二氧化硫知识点总结
二氧化硫知识点总结
一、二氧化硫的物理性质。
1. 颜色、状态。
- 二氧化硫是一种无色气体。
2. 气味。
- 有刺激性气味。
3. 溶解性。
- 易溶于水，在常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。
4. 密度。
- 密度比空气大。
二、二氧化硫的化学性质。
1. 酸性氧化物的通性。
- 与水反应。
- 二氧化硫与水反应生成亚硫酸（SO_2 + H_2O⇌ H_2SO_3），亚硫酸是一种二元弱酸，这个反应是一个可逆反应。
- 与碱反应。
- 与氢氧化钠溶液反应，当二氧化硫少量时：SO_2+2NaOH = Na_2SO_3 +
H_2O；当二氧化硫过量时：SO_2+NaOH = NaHSO_3。
- 与碱性氧化物反应。
- 例如与氧化钙反应：SO_2+CaO = CaSO_3。 2. 还原性。
- 与氧气反应。
- 在催化剂（如V_2O_5）存在且加热的条件下，二氧化硫能与氧气反应生成三氧化硫，化学方程式为2SO_2+O_2{催化剂、}{===}2SO_3，这是工业制硫酸的重要反应步骤。
- 与卤素单质反应。
- 例如与氯气反应：SO_2 + Cl_2+2H_2O = H_2SO_4+2HCl，这个反应中二氧化硫表现还原性，氯气表现氧化性。
- 与其他强氧化剂反应。
- 能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色。
3. 氧化性。
- 与硫化氢反应：SO_2 + 2H_2S = 3S↓+2H_2O，在这个反应中二氧化硫表现氧化性，硫化氢表现还原性。
三、二氧化硫的用途。
1. 制硫酸。
- 是工业制硫酸的重要原料，通过上述与氧气反应生成三氧化硫，再进一步与水反应制得硫酸。
2. 漂白剂。
- 二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，如它可以使品红溶液褪色。其漂白原理是二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后无色物质又会分解，恢复原来的颜色。
3. 防腐剂。 - 在葡萄酒等食品的生产过程中，适量添加二氧化硫可以起到杀菌、防腐的作用。
四、二氧化硫的危害。
1. 对环境的危害。
- 是形成酸雨的主要污染物之一。二氧化硫在大气中经过一系列反应，如与氧气、水反应生成硫酸（2SO_2+O_2+2H_2O = 2H_2SO_4），酸雨会对土壤、水体、建筑物等造成严重的腐蚀和破坏。
2. 对人体的危害。
- 二氧化硫对人体的呼吸道有强烈的刺激作用，大量吸入会引起咳嗽、呼吸困难等症状，严重时可能导致呼吸道疾病甚至死亡。
高中化学复习知识点：二氧化硫的制备
试卷第1页，总6页 高中化学复习知识点：二氧化硫的制备
一、多选题
1．用如图所示的装置和药品探究SO2和Cl2的化学性质，下列说法正确的是（ ）
A．若用上图A装置制取所需的SO2，则可用亚硫酸钠固体与浓硝酸进行反应
B．若用上图A装置制取所需的Cl2，则可用氯化钠固体、氯酸钾固体与浓硫酸进行反应
C．当A中产生足量Cl2时，最终只能观察到a、c、d装置中的溶液都变为无色
D．当A中产生足量SO2时，最终只能观察到a、c装置中的溶液变为无色
二、单选题
2．浓硫酸具有不少特殊性质，但下列实验中直接使用98%浓硫酸的是
A．实验室制溴乙烷 B．实验室制氯化氢
C．乙酸乙酯水解 D．实验室制二氧化硫
3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液
B．将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰
C．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释
D．制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸
4．用下图装置制取、提纯、并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是
气体 a b c 试卷第2页，总6页 A 2NO 浓硝酸 铜片 NaOH溶液
B 2Cl 4KMnO 浓盐酸 饱和食盐水
C 2SO 23NaSO 稀硫酸 浓硫酸
D 3NH 浓氨水 生石灰 碱石灰
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（ ）
A．用图甲装置制取并收集二氧化硫
B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
6．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ） 试卷第3页，总6页
二氧化硫的知识归纳
二氧化硫
1．复习重点
1．二氧化硫的物理性质、化学性质。
2．重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。
2．难点聚焦
一、二氧化硫的物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体；
密度比空气大；
易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO2、HCl、NH3）
易液化（－10℃）
二、二氧化硫的化学性质
1、酸性氧化物
能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
能与水反应生成相应的酸：SO2+H2O===H2SO3
（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）
二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO2+H2OH2SO3
SO2与CO2性质的比较
名称 CO2 SO2
与H2O反应 CO2+H2OH2CO3 SO2+H2OH2SO3
与碱反应 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
CO2+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
SO2+NaOH===NaHSO3
SO2+Ca（OH）2===CaSO3↓+H2O
与盐反应 CO2+CaCO3+H2O===Ca（HCO3）2 CaSO3+SO2+H2O===Ca（HSO3）2
2、氧化性：
SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
3、还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色
SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
2SO2＋O22SO3
（SO3+H2O===H2SO4，SO3是无色固体SO3是一种无色固体，熔点是16.80C，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。）
4、漂白性：SO2使品红溶液褪色
SO2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。
高中化学 二氧化硫的性质
第1页 共11页 二氧化硫的性质-二氧化硫的制备装置图-二氧化硫对人体的危害及作用
二氧化硫的性质
①化学式：SO2
②分子结构：SO2是由极性键形成的极性分子，因此易溶于水，其晶体为分子晶体。
二氧化硫的物理性质和化学性质：
物理性质：
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温常压下，1体积水大约溶解40体积的SO2)，易液化(沸点-10℃)。
化学性质
具有酸性氧化物的通性
①将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红。
②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。如：
第2页 共11页
还原性
弱氧化性
漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，易分解而恢复原色，因此，SO2的漂白并不彻底。在中学化学常见试剂中，能用SO2漂白的只有品红溶液，品红溶液无色溶液恢复原色。
二氧化硫的性质知识点总结
二氧化硫（化学式：SO2）是最常见的硫氧化物。无色气体，有强烈刺激性气味。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷
第3页 共11页 出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。
物理性质：
无色，常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（约为1:40）密度2.551g/L。（气体，20摄氏度下） 熔点：-72.4℃（200.75K） 沸点：-10℃（263K）
化学性质：
SO2+H2O==H2SO3（亚硫酸是酸雨的主要成分）
漂白性：使品红溶液褪色
二氧化硫的危险：
健康危害
易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸。对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。
急性中毒
轻度中毒时，发生流泪、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；严重中毒可在数小时内发生肺水肿；极高浓度吸入可引起反射性声门痉挛而致窒息。皮肤或眼接触发生炎症或灼伤。慢性影响：长期低浓度接触，可有头痛、头昏、乏力等全身症状以及慢性鼻炎、咽喉炎、支气管炎、嗅觉及味觉减退等。少数工人有牙齿酸蚀症。
二氧化硫的防治
二氧化硫的污染来源
二氧化硫的来源：主要是人为来源：大多的二氧化硫都是在化石燃料，特别是煤炭在燃烧过程中形成的，另外，硫酸制备等工业也会产生一定量的二氧化硫。因此，就某一种具体的污染物而言，通常具有多种生产途径。有关研究表明，目前90%二氧化硫排放是来自染煤的废气。
国内的二氧化硫污染源可归纳为三个方面：（1）硫酸厂尾气中排放的二氧化硫；（2）有色金属冶炼过程排放的二氧化硫：如铜、铅、锌、钴、镍、金、银等矿物，都含硫化物，在冶炼过程中排放出大量的二氧化硫；（3）燃煤烟气中的二氧化硫：煤炭在一次能源中约占75%，我国煤炭产量居世界第一位，且多为高硫煤（硫含量超过2.5%），其储量占煤炭总储量的20%～25%。在全国煤炭的消费中，占总量84%的煤炭被直接燃用，燃烧过程中排放出大量的二氧化硫（特别是火力发电站及炼焦化工等行业），燃煤二氧化硫排放占总二氧化硫排放量的85%以上，造成严重的大气污染。
二氧化硫的危害
硫常以二氧化硫和硫化氢的形态进入大气，也有一部分以亚硫酸及硫酸盐微粒形式进入大气。其中，二氧化硫是一种无色、具有刺激性气味的不可燃其他，分布广、危害大。二氧化硫和飘尘具有协同效应，两者共存与大气中对人体危害更大。二氧化硫在大气中极度不稳定，最多只能存在1~2天。在相对湿度较大，以及有催化剂存在时，可发生催化反应，生成三氧化硫，进而生成硫酸盐，所以，二氧化硫是形成酸雨的主要因素。硫酸盐在大气中可存留1周以上，能飘移至1000km以外，造成远离污染源以外的区域性污染。二氧化硫也可以在太阳紫外线的照射下发生光化学反应，生成三氧化硫和硫酸雾，从而降低大气的能见度。
在我国的现状
据估计，人为排放到大气中的二氧化硫约为13000万t/a，其中9000万t来自煤的燃烧，约占76%。二氧化硫年均浓度未达到国家二级标准的城市占统计城市的19.4%。其中超过国家空气质量三级标准的城市占统计城市的9.7%，比上个年度降低2个百分点。二氧化硫污染严重的城市主要分布在山西、河北、贵州、重庆及甘肃、陕西、四川、湖南、广西、内蒙古的部分地区。
二氧化硫教案
江苏省宿豫中学高三化学教研组： 胡守军2002年11月27日
第 1 页 共 2 页 二 氧 化 硫
[教学目标]
1．了解二氧化硫及三氧化硫的物理性质及有关环境污染的知识
2．掌握二氧化硫的化学性质及制法
3．掌握有关漂白剂的漂白原理
[教学重点]
二氧化硫的性质
[教学内容]
一、二氧化硫
1．物理性质
2．化学性质
（1）弱酸性(水溶液)
（2）弱氧化性
（3）还原性
（4）漂白性
常用漂白剂的比较
常用于漂白的物质 二氧化硫 氯水 双氧水 漂白粉 活性炭
漂白原理
品红溶液
石蕊溶液
漂白后所得物质的稳定性
3．酸雨
4．SO2的制备
（1）原理：
（2）主要仪器：
（3）装置：
（4）净化：
（5）收集：
（6）尾气处理：
反应装置图如右图：
江苏省宿豫中学高三化学教研组： 胡守军2002年11月27日
第 2 页 共 2 页 二、三氧化硫
1．物理性质
2．化学性质
（1）和水反应
（2）氧化性
[典型例题]
例题1：下列说法错误的是（ ）
A Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加硝酸后沉淀消失
B 将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成
C 将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D 将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成
例2.长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：①称量a g样品，置于烧杯中。②加入适量蒸馏水，使样品溶解。③加入盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。⑤加热干燥沉淀物。⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。⑦重复⑤、 ⑥操作直到合格，最后得到b g固体。
2019新人教版高中化学必修二第五章重点知识点归纳总结(化工生产中的重要非金属元素)
1第五章化工生产中的重要非金属元素
第一节硫及其化合物
一、硫和二氧化硫
（一）硫
1、硫元素的位置、结构与性质
（1）硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学
反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。
（2）与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧的弱。故在富含O2的地表附近的含硫
化合物中，硫常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。
2、硫单质的物理性质
硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3、硫单质的化学性质
（1）氧化性表现为与金属、H2反应：
与Fe、Cu、H2反应的化学方程式分别为S＋Fe=====△FeS、S＋2Cu=====△
Cu
2S、S＋H
2=====△
H
2S，
在这些反应，S均作氧化剂。
（2）还原性表现为与O2反应，其化学方程式为S＋O
2=====点燃
SO2，反应中S作还原剂。
注意：(1)硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。
(2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO
2。
（二）二氧化硫
1、物理性质
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。在通常情况下，
1体积的水可以溶解约40体积的SO
2。
2、化学性质
（1）具有酸性氧化物的性质
①与H2O反应的化学方程式为：SO
2＋H
2OH
2SO3。
②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH===Na
2SO
3＋H
2O。
（2）还原性
SO
2在一定条件下与O
2反应的化学方程式为：，生成的SO
3也是酸性氧化物，
与H2O反应的化学方程式为：SO
3＋H
2O===H
2SO4。
（3）氧化性
SO
2与H
2S反应的化学方程式为：SO
2＋2H
2S===3S＋2H
2O。
2（4）漂白性
①SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热时，溶液又变红色。
②SO2的漂白原理：SO
2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复
高中化学复习知识点：二氧化硫的物理性质
试卷第1页，总4页 高中化学复习知识点：二氧化硫的物理性质
一、单选题
1．为了实验安全，下列物质中，因有毒而需要在通风橱中使用的是（ ）
A．2N B．2O C．2HO D．2SO
2．下列对SO2的性质描述不正确的是
A．无色、有刺激性气味的气体
B．和水反应生成硫酸
C．有漂白性，能使品红溶液褪色
D．具有还原性，能被氧气氧化
3．下列有关SO2性质的说法中，错误的是（ ）
A．无色、有毒的气体 B．易溶于水
C．一定条件下，能被O2氧化成SO3 D．不能使品红溶液褪色
4．下列关于二氧化硫的说法不正确的是( )
A．能使某些有色物质褪色 B．无色、有刺激性气味、无毒
C．既有氧化性、又有还原性 D．既可溶于水、又可与水反应
5．下列关于二氧化硫的叙述中，不正确的是( )
A．是一种无色有毒的气体
B．具有强烈的刺激性气味
C．能溶于水，与水反应生成亚硫酸
D．水溶液能导电，二氧化硫是电解质
6．关于二氧化硫性质的下列叙述错误的是（ ）
A．是无色无毒气体 B．有刺激性气味
C．能溶于水 D．水溶液能导电
7．下列有关二氧化硫的说法正确的是
A．易溶于水
B．密度比空气小
C．无色无味
D．能将品红溶液氧化褪色
8．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 试卷第2页，总4页 B．二氧化硫可广泛用于食品的增白
C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
D．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂
9．下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A．用SO2漂白木耳制成银耳
B．用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液对餐具进行杀菌消毒
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)
D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
10．化学与生活密切相关。下列情况会对人体健康造成较大危害的是
二氧化硫的危害及措施
二氧化硫的危害及措施
1.SO2对人体健康的危害
SO2是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于人体的体液和其他黏性液中，长期的影响会导致多种疾病，如：上呼吸道感染、慢性支气管炎、肺气肿等，危害人类健康。SO2在氧化剂、光的作用下，会生成使人致病、甚至增加病人死亡率的硫酸盐气溶胶，据有关研究表明，当硫酸盐年浓度在10μg/m3左右时，每减少10%的浓度能使死亡率降低0.5%;
2.SO2对植物的危害
研究表明，在高浓度的SO2的影响下，植物产生急性危害，叶片表面产生坏死斑，或直接使植物叶片枯萎脱落;在低浓度SO2的影响下，植物的生长机能受到影响，造成产量下降，品质变坏。据1983年对我国13个省市25个工厂企业的统计，因SO2造成的受害面积达2.33万公顷，粮食减少1.85万吨，蔬菜减少500吨，危害相当严重。
3.SO2对金属的腐蚀
大气中的SO2对金属的腐蚀主要是对钢结构的腐蚀。据统计，发达国家每年因金属腐蚀而带来的直接经济损失占国民经济总产值的2%～4%。由于金属腐蚀造成的直接损失远大于水灾、风灾、火灾、地震造成损失的总和。且金属腐蚀直接威胁到工业设施、生活设施和交通设施的安全。
4.对生态环境的影响
SO2形成的酸雨和酸雾危害也是相当的大，主要表现为对湖泊、地下水、建筑物、森林、古文物以及人的衣物构成腐蚀。同时，长期的酸雨作用还将对土壤和水质产生不可估量的损失。 1.不要在炼油厂、化工厂和热电厂附近建温室，尽量不在温室内用火炉加温。避免强光高温条件，以降低气孔开放程度，增强叶片的抗性。不施未腐熟的牛、鸡粪等农家肥。
2.补救措施：在温室中发现二氧化硫中毒症状后，要在不影响蔬菜正常生长的条件下，尽量加大通风量。用0.5%的石灰水喷洒叶面，有一定的缓解作用。用石灰硫黄合剂或0.5%合成洗涤剂喷洒植株也有一定疗效。
首先，我们应该尽量不购买那些被二氧化硫美容过的食品，如雪白的银耳、鲜红鲜绿的水果片、晶莹漂亮的蜜饯、放几天也不会变色的浅色蘑菇等等。最近正是枸杞子上市的季节，没有经过漂白的枸杞子应是暗红色的，而漂白过的则是鲜艳的红色。
高一化学硫的知识点总结
高一化学硫的知识点总结
一、硫的存在。
1. 游离态。
- 硫单质在自然界中存在于火山口附近或地壳的岩石层中。
2. 化合态。
- 硫元素在自然界中主要以硫化物（如黄铁矿FeS_2）和硫酸盐（如石膏CaSO_4·2H_2O、芒硝Na_2SO_4·10H_2O）的形式存在。
二、硫的性质。
1. 物理性质。
- 硫单质俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
- 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS_2)。
- 密度比水大。
2. 化学性质。
- 与金属反应。
- 硫能与大多数金属反应，例如：
- 2Na + S=Na_2S（反应剧烈，研磨即可发生反应，生成硫化钠）
- Fe+S{}FeS（反应时，铁与硫粉混合后加热，生成黑色的硫化亚铁，反应中铁元素化合价由0价变为 + 2价，体现硫的氧化性）
- 规律：硫与金属反应一般生成低价金属硫化物（与氯气等强氧化剂不同，氯气与变价金属反应一般生成高价金属氯化物）。 - 与非金属反应。
- 与氧气反应：S + O_2{点燃}SO_2（硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体）
- 与氢气反应：S+H_2{}H_2S（反应需要加热，生成的硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的气体）
三、二氧化硫（SO_2）
1. 物理性质。
- 无色、有刺激性气味的有毒气体。
- 密度比空气大。
- 易溶于水（常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO_2）。
2. 化学性质。
- 酸性氧化物的通性。
- 与水反应：SO_2+H_2O⇌ H_2SO_3（亚硫酸是一种二元弱酸，此反应为可逆反应）
- 与碱反应：
- 与NaOH溶液反应：
- SO_2+2NaOH = Na_2SO_3+H_2O（SO_2少量时）
- SO_2+NaOH = NaHSO_3（SO_2过量时）
我对二氧化硫的认识
二氧化硫对植物的影响
我发现了一个怪现象，酸雨将树上的部分树叶枯萎了，于是我产生了研究酸雨是什么的想法，为什么它会对植物产生这么大的危害。
回到家我就去看资料，不看不知道，一看吓一跳。原来酸雨是二氧化硫与水混合而成，而二氧化硫（化学式：SO2）是最常见的硫氧化物。无色气体，有强烈刺激性气味。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。若把SO2进一步氧化，通常在催化剂如二氧化氮的存在下，便会生成硫酸。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。酸雨对生态造成了危害。
化学性质
二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成
S(s) +O2(g) =点燃=SO2(g)
二氧化硫
2H2S(g) + 3O2(g) ==点燃= 2H2O(g) + 2SO2(g)
加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫
4FeS2(s) + 11O2(g) === 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)
2ZnS(s) + 3O2(g) === 2ZnO(s) + 2SO2(g)
HgS(s) + O2(g) === Hg(l) + SO2(g)
应用：用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂、漂白剂和还原剂。在大气中，二氧化硫会氧化而成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，是环境酸化的重要前驱物。大气中二氧化硫浓度在0.5ppm以上对人体已有潜在影响；在1~3ppm时多数人开始感到刺激；在400~500ppm时人会出现溃疡和肺水肿直至窒息死亡。
二氧化硫与大气中的烟尘有协同作用。当大气中二氧化硫浓度为0.21ppm，烟尘浓度大于0.3mg/lL，可使呼吸道疾病发病率增高，慢性病患者的病情迅速恶化。如伦敦烟雾事件、马斯河谷事件和多诺拉等烟雾事件，都是这种协同作用造成的危害。