放热反应和吸热反应1
热化学吸热反应与放热反应的热量变化计算
热化学吸热反应与放热反应的热量变化计算热化学反应是指在化学反应中伴随着能量的转化，其中最重要的一项是热量的转化。
热化学反应可以分为两种类型，即吸热反应和放热反应。
在本文中，我们将探讨吸热反应和放热反应的热量变化计算方法。
一、吸热反应的热量变化计算吸热反应是指在化学反应发生过程中，系统从周围吸收热量。
吸热反应通常伴随着温度的升高。
计算吸热反应的热量变化需要以下步骤：1. 确定所需反应的化学方程式，并标注反应物和生成物的摩尔数。
2. 查找该反应物和生成物的标准摩尔生成焓（ΔHf）值。
这些数值可以在相关的参考资料中找到。
3. 计算反应物和生成物的摩尔生成焓的差值（ΔHr）。
ΔHr = ΣΔHf（生成物）- ΣΔHf（反应物）4. 确定所需反应的摩尔数，并将其乘以ΔHr，以计算出反应的热量变化。
热量变化 = 反应的摩尔数× ΔHr注意：在计算吸热反应的热量变化时，反应的摩尔数必须与ΔHr的单位相匹配。
如果ΔHr是以J/mol给出的，那么反应的摩尔数也应以mol为单位。
二、放热反应的热量变化计算放热反应是指在化学反应发生过程中，系统向周围释放热量。
放热反应通常伴随着温度的降低。
计算放热反应的热量变化需要以下步骤：1. 确定所需反应的化学方程式，并标注反应物和生成物的摩尔数。
2. 查找该反应物和生成物的标准摩尔生成焓（ΔHf）值。
这些数值可以在相关的参考资料中找到。
3. 计算反应物和生成物的摩尔生成焓的差值（ΔHr）。
ΔHr = ΣΔHf（反应物）- ΣΔHf（生成物）4. 确定所需反应的摩尔数，并将其乘以ΔHr，以计算出反应的热量变化。
热量变化 = 反应的摩尔数× ΔHr注意：在计算放热反应的热量变化时，反应的摩尔数必须与ΔHr的单位相匹配。
如果ΔHr是以J/mol给出的，那么反应的摩尔数也应以mol为单位。
结论：热化学吸热反应和放热反应的热量变化可以通过计算反应物和生成物的摩尔生成焓差值来进行。
化学中常见的吸热反应和放热反应
化学中常见的吸热反应和放热反应1. 什么是吸热反应？1.1. 吸热反应，简单来说，就是化学反应过程中需要从外界吸收热量的反应。
就像你吃一碗热汤时需要吸入热气，而这时热量会从碗里转移到你的嘴里。
化学反应中也是如此，吸热反应“吞噬”了周围的热量，导致反应体系变得冷冷的。
比如说，水的蒸发就是一个典型的吸热反应。
你想想，夏天的蒸发汗水让你感觉凉爽，就是因为这些汗水在蒸发过程中从你身体里吸收了热量。
1.2. 另一个例子就是冰袋的使用。
那些冷却你扭伤的冰袋，里面其实是化学反应在默默进行。
在你挤破袋子之后，袋子里的化学物质反应开始吸热，从而让冰袋变冷，帮助你缓解疼痛。
说到这里，有没有觉得化学反应其实跟我们的日常生活息息相关呢？2. 放热反应：热量的“疯狂释放”2.1. 反过来，放热反应就是在反应过程中释放出热量的反应。
你可以把它想象成火锅上的锅底一边炖着美食，一边释放出香喷喷的热气。
在放热反应中，化学物质们忙着把热量“甩”给周围，结果让周围的环境变得越来越热。
举个简单的例子，燃烧木材就是放热反应。
你在篝火旁边取暖，就是因为那些木材在燃烧过程中释放了大量的热量。
2.2. 还有就是我们冬天用的暖宝宝。
你打开暖宝宝后，它开始产生热量来让你的手暖和起来，这也是一种放热反应。
暖宝宝里的化学反应不断释放热量，就像是给你一个小小的暖炉，帮助你对抗寒冷。
说白了，放热反应就是把热量“撒”出来，给我们带来温暖和舒适。
3. 吸热与放热反应的“互补”3.1. 吸热反应和放热反应就像是化学世界里的好朋友，一个吸热，一个放热，彼此配合得天衣无缝。
比如，溶解盐类物质的过程中，一部分吸热，另一部分释放热量。
就像你在做饭时，先得加点热水，然后再加盐，两者的化学反应让你的饭菜更加美味。
这种反应的变化不仅仅发生在实验室里，也在我们的日常生活中随处可见。
3.2. 这些反应的“互动”让我们的世界充满了惊喜和奇妙。
你有没有发现，当化学反应在我们的生活中发挥作用时，它们不仅让我们获得便利，还带来许多意想不到的体验。
吸热与放热反应的条件
吸热与放热反应的条件
吸热与放热反应是化学反应中常见的两种类型，它们在发生时
具有不同的条件和特征。
首先，让我们来看吸热反应。
吸热反应是指在反应过程中吸收
热量的化学反应。
这意味着反应物到产物的转化过程中需要吸收外
部热量才能进行。
一般来说，吸热反应的条件包括温度较低、外界
温度较高、或者需要提供外部热源。
例如，许多溶解固体的过程、
许多酸碱中和反应、氨气和盐酸的中和反应等都是吸热反应。
此外，吸热反应还常常需要较长的反应时间，因为需要吸收足够的热量才
能使反应进行。
相反，放热反应则是指在反应过程中释放热量的化学反应。
这
意味着反应物到产物的转化过程中会释放热量。
放热反应的条件通
常包括温度较高、外界温度较低、或者不需要外部热源即可发生。
例如，燃烧、许多氧化还原反应、许多酸碱中和反应等都是放热反应。
放热反应通常会伴随着温度的升高，有些放热反应还会产生火
焰或者发出光和热。
总的来说，吸热反应和放热反应的条件是相对的，吸热反应需
要吸收热量和较低的温度，而放热反应则需要释放热量和较高的温度。
理解这些条件有助于我们更好地理解化学反应的特性和规律。
放热反应和吸热反应
吸热反应与放热反应放热反应：反应物总能量大于生成物总能量，化学反应放出能量，反应放热吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量，化学反应吸收能量，反应吸热一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系（一）、化合反应中的放热反应和吸热反应绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。
1、化合反应中常见的放热反应：（1）氢化物的生成反应是放热反应的实例①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + Cl2点燃2HCl③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + Cl2光照2HCl④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +O2点燃2H2O⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：N2 +3H2高温高压催化剂2NH3（2）氧化物的生成是放热反应的实例①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2点燃CO2②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2点燃2CO2③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +5O2催化剂加热4NO+6H2O④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2点燃SO2⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2催化剂加热2SO3（3）含氧酸的生成反应是放热的实例①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4（4）强碱的生成反应是放热反应的实例①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：CaO+H2O=Ca(OH)2（5）活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO32、化合反应中常见的少数吸热反应（1）氢化物的生成反应是吸热反应的实例①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +I2加热2HI②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：2H2 +S 点燃2H2S（2）氧化物的生成是放热反应的实例①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+O2点燃2CuO②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C 加热2CO（二）、分解反应中的放热反应和吸热反应分解反应少数是放热反应，大多数是放热反应。
吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应是化学反应的两大类别。
在我们的日常生活中，这两类反应无处不在，例如：在我们身体里的代谢活动、食物的制备过程中、植物通过光合作用利用太阳能等。
接下来，让我们一起探讨这两类反应。
吸热反应吸热反应是指一个化学反应发生时需要吸收能量的反应。
在这种反应中，反应物从周围环境吸收能量，通常以热能的形式，因而反应的环境会变冷。
换句话说，化学反应需要吸收热量，即ΔH（焓变）大于零。
一个典型的例子就是制冷剂的工作过程，制冷剂吸收热能导致环境温度下降。
在热力学的角度看，吸热反应可以理解为熵增大的过程，即反应过程中的熵变ΔS大于零。
这是因为在化学反应过程中，分子和原子从有序状态向无序状态的变化，总体导致了系统的熵值增加。
放热反应与吸热反应相反，放热反应是指一个化学反应发生时向周围环境释放能量的反应，通常以热能的形式发生。
在这种反应中，化学反应会释放出热量，导致反应环境变热。
换句话说，化学反应会产生热量，即ΔH（焓变）小于零。
生活中常见的燃烧反应就是一个典型的例子，燃烧过程中产生的热量可以用来供暖或烹饪。
在热力学的角度看，放热反应可以理解为熵减小的过程，即反应过程中的熵变ΔS小于零。
这是因为在化学反应过程中，原子和分子从无序状态转变为有序状态，导致系统的熵值减小。
比较心热反应是需要吸收能量才能进行的化学反应，而放热反应是发生化学反应时会释放出能量。
这两种反应是相反的过程，但实际上，大多数化学反应都会同时包含吸热和放热两个过程。
吸热反应和放热反应的识别是化学实验中的一项重要技能。
通常，通过测量反应途中的温度变化，可以判断反应是放热反应还是吸热反应。
如测试过程中产生热量，提高了系统的温度，那么这个反应就是放热反应；反之，如果反应进行使温度下降，那么这个反应就是吸热反应。
总结吸热反应和放热反应为我们能量转换的理解提供了独特的视角。
深入理解这两类反应，不仅能够帮我们理解每天生活中一些常见现象的科学原因，也有助于我们理解生命的基本过程，例如进行光合作用的植物如何将阳光转化为化学能量，为地球上所有生物提供能量。
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燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
反应物的量
燃烧热
放热反应
中和热
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
1mol可燃物
可能是1mol也可 以是0.5mol(不限)
不 生成物的量
不限量
同 点 反应热
的含义
1mol反应物完全 燃烧时放出的热 量;不同的物质 燃烧热不同
H2O 1mol
酸碱中和生成 1molH2O时放出的热 量,强酸强碱间的中和 反应中和热大致相同, 均约为57.3kJ/mol
1、能否根据式子
1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O(l) ΔH=-445.15kJ/mol
认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？ 2、已知： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
3、反应热产生的原因
①从物质所具有的能量角度 放热反应： 反应物的总能量＞生成物的总能量
△H<0
吸热反应： 生成物的总能量＞反应物的总能量 △H>0
ΔH= -183 kJ/mol（理论值） ΔH= -184.6 kJ/mol（实验值）√
②从化学键的角度
化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
4、常见吸热反应与放热反应
H2 (g)+ I2 (g) 10210K0℃Pa2HI (g) △H= －14.9kJ/mol
热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应和吸热反应
（1）常见的放热反应：
①所有的燃烧反应；
②大多数的化合反应（注：CO2+C2CO为吸热反应）；
③酸碱中和反应；
④金属与酸或水的反应；
⑤缓慢的氧化反应；
⑥其他：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
CaO+H2O=Ca(OH)2；
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
3Al+ Fe2O33Fe+Al2O3（铝热反应）
（2）常见的吸热反应：
①大多数的分解反应；
②以下几个反应是吸热反应：
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==2NH3↑+BaCl2+10H2O；
CO2+C2CO；
C+H2O(g)CO+H2；
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
要点诠释：
（1）常见的热效应如浓硫酸溶于水、NaOH溶于水、CaO溶于水，虽伴随着能量的放出，但并不是放热反应；铵盐溶于水虽需要吸收能量，也不是吸热反应。
（2）对于可逆反应，若正反应为放热反应，则逆反应必为吸热反应。
高一化学第六章化学反应与能量知识点和题总结
第六章考点一：常见的放热反应和吸热反应：放热反应： 吸热反应：①所有燃烧 ①铵盐与强碱反应②中和反应 ②C 与H 2O 、CO 2的反应 ③活泼金属与酸、水反应 ③大多数分解反应④大多数化合反应 ④H 2、CO 、C 与金属氧化物的反应 ⑤缓慢氧化考点二：化学反应过程热量变化（1）微观角度（键能）：放热反应：吸收的能量E1<释放的能量E2 吸热反应：吸收的能量E1>释放的能量E2 （2）宏观角度（能量）：放热反应：反应物总能量＞生成物总能量 吸热反应：反应物总能量＜生成物总能量 注意：①化学反应中的能量变化不取决于部分反应物和部分生成物能量的相对大小。
②一个反应是放热还是吸热与是否需要加热无关总反应： Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑e - 反应物总能量生成物总能量 能量 反应进程 吸收能量 能量释放能量反应进程反应物总能量生成物总能量吸收能量释放能量稀硫酸负极：Zn 正极：Cu 现象：不断溶解 反应：氧化反应 电极方程式：Zn －2e - = Zn 2+ 现象: 有气泡产生 反应：还原反应 电极方程式：2H + + 2e - = H 2↑外电路：电子由负极经导线流向正极内电路：阳离子→正极；阴离子→负极2.形成原电池的条件（两极一液一回路）:①两个活泼性不同的电极（金属与金属或金属与碳棒）②电解质溶液③形成闭合回路,自发进行的氧化还原反应3.氢氧燃料电池:（1）酸性燃料电池：负极：2H2－4e-= 4H+ 正极：O2 +4e- + 4H＋= 2H2O（2）碱性燃料电池：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-总反应：2H2 + O2 =2H2O4.甲烷燃料电池:（电解质为KOH）负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O 正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O练习：1．下列关于能量变化的说法，正确的是()A．等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出的热量相同B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D．有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化2．下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）A．铝与盐酸反应B．NaOH和HCl反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．CaCO3受热分解为CaO和CO23．下列变化过程，属于放热反应的是：（）①NaOH固体溶于水②炸药爆炸③食物因氧化而腐败④铝热反应⑤酸碱中和反应⑥煅烧石灰石制生石灰⑦盐酸溶液中插入打磨过的铝片A．②③④⑤⑦B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②③⑥⑦4．已知拆开1mol H–H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H22NH3中，每生成2mol NH3，（）A．放出92 kJ热量B．吸收92 kJ热量C．放出209kJ热量D．吸收209kJ热量5．反应M+Z→Q(ΔH＞0)分两步进行：①M+Z→X(ΔH＜0)，②X→Q(ΔH＞0)。
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吸热反应与放热反应
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量，化学反应放出能量，反应放热吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量，化学反应吸收能量，反应吸热一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系
（一）、化合反应中的放热反应和吸热反应
绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。
1、化合反应中常见的放热反应：
（1）氢化物的生成反应是放热反应的实例
①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF
②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + Cl2点燃2HCl
③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + Cl2光照2HCl
④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +O2点燃2H2O
⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：N2 +3H2高温高压催化剂2NH3（2）氧化物的生成是放热反应的实例
①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2点燃CO2
②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2点燃2CO2
③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +5O2催化剂加热4NO+6H2O
④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2点燃SO2
⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2催化剂加热2SO3
（3）含氧酸的生成反应是放热的实例
①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4
（4）强碱的生成反应是放热反应的实例
①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH
②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：CaO+H2O=Ca(OH)2
（5）活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例
①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3
②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO3
2、化合反应中常见的少数吸热反应
（1）氢化物的生成反应是吸热反应的实例
①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +I2加热2HI
②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：2H2 +S 点燃2H2S
（2）氧化物的生成是放热反应的实例
①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+O2点燃2CuO
②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C 加热2CO
（二）、分解反应中的放热反应和吸热反应
分解反应少数是放热反应，大多数是放热反应。
1、分解反应中少数的放热反应
（1）航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物为燃料，点燃时铝粉氧化放出的热引发高氯酸铵的分解放热
2NH4ClO4高温N2↑+ 2O2↑+ Cl2↑+4H2O
（2）硝酸铵受热或受到撞击爆炸发生分解反应放热：2NH4NO4加热N2↑+O2↑+4H2O
2、分解反应中多数是吸热反应
（1）不活泼金属氧化物的分解反应吸热的实例
①氧化铜受热分解生成氧化亚铜和氧气时吸热：4CuO高温2Cu2O+O2↑
②氧化汞受热分解产生汞和氧气时吸热：2HgO 加热2Hg+O2 ↑
（3）氧化性酸受热分解时吸热的实例：4HNO3（浓）加热4NO2↑+O2↑+2H2O （4）弱碱受热分解时吸热的实例
①氢氧化镁受热分解产生氧化镁和水时吸热：Mg(OH)2加热MgO+H2O
②氢氧化铝受热分解产生三氧化二铝和水时吸热：2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O
③氢氧化铁受热分解产生三氧化二铁和水时吸热：2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O
④氢氧化铜受热分解产生氧化铜和水时吸热：Cu(OH)2加热CuO+H2O
⑤氨水受热分解产生氨气和水时吸热：NH3 ·H2O加热NH3↑+H2O
（5）碳酸盐受热分解时吸热的实例
①碳酸氢铵受热分解产生氨气、水和二氧化碳时吸热：NH4HCO3加热NH3↑+CO2↑+H2O
②碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水时吸热：2NaHCO3加热Na2CO3 +CO2↑+H2O
③碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳时吸热：CaCO3高温CaO+CO2↑（6）硝酸盐受热分解时吸热的实例
①硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾和氧气时吸热：2KNO3加热2KNO2 + O2↑
②硝酸镁受热分解生成氧化镁、二氧化氮和氧气时吸热：2Mg(NO3)2
加热2MgO+4NO2↑+ O2↑
③硝酸银受热分解生成银、二氧化氮和氧气时吸热：2AgNO3加热2Ag+2NO2↑+ O2↑
（7）铵盐受热分解时吸热的实例
①氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢时吸热：NH4Cl 加热NH3↑+HCl↑
②碳酸铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水时吸热：(NH4)2CO3加热2NH3↑+CO2↑+H2O
（三）、置换反应中的反热反应和吸热反应
1、大多数置换反应是放热反应
（1）活泼金属与水发生置换反应放热的实例
①钠与水发生置换反应时放热：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②钾与水发生置换反应时放热：2K+2H2O=2KOH+H2↑
（2）活泼非金属与水发生置换反应放热的实例
①氟气与水发生置换反应时放热：2F2+2H2O=4HF+O2↑
②氯气与水发生岐化反应时放热：Cl2+H2O=HCl+HClO
（3）单质铝与某些金属氧化物发生的铝热反应放热的实例
①在高温条件下铝粉与四氧化三铁发生置换反应时放热：8Al+3Fe3O4高温
4Al2O3 +9Fe
②在高温条件下铝粉与三氧化二铬发生置换反应时放热：2Al+Cr2O3高温Al2O3 + 2Cr
③在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反应时放热：4Al+3MnO2高温2Al2O3 + 3Mn
（4）活泼金属与酸发生的置换反应放热的实例
①金属钠与盐酸发生置换反应时放热：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
②金属镁与盐酸发生置换反应时放热：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
③金属铝与盐酸发生置换反应时放热：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2、少数置换反应是吸热放应
（1）中等活泼金属与水蒸汽高温条件下反应时吸热的实例
①在高温条件下铁与水蒸汽发生置换反应时吸热：3Fe+4H2O(g) 高温Fe3O4+4H2
②在高温条件下铅与水蒸汽发生置换反应时吸热：3Pb+4H2O(g) 高温Pb3O4+4H2（2）还原性非金属单质碳与水蒸汽高温条件下发生置换反应时吸热的实例
①在高温条件下红热炭与水蒸汽发生置换反应时吸热：C+H2O(g) 高温CO+H2（四）、复分解反应中的放热反应和吸热反应
1、酸碱中和反应是放热反应
（1）盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
2、强碱和铵盐的复分解反应是吸热反应
（1）氯化铵和熟石灰发生复分解反应时吸热：2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2 +2NH3↑+2H2O
（2）氯化铵和八水合氢氧化钡发生复分解反应时吸热：2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O 加热BaCl2 +2NH3↑+10H2O
1、在相同温度和压强下，将32克硫分别在纯氧和空气中完全燃烧，设前者放热为Q1，后者放热为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的是
（A ）
A. Q1=Q2
B. Q1>Q2
C. Q1<Q2
D.无法判断
2. 下列说法中正确的是 ( CD )
A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应。