第十章氧化还原平衡习题答案
第十章氧化还原平衡习题答案
第十章氧化还原平衡习题答案第十章氧化还原平衡一、选择题1．C2. 将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是（ C ）（A）H2+Cl2══2HCl （B）2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+（C）Ag++Cl－══AgCl （D）2Hg2++Sn2+══Hg22++Sn4+3. C4. C 写出电极反应的Nernst方程计算5．已知电极反应ClO3－+6H++6e－══Cl－+3H2O的=－839.6kJ·mol－1，则Eθ(ClO3－/ Cl －)值为（ A ）（A）1.45V （B）0.73V （C）2.90V （D）－1.45V6. B7. B8. D9. A10．已知Eθ（Zn2+/Zn）=－0.76V，下列原电池反应的电动势为0.46V，则氢电极溶液中的pH为( pH=5.07 D ）Zn+2H+(a mol·L－1)══Zn2+(1 mol·L－1)+H2(1.013×105Pa) 11．下列氧化还原电对中，Eθ值最大的是（ D ）（A）[Ag(NH3)2]+/Ag （B）AgCl/Ag （C）AgBr/Ag （D）Ag+/Ag12. A13．某电池（－）A/A2+（0.1 mol·L－1）‖B2+(1.0×10－2mol·L－1)‖B（+）的电动势E 为0.27V，则该电池的标准电动势Eθ为（ C ）（A）0.24V （B）0.27V （C）0.30V （D）0.33V14. D15．使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是（ B ）（A）Cu2++2e－══Cu （B）I2+2e－══2I－（C）2H++2e－══H2 （D）Fe3++e－══Fe2+二、填空题1．降低，得电子，还原：升高，失电子，氧化2．将Ag－AgCl电极[Eθ(AgCl/Ag)=0.2222V与标准氢电极[Eθ(H+/H2)=0.000V]组成原电池，该原电池的电池符号为(－) Pt H2 (1.013×105 Pa) H+ (1mol L-1) Cl- (1mol L-1) AgCl (s) Ag (s) (＋)；正极反应；负极反应；；电池反应；电池反应的平衡常数为。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇
氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20（6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10）32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C（12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3+ H2O+---- H2SO4+ H3AsO4+ NO5 Fe3C+ HNO3+ H2O+---- CO2+ Fe(NO)3+ NO26 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaSx + CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3-----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
第十章 氧化还原反应方程式的配平
〖 点 评 〗 本 题 也 可 以 设 10KMnO4 =xK2MnO4 + yK3MnO4 + zMnO2 + 6O2
由K原子守恒：10＝2x +3y
由Mn原子守恒：10=x+y+z
由O原子守恒：40=4x+4y+2z+12 解得：x=2 y=2 z=6
〖解答〗PbS+4O3=PbSO4+4O2
〖注意点〗原子守恒法配平氧化还原方程 式极为简便，但只有熟悉电子得失关系， 有了一定的配平氧化还原反应式经验及了 解元素性质的基础上才可能做到应用自如， 因为配平方程式不仅仅是一个技巧问题。
一、氧化还原反应方程式的配平
2．电子得失守恒法 1)化合价升降法
〖解答〗5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 〖点评〗若设HNO3，N2，H2O的化学计量 数为a，b，c，也可求解，但不如题解方法 方便，大家不妨一试。
〖例3〗配平PbS+O3—PbSO4+O2
〖 解 析 〗 简 单 观 察 可 得 PbS+2O3=PbSO4+O2，但这是错误的，
错误在于未注意到O3作氧化剂时，一般被 还原为O2， 即 O3+2e-=O2-+O2， 而不是 O3+6e-=3O2-
一、氧化还原反应方程式的配平
2)离子-电子法配平 〖 例 4〗 以 KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2 反 应为例，说明离子-电子法配平过程 〖解析〗(1)写成离子反应式，消去未参加 反应的离子。 MnO4-+Cl-——Mn2++Cl2
(2)将氧化剂及其对应的还原产物，还原剂 及其对应的氧化产物分成两个半反应。
氧化还原反应平衡实践题
氧化还原反应平衡实践题氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型。
该反应涉及物质的电子转移过程，其中一个物质被氧化失去电子，而另一个物质被还原获得电子。
平衡这种反应是化学学习中的重要内容之一，需要我们理解反应的基本原理，并进行实践题的练习。
实践题一：铁的氧化反应铁在空气中会发生氧化反应，生成铁(Ⅲ)氧化物。
下面是一个实践题，请你平衡以下反应方程式：铁 + 氧气→ 铁(Ⅲ)氧化物解题步骤：1. 确定反应物和生成物：铁和氧气是反应物，铁(Ⅲ)氧化物是生成物。
2. 写出反应方程式：铁 + 氧气→ 铁(Ⅲ)氧化物。
3. 平衡反应方程式：铁 + 氧气→ 铁(Ⅲ)氧化物反应物的原子数：Fe: 1个；O2: 2个氧原子。
生成物的原子数：Fe2O3: 2个Fe原子+3个氧原子。
为了使反应平衡，反应物和生成物两边的原子数要相等。
铁 + 氧气→ 2Fe2O3这样就平衡了反应方程式。
实践题二：硫酸氢铜(Ⅱ)的分解反应硫酸氢铜(Ⅱ)可以在加热的条件下分解为不同的物质。
下面是一个实践题，请你平衡以下反应方程式：硫酸氢铜(Ⅱ) → 硫酸铜(Ⅱ) + 气体A + 气体B解题步骤：1. 确定反应物和生成物：硫酸氢铜(Ⅱ)、硫酸铜(Ⅱ)、气体A和气体B是反应物和生成物。
2. 写出反应方程式：硫酸氢铜(Ⅱ) → 硫酸铜(Ⅱ) + 气体A + 气体B。
3. 平衡反应方程式：硫酸氢铜(Ⅱ) → 硫酸铜(Ⅱ) + 气体A + 气体B反应物的原子数：Cu(HSO4)2：1个Cu原子+2个H原子+4个O原子+2个S原子。
生成物的原子数：CuSO4：1个Cu原子+4个O原子+1个S原子。
为了使反应平衡，反应物和生成物两边的原子数要相等。
Cu(HSO4)2 → CuSO4 + H2O + SO2这样就平衡了反应方程式。
通过以上两个实践题的解答，我们可以了解到平衡氧化还原反应方程式的基本步骤。
在解题过程中，我们需要明确反应物和生成物，写出反应方程式，并根据反应中的原子数进行平衡。
(完整版)08电化学基础与氧化还原平衡习题解答
10. 已知下列反应的原电池电动势为0.46V，且Zn2+/Zn 的Eθ=－0.76V,则氢电极溶液中的pH为（ D ） Zn(s)+2H+(x mol·L–1)Zn2+(1 mol·L–1)+H2(101.3kPa) (A)10.2 (B)2.5 (C)3 (D)5.1
11.下列氧化还原电对中，Eθ值最大的是（D）
……（ D ）
(A) O2(g)+4H+(aq)+4e =2H2O(l) (B) Fe3+(aq)+e-=Fe2+(aq)
(C)Fe(s)+2Fe3+(aq)= Fe2+(aq)
(D) 2 Fe3+(aq)+3e = Fe(s)
15.使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，
而E值增加的是
（B）
（A）Cu2+ +2e = Cu
电化学基础 与氧化还原平衡
习题解答
一、选择题
1.根据反应式: 2MnO4-+10Fe2+ +16H+=2Mn 2+ +10Fe3+ +8H2O 设计成原电池,其原电池的表示式是…… ( C ) (A) Fe | Fe2+ ,Fe3+ || Mn2+ ,MnO4-, H+ | Mn (B) Pt | MnO4-,Mn2+ ,H+ || Fe2+ ,Fe3+| Pt (C) Pt | Fe2+ ,Fe3+ || Mn2+ ,MnO4-,H+ | Pt (D) Mn | MnO4-,Mn2+ ,H+ || Fe2+，Fe3+ | Mn
氧化还原反应 习题及答案
氧化还原反应习题及答案一、判断题：1.已知MX 是难溶盐，可推知E( M2+ / MX ) < E( M2+ / M+ ) 。
（）2.在实验室中MnO2 (s) 仅与浓HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E ( MnO2 / Mn2+ ) 增大。
.............................................................................. （）E( Cl2 / Cl- ) < E( Cl2 / AgCl ) 。
...............................................................................（）3. 以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的K是各物种浓度为1.0 mol·L-1或p= p时的反应商。
............................................................................................................................ （）4. 理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。
........................................................ （）5. 已知K( AgCl ) =1.8 ⨯ 10-10，当c(Ag+ ) = 1.8 ⨯ 10-1 0 mol·L-1时，E (Ag+ /Ag ) = E(AgCl / Ag ) 。
.................................................................................................................（）6. E( Cr2O72- / Cr3+ ) < E( Cl2 / Cl- )，但是，K2Cr2O7与浓度较大的HCl (aq) 可以反应生成Cl2。
第10章氧化还原习题讲解
．选择题在酸性介质中 MnO 4-与 Fe 2+ 反应，其还原产物为 ( ) 2- 2+A. MnO 2B. MnO 42-C. Mn 2+D. Fe下列反应中属于歧化反应的是 ( ) — — +A. BrO 3—+5Br —+6H +=3Br 2+3H 2OB. 3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3H 2OC. 2AgN0 3=2Ag+2NO 2+O 2 TD. KCIO 3+2HCI(浓)=3CI 2 T +KCI+3违O在 Fe-Cu 原电池中，其正极反应式及负极反应式正确的为 ( )2+-_2+-A. (+) Fe 2++2e -=Fe (_) Cu=Cu 2++2e -2+-_ 2+-B. (+) Fe=Fe 2++2e -(_) Cu 2++2e -=Cu 2+- _ 2+-C. (+) Cu 2++2e -=Cu (_) Fe 2++2e -=Fe 2+ - _ 2+ - D. (+) Cu 2++2e -=Cu(_ ) Fe=Fe 2++2e -下列电极反应，其它条件不变时，将有关离子浓度减半，电极电势增大的是 ()2+ - - -A. Cu 2++2e -=CuB. I 2+2e -=2I -C. Fe 3+ +e -=Fe 2+D. Sn 4++2e -=Sn 2+当溶液中增加 ( H +)时，氧化能力不增强的氧化剂是 ()- 2-A. NO 3-B. Cr 2O 72-C. O 2D. AgCI 有关标准氢电极的叙述，不正确的是 ( )A. 标准氢电极是指将吸附纯氢气(1.01 105Pa)达饱和的镀铂黑的铂片浸在H +浓度为1molL -1的酸性溶液中组成的电极B. 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势 .C. H 2分压为1.01 >105Pa , H +的浓度已知但不是1mol L -1的氢电极也可用来测定其它 电极电势 .D. 任何一个电极的电势绝对值都无法测得， 电极电势是指定标准氢电极的电势为 0 而测出的相对 电势. 对于电对Zn 2+/Zn ，增大其Zn 2+的浓度，则其标准电极电势值将()下列电对E°值最小的是(第 10 章 氧化还原习题A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断C. E°AgBr/AgD. E AgI/A金属标准电极电势的大小与下列因素无关的是()A. 金属的升华焓B.金属离子的水合焓C.金属原子的电离势D.金属电极表面积的大小在酸性溶液中Fe易腐蚀是因为()A. Fe2+/Fe的标准电极电势下降B. Fe3+/Fe2+的标准电极电势上升C. E H+：II的值因〔H+〕增大而上升D. E H+：II的值下降101.3KPa下，将氢气通入1mol L-1的NaOH溶液中，在298K时电极的电极电势是()(已知:E °(H2O/H2)=-0.828V)A. +0.625VB.—0.625VC. +0.828VD. —0.828V对于银锌电池:(—)Zn | Zn+(1mol L-1) II Ag1mol L-1) I Ag(+), 已知E°n2+/zn=—0.76V ,E°g+/Ag=0.799V，该电池的标准电动势是()A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.56V原电池(—)Pt | Fe<1mol L-1) , Fe3+(0.0001mol L-1) -(0.0001mol L-1), I2 I Pt (+)电动势为( ) 已知:E °e3+/Fe2+=0.77V , E°•=0.535VA. 0.358VB. 0.239VC. 0.532VD. 0.412V用奈斯特方程式E=E+ 0059 lg ［氧原型］计算MnO4—/Mn2+的电极电势E,下列叙述不正确的是( )A. 温度应为298KB. H+浓度的变化对E的影响比Mn2+浓度变化的影响大.C. E和得失电子数无关.D. MnO4-浓度增大时E增大反应Mn2++PbO2T MnO4-+Pb2+总反应式配平后氧化剂的化学计量系数是()A. 8B. 5C. 10D. 3在KMnO 4+H2C2O4+H2SO4 T K2SO4+MnSO4+CO2+H2O 的反应中，若消耗1/5 摩尔KMnO 4,则应消耗H 2C 2O 4 为(电池反应为：2Fe 2+(1mol L -1)+l 2=2Fe 3+(0.0001mol L -1)+2I — (O.OOOImol L -1)原电池符号正确的是() Qi<4O_L<4<4A. (-)Fe | Fe(1mol L -), Fe (0.0001mol L --) l -(0.0001mol L -),I 2 I Pt(+)B. (-)Pt | Fe(1mol L -1), Fe 3+(0.0001mol L -1) l (0.0001mol L --1) I 2(s)(+)C. (-)Pt | Fe(1mol L -1), Fe 3+(0.0001mol L -1)l (0.0001mol L -- 1 ), I 2 I Pt(+)D. (-)Pt I2I I -(0.0001mol L -1) l Fe1mol L -1), Fe 3+(0.0001mol L --1) I P t(+)下列公式正确的是（ ）已知:Cu 2+/Cu +的 E=+0.158V , Cu +/Cu 的 E=0.522V ，则反应：+9+ 2Cu T Cu 2+Cu 的 lgK 是() A. 1 (0.158-0.522)/0.0592 B. 1 (0.522-0.158)/0.0592 C. 2 (0.522-0.158)/0.0592D. 1 2.522+0.158)/0.0592—— 2——+2+反应2MnO 4 +5S +16H =2Mn +5S+8H 2O 在标准状态时电池电动势为2.00V ，当某浓度时电池电动势为2.73V ，该反应的△ G 为（）在298K 时氧化还原反应Cr 2O 72—+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 组成的原电池，其电动势计算公式正 确的是（反应:MnO 2+4HCI=MnCI 2+CI 2+2H 2O 若已知[Mn 2+]=1mol L -1，[HCI]=10mol -L -1，该反应的电动势为A. 0.253VB. 0.119VC.0.324VD. 0.028V在298K 时，非金属I 2在0.1mol L -1的KI 溶液中的电极电势是( )已知:E °12/I —)=0.535VA. 1/5molB. 2/5molC. 1/2molD. 2molA. lgK=-n(E + -E -0.059n(E + -E -)B. 9K= ' 0.059C. lgK=n(E +-E -) 0.059D. lgK=-n(E +-E -) 0.059A. 5 2.00FB. 7 2.00FC. — 10X2.73FD. 10 ：2.73FR. .0.05922严J-6lgiC^On [I'e 川]+]140.0592加J 6-6lg[Cr2O7 川七帀+]140.0592 [C'rJ 6—6 lg[Cr2O7 严 J 6[H +]140.0592 .◎ J 2 [Fe 『 6 lg [Cr 2O 7 W I 6[H +]14-r-F=r：°A. 0.365VB. 0.594VC. 0.236VD. 0.432V1.15 1.29厂———ClO 2—1.191 1.2111.64ClO 4 ———— ClO 3HClO 2———— HClO判断发生歧化反应倾向最大的物质是 ( )BrO 4 ———— BrO 3 ———— BrO ———— Br 2———— Br ———— 0.71易发生歧化反应的物质是 ( ) A. BrO 4-B. BrO 3-C. BrO利用 E A °:1.21 1.645 1.63ClO 3 ———— HClO 2—————— HClO ———— Cl 2 求 E °ClO3-/Cl2 的计算式正确的是 ( )A. E CiO3-/ci2=(5 >1.21+3 杀645+1 X .63)/9B. E CiO3-/ci2=(2 >.21+2 >.645+1 >.63)/5 c. E °clO3-/cl2= (1.21+1.645+1.63)/3D. E °ClO3-/Cl2=(2 >1.21+2 >1.645+1 >1.63)/3 有关氧化数的叙述，不正确的是 ( ) A. 单质的氧化数总是 0 B. 氢的氧化数总是 +1，氧的氧化数总是 -2 C. 氧化数可为整数或分数D. 多原子分子中各原子氧化数之和是 02+ -1 2- -1电池反应为：PbS04+Zn=Zn (0.02mol L- )+Pb+S04 (O.lmol •)原电池符号为( )A. (-)Zn | zn +(0.02mol L -1) II SO(0.1mol L--1) I PbO 4(s) | Pb(+)B. (-)Pt | sO -(0.1mol L--1) | PbSOll Zn(0.02mol L --1) | Zn(+)C. (-)Zn 2+ | Zn I S 4O 2-| PbSO 4 | Pt(+)元素电势图E A °:A. ClO 4B. ClO 3C. HClO 2D. ClO 2元素电势图 E B °:0.93 0.560.33 1.065D.Br 2E. BrD. (-)Zn | zn +(0.02mol L -1) | SO^O.Imol L--1) | PbSO(s) | Pt(+) 判断下式反应中，Cl 2是()△Cl 2+Ca(OH )2 --------------- > Ca(CIO 3)2+CaCl 2 + H 2OA.还原剂B.氧化剂C.两者均否D.两者均是下列电池电极选择不正确的是 ( )A. (- )Zn | zn +(0.1mol L--1) II CU(0.1mol L--1) | Cu(+)B. (-)Fe | Fe(1mol L -1), Fe 3+(1mol L -1)『(1mol L -1), "(s) | Pt (+)C. (-)Pt | H (101.3KPa) | H(0.001mol L --1) II H(1mol L ) |H 2(101.3KPa) | Pt(+)D. (-)Zn | zn +(0.0001mol L -1) I ZRo.01mol L --1) | Zn (+)在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断 ( )根据以上E°值，把还原型还原能力大小的顺序排列为CIO 3HCIO 2HCIOCI 2电对CIOJ/CI 2的E°值为 _______________已知： -0.080.88- 2-H 2SO 3HS 2O 4S 2O 3S1----------------- 0.45 --------------------------------- 1电对S 2O 32-/S 的E°值为 ____________________ 3.在 S 2O 32-，S 4O 62-中硫原子的氧化数分别为： ______ ， _____4•指出化学反应方程式:2KMnO 4+5H 2O 2+6HNO 3=2Mn(NO 3)2+ 2KNO 3+8H 2O+5O 2 T2.已知：1.211.64 1.63 A. 该反应是可逆反应 C.该反应能剧烈地进行二•填空题1 •已知:E Sn/Sn 2+=0.15V2-E° SO4 /SO ： =+0.17VE °|3+/AI =-1.66VB.该反应的反应速度很大 D.该反应的反应趋势很大E°H 2/H + =0.000VE°Mg 2+/Mg =-2.375VE° S /H 2S =+0.141V中氧化剂是 ，还原剂为已知:E ° - =0.535V ， E°r 讪=1.065V5•已知下列反应均按正方向进行2FeCb+SnCI 2=2FeCb+SnCl 42KMnO 4+10FeSO 4+8H 2SO 4=2MnSO 4 +5Fe 2(SO 4)3 +K 2SO 4+8H 2O在上述这些物质中，最强的氧化剂是 _____________ ，最强的还原剂是 ___________。
大学化学-第十章-氧化还原平衡和氧化还原滴定
Ox ne Re d
标准电极电势表
原电池和电极电势 ③可用Eθ比较氧化剂和还原剂的相对强弱。 Eθ↑，对应氧化型的氧化能力↑， Eθ↓，对应还原型的还原能力↓。 ④Eθ是强度性质，与得失电子数，与半反应的方向均无关。
Cl2 2e 2Cl 1 Cl2 e Cl 2 2Cl 2e Cl2
Cr2O72 Fe 2 Cr 3 Fe3
(2) 分别写出氧化剂被还原和还原剂被氧化的半反应
氧化半反应：Fe 2+ Fe3+
还原半反应：Cr2O7
2+
Cr
3+
氧化还原反应 (3) 分别配平两个半反应方程式.
氧化半反应：Fe 2+ - e- Fe3+
还原半反应：Cr2O7 2+ 14 H 6e 2Cr 3+ 7 H 2O
在碱性介质中，在方程式两侧，凡多1个O原子的一侧加
第二节 原电池与电极电势
一、原电池的构造 Cu-Zn原电池装置 正极： Cu2++2e=Cu 还原半反应 负极： Zn-2e=Zn2+ 氧化半反应
（ -）Zn(s) Zn (c1 ) Cu (c2 ) Cu ( s )
2+
2+
()
原电池和电极电势 二、原电池符号 1、书写原电池符号的规则 ① 负极“-”在左边，正极“+”在右边，盐桥用“ǁ”表 示 两相界面用“∣ ”分开，同相不同物种用“,”分开 ② 溶液、气体要注明cB，pB 。 ③ 在有气体参加或电极反应的各物种均为离子态时， 采用不活泼的固体导体作为电极材料---惰性电极 用化学语言描述或写出一个电池 反应的原电池表示方法。要求：已知 电池反应会写出原电池符号，同样已 知原电池符号，写出两个电极反应及 电池反应.
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第十章氧化还原平衡
一、选择题
1．C
2. 将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是（ C ）
（A）H2+Cl2══2HCl （B）2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+
（C）Ag++Cl－══AgCl （D）2Hg2++Sn2+══Hg22++Sn4+
3. C
4. C 写出电极反应的Nernst方程计算
5．已知电极反应ClO3－+6H++6e－══Cl－+3H2O的=－839.6kJ·mol－1，则Eθ(ClO3－/ Cl －)值为（ A ）（A）1.45V （B）0.73V （C）2.90V （D）－1.45V
6. B
7. B
8. D
9. A
10．已知Eθ（Zn2+/Zn）=－0.76V，下列原电池反应的电动势为0.46V，则氢电极溶液中的pH为( pH=5.07 D ）
Zn+2H+(a mol·L－1)══Zn2+(1 mol·L－1)+H2(1.013×105Pa)
11．下列氧化还原电对中，Eθ值最大的是（ D ）（A）[Ag(NH3)2]+/Ag （B）AgCl/Ag （C）AgBr/Ag （D）Ag+/Ag
12. A
13．某电池（－）A/A2+（0.1 mol·L－1）‖B2+(1.0×10－2mol·L－1)‖B（+）的电动势E 为0.27V，则该电池的标准电动势Eθ为（ C ）（A）0.24V （B）0.27V （C）0.30V （D）0.33V
14. D
15．使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是（ B ）（A）Cu2++2e－══Cu （B）I2+2e－══2I－
（C）2H++2e－══H2 （D）Fe3++e－══Fe2+
二、填空题
1．降低，得电子，还原：升高，失电子，氧化
2．将Ag－AgCl电极[Eθ(AgCl/Ag)=0.2222V与标准氢电极[Eθ(H+/H2)=0.000V]组成原电池，该原电池的电池符号为(－) Pt H2 (1.013×105 Pa) H+ (1mol L-1) Cl- (1mol L-1) AgCl (s) Ag (s) (＋)；正极反应；负极反应；；电池反应；电池反应的平衡常数为。
3．电池（－）Cu︱Cu+‖Cu+，Cu2+︱Pt（+）和（－）Cu︱Cu2+、‖Cu+，Cu2+︱Pt（+）的反应均可写成Cu+Cu2+══2Cu+，则此二电池的相同，Eθ不相同，Kθ相同（填"相同"或"不同"）。
两个电池的总反应是相同的，所以其反应的和相同；由于两个电池的电极反应不同（电子转移数目也不相同），所以电池的电动势也不同。
4．在Fe3++e－══Fe2+电极反应中，加入Fe3+的配位剂F－，则使电极电势的数值减少；在Cu2++e－══Cu+电极反应中，加入Cu+的沉淀剂I－可使其电极电势的数值升高。
5．已知，Ag(NH3)2+：K稳=1.1×107；AgCl：Kθsp=1.8×10－10；Ag2CrO4：Kθsp=2×10－12。
用"大于"或"小于"填写。
（1）Eθ[Ag(NH3)2+/Ag] <Eθ(Ag2CrO4/Ag)
（2）Eθ(Ag2CrO4/Ag) >Eθ(AgCl/Ag)
三、计算题
1．1) -0.34V; 65.62kJ/mol; 1.26*10-12
2) -0.427V; 82.5kJ/mol; 从左向右不能自发
2.
3．已知Eθ(Ag+/Ag)=0.799V，Ag2C2O4的溶度积常数为3.5×10－11。
求Ag2C2O4+2e－
2Ag+C2O42－Eθ=?
解：两种思路：1）设计原电池，根据标准电池电动势和标准平衡常数的关系求解。
2）先根据沉淀溶解平衡求算银离子浓度，然后由Nernst方程直接求解。
4. 此题和上面的第3题是一回事。
(1) CuCl →Cu＋+ Cl－Ksp=[Cu＋][Cl－]
(2) 选取电极电势值高的作正极，低的作负极：
Cu(s)|CuCl(s)|Cl－(1mol/L)||Cu＋(1mol/L)|Cu(s)
(－): Cu + Cl－= CuCl + e
(＋): Cu＋+ e = Cu
总反应：Cu＋＋Cl－＝CuCl 1。