几种重要的盐(2)
几种常见的盐2
都说坚如磐石，为什么那些美丽的汉白玉经过大火的 焚烧就粉碎坍塌了呢？
圆 明 园 大 水 法 遗 址
实验探究
用坩埚钳夹持一小块片状的石灰石,放在酒精喷灯 的火焰上灼烧几分钟后,探究如下问题:
１、石灰石是否还保持坚硬？ 不能，变得易碎
２、如将其放入水中有何变化？滴加 酚酞呢？上层清夜通入二氧化碳呢？ 不象石灰石放入水中，就沉在水下，而是 与水反应，产物能使酚酞变红；可以与二ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化 碳反应，产生白色的沉淀
第三节 几种重要的盐
二、几种常见的盐
1.氯化钠：NaCl 食盐的主要成分，白色晶体，易溶于水，水
溶液呈中性，在自然界中分布很广 NaCl + AgNO3=AgCl ↓ + NaNO3
用途：配制生理盐水，生产氯气，烧碱，做
调味品
青 海 盐 湖 带
海南省东方盐 场晒盐一景
2.碳酸钠： Na2CO3 （1）俗称：纯碱，苏打 （2）白色粉末，易溶于水 （3） 水溶液呈碱性，能使无色酚酞试剂变红 （4）化学性质稳定，不易分解，具有盐的通性 （5）用 途： 工业上：用于生产玻璃、造纸、纺织、日用化学工业 生活上：用于蒸馒头，做洗涤剂
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有 一位杰出的科学家，他为祖国 的化学工业事业奋斗终生，并 以独创的制碱工艺闻名于世界， 他就像一块坚硬的基石，托起 了中国现代化学工业的大厦， 这位先驱者就是被称为“国宝” 的侯德榜。
侯德榜一生在化工技术上 有三大贡献。第一，揭开了苏 尔维法的秘密。第二，创立了 中国人自己的制碱工艺——侯 氏联合制碱法。第三，就是他 为发展小化肥工业所做的贡献。
都含有 碳酸根
CO32-
统称
碳酸盐
沪教版九年级化学下册第7章第3节几种重要的盐测试题(word版 含解析) (2)
沪教版第7章7.3几种重要的盐一．选择题（共11小题）1．做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是（）A．食醋B．苏打C．食盐D．蔗糖2．下列解释科学的是（）A．在溶洞中,当溶有Ca（HCO3）2的水液发生分解,析出固体（在洞顶或洞底）,日久天长便形成了钟乳石B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开,是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故C．“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置,它是种非常完善的防污设施D．高压氧舱可治疗煤气中毒,原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO2 3．某种物质是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,也是医疗上治疗胃酸过多症的一种药剂,这种物质是（）A．NaOH B．NaHCO3C．CaO D．NaCl4．建筑材料大理石的主要成分是（）A．CaCO3B．Ca（OH）2C．CaO D．CaCl25．向盛有碳酸钠溶液（滴有少量无色酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸,在不同阶段测定所得溶液的pH和蒸干所得白色固体成分进行分析,下列说法不正确的是（）A．若反应后的溶液的ph≤7,蒸干后得到的白色固体只有氯化钠B．向白色固体中滴入稀盐酸,有气泡说明原反应后的溶液pH＞7C．只要反应后的溶液显无色,说明稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应D．当没有气泡产生时,说明稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应6．下列叙述不符合实验事实的是（）A．将CO2气体通入Ca（OH）2溶液中,产生白色沉淀B．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液,都产生白色沉淀C．在滴有无色酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3,溶液显红色D．久置于空气中的熟石灰,加入稀盐酸有气泡产生7．小明课下在家做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）碾碎装入气球,再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口,然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中（装置的气密性良好）,实验过程如图。
硫的含氧酸与几种重要的盐
硫的含氧酸与几种重要的盐(一)亚硫酸及其盐1．亚硫酸(1)H2SO3为二元弱酸，HSO－3在水中以电离为主。
(2)H2SO3具有较强还原性，被O2、KMnO4、H2O2、X2等氧化。
如H2SO3与Cl2反应的离子方程式为H2SO3＋Cl2＋H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4。
2．亚硫酸盐具有较强还原性，易被氧化，如Na2SO3在空气中被O2氧化为Na2SO4。
(二)硫代硫酸钠(Na2S2O3)Na2S2O3·5H2O俗名大苏打，它是无色透明的晶体，易溶于水，溶于水后呈碱性。
1．Na2S2O3的化学性质(1)与酸反应生成单质硫，放出SO2气体：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。
(2)Na2S2O3是中等强度的还原剂，能被I2、Cl2、KMnO4等氧化剂氧化：①2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，此反应用于定量测定碘。
②Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋H2SO4＋8HCl，此反应在纺织和造纸工业上作脱氯剂。
③5Na2S2O3＋8KMnO4＋7H2SO4===8MnSO4＋5Na2SO4＋4K2SO4＋7H2O。
2．Na2S2O3的制备方法将Na2S和Na2CO3以2∶1的物质的量比配成溶液，然后通入SO2，反应大致可分三步进行：(1)Na2CO3和SO2反应生成Na2SO3：Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2。
(2)Na2S与SO2反应生成Na2SO3和H2S：Na2S＋SO2＋H2O===Na2SO3＋H2S，H2S是强还原剂，遇到SO2时析出硫：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
(3)Na2SO3和S作用生成Na2S2O3：Na2SO3＋S===Na2S2O3。
将上面三个反应合并得到总反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。
溶液蒸发浓缩后，冷却至293～303 K时即析出Na2S2O3·5H2O，用上述方法制得的Na2S2O3中常含有Na2SO4和Na2SO3等杂质。
人教版化学九年级下册11.1知识总结：几种重要的盐
盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。
重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。
2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。
实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。
说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。
一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。
3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。
主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。
二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。
说明： 盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。
可溶性盐在溶液里的电离： 以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。
三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐： 只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。
（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。
以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。
几种重要的盐
Fe + CuSO4
Cu + AgNO3
1、前面的金属置换后面的金属。
条件
(K、Ca、Na除外)
2、盐必须可溶。
判断：下列反应能否进行
Cu+AgCl
Mg+ CuCl2
Zn+MgCl2
② 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ③ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 ④ 盐 + 盐 →两种新盐 CaCl2 +Na2CO3
钾盐、钠盐、铵盐均可ห้องสมุดไป่ตู้；
硝酸盐遇水影无踪； 氯盐不溶氯化银； 硫酸盐不溶硫酸钡； 注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
（3）盐的化学性质：
① 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前 面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它 们的盐溶液中置换出来。
BaCl2 + Na2CO3
BaCl2 +Na2SO4
判断：下列反应能否进行
NaCl+AgNO3
CaCl2+ MgCO3
KNO3+MgCl2
二、几种常见的盐
1.氯化钠（NaCl）
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
海水晒盐
死海
用途
①医疗：配制生理盐水、盐水消毒和漱口等 ②农业：用10%~16%的氯化钠溶液选种 ③食品业：食物的调味品、腌制食品 ④工业：重要的化工原料，生产氯气、烧碱 ⑤交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
取样
+HCl
产生气体
+Ca(OH)2
变浑浊
九年级上 科学 课课练 第4节 几种重要的盐(二)
第４节几种重要的盐（二）基础训练1．据《中央电视台》报道：山东某些企业在生产“龙口粉丝”时添加化肥碳酸氢铵和氨水，以达到增白效果，但这两种物质均可转化为致癌物。
碳酸氢铵（NH4HCO3）这种化肥属于（）A．磷肥 B．氮肥 C．钾肥 D．复合肥2．下列化肥与熟石灰混合研磨，能闻到氨味的是（）A．氯化钾B．硫酸钾C．尿素D．硫酸铵3．下列各组离子能大量共存的是（）A．K+、Ag + 、Na+、NO3- B．H+、SO42-、CO32-、OH-C．K+、Ag + 、Cl-、NO3- D．Ba2+、Ca2+、NO3-、SO42-4．下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是（）A．用醋酸、澄清石灰水证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙B．用纯碱和醋作用，生成的气体使燃烧的蜡烛熄灭C．通过尝食盐水的味道，可判断食盐水是否达到饱和状态D．用洁厕精（主要成分是盐酸）除去铁锈5．只用一种试剂鉴别NaOH、Ca(OH)2和H2SO4三种无色溶液，可选用( ) A．石蕊试液B．碳酸钠溶液C．氯化钡溶液D．酚酞试液6．氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，它是古人将贝壳（主要成分碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分：K2CO3）在水中相互作用成成的。
在上述反应中没有涉及的化学反应基本类型是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是 ( ) A．NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸 B．C(CuO)选用稀硫酸C．NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液 D．MnO2(KCl)选用水8.一位农民种植的某块农田小麦产量总是比邻近地块的低。
观察比较后，发现此农田的小麦长得矮小、容易倒伏、叶片上有斑点。
农民将该块肥力均匀的农田分成面积相等的五小块，进行田间实验。
除施肥不同外，其他田问管理措施相同。
实验结果如下表：比较甲、乙、丁、戊可知，该农田可能缺少的元素是__________，比较乙和丙可判断该农田缺少的元素是__________。
第四节 几种重要的盐(池)2
Байду номын сангаас
不溶 11.BaCO3:_______
溶 13.H2SO4:_______
不溶 12.Ma(OH)2:______ 溶 14.H3PO4:________
2..复分解反应
(1).[实验]在盛有Na2CO3溶液的试管 白色沉淀 里加入CaCl2溶液，可发现：________
下列物质能发生化学反应 吗？为什么？
1、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO
2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
因为---1：碱不能与金属氧化物反应。2：酸不 能与非金属氧化物反应。3：Fe(OH)3难溶
根据溶解性口诀，判断下列 物质的溶解性。
不溶 1.Zn(OH)2:______ 溶 3.NaNO3:________ 不溶 5.BaSO4:________ 不溶 7.CaCO3:________ 溶
9.CuCl2:________
不溶 2.AgCl:________ 溶 4.K2CO3:________ 溶 6.BaCl2:________ 溶 8.Na2CO3:_______ 溶
钾肥
复合肥料
NH4NO3
K2CO3
以上物质分别属于哪一 类化肥？用线条连接。
3.化肥的作用与制取
能促使农作物的茎叶生长茂盛， (1)作用： 含有组成叶绿素的重要元素 常用酸与氨气 (2)氮肥(铵盐)的制取： 反应制取 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)
第3节__几种重要的盐（1、2、3、4课时教案）
第1课时（盐的溶解性及盐的部分化学性质）2．在试管中依次滴入Na2SO4和Ba(NO3)2溶液，再滴加足量的稀硝酸3．在试管中依次滴入Na2CO3和Ba(NO3)2溶液，再滴加足量的稀硝酸总结：②硫酸根离子的检验方法：。
学习活动四：讨论交流展示1．①检验氯离子时，加稀硝酸的作用是。
②检验硫酸根离子时，为何加Ba(NO3)2溶液不加BaCl2溶液？；加稀硝酸的作用是。
2．混合溶液中离子检验的先后顺序溶液溶液中含有的阴离子只取一次样品，将这几种阴离子检验出来的方法（1）氢氧根离子和碳酸根离子（2）氯离子和硫酸根离子（3）碳酸根离子、氯离子和硫酸根离子【课堂练习】1．生产自来水时氯气时发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO。
市场上有不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充蒸馏水出售。
为鉴别真伪,可用下列哪一种化学试剂来鉴别A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液【学习总结】写写你对知识的建构、方法的总结及学习的反思板书设计布置作业作业纸第7章第3节（3）教学反思【课堂练习】1．判断下列复分解反应能否进行，能反应的写出方程式，不能进行的请说明理由。
碳酸钡与硝酸____________________盐酸与硫酸铜______________________氢氧化铁与硫酸铜________________碳酸钠与氢氧化钡___________________碳酸钙与硝酸铜__________________2．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．H+、OH-、Na+B．Ca2+、OH-、CO32-C．Na+、K+、Cl-D．H+、NO3-、CO32-3．M和N两溶液中共含有7 种离子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42 -。
已知两种溶液中所含离子不同，M中有4种离子且能使紫色石蕊试液变蓝。
则N 中含有的离子是板书设计1．复分解反应的条件：反应物条件：参加反应的盐与碱要可溶，除非与酸反应生成物条件：有水、气体或者沉淀生成2．离子共存：离子间不能共存的条件：两种离子相互作用有水、气体或者沉淀生成。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
A.浓硫酸沾在皮肤上，应立即用水冲洗
B.不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖
C.不要尝实验室里所有药品的味道
D.碱溶液沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗再涂上硼酸溶液
总结：本节课我们重点认识了酸、碱、盐的使用常识，对于酸、碱、盐的认识我们要注意它的两面性：合理、安全使用有利，不合理、不安全使用有害。在实验的过程中要严格按照实验规程，避免伤害事故的发生。
教学课题
几种重要的盐（2）
二次备课
教学目标
1、了解化学工业“三酸两碱”所指物质及应用；认识酸、碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，了解有毒性的一些盐。
2、课前走访调查、上网等方法收集资料。
3、体验化学与工业、农业、生活的关系，提高科学素养。
重点难点
浓硫酸的稀释方法与操作
教案设计（第课时）
设计课时数
教学过程
2．为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入的干燥剂是（A）
A.生石灰B.氢氧化钠C.食盐D.硫酸铜
3．市场上出售的紫葡萄，表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒ห้องสมุดไป่ตู้农药波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐，因此在吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间。这种有毒的盐是（B）
A.BaCl2B.CuSO4C.AgNO3D.Na2CO3
5．有毒性的盐—亚硝酸钠、重金属盐
讲解:（1）工业用盐中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠味咸似食盐，但对人体有毒害和致癌作用，社会上曾发生多次误亚硝酸钠当食盐而导致中毒的事故。
（2）硫酸铜、硝酸铅、硝酸银等重金属盐能与蛋白质发生反应，使蛋白质的结构发生改变而失去生理功能（又叫蛋白质的变性），引起中毒。严格防止混入食品中。
2．生活中常见的酸、碱、盐及用途
交流:生活中常见的酸、碱、盐及用途。
苏打或小苏打用来发面；食盐用作调味品、防腐剂；碳酸氢铵是一种氮肥；白醋、厕所清洁剂中含有酸，可以用来除垢；厨房清洁剂呈碱性，可以清洗油污；大理石是一种建筑材料；胃舒平（斯达舒胶囊）含有氢氧化铝或氢氧化镁可以中和胃酸等。
拓展:阅读教材、讨论我国哪位化工专家在纯碱制造方面作出重大贡献？
练习：
1．下列有关物质的用途的叙述错误的是（B）
A.食盐常用做防腐剂和调味品B.石灰石可作为补钙剂、牙膏的摩擦剂
C.苏打可用于玻璃、造纸D.小苏打可用于焙制糕点、治疗胃酸过多
解析：食盐常用做防腐剂，腌制鱼、肉、蛋等食品；石灰石中含有较多杂质，不可直接用作补钙剂、牙膏的摩擦剂；苏打是重要的化工原料，广泛用于制玻璃、造纸、印染、洗涤等工业；小苏打的主要成分NaHCO3，受热分解时有二氧化碳产生，可用于发面，也常用来治疗胃酸过多。
教具
[新课引入]展示：白醋、厨房清洁剂、厕所清洁剂、苏打（小苏打）、大理石、食盐、碳酸氢铵、胃舒平（斯达舒胶囊）等物品，
提问：上述物品中所含主要成分是什么？有什么用途？厨房里有哪些酸、碱、盐，说说有哪些用途？
1．化工产品：“三酸两碱”
阅读了解:（1）写出“三酸两碱”的化学式。（2）用途。
讲解:纯碱不属于碱，而属于盐，一个国家酸、碱、盐的产量在一定程度上反应了该国家化学工业的发展水平。
点拨:我国化工专家侯德榜创造了“联合制碱法”，于1926年生产出纯度为99%的“红三角”牌纯碱，并于当年获得万国博览会金奖。
3．正确稀释浓硫酸的方法
演示实验:将浓硫酸装入锥形瓶，用分液漏斗向浓硫酸中滴加水，观察到水沸腾，液滴四溅。问：如何正确稀释浓硫酸？
小结:操作要领：酸入水，沿器壁，缓缓倒，轻轻搅。
反思：如何配制一定质量分数的稀硫酸？写出操作步骤和注意事项。
作业布置
几种重要的盐（2）
领导签字
教学反思
4．酸、碱、盐溶液使用注意点
讨论:（1）实验中取用药品应按规定定量取用，若没有规定你认为取多少为好？为什么？实验后的药品如何处置？
（2）实验中，若不慎将稀酸或稀碱沾到手上或流到实验桌上，如何处理？
点拨:（1）没有规定用量时应尽可能取少量，取用少，排放少，不仅节约药品而且污染小。用后的药品应放入指定容器中，防止发生爆炸等意外事故以及污染环境。（2）若是稀酸沾到手上，立即用水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；若是稀碱溶液沾到手上，立即水冲，涂上硼酸溶液。若是流到实验桌上，则洒一些纯碱或醋酸，然后用抹布擦掉。