初中化学基础知识全册讲义
九年级全册化学知识点总结
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第一单元走进化学世界 . (2)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (11)第四单元物质构成的奥秘 (15)第五单元化学方程式 (20)第六单元碳和碳的氧化物 (23)第七单元燃料及其应用 (28)第八单元金属和金属材料 (31)第九单元溶液 (35)第十单元酸和碱 (39)第十一单元盐化肥 (45)第十二单元化学与生活 (48)常见物质的化学式 (51)常见物质的俗名 (53)常见的化学方程式 (53)常见反应的现象 (57)常见物质的颜色、气味 (60)多功能瓶 (61)除杂 (62)鉴定 (62)第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
2020年人教版初三化学全册讲义
绪言化学就在我们身边【学习目标】1.了解化学的研究的对象与内容，认识化学学习的价值，知道绿色化学的内容和特点。
2.了解化学的发展简史，体会化学科学对人类进步和社会发展的贡献，培养学习化学的责任感。
3.激发学生对化学的好奇心及强烈的探究欲望，培养学习化学的兴趣。
【学习重难点】1、什么是化学；2、绿色化学的内容和特点知识点一、什么是化学？化学是研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。
它不仅要研究自然界已经存在的物质，还要研究和创造自然界原本不存在的新物质。
【例1】化学是以自然界的物质为研究对象，它研究物质的性质、组成、结构及变化规律等．指出下列研究涉及食盐的哪个方面．（1）食盐在水中的溶解情况及它的味道：性质；（2）食盐中含有哪些元素：组成；（3）食盐的外形为什么是立方体：结构；（4）向食盐水中通电发现电极上有气泡产生，得到的物质是什么：变化规律．【例2】世界权威科研类杂志《自然》评估显示，中国化学科研能力在2019年首次成为世界第一，下列不是化学研究范围的是（）A．开发高效低毒农药促进粮食增收B．研发新物质丰富我们的物质世界C．改进汽车尾气处理装置提高空气质量D．用射电望远镜观测天体运动知识点二、化学的重要作用化学在保证人类的生存并提高人类的生活质量方面起着重要作用：1.利用化学生产化肥农药，以增加粮食的产量；2.利用化学合成药物，抑制细菌和病毒，保障人体健康；3.利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件；4.利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好。
【例3】化学与生产、生活关系密切。
下列说法错误的是（）A．利用化学生成化肥和农药，可以增加粮食的产量B．利用化学合成药物，可以治疗疾病，保障人体健康C．利用化学开发新能源，可以减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用D．利用化学合成塑料，它的使用对人类是“百利而无一害”知识点三、化学的发展史1.古代化学（1）人类学会了使用火和简单的工具，改善了自身的生存条件，从而变得聪明和强大。
初三化学讲义[全套]
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退伍军人工业分析与质量检验专业《化学》讲义(学时：90)第一部分：化学基本概念及理论第一章原子结构与元素周期表第一节原子结构核外电子排布重点：原子的组成同位素核外电子的排布难点：核外电子的排布课时安排：4课时一、原子的组成和同位素1. 原子的组成原子核中子：不带电荷因此，原子显电中性原子核外电子：一个电子带一个单位负电荷2. 质量数（A）：原子核内的所有质子和中子的相对质量取整数值并相加所得到的数值。
质子：Z原子核原子A Z X 中子：N=A-Z核外电子：Z关系式：①核电荷数（Z）= 核内质子数 = 核外电子数②质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）3. 同位素：质子数相同而中子数不同的同一类元素的不同原子互称为同位素。
二、核外电子排布的初歨认识1.电子层（1）定义：离核距离远近不等的电子运动区域（2）电子层的编号电子层序数n：1 2 3 4 5 6 7 …对应符号： K L M N O P Q …电子的能量：电子离核由近到远，电子的能量同低到高2.原子核外电子的排布（1）能量最低原理电子总是先排在能量最低的电子层里，然后再由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。
（2）各电子层最多能容纳的电子数为2n2个。
（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
（4）除第一层为2个电子外，其余各层电子数为8个、18个或32个时都是稳定结构。
3.原子结构示意图“+”表示原子核带正电，数字表示核内质子数，第二节元素周期表和元素周期律重点：元素周期表的结构元素周期律难点：元素周期律课时安排：4课时一、元素周期表的结构1.周期：具有相同电子屋数的元素，按原子序数递增的顺序从左向右排列成一个横行，称为一个周期，即周期表中各“横行”。
①周期的序数 = 元素原子具有的电子层数②现已发现的元素中，核外最多有7个电子层，所以一共有7个周期。
短周期：第一、二、三周期，分别有2、8、8种元素长周期：第四、五、六周期，分别有18、18、32种元素不完全周期：第七周期，有28种元素2.族：周期表中的纵行周期表中有18个纵列，除第8、9、10三个纵列合称为第VIII族外，其余15个纵列，每一个纵列标作为一族。
初中化学总复习讲义
第一单元走进化学世界一、第一单元内容提要1. 认识化学研究的对象，明确学习化学的目的，初步了解学习化学的方法。
2. 通过对蜡烛及其燃烧的探究以及对空气和呼出气体成份的探究，了解和学习科学探究的方法，并获得化学知识。
3. 了解常用仪器的名称、使用范围和操作要求，练习并初步学会一些实验基本操作技能。
二、重点难点内容讲解(一)化学使世界变得更加绚丽多彩1 .学习化学的重要意义(1)学习化学，可以认识物质性质及变化规律，弄清生活和生产中的一些化学现象，并且可以有效地控制和利用物质的好象变化，使其向人类有利的方向发展。
(2)学习化学，可以使人们更好的认识和利用自然界中的物质，并合成新物质。
(3)应用化学，促进科学技术的发展。
(4)研究新物质，新能燃，生命现象，环境保护，人体健康等前沿科学。
2.化学研究的对象（1）研究自然界已存在的物质及其变化（2）创造自然界不存在的新物质，如半导体，超导体，有记忆能力的新材料，纳米材料等。
（3）研究文章内部组成、结构以及变化规律。
3. 怎样才能学好化学（1）保持并增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。
（2）强化对化学理论知识的理解。
要学好化学，理解是关键。
初中化学作为起点学科，要认识和理解的新东西较多，如：分子和原子`元素符号`元素的化合价`物质的化学式`基本定律等。
不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，同时通过勤复习`勤记忆更进一步加深理解。
（3）勤于动手。
化学是一门以实验为基础的学科，要学好化学，必须认真做好实验，仔细观察，并记录和分析实验现象，还要注意观察生活中的化学现象，思考生活中的化学问题。
（4）养成良好的学习习惯。
化学学习中，学习习惯很重要，对遇到的现象`问题要善于动脑筋，多问几个为什么。
要学会对知识的概括和总结，逐渐培养自己的分析推理能力，找出适合自己的学习方式。
（5）重视化学学科与其他学科的联系和区别。
学好化学，除要注意化学的学科特点外，更要注意多学科间的渗透与联系，学好数学`物理`生物等是学好化学的重要保证。
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初中化学基础知识汇总一、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液二、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
三、初中化学物质的检验（一）气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴；往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH 是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH 中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则含NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4：向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3 溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3。
初中化学基础知识(全)
化学方程式一、化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3.铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO 现象：铜丝变黑。
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6.红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2现象：A在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B.在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO10.二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO（是吸热的反应）11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
如：SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO413.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）14.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl15.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O二、分解反应：16.水在直流电的作用下分解2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
初中化学基础知识大全
初中化学基础知识大全一、化学基本概念1. 物质的变化•化学变化：有新物质生成的变化叫化学变化，例如铁生锈，铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈（主要成分是氧化铁），铁锈是不同于铁的新物质。
化学变化常伴随着发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。
•物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化，如冰融化成水，只是物质的状态发生了改变，由固态变为液态，但水和冰都是由水分子构成的，没有新物质生成。
2. 物质的性质•化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。
•物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。
例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度为7.86g/cm³。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用•固体药品的取用•块状药品：用镊子夹取，将试管横放，把块状药品放在试管口，然后慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑到试管底部。
例如取用大理石块时就采用这种方法。
•粉末状药品：用药匙或纸槽取用。
先将试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
•液体药品的取用•较多量液体：直接倾倒。
瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。
•少量液体：用胶头滴管吸取和滴加。
滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁。
2. 物质的加热•给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高。
•给液体加热：试管与桌面成45°角，液体体积不超过试管容积的1/3。
加热时要不时地移动试管，使液体受热均匀。
三、空气1. 空气的组成•空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、稀有气体（约占0.94%）、二氧化碳（约占0.03%）和其他气体及杂质（约占0.03%）组成。
•可以通过实验来测定空气中氧气的含量，例如利用红磷燃烧的实验。
初中化学基础知识全册讲义
第一部分身边的化学物质一、空气与氧气考点一 空气的成分与用途成分含量主要用途氮气78%1.工业原料，用于生产硝酸和氮肥；2.性质稳定，作保护气，用于食物防腐和延长灯泡寿命；3.液氮，做制冷剂，冷冻麻醉，还用于超导试验；氧气21%1.供给呼吸，如：潜水，医疗急救，宇宙航行等；2.做助燃剂，如：化工生产，钢铁冶炼，，金属焊接，燃烧，宇宙航行； 稀有气体0.94%1.用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；2.用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；3.用于激光技术；4.氦气可作冷却剂；二氧化碳0.03%1. 光合作用原料，气体肥料；2. 固态CO 2，俗称干冰，做制冷剂，人工降雨（利用其物理性质）；3. 工业上用于制碱、尿素、汽水等；4. 不支持燃烧，做灭火剂（密度比空气大，不支持燃烧，自身不燃烧）。
其他气体和杂质占0.03%考点二 测定空气中氧气含量的实验【实验原理】完全消耗一定量的空气中的氧气，导致气体的压强变小，恢复原状态后减少的体积即为氧气的体积。
4P+5O 22P 2O 5【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
并在集气瓶体积的1/5处做上记号。
【实验步骤】基础知识知识精讲①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】a)红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
b)装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
c)导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
d)冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
初中化学 初三化学讲义
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学《化学主要研究什么？》？化学是研究的、、和的科学。
化学的研究对象——物质——主要研究物质的四个方面：①物质组成——物质由哪几种元素组成？——“组成”是从宏观的角度看物质。
②物质结构——物质由哪些微粒（分子、原子、离子）构成？——“结构”是从微观的角度看物质。
③物质性质——物质由哪些常见的物理性质和化学性质？——“性质”是从物质属性和特征来研究。
④物质变化——物质能发生哪些常见的变化？——“变化”是从发展的角度，看有无规律可循。
化学不仅要研究自然界已经存在的的物质的组成、结构、性质及其变化规律——充分利用它；还要根据需要研究和制造自然界不存在的新物质，满足人们的各种要求。
二、学好化学的意义《化学有哪些主要用途？》？（1）利用化学生产，以增加粮食的产量；（2）利用化学合成，抑制，保障人体健康；（3）利用化学开发和，以改善人类的生存条件；（4）利用化学综合应用和，以使人类生活得更加美好。
化学与人们的吃（吃的健康）、穿（穿的漂亮）、住（住的舒适）、行（行的方便）密切相关！三、化学发展史的三个阶段？1．古代化学：（1）________的发现和利用，改善了人类的生存条件，并使人类变得聪明而强大。
（2）人类利用物质的变化制得了具有实用价值的产品，如___________、___________、________、纸、火药、酒、印染等。
2．近代化学：（1）_______________和__________________创立的原子论和分子论学说，奠定了近代化学的基础。
（2）1869年，门捷列夫发现了_________________，编制出__________________，使化学学习和研究变得有规律可循。
3．现代化学：（1）利用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探索，并正在探索利用合成技术制造出有特殊功能的产品。
（2）绿色化学的提出，使化学生产工艺和产品向着______________________的方向发展。
人教版 初三化学全册知识点汇总
人教版初三化学全册知识点汇总人教版初三化学全册知识点汇总初中化学知识点汇总(一)：走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会创造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿群化学——环境友好化学(化合反应符合绿群化学反应)①四特点(原料、条件、零排放、产品) ②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时别可浮现产物名称)(1) 火焰：焰心、化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用办法(一) 用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直截了当加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶别可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二) 测容器——量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒别能用来加热，别能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，普通只能读到0.1毫升。
(三) 称量器——托盘天平(用于粗略的称量，普通能精确到0.1克。
)注意点：(1) 先调整零点。
(2) 称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3) 称量物别能直截了当放在托盘上。
普通药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4) 砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)。
(5) 称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
(四) 加热器皿——酒精灯(1) 酒精灯的使用要注意“三别”：①别可向燃着的酒精灯试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住(六) 分离物质及加液的仪器——漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。