高中化学鲁科版 必修2第一章 第2节 元素周期律与元素周期表
高中化学 第一章第二节 元素周期律和元素周期表 第2课时 元素周期表学案 鲁科版必修第二册
- 1 - 第2课时 元素周期表
课程标准 核心素养
1.了解元素周期表的编排规则及结构特点。
2.能描述元素在元素周期表中的位置。
3.理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。 证据推理与模型认知
构建“位”“构”“性”关系认识模型；发展对元素及其化合物化学性质的认识模型。
元素周期表的结构
1．元素周期表方格中的信息
2．元素周期表的结构
(1)元素周期表的编排原则
①横行电子层数相同的元素由左到右最外层电子数递增
②纵列最外层电子数相同的元素由上到下电子层数递增
(2)周期
周期
类别 周期
序数 起止元素
原子序数 包括元素种数 核外电子
层数
短周期 1 1～2 2 1
2 3～10 8 2
3 11～18 8 3
长周期 4 19～36 18 4
5 37～54 18 5
6 55～86 32 6
7 87～118 32 7
(3)族
- 2 -
列数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
12 13 14 15 16 17
18
族序数 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
类别 主族 副族 Ⅷ族 副族 主族 0族
最外层电子数 1 2 1～2(钯除外) 3 4 5 6 7 8(He为2
)
1．元素周期表的结构：七主七副七周期，0族Ⅷ族镧锕系。
2．元素在周期表中位置的推断
(1)原子结构示意图法
(2)稀有气体原子序数(2、10、18、36、54、86、118)定位法
①比大小定周期
比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
②求差值定族数
a．若原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。
b．若原子序数比相应的0族元素少5～1时，则应处在同周期的ⅢA～ⅦA族。
[推荐学习]高中化学第1章第2节元素周期律和元素周期表第2课时元素周期表学案鲁科版必修2
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[k12]
最新K12 第2课时 元素周期表
一、元素周期表
1．元素周期表方格中的信息
通过元素周期表可了解元素的信息。例如：
2．元素周期表的分区
(1)元素周期表的分区：
(2)分界线附近元素的性质：既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
3．元素周期表的结构
(1)周期：元素周期表有7个横行，即有7个周期。
①短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的种类数分别为2、8、8。
②长周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的种类数分别为18、18、32、32。
(2)族：元素周期表有18个纵行，但只有16个族。
[k12]
最新K12 ①主族，共7个(由长、短周期元素构成，族序数后标A)。
②副族，共7个(只由长周期元素构成，族序数后标B)。
③第Ⅷ族，包括8、9、10三个纵行。
④0族，最外层电子数是8(He是2)。
(3)过渡元素
元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
(1)元素周期表的结构
(2)元素周期表与元素原子结构的关系
①周期数＝电子层数。
②主族序数＝最外层电子数。
由原子序数推断元素在周期表中的位置可以先画出原子结构示意图，再确定元素位置。
例1 下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A．在元素周期表中，每一纵行就是一个族
B．主族元素都是短周期元素
C．副族元素都是金属元素
D．元素周期表中每个长周期均包含32种元素
考点 元素周期表的结构
题点 元素周期表的结构
答案 C
解析 A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族；B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。
例2 (2017·聊城高一检测)若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是( )
A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
鲁科版高中化学必修二 第一章 原子结构与元素周期律 章节测试
鲁科版高中化学必修二 第一章 原子结构与元素周期律 章节测试
一、单选题
1.下列非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是（ ）
A. 氧 B. 氟 C. 氮 D. 硫
2.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）
A. 合金 B. 半导体 C. 催化剂 D. 农药
3.下列说法错误的是（ ）
A. 元素的最高正价数一定等于其原子核外最外层电子数
B. 原子序数为79的元素在第六周期第IB族
C. 碱金属单质的熔、沸点从上到下递减
D. 同周期从左到右，元素的金属性递减，非金属性递增
4.短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径：rW＞rZ＞rY B. Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同
C. 化合物X2Y，ZY，WY3中化学键的类型相同 D. 由X，Y，Z，W组成的化合物的水溶液可能显酸性
5.下列关于元素周期表的结构叙述正确的是（ ）
A. 第n（n＞1）周期共含有（8﹣n）种非金属元素
B. 同一周期，第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数的差值可以为1、10或25
高中化学 第一章 第2节 元素周期律和元素周期表第1课时学案 鲁科版必修2
第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时（学案 ）
【学习目标】
1.掌握元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的主要化合价的周期性变化规律，.理解元素周期律的实质。
2.通过对元素周期律的自主探究，学会数据分析和处理的科学方法。
3.培养勤于思考、勇于探究的科学品质。
【学习重点】 元素的原子半径和主要化合价随原子序数的递增而变化的规律。
【学习难点】元素周期律的实质
【学习过程】
一、 元素周期律
1.原子序数是 的序号。
原子序数= = =核外电子数
【活动·探究】
1.填写下表中所缺的内容；
元素
符号 元素
名称 原子
序数 核外电
子排布 电子
层数 最外层电子数 原子半径 相对原
子质量 最高化合价
最低化合价
H 氢 0.037 1.008
He 氦 -- 4.003
Li 锂 0.152 6.941
Be 铍 0.089 9.012
B 硼 0.082 10.81
C 碳 0.077 12.01
N 氮 0.075 14.01
O 氧 0.074 16.00
F 氟 0.071 19.00
Ne 氖 -- 20.18
Na 钠 0.168 22.99
Mg 镁 0.160 24.31
Al 铝 0.143 26.98
Si 硅 0.117 28.09
P 磷 0.110 30.97
S 硫 0.102 32.06
Cl 氯 0.099 35.45
Ar 氩 -- 39.95
2.对表中各项内容进行比较、分析、寻找其中的规律。 （1）、元素原子的最外层电子排布随原子序数变化而变化的具体情况
化学必修二(鲁科版)元素周期律和元素周期表
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h 元素周期律和元素周期表
作者：陆秀臣 文章来源：本站原创 点击数： 2278 更新时间：2007-3-23
“新世纪”（鲁科版）必修2 第二节 元素周期律和元素周期表
一．教材分析
（一）知识脉络
本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。
（二）知识框架
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h （三）新教材的主要特点： h
h 新教材通过对元素周期律的初探，利用图表（直方图、折线图）等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。
二．教学目标
（一）知识与技能目标
1．使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2．让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
3．让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
（二）过程与方法目标
1．通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。
2．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。
3．通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。
高中化学必修2 第1章 《物质结构 元素周期表》核心知识点
第一章物质结构元素周期表
第一节 元素周期表
一、周期表
原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数
1、依据
横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列
纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列
2、结构
周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数
短周期（第 1、2、3 周期）
周期：7 个（共七个横行）
周期表 长周期（第 4、5、6、7 周期）
主族 7 个：ⅠA-ⅦA
族：16 个（共 18 个纵行）副族 7 个：IB-ⅦB
第Ⅷ族 1 个（3 个纵行） 过渡元素
零族（1 个）稀有气体元素
二．元素的性质和原子结构
（一）碱金属元素：
1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 1 个
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大
2、物理性质的相似性和递变性：
（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属） 熔点低、易导热、导电、有展性。
（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常）②熔点、沸点逐渐降低
结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质
（1）相似性：
（金属锂只有一种氧化物）
4Li + O2 点燃 Li2O 2Na + O2 点燃 Na2O2
2 Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑
产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
1
（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈
结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
总结：递变性：从上到下（从 Li 到 Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子
层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属
高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律知识点(超全面)
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
一、原子结构．．．．
1. 原子核得构成
原子 A ZX
核电荷数(Z) = 核内质子数 = 核外电子数 = 原子序数
2、质量数
将原子核内所有得质子与中子得相对质量取近似整数值加起来,所得得数值,叫质量数。XAZ——元素符号质量数——核电荷数——（核内质子数）表示原子组成的一种方法a——代表质量数；b——代表质子数既核电荷数；c——代表离子的所带电荷数；d——代表化合价e——代表原子个数请看下列表示ab+dXc+e 质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)
阳离子 aWm+ :核电荷数＝质子数>核外电子数,核外电子数＝a－m
阴离子 bYn-:核电荷数＝质子数
二、核素、同位素．．．．．．
1、定义:
核素:人们把具有一定数目质子与一定数目中子得一种原子称为核素。
同位素:质子数相同而中子数不同得同一元素得不同核素(原子)互为同位素。
2、同位素得特点
① 化学性质几乎完全相同 原子核
核外电子 Z个 中子 (A-Z)个
质子 Z个 ② 天然存在得某种元素,不论就是游离态还就是化合态,其各种同位素所占得原子个数百分比(即丰度)一般就是不变得。
练习:
1、法国里昂得科学家最近发现一种只由四个中子构成得粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子得说法不正确得就是 ( )
A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为4
C.与氢元素得质子数相同 D.该粒子质量比氢原子大
2、已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五种简单离子得核外电子数相等,与它们对应得原子得核电荷数由大到小得顺序就是___________ 。
3、现有bXn－与aYm＋两种离子,它们得电子数相同,则 a 与下列式子有相等关系得就是( )
山东省郓城县实验中学高中化学第一章第2节元素周期律和元素周期表第1课时学案鲁科版必修2
1 第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时（学案 ）
【学习目标】
1.掌握元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的主要化合价的周期性变化规律，.理解元素周期律的实质。
2.通过对元素周期律的自主探究，学会数据分析和处理的科学方法。
3.培养勤于思考、勇于探究的科学品质。
【学习重点】 元素的原子半径和主要化合价随原子序数的递增而变化的规律。
【学习难点】元素周期律的实质
【学习过程】
一、 元素周期律
1.原子序数是 的序号。
原子序数= = =核外电子数
【活动·探究】
1.填写下表中所缺的内容；
元素
符号 元素
名称 原子
序数 核外电
子排布 电子
层数 最外层电子数 原子半径 相对原
子质量 最高化合价
最低化合价
H 氢 0.037 1.008
He 氦 -- 4.003
Li 锂 0.152 6.941
Be 铍 0.089 9.012
B 硼 0.082 10.81
C 碳 0.077 12.01
N 氮 0.075 14.01
O 氧 0.074 16.00
F 氟 0.071 19.00
Ne 氖 -- 20.18
Na 钠 0.168 22.99
Mg 镁 0.160 24.31
Al 铝 0.143 26.98
Si 硅 0.117 28.09
P 磷 0.110 30.97
S 硫 0.102 32.06
Cl 氯 0.099 35.45
Ar 氩 -- 39.95
2.对表中各项内容进行比较、分析、寻找其中的规律。 2 （1）、元素原子的最外层电子排布随原子序数变化而变化的具体情况
元素周期律和元素周期表(第一课时)
第 1 页 共 6 页 全国“教学中的互联网搜索”优秀教案评选材料
元素周期律和元素周期表（第一课时）
【教案的背景】：我校实行368教学模式，创设优质高效课堂，高一化学教研组在学校368教学模式下，结合学科的特点，在小组合作学习的情况下，实行问题驱动型教学模式，其原理是将主干知识，以问题的形式展示出来。学生通过小组合作讨论解答学案上设计的问题，将主干知识构建成统一体系。
【教学的课题】：《化学必修2》（鲁科版）2007年7月第3版2011年第13次印刷。第一章第2节元素周期律和元素周期表（第一课时）元素周期律
【教材的分析】：元素周期律和周期表是《化学必修2》第一章第2节内容。本节教材在编写上特别注意培养学生的三维目标，通过本节课的学习，学生要学会总结归纳，具有一定的绘图和识图能力。教材在设计材料时，注意让学生进行探究，然后总结归纳出元素的性质（最外层电子排布、原子半径、主要化合价）和原子结构的关系，随着原子序数变化的关系，最后归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质。元素周期律是元素周期表编排的基础，元素周期律的学习要为元素周期表的学习打下基础，做好铺垫。元素周期律学习对于第三节元素周期表的应用的学习也起重要的作用，在帮助学生建立“位-构-性”三者的关系，也具有一定的指导作用。
【教学方法】使用问题驱动，小组合作讨论，教师精讲点拨。
【学习过程】
【预习学案】
1、钠原子的原子结构示意图
2、原子序数是 ,它与原子的核电荷数、质子数、核外电子数的关系 。
3、随着原子序数的递增元素原子的 、 、 均呈 的变化，在大量科学研究基础上，人们归纳出一条规律，元素性质随元素原子序数的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫
2018-2019学年高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第2节 元素周期表-元素周期表的分区与应用作业 鲁科版
1 元素周期表的分区与应用
1.下列说法错误的是( )
A． 作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处
B． 农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C． 构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D． 在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
2.关于元素周期表，下列叙述中正确的是( )
A． 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素
B． 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素
C． 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D． 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角
3.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( )
A． 合金
B． 半导体
C． 催化剂
D． 农药
4.元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是( )
A． 左下方区域的金属元素
B． 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C． 右上方区域的非金属元素
D． 稀有气体元素
5.关于过渡元素的下列说法正确的是( )
A． 新型高效催化剂多与过渡元素有关
B． 高效低毒农药多与过渡元素有关
C． 过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价
D． 大多数过渡元素的单质不能与酸反应
6.下列关于元素周期表的叙述，错误的是( )
A． 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B． 在周期表中，把电子层数相同的元素排成横行，每一横行为一周期 2 C． 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D． 第ⅠA族(氢除外)的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素
7.如果把元素周期表分为下面3个区域，则最活泼的金属、最活泼的非金属、最不活泼的非金属元素分别位于(
)
A． ①区、③区、③区
B． ①区、③区、②区
C． ①区、②区、②区
D． ②区、③区、③区