氢氧化钙的保存方法
氢氧化钙和氢氧化钠保存注意事项
氢氧化钙和氢氧化钠保存注意事项氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的化学原料，在实验室和工业生产中都有广泛的应用。
它们具有较强的碱性，在保存和使用过程中需要注意一些安全问题，以避免不必要的事故发生。
氢氧化钙也叫石灰，是一种白色粉末状物质，具有强烈的腐蚀性，易吸湿，可以与水反应生成热。
1.存储位置氢氧化钙应存放在干燥的地方，远离水源和潮湿环境。
可以用塑料袋或密闭容器密封保存，避免与空气接触，以防止吸湿后结块。
2.防止受潮氢氧化钙遇水会迅速吸收水分，形成钙氢氧化物，产生大量热量，并且会渗透到纸张、木头、布料等吸水性材料中，导致变性、变色、变质等现象。
所以在搬运和使用过程中需要注意防止其受潮。
3.禁止混放氢氧化钙具有强烈的碱性，不可与酸、醇、氯化物等物质混合。
遇这些物质反应会产生大量热量，甚至造成爆炸。
在添加氢氧化钙时，要慢慢加入，并且要保持通风。
4.避免直接接触皮肤氢氧化钙具有刺激性气味，容易刺激呼吸道和眼睛。
所以在使用时要避免直接接触皮肤，一旦接触，应立即用大量清水冲洗，并及时就医。
5.避免暴露于高温环境氢氧化钙容易在高温环境下分解，放出大量氧气，形成有毒气体臭氧和氮氧化物等。
所以不要将其暴露于高温环境，也不要用火源直接烘烤。
氢氧化钠是一种常用的化学试剂，常用于制备肥皂、纸浆、纤维等工业产品，还可以用于测定酸度和碱度等。
它具有强碱性、易吸湿、易溶于水等特点，在存储和使用过程中需要特别注意安全问题。
1.保存环境氢氧化钠遇水会产生大量热量，需要缓慢添加。
同时，氢氧化钠也不可与酸、醇等物混合。
在使用过程中需要注意避免混合使用，防止危险事故的发生。
3.防止溅到皮肤和眼睛氢氧化钠溶液有强烈的腐蚀性，容易造成皮肤和眼睛损伤。
在使用过程中需要戴上防护手套、护目镜等安全设备，尽可能避免接触皮肤和眼睛。
4.使用时要小心在使用氢氧化钠时，需要小心操作，对所需物质的数量和浓度要仔细计算，并按要求逐步添加，避免发生反应失控、爆炸、火灾等危险事故。
常见酸、碱、盐的主要物理性质、用途及保存方法
常见酸、碱、盐的主要物理性质、用途及保存方法一、中考复习要求1、了解常见酸、碱、盐的物理性质2、通过对常见酸、碱、盐物理性质及有关化学性质的理解,了解其保存方法和其在生产生活中的用途二、根底知识回忆1、盐酸、硫酸、硝酸的物理性质、用途及保存方法盐酸硫酸硝酸物理性质纯洁的盐酸是色,有气味的体.浓盐酸易挥发出氯化氢气体,遇蒸气呈重要的状,有酸味纯洁的硫酸是色、、状的体,不易挥发.浓硫酸有很强的腐蚀性,溶于水时要放出大量热.吸水性纯洁的硝酸是色,有气味的体.浓硝酸易挥发出氯化氢气体,遇蒸气呈状,有酸味特性浓盐酸易挥发浓硫酸有吸水性浓硝酸易挥发主要用途重要的化工原料,制氯化物,金属除锈. 重要的化工原料,生产化肥、农药,金属除锈,枯燥剂.存保方法密封保存密封保存密封保存2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途及保存方法氢氧化钠氢氧化钙物理性质纯洁的氢氧化钠是易潮解,有腐蚀性,水溶液有味,有感.纯洁的氢氧化钙是色、粉末状的体,溶于水,水溶液称石灰水,有腐蚀性.特性有吸水性微溶于水主要用途重要的化工原料,用于制肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业.建筑：制三和土,砌砖、抹墙.工业：制氢氧化钠、漂白粉.农业：改进酸性土壤,配制农药波尔多液和石硫合剂.保存密封保存密封保存3、氯化钠、碳酸钠、硫酸铜的物理性质、用途及保存方法4、氧化钙是色体.溶于水,并放出大量热.可作剂,应保存.三、重点疑点讨论1、浓硫酸的脱水性和吸水性有何区别？2、稀释浓硫酸时应如何操作？3、NaOH有吸水性,同浓硫酸一样可作枯燥剂,它能用来枯燥哪些物质?4、NaOH放在空气中易潮解,Na2CO3·10H2O放在空气中易风化, 潮解和风化各属于什么变化？四、解题方法指导1、现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液,敞口放置一段时间后〔假设水分未蒸发〕,那么两溶液的变化正确的选项是〔〕A 质量都变小B 体积都变小C 溶质的质量分数都变小D 溶质的质量分数都变大{答案} C2、如下图,向小试管中分别参加以下一定量的物质,右侧U型管中的液面未发生明显变氯化钠碳酸钠硫酸铜物理性质白色固体,易溶于水白色粉末状固体,易溶于水,水溶液显性.无水硫酸铜是色固体,溶于水后得到色溶液,从溶液中析出的晶体呈色.特性溶解度受温度的影响不大水溶液显性. 具有毒性主要用途日常生活用中于调味,医疗上配制生理盐水,也是重要的化工原料.重要的化工产品,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业.农业：作杀菌剂,配制农药波尔多液.工业：精练铜、镀铜、制取硫酸铜.保存方法不需密封保存密封保存密封保存化,该物质是〔〕A.浓硫酸B.氢氧化钠固C.食盐固体D.氧化钙固体{答案} C五、知识水平练习A组填空题：1、在三种浓酸〔浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸〕中,①具有挥发性,在空气中会生成白雾的是 ;②具有吸水性,可作枯燥剂的是；③敞口放置在空气中,质量会增加的是 ,质量会减小的是 ,溶质的质量分数减小的是；④具有脱水性,能使纸张、木材等炭化的是；⑤具有刺激性气味的酸是2、氢氧化钠俗称、、,它易吸收空气中的而潮解,又会吸收空气中的而变质,有关的化学方程式为,因此氢氧化钠固体必须保存.3、碳酸钠晶体的化学式为 ,其中所含的水叫做 ,常温下在枯燥的空气中,碳酸钠晶体能够 .4、无水硫酸铜是色固体,溶于水后得到色溶液,从溶液中析出的晶体呈色.其化学式为 ,它是物〔混合、纯洁〕将其放在蒸发皿中加热变成色.5、一种叫波尔多液的农药是用_________和____________配制的,因其中含有________,所以不能用铁制容器盛装.6、氯化钠晶体、碳酸钠晶体、烧碱长期放置在空气中,质量增加的是___________,质量减少的是___________,质量不变的是___________________.7、人的胃液里含有的酸是 .8、现有盐酸、熟石灰、烧碱、和食盐四种物质,其中能用于金属除锈的是____________,能用于改进土壤的是___________,日常生活中用于调味的是____________.9、酸、碱、盐在生产和生活中的用途很广,写出以下物质〔或主要成分〕的化学式.〔1〕建筑上用的石灰石；〔2〕消毒用的高锰酸钾；〔3〕调味剂食盐；〔4〕治疗胃酸过多药片中的氢氧化镁；〔5〕汽水里的碳酸 .其中属于酸的是〔填序号〕 ,属于碱的是 ,属于盐的是 . 10、以下物质①熟石灰②苛性钠③石墨④活性炭⑤纯碱⑥胆矾⑦氢氧化铝⑧稀盐酸,在生产生活中有广泛用途,请按以下要求填空.(1)可用来吸附有毒气体的是.(2)农业上用来降低土壤酸性,改进土壤结构的是 .(3)用作干电池电极的是 .(4)可以除去水壶内水垢的是 .(5)在治疗胃酸过多的药物中,含有的成分是 .11、在①硫酸②苛性钠③熟石灰④石墨⑤石灰石⑥氢氧化铝等物质中,工业上用于金属除锈的是；工业上用来制烧碱的是；用来制生石灰的是；用于干电池电极的是；用于治疗胃酸过多的药物是；吸收水分而潮解可作某些气体枯燥剂的是；用于石油、造纸、制肥皂等化学工艺的是 . 12、现有盐酸、熟石灰、烧碱、和食盐四种物质,其中能用于金属除锈的是____________,能用于改进土壤的是___________,日常生活中用于调味的是____________.13、在①熟石灰②苛性钠③石墨④活性炭⑤纯碱⑥胆矾⑦盐酸等物质中,⑴农业上用来配制农药波尔多液的是〔以下均填序号〕 .⑵工业上用来净化某气体和液体,具有吸附作用的是 .⑶农业上用来降低土壤酸性,改进土壤结构的是 .⑷用作干电池电极的是 .⑸可以用于除去热水瓶中的水垢的是 .⑹广泛用于造纸、制肥皂、石油等化学工业上的是 .14、在我们的生活中,许多问题与化学有着密切的联系,请用CO2、CO 、SO2 、CH3OH、CaCO3填空①饮用假酒引起中毒失明,原因是假酒中含有；②用煤炉取暖时,易发生中毒,主要是室内排气不畅引起的；③煤中含有硫元素；燃烧时会产生污染空气的；④久未开启的菜窖中因含大量的,故进入前必须要做好灯火实验；⑤用作建筑材料的大理石,其主要成分是.15、写出以下物质在指定条件下所起的作用：①用活性炭除去冰箱中的异味,活性炭起作用.②浓硫酸能吸收某些气体中的水分,起作用.③一氧化碳在高温下将铁矿石炼成铁,起作用.④二氧化锰在氯酸钾分解反响中,起起作用.16、我们在初中化学里学过的一些物质,在实际生活中有重要的用途,现有以下物质：A．不锈钢B．氧气C．生石灰〔氧化钙〕D．活性炭E．二氧化碳F．水G．食盐H．熟石灰〔氢氧化钙〕I．石墨J．盐酸〔1〕可供急救病人呼吸；〔2〕可用于制造炊具；〔3〕可用于温室气体肥料；〔4〕可用做某些食品的枯燥剂；〔5〕可用做冰箱的除臭剂；〔6〕是最常用的溶剂；〔7〕可用来降低土壤的酸性；〔8〕可用于金属外表的除锈；〔9〕可用作干电池中的电极；〔10〕可用作调味剂和防腐剂.17、⑴在H、O、C、Cl、Ca五种元素中,选择适当元素,组成符合以下要求的物质,将其化学式填入空格中.①可用于人工降雨的氧化物②可用于金属层外表除锈的酸③可改进酸性土壤的碱④可作建筑材料的盐⑵写出符合以下要求的化学反响方程式,所用的反响物必须从上述五种元素中选择适当元素组成.①化合反响②分解反响③复分解反响18、盐酸和稀硫酸都可以用来清洗钢铁制品外表的铁锈,试写出反响的化学方程式..19、烧水的铝壶中常结有一层水垢〔水垢的主要成分是CaCO3〕,用适量的稀盐酸可以除去它,反响的化学方程式是 .假设盐酸的用量过多,会损坏铝壶,反响的化学方程式是 .B组选择题：1、以下有关物质的性质属于物理性质的是〔〕A 硫酸的酸性B 盐酸的挥发性C 硫酸的稳定性D 硝酸的氧化性2、检验某乙醇样品中是否含有少量水分,最简便可行的方法是选用〔〕〔A〕无水硫酸铜(B)浓硫酸(C) 苛性钠固体(D) 生石灰3、以下物质不能作为气体枯燥剂的是〔〕A.生石灰B.熟石灰C.烧碱D.浓硫酸4、以下潮湿的气体不能用固体氢氧化钠枯燥的是〔〕A.H2B.COC.CO2D.O25、以下各组气体中,均可以用固体烧碱枯燥的是〔〕A.H2、O2、SO2B.CO、CO2、NO2C.H2、O2、COD.CO2、H2、HCl6、以下物质中,即可用于降低土壤酸性,又可用于配制农药波尔多液的是〔〕A.烧碱B.胆矾C.熟石灰D.食盐7、.盛放以下物质,容器不需密封的是〔〕A.石灰水B.碳酸钙C.固态苛性钠D.浓硫酸8、以下物质的保存方法中,正确的选项是〔〕A.少量白磷保存在水中B.氢氧化钠固体敞口放在空气中C.生石灰置露于空气中D.浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中9、以下物质长期暴露在潮湿的空气中,不易变质的是〔〕A.铁B.生石灰C.苛性钠D.木炭10、以下物质中放置在空气中,质量不发生变化的是〔〕A纯洁氯化钠B硫酸铜粉末C碳酸钠晶体D氢氧化钠11、以下物质在空气中敞口放置一段时间后,质量增加且变质的是〔〕A.浓硝酸B.硫酸钾溶液C.固体氢氧化钠D.氯化钠溶液12、据估计,全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年钢产量的1/4,除去铁锈〔主要成分是Fe2O3〕最好选用〔〕A 盐酸B 氢氧化钠溶液C 水D 硫酸铜溶液13、在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治病虫害.根据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药毒性降低.因此,买来的蔬菜在食用前最好浸泡一段时间,假设用碱性假设用浸泡蔬菜时可在清水中参加少量〔 〕 A 、纯碱 B 、白酒 C 、白糖 D 、食醋14、腌制松花蛋常用到熟石灰和碳酸钠等原料,因此,食用它时常有涩味,可在食用时加调味品去掉涩味,这种调味品最好是〔 〕 A.酱油 B.食醋 C.香油 D.食盐C 组1、某工厂实验室有甲、两个药品橱,其中甲橱已存放有锌、铜；乙橱是空橱.现有碳酸钙、浓硫酸、烧碱、浓盐酸、氧化铜几种药品,应该分别把它们放入哪个橱中？其中试剂瓶口一定要密封的是哪些药品？甲橱：锌、铜 .乙橱： .需要密封保存的是 .答案： 填空题：1、①浓盐酸、浓硝酸②浓硫酸③浓硫酸,浓盐酸、浓硝酸,浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸④浓硫酸；⑤浓盐酸、浓硝酸2、火碱、烧碱、苛性钠 , 水分, 二氧化碳, 2NaOH+CO 2 =Na 2CO 3+H 2O , 密封3、Na 2CO 3﹒10H 2O,结晶水,失去结晶水而风化4、白,蓝,蓝.CuSO 4.5H 2O , 纯洁,白 .5、硫酸铜 熟石灰,硫酸铜.6、烧碱,碳酸钠晶体,氯化钠晶体.7、盐酸8、盐酸,熟石灰,食盐.9、〔1〕 CaCO 3〔2〕KMnO 4 〔3〕NaCl 〔4〕Mg(OH)2 〔5〕H 2CO 3 ; 〔5〕, 〔4〕, 〔1〕〔2〕〔3〕. 10、(1) ④ (2) ① (3) ③ (4) ⑧ (5) ⑦11、硫酸；熟石灰；石灰石；石墨；氢氧化铝；苛性钠；苛性钠. 12、⑴ ①⑥.⑵④ .⑶①.⑷③ .⑸⑦.⑹② . 13、①CH 3OH ；②CO ；③SO 2；④CO 2；⑤CaCO 3.14、①吸附 ②吸水或枯燥 ③复原 ④催化15、〔1〕B ．氧气；〔2〕A ．不锈钢〔3〕E ． 二氧化碳；〔4〕C ．生石灰〔氧化钙〕；〔5〕D ．活性炭；〔6〕F ． 水；〔7〕 H ．熟石灰〔氢氧化钙〕；〔8〕J ．盐酸；〔9〕I ．石墨；〔10〕G ．食盐. 16、 ⑴①CO 2 ②HCl ③Ca (OH)2 ④CaCO 3 ⑵略17、Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O ; Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 18、CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑;2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2↑ B 组 选择题：1、B2、A3、B4、C5、C6、C7、B8、A9、D 10、A 11、C 12、 A 13、A 14、B C 组碳酸钙、烧碱、氧化铜.浓硫酸、浓盐酸.烧碱、浓硫酸、浓盐酸.。
初中化学 氢氧化钠和氢氧化钙的变质 精华知识点总结
样品中含氢氧化钙
小亮
另取样品少量于试管中，加 入足量稀盐酸
有气泡产生
样品中含__C_a_C__O_3__
【讨论交流】(1)经过讨论，同学们一致认为小美的实验不足以说明样品中含有 Ca(OH)2，理由是_样__品__中__的__生__石__灰__和__水__反__应__能__生__成__氢__氧__化__钙___。 (2)小亮实验中观察到产生气泡的反应的化学方程式是 __C_a_C__O_3_＋__2_H__C_l_=_=_=__C_a_C_l_2_＋__H_2_O__＋__C_O__2↑__。 【实验结论】分析以上实验，猜想___三___正确。 【拓展迁移】根据以上探究分析可知，生石灰暴露在空气中容易变质，其变质与空 气中_水__和__二__氧__化__碳___有关，故生石灰应__密__封____保存。
专题精讲
一、氢氧化钠变质的探 究1.变质的原因：_2_N__a_O_H__＋__C_O__2_=_=_=_N__a_2_C_O__3＋__H__2O__(用化学方程式表示)。
2. 氢氧化钠变质的检验(实质是检验CO32－) 分析：能和CO32－反应产生明显现象，但不能和OH－反应产生同样现象的离子有： 实验方案(事先将所取样品溶于水配成溶液)
实验步骤 ①取部分样品溶于水
实验现象
方 ②取①中上层清液于
法 一 试管中，通入CO2
有__白__色__沉__淀___产生 无白色沉淀产生
方 ③取①中上层清液于
法 试管中，滴加无色酚
二
酞溶液
酚酞溶液变红 酚酞溶液不变色
结论拓展：氢氧化钙需要___密__封___保存。
结论
部分变质 全部变质 部分变质 全部变质
的方法是_密__封__保__存_____。 (4)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量__B__a_(O__H__)2___[填“BaCl2” 或“Ba(OH)2”]溶液除去。
化学试剂的存放化学试剂存放的一般原则
一些特殊试剂的存放
（F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封 的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口 瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。 （G）除钾、钙、钠、白磷在空气中极易氧化外， 硫化物、亚硫酸盐、亚铁盐、苯酚等在空气中都 因缓慢氧化而变质，这些试剂应密封存放。 (H）常用的一些干燥剂（浓硫酸、无水氯化钙、 CaO、NaOH）以及氯化镁、过氧化钠、电石等都 应密封存放 （I）有机物大多易挥发，且会引起橡胶的“溶胀” 现象，应密封保存，不能使用橡胶塞
五、物质的鉴别——题型解析
2、只用一种试剂鉴别多种物质
例：只用一种试剂鉴别下列物质：
1、氢硫酸、苯酚、醋酸、苯、已烯 2、乙醇、醋酸、乙醛、已烷、甲酸、溴苯
答案： 1、浓溴水 2、新制Cu(OH)2悬浊液
五、物质的鉴别——题型解析
3、任选试剂鉴别多种物质
答题原则：方案简单、试剂常见
（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧 烈反应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (B）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧 化而自燃，通常保存在冷水中。 （C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶 里，用玻璃塞并加些水(水覆盖在液溴上面，起 水封作用) （D）浓盐酸、浓氨水等容易挥发，应密封保存 （E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色 瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。
三、实验安全与事故的处理
【例】进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是 （A）不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨 眼睛 （B）不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水 冲洗，然后涂上硼酸溶液 （C）如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤 （D）配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的 水，然后沿着容器内壁慢慢加入浓硫酸，并不断地用玻 璃棒搅拌 （E）误服重金属盐时可服用牛奶、鸡蛋清或豆浆解毒 （F）酒精灯不慎碰倒引起着火时，可用湿抹布或沙土 扑灭 （G）钠、钾着火时，可用泡沫灭火器来灭火 （H）液态二氧化碳灭火器使用不当可能会把手冻伤
微专题11 碱变质的探究
溶液变红
______________________
③溶_液__不__变__红_
部分变质
Ⅱ.检验NaOH
无色酚酞溶液 (或无明④显现象) __有__蓝__色__沉__淀__生__成_
___无__明__显__现__象__
全部变质
命题点4 推广及反思 (1)氢氧化钠应__密__封____保存。 (2)在检验氢氧化钠是否变质时，将样品溶解后加入少量稀盐酸无气泡产生，由此能 否得出该氢氧化钠没有变质，并说明理由。
应不能产生同样现象的离子有：
(2)实验设计
试剂选择
现象
化学方程式
酸 ①_稀__盐__酸__(或__稀__硫__酸_ ) 产生气泡
②_N_a_2_C_O_3_＋_2_H__C_l=_=_=_2_N_a_C_l_＋_C__O_2↑_+_H_2O _或__N_a_2C__O_3＋__2_H_C_l_=_=_=_2_N_a_C_l＋__C_O_2_↑_+_H_2O
①除去
C
O
23
——可溶性钙盐或钡盐
②检验OH－——酚酞溶液或可溶性铜盐、铁盐
(3)实验设计
实验步骤
选择试剂
实验现象
化学方程式或结论
Ⅰ.除去Na2CO3溶 液
足量CaCl2
①_产__生__白__色__沉__淀
Na2CO3＋C②aCl2=== ____C_a_C__O_3_↓_＋__2_N_a_C__l_______
不能，因为稀盐酸加入到碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中，稀盐酸会先和氢氧 化钠反应，待氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应，当稀盐酸的量不足时， 无气泡产生，无法检验碳酸钠是否存在。
二、氢氧化钙变质的探究
氢氧化钙说明书
它作为保护屏障，把牙本质和牙髓与含酸性成分的水门汀和修复材料隔离开来，起到保护作用。Dycal可被用作盖髓剂。
使方法：
从软管中挤出等体积的基底糊剂和催化剂（质量1.17克：1.00克）于调板（随产品一并提供）上，立即用Dycal涂药器进行调拌，直至颜色均匀一致。不要过度搅拌。通常情况下，为提供最大的工作时间，您需要在10秒中内完成调拌。
使用说明
产品全名：Dycal 放射线阻射氢氧化钙复合物
注意事项：
Dycal 氢氧化钙复合物是一种坚硬的、自凝材料，主要用于盖髓和保护性垫底，置于各种牙科充填材料、水门汀、或其它垫底材料下层。它不会抑制丙烯酸树脂和其它复合修复材料的聚合。
加入更多的催化剂能提供更多的氢氧化钙，但也会影响到材料的X线阻射性能笔强度。因此，应避免刻意的改变基础糊剂和催化剂的比例。牙齿的大小、形态、牙本质的X线阻射性能和曝光条件是另外一些影响材料的X线阻射性能的变量。
包装：一盒有基础糊剂和催化剂各一支，分别为3g和1g(体积一样)。 避免把与汞一起存放，会导致“汞齐化”，并导致管壁穿孔。
接着迅速将调好的材料放放已备好的窝洞中，在材料开始凝固前，它具有很好的流动性，使您能将其方便地放置至目标位置。窝洞应保持干燥。不要试图通过增加或减少催化剂的用量来控制产品的凝固时间。本品已经过适当调节，能提供恒定的工作时间而不受催化剂多少的影响。
将混合料放置于窝洞中并在期望的深度上进行铺展时，球形尖端工具（如Dycal涂药器）是最有效的工具
在Dycal 完全凝固后，如用银汞合金充填，需要涂布洞衬剂后再进行充填。
Dycal 不能用作暂时充填材料或封闭水门汀。
研究表明，在通常的银汞充填过程中，Dycal的强度足以对抗充填压力。过细的充填器和过高的充填压力会导致材料断裂，因此应注意避免。在用银汞合金加压充填前，需要在使用Dycal 后，垫一层坚硬的水门汀垫底材料。正确的基础材料和催化剂的比例和充分的调拌很重要，会影响到材料的X线阻射性能、强度、耐磨性能
氢氧化钙变质方程式
氢氧化钙变质方程式一、氢氧化钙的性质氢氧化钙（Ca(OH)2）是一种白色粉末状固体，也被称为熟石灰或消石灰。
它具有强烈的碱性，属于强碱弱酸盐，在水中溶解度较小。
氢氧化钙是一种重要的工业原料，广泛应用于建筑、环保、化工等领域。
二、氢氧化钙的变质过程氢氧化钙变质是指氢氧化钙与空气中的二氧化碳（CO2）反应，生成碳酸钙（CaCO3）和水的过程。
这个过程可以用化学方程式表示为：Ca(OH)2 + CO2 + nH2O = CaCO3 + (n+1)H2O其中，n为任意正整数。
这个化学反应是酸碱中和反应的一种，属于非氧化还原反应。
在变质过程中，氢氧化钙的碱性逐渐减弱，最终变为碳酸钙。
三、氢氧化钙变质的影响氢氧化钙变质对其应用产生了一定的影响。
首先，变质过程中氢氧化钙的碱性逐渐减弱，导致其作为碱性剂的效能降低。
其次，生成的碳酸钙是一种不溶于水的白色沉淀物，可能会堵塞管道或影响产品的质量。
因此，在氢氧化钙的使用过程中，需要采取措施防止其变质。
四、如何防止氢氧化钙变质为了防止氢氧化钙变质，可以采取以下措施：1.密封保存：将氢氧化钙存放在密封的容器中，避免与空气中的二氧化碳接触。
2.添加防潮剂：在氢氧化钙中加入适量的防潮剂，如硅胶、氯化钙等，可以吸收空气中的水分，降低氢氧化钙与二氧化碳反应的可能性。
3.降低存放环境湿度：将氢氧化钙存放在干燥的环境中，降低空气中的湿度，从而减少二氧化碳的含量，延缓氢氧化钙的变质过程。
4.加入碱性物质：在氢氧化钙中加入适量的碱性物质，如氢氧化钠、氢氧化钾等，可以提高其碱性，增强抵抗二氧化碳的能力。
5.定期检测：定期检测氢氧化钙的成分和性质，及时发现并处理变质的氢氧化钙。
五、氢氧化钙变质的应用虽然氢氧化钙变质对其应用产生了一定的影响，但也有一些应用可以利用其变质特性来实现。
例如：利用变质的氢氧化钙（碳酸钙）作为填料或添加剂，可以改善材料的性能；碳酸钙还可以作为补钙剂应用于食品和药品中。
氢氧化钙MSDS
燃烧性：不燃
危险特性：具有强腐蚀性，遇水或水蒸气大量放热，与酸发生中和反应并放热，遇潮时对铝、锌和锡有腐蚀性，并放出易燃易爆的氢气。
灭火方法：如果大量药品处于火场中，应急人员带戴适宜的防护装置。灭火剂（二氧化碳、干粉、泡沫、水雾、1211）
六 泄漏应急处理
应急人员穿防酸碱工作服，建议带口罩，不要直接接触泄漏。少量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净，有盖容器中，也可以用大量水冲洗，大量泄漏尽可能地回收。
健康危害：本品有强烈刺激和腐蚀性，皮肤和眼直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤、糜烂
四急救措施
皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗 ，至少15分钟
眼睛接触：立即提起眼脸，大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟，就医
吸入：脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅。
食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清， 就医。
溶解性：易溶于水、乙醇、甘油、不溶于丙酮
十 稳定性和反应活性
稳定性：稳定聚合危险：不会发生
避免接触的条件：潮湿空气
禁忌物：强酸、易燃或可燃物、二氧化碳、过氧化物
十一 毒理学资料
无
十二 环境资料
（迁移性；持久性/降解性；生物积累性；生态毒性；其它有害作用）
十三 废弃处理
处置前请参阅国家和地方有关法规，可用安全化学法无毒化处理。
七 储运注意事项
贮存于干燥、通风的库房，密封保存。应与酸类分开存放，轻装轻卸，谨防泄漏。
八 防护措施
工程控制：提供通风装置。
呼吸系统防护：建议戴口罩。
眼睛防护： 建议带防护目镜。
九 化性质
熔点：318.4℃（分解） 沸点：1390 ℃
相对密度（水=1）：2.12
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氢氧化钙的保存方法
氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水。
氢氧化钙是一种二元强碱，具有碱的通性，是一种强碱，对皮肤，织物有腐蚀。
氢氧化钙在工业中有广泛的应用。
白色粉末，由生石灰和水反应生成，它的饱和水溶液叫做石灰水。
是常用的建筑材料，也用作杀菌剂和化工原料等。
氢氧化钙具体用途：
1. 氢氧化钙做为环保处理用Ca(OH)2 过筛率125目≥90%。
2. 氢氧化钙作为强碱药剂中和酸性废水或者重金属废水，可以使酸性废水成为中性。
氢氧化钙吸收锅炉烟气中的SO2，使排放烟气含硫量符合环保标准。
3.氢氧化钙做为环保中和剂酸性废水、污水处理、锅炉烟气脱硫。
4. 氢氧化钙可做为化工原料、添加剂、助剂、填料制革、冶金、涂料、石油润滑油、造纸、食品、药品、饲料等。
氢氧化钙长期存放容易变质。
某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况，首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应．实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示：
根据图中信息可以判断图象分成了三段，所以可以判断该氢氧化钙已部分变质，发生的反应为碳酸钙和盐酸以及氢氧化钙与盐酸的反应，而碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钙反应又生成碳酸钙，所以在氢氧化钙存在的条件下，碳酸钙不能和盐酸反应，所以可以判断AB断所发生的反应为氢氧化钙和盐酸的反应，而BC段发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应。
所以，对日常氢氧化钙的保存就很重要，神龙钙业推荐以下方法：
氢氧化钙就是熟石灰Ca(OH)2的水溶液，在保存时要注意，不要长时间与空气接触，这样氢氧化钙会与空气中的CO2反应。
可以在保存时，把氢氧化钙放置于玻璃试剂瓶内，最好用橡胶塞子，否则塞子与瓶子容易粘在一起。
而对于氢氧化钙固体一定要密封保存就行了。