九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素第1课时元素教案新版新人教版
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素教案新人教版(new)
课题3 元素
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九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素精品教案 新人教版
探 究 与 交 流前四位的元素？ （3）空气中含量最多的元素？ [点拨]空气中含量最多的物质是氮气；生物细胞中含量最多的物质为水。
[总结] （1）地壳中含量前四位的元素依次是：氧、硅、铝、铁。
口诀：养（氧）闺（硅）女（铝）贴（铁），或羊（氧）诡（硅）驴（铝）踢（铁），或洋（氧）鬼（硅）（子）铝铁，等等。
（2）生物细胞中居前四位的元素依次是：氧、碳、氢、氮。
口诀：羊（氧）探（碳）氢弹（氮），等等。
（3）空气中含量最多的元素是：氮元素。
过渡：我们从元素的概念可以看出，元素是一个建立在原子这个微观概念基础上的宏观的集合概念。
这就表明了元素不象微观粒子，它只论种类而没有个数的特点。
元素是用来描述物质的宏观组成的；而原子、分子或离子等微观粒子是用于描述物质的微观构成的。
4．物质的宏观和微观描述 （1）从宏观上说，物质由元素组成；如教材图3-18的左边。
（2）从微观上说，物质由分子、原子或离子构成；如教材图3-18的右边。
（3）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关。
[点拨]（1）、（2）可参照教材图3-18分析；（3）可联系原子核外电子排布的最外层电子数特点，进行分析、推断。
[总结] 原子、元素、分子、物质的区别和联系【强化训练一】 完善学案上的学习过程中的导学提纲“一、元素”部分。
过渡：我们已经知道物质是元素组气的组成，进行分析、讨论，交流、展示、归纳之。
切记：对含量排在前几位的元素一定要熟悉（可根据导记口诀识记）。
引导学生从元素的概念入手，分析它与原子等微观粒子的区别。
进而过渡到有关物质的宏观和微观描述上来。
阅读教材，参照教材图3-18分析、讨论、交流，归纳、总结，自觉养成元素观，并统一对物质的宏观组成与微观构成的认识。
引领学生分析、总结出元素的化学性质由最外层电子数决定，理清元素与原子、分子、物质的区别和联系。
及时练习、修正，加深对元素概念，以及元素与原子、分子、物质的区别和联系的理解，并提高对物质的宏观组成与微观构成的统梳 理 整 合通过本课的学习，你有哪些收获？通过投影、板书展现这些知识间的关系达标测试1.（2012·某某）XX “高钙奶”中的钙是指（ ）A ．原子B ．元素C ．离子D ．单质2.（2012·某某）元素观是化学的重要观念之一。
九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘33元素教案新版新人教版
课题3 元素
教学目标
知识与技能
(1)了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。
(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
(3)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
过程与方法
(1)通过微观想象、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。
(2)通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号。
(3)通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。
情感、态度与价值观
(1)进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认识。
(2)发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。
重点难点
重点
元素概念、元素符号。
难点
元素符号表示的意义。
教学准备
1．“元素与原子的比较”投影片。
2．元素符号卡片、水分子等分子模型卡片。
教学流程
教学设计
续表。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素教案新人教版
投影表格三
投影表格四
反思升华 质子数为6的一类原子，称为。质子数为8的一类原子，称为。
学生自由发 挥，回答问题。
学生发现原子结构上的异同之处。
学生们发言。
学生阅读。
学生回答。
学生回答。
复习前一课题的旧知识。让学生 Nhomakorabea触元素的特征。
了解学生们的发现。
进入本节的学习重点。
a、元素名称（中文）。
b、元素符号（国际通用）。
从P73资料及表4-3，找一找元素符号书写的特点。元素名称造字的 规律。
讨论小结元素符号书写的特点；元素名称造字的规律。
课堂练习（一）
课堂练习（二）
课堂练习（三）
（正确答 案的呈现：播放红桃K口服液、钙片广告录像，碘缺乏症的动画FLASH）。
小结升华通过本节课的学习，你有哪些收获？还有哪些问题？
？
6
6
6
12
6
8
6
14
表格四
原子种类
质子数（核电荷数）
中子数
核外电子数
相对原子质量
？
8
8
8
16
8
10
8
18
课堂练习
（一）元素符号组合游戏：下列两组符号能组成几种元素的符号？
Ⅰ：A B C M NⅡ：a u e l g
（二）试找一找，下列哪些物质里含有相同的元素？
氧气（O2）、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二氧化硫（SO2）、氢气（H2）、硫粉（S）
培养自学归纳能力，使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。
加强自学能力及口头表达能力的锻炼。
练习元素符号的书写。
最新人教版九年级化学上册《3.3.1 元素 元素符号》精品教学课件
探究新知 拓展：
某些元素符号可以表示这种物质， 例如，S、Fe、Ne等。它们都可以表示一种物质
探究新知
三、元素的分类：
我们是金属元素！
我也是 金属元素
探究新知
我们是非金属元素！
碳硫
归纳总结
金属元素 非金属元素
“钅”及汞 “石”固态非金属 “气”气态非金属 “氵”液态非金属
稀有气体元素 氦氖氩氪氙氡
微观粒子（构成）
构 成
（讲种类，讲个数） 总 称
构 成
宏观概念（组成）
组
成
（讲种类，不讲个数）
元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念， 因此元素只讲种类，不讲个数。
探究新知
判断正误： 水是由氢元素和氧元素组成 水是由一个氧元素和一个氢元素组成
探究新知
2.化学反应前后元素的种类不变
下列反应中
再见
探究新知
N O P S Ne Na Mg 氮氧 磷 硫氖 钠 镁
探究新知
铜CU 锌ZN 银AG 锰mN 钙cA 铁FE 硅si 钠Na 铝AL
Cu Zn Ag Mn Ca 铁Fe 硅Si 钠Na 铝Al
探究新知
例：说出下列符号表示的意义 （1）H、（2）Na、（3）2O、（4）5C。
（1）表示氢元素；表示氢元素的一个氢原子。 （2）表示钠元素；表示钠元素的一个钠原子； 也表示钠这种物质。 （3）表示两个氧原子。 （4）表示五个碳原子。
探究新知 2.元素符号的含义：
表示氧元素；
“O”
表示氧元素的一个氧原子。
归纳总结
归纳元素符号的含义：
（1）表示一种元素：（宏观意义） 元素符号
（2）表示这种元素的一个原子；（微观意义）
人教版九年级化学RJ上册名师新教案 第3单元 物质构成的奥秘 课题3 元素 第1课时 元素
课题3 元素第1课时元素1．知识与技能：(1)了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。
(2)了解各种元素在地壳中的含量及在生物体内的含量。
2．过程与方法：(1)通过微观想象、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。
(2)通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物细胞和一些食品中各元素的含量。
3．情感态度与价值观：(1)进一步建立物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认识。
(2)发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。
重点：元素的概念，元素符号所表示的意义。
难点：元素组成物质、粒子构成物质的认识。
教师准备教学课件；学生预习背默手册。
(赠送)一、情景导入导语：我们每天都要吃一定量的食盐，如图是“加碘精制盐”，这里的“碘”指的是什么？二、合作探究元素【展示】介绍几种原子 碳原子⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫质子数6 中子数6质子数6中子数7质子数6 中子数8碳元素氧原子⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫质子数8 中子数8质子数8中子数9质子数8中子数10氧元素我们把质子数都是6的一类原子叫做碳元素，而质子数都是8的一类原子叫做氧元素。
1．定义：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
【思考】怎样区分氢元素和氧元素？【归纳】元素的种类是由核内质子数决定的。
也就是说质子数不同，元素的种类就不同。
例：所有核电荷数为8的氧原子总称为氧元素，所有核电荷数为1的氢原子总称为氢元素等等。
2．特点：元素是一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
【讲解】由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。
3．元素在自然界中的存在。
【过渡】物质的种类很多，但组成物质的元素种类并不多，到目前为止，发现的元素种类仅一百多种。
它们在地壳、生物细胞(包括人体中)、海水、空气中的含量分别是多少呢？【图片展示】【分析】在地壳中，含量最多的几种元素的顺序为：氧、硅、铝、铁。
人教版九年级上册(新)第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素 教案
课题 3 元素学校：授课教师：授课班级：初三
授课地点：
授课时间：
使用的教材版本：人民教育出版社九年级《化学》（上册）
教学背景分析
（一）本课时教学内容的功能和地位 本课题是新课程标准中一级主题《构成物质的奥秘》下的二级主题《认识化学元素》。
本课时是人教版九年级《化学》上册第三单元课题 3《元素》里的内容，是接着《分子和原 子》和《原子的结构》之后，让学生从微观世界又到宏观世界。在中学化学中，元素的概念、 以及元素在化学反应中的守恒思想至关重要。引导学生逐渐深入认识世界是物质的，物质是 由元素组成的，物质多样但组成元素有限，元素在化学变化中不变的基本元素观，同时把对 物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来，引领学生初识元素周期表，感受到化学学科的 核心知识所彰显的学科之美，为今后的学习打下良好的知识基础和思想基础。 （二）学生情况分析 1．学生已有的知识： （1）对分子、原子、离子的概念有了一定的认识 （2）初步了解原子内部的结构及各微粒数的关系。 （3）了解物质是由一些不连续的微粒构成，例如分子、原子、离子。 2．学习能力： 初步具备了学习化学概念的基础，能够初步应用观察、比较、分析、归纳、概括、演绎等方 法学习知识。
第4页 共4页
3．化学变化中 元素是否改变
讨论
从已有知识 中做出推断
1．物质、分子、 原子、元素的 关系
2．认识物质及 其变化的角度
3．符号表征
师生互动， 共同总结归
纳
思考回答
讨论
图片
实验室制氧气原 理、电解水的原 理 有本节课学习的 内容中提炼
具体的化 学反应 思考题
课后反思：
第3页 共4页
板书设计： 元素：核电荷数（质子数）相同的一类原子的总称。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素第1课时元素教案(新版)新人教版
7.元素周期律：元素周期律是描述元素周期性变化的规律。它包括原子序数的周期性变化、元素性质的周期性变化、元素化合价的周期性变化等。
8.元素的同素异形体：同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。它们具有相同的化学式但不同的结构形式，导致性质上的差异。
针对以上学情分析，本节课的教学设计将注重激发学生的学习兴趣，通过丰富的教学资源和实验活动，增强学生对元素知识的理解。同时，教师将加强对学生的引导和鼓励，提高学生的自主学习能力和合作交流能力。在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，针对不同层次的学生制定合适的教学策略，确保每个学生都能在课堂上得到有效的学习和提升。
7.互动环节：准备一些与元素相关的问题或案例，引导学生进行小组讨论和互动交流，促进学生对元素知识的理解和应用。
8.反馈评估：准备一些练习题或问题，用于课堂结束前的反馈评估，检查学生对元素知识的理解和掌握程度。
教学过程设计
1.导入新课（5分钟）
目标：引起学生对元素的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道元素是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”
学情分析
九年级一班的学生整体化学基础较好，对于化学学科有一定的认识和兴趣。大部分学生能够认真听讲，积极参与课堂讨论和实验操作，表现出良好的学习态度。在知识方面，学生们已经掌握了原子结构的基础知识，对于元素的概念有一定的了解。能力方面，学生们在实验操作、观察和分析方面表现出色，能够运用已有的知识进行简单的推理和判断。素质方面，学生们具备一定的科学思维和解决问题的能力。
-核聚变：两个较轻的原子核合并成一个较重的原子核
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新版新人教版九年级化学上册教案：
课题3 元素
第1课时元素
知识与技能
了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
过程与方法
通过对元素的探究学习，让学生体验探究的过程及成功的喜悦。
情感、态度与价值观
通过合作交流，培养学生与同学友好相处的能力以及勇于实践的科学精神。
重点元素的概念。
难点分子、原子、元素、物质之间的关系。
课件、相关图片
一、导入新课
师：水中通电的情况下生成氢气和氧气。
这个实验结论说明了什么？
生：说明水是由氢元素和氧元素组成的。
师：你还知道哪些物质含有氧元素吗？
生：前几节课做实验时用的药品高锰酸钾、过氧化氢都含氧元素。
师：含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢？本课题我们就来学习有关元素的知识。
二、推进新课
师：学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢？
生：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
元素
1．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
师：元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？
师：尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。
师：元素概念中的“一类原子”是什么意思？
生：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳12。
除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的“一类原子”指的是核电荷数相同而核内中子数不一定相同的一类原子。
师：搞清楚了“元素”的概念。
我们再来看元素有哪些特点。
2．特点
师：由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的
总称。
因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。
师：既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。
请看下列练习。
师：投影并展示下列练习。
下列说法有没有错误？把错误的说法加以改正。
(1)水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。
(2)二氧化硫中有硫和氧2个元素。
生：(1)错误。
改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。
(2)错误。
改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。
师：地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢？
生：应该不是。
师：物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。
到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。
3．各种元素在地壳中的含量相差很大
师：放映教材图4－4的放大图。
(分析该图并由学生说出从该图中得到的信息) 生：(1)地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。
(2)地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。
(3)氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。
师：通过分析可见，各种元素在地壳中的含量相差很大。
师：那么，生物细胞中的元素分布情况又怎样呢？
师：请学生拿出准备的食品、药品的说明，查找其组成元素。
生：(1)阿莫西林的组成元素为碳、氢、氮、氧、硫。
(2)罗红霉素的组成元素为碳、氢、氮、氧。
师：很多的资料表明，形形色色、千差万别的物质，均由有限的一百多种元素经过不同的方式组合而成。
可见，正是这100余种元素组成了我们周围绚丽多彩的世界。
师：请大家结合前面有关分子的知识与本节课有关元素的知识，共同来看下面的讨论。
4．化学反应的实质
师：投影并展示“讨论”。
师：下述化学反应中：
水――→ 通电 氢气＋氧气
(H 2O) (H 2) (O 2)
硫＋氧气――→ 点燃 二氧化硫
(S) (O 2) (SO 2)
反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？(学生分组讨论后，由学生代表陈述讨论结果，有不同意见者补充说明)
生：上述两个反应，反应物跟生成物相比较，分子都发生了变化，元素没有发生变化。
师：第一个反应中，反应物是水，由水分子构成；生成物是氢气和氧气，分别由氢气分子和氧气分子构成。
第二个反应中，反应物是硫和氧气，分别由硫原子和氧气分子构成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子构成。
在第一个反应中，水中的氧和氧气中的氧同属于氧元素，水中的氢和氢气中的氢同属于氢元素。
第二个反应中，氧气中的氧和二氧化硫中的氧同属于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同属于硫元素。
师：可见，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化。
分子、原子、元素、物质之间的关系
师：前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。
用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢？
生：原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。
用原子时只能对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。
请看下列表格：
师：投影并展示下列表格：
元素原子概念间的联系
具有相同核电荷数(即质子
数)的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子区分
着眼于种类，不表示个数，没
有数量多少的含义
既表示种类，又讲个数，有数
量多少的含义使用范围及举例
应用于描述物质的宏观组成。
例如可以说，“水里含有氢元
素和氧元素”或“水是由氢
元素和氧元素组成的”，但不
能说“水是由二个氢元素和
一个氧元素所组成的”
应用于描述物质的微观结构。
例如，“一个水分子是由两个
氢原子和一个氧原子构成
的”，但不能说“一个水分子
是由氢元素和氧元素组成的”
师：元素和原子的区别在于：
(1)元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。
(2)原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。
师：投影并展示下列练习：
判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。
a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。
b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。
c．水是由氧原子和氢原子构成的。
生：a.错误。
改正：加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧元素和汞元素。
b．错误。
改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。
c．错误。
改正：水是由氢元素和氧元素组成的。
师：描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质宏观组成时一般用“组成”，对应关系如下：
宏观→物质→元素→组成
微观→分子→原子→构成
课题3 元素
第1课时元素
一、元素
1．定义：元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
2．特点
结论：(1)决定元素种类的是核电荷数，即一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数(即质子数)不同，但中子数不一定不相同
(2)元素只讲种类，不讲个数
3．元素的种类
地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁
4．化学反应的实质
化学反应前后，分子的种类发生了变化，原子种类、元素种类均不变
二、分子、原子、元素、物质之间的关系
通过前一课题的学习，学生已经知道同类原子具有相同的核电荷数，而不同类原子的根本区别在于核内所含质子数不同，因此，完全可以放手让学生自己给元素下一个定义。
在概念的形成过程中，教师要从分析具体物质的组成出发，使学生知道不同物质里可以含有同种类的原子，然后指出这些原子之所以相同，是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。