高考化学二轮复习专题九电解质溶液考点四溶液中的离子浓度的变化和比较课件
②NaHCO3 溶液
所以 c(OH－)＋c(CO23－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)。 另外，将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相 联立，通过代数运算消去其中某离子，即可推出该溶液 中的质子守恒。
3．建立解题思维模型 (1)单一溶液酸 盐或 溶碱 液溶 —考液虑—水考解虑电离
不反应—同时考虑电离和水解 (2)混合溶液反应不过量—生 生成 成酸 盐— 或考碱虑—水考解虑电离
答案：D
溶液中粒子浓度的大小比较分为等式关系和不等式关 系，由于它涉及电解质溶液中各类平衡和守恒规律，考查 面广且能深挖知识点，对学生能力有较高的要求。该类题 目常常考查酸碱混合(或滴定)溶液中粒子浓度的大小关系， 并借助酸碱滴定图象或物质的量浓度(或分布系数)－pH 图 象进行设计，加大陌生度和难度。该类题目需要在掌握电 离、水解理论、电荷、物料守恒的基础上，理清主要矛盾， 注重有序思维，借助平衡常数推理，才能顺利解答。
阴离子中缺少
C2O
2－ 4
，
应
为
c(Na ＋ ) ＋ c(H ＋ ) ＝ c(OH － ) ＋
c(HC2O
－
4
)
＋
2c(C2O
2－ 4
)
，
错
误
；
D
项，酸性
CH3COOH>H2CO3>HClO，所以 pH 相同的①CH3COONa、
②NaHCO3、③NaClO，根据越弱越水解的原理，三种盐的
浓度应该依次减小，所以钠离子浓度也依次减小，正确。
2．理解“三个”守恒 (1)电荷守恒。电解质溶液中所有阳离子所带的正电 荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。如在 Na2CO3 溶液中存在着 Na＋、CO23－、H＋、OH－、HCO－3 ， 它们存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO23－)＋c(HCO－3 ) ＋c(OH－)。 (2)物料守恒。电解质溶液中，由于某些离子能水解 或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。
D．pH 相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO 三种溶液的 c(Na＋)：①>②>③
解析：A 项，H2S 为二元弱酸，分步电离，所以，c(H＋) ＝1×10－5mol·L－1>c(HS－)，错误；B 项，弱碱溶液稀释 10
倍，pH 变化小于 1，即 a－b<1，错误；C 项，为电荷守恒，
答案：B
题组二 结合图象考查溶液中微粒浓度的大小比较 3．20 ℃时向 20 mL 0.1 mol·L－1 醋酸溶液中不断滴 入 0.1 mol·L－1NaOH(aq)，溶液 pH 变化如图所示。此过 程里溶液中离子浓度的关系错误的是( )
A．a 点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．b 点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) C．c 点：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) D．d 点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
－c(H2C2O4)。D 项，由电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝
c(HC2O－4 )＋2c(C2O24－)＋c(OH－)，
当 c(Na＋)＝2c(总)时，该式可变为 2c(H2C2O4)＋
2c(HC2O－ 4
)
＋2c(C2O24－
)
＋
c(H
＋)＝
c(HC2O
－
4
)
＋2c(C2O24－
)
＋ c(OH － ) ， 即 为 c(OH － ) － c(H ＋ ) ＝ 2c(H2C2O4) ＋
A．0.100 0 mol·L－1H2C2O4 溶液：c(H＋)＝0.100 0 mol·L－1＋c(C2O24－)＋c(OH－)－c(H2C2O4)
B ． c(Na ＋ ) ＝ c( 总 ) 的 溶 液 ： c(Na ＋ )> c(H2C2O4)>c(C2O24－)>c(H＋)
C．pH＝7 的溶液：c(Na＋)＝0.100 0 mol·L－1＋c(C2O24－) －c(H2C2O4)
过量—根据过量程度考虑电离或水解 (3)不同溶液中某离子浓度的变化。 若其他离子能促进该离子的水解，则该离子浓度减 小，若抑制其水解，则该离子浓度增大。
4．巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么 性，是什么因素造成的。 (3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物 过量或不足。 (4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁 少还是等量。
1．明确“三个”比较 (1)电离能力大于水解能力，如：CH3COOH 的电离 程 度 大 于 CH3COO － 的 水 解 程 度 ， 所 以 等 浓 度 的 CH3COOH 与 CH3COONa 溶液等体积混合后溶液显酸 性；同理 NH3·H2O 的电离程度大于 NH4＋水解的程度，等 浓度的 NH3·H2O 和 NH4Cl 溶液等体积混合后溶液显碱 性。
答案：D
2．室温下，下列关系正确的是( ) A．Na2S 溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S) B．Na2C2O4 溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋
2c(H2C2O4) C．Na2CO3 溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO23－)＋c(OH－) D．CH3COONa 和 CaCl2 混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋) ＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) 解析：A 项，Na2S 溶液中，水解方程式为 S2－＋H2O HS －＋OH－，HS－＋H2O H2S＋OH－，因第一步水解程度远大 于第二步，则 c(Na＋)＞c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，错误；
可
得
，
c(Na
＋
)
＋
c(H
＋
)
＝
c(
总
)
＋
c(C2O
2－ 4
)
－
c(H2C2O4)
＋
c(OH－)，因 pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，则 c(Na＋)＝c(总)
＋c(C2O24－)－c(H2C2O4)，由于此时溶液的体积增大，c(总)
＜0.100 0 mol·L－1，故 c(Na＋)＜0.100 0 mol·L－1＋c(C2O24－)
即为 c(H＋)＝c(HC2O－ 4 )＋2c(C2O24－)＋c(OH－)，该式 符合电荷守恒式，所以正确。B 项，当 c(Na＋)＝c(总)时，
由 C 原子个数守恒可知，溶液中的溶质为 NaHC2O4，由
题
意
知
，
HC2O
－
4
的水Βιβλιοθήκη 解平衡常
数
Kh
＝
KW Ka1
＝
(1.0
×
10
－
14)/(5.4×10－2)，由此可知，Kh 小于 Ka2，因此 HC2O－ 4 的
B 项，由质子守恒可知等式正确；C 项，Na2CO3 溶液 中，由电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO23－)＋c(OH－) ＋c(HCO－3 )，错误；D 项，根据物料守恒可得：①c(Na＋) ＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，②c(Cl－)＝2c(Ca2＋)，①＋ ②得：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋ c(Cl－)，错误。
下列叙述错误的是( ) A．pH＝1.2 时，c(H2A)＝c(HA－) B．lg[K2(H2A)]＝－4.2 C．pH＝2.7 时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－) D．pH＝4.2 时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
解析：A 项，根据图象，pH＝1.2 时，H2A 和 HA－相 交，则有 c(H2A)＝c(HA－)，正确；B 项，根据 pH＝4.2 时， K2(H2A)＝c（Hc（＋）H·cA（－）A2－）＝c(H＋)＝10－4.2，正确；C 项， 根据图象，pH＝2.7 时，H2A 和 A2－相交，则有 c(H2A)＝ c(A2－)，正确；D 项，根据 pH＝4.2 时，c(HA－)＝c(A2－)， 且 c(HA－)＋c(A2－)约为 0.1 mol·L－1，而 c(H＋)＝10－4.2mol· L－1，可知 c(HA－)＝c(A2－)＞c(H＋)，错误。
专题九 电解质溶液
考点四 溶液中的离子浓度的变 化和比较
1 ． (2018·江 苏 卷 )( 双 选 )H2C2O4 为 二 元 弱 酸 ， Ka1(H2C2O4) ＝ 5.4 × 10 － 2 ， Ka2(H2C2O4) ＝ 5.4 × 10 － 5 ， 设 H2C2O4 溶液中 c(总)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O24－)。 室温下用 NaOH 溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol·L－ 1H2C2O4 溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的 物质的量浓度关系一定正确的是( )
D ． c(Na ＋ ) ＝ 2c( 总 ) 的 溶 液 ： c(OH － ) － c(H ＋ ) ＝ 2c(H2C2O4)＋c(HC2O－4 )
解析：A 项，由题意可知，c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋ c(C2O24－)＝0.100 0 mol·L－1，因此该选项中的关系式可变 为 c(H＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O24－)＋c(C2O24－) ＋c(OH－)－c(H2C2O4)，
(2)水解能力大于电离能力，如：HClO 的电离程度小 于 ClO－水解的程度，所以等浓度的 HClO 与 NaClO 溶 液等体积混合后溶液显碱性；反之如果等浓度的 HClO 与 NaClO 溶液等体积混合的溶液显酸性，那么可知 HClO 的电离程度大于 ClO－的水解程度。
合集下载
高考化学二轮复习电解质溶液微 溶液中的“四大”常数课件
动，平衡常数减小
3.有机化学中常见的氧化、还原反应
3)Ksp(CaF2)=5.29×10-9,除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01 mol·L-1,加
不变，c(H )不变，则c（HY）与原 HY 溶液的相同，C 项错误。HX 是强 两DC..汽氯个车仿晶尾的胞气化结中学构含名示有称意的是图氮四可氧氯知化化，＋物碳Li1是-x汽Fe油PO不4完相全比燃于烧LiF造eP成O的4缺失一个面－心的Li+以及一 c（Y ） 个氮原子能形成三个共价键，属于原子(共价晶体)，平均1个氮原子属于本身的
度先增大后减小，D 项错误。
14
3．常温下，分别向等体积、浓度均为 0.1 mol·L－1 的 HX 溶液和 HY 溶液 中加水进行稀释，两溶液的 pH 随 lgVV0(设稀释前酸溶液的体积为 V0，稀释 后酸溶液的总体积为 V)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．当两溶液的 lgVV0相等时，两种溶液中 c(X－)＝c(Y－)＋c(HY) B．HY 的电离平衡常数约为 1.1×10－3
)=10×0.02
mol×96
2
g·mol-1=19.2
g,则M的摩尔
a1 a2
2
2
(1)某粒子一般不与其他元素的原子反应，这种粒子的符号是_____。
积常数分别为 K 、K′ 、K″ 。 mol,m(Co)=59× g;在1 000 ℃时,固体质量不再变化,说明Co(OH)2完全
a.Be—H中氢原子带负电，H—O中氢原子sp带正电，符合双氢sp键定义；b.O—Hs和p
√C．将 pH＝2 的两种溶液等体积混合后，cc（（HYY－））比原 HY 溶液的大
D．当 lgVV0＝4 时，若两溶液同时升高温度，则cc（（YX－－））增大
高考化学二轮复习 129电解质溶液课件
2．多元弱酸的酸式酸根离子既能水解又能电离，溶液中离 子浓度的重要规律：
(1)水解和电离程度都比较小，电离产生的酸根离子浓度比 酸式酸根离子浓度小；
(2)一般情况下，弱酸的酸式酸根离子水解程度大于电离程 度，c(OH－)>c(H＋)，其盐溶液显碱性；但 HSO－3 和 H2PO－4 的电 离程度大于水解程度，c(OH－)<c(H＋)，其盐溶液显酸性。
解析：氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 ，A 项错误；加水稀释虽
然能促进氨水的电离，但
c(NH
＋
4
)
和
c(OH － ) 都 减 小 ， 即
c(NH＋4 )·c(OH－)减小，B 项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸
铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水解显酸性，C 项正确；因为氨水
三、溶液中离子浓度大小比较的方法和规律 1．不同溶液中离子水解和电离过程
(1)单一溶液酸盐或溶碱液溶——液考—虑—水考解虑电离
不反应——同时考虑电离和水解 (2)混溶合液反应不过过量量———根—据生生过成成量酸盐程或—度碱—考考—虑虑—电水考离虑解或电水离解
A．水的电离程度始终增大 B.cNcHN3H·H＋42O先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4＋)＝c(CH3COO－)
C．加入盐酸
D．加入品红溶液
E．用蓝色石蕊试纸检测
解析：若NaHSO3的电离程度大于水解程度，则其水溶液 呈酸性，测定溶液的pH即可证明，A正确。NaHSO3与Ba(OH)2 溶液反应生成BaSO3白色沉淀，与其电离程度和水解程度相对 强弱无关，B错误。NaHSO3与盐酸会发生复分解反应，符合复 分解反应中“强酸制弱酸”的规律，与其电离程度和水解程度
溶液中离子浓度大小的比较 高中化学必修二教学课件PPT 人教版
H3O+简 写 H+ HCO3-
H2CO3
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
碳酸氢钠溶液
失质子 1H+
OH-
CO32- 1H+
得质子
H2O
1H+ H3O+简 写 H+
1H+ HCO3-
H2CO3
c(OH－)+ c(CO32－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)
溶液中离子浓度大小的比较
(单一溶液中的三大守恒式如何书写)
命题动向：判断电解质溶液中离子浓度的关 系，是高考常考题型，一般从单一溶液、混 合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中 反应过程中不同阶段离子浓度关系的判断是 近几年高考的热点和亮点。电离理论和水解 理论是比较电解质溶液中离子浓度大小关系 的重要依据，电荷守恒、物料守恒和质子守 恒是判断电解质溶液中离子浓度等量关系的 重要依据，该类题目的解题关键是正确判断 溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子 的电离程度和水解程度的大小。该题型一般 综合性强、难度较大，能够很好考查学生的 分析推理能力，复习备考中应特别关注。
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)
2.物料守恒：
溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶 液中各种存在形式的浓度之和.也就是元素守恒, 变化前后某种元素的原子个数守恒。
c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)]
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液中钠原子的所有存在形式 碳酸钠溶液中碳原子的所有存在形式
Na+ 电 离 NaHCO3 电 离 HCO32-
水解 H2CO3
电离 CO32-
2019年高考化学二轮专题复习专题九电解质溶液课件
pH=5 时,c(H+)水=10-14 mol·L-1=10-9 mol·L-1,Z 点 c(H+)水=10-9 mol·L-1,Y 点 c(H+)
10-5
水=10-10 mol·L-1,所以水的电离程度 X=Z>Y,B 正确;升温,水的离子积会增大,溶液 的 pH 会发生变化,C 错误;HA 为弱酸,MOH 为强碱,X 点和 Z 点相比,HA 溶液的浓 度大于 MOH 溶液的浓度,所以等体积混合后,溶液应该呈酸性,D 错误。
PART 1 第二单元
专题九 电解质溶液
· 高频考点探究 · 命题考向追踪 · 教师备用习题
考纲展示
1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水 中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解水的电离、离子积常数。 4. 了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。 5.理解弱电解质 在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。 6.了解盐类水解 的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见 离子的检验方法。 8.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。
溶液滴定 C2O42-,将其氧化生成 CO2,MnO4- 则被还原生成 Mn2+,故达到滴定终点时, 溶液变成粉红色,且半分钟内不褪色。②向步骤①中溶液加入过量锌粉至反应完
全,Zn 将 Fe3+还原为 Fe2+,利用 c mol·L-1 KMnO4 溶液滴定 Fe2+,据得失电子守恒
可得关系式:5Fe2+~KMnO4,结合 Fe 元素守恒可得
性溶液的 pH=7,温度升高时,中性溶液的 pH<7。 (2)溶液 pH 的计算方法
10-5
水=10-10 mol·L-1,所以水的电离程度 X=Z>Y,B 正确;升温,水的离子积会增大,溶液 的 pH 会发生变化,C 错误;HA 为弱酸,MOH 为强碱,X 点和 Z 点相比,HA 溶液的浓 度大于 MOH 溶液的浓度,所以等体积混合后,溶液应该呈酸性,D 错误。
PART 1 第二单元
专题九 电解质溶液
· 高频考点探究 · 命题考向追踪 · 教师备用习题
考纲展示
1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水 中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解水的电离、离子积常数。 4. 了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。 5.理解弱电解质 在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。 6.了解盐类水解 的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见 离子的检验方法。 8.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。
溶液滴定 C2O42-,将其氧化生成 CO2,MnO4- 则被还原生成 Mn2+,故达到滴定终点时, 溶液变成粉红色,且半分钟内不褪色。②向步骤①中溶液加入过量锌粉至反应完
全,Zn 将 Fe3+还原为 Fe2+,利用 c mol·L-1 KMnO4 溶液滴定 Fe2+,据得失电子守恒
可得关系式:5Fe2+~KMnO4,结合 Fe 元素守恒可得
性溶液的 pH=7,温度升高时,中性溶液的 pH<7。 (2)溶液 pH 的计算方法
人教高中化学《电解质溶液》高考复习课件PPT(55页)
D.25 ℃时,若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,升温至50 ℃,测得pH=b,
a>b,则HR是弱酸
3.(真题·广东卷,8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸
盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是(
A.0.001 mol·L-1 GHCl水溶液的pH=3
)
2.(2016·全国Ⅲ卷,13)下列有关电解质溶液的说法正确的是(
D )
(+ )
A.向 0.1 mol·L CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中
减小
( )
-1
B.将 CH3COONa 溶液从 20 ℃升温至 30 ℃,溶液中
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
( - )
-1
-1
0.05 mol·L 的盐酸,另一份滴加 0.05 mol·L NaOH 溶液,溶液的 pH 随加入酸(或
碱)体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(
C )
-
A.由 a 点可知:NaHCO3 溶液中 HC 的水解程度大于电离程度
-
-
B.a→b→c 过程中:c(HC )+2c(C )+c(OH )逐渐减小
()
-
-
]。
( )+( )+( )
2.(真题·湖南卷,9)常温下,用0.100 0 mol·L-1的盐酸分别滴定20.00 mL
浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴
定曲线如图所示。下列判断错误的是(
C )
A.该NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
a>b,则HR是弱酸
3.(真题·广东卷,8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸
盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是(
A.0.001 mol·L-1 GHCl水溶液的pH=3
)
2.(2016·全国Ⅲ卷,13)下列有关电解质溶液的说法正确的是(
D )
(+ )
A.向 0.1 mol·L CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中
减小
( )
-1
B.将 CH3COONa 溶液从 20 ℃升温至 30 ℃,溶液中
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
( - )
-1
-1
0.05 mol·L 的盐酸,另一份滴加 0.05 mol·L NaOH 溶液,溶液的 pH 随加入酸(或
碱)体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(
C )
-
A.由 a 点可知:NaHCO3 溶液中 HC 的水解程度大于电离程度
-
-
B.a→b→c 过程中:c(HC )+2c(C )+c(OH )逐渐减小
()
-
-
]。
( )+( )+( )
2.(真题·湖南卷,9)常温下,用0.100 0 mol·L-1的盐酸分别滴定20.00 mL
浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴
定曲线如图所示。下列判断错误的是(
C )
A.该NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
溶液中离子浓度大小比较ppt课件
CH3COONa、NaOH
[Na+]> [OH-]=[CH3COO-] >[H+]
CH3COONa、NaOH(少) [Na+]> [CH3COO-]>[OH-] >[H+]
CH3COONa
[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
CH3COONa、CH3COOH （呈中性）
[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]=[H+]
•
讨论：比较下列各混合溶液中微粒浓度的大小： 在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确
• 1、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L的 NaOH等体积混合
1.c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+)
（5）NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小排列
NaHSO3=Na++HSO3-
HSO3-
H++SO32-
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
H2O
H+ + OH-
HSO3-的电离程度大于水解程度,所以 c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
电荷守恒: c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
教育课件完美版高考化学二轮复习精品课件专题9电解质溶液(课件)
三、沉淀的溶解平衡
1．溶度积
溶解平衡：AmBn
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
Ksp＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n
应用
Qc>Ksp：溶液过饱和，生成沉淀； Qc＝Ksp：溶液饱和，沉淀溶解平衡； Qc＜Ksp：溶液未饱和，无沉淀生成。 2．应用
(1)计算溶液中离子浓度；源自(2)由溶液中离子浓度判断沉淀的溶解与生成方向；
2012版中考数学复习指导
2．pH 和等于 14 的酸碱混合问题的判断与计算 pH 和等于 14 的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的 氢氧根离子的浓度。 (1) 等体积混合时：
2012版中考数学复习指导
(2)若混合后 pH 为 7，则溶液呈中性。 强酸强碱 ―→V(酸)∶V(碱)＝1∶1 强酸弱碱 ―→V(酸)∶V(碱)>1∶1 弱酸强碱 ―→V(酸)∶V(碱)<1∶1
2012版中考数学复习指导
2.有关守恒关系
(1)电荷守恒
电解质溶液呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带
正电荷总数｡如NaHCO3溶液中存在如下关系:c(Na+)+c(H+)=c(
)+c(OH-)+2c( )｡ (2)物料守恒
HCO
3
CO32
电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但遵循原子守恒 ｡如K2S溶液中有如下守恒关系:c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)｡
2012版中考数学复习指导
(4)等体积的强酸(pH1)和强碱(pH2)混合时溶液的酸碱 性 若二者的pH之和为14,则溶液呈中性,pH=7; 若二者的pH之和大于14,则溶液呈碱性; 若二者的pH之和小于14,则溶液呈酸性｡
高中高考化学知识点课件【专题】溶液中离子浓度大小的比较
D．0.1 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积
混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
[解析] A．等浓度等体积的 NaHCO3 与 NaOH 混合时，两
者恰好反应生成 Na2CO3，在该溶液中 CO23－能进行两级水解：
CO23－＋ H2O
2．在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中NH3·H2O、NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是？
3. CH3COONa溶液中溶液中的离子、分子的浓度大小 顺序是? C(CH3COOH ) C(H ) C(CH3COO ) C(OH )
C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O)
（3）质子守恒（水的电离守恒）：
电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H+)的物质 的量是相等。如Na2S中
【小试牛刀】
5.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在 0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ： 双选
( CD ) A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4) D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
注：两种物质反应，其中一种有剩余
【小试牛刀】
10.常温下，pH=2的某酸HA溶液与pH=12的某碱BOH 溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=8.7，下列说法
混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
[解析] A．等浓度等体积的 NaHCO3 与 NaOH 混合时，两
者恰好反应生成 Na2CO3，在该溶液中 CO23－能进行两级水解：
CO23－＋ H2O
2．在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中NH3·H2O、NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是？
3. CH3COONa溶液中溶液中的离子、分子的浓度大小 顺序是? C(CH3COOH ) C(H ) C(CH3COO ) C(OH )
C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O)
（3）质子守恒（水的电离守恒）：
电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H+)的物质 的量是相等。如Na2S中
【小试牛刀】
5.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在 0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ： 双选
( CD ) A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4) D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
注：两种物质反应，其中一种有剩余
【小试牛刀】
10.常温下，pH=2的某酸HA溶液与pH=12的某碱BOH 溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=8.7，下列说法
2021届【高考化学】高三化学二轮复习课件专题9电解质溶液-考点2(31张)优质课件PPT
[题组训练]
题组一 盐类水解及其应用 1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正 确的是( ) A．明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于 水的净化 B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4.28， 是因为溶液中的 SO23－水解
C．将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中可制备 Fe(OH)3 胶体，利用 的是盐类水解原理
D．纯碱溶液呈碱性的原因是 CO23－＋H2O
HCO－ 3 ＋OH
－
解析：选 B。雨水中 pH 变小的原因是：2H2SO3＋O2===2H2SO4，
与 SO23－水解无关。
2 ． 在 氯 化 铁 溶 液 中 存 在 下 列 平 衡 ： FeCl3 ＋
3H2O
Fe(OH)3＋3HCl ΔH>0
(1)将饱和 FeCl3 溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色
答案：(1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液 (2)Fe2O3 (3)加入少许浓盐酸 (4)Fe3＋水解生成的 Fe(OH)3 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
3．(2016·高考全国甲卷节选)丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管 中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子 方程式为_____________________________________________；
(2)酸式盐溶液 对于电离为主的，如 NaHSO3，遵循 c(自身)>c(电离产物)>c(水 解产物)，即 c(Na＋)>c(HSO－ 3 )>c(H＋)>c(SO23－)>c(OH－)>c(H2SO3)； 对于水解为主的，如 NaHCO3，遵循 c(自身)>c(水解产物)>c(电离 产物)，即 c(Na＋)>c(HCO－ 3 )>c(OH－)>c(H2CO3)>c(H＋)>c(CO23－)。 规律：常见的酸式盐，只有 NaHSO3 和 NaH2PO4 溶液是以电 离为主显酸性的。
广东高考化学二轮复习专题九电解质溶液考点四溶液中的离子浓度的变化和比较课件
－
＋
14
)/(5.4×10－2)，由此可知，Kh 小于 Ka2，因此 HC2O－ 4的
电离程度大于水解程度，即溶液中 c(Na ＋ ) ＞ c(H ＋ ) ＞
－ c(C2O2 4 )＞c(H2C2O4)，所以错误。C 项，由电荷守恒关
系可知，
－ － － c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4 )＋2c(C2O2 ) ＋ c (OH )， 又 4
＋c(OH )。 (2)物料守恒。电解质溶液中，由于某些离子能水解 或电离， 离子种类增多， 但某些关键性的原子总是守恒的。
－
－ － c(Na＋)＝2[c(CO2 ) ＋ c (HCO 3 3 )＋c(H2CO3)]
(3)质子守恒。是指在电离或水解过程中，会发生质 子(H )转移，但在质子转移过程中其数量保持不变。 以 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液为例， 可用下图所示帮助 理解质子守恒： ①Na2CO3 溶液
2－ 因 c(总)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O－ ) ＋ c (C O 4 2 4 )，由以上两式
可得， c(Na ) ＋ c(H ) ＝ c( 总 ) ＋ c(C2O 2 4 ) － c(H2C2O4) ＋
＋ ＋ －
c(OH－)，因 pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，则 c(Na＋)＝c(总) ＋c(C2O2 由于此时溶液的体积增大， c(总) 4 )－c(H2C2O4)，
－ － ＋
另外，将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相 联立，通过代数运算消去其中某离子，即可推出该溶液 中的质子守恒。
3．建立解题思维模型
酸或碱溶液—考虑电离 (1)单一溶液 盐溶液—考虑水解
不反应—同时考虑电离和水解 生成酸或碱—考虑电离 不过量— (2)混合溶液 生成盐—考虑水解 反应 过量—根据过量程度考虑电离或水解
＋
14
)/(5.4×10－2)，由此可知，Kh 小于 Ka2，因此 HC2O－ 4的
电离程度大于水解程度，即溶液中 c(Na ＋ ) ＞ c(H ＋ ) ＞
－ c(C2O2 4 )＞c(H2C2O4)，所以错误。C 项，由电荷守恒关
系可知，
－ － － c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4 )＋2c(C2O2 ) ＋ c (OH )， 又 4
＋c(OH )。 (2)物料守恒。电解质溶液中，由于某些离子能水解 或电离， 离子种类增多， 但某些关键性的原子总是守恒的。
－
－ － c(Na＋)＝2[c(CO2 ) ＋ c (HCO 3 3 )＋c(H2CO3)]
(3)质子守恒。是指在电离或水解过程中，会发生质 子(H )转移，但在质子转移过程中其数量保持不变。 以 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液为例， 可用下图所示帮助 理解质子守恒： ①Na2CO3 溶液
2－ 因 c(总)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O－ ) ＋ c (C O 4 2 4 )，由以上两式
可得， c(Na ) ＋ c(H ) ＝ c( 总 ) ＋ c(C2O 2 4 ) － c(H2C2O4) ＋
＋ ＋ －
c(OH－)，因 pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，则 c(Na＋)＝c(总) ＋c(C2O2 由于此时溶液的体积增大， c(总) 4 )－c(H2C2O4)，
－ － ＋
另外，将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相 联立，通过代数运算消去其中某离子，即可推出该溶液 中的质子守恒。
3．建立解题思维模型
酸或碱溶液—考虑电离 (1)单一溶液 盐溶液—考虑水解
不反应—同时考虑电离和水解 生成酸或碱—考虑电离 不过量— (2)混合溶液 生成盐—考虑水解 反应 过量—根据过量程度考虑电离或水解