第二篇中学化学基础实验 .
初中化学基本实验的教案
初中化学基本实验的教案
实验目的：
1. 观察不同金属与盐酸反应的现象；
2. 探究金属与酸之间的化学反应。
实验材料：
1. 锌片、铁片、铜片（或其他金属片）；
2. 盐酸溶液（浓度约为1 mol/L）；
3. 试管、试管架、试管夹；
4. 酒精灯或Bunsen燃烧器；
5. 灭菌棉球、玻璃棒。
实验步骤：
1. 将三根试管编号为A、B、C，并放入试管架中；
2. 在试管A中加入少量盐酸溶液，然后放入铁片；
3. 在试管B中加入少量盐酸溶液，然后放入锌片；
4. 在试管C中加入少量盐酸溶液，然后放入铜片；
5. 观察每个试管中发生的现象，并记录下来。
实验结果分析：
1. 铁片与盐酸反应生成氢气，并放出热量，产生气泡和沉淀；
2. 锌片与盐酸反应同样生成氢气，并放出热量，产生气泡和溶液变色；
3. 铜片与盐酸无法反应，不产生氢气和沉淀。
实验总结：
1. 金属与酸发生化学反应时，通常会生成金属盐和氢气；
2. 不同金属与盐酸反应的现象和速度有所不同，可通过实验观察和比较；
3. 实验中需要注意操作安全，避免盐酸溶液溅到皮肤或眼睛。
拓展实验：
1. 用其他金属来重复实验，比较它们与盐酸的反应性；
2. 尝试用不同酸溶液（如硫酸、醋酸等）进行实验，观察不同酸对金属的影响。
初中化学基本实验教案
初中化学基本实验教案
实验名称：化学基本实验
实验目的：通过本次实验，学生将了解化学实验的基本操作方法，培养学生的实验能力和动手能力。
实验材料：试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、玻璃烧杯、试剂瓶等。
实验步骤：
1. 将试管夹夹住一个试管，并将试管斜倾，不要直接拿试管。
2. 使用玻璃棒小心搅拌试剂，避免接触试剂。
3. 使用酒精灯要小心防止烫伤，注意不要使试剂溅到火上。
4. 在操作过程中，注意保持实验台面整洁，避免试剂的混合或者污染。
实验内容：挥发性液体的实验操作
实验原理：挥发性液体在常温下蒸发产生气体，形成特征性气味。
实验步骤：
1. 取一小瓶挥发性液体，将其倒入试管中。
2. 将试管加热，观察挥发性液体蒸发产生的气体。
3. 闻气味，记录挥发性液体的气味。
实验注意事项：
1. 实验时要戴上实验手套，以免挥发性液体溅到手上引发伤害。
2. 使用酒精灯时要小心操作，注意安全。
3. 清洗实验器皿时要注意用水清洗干净，避免试剂残留。
实验总结：通过本次实验，学生了解了挥发性液体的挥发性能力，并掌握了实验的基本操作方法，培养了学生的动手能力和实验技巧。
希望同学们在今后的实验中能够认真操作，做好实验记录，不断提高实验能力。
初中化学基础实验题教案
初中化学基础实验题教案
实验目的：通过观察钠与水反应的现象，了解金属与非金属的化学反应，掌握金属活动性
的概念。
实验原理：钠是一种具有较强活性的金属，与水反应会放出氢气并产生碱性溶液氢氧化钠。
实验器材：钠片、试管、试管夹、燃烧器、水槽。
实验步骤：
1. 将一个小片的钠取出，用试管夹夹住，并放入试管中。
2. 将试管装有钠片的一端悬于水槽中的水中。
3. 用燃烧器小心加热试管底部的钠片，观察钠与水的反应现象。
实验结果：
1. 钠与水剧烈反应，产生气泡，并伴随着氢气的释放，同时溶液变成碱性。
2. 反应的化学方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
实验注意事项：
1. 操作时要小心谨慎，避免钠片的碎片溅到周围。
2. 实验结束后，要将试管中的溶液处理妥当，避免溶液溅到皮肤或眼睛上引起伤害。
3. 实验结束后要及时清理实验器材。
教师提示：
1. 在实验过程中，要引导学生观察反应的现象，并帮助学生理解反应的机理。
2. 可以让学生讨论为什么钠与水反应会放出氢气，并探讨金属与非金属的化学特性。
拓展延伸：
1. 钠和水反应属于金属与非金属的化学反应，可以引导学生探究其他金属与非金属的反应
现象。
2. 可以让学生设计其他金属与非金属的反应实验，探究金属的活性顺序以及反应的规律。
基础实验化学_实验报告
一、实验目的1. 掌握酸碱滴定的基本原理和方法。
2. 学习使用酸式滴定管和碱式滴定管。
3. 培养实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理酸碱滴定是一种定量分析方法，通过酸碱反应的化学计量关系，可以测定溶液中待测物质的浓度。
本实验采用酸碱中和滴定法，以标准碱溶液滴定未知浓度的酸溶液，根据反应方程式计算出酸的浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、滴定管夹、滴定管、洗瓶、滴定台等。
2. 试剂：0.1mol/L盐酸溶液、0.1mol/L氢氧化钠溶液、甲基橙指示剂、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备滴定管：将酸式滴定管和碱式滴定管分别用待测酸溶液和标准碱溶液冲洗3次，再用待测酸溶液或标准碱溶液润洗2-3次。
2. 准备锥形瓶：用待测酸溶液润洗锥形瓶2-3次。
3. 滴定：将锥形瓶放在滴定台上，加入10ml待测酸溶液，然后加入2-3滴甲基橙指示剂。
4. 滴定操作：用碱式滴定管滴加标准碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，直至溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色，记录滴定终点。
5. 计算酸的浓度：根据滴定所用的标准碱溶液体积和浓度，以及反应方程式，计算出待测酸的浓度。
五、数据处理1. 记录实验数据：记录待测酸溶液的体积、标准碱溶液的体积、反应方程式等。
2. 计算酸的浓度：根据实验数据，利用以下公式计算待测酸的浓度：c（酸）= c（碱）× V（碱）/ V（酸）其中，c（酸）为待测酸的浓度，c（碱）为标准碱溶液的浓度，V（碱）为滴定所用的标准碱溶液体积，V（酸）为待测酸溶液的体积。
3. 计算相对误差：根据实验结果，计算相对误差：相对误差 = |（实验值 - 理论值）/ 理论值| × 100%六、实验结果与分析1. 实验结果：根据实验数据，计算出待测酸的浓度为0.0968mol/L。
2. 分析：实验过程中，滴定终点判断准确，操作规范，数据记录完整。
计算出的酸的浓度与理论值基本一致，相对误差较小。
化学基础实验报告范文
实验名称：酸碱中和滴定实验实验目的：1. 学习滴定实验的基本原理和方法。
2. 掌握酸碱中和滴定的操作步骤。
3. 通过实验，加深对酸碱中和反应的理解。
实验时间：2023年3月15日实验地点：化学实验室实验器材：1. 烧杯 2个2. 滴定管 2个3. 碱式滴定管夹 2个4. 滴定台 1个5. 移液管 1个6. 标准酸溶液（0.1mol/L盐酸）7. 待测碱溶液（0.1mol/L氢氧化钠）8. 酚酞指示剂9. 碱式滴定管10. 实验记录表实验原理：酸碱中和滴定是利用酸碱反应的化学计量关系，通过滴定实验测定未知浓度的酸或碱溶液的浓度。
本实验中，采用酚酞指示剂，当溶液中的氢离子与氢氧根离子完全反应时，溶液颜色由无色变为粉红色，此时滴定终点到达。
实验步骤：1. 准备工作：检查实验器材是否完好，将标准酸溶液和待测碱溶液分别倒入烧杯中。
2. 指示剂加入：在待测碱溶液中加入几滴酚酞指示剂。
3. 滴定操作：a. 将标准酸溶液装入滴定管中，记录初始读数。
b. 将滴定管夹固定在滴定台上，缓慢滴加标准酸溶液至待测碱溶液中。
c. 观察溶液颜色变化，当溶液颜色由无色变为粉红色，且30秒内不褪色时，记录滴定终点读数。
4. 计算结果：a. 计算消耗的标准酸溶液的体积。
b. 根据标准酸溶液的浓度和消耗体积，计算待测碱溶液的浓度。
实验数据：1. 待测碱溶液的初始体积：20.00 mL2. 消耗的标准酸溶液体积：18.50 mL3. 标准酸溶液的浓度：0.1 mol/L实验结果：根据实验数据，计算待测碱溶液的浓度为0.0915 mol/L。
实验分析：1. 实验过程中，应确保滴定管夹固定牢固，防止滴定管倾斜。
2. 滴定过程中，应缓慢滴加标准酸溶液，避免过量。
3. 指示剂加入量不宜过多，以免影响滴定结果。
实验结论：通过本次实验，掌握了酸碱中和滴定的基本原理和操作步骤，加深了对酸碱中和反应的理解。
实验结果表明，待测碱溶液的浓度为0.0915 mol/L，与理论值相符。
初中化学教材基础实验教案
初中化学教材基础实验教案
实验目的：通过观察铜和铁的物理性质，让学生了解金属的一些基本性质。
实验材料：
1. 铜片和铁片各一块
2. 钢丝刷
3. 清水
4. 火柴
实验步骤：
1. 分别拿起铜片和铁片，用钢丝刷分别刷几下，观察铜片和铁片的颜色是否发生变化。
2. 用火柴分别对铜片和铁片进行加热，观察金属片受热后的变化。
3. 用清水冲洗铜片和铁片，观察金属片被水冲洗后是否有变化。
实验预期结果：
1. 铜片颜色不发生变化，铁片可能会生锈；
2. 铜片受热后没有明显变化，而铁片可能会发生颜色变化；
3. 铜片被水冲洗后不会发生明显变化，而铁片可能会起锈。
实验注意事项：
1. 在进行火热实验时要注意安全，避免烫伤；
2. 实验完成后及时清洗实验器材和场地。
拓展思考：
1. 金属的物理性质包括哪些？
2. 金属的化学性质有哪些？。
九年级化学上册第2章身边的化学物质基础实验1氧气的制取与性质
设计(shèjì)原 气体的水溶性、密度、是否能与水或空气反应
则：
基本(jīběn)类型:
适用情况：
1）向上排空气法
气体密度大于空气
且不与空气中的成分反应
2）向下(xiànɡ xià)排空气 法
3）排水法
气体密度小于空气
且不与空气中的成分反应
收集的气体不溶或难溶于水，
且不与水反应。
第十八页，共二十九页。
1）向上排空气(kōngqì)法收集气体的装置 2）向下排空气法收集(shōují)气体的装置
第十九页，共二十九页。
比空气重， 在空气的下 方，排空气 法时就把空 气“托”出 去
比空气轻， 空气比较重 在下方，排 空气法时就 把空气“压” 出去
排空气(kōngqì)法时需注意事项：
1.进气导管(dǎoguǎn)伸入集气瓶底，以利于排净空气。
第二十一页，共二十九页。
[小结]实验室制气体(qìtǐ)的一般思路
实验室制取气体选取药品需考虑的因素：药品的价格(jiàgé)、反应条件、反应速率、 收集难易、气体的纯度、安全与否、是否环保等。
发生装置
反应物的状态
(zhuàngtài)
固体和固体
固体和液体
反应条件： 是否需要加热
收集装置
排空气法 排水法：
碳酸钙粉末 或碳酸钠粉末
浓盐酸(yán suān)会发挥发出氯化氢气体，使 收集的气体不纯。
反应速率过快，不利于收集气体。
第十页，共二十九页。
二氧化碳在通常状况下是一种(yī zhǒnɡ)无色、无臭、无味的气体能
2.实验(shíyàn)原理溶 在于 标水准。 状二 况氧 下化 密碳 度的 为密1．度9比77空g/气L，大约，是空气的1．5倍。
初中化学基础实验讲解教案
初中化学基础实验讲解教案
实验名称：溶解度实验
实验目的：通过观察不同溶质在不同溶剂中的溶解度，了解溶解度的概念以及影响因素。
实验原理：溶解度是溶质在单位溶剂中的溶解量。
随着温度的升高，大部分固体溶质在液体溶剂中的溶解度会随之增加，而气态溶质在液体溶剂中的溶解度则会随着温度的升高而减少。
实验器材：试管、试管夹、加热设备、溶质（如食盐、砂糖等）、溶剂（如水）。
实验步骤：
1. 取两个试管，分别加入适量的溶剂（如水）。
2. 将一个试管中加入一小勺食盐，另一个试管中加入一小勺砂糖。
3. 用试管夹将试管固定在加热设备上，加热并不断搅拌使溶质完全溶解。
4. 记录下溶质完全溶解时的溶解度，并观察溶液的透明度。
5. 分别在两个试管中加热，观察溶质在不同溶剂中的溶解度是否有明显差异。
实验结果：食盐在水中的溶解度要比砂糖更高，此外，在加热时食盐的溶解度会进一步增加。
实验总结：溶解度是指溶质在单位溶剂中的溶解量，受温度的影响较大。
了解溶解度的概念可以帮助我们更好地掌握溶液的形成过程，以及预测不同溶质在不同条件下的溶解度。
在实际生活中，我们可以利用溶解度的知识来进行溶液的配制以及提纯物质。
注意事项：在实验过程中，注意安全，避免直接接触热试管或加热设备。
同时，要小心操作，避免溶液溅出造成伤害。
实验后要及时清洗实验器材以及工作台。
沪教新课标九年级上册初中化学《第二章 身边的化学物质 基础实验2 二氧化碳的制取与性质》_15
《二氧化碳的实验室制法》教案一、教学目标【知识与技能】了解实验室中制取二氧化碳的反应原理、实验装置。
【过程与方法】初步确立实验室制取气体的一般思路和方法。
学生设计、组装实验装置，体验、反思和完善设计，掌握基本实验技能。
【情感态度与价值观】增强学生对实验的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
二、教学重难点【重点】实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。
【难点】从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。
三、教学用具多媒体设备。
四、教学过程第一环节：复习导入，创设情景【复习旧知】结合生活和已有知识，列举大家知道的能生成二氧化碳的反应。
【举例】碳酸盐和酸。
第二环节：新课教学1.确定实验原理【演示实验】实验1：碳酸钠和稀盐酸的反应实验2：石灰石和稀硫酸的反应【观察现象】实验1：有大量气泡产生，反应很剧烈。
实验2：开始反应时有气泡，一会儿就没有了气泡。
【讨论与思考】通过上述两个实验，思考实验室中能否采用上述方法制取二氧化碳气体?【分析】实验1反应太快，来不及收集气体，实验2反应一会儿停止，不理想。
演示实验3：石灰石和稀盐酸反应【讨论与思考】上述三个实验中，哪一个比较适合于实验室制取二氧化碳气体?为什么?【讨论得出结论】实验3反应速率比较适中，适合实验室制取二氧化碳气体。
2.实验装置选择【投影】投影实验室制取氧气的发生装置【讨论】实验室制取气体的装置由哪几个部分组成?确定气体发生装置时应考虑哪些因素?收集气体一般有哪几种方法?确定气体收集装置时应考虑哪些因素?【小结】发生装置：固体加热型，固液常温型(由反应物的状态和反应条件决定)收集装置：向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)，排水法(不易溶于水，不与水发生反应的气体)。
制取二氧化碳的发生装置应该为固液常温型，向上排空气法收集。
投影展示相关实验仪器，学生从中选择，拼一拼，装一装，设计并组装出一套制取二氧化碳的装置。
化学基础实验实验报告
化学基础实验实验报告实验报告：酸碱中和反应的实验实验目的：研究酸和碱的中和反应，并观察反应产物的性质和性质变化。
实验原理：酸和碱发生中和反应时，酸和碱的离子会相互结合形成盐和水。
中和反应以氢离子H+和氢氧根离子OH-的相互结合为基础，生成水H2O。
实验材料和仪器：- 试管- 酸性溶液（如HCl溶液）- 碱性溶液（如NaOH溶液）- 码表- 灯芯- 酸碱指示剂（如酚酞溶液）- 滴管实验步骤：1. 取一个试管，加入一定量的酸性溶液（如HCl溶液）。
2. 再取一个试管，加入同样量的碱性溶液（如NaOH溶液）。
3. 在酸性溶液中加入几滴酸碱指示剂，慢慢滴加碱性溶液。
4. 观察颜色的变化，并将结果记录下来。
实验结果：酸碱指示剂的颜色会随着中和反应的进行发生变化。
通常，酸性溶液为红色，碱性溶液为蓝色。
当碱性溶液滴入酸性溶液中，颜色会逐渐变为紫色。
当颜色转变到紫色时，说明酸和碱的中和反应已经达到了中和点。
实验讨论和分析：我们可以得出结论：酸和碱的中和反应会生成盐和水。
在实验中，我们观察到颜色的变化，这是由于酸碱指示剂的性质使得它们在不同的PH值下具有不同的颜色。
当酸和碱中和反应进行时，PH值会逐渐趋向中性，导致酸碱指示剂的颜色从红色或蓝色转变为紫色。
中和反应是一种重要的化学反应，它在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
例如，饮用水处理中就会使用酸碱中和反应来中和水中的酸性物质和碱性物质，以提高水的质量。
此外，中和反应还可用于矿物油酸值的测定，铝离子的定量分析等。
实验总结：通过这次实验，我们加深了对酸碱中和反应的了解。
我们通过观察酸碱指示剂的颜色变化，可以判断酸和碱的中和反应的进行情况，并且学习到中和反应的应用。
在以后的学习和实践中，我们会继续了解和探索中和反应的更多应用，并将其运用到实际生活和工作中。
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第二篇中学化学基础实验目录1．前言2．实验须知和实验室安全规则3．实验一几种常见溶液的配制4．实验二氧气制取和性质5．实验三氢气制取和性质6．实验四测硫酸铜晶体的含水量7．实验五水的电解8．实验六氨的催化氧化9．实验七乙酸乙酯的制取10．实验八微型实验11．实验九制作叶脉书签12．实验十蓝瓶子实验13．附录前言化学是以实验为基础的科学。
化学实验既是科研工具，也是化学教学的工具。
做化学实验要多观察、多动脑，不但要关注实验原理、现象，还要注意操作技术。
对于师范生，研究化学实验、做好化学实验更是科学教师的基本功。
中学科学实验的化学篇向师范生提供重温和进一步巩固化学实验能力的机会，并从教学的角度重新认识那些看似不太复杂的中学化学实验。
化学篇共30课时，理论讲解、复习和仪器洗涤占6课时，其余24课时安排8个实验。
其中3个来自初中、4个来自于高中，还有1个课外化学兴趣实验。
从定性实验和定量实验分，有5个定性试验和3个定量实验。
怎样学好中学科学实验的化学篇呢？第一是要有认真的学习态度，其次是要做好预习。
预习实验的原理、预习实验的操作要领，在预习中要强调思考，明白每一步实验的道理，避免“照方抓药”的学习方式……做化学实验是对一个人综合能力的培养和考验，希望每一位同学在修习化学篇的过程中经受住考验，综合能力得到长进。
实验须知1. 每位同学都有一个实验仪器箱，请清点并保护好这些仪器。
2. 每位同学都有一个实验工作位。
请在自己的工作位上开展实验。
3. 实验前应做好实验预习工作。
4. 实验过程中，要严格遵循实验安全操作规范。
5. 实验时应爱护仪器设备，节约药品材料。
公用的仪器设备和试剂使用后应及时归位。
6. 在实验中要注意观察和及时记录实验现象或数据。
6. 实验结束，废液应倒入废液缸，并清理自己的工作位。
7. 实验完成后，请及时完成实验报告。
实验室安全规则化学实验中常常使用水、电、煤气、化学试剂和各种仪器，化学试剂中很多是易燃、易爆、有毒或有腐蚀性的，存在着许多不安全因素。
为确保实验能安全顺利进行，必须严格遵守下列安全规则：1．实验室内严禁吸烟、饮食，严禁喧哗、打闹；2．实验过程中不得擅自离开岗位，水、电、煤气、酒精灯等用后要立即关闭；3．决不允许任意混合各种化学药品，以免发生事故；4．浓酸、浓碱等具有强烈腐蚀性的药品，不得接触皮肤，尤其不可溅入眼睛中；5．有机溶剂多易燃，使用时一定要远离明火，用后要立即塞紧瓶塞，放入阴凉处；6．有刺激性、有毒或有恶臭气体的实验，应在通风橱中进行；7．有毒试剂要严防进入口内或接触伤口，也不能随意倒入水槽，应回收处理；8．进行危险性实验时，应使用防护眼镜、面罩、手套等防护用具；9．实验室电器设备的功率不得超过电源负载能力；10．实验完毕，洗净双手方可离开实验室。
值日生应检查关好水、电、煤气、门窗。
实验一 几种常见溶液的配制配制溶液是中学化学的基本实验技能。
初中化学要求学生能学会配制一定质量百分比浓度的溶液，高中化学则要求学生能够掌握配制一定物质的量浓度的溶液。
本实验将帮助师范生重温配制一定浓度常见溶液的过程，体验实验过程中的操作要点，为未来指导学生实验打好基础。
一 实验目的1 学会配置一定百分比浓度和摩尔浓度的溶液。
2 掌握实验过程中的操作要点。
二 实验内容1 配制5%氯化钠溶液100克2 配制5%硫酸亚铁溶液50克3 配制1mol/L 硫酸100毫升三 实验原理 1 水的质量的质量硫酸亚铁晶体（绿矾）硫酸亚铁晶体的质量硫酸亚铁晶体质量+⨯⨯=%550 2 水的质量溶质的质量溶质的质量质量分数浓度+= 3 硫酸溶液的体积硫酸物质的量物质的量浓度=四 实验仪器和药品1 仪器：托盘天平、量筒、称量纸、研钵、容量瓶、烧杯、滴管、试剂瓶、玻棒2 药品：食盐、绿矾、浓硫酸、蒸馏水、铁钉五 实验步骤：1 配制100克5%氯化钠溶液的步骤（1）计算 求算出配制100克5%的氯化钠溶液需氯化钠和水多少克。
（2）称量 称量5克氯化钠和95毫升蒸馏水。
（3）溶解 用量筒量取95毫升蒸馏水注入200毫升的烧杯内，在将前面称得的5克氯化钠加入，用玻璃棒搅拌，使其溶解，即得100克5%氯化钠溶液。
2 配制50克5%硫酸亚铁溶液的步骤（1）计算求算出配制50克5%的硫酸亚铁溶液需绿矾和水多少克。
（2）称量4.57克绿矾和45.43毫升蒸馏水。
（3）溶解用量筒量取45.43毫升蒸馏水注入100毫升的烧杯内，在将前面称得的4.57克绿矾加入，用玻璃棒搅拌，使其溶解，即得50克5%硫酸亚铁溶液。
3 配制100毫升1mol/L硫酸溶液的步骤：（1）计算求算出配制100毫升1mol/L硫酸溶液需浓硫酸的体积。
（2）称量用10毫升的量筒量取所需的浓硫酸。
（3）溶解在80毫升的小烧杯中倒入一些水，用玻璃棒将浓硫酸缓慢引流之水中，不断搅拌。
（4）转移将硫酸溶液转移至100毫升容量瓶中。
（5）定溶往容量瓶中加蒸馏水至离刻度1到2厘米处，改用胶头滴管至刻度线。
（6）摇匀。
按住容量品瓶瓶塞颠倒摇匀，反复进行三次。
六注意事项1 药品称量要精确。
2 配制硫酸溶液时先在小烧杯中倒入一些水，再用玻璃棒将浓硫酸缓慢引流之水中，不断搅拌。
3 配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
4 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL 等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
5 在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。
七实验记录：八思考题1 实验室配制硫酸亚铁溶液时常加适量酸和铁钉，试说明其原因。
2 物质的量浓度是一种“体积”浓度，配制的主要步骤有哪些？3 在配制1mol/L的氯化钠溶液时，称取58.5g氯化钠并直接溶解于1L水。
这样做正确吗？4 你认为在指导学生做配制一定浓度溶液时，应抓住哪些要点？九参考书目[1]陈耀亭．化学实验精义（初中）．成都：四川科学技术出版社，1989．[2]刘正贤．中学化学实验大全．上海：上海教育出版社，1994．实验二氧气制取和性质在初中化学中，氧气历来是学习的重点。
做好制取氧气和氧气性质的实验对于成功地进行教学十分重要。
另外，氧气的制取还是“固体+ 加热”制取气体的典型实验。
一实验目的1掌握氧气制取和性质实验。
2体验实验过程中方法和操作的要点。
二实验内容1 以氯酸钾为基本原料制得并收集4集气瓶氧气2 完成氧气化学性质的实验：跟硫粉反应；跟细铁丝反应；使余烬木条复燃三实验原理1 氯酸钾在400℃分解产生氧气，如果用二氧化锰催化，分解温度大约降低到200℃。
产生的氧气可以用排水集气法收集。
2KClO3→2KCl +3O2↑(MnO2催化并加热)2 硫、木条可在空气中点燃，在氧气中燃烧更剧烈。
铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以点燃。
S + O2→SO2（点燃）3Fe+2O2→Fe3O4（点燃）3 使余烬木条复燃，是检验氧气的实验室检验氧气的方法。
四实验仪器和药品1仪器：大试管、单孔塞、集气瓶（4只）、橡皮管、弹簧夹、铁架台、试管夹、煤气灯、燃烧匙、水槽、火柴，木条（或线香）2药品：二氧化锰、氯酸钾、木条、细铁丝、硫磺五实验步骤1 按图搭建装置，检查气密性。
2 制取并收集四集气瓶氧气（氯酸钾6g；二氧化锰2g）。
3 完成余烬木条在氧气中复燃的实验。
4 完成硫在氧气中燃烧的实验。
5 完成铁丝在氧气中燃烧的实验。
六注意事项1 试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，遇冷水倒流回试管底部，使试管炸裂。
2 铁夹夹在距管口约1/3处，这样有利于药品加热。
3 导管伸入试管内只要稍露出橡皮塞即可，以利于气体排出。
4 装药品前必须检查装置的气密性。
5 加热试管时，先使试管均匀受热，然后再固定加热，并注意使用酒精灯外焰，这样可避免受热不均造成试管炸裂，可充分利用热源。
6 用排水法收集氧气时，当导管口刚产生气泡时，不宜立即收集，待导管口有连续均匀气泡放出时再收集。
因为开始的气泡是空气，若此时收集，则氧气不纯。
7 当用排水法收集氧气完毕时，应先将导管移出水面后，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水倒吸到试管内，使试管炸裂。
8 如果用高锰酸钾加热制氧气时，试管口还应塞一小团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
七实验记录八思考题1 怎样做才能不浪费氯酸钾？2 你认为在指导学生做氧气制取实验时，应抓住哪些要点？3 改造本实验，设计一个能证明二氧化锰是催化剂的实验方案。
九参考书目[1]陈耀亭．化学实验精义（初中）．成都：四川科学技术出版社，1989 ．[2]刘正贤．中学化学实验大全．上海：上海教育出版社，1994。
实验三 氢气制取和性质在初中化学中，氢气历来是学习的重点。
做好制取氢气及氢气性质的实验对于成功地进行教学十分重要，氢气的制取还是“固 + 液体”制取气体的典型实验。
一 实验目的本实验将帮助师范生重温氢气制取和性质实验，体验实验过程中方法和操作的要点，以及启普发生器（包括简易装置）的奥妙，为未来指导学生实验打好基础。
二 实验内容1 设计具有启普发生器功能的简易装置；2 用简易启普发生器制取氢气；3 完成氢气性质的实验：可燃性；爆鸣实验；还原氧化铜；吹氢气泡。
三 实验原理1活泼金属与酸作用会产生氢气；实验室中通常利用启普发生器（见图1）来制取氢气，实验室常用锌和稀盐酸或稀硫酸来制取氢气，反应方程式如下：Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2↑Zn + H 2SO 4 → Zn SO 4 + H 2↑2氢气具有可燃性，在空气中可以被点燃。
当氢气与空气混合到一定比例范围时，遇明火会发生爆炸。
3氢气具有还原性，在加热条件下可以跟一些金属氧化物反应，置换出金属。
四 实验仪器和药品1仪器：具有支管的试管、大试管、单孔塞、长颈漏斗、橡皮管、弹簧夹、铁架台、试管夹、玻璃管、煤气灯、火柴、塑料漏网、塑料杯（自备）。
2 药品：锌粒、稀硫酸或稀盐酸、氧化铜、肥皂水。
五 实验步骤1如图一搭建简易启普发生器，并检查气密性；2加入30ml 左右稀硫酸和约10粒锌粒，打开活塞制取氢气。
3确认氢气纯净后，再点燃。
图1 启普发生器图2 简易启普发生器4 如图3在塑料杯中收集氢气，点燃爆鸣。