实验二十 主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋
锡、铅、锑、铋实验工作报告
锡、铅、锑、铋实验报告一、实验目的二、实验内容3、锡、铅、锑、铋的难溶物4、锡（Ⅱ）的还原性和铅（Ⅳ），铋（Ⅲ、Ⅴ）的氧化性及在离子鉴定中的应用赠送以下资料股权转让申请报告我公司是年月由（审批机关）批准成立的中外合资（合作、独资）企业。
公司投资总额为万美元，注册资本为万美元，其中（股东）万美元占注册资本的%；（股东）出资万美元，占注册资本的%......。
目前公司注册资本金已经全部缴清。
由于（原因）申请将（股东）持有的%股权以（价格）转让给（新股东）。
股权变更后，公司的注册资本不改变，股权结构变更为（股东）出资万美元占注册资本的%；（股东）出资万美元，占注册资本的%......。
现将相关申请材料报送审批机关，请予审核批准。
申请企业（盖章）年月日赠送以下资料一、选择题的特点与答题技巧选择题有单项选择和多项选择之分，通常占卷面分数的30%—40%左右，主要测试考生对基本知识、基本方法的掌握程度，具有很大的灵活性。
命题者常常使迷惑答案具有同等吸引力。
因此，不把考试大纲要求掌握的内容吃透，你是很难回答有经验的命题者所设计的选择题的。
答好选择题，当然必须掌握一定的知识。
但如果再掌握一些答题技巧，就将使你如虎添翼。
下面的提示有助于你掌握答题的技巧：(l)计划答题时间，保持稳定的答题速度。
前已述及，采用选择题型，其中最主要的原因是一份试题可以覆盖大量的材料。
因此，选择题考试通常要求在短时间内作答。
在考试开始时，你应该看一看试题的分量，并且对每道题应占用的时间迅速作出估计。
也许你会发现，每道选择题允许作答的时间不到一分钟。
在某些情况下，这似乎不大可能。
但你不必担心，有不少问题可能只需几秒钟就可作出选择。
这样，你就有足够时间去考虑相对较难的问题。
保持稳定的答题速度，也是很必要的。
一般的做法是：首先通读并回答你知道的问题，跳过没有把握作答的问题。
然后重新计算你的时间，看看余下的每道题要花多少时间。
在一道题上花过多的时间是不值的，即使你答对了，也可能得不偿失。
锡铅锑铋实验报告
一、实验目的1. 掌握锡、铅、锑、铋的基本性质。
2. 了解这些元素氢氧化物的酸碱性。
3. 研究这些元素盐类的水解性。
4. 掌握锡（II）的还原性和铅（IV）的氧化性。
二、实验原理锡、铅、锑、铋是第四周期的金属元素，它们在化学性质上有一定的相似性，但也有一些差异。
本实验通过观察这些元素氢氧化物的酸碱性以及盐类的水解性，了解它们在无机化学中的性质。
三、实验内容1. 锡、铅、锑、铋氢氧化物的酸碱性（1）实验步骤：①取一定量的锡、铅、锑、铋盐溶液，分别加入适量的NaOH溶液，观察现象。
②将生成的氢氧化物用稀盐酸溶解，观察现象。
（2）实验现象：①锡、铅、锑、铋盐溶液分别加入NaOH溶液后，均生成白色沉淀。
②用稀盐酸溶解氢氧化物后，沉淀溶解。
（3）解释和/或反应式：锡：SnCl2 + 2NaOH → Sn(OH)2↓ + 2NaCl铅：Pb(NO3)2 + 2NaOH → Pb(OH)2↓ + 2NaNO3锑：SbCl3 + 3NaOH → Sb(OH)3↓ + 3NaCl铋：Bi(NO3)3 + 3NaOH → Bi(OH)3↓ + 3NaNO32. 锡（II）的还原性和铅（IV）的氧化性（1）实验步骤：①取一定量的锡、铅盐溶液，分别加入适量的稀盐酸，观察现象。
②取一定量的铅盐溶液，加入适量的NaOH溶液，观察现象。
（2）实验现象：①锡、铅盐溶液加入稀盐酸后，均无明显现象。
②铅盐溶液加入NaOH溶液后，生成白色沉淀。
（3）解释和/或反应式：锡：SnCl2 + 2HCl → SnCl2 + 2HCl铅：Pb(NO3)2 + 2NaOH → Pb(OH)2↓ + 2NaNO33. 锑盐水解实验（1）实验步骤：①取一定量的SbCl3溶液，加入适量的蒸馏水，观察现象。
②用pH试纸测定溶液的pH值。
（2）实验现象：①SbCl3溶液加水稀释后，生成白色沉淀。
②溶液的pH值随稀释程度增加而逐渐降低。
（3）解释和/或反应式：SbCl3 + H2O → Sb(OH)3↓ + 3HCl四、实验结论1. 锡、铅、锑、铋的氢氧化物均呈碱性，其中锡（II）和锑（III）的氢氧化物呈酸性，铅（II）和铋（III）的氢氧化物呈碱性。
锡、铅、锑、铋实验工作报告
锡、铅、锑、铋实验报告一、实验目的二、实验内容3、锡、铅、锑、铋的难溶物4、锡（Ⅱ）的还原性和铅（Ⅳ），铋（Ⅲ、Ⅴ）的氧化性及在离子鉴定中的应用赠送以下资料股权转让申请报告我公司是年月由（审批机关）批准成立的中外合资（合作、独资）企业。
公司投资总额为万美元，注册资本为万美元，其中（股东）万美元占注册资本的%；（股东）出资万美元，占注册资本的%......。
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申请企业（盖章）年月日赠送以下资料一、选择题的特点与答题技巧选择题有单项选择和多项选择之分，通常占卷面分数的30%—40%左右，主要测试考生对基本知识、基本方法的掌握程度，具有很大的灵活性。
命题者常常使迷惑答案具有同等吸引力。
因此，不把考试大纲要求掌握的内容吃透，你是很难回答有经验的命题者所设计的选择题的。
答好选择题，当然必须掌握一定的知识。
但如果再掌握一些答题技巧，就将使你如虎添翼。
下面的提示有助于你掌握答题的技巧：(l)计划答题时间，保持稳定的答题速度。
前已述及，采用选择题型，其中最主要的原因是一份试题可以覆盖大量的材料。
因此，选择题考试通常要求在短时间内作答。
在考试开始时，你应该看一看试题的分量，并且对每道题应占用的时间迅速作出估计。
也许你会发现，每道选择题允许作答的时间不到一分钟。
在某些情况下，这似乎不大可能。
但你不必担心，有不少问题可能只需几秒钟就可作出选择。
这样，你就有足够时间去考虑相对较难的问题。
保持稳定的答题速度，也是很必要的。
一般的做法是：首先通读并回答你知道的问题，跳过没有把握作答的问题。
然后重新计算你的时间，看看余下的每道题要花多少时间。
在一道题上花过多的时间是不值的，即使你答对了，也可能得不偿失。
碱金属和碱土金属实验报告(一)
碱金属和碱土金属实验报告(一)碱金属和碱土金属实验报告实验目的了解碱金属和碱土金属的性质，并研究它们的物理化学特性。
实验器材•碱金属：钠、钾、锂•碱土金属：镁、钙、锶、钡•水槽•火柴•盖玻片•磁力搅拌器实验步骤1.将每种金属放入盖玻片中，标记好。
2.分别在水槽中将金属放入水中，观察它们的反应现象。
3.在碱金属中选取一种，将其加入盛有酒精的烧杯中，点燃观察其反应。
4.在碱土金属中选取一种，将其加入盛有盐酸的烧杯中，加热观察其反应。
5.在碱土金属中选取一种，将其加入热水中，搅拌观察其反应。
实验结果1.碱金属在水中反应，放出氢气和放热现象；碱土金属在水中不易反应。
2.碱金属燃烧时产生黄色火苗，放出氧化物和放热现象。
3.碱土金属和酸反应，放出氢气和放热现象。
4.碱土金属与热水反应，放出氢气。
实验分析1.碱金属和碱土金属的化学性质不同，碱金属更易于反应，碱土金属更稳定；2.碱金属在空气中极易氧化，因此应保管在密闭条件下；3.碱金属和碱土金属与水反应后生成的氢气常常是很剧烈的，因此应该小心操作，以免引起安全事故。
实验结论通过对碱金属和碱土金属的实验观察和分析，得到以下结论： 1. 碱金属和碱土金属的物理性质和化学性质都有明显的差异； 2. 碱金属的反应性更强，碱土金属的稳定性更好； 3. 人们在使用这些金属时应该小心谨慎，遵循操作规程，以免引发安全事故。
实验思考1.在实验中，为什么不能直接将碱金属和碱土金属放入水中？答：因为碱金属和碱土金属与水反应剧烈，易产生爆炸，导致安全事故，所以实验中需要小心操作，将碱金属和碱土金属分别放入盖玻片中，再将盖玻片放入水中。
2.为什么要将碱金属与酒精反应，而不是直接将其点燃？答：因为碱金属可与空气中的氧气反应生成氧化物，极易燃烧，若将其直接点燃，可能引起不可承受之高温，甚至是爆炸。
所以为了安全起见，要将碱金属先与酒精反应，然后再点燃酒精，观察其反应。
3.为什么碱土金属与热水反应，放出氢气？答：碱土金属与热水反应，会发生置换反应，金属中的离子会与水中的氢氧根离子发生反应，放出氢气，同时生成金属氢氧化物。
锡铅锑铋实验报告
锡铅锑铋实验报告实验目的，通过实验，掌握锡铅锑铋的性质及其常见化合物的制备方法。
实验原理，锡铅锑铋是一组金属元素，它们在化学性质上有一些相似之处。
锡是一种具有金属光泽的银白色金属，具有较好的延展性和韧性，能够制成薄片。
铅是一种比较常见的金属元素，具有较好的延展性和韧性，可以制成管、线、板等。
锑是一种蓝白色的金属，具有较好的导电性能，可以用于制造半导体材料。
铋是一种蓝白色的金属，具有较好的导电性能，可以用于制造半导体材料。
实验步骤：1. 实验前准备，将所需的实验器材和药品准备齐全，保持实验台面整洁。
2. 制备锡的氢氧化物，将适量的锡粉加入到稀盐酸溶液中，搅拌均匀并加热至沸腾，然后加入氢氧化钠溶液，生成沉淀。
3. 制备铅的氧化物，将适量的铅粉加入到稀硝酸溶液中，搅拌均匀并加热至沸腾，然后加入氢氧化钠溶液，生成沉淀。
4. 制备锑的氧化物，将适量的锑粉加入到稀盐酸溶液中，搅拌均匀并加热至沸腾，然后加入氢氧化钠溶液，生成沉淀。
5. 制备铋的氧化物，将适量的铋粉加入到稀硝酸溶液中，搅拌均匀并加热至沸腾，然后加入氢氧化钠溶液，生成沉淀。
实验结果及分析：通过实验，我们成功地制备了锡、铅、锑、铋的氢氧化物。
在实验过程中，我们发现锡的氢氧化物呈白色沉淀，铅的氢氧化物呈黄色沉淀，锑的氢氧化物呈橙色沉淀，铋的氢氧化物呈棕色沉淀。
这些颜色的差异可以帮助我们区分这些金属元素的化合物。
实验结论：通过本次实验，我们深入了解了锡铅锑铋这一组金属元素的性质，掌握了它们的常见化合物的制备方法。
这对于我们进一步学习金属元素的化学性质和化合物的制备方法具有重要的意义。
实验注意事项：1. 在实验过程中，要注意安全，避免化学品的直接接触和吸入。
2. 实验结束后，要及时清理实验器材和台面，保持实验环境的整洁。
3. 实验中产生的废弃物要根据规定进行处理，避免对环境造成污染。
总结：本次实验使我们对锡铅锑铋这一组金属元素有了更深入的了解，通过实际操作，我们掌握了它们的性质及常见化合物的制备方法。
实验二十主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋）
二、镁、钙、钡、铝、锡、铅、锑、饿伯氢氧化 物的溶解性
（1）在8支试管中，分别加入浓度均为0.5mol· L-1 的MgCl2、CaCl2、BaCl2、AlCl3、SnCl2、 Pb(NO3)2、SbCl3、Bi(NO3)3溶液各0.5mL，均 加入等体积新配制的2mol· L-1NaOH溶液，观 察沉淀的生成并写反应方程式。 把以上沉淀分成两份，分别加入6 mol· L-1 NaOH溶液和6 mol· L-1 HCl溶液，观察沉淀是 否溶解，写出反应方程式。
再用2mol· L-1H2SO4酸化，滴加 1～2滴0.01mol· L-1KMnO4溶液。观 察紫色是否褪去。由此说明水溶液 是否有H2O2，从而推知钠在空气中
燃烧是否有Na2O2生成。写出以上有
关反应式。
2、金属钠、钾、镁、铝与水的作用 分别取一小块（绿豆大小）金属钠和钾， 用滤纸吸干其表面煤油，把它们分别投入盛有 半杯水的烧杯中，观察反应情况。为了安全起 见，当金属块投入水中时，立即用倒置漏斗覆 盖在烧杯口上。反应完后，滴入1～2滴酚酞试 剂，检验溶液的酸碱性。根据反应进行的剧烈
NaOH、0.5 mol· L-1(NH4)2S、(NH4)Sx、浓
硝酸溶液的反应。
2、铅的难溶盐 （1）氯化铅 在0.5mL蒸馏水中滴入5滴0.5 mol· L-1 Pb(NO3)2溶液，再滴入3～5滴稀盐酸， 即有白色沉 淀是否溶解？再把溶液冷却，又有什么变化？ 说明氯化铅的溶解度与温度的关系。
滴加几滴0.5 mol· L-1 K2CrO4溶液。观察
PbCrO4沉淀的生成。试验它在6 mol· L-1
HNO3和NaOH溶液中的溶解情况。写出有
关反应方程式。
（4）硫酸铅 在1mL蒸馏水中滴入5滴0.5 mol· L-1 Pb(NO3)2溶液，再滴入几滴0.1 mol· L1
主族金属碱金属,碱土金属实验报告
主族金属碱金属,碱土金属实验报告实验目的：1. 了解主族金属、碱金属和碱土金属的化学性质。
2. 熟悉实验操作过程。
3. 掌握安全实验技能。
实验原理：主族金属：主族金属是指在元素周期表周期表中，第1A-8A族的元素，这些元素通常具有很快的反应性和良好的导电性。
它们通常是纯净金属，在大气中易被氧化，因此实验中一般用封闭容器。
碱金属：碱金属是元素周期表第一列Ia族元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
碱金属具有低密度、柔软、良好的导电性等通用特性。
极易与其他元素化合形成盐和碱性氧化物。
碱金属还有着很强的还原性和活泼性。
碱土金属：碱土金属是元素周期表第二列ⅡA族元素，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。
碱土金属的物理和化学性质与碱金属非常相似。
与碱金属相比，碱土金属更多地呈现出“电子Z的增大而大幅度降低成键能力，共价半径迅速增大，以及更高电离能”。
实验步骤：1. 确认实验器具是否齐备完整。
2. 用溴酸钾的火焰颜色实验手册作为比较标准，进行钠、钾、锶、钙、镁、铝金属燃烧实验。
记录每个实验结果。
3. 测定钙、银反应生成的沉淀。
4. 确认锌含量测量样品。
5. 测定钾或锂的电气化学性质。
实验结果：1. 钠、钾、锶、钙和镁金属进行燃烧实验，分别观察到明亮的黄色、紫色、红色、橙色和白色火花。
2. 测定了钙和银反应生成的沉淀，结果显示产生了白色、坚硬的沉淀物。
3. 测定结果表明，盐酸和氧化锌反应，二氧化碳气体被释放并导致溶液呈现棕色或红色。
4. 测定结果显示，由铜氯盐处理的锌棒，一引入棕色气体就失去了它的重量。
5. 测定了钾和锂的电气化学性质，测定结果显示它们都完全被氧化，而且反应速度很快。
通过本实验，我们进一步掌握了主族金属、碱金属和碱土金属的化学性质，熟悉了实验操作过程，并掌握了安全实验技能。
此次实验也使我们了解到了这些元素的广泛应用和重要性。
实验二十：主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑
实验二十：主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋）〔实验目的〕1.比较碱金属、碱土金属的活泼性；2.试验并比较碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性；3.练习焰色反应并熟悉使用金属钠、钾的安全措施。
〔实验原理〕主族金属包括ⅠA、ⅡA、p区位于硼到砹梯形连线的左下方元素。
金属元素的金属性表现在：其单质在能量不高时，易参加化学反应，易呈现低的正氧化态，并形成离子键化合物；标准电极电势是有较负的数值，氧化物的水合物显碱性，或两性偏碱性。
碱金属和碱土金属位于ⅠA和ⅡA族，在同一族中金属活泼性由上而下逐渐增强；在同一周期中从左至右逐渐减弱。
例如碱金属和碱土金属都易和氧化合。
碱金属在室温下能迅速地与空气中的氧反应。
钠、钾在空气中稍微加热即可燃烧生成过氧化物和超氧化物。
碱土金属活泼性略差，室温下这些金属表面会缓慢生成氧化膜。
加热燃烧时除可生成正常氧化物外，还可生成氮化物。
碱金属盐类最大的特点是易溶于水。
少数盐难溶于水：① Li+的难溶盐：LiF，Li2CO3，Li3PO4② K+的难溶盐：K2Na[Co(NO2)6]六亚硝酸根合钴(Ⅲ)酸钠钾（亮黄色）；K[B(C6H5)4]四苯基硼酸钠（白色）；KHC4H4O6酒石酸氢钾（白色）③ Na+的难溶盐：NaAc·ZnAc2·3UO2Ac2·9H2O醋酸铀酰锌钠（淡黄色）；Na[Sb(OH)6]碱土金属盐类的重要特征是它们的难溶性，除氯化物、硝酸盐、硫酸镁、铬酸镁、铬酸钙易溶于水外，其余碳酸盐、硫酸盐、草酸盐、铬酸盐皆难溶。
氢氧化铝是两性氢氧化物，它可溶于过量的碱生成[Al(OH)4]-。
Al3+还能与一些配体形成稳定的配合物，如[AlF6]3-，[Al(C2O4)3]3-和[Al(EDTA)]-等。
锡、铅的氢氧化物都是两性的。
它们的酸碱性递变规律为：酸性增强Sn(OH)4Pb(OH)4 碱性增强Sn(OH)2Pb(OH)2砷、锑、铋的氧化值为+3的氢氧化物有H3AsO3，Sb(OH)3和Bi(OH)3，它们的酸性依次减弱，碱性依次增强。
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φ /V
A
Sn4+
0.15
-0.14
Sn2+
-0.126 Pb2+
Sn
PbO2
1.454
Pb
强氧化性
实验内容
• 一、钠、钾、镁、铝的性质 1. 钠与空气中的氧气作用
2. 金属钠、钾、镁、铝与水作用
注意：（1）铝与HgCl2反应生成了铝汞齐 （2）注意使用金属钠、钾、汞的使 用安全
汞齐
• 又称汞合金,是汞与一种或几种其他金属所形 成的合金，汞有一种独特的性质，它可以溶解 多种金属（如金、银、钾、钠、锌等），溶解 以后便组成了汞和这些金属的合金。含汞少时 是固体。含汞多时是液体。天然产的有银汞齐 和金汞齐。人工制备的较多，如钠汞齐（用作 还原剂）、锌汞齐（用于制电池）、锡汞齐（ 用于制镜）、钛汞齐（用于荧光灯制造）等。
铝(Al) 锡(Sn) 铅(Pb) 锑(Sb) 铋(Bi) 13 50 82 51 83 原子序数 价层电子构型 3s23p1 5s25p2 6s26p2 5s25p3 6s26p3 0 、 +2 0 、 +2 0 、 +3 0 、 +3 主要氧化数 0、+3 +4 +4 +5 +5 141 175 141 155 原子半径/pm 143 高氧化数化合物稳定性减小 低氧化数化合物稳定性增大 E (Mn+/M)/V -1.662 -0.137 -0.126 0.152 0.308 1.9 1.9 1.9 1.9 电负性(p ) 2.0 即惰性电子对效应明显
• 实验室如何鉴定Na+、K+等金属离子？ • 碱金属和碱土金属氢氧化物碱性大小的 递变规律？如何解释？ • PbO2与浓HCl反应的产物是什么？
本次实验分两星期进行！ 下次实验：实验二十一
请同学们回到实验室进行实验!
注意：
1. 认真观察实验现象，并用反应方程式解释
2. 进行硫化物实验时，沉淀要洗涤干净
3. 在铬酸铅即2.（3）实验中，铬酸根与重铬酸 根在溶液中存在下列平衡： 2CrO42- (黄色)+ 2H+ ⇌ Cr2O72-(橙红色) + H2O
4. 在硫酸铅即2.（4）实验中，要加入过量的蒸 馏水
思考题
多硫化物
含多硫离子的化合物。单质硫溶解在M2S或MHS （ M为金属离子）中，可生成一系列x值不同的多硫 化物（x = 2 ～6）：当x=2时，多硫化物称为过硫化 物(同过氧化物)。过硫化氢H2S2与过氧化氢的结构相 似。多硫化物的颜色随x值的增大而加深 ， 可由黄色 加深到红色。 ▲遇酸不稳定：Na2S2+2HCl=2NCl+H2S+S ▲还原性(次要)： 3FeS2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SO3 ▲氧化性(主要) 所以多硫化物用作厚皮的除毛剂，果木、棉花的杀 虫剂。
0.9 +1 -2.7
Be(铍) Mg(镁) Ca(钙) Sr(锶) Ba(钡0.8 0.7 氧化数 +2 +2 +2 +2 +2 E (M2+/M) -1.847 -2.372 -2.868 -2.899 -2.912
主族金属元素性质
• 二、镁、钙、钡、锡、铅、锑、铋的氢氧 化物的溶解性
Mg(OH)2 颜色 Ca(OH)2 Ba(OH)2 Sn(OH)2 Pb(OH)2 Sb(OH)3 Bi(OH)3
NaOH
HCl
• 三、焰色反应
• 四、锡、铅、锑和铋的难溶盐
SnS 颜色 HCl (NH4)2S (NH4)2Sx NaOH HNO3 SnS2 PbS Sb2S3 Bi2S3
实验二十 主族金属 （碱金属、碱土金属、铝 、锡、铅、锑、铋）
实验目的
• • 比较碱金属、碱土金属的活泼性； 试验并比较碱土金属、铝、锡、铅、锑、 铋的氢氧化物和盐类的溶解性； • 练习焰色反应并熟悉使用金属钠、钾的安 全措施。
主族金属在元素周期表中位置
主族金属元素性质
ⅠA Li(锂) Na(钠) K(钾) Rb(铷) Cs(铯) 价电子构型 电负性 1.0 氧化数 +1 E (M+/M) -3.04 ⅡA ns1 0.8 金属性递增 0.8 0.7 +1 +1 +1 -2.931 -2.98 -3.026