用于实验室和工业生产中，例如在制备药品、肥料和清洁剂等过程中。
四、配位反应配位反应是无机化学中的重要反应类型，涉及到配合物中的配体与中心金属离子之间的结合和解离过程。
在配位反应中，配体可以与中心金属离子发生配位键的形成和断裂。
例如，氯化铂与氨水反应的配位反应方程式为：PtCl2 + 4NH3 → [Pt(NH3)4]Cl2在这个反应中，氯化铂和氨水反应形成了四个氨配体的[Pt(NH3)4]Cl2配合物。
化学无机知识点高三总结
化学无机知识点高三总结无机化学是化学的一个重要分支，研究非生物领域中化学元素和化合物的性质、结构、组成和反应规律。
在高三阶段，我们学习了许多关于无机化学的知识点，本文将对其中的一些重要知识点进行总结。
一、离子反应离子反应是无机化学中最常见的一种反应类型。
它是指涉及到阳离子和阴离子之间的结合或分离的化学反应。
例如，酸和碱的中和反应就属于离子反应的范畴。
离子反应的反应物和产物都可以用离子方程式来表示，其中离子在溶液中以电荷形式存在。
二、氧化还原反应氧化还原反应也是无机化学中非常重要的一种反应类型。
氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
在氧化还原反应中，会涉及到电子的转移。
氧化剂是指在反应中接受电子的物质，而还原剂是指在反应中失去电子的物质。
氧化还原反应可以用半反应方程来表示，其中通过电子转移的过程被单独列出。
三、化学键化学键是由原子间的相互作用形成的。
在无机化学中，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是形成在金属离子和非金属离子之间的电荷吸引力。
在离子化合物中，正离子和负离子通过离子键结合在一起。
共价键是由两个非金属原子通过共享电子形成的。
共享电子对稳定了相邻原子之间的距离和角度。
金属键是金属中的原子通过电子云的相互吸引形成的。
金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热导性。
四、化学平衡在无机化学反应中，化学平衡是一个重要的概念。
化学平衡指的是在一个封闭系统中，反应物和生成物浓度达到一定的比例关系，反应速率相等的状态。
在化学平衡中，正向反应和逆向反应同时发生，并且反应速率相等。
平衡常数被用来描述化学平衡体系中各种物质浓度之间的关系。
五、配位化合物配位化合物是由中心金属离子和周围配体形成的。
配体是指能够与金属离子形成配位键的物质，通常是有机物或无机阴离子。
配位化合物的性质由中心金属离子和周围配体的性质决定。
配位化合物在生物学和工业上有广泛的应用。
六、各类离子的性质在无机化学中，我们需要了解各种离子的性质。
常见无机化学反应归纳
高中化学常见无机化学反应归纳1．与碱反应产生气体 （1） （2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体（1） （2） ()()()2332222332H H H CO HCO CO S HS H S SO HSO SO +++------⎧−−→↑⎪⎪−−→↑⎨⎪−−→↑⎪⎩化合物 3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O 4．与水反应产生气体（1）单质（2）化合物 5．强烈双水解6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7．与Na 2O 2反应8．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O O H CO 2322229．电解10．铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 3 11． Al 3+ Al(OH)3 AlO 2-12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O13．置换反应：（1）金属→金属 （2）金属→非金属 （3）非金属→非金属 （4）非金属→金属14、一些特殊的反应类型：⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl 2+H 2O 、H 2S+O 2、、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH 3+NO 、H 2S+SO 2 、Na 2O 2+H 2O 、NaH+H 2O 、 Na 2O 2+CO 2、CO+H 2O⑶ 化合物+单质 化合物PCl 3+Cl 2 、Na 2SO 3+O 2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na 2O+O 214．三角转化：15．受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐 （2）硝酸盐 16．特征网络：（1）)(222酸或碱D C B A O H O O −−→−−→−−→−①323222HNO NO NO NH OH O O −−→−−→−−→−（气体） ()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH OH SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu②42322222SO H SO SO S H O H O O −−→−−→−−→−（气体）③322222CO H CO CO C OH O O −−→−−→−−→−（固体） ④NaOH O Na O Na Na OH O O −−→−−→−−→−222222（固体） （2）A —A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3； (NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:322223322222223236454222232222NH H N OH NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆∆催化剂，催化剂，催化剂，，17.关于反应形式的联想:1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热含有电解熔融的Al 2O 3来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠。
通用无机化学反应类型总结
通用无机化学反应类型总结在无机化学领域，化学反应类型是研究的重要内容之一。
通用的无机化学反应类型涵盖了各种不同的化学变化过程，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、加合反应以及分解反应等。
本文将对这些通用的无机化学反应类型进行总结和讨论。
1. 氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中最重要的反应类型之一。
在氧化还原反应中，电子的转移是反应发生的关键。
氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应两个基本过程。
氧化反应是指物质失去电子的反应，而还原反应是指物质获得电子的反应。
通常情况下，氧化剂会接受电子，而还原剂会捐赠电子。
典型的氧化还原反应包括金属与非金属之间的反应以及金属与酸之间的反应等。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合形成水和盐。
酸碱中和反应是化学实验室中常见的反应类型，也是生活中许多实际应用的基础。
例如，盐酸与氢氧化钠之间的反应可以产生氯化钠和水。
3. 置换反应置换反应是指一个元素或离子取代另一个元素或离子的反应。
在广义上，置换反应包括单置换反应和双置换反应两种基本类型。
单置换反应中，一个原子或离子取代另一个原子或离子的位置，例如铜与铁之间的单置换反应。
双置换反应则是指两种化合物之间发生离子交换的反应。
4. 加合反应加合反应是指两个或多个分子结合形成一个新的分子的反应。
加合反应通常涉及共价键或离子键的形成过程。
例如，氢气与氧气之间的加合反应产生水分子。
加合反应在有机化学和生物化学领域中也具有重要意义。
5. 分解反应分解反应是指一个分子分解为两个或多个较小的分子或原子的反应。
在分解反应中，通常需要输入能量以打破原有的化学键。
分解反应是一种常见的化学变化过程，例如热分解和光分解等。
通过对以上通用的无机化学反应类型的总结，我们可以更好地理解不同类型反应的特点和机理。
在实际应用中，对各种反应类型的认识可以帮助我们更好地进行化学实验、工业生产以及环境保护等方面的工作。
无机化学常见反应总结
无机化学常见反应总结无机化学是研究无机物质的组成、结构、性质和变化规律的学科。
无机化学反应是无机化学的核心内容，也是无机化学的基础。
本文将对无机化学中常见的反应进行总结，包括酸碱反应、氧化还原反应、络合反应和沉淀反应等，以便读者更好地理解和掌握无机化学的基本知识。
一、酸碱反应酸碱反应是指酸与碱在一定条件下发生中和反应的化学反应。
常见的酸碱反应有中和反应、强酸强碱溶液的中和反应、强酸弱碱溶液的中和反应等。
例如，盐酸与氢氧化钠的中和反应可以表示为：HCl + NaOH → NaCl + H2O酸与碱中和反应既可以在水溶液中发生，也可以在固体之间发生。
二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质称为被氧化剂，接受氧化物的物质称为还原剂。
氧化还原反应常见的类型有金属与非金属元素的反应、金属与酸的反应、金属与金属离子的反应等。
例如，铁与氧气发生氧化反应可以表示为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3三、络合反应络合反应是指两个或多个分子或离子中的一个或多个配位键成键而形成络合物的化学反应。
配位键通常是由一个或多个配体与一个中心金属离子相连接形成的。
络合反应不仅发生在配位化合物中，也可以发生在溶液中。
例如，Cu2+与NH3发生络合反应可以表示为：Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+四、沉淀反应沉淀反应是指在溶液中两种离子结合，并形成难溶的沉淀物质的化学反应。
在沉淀反应中，通常发生两种溶液中的离子之间的置换反应，产生一种难溶的沉淀。
例如，硝酸银与氯化钠溶液发生沉淀反应可以表示为：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3沉淀反应在实验室中被广泛应用于检测离子的存在和浓度的测定。
以上仅是无机化学常见反应的简要总结，还有许多其他类型的反应，如水解反应、酸化反应、还原反应等等。
通过对无机化学常见反应的了解，可以更好地理解和掌握无机化学的基础知识，更好地应用于实际化学问题的解决中。
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高中无机化学反应类型归纳与总结氧化还原反应高中阶段所学的氧化还原反应可分为单质参与的反应和具有氧化性或还原性的重要化合物参与的反应两大类，下面我们简要回顾一下这两大类反应。
⑴氧化性单质的反应主要为、、卤素单质、、、等非金属单质参与的反应，以化合反应为主，其中应注意下面几个问题：. 做氧化剂时，一般每消耗转移电子，即，而在溶液中不能存在，因而在不同条件下与有关的电极反应为：酸性，中性或碱性，上面的两个电极反应相当重要，请务必熟记！. 卤素单质（、、）、、、做氧化剂时，一般都会生成最低负价的化合物，其中应注意下面几点：①氧化性>，与还原性单质反应能生成该单质的最高价态化合物，而有时只能生成较低价态化合物，如，（黑色）；②高中课本上出现过的参与的反应总共只有个：＋，＋。
. 的性质较特殊，高中阶段中参与的特殊反应有2F＋＋和2F＋＝＋＋，而与、溶液等不能发生置换反应。
. 高中阶段里出现的“燃烧”一般指物质在气体中发生的剧烈反应，燃烧时一般都会伴随有发光、放热等现象，而下面对一些特殊的燃烧现象作简要的归纳：①在氧气中燃烧：硫磺跟氧气：发出明亮的蓝紫色火焰；红磷跟氧气：生成大量白烟（），白烟易溶于水；铁跟氧气：持续剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成黑色固体（）；镁条燃烧：发出耀眼白光；乙炔与氧气：火焰明亮，带有浓烟（碳的质量分数很大），燃烧时火焰温度很高（破坏碳碳三键需要的能量很大）；②在其它气体中燃烧：氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰；红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾（和的混合物）生成；铜片在氯气中燃烧：产生棕黄色的烟（），溶于水生成绿色或蓝色溶液（由浓度决定）；镁条在二氧化碳中燃烧：有黑色和白色的两种固体生成。
③反应物的量与燃烧的关系：. 含有碳元素的可燃物质不完全燃烧时都会生成，进一步燃烧能使发生，完全燃烧时碳元素完全转化为；. 钠在空气中氧化成失去金属光泽，而钠在空气中燃烧生成淡黄色固体（）；. 硫化氢气体不完全燃烧时，在火焰上罩上蒸发皿，蒸发皿底部有黄色的粉末；硫化氢气体完全燃烧，生成有刺激性气味的气体，气体能使品红溶液褪色。
反应方程式为（不完全燃烧）（完全燃烧）. 高中课本中简单提到了，是一种极强的氧化剂，发生氧化还原反应时通常会生成，如，这一反应似乎不符合一般的氧化还原反应的规律，以高中阶段的知识无法深究，记下来即可。
实际上，从分子的结构角度来说，分子中一个氧原子是价，两个氧原子是价，这个反应与氧化还原反应的规律并不矛盾。
()还原性单质的反应主要为金属或、、非金属单质参与的反应，这些物质一般只有还原性，注意下面几个问题即可。
. 高中阶段出现的金属单质能发生的反应一般只有与非金属单质的化合反应，与、酸、氧化物、盐类的置换或类似置换的反应和与强氧化性物质（浓硫酸、硝酸等）的氧化还原反应三种。
下面对一些重要的反应作一个简要的归纳：①金属与水的反应：. ＋＋↑现象：浮、游、球、响、红——金属钠浮在水面上，溶成小球，四处游动，发出嘶嘶的声音，滴加酚酞溶液变红；. ()↑现象：在热水中反应，生成白色固体并放出无色气体，滴酚酞试液变红，过一段时间后又变回无色（氢氧化镁分解或加热时酚酞被氧化）. ＋↑现象：铝片与纯水很难反应，但与氢氧化钠溶液在常温下即反应，放出无色气体。
注意这一反应的本质仍是铝与水的反应，可以看成()和()两个反应的加合，反应中被还原的物质是而不是。
. ＋() ＋↑注意反应的条件必须是水蒸气，反应在高温条件下进行。
②金属与非氧化性酸、盐类的反应：金属与非氧化性酸反应生成，注意金属的活动型与反应速率的关系即可。
金属与盐类的置换反应一般发生在、、之后的金属之间，注意描述现象时的用语，如“将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅”，从金属和溶液两方面回答。
应注意最好不要说“铁钉逐渐溶解”，因为在实际的操作中“溶解”是看不到的。
、、与活动型较低的盐类的反应时，金属先与水反应，如＋＋↑，然后生成的与溶液中的金属离子结合生成沉淀＋＋()↓，写成总式即＋＋＋()↓＋↑，实验现象为“金属逐渐溶解，生成红褐色沉淀，放出无色气体，溶液的颜色变浅”。
③金属与氧化物的反应金属与氧化物发生的置换反应同样应遵循金属活动型的规则。
这类反应中，有些是工业上制取某些金属单质的方法。
这类反应通常都会放出大量的热量。
如铝热反应：＋＋＋＋实验现象：剧烈的反应，放出大量的热，同时纸漏斗被烧穿，有熔溶物（铁珠）落入沙中工业上制钒、铬、锰单质均用铝热法镁与氧化铝固体在高温下反应. 、、发生的氧化还原反应＋↑＋＋实验现象：均生成红色固体，前者生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，后者的试管壁上出现水珠。
＋＋（可逆反应）＋＋＋↑(反应的实质是：作还原剂，作氧化剂)工业上制取粗硅：2C＋＋↑副反应3C＋＋↑注意只生成粗硅提纯：()氧化性化合物的反应高中阶段所学的形成化合物的氧化剂主要是浓、等强氧化性酸，、、、、等离子以及、、等其它氧化剂。
请牢记这些氧化剂发生反应时常见的自身变化浓硝酸：↑稀硝酸：↑酸性高锰酸钾溶液：酸性重铬酸钾溶液：和通常被还原成，被还原成，被还原成，一般被还原成，浓硫酸发生的氧化还原反应不属于离子反应，因为发生反应时起作用的是分子，一般被还原成。
下面两组非常经典的反应：＋(浓)↑＋↑＋两种气体都能使澄清石灰水变浑浊＋ (浓)↑＋↑＋ 3C＋ (浓)↑＋↑＋＋ (浓)＋↑＋（反应条件加热），＋ (浓)()＋↑＋，＋ (稀)()＋↑＋金属与强氧化性酸的反应均体现了酸的强氧化性和酸性。
浓硫酸与硝酸与其它还原剂的反应的情况大体上并无太大差别，写方程式时最好先写离子方程式，生成物一侧为“氧化产物气体”，然后再配平或改写为化学方程式。
写、、、等离子发生的氧化还原反应的方程式的方法与上面方法是一样的，按“氧化剂还原剂氧化产物还原产物”来写即可，最好先写离子方程式，然后按题目要求改写成化学方程式。
此外，还应注意一个很特殊且经常考到的反应，即酸性高锰酸钾溶液与双氧水溶液间发生反应：↑，这个反应中做还原剂，自身转化为和，因而反应生成的的氧全部来源于。
()还原性化合物的反应高中阶段所学的还原性化合物不多，同学们只需无机化合物中的掌握“四大还原剂”即可，即（）、（）、()、，下面对这些还原剂做一个简要说明。
. 上面四种还原剂被氧化时，（）的氧化产物一般为，()的氧化产物一般为，的氧化产物一般为。
而（）相对特殊，因为生成的仍有一定的还原性，但由于是沉淀，已经从溶液反应体系中析出，有时无法被一些较弱的氧化剂（如、、等）继续氧化，此时应在方程式中将硫写成以单质析出的形式。
而浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液的氧化性很强，能继续氧化单质，故方程式中应将氧化产物写成离子的形式。
如无机化学中一个很有趣的实验：溶液与溶液反应↓若过量，生成的还能与之结合成黑色的沉淀↓，此时试管中会产生两种颜色的沉淀，整体会显棕色，而试管里的溶液将变成无色透明而将在反应后的试管中加入稀硝酸，沉淀会全部消失，而溶液的颜色又会变回黄色，此过程中发生的反应有↑；↑. 若不考虑较复杂的，其它几种还原性的离子的还原性强弱顺序为>>>>，这是一个相当重要的式子，尤其适用于判断氧化还原反应发生的先后顺序。
如将氯气通入溶液和溶液，发生的反应便是不一样的，前者是先反应，即先发生反应，后者则是先反应，即先发生。
. 而的还原性很强，常温下能与反应，生成白色的沉淀，这个反应是定量测定的重要方法；. 上面所列举的还原性物质都容易被空气中的氧化，应掌握它们与氧气反应的方程式。
这几条方程式并不好写，可从离子方程式入手，先写，然后与还原剂的电对反应加合，如过量时生成的以形式存在，不会继续发生歧化反应生成被氧气氧化()↓此方程式不太好写，实际上第一步反应为，但有反应()↓，将等号右边进行适当的调整便可写出此外课本上出现的将溶液滴入溶液中制取()的实验也是一个重要的考点。
整个实验中应注意的问题有①实验的操作：胶头滴管伸入液面以下②()被氧化成()的化学方程式()()；③实验的现象：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色. 非金属元素的氢化物一般都有一定的还原性，它们发生反应的情况与相应的负价离子反应的情况一般来说是一样的，下面总结一些与氢化物的还原性有关的重要问题：①不能用浓硫酸和、来制取和，因为浓硫酸有强氧化性，加热状态下会发生反应()()，实验室中可采用同样是高沸点酸的浓磷酸。
②与的反应是高中阶段所学的唯一的作氧化剂的反应，这个反应在常温下极易发生，因而与是绝对不能共存的。
③和是同学们较为陌生的物质。
二者都极不稳定，在空气中能自燃，它们燃烧的方程式为，，燃烧时会出现大量的白烟（固体颗粒），而便是墓地里“鬼火”的来源。
在这里我们可以引入另外一种有强还原性、易自燃的气体——，其燃烧方程式为，反应的现象是“出现大量的白色烟雾（气体溶解产生的小液滴与固体的混合物）”。
④并不是一种强还原剂，而高中阶段里接触过的发生的还原反应也并不多，最常见的便是催化氧化反应反应条件为“以铂丝作催化剂，加热”，此外，能在纯氧中燃烧，发生反应，不过在高考化学推断题中一般只考查前者，若无明显提示不需要考虑后一个方程式。
还能发生的氧化还原反应有，过量时可写作，这个反应的速率很快，常温下会立即反应，过量时观察到的现象为“黄绿色褪去，产生大量白烟”，现象：黑色固体变红，将气体通过浓硫酸后可收集⑤同学们在高中阶段会在一些“信息题”中接触到肼——，这是一种很强的还原剂，其氧化产物是无污染的，适合做燃料和高效的还原剂。
它的相对分子质量与相同，是一个很好的命题点。
写方程式时可以把中的看成价，如与溶液的反应溶液中的离子反应高中无机化学的内容里，溶液中的离子反应的知识同样占有十分重要的地位。
根据教材所述，离子反应的实质是“反应总是向反应物中某种离子的浓度减小的方向进行”。
因而溶液中发生离子反应时必然伴随着原来的一种离子的显著变化，即生成难溶物质、挥发性物质、弱电解质，或伴随氧化还原反应的发生。
实际上，复杂的溶液往往是一个“多重平衡”的体系，离子反应的真正的本质应是溶液体系的平衡被打破，溶液里的电离平衡、沉淀溶解平衡、电化学平衡等发生移动的结果。
下面将对溶液中的离子反应的一些重点问题进行简要分析。
()沉淀反应沉淀反应是离子反应中最常见的一种反应。
反应的实质是溶液中形成沉淀的离子打破了沉淀溶解平衡，促使平衡向沉淀的方向移动，溶液中反应物的离子浓度减小。
对于沉淀反应，同学们应注意下面几个问题. 沉淀归纳高中阶段所接触过的能在反应中形成沉淀的难溶物、微溶物（未注明颜色的均为白色）①单质：（淡黄色）、（形成银色的银镜）②难溶性碱（多形成絮状沉淀）：()（蓝色）、()（红褐色）、()（不稳定，在空气中会被氧化）、()、()、()、()（微溶物）、（白色沉淀、不稳定，分解成棕色沉淀）③易沉淀阳离子形成的盐：银盐：、（浅黄色）、（黄色）、（黄色）、（微溶）；铅盐：、④不易沉淀的阴离子形成的盐：、（从饱和溶液中析出）⑤易沉淀的阴离子形成的盐：碳酸盐：、、（微溶）、、；亚硫酸盐：、、；金属硫化物：（白色），、、、、（均为黑色），（红色）；磷酸盐：除钾、钠、铵盐外均难溶，课本上接触过()（重钙）；其它：、⑥其它：（红色，醛与新制()反应得到）、、. 沉淀的生成与溶解下面我们对高中无机化学中与沉淀有关的重要反应和现象进行一个简单探讨。