上海市杨浦高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
杨浦高级中学2019年度第一学期期中测试高二化学试卷
相对原子质量：H－1、N－14、O－16、S－32、Cl－35.5、Fe－56、Cu－64、Ba－137
一、选择题（只有一个正确答案）
1.有关合金的说法正确的是（ ）
A. 生铁比纯铁熔点高 B. 钢比纯铁硬
C. 合金不具有导热性 D. 合金都不含非金属元素
【答案】B
【解析】
【分析】
合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金相对于组成它的金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。
【详解】A项、多数合金的熔点比组成它的成分金属熔点低，纯铁的熔点比生铁的高，故A错误；
B项、合金的硬度一般比各成分金属大，钢比纯铁硬，故B正确；
C项、合金是具有金属特性的物质，合金具有导热性，故C错误；
D项、合金可以是金属与金属或金属与非金属的混合物，不一定全部由金属组成，例如生铁属于合金，其中含有碳和硅等，故D错误。
故选B。
【点睛】①合金可以是金属与金属或金属与非金属的混合物，不一定全部由金属组成；②合金具有金属特性，如导电性、导热性、延展性等；③合金是几种成分熔合在一起形成的，发生的是物理变化，不是化学变化；合金不是几种成分简单地混合而成的；④合金中各成分仍保持自己的性质。
2. 元素化学性质发生周期变化性质变化的根本原因是
A. 元素的原子半径呈周期性的变化
B. 元素的化合价呈现周期性变化
C. 元素原子核外电子排布呈现周期性变化
D. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化
【答案】C
【解析】
元素化学性质发生周期变化性质变化的根本原因是元素原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果，选项A、B、D是元素周期律的具体体现，所以答案是C。
3.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是下图中的( )
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此钠介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故选A。
4.一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是
A. 铝 B. 镁 C. 铁 D. 钠
【答案】C
【解析】
【详解】A.铝不能和水反应，故错误;
B.镁和热水能反应生成氢氧化镁和氢气，故错误；
C.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故正确；
D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故错误。
故选C。
5.一定质量的铝片分别和相同浓度、相同体积氢氧化钠溶液和盐酸反应，放出氢气的质量
A. 一样多 B. 和盐酸反应放出的多
C. 和氢氧化钠溶液反应放出的多 D. 不能确定
【答案】D
【解析】
【详解】若金属铝完全反应，则产生的氢气一样多，若金属铝不能完全反应，则产生的氢气
的量不能确定。
故选D。
6.下列物质的检验方法中，没有发生颜色变化的是
A. 用湿润的淀粉–KI试纸检验氯气 B. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C. 用KSCN溶液检验氯化铁中的Fe3+ D. 用盐酸检验碳酸钠中的CO32–
【答案】D
【解析】
【详解】A. 用湿润的淀粉–KI试纸检验氯气，试纸变蓝，选项A不符合；
B. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，试纸变蓝，选项B不符合；
C. 用KSCN溶液检验氯化铁中的Fe3+，溶液变为血红色，选项C不符合；
D. 用盐酸检验碳酸钠中的CO32–，产生无色气体，溶液颜色不变，选项D符合。
答案选D。
7.与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是
A. 设备少 B. 原料易得
C. 循环利用的物质多 D. NaCl利用率高
【答案】D
【解析】
【详解】氨碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCl2，该物质没有什么特别重要的用途；而侯氏制碱法是向滤液通入二氧化碳、氨气，结晶出的NH4Cl，其母液可以作为制碱原料循环利用。氨碱法缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%，故A、B、C不符合题意，D符合题意。答案选D。
【点睛】本题考查侯氏制碱法知识，题目难度不大，注意把握索尔维制碱法与侯德榜制碱法反应原理，即可判断二者的优缺点。
8.下列有关物质性质的比较，错误的是
A. 金属性：Mg＞Al B. 稳定性：HF＞HCl
C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D. 酸性：H2SO4＞HClO4
【答案】D
【解析】
【详解】A.镁的金属性比铝强，故正确；
B.氟的非金属性比氯强，所以氟化氢的稳定性比氯化氢强，故正确；
C.钠的金属性比镁强，所以氢氧化钠碱性强于氢氧化镁，故正确；
D.氯的非金属性比硫强，所以硫酸酸性弱于高氯酸，故错误。
故选D。
9.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
选项 化学性质 实际应用
A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火
B NaHCO3受热易分解产生气体 可作面包的发泡剂
C 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
D Na2O2能制取氧气 呼吸面具和潜水艇的供氧剂
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.硫酸铝和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，是泡沫灭火器中的反应，故正确；
B.碳酸氢钠能受热分解产生二氧化碳，用于发泡剂，故正确；
C.铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铁离子的氧化性大于铜离子，与铁和铜的金属性无关，故错误；
D.过氧化钠和水或二氧化碳都能反应生成氧气，可以做呼吸面具的供氧剂，故正确。
故选C。
10.在水中加入下列物质后，抑制水的电离的是
A. Na2CO3 B. NaOH C. FeCl3 D. Na
【答案】B
【解析】
【详解】A.碳酸钠电离出的碳酸根离子能水解，促进水的电离，故错误；
B.氢氧化钠电离出的氢氧根离子能抑制水的电离，故正确；
C.氯化铁电离出的铁离子能水解，促进水的电离，故错误；
D.钠和水电离出来的氢离子反应，使水的电离平衡右移，促进水的电离，故错误。
故选B。
【点睛】能电离出氢离子或氢氧根离子的物质都能抑制水的电离。能水解的离子促进水的电离。
11.在pH为1的100mL0.1mol/L的AlCl3中，加入300mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式是（ ）
A. AlO2- B. Al3+ C. Al(OH)3 D. Al3+、Al(OH)3
【答案】D
【解析】
【详解】pH为1的100mL0.1mol/L的AlCl3中说明含有氢离子和铝离子，氢离子的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，氯化铝的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，氢氧化钠的物质的量为0.1mol/L×0.3L=0.03mol，氢离子先和氢氧化钠反应，消耗0.01mol氢氧化钠，剩余的氢氧化钠和氯化铝反应，氢氧化钠不足，反应生成氢氧化铝沉淀，氯化铝有剩余。
答案选D。
【点睛】容易忽视溶液的酸性，pH为1说明溶液中不仅含有氯化铝，还有酸，在与氢氧化钠反应时酸碱中和先进行，然后才是铝离子和氢氧化钠反应。
12.下列既能和盐酸反应，又能和烧碱溶液反应的物质是
①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al ④Al2O3 ⑤Al(OH)3
A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①③④ D. ①③④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；碳酸铵和盐酸反应生成氯化铵和水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水和氨气；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠容易反应生成偏铝酸钠和水；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。故五种物质都能和盐酸反应又能和氢氧化钠反应。
故选A。
13.下列离子方程式正确的是
A. 向盐酸中加入铁粉：2Fe +6H+ →2Fe3＋ + 3H2↑
B. 向FeCl3溶液中通入H2S气体：Fe3+ + H2S →FeS ↓ + 2H+
C. 向Al(OH)3 中加入NaOH溶液 ：Al(OH)3 + OH﹣ → AlO2-+ 2H2O
D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+ CO2+ H2O → Al(OH)3 ↓ +HCO3﹣
【答案】C
【解析】
【详解】A.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故错误；
B.氯化铁和硫化氢反应生成氯化亚铁和硫和盐酸，故错误；
C.氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化钠和偏铝酸钠能拆成离子形式，故正确；
D.偏铝酸钠和过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式应为AlO2﹣+ CO2+
2H2O = Al(OH)3 ↓ +HCO3﹣，故错误。
故选C。
14.与Al反应放出大量氢气的溶液中，下列离子可能大量共存的是
A. Mg2+、Na+、Cl-、NO3- B. K+、Na+、Cl-、HCO3-
C. Na+、NH4+、Cl-、CH3COO- D. Fe2+、Ba2+、Cl-、I-
【答案】D
【解析】
【详解】和铝反应生成大量氢气的溶液可能是酸性或碱性。A.镁离子在碱性溶液中不能存在，硝酸根离子在酸性条件下与铝反应不产生氢气，故错误；
B.碳酸氢根离子和氢离子或氢氧根离子都反应，故错误；
C.铵根离子在碱性溶液中不能大量存在，醋酸根离子在酸性溶液中不能大量存在，故错误；
D.亚铁离子不能存在于碱性溶液中，四种离子可在酸性溶液中大量存在，故正确。
故选D。
【点睛】和铝反应能产生氢气的溶液可能为酸性或碱性，题目中说可能大量存在，即在酸性溶液中能存在，或在碱性溶液中能存在的都符合题意。注意硝酸根离子在酸性条件下可以看成硝酸，和铝反应不产生氢气。
15.下列各溶液中的反应，不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
A. FeBr2与Cl2 B. Ba(OH)2与CO2
2019-2020年高二上学期期中化学试卷含解析
2019-2020年高二上学期期中化学试卷含解析
一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）
1．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是( )
A．甲醛 B．二氧化硫 C．甲烷 D．乙醇
2．下列物质中，可用重结晶法提纯的是( )
A．含杂质的粗苯甲酸 B．含杂质的工业酒精
C．从溴水中提纯溴 D．苯中混有少量苯酚
3．下列物质属于高分子化合物的是( )
A．油脂 B．纤维素 C．麦芽糖 D．三硝基甲苯
4．下列有机物，易溶于水的是( )
A．溴乙烷 B．乙醇 C．油酸 D．乙酸乙酯
5．某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2=CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是( )
A．存在顺反异构 B．经加聚反应得树脂
C．属于盐类 D．使酸性KMnO4溶液褪色
6．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是(
)
A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3
D．无有机物A的分子式，仅由两个谱图信息，无法确定该物质的结构式
7．下列塑料的合成，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是( )
A．聚乙烯塑料 B．聚氯乙烯塑料 C．酚醛塑料 D．聚苯乙烯塑料
8．下列说法正确的是( )
A．按系统命名法，化合物 的名称为2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷
B．等质量的甲烷、乙烯、乙炔分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少
C．苯酚、水杨酸（）和苯甲酸都是同系物 D．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇与2﹣甲基﹣2﹣丁醇互为同分异构体
9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示．下列关于其官能团叙述不正确的是(
)
A．迷迭香酸有碳碳双键能发生加成反应
上海市2020版高二上学期期中化学试卷(I)卷
第 1 页 共 12 页 上海市2020版高二上学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高二上·宁城期末) 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2017高一上·惠来期末) 下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A . 显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+
B . 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C . 碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3﹣+OHˉ═CaCO3↓+H2O
D . 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O
3. （2分） 关于下列四个图像的说法中正确的是（ ） 第 2 页 共 12 页
A . 图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的△H大于0
B . 图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1
C . 图③表示25℃，0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化
D . 图④表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反应平衡常数K随温度的变化
4. （2分） 下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是（ ）
A . 某溶液中水电离出的c（H+）=10﹣13 ， 则该溶液的pH一定为13
B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍
2019-2020年高二(上)期中化学试卷(必修) 含解析
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一、选择题（本大题共23小题，每小题3分．每题只有一个正确答案）
1．（3分）（xx•浦东新区一模）化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（ ）
A． 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B． 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C． 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D． 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
考点： 使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．
专题： 热点问题．
分析： A．根据新能源使用的优点判断；
B．根据辩证唯物主义“一分为二”的观点分析判断；
C．根据废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重；
D．根据白色污染的含义判断．
解答： 解：A．使用清洁能源可减少大气污染物的排放，还可以节约化石能源，故A正确；
B．食品添加剂能改善食品品质、延长保存期、增加食品的营养成分，过多或添加禁止使用的物质才有害，故B错误；
C．因废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故C正确；
D．白色污染是指废旧塑料制品带来的污染，提倡人们购物时不用塑料袋，能防止白色污染的产生，故D正确．
故选B．
点评： 本题考查化学与生产、生活相关的化学知识，难度不大，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．
2．（3分）我国政府规定在2006年7月1日后含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品禁止投放市场．下列有关电子垃圾的说法中不正确的是（ ）
A． 电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源
B． 将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用
2019-2020学年高二化学上学期期中试题 (满分100分 考试时间90分钟)
实用文档 2019-2020学年高二化学上学期期中试题
（满分100分 考试时间90分钟）
注意事项：
1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上，答题卡密封线内不准答题。
第I卷（共40分）
可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16 N－14
一、选择题（本卷共8小题，每小题2分共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 下列应用与盐类的水解无关的是（ ）
A．明矾净水 B．配制FeCl3溶液时加入适量盐酸
C．NaCl可用作防腐剂和调味剂 D．泡沫灭火器的灭火原理
2. 在一定温度下，当Mg(OH)2在水溶液达到平衡：Mg (OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使平衡向左移动，且c(Mg2＋)增大，下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量MgSO4固体 B．加入少量盐酸
C．加入少量氢氧化钠固体 D．加少量水
3. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是（ ）
A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应
B．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l) 实用文档 C．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol H2O(l)
D．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)
4. 常温下，0.1mol/L的下列溶液中pH最小的是（ ）
A．NaCl B．NaHCO3 C．Al2(SO4)3 D．Ba(OH)2
5. 取20．00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至
2019-2020学年上海市杨浦区控江中学高二(上)期中化学试卷 (含解析)
第17页，共17页 2019-2020学年上海市杨浦区控江中学高二（上）期中化学试卷
一、单选题（本大题共19小题，共38.0分）
1. 下列金属冶炼原理与工业生成实际不相符的是( )
A. 2NaCl(熔融)− 点燃 2Na+Cl2↑ B. Al2O3+3C− 2125℃ 2Al+3CO↑
C. Fe2O3+3CO− 高温 2Fe+3CO2 D. 2Ag2O− △ 4Ag+O2↑
2. 下面是小张在医院做的血常检查报告单的部分内容。根据检查结果小张应注意补充的微量元素是
N0． 项目 结果 正常范围参考值 单位
1 红细胞计数 2.3 3.5～5 ×1012/L
2
血红蛋白 75 110～150 g/L
A. 硒 B. 锌 C. 碘 D. 铁
3. 下列关于Fe的性质错误的是( )
A. 有银白色光泽 B. 能被磁铁吸引
C. 遇硫酸钝化 D. 能和水蒸气反应
4. 下列反应属于化合反应的是( )
A. C+O2 点燃 ̲̲̲̲̲̲̲̲ CO2
B. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C. CaCO3 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲ CaO+CO2↑
D. NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
5. 下列晶体属于原子晶体的是( )
A. 二氧化硅 B. 干冰 C. 金属铝 D. 氧化钠
6. 在相同条件下，下列金属与盐酸反应速率最快的是 ( )
A. 铁 B. 镁 C. 铝 D. 铜
7. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是( )
A. 纯碱和烧碱的熔化 B. 食盐和冰醋酸熔化
C. 液溴和水晶的气化 D. 金刚石和干冰的熔化
8. 把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是( )
A. Ba(NO3)2，HCl B. BaCl2，NaCl
【20套试卷合集】上海中学2019-2020学年化学高二上期中模拟试卷含答案
2019-2020学年高二上化学期中模拟试卷含答案
考试时间90分钟 试题分数110分
相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 39 Ca40 Cu64 Ba137
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分共32分)
1．1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠乌勒，他将一种无机盐直接转变为有机物尿素。乌勒使用的无机盐是尿素的同分异构体，该无机物的分子式为：
A．(NH4)2CO3 B．NH4CNO
C．CH3COONH4 D．NH4NO3
2．下列化学用语中正确的是：
A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．羟基的电子式：
C．丙烯的键线式： D．乙醇的分子式：CH3CH2OH
3．下列说法中正确的是( )
A．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
B．开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D．石油裂解可以得到氯乙烯
4．下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④Fe(OH)3
A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部
5．与CH2＝CH2CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是( )
A．C2H5ClCH2＝CH2 B．CH3CHOC2H5OH
C． D．CH3COOHCH3COOC2H5
6．下列各组物质中，肯定是同系物的是( )
A．甲苯和邻甲基乙苯 B．CH2＝CH2和C6H5—CH＝CH2
C．C2H2和C4H6 D．正戊烷和2一甲基丁烷
7．分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)( )
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
8．下列化合物分子中的所有碳原子不可能．．．处于同一平面的是：
2019-2020学年上海市杨浦高级中学高二(上)期中化学试卷(Word+答案)
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2019-2020学年上海市杨浦高级中学高二（上）期中化学试卷
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．（2分）有关合金的说法正确的是（ ）
A．生铁比纯铁熔点高 B．钢比纯铁硬
C．合金不具有导热性 D．合金都不含非金属元素
2．（2分）元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A．原子半径呈周期性变化
B．元素化合价呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
3．（2分）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是图中的（ ）
A． B．
C． D．
4．（2分）一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是（ ）
A．铝 B．镁 C．铁 D．钠
5．（2分）一定质量的铝片分别和相同浓度、相同体积氢氧化钠溶液和盐酸反应，放出氢气的质量（ ）
A．一样多
B．和盐酸反应放出的多
C．和氢氧化钠溶液反应放出的多
D．不能确定
6．（2分）下列物质的检验方法中，没有发生颜色变化的是（ ）
A．用湿润的淀粉一KI试纸检验氯气
B．用湿润的红色石落试纸检验氨气
C．用KSCN溶液检验氯化铁中的Fe3+
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D．用盐酸检验碳酸钠中的CO32﹣
7．（2分）与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（ ）
A．设备少 B．原料易得
C．循环利用的物质多 D．NaCl利用率高
8．（2分）下列有关物质性质的比较，错误的是（ ）
A．金属性：Mg＞Al B．稳定性：HF＞HCl
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D．酸性：H2SO4＞HClO4
9．（2分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
选项 化学性质 实际应用
A Al2（SO4）3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火
B NaHCO3受热易分解产生气体 可作面包的发泡剂
2019-2020年高二上学期期中考试 化学 含答案(II)
2019-2020年高二上学期期中考试 化学 含答案(II)
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27
S: 32 Cl：35.5 K: 39 P: 31 N：14
一、 选择题 （本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意 ）
1、下列变化属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④
2、对于反应：4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ）
A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B．v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1
C．v(H2O)= 0.25 mol·L-1·s-1 D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1
3.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（ ）
A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B.其分解是因为外界给予了能量
C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解 D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解
4．为了配制CH3COO－与Na＋离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（ ）
A．适量的盐酸 B．适量的NaOH固体 C．适量的CH3COOH D．适量的NaCl固体
上海市杨浦高级中学2019-2020学年高二化学第一学期期中考试试题【含解析】
上海市杨浦高级中学2019-2020学年高二化学第一学期期中考试试题【含解析】
相对原子质量：H－1、N－14、O－16、S－32、Cl－35.5、Fe－56、Cu－64、Ba－137
一、选择题（只有一个正确答案）
1.有关合金的说法正确的是（ ）
A. 生铁比纯铁熔点高 B. 钢比纯铁硬
C. 合金不具有导热性 D. 合金都不含非金属元素
【答案】B
【解析】
【分析】
合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金相对于组成它的金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。
【详解】A项、多数合金的熔点比组成它的成分金属熔点低，纯铁的熔点比生铁的高，故A错误；
B项、合金的硬度一般比各成分金属大，钢比纯铁硬，故B正确；
C项、合金是具有金属特性的物质，合金具有导热性，故C错误；
D项、合金可以是金属与金属或金属与非金属的混合物，不一定全部由金属组成，例如生铁属于合金，其中含有碳和硅等，故D错误。
故选B。
【点睛】①合金可以是金属与金属或金属与非金属的混合物，不一定全部由金属组成；②合金具有金属特性，如导电性、导热性、延展性等；③合金是几种成分熔合在一起形成的，发生的是物理变化，不是化学变化；合金不是几种成分简单地混合而成的；④合金中各成分仍保持自己的性质。
2. 元素化学性质发生周期变化性质变化的根本原因是
A. 元素的原子半径呈周期性的变化
B. 元素的化合价呈现周期性变化
C. 元素原子核外电子排布呈现周期性变化
D. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化
【答案】C
【解析】
元素化学性质发生周期变化性质变化的根本原因是元素原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果，选项A、B、D是元素周期律的具体体现，所以答案是C。
3.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能
观察到的现象是下图中的( )
2019-2020学年高二化学上学期期中试题 (范围：选四第二章,第三章一至三节)总分100分
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（范围：选四第二章，第三章一至三节）总分100分
一、单项选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.对于300mL盐酸与铁片的反应,采取下列措施：
升高温度 改用100mL 盐酸
再加300mL 盐酸 用等量铁粉代替铁片
改用100mL 的硫酸 其中能使反应速率加快的是
A. B. C. D.
2.在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y 的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是
A. Z为0.2 mol•L-1 B. Y为0.1 mol•L-1
C. X为0.05 mol•L-1 D. W为0.1 mol•L-1
3.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O NH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是
①适当升高温度 ②加入NH4Cl 固体 ③通入NH3 ④加入少量盐酸
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
4.在一定条件下，当可逆反应：2HCl(g)+CuO(s) H2O(g)+CuCl2(s) ΔH＞0达到化学平衡时，改变下列某一条件，能提高HCl(g)的转化率的是
A.增大容器的体积 B. 升高温度 实用文档 C. 加入催化剂 D. 再加入一定量的CuO
5. 下列方程式属于水解反应方程式的是
A. H2CO3⇌HCO3-+H+ B. HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-
C. HCO3-+OH-=H2O+CO32- D. CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-
6.一定条件下，下列反应不可能自发进行的是
A. 2O3(g)=3O2(g) △H<0