催化原理的知识总结
金属催化剂的催化原理
金属催化剂的催化原理
金属催化剂的催化原理可以分为两个步骤：吸附和反应。
1. 吸附：金属催化剂通常能够吸附反应物分子，使其吸附在金属表面上。
这是由于金属表面的活性位点可以与反应物分子相互作用并形成化学键。
吸附有助于增加反应物的有效浓度，促使反应发生。
2. 反应：吸附在金属表面上的反应物分子可以与其他反应物分子发生反应，生成产物。
金属催化剂能够提供活化能，使反应物分子之间的化学键断裂和形成更容易。
另外，金属催化剂也可以在反应过程中参与反应，形成中间体或生成活性物种，帮助加速反应速率。
金属催化剂的催化原理还与金属的电子结构有关。
金属催化剂通常具有一定的电子密度和可调节的反键电子，这些特性使金属具有一定的催化活性。
金属催化剂的选择性和活性可以通过金属种类、表面结构、晶体面、孔隙结构等参数进行调节。
总结起来，金属催化剂通过吸附和反应的过程，利用金属表面上的活性位点来降低化学反应的活化能，提高反应速率，并且由于它们的可调节性和选择性，可以实现特定反应的催化控制。
三元催化的工作原理
三元催化的工作原理三元催化是一种常见的催化反应，指在反应中同时存在三种催化剂协同作用，引发反应的一种催化方式。
三元催化的工作原理是在反应物分子之间建立起一个稳定的三元体系，借助催化剂间相互作用强化反应物分子之间的相互作用，促进化学反应的进行。
下面将详细介绍三元催化的工作原理。
1.改善反应物相互作用三元催化通过增强反应物分子之间相互作用来实现催化作用。
在化学反应中，反应物之间的相互作用非常重要，因为化学反应的发生取决于反应物分子之间的是否能够产生足够的反应能量。
如果反应物之间的相互作用越强，则反应能量也就越高，反应就更容易发生。
三元催化通过增加催化剂分子数量来改善反应物分子之间的相互作用。
每个催化剂分子上都有活性中心，这使得催化剂分子之间的相互作用非常强，可以促进反应物分子之间的交互作用。
2.提升反应物的活性和选择性三元催化可以提高反应物的活性和选择性。
活性是指化学反应发生的速度。
如果反应物的活性增加，化学反应的速度也就更快。
选择性是指反应物之间在特定条件下发生的选择性。
三元催化可以通过催化剂之间的协同作用来提高反应物的活性和选择性。
通过三元催化，催化剂可以在反应物分子之间发挥协同作用，使得反应物之间发生更多的反应，反应速率也就提高了。
同时，在反应物发生反应时，催化剂可以限制反应物之间的催化剂分子的数量和位置，从而调整化学反应产品的选择性。
3.实现催化循环三元催化也可以实现催化循环。
催化剂在催化反应过程中会发生变化，有时还需要进行再生。
然而，单一催化剂通常不好再生，而三元催化的催化剂种类多，可以相互协同合作，具有很好的再生能力。
在三元催化中，当一种催化剂发生变化时，其他催化剂可以继续发挥作用，从而保证催化反应的持续性，同时提高催化剂的使用寿命。
总结三元催化是一种利用三种催化剂协同作用促进化学反应发生的催化方式。
三元催化可以通过改善反应物分子之间的相互作用、提高反应物的活性和选择性以及实现催化循环来促进化学反应的进行。
工业催化知识点总结
工业催化知识点总结1. 催化剂的定义和分类催化剂是指能加速化学反应速率而本身不参与反应的物质。
根据催化反应的类型和应用范围，催化剂可以分为三类：均相催化剂、非均相催化剂和酶催化剂。
均相催化剂指在反应体系中与反应物相同的物质，非均相催化剂指在反应体系中与反应物相异的物质，酶催化剂是一种生物催化剂。
2. 催化剂的作用原理催化作用的基本原理是通过改变活化能，使得反应能够以更低的能量障碍进行。
催化剂在化学反应过程中会形成过渡态，通过吸附和解离反应物分子来降低活化能，从而提高反应速率。
而酶催化作用则是通过特定的活性位点使得反应物分子以更高效的方式进行化学反应。
3. 催化剂表面结构和活性位点催化剂表面结构和活性位点是催化剂催化作用的关键。
催化剂的活性位点是指能够吸附和反应反应物的部位，而催化剂的表面结构决定了活性位点的分布和特性。
在催化剂的设计和研究过程中，对催化剂表面结构和活性位点的理解和控制是至关重要的。
4. 催化反应的热力学和动力学催化反应的热力学和动力学性质对于理解和优化催化反应过程至关重要。
热力学研究了反应物与产物之间的化学平衡，而动力学研究了反应速率随时间的变化。
通过研究催化反应的热力学和动力学性质，可以优化催化剂的设计和反应条件。
5. 工业催化反应的应用工业催化反应在化工、能源、环保等领域具有重要的应用价值。
以氢气和氧气为反应物的合成氨催化反应、以氢气和一氧化碳为反应物的甲醇合成催化反应、汽油和柴油的加氢精制催化反应等都是工业上重要的应用。
6. 催化剂的设计和研究方法催化剂的设计和研究方法包括实验室合成和表征、计算模拟和理论研究等。
通过实验室合成和表征可以获得催化剂的物理和化学性质，通过计算模拟和理论研究可以对催化剂的结构和活性进行深入的理解。
在工业催化领域，通过对催化剂的设计和研究方法的不断深入和发展，可以为工业催化反应的高效和环保提供重要的技术支持。
7. 环保催化技术环保催化技术是指在保证催化反应效率的前提下，减少对环境的污染。
工业催化原理——知识要点
第四章金属催化剂及其催化作用1、金属催化剂的应用及其特性1）金属催化剂的应用金属催化剂：指催化剂的活性组分是纯金属或者合金纯金属催化剂：指活性组分只由一种金属原子组成，这种催化剂可单独使用，也可负载在载体上合金催化剂：指活性组分由两种或两种以上金属原子组成2）金属催化剂的特性常用的金属催化剂的元素是d区元素，即过渡元素（ⅠB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ族元素）金属催化剂可提供的各种各样的高密度吸附反应中心2、金属催化剂的化学吸附1）金属的电子组态与气体吸附能力间的关系（1）金属催化剂化学吸附能力取决于金属和气体分子的化学性质，结构及吸附条件（2）具有未结合d电子的金属催化剂容易产生化学吸附（3）价键理论：不同过渡金属元素的未结合d电子数不同，他们产生化学吸附的能力不同，其催化性能也不同（4）配位场理论：金属表面原子核体相原子不同，裸露的表面原子与周围配位的原子数比体相中少，表面原子处于配位价键不饱和状态，他可以利用配位不饱和的杂化轨道与被吸附分子产生化学吸附。
（5）吸附条件对进水催化剂的吸附的影响：低温有利于物理吸附，高温有利于化学吸附高压有利于物理吸附，也有利于化学吸附2）金属催化剂的化学吸附与催化性能的关系（1）金属催化剂的电子逸出功（脱出功）定义：将电子从金属催化剂汇中移到外界（通常是真空环境中）所需做的最小功，或者说电子脱离金属表面所需要的最低能量符号：Φ，在金属能带图中表现为最高空能级与能带中最高填充电子能级的能量差意义：其大小代表金属失去电子的难易程度或说电子脱离金属表面的难易（2）反应物分子的电离势定义：指反应物分子将电子从反应物中移到外界所需的最小功，用I表示。
意义：其大小代表反应物分子失去电子的难易程度。
电离能：激发时所需的最小能量（3）化学吸附键和吸附状态①当Φ>I时，电子将从反应物分子向金属催化剂表面专业，反应物分子变成吸附在金属催化剂表面上的正离子。
反应物分子与催化剂活性中心吸附形成离子键，它的强弱程度决定于Φ与I的相对值，两者相差越大，离子键越强。
催化原理重点知识点总结
催化原理重点知识点总结催化原理是化学反应速率中的关键因素之一，它能够降低活化能，加速反应进行。
催化原理涉及多个重要的知识点，下面是一个1200字以上的催化原理重点知识点总结：1.催化剂的作用机制催化剂通过提供新的反应路径，降低了反应活化能，并且能够参与反应形成中间产物，最后再释放出来以参与下一个反应循环。
催化剂的作用可以是吸附活化、解离和结合产物等。
2.催化剂的分类催化剂可以分为均相催化剂和异相催化剂。
均相催化剂与反应物和产物均处在相同的相态，异相催化剂与反应物和产物处在不同的相态，常见的包括固体催化剂和液体催化剂。
3.催化剂的选择和设计催化剂的选择和设计是催化化学的基础。
合适的催化剂应具有高的催化活性、高的选择性和稳定性。
常用的催化剂包括金属催化剂、酶和酶模拟剂、过渡金属催化剂等。
4.受体饱和和产物反馈对催化反应的影响在催化反应中，受体饱和和产物反馈都会影响反应的速率和选择性。
受体饱和是指反应物与催化剂之间的相互作用，如果反应物过多，催化剂会饱和，从而降低反应速率。
产物反馈是指产物对反应速率的影响，产物过多会抑制反应速率。
5.催化反应的速率方程催化反应的速率方程描述了反应速率与反应物浓度和催化剂浓度之间的关系。
速率方程可以根据实验数据通过拟合得到，一般可以用Arrhenius 方程、Michaelis-Menten 方程等形式进行表示。
6.酶催化反应酶是一种具有高度催化活性和专一性的生物催化剂，它通过降低活化能来加速化学反应。
酶催化反应具有高效率、高选择性和温和条件等优点，常用于生物体内的代谢过程中。
7.过渡金属催化反应过渡金属催化反应是分子催化领域的重要研究方向之一、过渡金属催化剂通常具有复杂的配体结构和反应机制，可以实现多种催化反应，如氧化反应、还原反应、羰基化反应等。
8.催化剂中的活性位点催化剂中的活性位点是指催化反应发生的具体位置。
活性位点可以是金属表面上的孤立原子、簇状结构、缺陷位点等，也可以是有机催化剂特有的功能基团。
催化原理的知识总结
工业催化剂发明大事记（四）
首次工业 化年份 过程或催化剂 产品或用途 催化剂主要成分
1980 1982 约1986
甲醇芳构化 结晶硫酸铝分子 筛 特种立构合成 NOx加氨还原
芳烃 多种石油化工产 品 多种药物 环境保护 环境保护 新型聚烯烃
ZSM-5分子筛
V2O5 - TiO2 Pd, Pt, Rh/SiO2 均相，茂-ZrCl2甲基氯氧烷等
约1890 1913 1915
约1920 1923 1936 1937 1938 1942
SO2氧化 由N2+H2合成氨 氨氧化
H2SO4 NH3 HNO3 合成气 水煤气变换 （CO+H2） 由CO+H2制甲醇 CH3OH 石油催化裂化 汽油等 乙烯聚合 低密度聚乙烯 F-T合成 烃燃料 烷烃烷基化 汽油
低压合成氨 烃类加氢
NH3 脱硫净化
Fe等 CoO-MoO3/Al2O3
乙烯氧氯化
石油催化重整 甲醇低压合成
氯乙烯
燃料 CH3OH
CuCl2/ Al2O3
Pt-Re/ Al2O3 Cu-ZnO/ Al2O3
1976
1978
NOx加氢还原
甲醇制汽油 甲醇羰基化
环境保护
合成燃料 醋酸
贵金属
ZSM-5分子筛 均相，RhI2(CO)2
合成氨生产：
1909年，F Haber发明高压法(锇催化剂，17-20MPa, 500~600℃)合成氨过程，获得6%产品。Haber因此而 获得1918年Nobel Prize。 M Bosch在BASF实验室发明的多组分熔铁催化剂推动 了合成氨的工业化。 1917年，运用H-B过程，在BASF形成60吨合成氨生产 能力，M Bosch也获得了1931年Nobel Prize 目前，世界合成氨的产量已经达到8000万吨以上。
催化作用原理
催化作用原理催化作用是化学反应中一种常见且重要的现象。
通过催化剂的存在，可以在反应速率和能量消耗方面起到显著的促进作用。
本文将介绍催化作用的原理，并探讨几个典型的催化反应案例。
一、催化作用的定义和基本原理催化作用是指通过添加催化剂来调控化学反应的速率，而不改变反应的终态和平衡位置。
催化剂是一种能够降低反应活化能并提高反应速率的物质。
催化剂在反应进行中不参与反应，因此在反应结束后可以被重新使用。
催化作用的基本原理涉及两个关键概念：活化能和反应中间体。
活化能是指反应在进入过渡态时所需要的能量，而反应中间体则是反应过程中的临时生成的物质。
催化剂通过与反应物发生相互作用，可以降低反应物的活化能，并稳定反应中间体。
这样一来，反应可以更容易地发生，并且反应速率得以提高。
二、催化作用的类型和机理催化作用可以分为两种类型：正常催化和自催化。
正常催化是指催化剂与反应物之间存在化学反应，生成新的物质，并参与到反应机制中。
自催化则是指催化剂本身就是反应物之一，通过反应生成中间体，然后再与其他反应物反应。
催化作用的机理主要有三种：表面反应机理、中间体机理和溶解催化机理。
表面反应机理是指催化剂在表面上与反应物之间发生化学反应，并生成反应产物。
中间体机理则是指催化剂与反应物之间形成中间体，然后再发生反应生成产物。
溶解催化机理则是指催化剂在溶液中与反应物形成络合物，调节反应速率。
三、典型催化反应案例1. 铂金催化剂在汽车尾气净化中的应用汽车尾气中的一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）是环境中的污染物。
铂金催化剂能够催化CO和NOx与氧气（O2）反应生成二氧化碳（CO2）和氮（N2），有效净化尾气。
2. 马弗炉中的催化作用马弗炉是一种用于合成氨的重要装置。
在马弗炉中，铁铝石催化剂通过吸附和解离氢气（H2）和氮气（N2），促进氢气和氮气的反应生成氨气（NH3），实现高效合成氨的过程。
3. 催化裂化反应在石油加工中的应用催化裂化反应是石油加工中常用的方法之一，用于将高碳烃转化为低碳烃。
催化剂基础必学知识点
催化剂基础必学知识点
以下是催化剂基础知识点的一些必学内容：
1. 催化剂的定义：催化剂是通过降低化学反应活化能，促进反应速率
的物质。
催化剂通常不会在反应中被消耗，可循环使用。
2. 催化剂的分类：催化剂可分为均相催化剂和异相催化剂。
均相催化
剂与反应物处于相同的物理状态，而异相催化剂与反应物处于不同的
物理状态，如固体催化剂与气体或液体反应物。
3. 催化剂作用原理：催化剂通过提供反应所需的活化能路径，降低反
应的活化能，从而加速反应速率。
催化作用可以通过等温吸附、表面
反应、脱附等步骤进行。
4. 活性位点和选择性：催化剂表面上的活性位点是反应发生的关键位置，能够吸附反应物并促使反应发生。
催化剂可以具有选择性，使特
定的反应路径成为优势途径。
5. 催化剂的性质：催化剂的性质包括化学成分、晶体结构、表面吸附
性能、酸碱性、比表面积等。
这些性质会影响催化剂的活性和选择性。
6. 催化剂的毒性和失活：某些物质（称为毒物）能够降低催化剂的活性，甚至使其失活。
这可能是由于毒物的吸附阻塞了活性位点，或者
破坏了催化剂的晶体结构。
7. 催化剂的应用：催化剂广泛应用于化学工业、能源领域、环境保护
等方面，例如在催化裂化和加氢裂化中用于石油加工，以及在汽车尾
气净化系统中用于减少有害物质的排放。
以上是催化剂基础知识的一些必学内容，掌握这些知识将有助于理解催化剂的原理及应用。
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Methanol Alkenes, alkynes Synthesis gas Aromatics, phenols Synthesis gas Hydrogen Ethanol Alkanes Fatty acid esters
Coal
Biomass
催化与其它学科的关系
化学反应工程 化学工艺学
催化理论的发展
20年代：活性的化学吸附理论 催化剂活性中心概念 几何对应理论 30年代：活性基团理论 泰勒 （Taglor ）
巴兰金 (Balandin) 柯巴捷夫 （Kobozev)
50年代：能量对应原理 巴兰金 （补充了自己的理论）
近二十五年：电子因素说明催化活性 磁性与催化活性的关系
电导率、电子逸出功与催化活性
发展史
1、工业发展
生物催化 — 公元前，中国发酵酿酒和制醋的方法;
非生物催化 — 有两百年的历史，现已有90%的化学工 业过程含有催化过程
硫酸的生产：
1740年：开始硫磺和硝酸钾燃烧法生产硫酸，玻 璃反应器；
1746年：铅室法，选用 催化剂NO2；
SO2
SO3 工业催化剂开始。
1831年：为提高效率改用 Pt 催化剂，接触法生 产硫酸的开始; 1890年：催化剂 V2O5 -K2SO4/硅藻土使用， 一直沿用至今。
3)缓和工艺操作条件，达到节能降耗的目的；
4)开发新产品，提高产品的收率，改善产品的质量； 5)消除环境污染。
例1：苯甲酸生产
1.化学氧化
2. 液相催化氧化
例2：环氧乙烷生产
1.氯醇法
2.直接氧化法
从核间距及原子结构解释过渡金属dsp杂化轨道 d—特性%与催化活性的关系等等.
催化反应过程与绿色化学工艺
新催化剂的发明，是新工艺诞生的源泉， 也是技术飞跃的动力
催化剂和催化技术的研究和应用，对国民经济的许多 重要部门是至关重要的。 1)更新原料路线，采用更廉价的原料； 2)革新工艺流程，促进新工艺过程的开发；
催化原理
重要性
催化剂的研究和开发，是现代化学工业的核 心问题之一，现代化学工业的巨大成就，是同使 用催化剂联系在一起的。
目前，90％以上的化工产品，是借助催化剂 生产出来的。“没有催化剂，就不可能建立近代 的化学工业”的说法，并非言过其实。
重要性
催化剂应用领域，化学品占43%，石油炼制约 占25%，控制污染约占22%，其他占10%。 石油炼制与石油化工中，每消耗 1美元催化 剂可生产价值195美元的产品
催化重整（ Catalytic Reforming ）
• 在有催化剂作用的条件下,对汽油馏分中的烃类 分子结构进行重新排列成新的分子结构的过程 叫催化重整。
• 石油炼制过程之一，加热、氢压和催化剂存在 的条件下，使原油蒸馏所得的轻汽油馏分（或 石脑油）转变成富含芳烃的高辛烷值汽油（重 整汽油），并副产液化石油气和氢气的过程。
无机化学 金属有机化学 固态化学 界面化学及胶体化学
催化剂
物理化学；化学热力学
现代物理手段；结构化学
化学动力学；分析化学
波谱分析；分析化学
反应机理；表面化学
催化是什么？
• 催化是一种自然现象，早已在生物体中存在的现象。生 物酶催化是生命的基础（在一个简单的生物细胞中约有 3000个化学反应） • 光合作用是一种能量储存与转换方式，叶绿素将光子吸 收后，通过一系列酶催化过程将CO2和水转化为人体所能 吸收的糖份. • 人类很早就学会利用自然催化过程。如利用酵素将各种 果子酿成美酒. • 系统的催化研究始于18世纪，1740年英国医生Ward用硫 磺和硝石(硝酸钾)一起燃烧制造硫酸。
1990 约1990
催化燃烧 茂金属催化剂
世界催化科学重大进展年度表
1937年 探讨催化反应中正碳离子的作用 1938年 表面积的精确测定 1939年 研究催化中的扩散作用 1950年 固态金属催化剂的作用机理 1953年 双功能催化概念的提出 1962年 裂化催化剂的分子筛的研究 1967年 双金属重整催化剂的研究 1970年 — 2000年 电子理论研究催化机理、 光催化机理研究、生物催化机理—酶的研究、 茂金属和后过渡金属有机化合物的催化研究
低压合成氨 烃类加氢
NH3 脱硫净化
Fe等 CoO-MoO3/Al2O3
乙烯氧氯化
石油催化重整 甲醇低压合成
氯乙烯
燃料 CH3OH
CuCl2/ Al2O3
Pt-Re/ Al2O3 Cu-ZnO/ Al2O3
1976
1978
NOx加氢还原
甲醇制汽油 甲醇羰基化
环境保护
合成燃料 醋酸
贵金属
ZSM-5分子筛 均相，RhI2(CO)2
图一：合成氨 - 综合催化化工过程
硫化氢吸收 一段蒸汽转化 二段蒸汽转化 Ni/难熔载体 高温变换
ZnO
Ni/难熔载体
Fe3O4/Cr2O3
加氢脱硫 Co,Mo硫化物 分散在氧化铝上
水 燃料 空气 天然气、重油 氢气
低温变换 Cu/ZnO/Al2O3
二氧化碳 氨
氨合成 Fe/K/CaO/Al2O3
工业催化剂发明大事记（四）
首次工业 化年份 过程或催化剂 产品或用途 催化剂主要成分
1980 1982 约1986
甲醇芳构化 结晶硫酸铝分子 筛 特种立构合成 NOx加氨还原
芳烃 多种石油化工产 品 多种药物 环境保护 环境保护 新型聚烯烃
ZSM-5分子筛
V2O5 - TiO2 Pd, Pt, Rh/SiO2 均相，茂-ZrCl2甲基氯氧烷等
Present and future routes to org fuel
Source Treatment Chemical product Alkenes Aromatics Fuel product High-octane petrol Aviation gasoline Fuel oil Diesel oil Natural gas Alkanes, aromatics Coke Ethanol Alkanes Biodiesel Crude oil Refining Reforming Hydrodesulphurizaion etc. Natural gas Oxidation Dedydrogenation Steam-reforming Distillation Water-gas reaction Water-gas shift Liquefaction to crude-oil substitute Hydrolysis Fermentation Hydrogenolysis Transesterification
甲烷化 CO2脱除 Ni/Al2O3
合成氨- 综合催化化工过程
煤化学：
1920年：费托（F-T）合成，煤生产合成气 (CO+H2)制烃 催化剂（Fe, Co, Ni 和Ru）。
1923年：煤生产合成气制甲醇（BASF公司的高压 法）催化剂：ZnO/CrO含助催化剂的Fe或Co。
催化作用改变反应途径和目标产物 实例— 合成气选择性催化转化利用
反应③将烃分子结构重排，为一放热反应（热效应不 大）；反应④使大分子烷烃断裂成较轻的烷烃和低分子 气体，会减少液体收率，并消耗氢,反应是放热的。除以 上反应外,还有烯烃的饱和及生焦等反应，各类反应进行 的程度取决于操作条件、原料性质以及所用催化剂的类 型。
主要炼油催化过程
高分子工业
1957年Ziegler-Natta发明了用于烯烃聚合的催 化剂体系的研究，使聚烯烃的大规模生产成为可能， 推动了以塑料工业为标志的高分子材料工业的崛起， Ziegler-Natta分享了1963年诺贝尔化学奖。
石脑油加氢裂解 燃料
1957
1960 1962
丙烯氨氧化
乙烯氧化
丙烯晴
乙醛
Bi2O-MoO3/SiO2
均相，Pd/Cu 沸石
分子筛催化裂化 汽油 合成气 甲烷水蒸气转化 （CO+H2）
Ni
工业催化剂发明大事记（三）
首次工业 化年份 过程或催化剂 产品或用途 催化剂主要成分
1963 1964 1967 1970
Pt/Rh/SiO2 Cu-Zn-O CO+H2 Syngas
合成气
乙醇 甲醇 甲烷 二甲醚 合成汽油
Ni Cu, Zn Co, Ni, Fe
甲醇催化利用途径
石油的催化裂化——生产高辛烷值汽油
1928年发现的多孔白土催化剂应用于重油裂化过程 (cracking technology)，生产了高辛烷值燃料(higher octane fuel) ，使得二战期间盟军战斗机获得更好的燃 料； 20世纪60年代，美国Mobile公司将沸石分子筛作为新 催化材料应用于催化裂化后，催化裂化技术出现了重大突 破，炼油工业产生新的飞跃。 采用稀土促进的沸石分子筛裂化催化剂后，炼油装置 的生产能力和汽、柴油产量大幅度提高。在美国只经过短 短的四五年时间就取代了传统的硅铝催化剂，被誉为“炼 油工业的技术革命”； 1967年，发展了双金属重整催化剂（Pt-Re, Pt-Ir)， 提高了汽油品质。
约1890 1913 1915
约1920 1923 1936 1937 1938 1942
SO2氧化 由N2+H2合成氨 氨氧化
H2SO4 NH3 HNO3 合成气 水煤气变换 （CO+H2） 由CO+H2制甲醇 CH3OH 石油催化裂化 汽油等 乙烯聚合 低密度聚乙烯 F-T合成 烃燃料 烷烃烷基化 汽油
催化重整（ Catalytic Reforming ）
• 重整汽油可直接用作汽油的调合组分，也可经 芳烃抽提制取苯、甲苯和二甲苯。 • 副产的氢气是石油炼厂加氢装置（如加氢精制、 加氢裂化）用氢的重要来源。