化学反应的本质是什么
高中化学人教版必修2教案：第二章 化学反应与能量2-1化学能与热能
第二章化学反应与能量第1节化学能与热能第1课时【教学目标】⑴知道化学反应的本质是什么？⑵能分析化学反应中能量变化的主要原因⑶掌握从化学键的观点来分析能量的变化(4) 了解能量守恒定律【教学重点】掌握从化学键的观点来分析能量的变化。
【教学难点】运用能量守恒定律公式的简单计算。
【教学过程】[介绍] 能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。
能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。
迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。
但是，由于人类大量开发和浪费资源，造成了资源的不合理利用从而引发了不可回避的能源危机。
在现代广泛使用的各种能源中，哪些与化学密切相关？面对能源枯竭的危机，提高能源的利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向，在这方面化学能作出什么贡献？本章初步讨论这些问题。
[创设情景] 在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象？触摸试管外壁时有何感觉？说明什么问题？并要求学生写出反应方程式。
[问题] 煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能。
你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用？[板书] 一、化学键与化学反应中能量变化的关系[思考]不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的热量也不相等。
为什么不同的燃料燃烧时放出的热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里？1、化学键与化学反应中能量变化的关系⑴化学反应的本质是什么？以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。
点燃H2 + Cl2 ==== 2HCl一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
⑵化学反应中能量变化的主要原因点燃H2 + Cl2 ==== 2HCl吸收能量吸收能量放出能量化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
氧化还原反应教案(优秀)
氧化还原反应教案（优秀）一、教学目标【知识与技能】能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应；理解氧化还原的本质是电子的转移(得失或偏移);会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。
二、教学重难点【重点】【难点】三、教学过程环节一：导入新课【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢？【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……环节二：新课讲授1.氧化还原反应的特征【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应？【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜……【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应？【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高；失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。
【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。
【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应？是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应？【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。
可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
2.氧化还原反应的。
本质【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化？元素化合价的升降与什么有关？【学生回答】元素化合价的变化与得失电子(电子转移)有关。
【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。
【提出问题】金属钠在氯气中燃烧生成NaCl，从原子结构示意图的角度思考NaCl是怎样形成的？【提出问题】氢气在氯气中燃烧生成HCl，从原子结构示意图的角度思考HCl是怎样形成的？【学生思考，教师讲解】从原子结构来看，氢原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。
高中化学(1)从化学键的变化角度分析,化学反应的本质是反应物分子内化学键的 和生成物分子
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一、焓变、反应热 1．焓与焓变
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2．焓变与反应热的关系 等压条件下(反应热在不做其他功的情况下)，化 学反应的焓变 等于 化学反应的反应热。
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二、吸热反应与放热反应 1．化学键与化学反应中能量变化的关系
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若E1>E2，反应 吸收 能量，ΔH > 0，为 吸热 反应； 若E1<E2，反应 放出 能量，ΔH < 0，为 放热反应。
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③燃烧反应，如 2CO＋O2=点==燃==2CO2； ④多数化合反应，如 Na2O＋H2O===2NaOH， CaO＋H2O===Ca(OH)2； ⑤铝热反应，如 2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe。
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2．化学反应中的能量变化图示 返回
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1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。
(1)化学变化过程是原子的重新组合过程。 ( )
(2)化学反应可分为吸热反应和放热反应。 ( )
(3)化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来
的。
()
(4)吸热反应过程是化学能转变为热能的过程。( )
(5)生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反
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1．从物质所具有的能量角度 如果反应物所具有的总能量高于生成物的总能量， 发生化学反应时，有一部分能量就会以热能的形式释 放出来，是放热反应；反之则是吸热反应。即E总(反应 物)>E总(生成物)，为放热反应；E总(反应物)<E总(生成 物)，为吸热反应。ΔH＝E总(生成物)－E总(反应物)。
应。
()
答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)√
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2．下列说法正确的是
高中化学反应本质总结教案
高中化学反应本质总结教案
一、教学目标：
1.了解化学反应的定义和特点；
2.掌握化学反应的基本表达方式；
3.理解化学反应的本质，即物质之间的能量或电子转移导致的原子重新排列。
二、教学重点：
1.化学反应的定义和特点；
2.化学反应的基本表达方式。
三、教学难点：
1.理解化学反应本质；
2.区分化学反应与物理变化。
四、教学步骤：
1.引入：通过展示一些实验现象或图片，引导学生思考，引发他们对化学反应的疑问。
2.讲解：讲解化学反应的定义、特点和基本表达方式，引导学生掌握基本知识。
3.实验：设计一些简单的化学反应实验，让学生亲自操作并观察实验现象，加深他们对化学反应的理解。
4.讨论：引导学生通过实验和讲解，讨论化学反应的本质，即物质之间的能量或电子转移导致的原子重新排列。
5.总结：总结本节课的重点内容，强化学生对化学反应的理解。
六、作业布置：布置相关练习题，巩固学生对化学反应的知识。
七、教学反馈：收集学生在学习过程中的问题和疑惑，及时解答和引导。
同时，对学生的表现进行评价，促进他们的进步。
八、教学效果评估：通过布置的作业题目，检测学生对化学反应的理解程度，评价本节课的教学效果。
同时，鼓励学生勤加练习，提高自己的化学水平。
高中化学_化学键与化学反应中的能量变化教学设计学情分析教材分析课后反思
化学键与化学反应中的能量变化----教学设计耗436 KJ能量、拆开1moL0=O 键需消耗496 KJ能量、形成1moLH-O键需释放463 KJ能量。
试从化学键的角度分析反应：2H2+O2=2H2O的能量变化？引导学生思考相关问题流，有序的、主动的发言。
面检查阅读自学效果；提高学生合作意识和语言表达能力多媒体演示；归纳小结并板书（12min）1、化学反应的实质是什么？2、化学键的断开及形成与能量变化之间是什么关系？3、整个化学反应的能量变化取决于什么？多媒体演示，讲解，归纳小结并板书。
眼到：观看多媒体；耳到：认真听取老师的讲解口到：跟老师一起分析归纳手到：做笔记心到：理解关键知识点1、采用多媒体软件进行形象化教学；运用简明的图示说明抽象的内容，注重学生的学习过程和知识形成过程。
2、归纳小结，突出重点内容。
思考与交流（2min）思考：化学反应的能量变化全部为热量变化吗？其大小与哪些因素有关？让学生自主思考和相互交流讨论并分析：首先取决于化学键的强弱；对一个特定反应，也与反应物的质量和各物质的聚集状态等有关。
为下节课的内容做铺垫，激发学生继续探究的热情。
引申（1min）如何在化学方程式中正确反映热量变化引申课堂教学课后思考并预习。
提高课堂深度归纳小结归纳小结结论。
理解记忆认真听讲，做归纳、小结，化学键与化学反应中的能量变化----评测练习1、当堂练习⑴. 下列说法不正确的是( )A.任何化学反应都伴随能量变化.B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应.D.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应.⑵.下列反应既属于氧化还原反应, 又是吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸的反应.B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应⑶、H2在CI2中燃烧产生苍白色火焰。
在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗能量Q1KJ，断裂1 mol CI2中的化学键消耗能量Q2KJ，形成1 molHCI 中的化学键释放能量Q3KJ。
九年级化学化学反应的本质是什么
化学反应的本质化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，称为化学反应。
在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。
化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
化学反应微观示意图化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，称为化学反应。
化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
化学反应的反应速率化学反应的反应速率是相关受质浓度随时间改变的的测量。
反应速率的分析有许多重要应用，像是化学工程学或化学平衡研究。
反应速率受到下列因素的影响：反应物浓度：如果增加通常将使反应加速。
活化能：定义为反应启始或自然发生所需的最低能量。
愈高的活化能表示反应愈难以启始，反应速率也因此愈慢。
反应温度：温度提升将加速反应，因为愈高的温度表示有愈多的能量，使反应容易发生。
催化剂：催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。
而且催化剂在反应过程中不会破坏或改变，所以可以重复作用。
反应速率与参与反应的物质浓度有关。
物质浓度则可透过质量作用定律定量。
化学反应的本质：化学反应的本质是原子的重新组合。
化学反应围观示意图能清晰的使用微观粒子表示化学反应的本质和过程。
例如：表示的化学反应为：Cl2+2NaClO2==2NaCl+2ClO2典型例题解析：确定模型表示的物质例1：分子模型可以直观的表示分子的微观结构（分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子）。
下图所示的分子模型表示的分子是HCHO B．CO2 C．NH3 D．CH4 【解析】:模型表示物质的确定要从物质的元素种类、每个分子中原子的个数、原子的总数来综合考虑。
模型中小球的大小及颜色不同值代表了不同种类的原子，也就是代表了宏观上的元素种类的不同。
同种小球的个数代表了同种原子的个数。
本题中有三种不同的小球，说明分子中有三种不同的原子，且其中有两个同种原子，另外分别有两种一个原子。
化学反应的本质
1．化学反应的本质：原子或原子团的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成
2．化学反应中能量变化的根本原因：
物质中的原子之间是通过化学键结合的
断开反应中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
以2H2+O2=点燃=2H2O为例
2H2_断开2molH-H_键_生成4H
4H_吸收2×436kj_生成2H2 ｝→_形成4molH-O键生成-2H2O -
O2_断裂1mol O＝O键_生成4H ←2H2O放出4×465kj能量-
4H_吸收498kj能量_生成2O
1molH2完全燃烧放出的热量为4×465kj∕2-(2×436KJ+498kj)∕2=245kj
※仅有化学键的断裂，不能称为化学反应。
如NaCl溶于水，NaCL中离子键断裂，但没有新化学键的形成。
物质的键能越大，能量越低，稳定性越强。
3.一个反应在完成后是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小。
反应物
生成物。
氧化还原反应
6、氧化还原反应的表示
用双线桥表示电子得失的结果 双线桥表示电子得失的结果
失 去 2× e-， 化 合 价 升 高 ， 被 氧 化
+2 –1 0 +3 -1
+4
化合价升高，被氧化，失 2×e-
2F eC l 2 + C l 2 = = 2F eC l 3
得 到 2× e -， 化 合 价 降 低 ， 被 还 原
价态规律 元素处于最高价态时，只有氧化性， 元素处于最高价态时，只有氧化性，但 不一定具有强氧化性； 不一定具有强氧化性； 元素处于最低价态时，只有还原性， 元素处于最低价态时，只有还原性，但 不一定具有强还原性； 不一定具有强还原性； 元素处于中间价态时， 元素处于中间价态时，既有氧化性又有 还原性，但主要呈现一种性质。 还原性，但主要呈现一种性质。 物质含有多种元素，其性质是这些元素 物质含有多种元素， 性质的综合体现。 性质的综合体现。
氧化还原反应各相关概念间的关系
氧化剂→氧化性 得电子 价降低→被还原 氧化剂 氧化性→得电子 价降低 被还原 还原产物 氧化性 得电子→价降低 被还原→还原产物 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 同时存在 守恒 同时发生 同时生成 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 还原剂→还原性 失电子→价升高 被氧化→氧化产物 还原性→失电子 价升高→被氧化 还原剂 还原性 失电子 价升高 被氧化 氧化产物
+1-1 -3+1 +1-3+1 0
为例判断氧化剂、 以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 为例判断氧化剂 还原剂、氧化产物、还原产物。
3、关于氧化还原反应 、
氧化剂 还原反应 还原产物
(氧化性) 价降低，得电子 氧化性) 价降低， 相等 相等
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活化分子
E2
反应物
反应热
加了催化剂
生成物
反应过程
小结
碰撞 有效碰撞
活化分子 活化能
常温常压下
能发生化
，每个氢分子和 学反应的碰撞
具有够的
氧分子自身或它 叫有效碰撞。 能量能发生有
们之间每秒平均 碰撞2.355*1010次, 如果每一次碰撞 都能发生反应,那 么整个容器内的 氢气和氧气将在 瞬间变成水。
《简化后的有效碰撞模型》
化学反应的本质是什么
反应物中旧化学键的断裂 生成物中新的化学键的形成
碰撞
常温常压下，每个氢分子和氧分子自 身或它们之间每秒平均碰撞2.355*1010次,如 果每一次碰撞都能发生反应,那么整个容器 内的氢气和氧气将在瞬间变成水。
有 效 碰撞
1、什么是有效碰撞？
引起分子间的化学反应的碰撞
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的
碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
解释问题
1、为什么可燃物有氧气参与，还必 须达到着火点才能燃烧？
2、催化剂在我们技术改造和生产中 起关键作用，它主要作用是提高 化学反应速率，试想一下为什么 催化剂能提高反应速率？
能
量
E1
没加催化剂
但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
推论：有效碰撞次数的多少与
单位体积内反应物中活化分子 的多少有关。
活化分子
能
量
E1
反应物
反应热
活化能与反应热有关吗 ？
活化分子
E2
生成物
该反应是放 热反还是吸 热反应？
反应过程
活化分子：能够发生有效碰撞的分子
活化能：活什么有关？
碰撞是发生 化学反应的必 要条件，有效 碰撞才是发生 化学反应的充 分条件。
效碰撞的分子 叫活化分子。
活化分子 间要发生有效 碰撞，还要有 合适的取向。
活化分子 所多出的那部 分能量叫活化 能。
在相同条 件下，反应的 活化能越大， 则该反应的速 率越小。
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件
结论：
而有效碰撞是发生化学反应的充分条件
推论：某一化学反应的速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
问题：
为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?与哪些因 素有关系？
活 化 分子
1、什么是活化分子？
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是由反应物分子的性质决定，内因
活化能越小则一般分子成为活化分子越容易， 则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。
有没有活化能为0的反应？
有，如离子反应：在氯化钠的溶液中 加入硝酸银溶液及氢氧化钠的溶液中加入 盐酸等
归 纳总结