放热反应和吸热反应
化学反应中的放热与吸热
化学反应中的放热与吸热在化学反应中，放热与吸热是热力学过程中非常重要的概念。
放热是指反应过程中释放出热量，而吸热则是指反应过程中吸收热量。
这两种现象对于了解和掌握化学反应的性质以及热力学特征非常关键。
1. 放热反应放热反应是指反应过程中释放出热量的反应。
当反应物的化学键断裂，形成新的化学键时，可能会释放出热量。
一般来说，放热反应是指在化学反应中生成化学键强度比反应物中的化学键强度更高的物质，从而产生热量释放。
一个经典的放热反应是燃烧反应。
例如，燃烧反应是氧气与燃料之间的反应，会释放出大量的热量。
在这个反应中，碳氢化合物与氧气反应生成二氧化碳和水，同时伴随着释放出的热量。
放热反应的热量变化可以用焓变来描述。
焓变是在恒定压力下，反应过程中放热或吸热的总量。
当焓变为负值时，表示放热反应。
2. 吸热反应吸热反应是指反应过程中吸收热量的反应。
当反应物中的化学键断裂，新的化学键形成时，可能会吸收热量。
一般来说，吸热反应是指在化学反应中生成化学键强度比反应物中的化学键强度更弱的物质，从而导致热量的吸收。
一个经典的吸热反应是溶解反应。
当某些物质溶解到水中时，会吸收周围的热量。
这是因为溶解反应中水分子与溶质分子之间的相互作用产生了弱化学键。
当这些弱化学键形成时，会导致吸热反应的发生。
吸热反应的热量变化同样可以用焓变来描述。
当焓变为正值时，表示吸热反应。
3. 热化学方程式为了描述放热和吸热反应，我们可以使用热化学方程式。
热化学方程式是通过在化学方程式上标注热量的变化来表示放热和吸热反应。
例如，下面是一个放热反应的热化学方程式：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 572 kJ这个方程式表示了氢气和氧气反应生成水的过程中，释放出572千焦的热量。
另一个例子是一个吸热反应的热化学方程式：NH4NO3(s) → NH4+(aq) + NO3-(aq) + 25 kJ这个方程式表示了硝酸铵固体分解为氨离子和硝酸根离子的过程中，吸收了25千焦的热量。
化学中常见的吸热反应和放热反应
化学中常见的吸热反应和放热反应1. 什么是吸热反应？1.1. 吸热反应，简单来说，就是化学反应过程中需要从外界吸收热量的反应。
就像你吃一碗热汤时需要吸入热气，而这时热量会从碗里转移到你的嘴里。
化学反应中也是如此，吸热反应“吞噬”了周围的热量，导致反应体系变得冷冷的。
比如说，水的蒸发就是一个典型的吸热反应。
你想想，夏天的蒸发汗水让你感觉凉爽，就是因为这些汗水在蒸发过程中从你身体里吸收了热量。
1.2. 另一个例子就是冰袋的使用。
那些冷却你扭伤的冰袋，里面其实是化学反应在默默进行。
在你挤破袋子之后，袋子里的化学物质反应开始吸热，从而让冰袋变冷，帮助你缓解疼痛。
说到这里，有没有觉得化学反应其实跟我们的日常生活息息相关呢？2. 放热反应：热量的“疯狂释放”2.1. 反过来，放热反应就是在反应过程中释放出热量的反应。
你可以把它想象成火锅上的锅底一边炖着美食，一边释放出香喷喷的热气。
在放热反应中，化学物质们忙着把热量“甩”给周围，结果让周围的环境变得越来越热。
举个简单的例子，燃烧木材就是放热反应。
你在篝火旁边取暖，就是因为那些木材在燃烧过程中释放了大量的热量。
2.2. 还有就是我们冬天用的暖宝宝。
你打开暖宝宝后，它开始产生热量来让你的手暖和起来，这也是一种放热反应。
暖宝宝里的化学反应不断释放热量，就像是给你一个小小的暖炉，帮助你对抗寒冷。
说白了，放热反应就是把热量“撒”出来，给我们带来温暖和舒适。
3. 吸热与放热反应的“互补”3.1. 吸热反应和放热反应就像是化学世界里的好朋友，一个吸热，一个放热，彼此配合得天衣无缝。
比如，溶解盐类物质的过程中，一部分吸热，另一部分释放热量。
就像你在做饭时，先得加点热水，然后再加盐，两者的化学反应让你的饭菜更加美味。
这种反应的变化不仅仅发生在实验室里，也在我们的日常生活中随处可见。
3.2. 这些反应的“互动”让我们的世界充满了惊喜和奇妙。
你有没有发现，当化学反应在我们的生活中发挥作用时，它们不仅让我们获得便利，还带来许多意想不到的体验。
化学反应的能量变化吸热反应与放热反应
化学反应的能量变化吸热反应与放热反应化学反应的能量变化：吸热反应与放热反应引言：化学反应是物质发生变化的过程，它伴随着能量的变化。
根据能量变化的不同，化学反应可以分为吸热反应和放热反应两种类型。
本文将深入探讨吸热反应和放热反应的特点、机理以及实际应用。
一、吸热反应吸热反应指在反应中吸收外界热能的反应。
在这类反应中，反应物的能量低于产物的能量，因此反应过程需要吸收能量。
吸热反应的特点如下：1. 能量吸收：在吸热反应中，反应物的化学键能断裂，需要吸收热能。
这些能量主要用于破坏原子间的相互作用力，使得反应物中的原子、离子或分子自由运动，为后续的反应提供能量。
2. 温度变化：吸热反应过程中，吸收的热量从外界环境吸收，因此，反应物所处的环境温度会下降。
3. 反应过程：在吸热反应中，反应物的能量会逐渐上升，在达到一定能量水平后，产生新的化学键，生成产物。
这个过程是一个吸收能量的反应过程，反应速率较慢。
吸热反应的一个典型例子是氯化铵与水的反应：NH4Cl(s) + H2O(l) → NH4+(aq) + Cl-(aq)二、放热反应放热反应指在反应中释放热能的反应。
在这类反应中，反应物的能量高于产物的能量，因此反应过程会释放能量。
放热反应的特点如下：1. 能量释放：在放热反应中，反应物的化学键能形成，释放出热能。
这些能量可以用于激发分子、离子或原子的振动、转动等运动形式。
2. 温度变化：放热反应过程中，释放的热量会传递给周围环境，使得反应物所处的环境温度上升。
3. 反应过程：在放热反应中，反应物的能量会逐渐下降，在达到一定能量水平后，形成新的化学键，生成产物。
这个过程是一个释放能量的反应过程，反应速率较快。
放热反应的一个典型例子是燃烧反应：CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) + 热能三、吸热反应与放热反应的差异吸热反应和放热反应在能量变化、温度变化和反应速率等方面存在明显的差异。
化学反应的放热与吸热
化学反应的放热与吸热化学反应是一种物质之间的转化过程，它常常伴随着能量的变化。
在许多化学反应中，放热和吸热是两种常见的能量变化类型。
本文将介绍放热和吸热反应的概念、原因以及在实际生活中的应用。
一、放热反应放热反应是指在化学反应过程中释放出热量。
这种反应通常发生在产物的化学键的强度大于反应物的化学键的情况下。
当化学键在反应中破裂时，反应物的化学键能会转化为反应物周围的热能，从而释放出热量。
放热反应的示意方程式通常如下所示：反应物A + 反应物B → 产物C + 热量大多数放热反应是外放热量的，例如燃烧反应。
燃烧反应是指有机物在氧气气氛中发生氧化反应，产生二氧化碳和水，并释放出大量的热能。
例如燃烧甲烷的反应如下：CH4 + 2O2 → CO2 +2H2O + 热量放热反应在日常生活中有许多应用。
例如，我们使用火炉取暖时，燃烧产生的热量使得室内温度升高。
此外，放热反应还被应用于合成炸药、生产能源等众多领域。
二、吸热反应吸热反应是指在化学反应过程中吸收热量。
这种反应通常发生在产物的化学键的强度小于反应物的化学键的情况下。
当化学键在反应中形成时，周围的热能会转化为吸引反应物之间的化学键的能量，从而吸收热量。
吸热反应的示意方程式通常如下所示：反应物A + 反应物B + 热量→ 产物C如上所述，吸热反应是需要外界提供热能才能产生的。
例如，溶解某些盐类化合物时，会吸热而降低周围环境的温度。
这种现象在冷敷剂和吸烟冰糕中得以应用。
吸热反应在化学工业中也有广泛应用。
例如，在农药和化肥的生产过程中，通过吸热反应来增加化合物的稳定性和储存寿命。
三、热力学背景化学反应的放热与吸热过程可以通过热力学来解释。
热力学是研究物质能量转化和性质变化的学科。
放热反应的热力学过程可以用下面的式子表示：ΔH = H(产物) - H(反应物) < 0其中，ΔH表示吸热或放热的焓变；H(产物)表示反应产物的焓；H(反应物)表示反应物的焓。
化学反应的放热与吸热变化
化学反应的放热与吸热变化化学反应是物质之间发生变化的过程，它能够产生放热或吸热的变化。
这种放热与吸热的变化对于我们理解化学反应的能量转化和进一步应用有着重要的意义。
本文将介绍化学反应放热与吸热变化的概念、影响因素以及一些实例。
一、放热与吸热变化的概念放热与吸热是指化学反应中释放或吸收的热量变化。
在化学反应中，一些反应会释放热量，这被称为放热反应；而另一些反应则会吸收热量，这被称为吸热反应。
放热反应的热量变化为负值，表示反应系统向周围释放热量；吸热反应的热量变化为正值，表示反应系统从周围吸收热量。
二、放热与吸热变化的影响因素1. 反应物的状态：反应物的状态对反应放热与吸热变化有影响。
在化学反应中，气体反应通常比固体反应放热或吸热更多，因为气体反应有更大的反应熵变，即反应物到产物的状态数目更多，能量转化更为复杂。
2. 反应物的摩尔比例：反应物的摩尔比例也影响放热与吸热变化。
在一些反应中，当反应物的摩尔比例发生改变时，反应的放热或吸热程度也会发生变化。
例如，在水的电离过程中，当水分子溶解时所吸收的热量与生成的离子数量成正比。
3. 反应的温度与压力：反应的温度和压力对放热与吸热变化有重要影响。
一般来说，反应温度升高，反应放热程度增大；反应压力增加，放热程度也会增加。
然而，这并不是绝对的规律，具体情况需要根据反应的物质及反应的特性来确定。
三、放热与吸热变化的实例1. 燃烧反应：燃烧是一种常见的放热反应。
以燃烧木材为例，木材氧化生成二氧化碳和水，释放出大量的热量。
这种放热反应不仅可以用来为人们提供热能，还可以用于烹饪、采暖等方面。
2. 溶解反应：溶解反应是一种吸热反应。
以氯化铵溶解于水为例，氯化铵颗粒在溶解的过程中吸收周围环境的热量，使周围温度降低。
这种吸热反应在实验室中常被用来制冷，也可以用于冷藏食品等领域。
3. 化学合成反应：化学合成反应既可以是放热反应，也可以是吸热反应。
例如，氮气和氢气在适宜条件下反应生成氨，这个反应是放热反应，释放大量的热量；而另一方面，当氨气吸湿后生成氨水，这个反应则是吸热反应。
化学反应的放热与吸热反应
化学反应的放热与吸热反应化学反应是物质发生重组、转化的过程，同时伴随着能量的变化。
能量变化的方向可以分为放热与吸热反应。
本文将探讨化学反应放热与吸热反应的原理及其在日常生活和工业中的应用。
一、放热反应放热反应是指在化学反应过程中，系统向周围释放热量，使得周围环境的温度升高。
这是因为放热反应中，反应物所含的化学能量高于产物，在反应过程中被释放出来。
换言之，放热反应将化学能转化为了热能。
放热反应的例子包括燃烧反应、酸碱中和反应等。
以燃烧反应为例，燃烧是一种放热反应，当燃料与氧气反应时，产生的大量热量使得燃烧物体周围的温度升高。
比如，燃烧木材时，木材中的化学能转化为大量的热能，使得周围空气升高，形成火焰和炉灶火。
在实际生活中，热水器的工作原理也是基于放热反应。
热水器将电能或燃气能转化为热能，使水加热。
当电能或燃气能被转化为热能时，热水器产生的热量使得水温上升，提供温暖舒适的生活条件。
工业过程中，一些放热反应也具有重要的应用价值。
例如，硫酸的制备过程中，硫磺与氧气发生反应产生大量热量，这些热量可以被用来蒸汽发电或其他能源的生产。
二、吸热反应吸热反应是指在化学反应过程中，系统从周围吸收热量，使得周围环境的温度降低。
吸热反应的特点是反应物所含的化学能较低，而产物所含的化学能较高，吸收的热量被转化为化学能。
吸热反应的一个经典示例是化学冷凝过程。
当我们佩戴含有吸热剂的冰袋时，冰袋内的化学物质会与外界环境接触，从而吸收热量，使得冰袋的温度降低，达到冷却的目的。
另一个应用广泛的吸热反应是蓄冷剂。
蓄冷剂是一种能够在较低温度下吸收热量的物质。
当蓄冷剂与周围环境接触时，吸收的热量被转化为化学能，并存储在蓄冷剂中。
蓄冷剂在空调、冷藏食品和冷冻保存等领域中得到了广泛应用。
在一些工业生产过程中，吸热反应也起到了重要的作用。
例如，氨的合成过程中，氮气和氢气在催化剂的作用下发生反应，反应过程是一个吸热反应，吸收的热量被利用来提供工业过程所需的热能。
放热反应和吸热反应
吸热反应与放热反应放热反应：反应物总能量大于生成物总能量，化学反应放出能量，反应放热吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量，化学反应吸收能量，反应吸热一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系（一）、化合反应中的放热反应和吸热反应绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。
1、化合反应中常见的放热反应：（1）氢化物的生成反应是放热反应的实例①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + Cl2点燃2HCl③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + Cl2光照2HCl④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +O2点燃 2H2O⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：N2 +3H2高温高压催化剂 2NH3（2）氧化物的生成是放热反应的实例①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2点燃 CO2②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2点燃 2CO2③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +5O2催化剂加热 4NO+6H2O④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2点燃 SO2⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2催化剂加热 2SO3（3）含氧酸的生成反应是放热的实例①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4（4）强碱的生成反应是放热反应的实例①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：CaO+H2O=Ca(OH)2（5）活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO32、化合反应中常见的少数吸热反应（1）氢化物的生成反应是吸热反应的实例①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +I2加热2HI②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：2H2 +S 点燃 2H2S（2）氧化物的生成是放热反应的实例①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+O2点燃 2CuO②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C 加热 2CO（二）、分解反应中的放热反应和吸热反应分解反应少数是放热反应，大多数是放热反应。
吸热反应与放热反应
放热反应和吸热反应如下：
放热反应是放出热量，是释放热量的过程，即周围气体的温度会随之升高，该物体（放热的物体）有可能升温。
代表反应类型有：燃烧（氧化）、中和。
放热反应的方程式：ΔH<0。
吸热反应是吸收热量，是吸收热量的过程，即周围气体的温度会随之降低，该物体（吸热的物体）有可能降温，（物理角度，化学似没有放热吸热一说）。
代表反应类型有：碳酸钙分解、碳和二氧化碳反应、氢氧化钡晶体与氯化铵反应、水解。
吸热反应的方程式：ΔH>0。
放热反应和吸热反应的判断方法：
1、根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系判断。
2、根据反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系判断。
3、根据化学反应的基本类型判断。
4、燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的（但是要注意高压下石墨转变成金刚石是放热反应，尽管常压下是相反的）。
5、多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应）能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应。
爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。
放热反应的逆反应一定是吸热反应。
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吸热反应与放热反应
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量，化学反应放出能量，反应放热吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量，化学反应吸收能量，反应吸热一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系
（一）、化合反应中的放热反应和吸热反应
绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。
1、化合反应中常见的放热反应：
（1）氢化物的生成反应是放热反应的实例
①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF
②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + C∣2点燃2HCI
③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + C∣2 光照2HCI
④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +02点燃2出0
⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：N? +3H2 高温高压催化剂2NH s
（2）氧化物的生成是放热反应的实例
①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2点燃CO2
②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2点燃2CO2
③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +502催化剂加热4NO+6H2O
④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2 点燃S02
⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2催化剂加热2SO3
（3）含氧酸的生成反应是放热的实例
①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：S03 +H2O=H2SO4
（4）强碱的生成反应是放热反应的实例
①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na20+H20=2Na0H
②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑
③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：cao+H2o=ca（OH）2
（5）活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例
①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3
②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO3
2、化合反应中常见的少数吸热反应
（1）氢化物的生成反应是吸热反应的实例
①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +∣2加热2HI
②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：2H2 +S点燃2H2S
（2）氧化物的生成是放热反应的实例
①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+θ2点燃2CuO
②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C加热2CO
（二）、分解反应中的放热反应和吸热反应
分解反应少数是放热反应，大多数是放热反应。
1、分解反应中少数的放热反应
（1）航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物为燃料，点燃时铝粉氧化放出的热引发高氯酸铵的分解放热
2NH4CIO4 高温N2 ↑ + 2O2 ↑ + CI2 ↑ +4H2O
（2）硝酸铵受热或受到撞击爆炸发生分解反应放热：2NH4NO4加热N2 ↑ +O2 ↑+4H2O 2、分解反应中多数是吸热反应
(1)不活泼金属氧化物的分解反应吸热的实例
①氧化铜受热分解生成氧化亚铜和氧气时吸热：4CuO高温2Cu2O+O2 ↑
②氧化汞受热分解产生汞和氧气时吸热：2HgO加热2Hg+O2 ↑
(3)氧化性酸受热分解时吸热的实例：4HNO3 (浓)加热4NO2 ↑ +O2 ↑ +2哉0
(4)弱碱受热分解时吸热的实例
①氢氧化镁受热分解产生氧化镁和水时吸热：Mg(OH) 2加热MgO+H 2O
②氢氧化铝受热分解产生三氧化二铝和水时吸热：2Al(OH) 3加热AI2O3+3H2O
③氢氧化铁受热分解产生三氧化二铁和水时吸热：2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O
④氢氧化铜受热分解产生氧化铜和水时吸热：CU(OH)2加热CuO+H2O
⑤氨水受热分解产生氨气和水时吸热：NH3出0加热NH3 ↑ +H2O
(5)碳酸盐受热分解时吸热的实例
①碳酸氢铵受热分解产生氨气、水和二氧化碳时吸热：NH4HCO3加热NH3 ↑
+CO2↑ +H2O
②碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水时吸热：2NaHCO3加热Na2CO3 +CO2↑ +H2O
③碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳时吸热：CaCQ高温CaO+CO2 ↑
(6)硝酸盐受热分解时吸热的实例
①硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾和氧气时吸热：2KNO3加热2KNO2 + O2 ↑
②硝酸镁受热分解生成氧化镁、二氧化氮和氧气时吸热：2Mg(NO 3)2
加热2MgO+4NO 2 ↑ + O2 ↑
③硝酸银受热分解生成银、二氧化氮和氧气时吸热：2AgNO3加热2Ag+2NO2↑+ O2 ↑
（7）铵盐受热分解时吸热的实例
①氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢时吸热：NH4CI加热NH3 ↑ +HCI ↑
②碳酸铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水时吸热：（NH4）2CO3加热2NH3 ↑+CO2↑ +H2O
（三）、置换反应中的反热反应和吸热反应
1、大多数置换反应是放热反应
（1）活泼金属与水发生置换反应放热的实例
①钠与水发生置换反应时放热：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②钾与水发生置换反应时放热：2K+2H 2O=2KOH+H 2↑
（2）活泼非金属与水发生置换反应放热的实例
①氟气与水发生置换反应时放热：2F2+2H2O=4HF+O2 ↑
②氯气与水发生岐化反应时放热：C∣2+H2O=HCI+HCIO
（3）单质铝与某些金属氧化物发生的铝热反应放热的实例
①在高温条件下铝粉与四氧化三铁发生置换反应时放热：8AI+3Fe3O4高温
4AI2O3 +9Fe
②在高温条件下铝粉与三氧化二铬发生置换反应时放热：2AI+Cr2O3高温AI2O3 + 2Cr
③在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反应时放热：4AI+3MnO 2高温2AI2O3 + 3Mn
（4）活泼金属与酸发生的置换反应放热的实例
①金属钠与盐酸发生置换反应时放热：2Na+2HCI=2NaCI+H 2 ↑
②金属镁与盐酸发生置换反应时放热：Mg+2HCI=MgCI 2+H2 ↑
③金属铝与盐酸发生置换反应时放热：2AI+6HCI=2AICI 3+3H2 ↑
2、少数置换反应是吸热放应
(1)中等活泼金属与水蒸汽高温条件下反应时吸热的实例
①在高温条件下铁与水蒸汽发生置换反应时吸热：3Fe+4H2θ(g)高温Fe3O4+4H2
②在高温条件下铅与水蒸汽发生置换反应时吸热：3Pb+4H2θ(g)高温Pb3O4+4H2
(2)还原性非金属单质碳与水蒸汽高温条件下发生置换反应时吸热的实例
①在高温条件下红热炭与水蒸汽发生置换反应时吸热：C+H2O(g)高温CO+H2
(四)、复分解反应中的放热反应和吸热反应
1、酸碱中和反应是放热反应
(1)盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应：HCI+NaOH=NaCI+H 2O
2、强碱和铵盐的复分解反应是吸热反应
(1)氯化铵和熟石灰发生复分解反应时吸热：2NH4CI+Ca(OH)2加热CaCb +2NH3 ↑ +2HO
(2)氯化铵和八水合氢氧化钡发生复分解反应时吸热：2NH4CI+Ba(OH)2 ∙8H2O 加热BaC∣2 +2NH 3 ↑+OH2O
1、在相同温度和压强下，将32克硫分别在纯氧和空气中完全燃烧，设前者放热为Q1 ,后者放热为Q2 ,则关于Q1和Q2的相对大小正确的是
(A )
A. Q1=Q2
B. Q1>Q2
C. Q1<Q2
D.无法判断
2. 下列说法中正确的是(CD )
A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应
3. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是( C )
A铝片与稀盐酸的反应
B Ba(OH)2 ∙8H0与NHCl 的反应
C灼热的炭与CO反应
D甲烷在氧气中的燃烧反应
4. 已知化学反应2C(s)+θ2(g)2CO(g),2CO(g)+Q(g)2CO
都是放热反应。
据此判下列说法不正确的是(A)
A. 12gC所具有的能量一定高于28gCC所具有的能量。
B. 56gCO和32gO所具有的总能量大于88gCO所具有的总能量。
C. 12gC和32gQ所具有的总能量大于44gCO所具有的总能量。
D. 将一定质量的C燃烧，生成C(C比生成Cc时放出的热量多。
5. 下列反应中生产物总能量高于反应物总能量的是(AC )
A.碳酸钙受热分解
B. 乙醇燃烧
C.铝与氧化铁粉末反应
D. 氧化钙溶于水
6. 破坏Imol氢气中的化学键消耗的能量为QKJ,破坏Imol氧气中的化学键消耗
1mol水中的化学键释放的能量为QKJ。
下列关系中，正确的能量为QKJ,形成
的是 (D
AQ+Q > Q3 B.2Q 1+Q> 2Q
C.Q+Q > 2Q
D.2Q 1+Q v 2Q。