镁的习题
2020-2021高考化学培优专题复习镁及其化合物练习题及答案解析
2020-2021高考化学培优专题复习镁及其化合物练习题及答案解析一、镁及其化合物1．A为常见金属，D、E为常见非金属单质，D为黑色固体，E是常温下密度最小的气体，B、F是同种非金属化合物气体，A与氧气转化为C的过程中发出耀眼的白光，A→F之间的转化关系如图：按要求完成下列各题：（1）写出A与F的化学式：A__________ F__________（2）下列物质中有一种与B物质不属于同一类，其他与B均属于同一类，这一物质是_______A．P2O5 B．NO C．Na2O D．SiO2（3）D高温情况下与水蒸气恰好完全反应生成E和F时，所得气体的平均相对分子质量是__________g/mol（4）写出反应①的方程式：_______________________【答案】(1)Mg CO(2)C(3)15(4) 2Mg+CO22MgO+C【解析】【分析】A为常见金属,A与氧气转化为C的过程中发出耀眼的白光,则A为镁,E为常见非金属单质,E是常温下密度最小的气体,则E为氢气,D常见非金属单质,且D为黑色固体,则D为碳,B、F是气体,结合题中各物质的转化关系可以知道,B为二氧化碳,C为氧化镁,F为一氧化碳,据此答题。
【详解】A为常见金属,A与氧气转化为C的过程中发出耀眼的白光,则A为镁,E为常见非金属单质,E是常温下密度最小的气体,则E为氢气,D常见非金属单质,且D为黑色固体,则D为碳,B、F是气体,结合题中各物质的转化关系可以知道,B为二氧化碳,C为氧化镁,F为一氧化碳,(1)根据上面的分析可以知道,A为Mg,F为CO,因此，本题正确答案是:Mg，CO；(2) B为二氧化碳,属于非金属氧化物，NO、P2O5、SiO2也都是非金属氧化物,与CO2同一类；Na2O是金属氧化物，也是碱性氧化物,与CO2既是非金属氧化物，也是酸性氧化物，所以氧化钠与二氧化碳不同类；综上所述，本题正确选项C；(3)C高温情况下与水蒸气恰好完全反应生成CO和H2时,CO和H2的物质的量之比等于1:1,所以所得气体的平均摩尔质量(28×1+2×1)/2=15g/mol，相对分子质量为15；因此，本题正确答案是:15；(4) 镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应①的方程式：2Mg+CO22MgO+C；因此，本题正确答案是: 2Mg+CO22MgO+C；2．下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。
质量守恒定律习题(附答案)
质量守恒定律习题（附答案）1．某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有______，改进措施是______。
2．为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C 2H 5SH ）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C 2H 5SH+9O 24CO+2x+6H 2O 则x 的化学式为（ ）3．为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量；实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。
三位同学得到的实验数据如下表：（1）从表面上看，这三个实验中发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一______，实验二_______，实验三______。
（2）造成上述结果的原因可能是____________。
（3）在三个实验中，实验______正确反映了反应物与生成物之间的质量关系； （4）由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在______体系中进行。
4．2002年12月，广西某地一辆满载砒霜（剧毒物质）的卡车发生交通事故，致使三十余桶砒霜散落在河床和河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生。
已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应（砒霜的化学式用X 表示）：X+6NaOH=2Na 3AsO 3+3H 2O ，则砒霜的化学式为______。
5．著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C 3H 5N 3O 9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：4C 3H 5N 3O 912CO 2↑+10H 2O ↑+6X ↑+O 2↑ （1）X 的化学式是______。
镁及其化合物练习题(有答案)
镁及其化合物练习题1、镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是（ C ）A．MgCO 3、MgO、Mg 3 N 2B．Mg(OH) 2、MgO、MgCO 3C．MgO、Mg 3 N 2、C D．Mg 3 N 2、C、MgCO 32、物质的量为0．10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( D )A．3．2 g B．4．0 g C．4．2 g D．4．6 g3、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是( D )A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①4、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是（ D ）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．第④步电解时阴极产生氯气C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应5、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ B ）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体6、下列除去杂质的方法不正确的是（ B ）A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C. Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D. MgO中混有少量Al2O3 ：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO7、将由等物质量的铝、镁组成的混合物分成四等份，分别加入足量的①3mol/LNaOH溶液，②2mol/L稀硝酸（还原产物仅有NO），③18mol/LH 2 SO 4 ，④1mol/LH 2 SO 4 产生气体物质的量由小到大的顺序为( D )A．①②③④B．②③①④C．④②①③D．③①②④8、将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．由图中数据计算：（1）原合金中镁和铝的质量分别为4.8 ， 2.7 g。
2020版导与练高考化学一轮复习习题：第三章金属及其化合物第9讲铝、镁及其重要化合物附答案解析
2020版导与练高考化学一轮复习习题：第三章金属及其化合物第9讲铝、镁及其重要化合物附答案解析2020版导与练高考化学一轮复习习题第9讲铝、镁及其重要化合物课时集训测控导航表知识点镁、铝的性质及用途铝的重要化合物的性质铝三角及图像分析基础1,2,534能力67,98,10挑战12111.(2019·山东临沂月考)近年来,科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源开发利用,关于其有利因素的说法错误的是( D )A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上,铝矿资源比较丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础解析:作为新能源,要求含量丰富(铝元素在地壳中含量占第三位),便于运输、贮存,且安全,燃烧放出能量高,能重复使用,对环境污染小,因此A、B、C 说法正确,电解铝消耗大量的电能,故选项D说法错误。
2.(2019·山东临沂月考)镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,有下列气体:①空气、②CO、③2Ar、④H、⑤N,其中可作为冷却气体的是( C )2 2A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤解析:点燃或高温条件下Mg与O、CO、N均反应,故不能在这些气体中冷却,2 2 2故选C。
3.下列有关说法中不正确的是( C )A.Al(OH)在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性3B.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH),故明矾可作净水剂3C.Al(OH)可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸3D.Al O可用于制作耐火材料而Al(OH)不能2 3 3解析:治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸,因此Al(OH)表现弱碱性,A 项正3确;Al(OH) 有强吸附性,能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变3澄清,B项正确;馒头制作过程中加小苏打用于发泡和中和酸,不用Al(OH),C3项不正确;耐火材料本身应对热稳定且熔点很高,而Al(OH)受热易分解,D项3正确。
镁铝章节练习题
元素化合物—一镁铝二、铝的性质（一）、Al2O3的重要性质：l、物理性质：色溶于水的固体。
熔点高，用作。
俗称刚玉，是宝石的主要成分2、化学性质：具有。
Al2O3+ H+ = Al2O3+ H+ =（二）、Al（OH）3的重要性质1、物理性质：色状物，＿溶于水。
2、化学性质：具有。
Al(OH)3＋H+ =Al（OH）3+ OH- =Al（OH）3制备：。
（三）、复盐：。
KAl（SO4）2的电离方程式：。
（四）、硬水及其软化：1、硬水：指含: 。
锅炉水垢的主要成份：。
2、硬水软化方法：（1）、加热法，适用于水；反应方程式：（2）、药剂软化法，Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2==（3）、离子交换法〔巩固练习〕1、下列物质属于纯净物的是（）A，碱石灰 B、铝热剂 C、漂白粉 D、胆矾2、下列说法正确的是（）A、软水一定不含Ca2+、Mg2+离子B、硬水经煮沸后就一定变成了软水C 、水垢的主要成份是Mg （OH ）2和CaCO 3D 、经明矾净化的水是软水3、等质量的两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，完全反应后在同温同压下，放出气体的体积比是（ ） A 、1：1 B 、1：2 C 、2：3 D 、3：24、某无色透明溶液中可能有Mg 2+、Al 3+、NH 4+、Cu 2+、K +、Fe 3+中几种离子，当加入金属钠时有气体产生，并伴有刺激性气味，同时生成白色沉淀，加入金属钠的量与产生沉淀的量之间的关系如图所示：（l ）、溶液中肯定有肯定没有 （2）、发生的离子反应有：5，下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ） A 、碳酸钠 B 、氢氧化铝 C 、氧化钙 D 、碳酸钡6、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水（使溶液呈碱性）又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀，原溶液中含有的离子可能是：7、0.lmol 镁粉分别在足量的O 2、CO 2、N 2中燃烧，生成固体的质量分别为W 1、W 2、W 3。
2020届高考化学二轮题型对题必练——镁电池(强化练习题)
2020届高考化学二轮题型对题必练——镁电池(强化练习题)1 / 182020届高考化学二轮题型对题必练——镁电池(强化练习)1. 2009年，美国麻省理工学院的唐纳德•撒多维教授领导的小组研制出一种镁一锑液态金属储能电池。
该电池工作温度为700摄氏度，其工作原理如图所示：该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，充放电时中间层熔融盐的组成及浓度不变。
下列说法正确的是（ ）A. 该电池放电时,正极反应式为Mg 2+−2e −=MgB. 该电池放电时,Mg(液)层生成MgCl 2,质量变大C. 该电池充电时,Mg −Sb(液)层中Mg 发生氧化反应D. 该电池充电时,熔融盐中的Cl −进入Mg −Sb(液)层2. 锂—铜空气燃料电池是一种“高容量、低成本”的新型电池。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li ＋Cu 2O ＋H 2O ＝2Cu ＋2Li ＋＋2OH -。
下列说法不正确的是（ ）A. 通空气时,铜腐蚀表面产生Cu 2OB. 整个过程中,铜相当于催化剂C. 放电时,正极的电极反应式为Cu 2O +H 2O +2e −=2Cu +2OH −D. 放电时,电子透过固体电解质向Cu 极移动3.镁一次氯酸盐电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-．下列有关说法正确的是（）A. 电池工作时,正极a附近的pH将增大B. 电池工作时,C溶液中的溶质是MgCl2C. 负极反应式：ClO−+2e−+H2O=Cl−+2OH−D. b电极发生还原反应,每转移0.1mol电子,理论上生成0.1 mol Cl−4.电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg(OH)2↓，图②是Cr2O的工业废水的处理，下列说法正确的是()A. 图②中离子向惰性电极移动,与该极附近的OH−结合转化成Cr(OH)3除去B. 图②的电解池中,有0.084g阳极材料参与反应,阴极会有33.6mL的气体产生C. 图①中发生的还原反应是：Mg2++ClO−+H2O+2e−=Cl−+Mg(OH)2D. 若图①中3.6g镁溶解产生的电量用以图②废水处理,理论可产生10.7g氢氧化铁沉淀5.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。
高中化学《镁及其化合物》练习题(含解析)
综上所述，答案为A。
5．A
【详解】A. CaCO3高温分解生成CaO和CO2，CaO与SiO2高温反应生成CaSiO3，A项正确；
B.电解熔融状态的氯化镁可得镁单质，B项错误；
C.MnCl2(aq)在干燥的氯化氢环境中蒸干灼烧，可得MnCl2(s)，C项错误；
A． 、 B． 、 C． 、 D． 、
8．下列说法不正确的是（）
A．“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂
B．碘化银可用于人工降雨
C．海水中氯的含量很高，因此被称作“海洋元素”
D．氧化镁具有很高的熔点，可做耐高温材料
9．关于物质燃烧的现象描述错误的是（）
A．磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
15．镁带、铝条、盐酸Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑将镁条和铝带分别放入盛有浓度相等的盐酸溶液中,观察产生氢气的速率,产生氢气的速率快的是金属镁,反之是金属铝；或在两只试管中加入适量盐酸，分别将一定量的镁带、铝条加入其中，发现镁带冒出气泡数量多速度快，证明镁比铝的金属性强。（其他合理叙述也可）
答案选C。
4．A
【详解】A．氯化镁可以用作融雪剂，原因是雪-氯化镁混合物的熔点低于雪的熔点，使雪能够在比正常情况更低的温度下就能融化，故A错误；
B．铬是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加，增强不锈钢的耐腐蚀性，故B正确；
C． 为半导体，作为光电极很稳定，制作简单，可做新型太阳能电池主要材料，故C正确；
故选D。
12．B
【详解】A.紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，是因为发生了氧化还原反应，说明SO2具有还原性，故A错误；
自己收集的镁and铝家教习题
镁和铝 习题精选（一）1.在托盘天平的两盘上各放一盛有100ml1mol/l 盐酸的烧杯.调整天平至平衡，然后在左右两盘中分别加入等质量的铝、锌，反应结束后，天平两盘的状态是( )A.左低右变B.左高右低C.平衡D.无法判断2.由Na 、Mg 、Al 、Zn 四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH 2(标况)，由此可判断混合物中必定含有( )A.NaB.MgC.AlD.Zn3.用稀H 2SO 4、NaOH 溶液和单质铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是：甲：Al −−→−42SO H Al 2(SO 4)3−−→−NaOHAl(OH)3 乙：Al −−→−NaOH NaAlO 2−−→−42SOH Al(OH)3若要得到等量的Al(OH)3，则( )A.三者消耗原料相同B.甲消耗的原料最多C.乙消耗原料最少D.丙消耗原料最少4.等体积的AlCl 3和NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl 3和NaOH 两种溶液的物质的量浓度之比是( )A.1∶3B.2∶3C.1∶4D.2∶75.把一定量的Na 2O 2投入100ml 0.5mol/LAl 2(SO 4)3溶液中得到沉淀5.85g ，则Al 2(SO 4)3与Na 2O 2的物质的量之比为( )A.4∶9B.8∶9C.4∶13D.8∶136.能与小苏打溶液反应，且能同时产生沉淀和气体的物质是( )A.盐酸B.石灰水C.明矾D.食盐7.将镁、铝、硅的混和物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH 溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H 2一样多.则镁与硅物质的量之比为( )A.2∶1B.4∶1C.1∶1D.3∶18.铊(Tl)是高温超导材料组成成份之一.已知铊和铝属于同一主族元素，下列关于铊元素性质的叙述中不正确的是( )A.Tl的金属性比Al强B.Tl(OH)3是两性氢氧化物C.Tl可以和稀H2SO4发生置换反应D.Tl和稀HNO3反应生成Tl(NO3)39.在下列操作中，可得到纯净氧化铝的是( )A.向AlCl3溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧；B.向偏铝酸钠溶液中加入过量AlCl3溶液，蒸干并灼烧；C.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2后，蒸干并灼烧；D.向NaAlO2溶液中加入适量硫酸后，蒸干并灼烧10.取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中镁的质量百分含量为( )A.20％B.40％C.60％D.65.4％11.在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是( )12.把镁铝合金用稀H2SO4溶解，加入KOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，则合金中镁与铝的质量比是( )A.1∶1B.8∶9C.2∶3D.4∶913.下列关于铍、镁、钙、锶、钡、镭的叙述中错误的是( )A.它们的单质均能与水反应产生H2B.它们的氢氧化物在水中的溶解度越来越小C.它们的氢氧化物的碱性逐渐增强D.它们的硫酸盐在水中的溶解性逐渐减小14.现在100ml3mol·L-1的NaOH溶液和100mL1mol·L-1的AlCl3溶液.(1)将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；(2)将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中.比较两种操作的结果是( )A.现象相同，沉淀量不等B.现象相同，沉淀量也相等C.现象不同，沉淀量相等D.现象不同，沉淀量不等15.将含有x +、y 2+、z 3+三种金属离子的水溶液进行下列实验：( )符合上述实验现象的三种金属离子是( )A.Ag +、Cu 2+、Al3+ B.Ag +、Mg 2+、Fe 3+C.Ag +、Fe 2+、Al3+ D.Ag +、Ba 2+、Fe 3+16.Mg 3N 2和HCl 反应生成MgCl 2和NH 4Cl ，现有MgO 和Mg 3N 2混合物1.4g ，恰好能与0.5mol/L 的HCl200ml 完全反应，下列说法不正确的是( )A.两者物质的量之比为1∶1B.Mg 3N 2共耗盐酸160mLC.Mg 3N 2与MgO 质量比为5∶2D.MgO 含量为50％17.将5g 某金属投入100ml ，4mol/L 的H 2SO 4溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)金属还没有全部溶解，则此金属可能是( )A.FeB.MgC.ZnD.Al 18.在NaAlO 2溶液中，通入amolHCl 气体，生成bmol 沉淀后，又通入cmolHCl 气体时，沉淀恰好溶解，则原NaAlO 2溶液中含NaAlO 2的物质的量是( ) A. 4c a + mol B. 4c a +mol C. 43c a +mol D.cmol 或3b mol 19.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某和气体中冷却，有下列气体：①空气，②CO 2，③Ar ，④H 2，⑤N 2其中可作为冷却气体的是( )A.①②B.②③C.③④D.④⑤20.将等物质的量的Na 和Mg 分别投入盛有等体积，等物质的量浓度的稀盐酸的两个烧杯中(两烧杯的质量相等)，充分反应后所得溶液连同烧杯的总质量分别为mg 和ng ，则m 和n 的关系不可能是( )A.m ≤nB.m ＜nC.m=nD.m ＞n21.A 为金属单质，在以下各步反应中，最后生成物是白色沉淀( )①试确定A 、B 、C 、D 、E 各为何物，写出其分子式②写出六步反应的化学方程式(或离子方程式).22.若在200ml0.5mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液中加入2mol/L 的NaOH 溶液，可得到7.8克Al(OH)3沉淀，则NaOH 溶液的体积为 毫升23.有A 、B 、C 、D 、E5种化合物，其中A 、B 、C 、D 是铝元素的化合物，F 是一种气体，标准状况下对空气的相对密度为1.103.且有下列反应：①A+NaOH →D+H 2O②B −→−△A+H 2O ③C+D+NaOH(适量)→B+NaCl④E+H 2O →NaOH+F⑤C+D+H 2O →B则A 、B 、C 、D 的化学式分别是A ，B ，C ，D ；写出4molC 和6molE 在水溶液中发生反应的化学方程式 .24.铝土矿中常含有少量的SiO 2和Fe 2O 3，写出实验室由铝土矿制取纯净Al 2O 3时需加入的试剂和反应方程式：A.加 过量，过滤除去 沉淀，方程式为 ， .B.加 过量，过滤除去 ，方程式为 ， .C.通入 过量，过滤得到 ，方程式为. D.煅烧 可以得到纯净的Al 2O 3，方程式为 .25.某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H 2，试判断下列离子：Mg 2+、Cu 2+、Ba 2+、H +、Ag +、--24SO 、--23SO 、--3HCO 、OH -、--3NO ，何者能存在于此溶液中?A.当生成Al 3+时，可能存在B.当生成--2AlO 时，可能存在 26.A 、B 、C 、D 、E 五种物质的转化关系如图所示A 溶液灼烧火焰显浅紫色.(1)各物质的化学式分别是 A ，B ， C ，D .(2)写离子反应方程式①A+D →②B+稀H 2SO 4→27.有50ml0.2mol/LAl 2(SO 4)3溶液，其中还含有0.005molH 2SO 4，向这一溶液中滴加0.40mol/L 的NaOH 溶液直至生成的沉淀重新溶解消失.试用直角坐标系表示加入的NaOH 溶液的体积(ml)和生成的沉淀质量(克)的关系(用x 轴表示加入NaOH 溶液的体积，y 轴表示生成沉淀的质量).请说明①开始沉淀时，加入NaOH 溶液的体积.②生成沉淀质量最大时加入的NaOH 溶液的体积.③沉淀完全溶解时，加入NaOH 溶液的最小体积.28.在托盘天平两边各放一质量同样大小的烧杯.分别加入等体积同浓度的含mmolH 2SO 4的稀溶液，调节天平平衡后.再向左盘加入agFe,向右盘加入bgAl ，使之反应，当天平再次平衡时.试讨论在下列情况下，a 与b 的关系式 ①当56a ＞m ，18b ＞m 时 ， ②当56a ＜m ，18b ＜m 时 ， ③当56a ＜m,18b ＞m 时 . 29.将0.1mol 的镁、铝混合物溶于100ml2mol ·L -1H 2SO 4溶液中，然后再滴加1mol ·L -1NaOH 溶液.请回答：(1)若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH 溶液的体积V 变化如图所示.当V 1=160ml 时，则金属粉末中n(Mg)= mol.V 2= ml.(2)若在滴加NaOH 溶液过程中，欲使Mg 2+、Al 3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积V(NaOH)= ml.(3)若混合物仍为0.1mol ，其中Mg 物质的量分数为a ，用100ml2mol ·L -1的H 2SO 4溶解此混合物后再加入450ml 可1mol ·L -1的NaOH 溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，满足此条件的a 的取值范围是 .30.某无色透明溶液与铝反应放出H 2，该溶液中可能含有大量的：H +、K +、Mg 2+、Cl -、OH -、NO -3、CO 2-3等离子，试推断：第一种情况：一定有 离子，可能有 离子第二种情况：一定有 离子，可能有 离子参考答案1.D2.D3.D4.BD5.AC6.C7.A8.B9.A 10.C11.D 12.B 13.B 14.C 15.A16.D 17.BD 18.B 19.C 20.D21.①A ：Al B ：AlCl 3 C:NaAlO 2 D:Al 2(SO 4)3 E:Al(OH)3②(1)2Al+3Cl 22AlCl 3 (2)2Al+2OH -+2H 2O--22AlO +3H 2↑ (3)2Al+6H +2Al 3++3H 2↑ (4)Al 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+ 43NH (5)--2AlO +CO 2+2H 2O Al(OH)3↓+--3HCO (6)2Al 3++--233CO +3H 2O 2Al(OH)3↓+3CO 2↑22.150或35023.Al 2O 3、Al(OH)3、AlCl 3、NaAlO 24AlCl 3+6Na 2O 2+6H 2O=4Al(OH)3↓+3O 2↑+12NaCl24.A.HCl SiO 2 Al 2O 3+6HCl2AlCl 3+3H 2O Fe 2O 3+6HCl 2FeCl 3+3H 2OB.NaOH,Fe(OH)3 FeCl 3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl AlCl 3+4NaOH NaAlO 2+3NaCl+2H 2OC.CO 2 Al(OH)3 NaAlO 2+CO 2+2H 2OAl(OH)3↓+NaHCO 3 D.Al(OH)3 2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O 25.A.H +、Mg 2+、SO 2-4、B.OH -、Ba 2+、--3NO26.(1)KAlO 2、Al(OH)3、Al 2O 3、AlCl 3(2)Al 3++3AlO -2+6H 2O=4Al(OH)3↓Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O27.①25ml ②175ml ③225ml 28.(1)a=b (2) 2827 a=98b (3) 2827a=b-2m 29.(1)0.06mol 440ml (2)400 (3) 21≤a ≤1 30.H +、K +、Mg 2+、Cl -OH -、K +、Cl -、NO -3、CO 2-3。
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镁的习题(Magnesium)唐荣德一、选择题1. 暂时硬水煮沸后的水垢主要是(MCE93.2) ( D )A. Ca(HCO3)2B. Ca(OH)2C. MgCO3D. Mg(OH)2和CaCO32. 用石灰软化含Mg(HCO3)2的硬水时，产生的沉淀是( D )A. CaCO3B. MgCO3C. CaCO3和MgCO3D. CaCO3和Mg(OH)23. 实验用水，若水中含有少量的Ca2+、Mg2+，欲除去这些离子，常采用的方法是( D )A. 过滤B. 分液C. 加石灰和纯碱D. 蒸馏4. 把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95 mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300 mg，则该氯化镁中的杂质可能是(MCE94.23) ( B )A. 氯化钠B. 氯化铝C. 氯化钾D. 氯化钙5. 五支烧杯中都盛有同浓度、同体积的稀硫酸，分别加入足量的下列各物质，充分反应后所得硫酸镁溶液浓度相等的是(假设溶液体积不变) ( AC )①镁粉②氧化镁③氢氧化镁④碳酸镁⑤硫化镁A. ①和⑤B. ①和②C. ②和④D. ③和④6. 镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁。
将燃烧后的固体产物溶解在60 mL浓度为2.0 mol／L的盐酸溶液中，(氮化镁和盐酸反应的化学方程式为：Mg3N2＋8HCl ＝3MgCl2＋2NH4Cl)以20 mL 0.5 mol／L的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17 g。
镁带的质量为( B )A. 0.6 gB. 1.2 gC. 2.4 gD. 3.6 g7. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。
这种试剂是(MCE91.8) ( B )A. NH3·H2OB. NaOHC. Na2CO3D. MgCO38. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是(MCE91.23) ( CD )A. ①④②⑤③B. ④①②⑤③C. ②⑤④①③D. ⑤②④①③9．由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有( C )A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种10．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( D )A. 1∶2∶3B. 3∶2∶1C. 6∶3∶1D. 6∶3∶211．某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是( AD )A. H+、Ba2+、Mg2+、Cl－B. Cl－、CO32-、Cu2+、Mg2+C. NO 3-、SO 42-、K +、Na +D. NO 3-、OH －、Ba 2+、Cl －12．今含有Mg 2+和Al 3+的溶液，欲将其中的Al 3+沉淀出来，应该采取的正确方法是( C )A.加入过量的NaOH 溶液B.加入过量的氨水C.加入氯化铵溶液后，再加过量氨水D.加入氯化铵溶液后，再加过量NaOH 溶液13．向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量的氨水( 使溶液呈碱性)，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液， 又生成白色沉淀。
原溶液中含有的离子可能是 (MCE93.15) ( BC )A. Ag +、Cu 2+、Ba 2+B. Ag +、Ba 2+、Al 3+C. Ag +、Al 3+、Ca 2+D. Al 3+、Mg 2+、K +14．在甲、乙两个质量相等的烧杯中，分别装入200 mL 的3 mol ／L 盐酸溶液，再在甲、乙杯中分别加入A g 铝和B g 镁，反应完全后，甲、乙两杯的质量仍然相等，则A 与B 的关系是 ( C )A. A ∶B ＝ 2∶3B. A ∶B ＝3∶4C. A ＝ B ≥ 7.2 gD. A ≥ 5.4 g B ≥ 7.2 g15．某无色溶液能与铝作用产生氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是 ( A )A. H +、Ba 2+、Mg 2+、Cl －B. K +、Al 3+、Cl －、SO 42- C. K +、OH －、SO 32-、MnO 4- D. Fe 2+、H +、Cl －、NO 3- 16．有甲、乙、丙三种试液。
在氢氧化钡溶液中加入甲，有白色沉淀生成；在沉淀中加入乙，沉淀溶解并产生气泡；最后加入丙，又产生白色沉淀。
则试液甲、乙、 丙依次是( A )A. Na 2CO 3、HNO 3、MgSO 4B. Na 2CO 3、HCl 、CaCl 2C. H 2SO 4、(NH 4)2CO 3、AgNO 3D. Na 2SO 3、Na 2CO 3、MgSO 417．X 、Y 、Z 是三种可溶性且不含有相同离子的离子化合物。
它们的阳离子是NH 4+、Na +、Mg 2+，阴离子是NO 3-、SO 42-、OH －， 取等质量的三种化合物配成相同体积的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是X ＞Y ＞Z ，则Y 物质是 ( B )A. NaOHB. (NH 4)2SO 3C. Mg(NO 3)2D. NH 4NO 318．R 为AB 2型化合物，其阴、阳离子的电子层结构相同，且每摩R 中含54 mol 电子。
根据以下反应式：R ＋H 2O 通电−→−− X ＋H 2↑ ＋B 2↑ H 2 ＋B 2 点燃−→−− 点燃 C X ＋B 2 ─→ Y ＋ R ＋H 2O Y ＋ C ─→ R ＋ Z判断R 、Y 、Z 的化学式为 ( A )A. CaCl 2 Ca(ClO)2 HClOB. KCl KClO HClOC. NaCl NaClO HClOD. MgCl 2 Mg(ClO)2 HClO19．用稀盐酸预处理强酸性阳离子交换树脂，使之转变为HR ，并用蒸馏水洗涤至中性。
然后用该树脂软化100 mL 含0.001 mol 的Mg 2+的中性溶液，使Mg 2+完全被交换，再用100 mL 蒸馏水洗涤树脂。
将交换液和洗涤液收集在一起，该混合液的pH 值为 ( A )A. 2.0B. 2.3C. 3.0D. 7.020．向Al 2(SO 4)3和MgSO 4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
则原混合液中Al 2(SO 4)3与MgSO 4的物质的量之比为 ( D )A . 6∶1B . 3∶1C .2∶1D .1∶2 解析：如图所示，Al (OH )3沉淀消失需10 mL NaOH溶液，则生成Al (OH )3沉淀需30 mL NaOH 溶液，故生成Mg (OH )2沉淀消失需20 mL NaOH 溶液，Al 2(SO 4)3 6NaOH MgSO 4 2NaOH1000630⨯⨯c 100030c ⨯ 100010c ⨯ 100020c ⨯1000630⨯⨯c ∶100010c ⨯＝1∶2，故应选D 。
二、填空题1．把NH 4HCO 3、CuSO 4、MgCl 2、Al 2(SO 4)3固体混合物溶于水中，加入过量盐酸后，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤液加热煮沸后，溶液中大量存在的离子是___________________________________。
1. Na +、SO 42-、OH －、AlO 2-、Cl － 2．甲、乙、丙三种元素，其原子序数按乙、丙、甲顺序成等差级数。
它们的原子最外层电子数是乙与丙之和跟甲相等。
当甲的氯化物加入乙的单质时，有白色胶状沉淀产生；当乙过量时，沉淀又消失。
单质丙能跟O 2、N 2、CO 2反应。
(1) 甲、乙、丙三种元素的元素符号是：甲_______，乙______，丙_______。
(2) 甲的氯化物的水溶液跟过量的乙反应后，生成的盐的化学式是_____________。
(3) 单质丙与O 2、N 2、CO 2反应后，生成的固体物质的化学式分别是：___________，__________，___________。
2. ⑴ Al ；Na ；Mg ⑵ NaAlO 2；NaCl ⑶ MgO ；Mg 3N 2；MgO 和C3．自来水是由天然水经净化、杀菌等而达到饮用水标准的。
但自来水并非绝对纯净，长期烧自来水的水壶里会形成水垢即是证明。
用自来水配制NaOH 溶液时，往往产生白色沉淀物，不能得到透明溶液，所发生主要反应的离子方程式为：⑴ ______________________________________________________________； ⑵ ______________________________________________________________； ⑶ ______________________________________________________________。
3. ⑴ Ca 2+＋2HCO 3-＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 32-＋2H 2O ； ⑵ Mg 2+＋2HCO 3-＋4OH －＝Mg(OH)2↓＋2CO 32-＋2H 2O ； ⑶ Mg 2+＋2OH －＝Mg(OH)2↓ 4．A 、B 、C 和D 分别是NaNO 3、NaOH 、HNO 3和Ba(NO 3)2四种溶液中的一种。
现利用另一种溶液X ，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。
(MCE96.30)试确定A 、B 、C 、D 、X 各代表何种溶液。
A ：__________B ：__________C ：___________D ：___________ X ：__________。
4. NaOH ； NaNO 3； Ba(NO 3)2； HNO 3； MgSO 45．工业上从海水中提取金属镁的反应如下：Ca(OH)2＋Mg 2+(海水中) ＝ Mg(OH)2↓＋Ca 2+Mg(OH)2＋2HCl ＝ MgCl 2＋2H 2OMgCl 2 Mg ＋Cl 2↑在提取过程中，当氯化镁从溶液中析出时，得到的是MgCl 2·6H 2O ， 为制得无水氯化镁，工业上常将MgCl 2·6H 2O 在HCl 气氛中加热来制取。
试解释其原因(用文字简要回答) __________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。