第三章 自然界中的物质(寒假作业)
高中化学必修一 第三章章末测试自然界中的元素同步训练全解全析 鲁科版必修1
第三章 自然界中的元素( 章末测试)（时间90分钟，满分100分）第Ⅰ卷（选择题 共48分）相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）1．金刚石、石墨、C 60性质有所不同，是由于（ ）A ．构成原子不同B ．原子的各自排列方式不同C ．具有不同的几何外形D ．硬度不同2.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子。
其中合理的是( )A. ②③B. ①③C. ①④D. ③④3.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）A ．使石蕊试液变红B ．与铜反应生成Cu(NO 3)2和NO 气体C ．与Na 2CO 3反应放出CO 2气体生成NaNO 3D ．与S 单质混合共热时生成H 2SO 4和NO 24. 氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离（ ）A ．加入氢氧化钠B ．加入AgNO 3溶液C ．加热法D ．加入一种合适的酸5. 已知亚硫酸盐、金属硫化物等易被空气氧化。
下列试剂长期暴露在空气中不会发生化学变化的是( )A. Na 2SO 3溶液B. 氢硫酸 （H 2S 水溶液）C. 浓H 2SO 4D. 固体氢氧化钠6. 常见的大气污染分为一次污染和二次污染，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物。
如：2NO ＋O 2＝2NO 2,则NO 2就是二次污染物，下列四种气体①SO 2 ②H 2S ③NO 2 ④CO 中能导致二次污染的是 ( )A. ①②③B. ②③④C. ①③④D. ①②③④7.氢阴离子（H -）能和NH 3反应：H - + NH 3 = NH 2- + H 2↑，根据上述反应事实可以得出的正确结论是（ ）A. NH 3有还原性B. H -是很强的还原剂C.该反应H 2只是还原产物D. 该反应属于置换反应8.近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
人教版九年级化学寒假作业
九年级化学寒假作业班级：九年班姓名：（变化与性质）1、化学变化和物理变化的根本区别是：。
化学变化中伴随发生一些如等现象。
2、物理性——、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
3、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
4、色粉末碱式碳酸铜加热后，①色粉末变成色，②管口出现小水滴，③石灰水变。
Cu2(OH)2CO3—(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷②若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①②③2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为（氮气比氧气约为）、稀有气体（混合物）为、二氧化碳为、其它气体和杂质为。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于（物质分类）。
3、排放到大气中的有害物质，大致可分为和两类，气体污染物较多是，这些气体主要来自（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的；人体含水约占人体质量的。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的2、水的污染来自于①，②③④⑤。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由组成的；在化学变化中，。
5、电解水中正极产生气，负极产生气，体积比（分子个数比）为，质量比为，在实验中常加稀H2SO4和NaOH目的是。
通的是流电。
（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧气是无色无味，密度比空气，溶于水，液氧是色的。
氢气是无色无味，密度，溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，溶于水。
干冰是CO2体（碳酸气）。
一氧化碳是无色无味，密度比空气，溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气，溶于水。
俗名（天然气的主要成分是）2、金刚石（C）是自然界中最的物质，石墨（C）是最的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：；CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。
2021高中化学第三章自然界中的元素课时作业+综合训练打包5套鲁科版必修1
碳的多样性1.下列不属于自然界中碳的循环过程的是( )A.植物通过光合作用吸收二氧化碳B.动物遗体的分解,最终释放二氧化碳C.化石燃料的开采利用D.空气中的二氧化碳被海水吸收,通过水生生物的贝壳和骨骼转移到陆地2.下列对金刚石和石墨的认识错误的是( )A.它们是组成元素相同的同素异形体B.它们是性质不同的两种物质C.它们的性质不同,构成原子也不同D.它们的原子排列方式不同3.“纳米车”(如图所示)是美国科学家用某有机物分子和球形笼状分子C制成的,每辆60“纳米车”由一个有机物分子和4个C分子构成。
下列说法正确的是( )60A.人们用肉眼可以清晰地看到“纳米车”的运动B.C和金刚石中碳元素均以游离态的形式存在60C.C是一种新型的化合物60D.C和石墨具有完全相同的性质604.下列可用于验证碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是( )A.加热时有气体放出B.溶于水后滴加澄清石灰水,有白色沉淀生成C.滴加盐酸时有气泡放出D.溶于水后滴加BaCl稀溶液,有白色沉淀生成25.将过量2CO 通入下列溶液中,最终有固体产生的是( )①2BaCl 溶液 ②32Ba(NO )溶液 ③饱和23Na CO 溶液 ④()2Ba OH 溶液 A.③B.①②③C.①②④D.①②③④6.M 、N 、X 、Y 均为常见的物质,它们之间有如下转化关系(反应条件和其他产物已略去):,则下列判断错误的是( )A.M 是C,X 是2OB.M 是2Cl ,X 是FeC.M 是NaOH,X 是2COD.M 是()2Ca OH ,X 是23Na CO7.向100mL NaOH 溶液中通入一定量的2CO 气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 -1mol/L 的盐酸,产生2CO 的体积(标准状况下)与所加盐酸体积之间关系如下图所示。
下列判断正确的是( )A.原NaOH 溶液的浓度为0.1 -1mol L ⋅B.最终产生的CO 2的体积为448mLC.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为()23NaOH :Na ()CO 1:3n n =D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为323()(NaHCO :Na CO 2:)1n n =8.碳捕捉是指将工业生产中的2CO 用各种手段捕捉然后储存或利用的过程。
鲁科版高中化学必修1第三章《自然界中的元素》检测题(含答案)
《自然界中的元素》检测题一、单选题1．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有（ ）①SO 2 ②SO 3 ③H 2S ④H 2A ．①②③B ．①②④C ．①④D ．只有①2．下列有关物质的性质与应用相对应的是 （ ）A ．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作自来水消毒剂B ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆D ．浓硝酸中的HNO 3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈红棕色3．下列反应中，HNO 3既表现酸性又表现出氧化性的是A ．使紫色石蕊溶液变红B ．与铜反应C ．与Na 2CO 3溶液反应D ．与S 单质混合共热时生成H 2SO 4和NO 24．下列说法不正确的是（ ）A ．pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量C ．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物D ．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质5．金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是A ．BaCl 2溶液B ．K 2SO 4溶液C ．KCl 溶液D ．Ca(HCO 3)2溶液6．100mL2.0 mol/L 碳酸钠溶液和 200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A ．0.9 mol/LB ．1.5mol/LC ．2.0 mol/LD ．2.4mol/L7．以下物质间转化不能通过一步反应实现的是A ．HClO→HClB ．SiO 2→H 2SiO 3C ．Cu→CuSO 4D ．SO 2→SO 42-8．将SO 2气体通入BaCl 2溶液无沉淀生成。
若再通入气体X ，有沉淀生成，则气体X 可能是下列四种气体中的 ①NO 2 ②CO 2 ③NH 3 ④Cl 2 ⑤H 2SA ．②③④⑤B ．①②④C ．①③④⑤D ．①②③9．下列化学用语的书写，正确的是( )A．水分子的结构式： B．氯原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式： D．氮气的电子式：10．下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是( )A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C．分别取两种固体各1 g于试管中，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，再将反应所得溶液分别经加热、蒸干、灼烧后称重11．下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是（）A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2多12．如图，把气体缓慢通入盛有足量试剂的试剂瓶A和试管B，在试管B中不能观察到明显现象的是( )A．A B．B C．C D．D二、填空题13．目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下（1）贝壳的主要化学成分为。
【寒假作业任务】马克思周考试卷4(第三章)
.行政管理本科121班级马克思主义基本原理概论第三章人类社会及其发展规律同步综合练习简易学号：姓名：一、单项选择题(本大题共30小题,每小题1分,共30分)1. (P131)社会存在是指( )A. 生产力各要素的总和B. 生产关系各方面的总和C. 生产力和生产关系的总和D. 社会物质生活条件的总和2. (P134)人类区别于动物的根本标志是( )A. 生产方式B. 生产关系C. 生产力D. 生活资料3. (P134)社会意识是( )A. 社会的政治生活过程B. 社会的教育活动过程C. 社会的精神生活过程D. 社会的普遍交往过程.4. (P135)下列各组社会意识形式中，全部属于非意识形态的是( )A. 自然科学、逻辑学、语言学B. 政治思想、语言学、道德C. 法律思想、逻辑学、宗教D. 技术科学、哲学、艺术5. (P135)下列各组社会意识形式中，全部属于意识形态范围的是( )A. 法律思想、逻辑学、宗教B. 政治思想、语言学、艺术C. 自然科学、道德、宗教D. 法律思想、哲学、艺术6. (P136)先进的社会意识之所以能对社会的发展起促进作用，是由于( )A. 它正确反映了社会发展规律B. 它是对社会存在的反映C. 它具有历史继承性D. 它具有相对独立性7. (P137)历史观的基本问题是( )A. 生产力与生产关系的关系问题B. 经济基础与上层建筑的关系问题C. 社会存在与社会意识的关系问题D. 社会生产与社会消费的关系问题8. (P137)在劳动资料方面，最能标志生产力发展水平的因素是( )A. 运输设备B. 动力系统C. 传动装置D. 生产工具9. (P138)自然科学属于现代生产力系统的要素，这是因为( )A. 它是对自然界的现象及其发展规律的正确认识B. 它能把生产力系统中的各要素组合成统一整体C. 它渗透到生产力诸要素中并转化为现实生产力D. 它是构成现代生产力系统的独立的实体性因素10. (P139)生产关系范畴反映的是( )A. 人与人之间的政治关系B. 人与人之间的经济关系C. 人与人之间的合作关系D. 人与人之间的交往关系11. (P139)生产关系各项内容中起决定作用的是( )A. 劳动的分工协作形式B. 生产资料所有制形式C. 产品的分配方式D. 产品的交换方式12. (P142)判断一种生产关系是否先进的根本标志在于它是( )A. 促进生产力发展还是阻碍生产力发展B. 生产资料公有制还是生产资料私有制C. 社会化的大生产还是个体小生产D. 封闭的自然经济还是开放的市场经济13. (P143)经济基础是一定社会中( )A. 生产力系统各要素的总和B. 生产力和生产关系的总和C. 占统治地位的生产关系各方面的总和D. 占统治地位的各种社会关系的总和14. (P144)国家政权属于( )A. 社会的上层建筑B. 社会的经济基础C. 社会物质生活条件D. 剥削阶级意志的表现15. (P148)在三种社会形态划分法和五种社会形态划分法中( )A. 只有三种社会形态划分法是马克思提出来的B. 五种社会形态划分法是斯大林首先提出来的C. 两种社会形态划分法从不同侧面说明了人类历史发展的进程D. 应该用三种社会形态划分法取代五种社会形态划分法16. (P149)下列各组属于技术社会形态系列的是( )A. 自然经济社会、商品经济社会、产品经济社会B. 农业社会、工业社会、信息社会C. 奴隶社会、封建社会、资本主义社会D. 原始公有制社会、私有制社会、共产主义公有制社会17. (P150)历史唯物主义的决定论是一种承认社会发展具有客观规律性的理论，它建立在唯物主义和辩证法的基础上，是能动的决定论。
鲁科版高中化学必修1第三章《自然界中的元素》测试卷
第三章《自然界中的元素》测试卷一、单选题(共15小题)1.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后()A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验2.现有以下几种措施：①少用煤作燃料①把工厂烟囱造高①燃料脱硫①在已酸化的土壤中加石灰①开发新能源①燃煤时鼓入足量空气。
能减少酸雨产生的措施是()A． ①①①①B． ①①①①①C． ①①①D． ①①①①3.下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是()A． O2B． FeC． H2D． Cu4.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。
二者比较相等的是()①铜片消耗完所需时间①反应生成标准状况的气体体积①反应中氧化剂得到的电子总数①反应后溶液中铜离子的浓度A． ①①B． ①①C． ①①D．只有①5.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是()A．混合气体中含二氧化氮1.12 LB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.3 molD．参加反应的硝酸是0.4 mol6.有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中正确的是()A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C． NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D． NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨做制冷剂7.一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示，下列有关叙述正确的是()A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 LB． A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)C． A溶液中既含Na2CO3，又有NaHCO3D． A溶液中一定只有Na2CO38.铜跟稀硝酸反应中，如果有63 g硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为()A．molB．molC． 3 molD．mol9.下列各组中的物质混合后，加入四氯化碳，振荡，静置，四氯化碳层变为橙色或橙红色的是()A．少量氯水滴入KI溶液B．少量碘水滴入NaBr溶液C．少量溴水滴入KI溶液D．少量氯水滴入NaBr溶液10.能够说明氯的非金属性比硫强的反应是()A． CuCl2＋H2S===CuS↓＋ 2HClB． Cl2＋ H2S===2HCl＋ SC． 3Cl2＋6FeSO4===2Fe2(SO4)3＋2FeCl3D． H2SO4(浓)＋ NaCl(固)===NaHSO4＋ HCl11.下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是()A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油12.海带中含有碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通入足量氯气①将海带烧成灰①加CCl4振荡 ①过滤 ①用分液漏斗分液。
2021年高中化学 第三章 自然界中的元素章末训练A(含解析)鲁科版必修1
2021年高中化学第三章自然界中的元素章末训练A（含解析）鲁科版必修1一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分)是空气的重要组成部分。
因此有科学家根据蒸汽机的原理，设计制造出液1．N2氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到保护环境的目的。
其主要依据是( )A．液态氮的沸点为－195.8℃，远低于常温在空气中燃烧B．N2C．N2与H2反应放热D．N2在空气中约占78%(体积分数)解析：蒸汽机的原理是液态氮受热气化体积膨胀而驱动机车，属于物理变化，故选A项。
答案：A2．中国科学家以CO2为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80 MPa下合成金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是( )A．由CO2合成金刚石是化学变化B．金刚石是氧化产物C．金刚石是碳的一种同素异形体D．钠元素发生氧化反应解析：金刚石是碳的一种单质，C化合价为0价。
CO2与Na反应时＋4价的碳被还原，因而金刚石是还原产物，所以选B。
答案：B3．一包氯化铵中可能混有少量的其他氮肥，经测定这包不纯的氯化铵中含氮25.7%，则混入的氮肥可能是( )A．尿素CO(NH2)2B．硝酸铵C．硫酸铵D．以上答案都不对解析：NH4Cl中的含氮量为26.2%>25.7%，说明NH4Cl中混有的氮肥的含氮量低于25.7%，只有(NH4)2SO4符合。
答案：C4．点燃的镁条伸入充满下列气体的集气瓶中，火焰立即熄灭的是( )A．N2＋O2(1∶1) B．CO2＋CO(2∶1)C．CO2＋H2(1∶1) D．H2＋Ar(2∶1)解析：Mg具有还原性，O2、N2、CO2、CO都能将其氧化，A、B、C不可选。
由于H2和Ar不能将Mg氧化，所以D可选。
答案：D5．下列叙述中，正确的是( )A．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B．金刚石和石墨具有相同的化学组成C．金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化D．C60是新发现的一种碳的化合物解析：结构决定性质。
高中化学第三单元 自然界中的元素练习鲁科版必修一
第三单元自然界中的元素第3讲氧族元素[知识回顾] 氧气、臭氧、水、双氧水、硫化氢、二氧化硫、三氧化硫、硫酸）1.氧气：（1）氧气的物理性质：氧气一种无色无味溶于水的气体，密度比空气的密度。
氧气在空气中所占的体积分数为。
（2）氧气的制法：工业上制氧气的方法为。
实验室中制取氧气的方法有：（用化学方程式表示）等。
2.臭氧（O3）：（1）臭氧的物理性质：臭氧（O3）和氧气（O2）都是氧元素的。
在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比空气大，比氧气易溶于水。
液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色。
高空中的臭氧层可以吸收来自太阳的大部分因此，臭氧可称为人类和生物的保护伞。
但近年来臭氧层正日益受到等气体的破坏。
(2)臭氧的化学性质：①不稳定性：在常温下能缓慢分解生成氧气,在高温时可迅速分解,反应方程式为②强氧化性：O3的氧化性比O2强,例如Ag、Hg等不活泼金属能和O3反应，O3也能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,反应的化学方程式为：O3 +2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2。
小结能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有。
③漂白和消毒：某些染料受到臭氧的强烈氧化作用褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，臭氧是一种良好的脱色剂和。
消毒剂。
臭氧的漂白原理和相似。
（3）产生的方法：空气中高压放电就能产生臭氧，方程式为。
3、过氧化氢（H2O2）和水（H2O）（1）物理性质：过氧化氢是一种无色粘稠液体，其水溶液俗称，呈弱酸性。
（2）化学性质：H2O2的氧为价，处于中间价。
因此，H2O2既有氧化性又有还原性请完成以下化学方程式：①做氧化剂：Na + H2O 。
Fe2+ + H2O2 + H+。
②做还原剂：F2 + H2O 。
H2O2 + MnO4- + H+。
③既做氧化剂，又做还原剂电解H2OH2O2(此反应可用于实验室制氧气)（3）H2O2的用途：氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氧剂、火箭燃料等。
4．硫：（1）硫的物性：①硫单质俗称。
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月 日 星期 完成时间： 50 分钟作业一：第三章 自然界中的元素可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32Cl ：35.5 K ：39 Fe ：56 Cu ：64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用 ( ) A .加入过量的澄清石灰水 B .加入适量的氢氧化钠溶液 C ．将溶液加热蒸干并灼烧 D .通入足量的CO 2气体2.为了更简便制取干燥NH 3，下列方法中适合的是 ( )A .NH 4Cl 与H 2SO 4(浓)混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥B .N 2+ 3H 2催化剂 高温高压2NH 3，用烧碱干燥C .加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D .加热NH 4Cl 用P 2O 5干燥3.从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 ( ) A .Cu + HNO 3（浓）→ Cu(NO 3)2 B .Cu + HNO 3（稀）→ Cu(NO 3)2C .Cu −−→−空气CuO −−→−稀硝酸C u (N O 3)2D .Cu + AgNO 3 →C u (N O 3)2 4.下列说法正确的是 ( )A .人工可以将石墨转化为金刚石，该变化是物理变化。
B .同种元素组成的物质肯定是纯净物。
C .金刚石、石墨、C 60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为他们的结构不同D .C 60是近年来人工制造的含碳的化合物。
5.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。
“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。
它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。
据报道，某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。
以下做法中，属于“绿色销毁”的是( )A .泼上汽油焚烧B .倾倒入江河中C .深埋于土中D .碾压粉碎后再回收利用 6.实验室贮存下列试剂：① 浓HNO 3，② 浓氨水，③ 浓H 2SO 4，④ 新制氯水。
必须盛入棕色瓶中保存的是( )A .①④B .只有①C .①②③D .①②④ 7.下列叙述正确的是 ( )A .金刚石和石墨是同种物质B .C 60和CO 2均是碳元素的化合物 C .石墨和C 60是碳元素的同素异形体D .O 3和C 60同素异形体 8.空气污染下列叙述错误的是 ( )A .酸雨主要是雨水与SO 3或SO 2反应，最终形成的H 2SO 4、还有少量的NO 2及CO 2和水反应生成的HNO 3 与H 2CO 3造成的B .温室效应是CO 2具有增高地球温度的效应造成的C .CO 能与血红蛋白形成稳定的化合物，降低血液输入氧的能力D .吸烟能制造CO 2污染空气9.为了除去CO 2中含有少量的HCl 气体，可以使气体通过 ( ) A .Na 2CO 3溶液 B .NaHCO 3溶液 C .H 2SO 4溶液 D .Ba(OH)2溶液 10.下列性质中，为某些元素或化合物具有的是 ( )A .溴化银在光照下即可分解B .单质溴在水和汽油中溶解性相同C .碘被人们称之为“海洋元素”D .淀粉遇I -变蓝色11.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是 ( )A ．只有NO 2B ．只有NOC ．NO 2和NOD ．NO 2和H 2 12.有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是 ( ) A .Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应 B .NaHCO 3比Na 2CO 3热稳定性强C .相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同D .Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应13.将1.92gCu 和一定量的浓HNO 3反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12L （标准状况），则反应中消耗HNO 3的物质的量为（ ） A .1mol B .0.05mol C .1.05mol D .0.11mol 14.关于氨气的喷泉实验的说法不正确的是 ( ) A .NH 3 用水做成喷泉实验，说明NH 3 易溶于水B .用标况下的NH 3 做成喷泉实验的烧瓶中的溶液的物质的量的浓度可以求出C .实验时，NH 3 越纯，效果越好D .若实验不成功，说明NH 3 不易溶于水二、填空题15.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水制备金属镁的流程如下图所示：(1)为了节约成本，充分利用滩涂资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式： 、 。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2，可通过加入MgCl 2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀再用水洗涤而除去。
写出反应的离子方程式： 。
(3)写出电解熔融MgCl 2制得金属镁的化学方程式 。
16.把过量Cl 2通入NaI, NaBr 的混合溶液中，首先析出的是 ，后析出的是 ，上述涉及的离子反应为 、 ，其中氧化剂为 ，还原剂为 、 。
通过实验可知Cl ―、Br ―、I ―的还原能力由强到弱的顺序是 。
三、实验题17.Na 2SO 3长期放置会变成Na 2SO 4 。
为了证明Na 2SO 3 是否变质，设计实验方案进行检验并据发生的反应现象判断：加入 出现白色沉淀，可能发生的有关反应的离子方程式为 、 。
再加入 (1)若沉淀 ，说明未变质，反应离子方程式为 ； (2)若沉淀 ，说明部分变质；(3 )若沉淀 ，说明全部变质。
四、计算题18.实验室里常利用反应:3Cu+8HNO3 3Cu(NO 3)２＋2NO↑+4H 2O 来制取NO ，当有19.2gCu 参加反应时，计算:(1)能生成多少升NO(标准状况下)? (2)消耗多少摩尔HNO 3?(3)被还原的HNO 3的物质的量?粗盐水，重结晶 精盐 母液 Mg(OH)2 盐酸、浓缩 石灰乳 Mg 电解 MgCl 2 脱水 MgCl 2•6H 2O作业一：第三章 自然界中的元素 参考答案二、填空题 18． （1）CaCO 3CO 2↑+ CaO CaO + H 2O ═ C a (O H )2（2）Mg 2＋+ C a (O H )2 ═ M g (O H )2+ Ca 2＋ （3）19．I 2 Br 2 Cl 2 + 2I ―═ I 2 + 2Cl ―Cl 2 + 2Br ―═ Br 2 + 2Cl ―Cl 2 NaI NaBr I ― ＞ Br ― ＞ Cl ―三、实验题20.BaCl 2 Ba 2＋+ SO 42― ═ BaSO 4↓ Ba 2＋+ SO 32―═BaSO 3↓ 稀盐酸(1)完全溶解 BaSO 3 + 2H ＋═ Ba 2＋+ SO 2↑+ H 2O(2)部分溶解 (3) 完全不溶解四、计算题21．（1）4.48L （2）0.8mol （3）12.6gMgCl 2 Mg + Cl 2↑直流电熔融月日星期完成时间：50分钟作业二：第三章自然界中的物质可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Mn：55一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.属于固氮的自然过程有（）A.NO2溶于水B.豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气作为营养剂；C.N2在加热条件下与Mg反应生成Mg3N2D.一定条件下N2与H2合成氨气2.下列物质不属于同素异形体的是）A.金刚石和C60B.Na2O2和Na2OC.白磷和红磷D.O2 和O33.下列物质不会因见光分解的是（）A.NaHCO3B.HNO3C.AgBrD.HClO4.能与人体血液血红蛋白结合的一种有毒气体是（）A.氯气B.氮气C.一氧化碳D.甲烷5.下列做法中．不会造成大气污染的是（）A.燃烧含硫的煤B.焚烧树叶C.燃烧氢气D.燃放烟花爆竹6.海水中提取镁，正确的方法是（）A.海水——→Mg(OH)2→MgB.海水——→MgCl2溶液——→MgCl2晶体——→MgC.海水——→Mg﹙OH）2——→MgO——→MgD.海水——→Mg（OH）2——→MgCl2溶液——→MgCl2（熔融）——→Mg7，SO2被认为是造成大气污染的“首犯”，大气中的SO2主要来源于化石燃料（煤、石油）的燃烧。
下列与SO2污染有关的是（）①酸雨现象②伦敦“毒雾事件”③洛杉矶“光化学烟雾”事件④温室效应A、①③B、②④C、①②D、③④8.向下列物质①大理石②钟乳石③锅垢④贝壳⑤蛋壳，分别滴加醋酸，会产生相同气体的( )A.只有①②B.只有④⑤C.只有①②③D.全部9.下列说法中不正确的是（）A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应D.与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要小10.要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A.加入过量的澄清石灰水B.加入适量的氢氧化钠溶液C.将溶液加热蒸干并灼烧D.通入足量的CO2气体11.下列变化过程属于化学变化的是（）A.固态碘受热直接变成蒸汽B.干冰在常温下转变为气体C.用CCl4从溴水中将溴提取出来D.浓硝酸在空气中久置变黄12、向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可见到的现象是（）A.上层为紫色液体，下层为无色液体B.上层为无色液体，下层为紫色液体C.上层为橙色液体，下层为紫色液体D.不分层，均为紫色液体13、下列离子方程式不正确得是（）A.氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+══CO32－+H2OB.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应：OH－+HCO3C.铁粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑D.将铁片放入硫酸铁溶液中：Fe + 2Fe3+ ==3Fe2+14.下列说法中不正确的是（）A.硫单质与金属铁的反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性B.SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水退色，说明SO2具有漂白作用C.H2S既有还原性，又有氧化性D.医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”15.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（）A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2二、填空题17.有一无色气体，可能含有HCl，NH3，NO，CO2，O2中的一种或几种。
将其通入酸性AgNO3溶液中，有白色沉淀生成；与空气接触呈红棕色，则原气体中一定有、；一定没有、；不能确定的是。