2018年海淀区高三零模化学试卷
2018海淀化学一模答案解析高中化学高三复习
海淀高三年级一模化学参考答案2018．04第I卷（选择题共42分）共7第II卷（非选择题共58分）阅卷说明：1. 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。
3. 其他合理答案可酌情给分。
25．（共12分，每空2分）（1）①丁达尔②ad③汽车尾气中含NO x，能将SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量（2）①5NO + 3ClO2+ 4H2O 5NO3- + 3Cl-+ 8H+（或4NO + 3ClO2-+ 2H2O 4NO3- + 3Cl-+ 4H+）②吸收液pH为5，显酸性，NaClO2转化成ClO2，温度升高，ClO2气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生③[(8b-4a)/3a]×100%26．（共13分，除特殊标注外，每空2分）（1）abc（答对1~2个给1分）（2）VO2+ + e-+ 2H+VO2+ + H2O 阴（3）①Fe2+ + 2OH-Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O24Fe(OH)3AlO2-（此空1分）②2VO(OH)3- + H2O2 + 4OH-2VO43-+ 6H2O27．（共16分，除特殊标注外，每空2分）（1）淀粉蓝（两空各1分）（2）①2 mol·L−1NaNO3（或KNO3）②溶液中的Cu 2+，空气中的O 2 ③NO 3-的还原产物（NO 、NO 2等）（3）①Cu ②棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色 ③CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)Cu +(aq) + I -(aq)，加入足量Na 2S 2O 3溶液后，S 2O 32-与Cu +反应生成Cu(S 2O 3)23-使c(Cu +)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解④2Cu 2+ + 4I - 2CuI ↓+ I 228．（共17分，除特殊标注外，每空2分） （1）乙烯 羟基 （两空各1分） （2）（3）（4）（5） 加成（6）CH 2BrCH=CHCH 2Br CH 2OHCH=CHCH 2OHHOOCCH=CHCOOH （此空3分）（7）NaOH △O 2/Cu（或Ag 或催化剂）△ O 2/催化剂(或银氨试剂或新制Cu(OH)2/△)。
2018海淀零模化学试题
2018海淀零模化学试题振荡，变为蓝色振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色振荡，浅黄色下列说法中正确的是A ．仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO 3B ．实验②中发生反应的离子方程式为4I －+ O 2+ 4H +2I 2+ 2H 2OC ．实验③能证明食盐样品中不存在KIO 3D ．以上实验说明离子的还原性：I － > Fe 2+12. 甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为CH 3OH(g) ＋3(g) ΔH < 0相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行（起始投料比均为1），测得CO 的转化率随温度变化的曲线如右图所示。
下列说法中，不正确．．．的是 A. 70~80℃，CO 转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大B. 85~90℃，CO 转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动C. d 点和e 点的平衡常数：K d < K eD. a 点对应的CO 的转化率与CH 3OH 的转化率相同0.5g H ii.H ii.催化剂25. （16分）色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：已知：（1）A的结构简式是_________；根据系统命名法，F的名称是__________。
（2）B→C所需试剂a是__________；试剂b的结构简式是_________。
（3）C与足量的NaOH反应的化学方程式为__________。
（4）G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________。
（5）已知：①2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰。
R R以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：26. （14分）图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
图1（1）结合上图判断下列说法正确的是（填字母序号）。
A. 固氮过程中，N2只做氧化剂B. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响D. 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物（2）硝化过程中，NH3转化成HNO2的反应的化学方程式为。
北京市海淀区2018届高三二模理综化学试题WORD版含答案
图2市海淀区2018届高三第二次模拟考试理综 化学试题 2018.05答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207 6. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》） 7. Lv （中文名“”，lì）是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．Lv 的原子半径比S 的原子半径大 B ．293116Lv 的原子核有293个中子 C ．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族 D ．290116Lv 、291116Lv 、292116Lv 互为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是 A ．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 22SO 3C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2OD ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe9. 三氟化氮（NF 3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH 3 3F 2NF 33NH 4F下列说法中，正确的是A ．NF 3的电子式为B ．NH 4F 分子中仅含离子键C ．在制备NF 3的反应中，NH 3表现出还原性D ．在制备NF 3的反应中，各物质均为共价化合物 10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。
下列说法中，正确的是图1A. 放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极B. 充电时，石墨电极作阳极，过度金属氧化物作阴极电解催化剂△ 高温催化剂△C. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基11. HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。
最新-2018年3月31北京市海淀区理综0模化学部分(含答案) 精品
C O OO H OH OH O H OHCOOH2018.3.31海淀区适应性训练(0模)化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 275．2018年底某化工厂发生爆炸，引发松花江大规模的污染。
已知主要污染物为苯、苯胺（C 6H 5NH 2）和硝基苯等。
下列说法不正确．．．的是 （ ） A ．苯是无色有特殊气味的液体 B ．苯胺和硝基苯互为同系物C ．硝基苯中不含有NO 2－D ．硝基苯造成的水体污染可能会持续相当长的时间6．下图立方体中心的“●”表示金刚石晶体中的一个碳原子，立方体顶点的“●”表示与之紧邻的碳原子，其中正确是 （ ）7．X 、Y 为两种短周期元素，X +核外电子比Y －核外电子少一个电子层，且X +具有与Ne 原子相同的核外电子层结构。
下列说法不正确．．．的是 （ ） A ．X 原子半径小于Y 原子半径B ．X +与Y －核外最外层电子数相同 C ．化合物XY 的晶体中只存在离子键D ．工业上可以用电解熔融XY 的方法得到X 、Y 元素的单质 8．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下： ①MnO 2+H 2O 2+2H +==Mn 2++O 2↑+2H 2O ； ②Mn 2++H 2O 2===MnO 2+2H + 。
下列说法正确的是 （ ） A ．H 2O 2在①中是氧化剂，在②中是还原剂 B ．Mn 2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物 C ．在①中每生成1 mol O 2，转移的电子数为2.408×1024D ．在二氧化锰催化作用下1 mol H 2O 2分解生成0.5 mol O 29．某有机物的结构简式为下列有关该有机物的说法，正确的是 （ ）A ．该有机物的分子式为C 14H 9O 9B ．在酸性环境中，该有机物的水解生成两种有机物● ● ● ●● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ●● ● ● ● ● ABC DC ．在NaOH 溶液中，1mol 该有机物最多能和8mol NaOH 反应D ．在Ni 催化剂存在的条件下，该有机物不能与 H2发生加成反应10．下列关于上图的说法，正确的是 （ ） A ．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI 试纸变蓝 B ．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连 C ．③装置中电子由b 极流向a 极D ．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl 2与NaOH 溶液反应 11．25℃时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液pH 最大的是 ( ) A ．pH=1的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液B ．0.1mol·L －1H 2SO 4溶液与0.2mol·L －1氨水C ．pH=1的CH 3COOH 溶液与pH=13的NaOH 溶液D ．0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液与0.1mol·L －1NaOH 溶液12．下列除去物质中杂质的方法，正确的一组是 （ ） ①用渗析的方法除去葡萄糖溶液中的少量NaCl ②用氢氧化钠溶液除去苯中的少量苯酚③用直接加热的方法除去NaHCO 3固体中的少量I 2 ④通过灼热的氧化铜除去CO 中的少量CO 2⑤滴加适量的氢氧化钠溶液除去NaCl 溶液中的FeCl 3A ．①②B ．②⑤C ．①③④D ．②③⑤25．（14分）香豆素是一种常用香料，分子式为C 9H 6O 2，分子中除有一个苯环外，还有一个六元环。
北京市海淀区届高三第一学期期末化学试题
第I 卷(选择题，共42分)本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的 4个选项中，选出符合题目要求的 1个选项。
1 .下列说法不正确.的是A .盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOH === Na z SiO s +出0B .高温下铁与水蒸气反应生成保护膜： 2Fe △ 6H 2O(g) === 2Fe(OH) 3 + 3H 2C .工业制取漂粉精：D .实验室制取氨气： 2C12 + 2Ca(OH) 2 === CaCl 2 + Ca(ClO) 2+ 2H 2O2NH 4CI + Ca(OH) 2=== CaCl 2 + 2NH 31 + 2出0A .柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B .该碳酸饮料中水的电离受到抑制C .常温下，该碳酸饮料中 K W 的值大于纯水中 K W 的值D .打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了 CO 2的溶解度&下列实验现象不能.说明相关结论的是A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B. 将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C. 向AgCl 浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色，说明 AgCl 的溶解平衡正向移动D. 向Al(OH) 3沉淀中滴加NaOH 溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH) 3是两性氢氧化物放电.9.铅蓄电池反应原理为：Pb(s) + PbO 2(s) +2H 2SO 4(aq) < 2PbSO 4(s) + 2H 2O(l)，下列说法正确的是2+充电北京市海淀区2018届高三化学期末考试卷2018. 1A .棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维C .使用青霉素前一定要进行皮肤敏感实验 2.下列事实所对应的方程式不正确..的是B .明矶可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂 D .利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂 3.氯霉素主要成分的结构简式为:A .属于芳香族化合物B .能发生水解反应C .不能发生消去反应D .能发生催化氧化4.常温下，下列各组离子能大量共存的是A. pH=12 的溶液中：K +、Na +、Br -、AlO 2-B.无色溶液中：H +、K +、MnO 4-、C 2O 42-C. c(Fe 3+) = 0.1 mol1•的溶液中:K +、H +、SCN -、I -D. 由水电离出的 c(OH -) =1.0 10-13 mol 1 的溶液中：Na +、NH 4S SO 42-、HCO 35. 利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是A. b 电极上发生氧化反应B.该装置能将化学能转变成电能C. 电解质溶液中Cu 2+从b 电极向a 电极迁移D. 若a 为铜，则a 的电极反应式为：Cu-2e - === Cu 2+ 6. 下列说法正确的是A .蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质B .丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物C .用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度3的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为 3 : 17.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH 约为3.5，下列说法不正确的是F 列有关该化合物的说法不正确..的是A. 放电时，负极的电极反应式为：Pb -2e- === PbB. 放电时，正极得电子的物质是PbO2C.充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小- + 2-D.充电时，阴极的电极反应式为：PbS04 -2e +2H2O === PbO2 + 4H + S0410. X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。
2018年海淀区高三零模化学试卷整体评析
2018年海淀区高三零模化学试卷整体评析本试卷共有7道选择题，4道大题，题型与往年一致，难度明显提高。
海淀区零模考试是全区统一考试，高三下学期开始之后，进行知识全面性诊断与检测。
本卷主要考察学生二轮复习开始时的化学基础知识、基本技能及化学思想方法的掌握及落实情况；检验高三一轮复习完毕的化学教学状况，发现知识漏洞、能力缺陷、解题方法问题。
本次考试主要考察的知识点有：化学与生活、氧化还原反应、离子反应、元素周期律、反应热、化学平衡、电化学、有机化学、化学实验等。
零模后学校将持续进行二轮复习，以实验探究和有机推断为主。
本试卷总体难度，相比往年稍微增加，没有偏题。
零模考试涉及多角度关联，系统、动态分析，侧重关键能力提升，送分题较少。
同时稳中有变，变中出新，加大了对分析、解决、探究能力等科学素养的考察。
这就要求学生要提高提取信息能力，从多个角度分析思考问题。
工业流程题虽然涉及陌生元素镍，但其相关性质都在题目中已知，加以利用便降低题目的难度。
探究实验部分主要注重反应现象的推理以及实验目的的把握，情境较为陌生，但难度并不大。
有机推断题框架虽跟去年高考一致，反应涉及成环以及多个陌生信息，但可以通过正推做答，难度略有下降。
一、内容较常规各模块分值分布从卷面看，各模块的考查特点如下：1.基本概念：分值略有提高，考查依然侧重基础知识，难度不大。
2.基本理论：较2017 年分值明显减少，但依然是重点，并且在实验探究题目中也有一定考察。
重难点的考查基本不变。
在掌握核心知识点的基础上，熟练运用。
3.元素化合物：分值较往年略有提高，知识较零散，在理综试卷中的考查综合性很强，是工业流程题和实验题的基础，为避免知识漏洞，需要形成知识体系并加强综合应用。
4.有机化学基础：分值变化不大（6+16分），1个选择和1个推断大题，推断大题框架与2017年高考题相似，有机信息较为陌生（付克酰基化反应，酸酐醇解，羟醛缩合反应扩展）。
本题最后一问难度较高，同时考察学生对陌生信息的思维迁移能力和逆推能力，有一定区分度。
北京市海淀区2018届高三上学期期末考试化学试题
北京市海淀区2018届高三上学期期末考试化学试题一、单选题(★) 1 . 下列说法不正确的是A．加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C．将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D．碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多(★★★) 2 . 下列关于实验安全的说法中，不正确的是：A．点燃乙炔前，对气体进行验纯B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处(★★★) 3 . 右图所示为锌铜原电池。
下列叙述中，正确的是A．盐桥的作用是传导离子B．外电路电子由铜片流向锌片C．锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- =<sup></sup>ZnD．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g(★★★) 4 . 丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。
下列说法中，不正确的是A．丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物B．丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C．1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键(★★★) 5 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A．无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B．-pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C．1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D．由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-(★★★) 6 . 下列解释事实的方程式中，不正确的是A．铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu<sup></sup>+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B．“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClOC．氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD．Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=<sub></sub>2Na2CO3 + O2(★★★) 7 . 常温下2 mL 1 mol·L -1 NaHCO 3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl 2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。
2018-2019年海淀高三化学适应性训练化学零模试题(word图片清晰版)带答案
2018-2019年海淀高三化学适应性训练参考答案2019.3（共100分）选择题（每小题6分，共42分）非选择题（共58分）阅卷标准：1．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
2．文字表述题简答题中划线部分为给分点，其他合理答案可酌情给分。
25．（17分）（1）取代反应（1分）氯原子（-Cl）、羧基（-COOH）（各1分，共2分）（2）（2分，物质写对1分，条件1分）（3）（写出1个，各2分，共4分）（4）O OC 2H 5O O（2分）（5）（2分，高分子物质写对1分，其余物质写对、配平1分）（6） K: HCHO H:（各2分，共4分）26．（12分） （1）-292.27 kJ·mol -1 （3分） （2）温度太高会减小O 2的溶解度，使c (O 2)减小，[或温度太高会使H 2O 2分解，c (H 2O 2)减小]，金的溶解速率降低 （2分）（3）提高金的浸出率（或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可） （2分）（4）ABC （3分，正选1个得1分）（5）2CN - + 5Cl 2 + 8OH - === 2CO 2↑ + N 2↑ + 10Cl - + 4H 2O （2分）27．（13分）（1）SO 42- + CH 3COO - === HS -+ 2HCO 3- （2分）SRB（2）①O2 + 4H+ + 4e-=== 2H2O （2分）②减少（1分）根据负极电极反应方程式H2S + 4H2O - 8e-===SO42- + 10H+（1分），负极毎反应生成1 mol SO42-时，生成10 mol H+，同时有8mol H+通过质子交换膜进入正极室（1分），负极pH减小（2分）（3）① 1 Sb(OH) 6－+ 1 H2↓+ 4 H2O （3分）②ab×10-6×263 / 122 (或a×10-3×b×10-3×263 / 122) （3分）28．（16分）（1）淀粉溶液或CCl4 （2分）（2）2Fe3++2I-2Fe2++I 2（2分，写等号不扣分）（3）实验Ⅱ通过检验KI过量（或Fe3+不足量）（1分）的情况下仍有Fe3+剩余（1分），说明正反应不能进行到底（2分）（4）向试管中加入5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至pH=5 （2分）c(I-)低、c(H+)低（各1分）（2分）说明：合理的因素，如氧气浓度小等，给分；不是因素，如反应慢、未生成碘单质等，不给分。
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海淀区高三年级2017-2018学年度第二学期适应性练习理科综合能力测试（化学）2018.03可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分（选择题共42分）本部分共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
A B C D计算机中的硅芯片蛋糕中的人造奶油保暖服装的涤纶面料汽车发动机的陶瓷部件7.下列反应中，CO2做氧化剂的是A．CO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成B．镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成C．将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成D．将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成8．下列事实中，不能．．用元素周期律解释的是A．原子半径：K > Ca > MgB．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3C．热稳定性：HF> HCl > H2SD．酸性：H2SO3> H2CO3 > H2SiO39.松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A．二者互为同分异构体B．二者所含官能团的种类和数目相同C．二者均能与氢氧化钠溶液反应D．二者均能与H2以物质的量之比为1∶3发生反应10．下列实验装置不能达成实验目的的是A B CD11.为检验某加碘食盐中是否含有KIO3，取相同食盐样品进行下表所示实验：振荡，溶液迅速变为蓝色振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色振荡，溶液变为浅黄色下列说法中正确的是A．仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO3B．实验②中发生反应的离子方程式为4I－+O2+4H+2I2+2H2OC．实验③能证明食盐样品中不存在KIO3D．以上实验说明离子的还原性：I－>Fe2+12.甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为CH3OH(g)＋CO(g) HCOOCH3(g)ΔH< 0相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行（起始投料比均为1），测得CO的转化率随温度变化的曲线如右图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A.70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大B. 85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动C. d点和e点的平衡常数：K d<K eD. a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同第二部分（非选择题共58分）催化剂本部分共4小题，共58分。
25.（16分）色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：已知：（1）A的结构简式是_________；根据系统命名法，F的名称是__________。
（2）B→C所需试剂a是__________；试剂b的结构简式是_________。
（3）C与足量的NaOH反应的化学方程式为__________。
（4）G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________。
（5）已知：①2H J+H2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰。
以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：R’R’26.（14分）图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
图1（1）结合上图判断下列说法正确的是（填字母序号）。
A.固氮过程中，N 2只做氧化剂B. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响D.同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物（2）硝化过程中，NH 3转化成HNO 2的反应的化学方程式为。
（3）反硝化过程中，CH 3OH 可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：5CH 3OH+ 6NO 3-□N 2↑+4HCO 3-+□+□（4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式：。
（5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。
电解法合成氨的两种原理及装置如图2和图3所示。
①图2中，A 电极上通入的X 为。
②图3中，D 电极上的电极反应式为。
③若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为。
图2图3反硝化 细菌金属镍具有较高的经济价值，工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。
某电镀废水中的镍主要以NiR2络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq)Ni2+(aq) +2R-(aq)（R-为有机物配体，K=1.6×10-14）（1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀进而回收镍。
①该反应的离子方程式为_________。
②NiS沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)2沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因是_________、_________。
（2）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。
“铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果，该法将镍转化为Ni(OH)2固体进而回收镍。
工艺流程如下：“脱络”（指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni2+）过程中，R—与中间产物·OH（羟基自由基）反应生成难以与Ni2+络合的·R（有机物自由基），但·OH也能与H2O2发生反应。
反应的方程式如下：Fe2+ + H2O2Fe3+ + OH—+.OH (i)R—+ .OH OH—+ .R (ii)H2O2 +2.OH O2↑ + 2H2O (iii)实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如右图所示：①从平衡移动的角度解释加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是_________。
②分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为_________ g·L-1；低于或高于这个值，废水处理效果都下降，原因是_________。
研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2 mol·L-1 CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。
用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。
（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为_________g。
（3）实验3的目的是_________。
（4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。
甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu +CuCl22CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。
①A极的电极材料是_________。
②能证明该反应发生的实验现象是_________。
（5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，用水稀释含[CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl沉淀。
①由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]－与_________作用的结果。
③为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]－，应补充的实验是_________。
（6）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与_________有关。
海淀区高三年级第二学期适应性练习化学参考答案2018．03第I 卷（选择题共42分）共第II 卷（非选择题共58分）阅卷说明：1. 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。
3. 其他合理答案可酌情给分。
25．（共16分，特殊标注外，每空2分） （1）1-丙醇（2）Br 2和Fe （或FeBr 3）（3）（产物写成酚羟基且配平的，给1分）（4）CH 3CH 2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH 3CH 2COONa + Cu 2O + 3H 2O（产物写成丙酸且配平的，给2分）（5）E ：；J ：；中间产物1：；中间产物2：（以上四个结构简式各1分，共4分）△△26．（共14分，每空2分）（1）BC硝化细菌（2）2NH3 + 3O2 2HNO2 + 2H2O（3）5CH3OH + 6NO3-3N2↑ + 4HCO3- +CO32-+8H2O（4）N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)ΔH= -92kJ·mol-1（5）①H2②N2 + 3H2O + 6e-2NH3 + 3O2-③4∶327．（共12分，每空2分）（1）①NiR2+ S2-NiS↓+2R-②S2- + H2O HS- + OH-NiR2 + 2OH-Ni(OH)2↓+ 2R-（2）①NiR2在溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq)Ni2+(aq) +2R-(aq)。
Fe2+和H2O2通过反应i和反应ii将R—转化成难以与Ni2+络合的·R，使c(R-)减小，平衡正向移动，实现“脱络”②0.45低于此数值，反应i生成的·OH过少，不足以使R—充分转化成·R；高于此数值，H2O2多，但反应i生成的·OH能与H2O2发生反应iii，使H2O2转化成O2和H2O，同样不能使R—充分转化成·R。
28．（共16分；每空2分）（1）3Cu2+ + 2Al 2Al3+ + 3Cu（2）0.117（3）证明增大CuSO4溶液的浓度能够使Al和CuSO4的反应发生（4）①金属铜②电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成（5）①Al3+、Cu2+（多写H+不扣分，写“金属阳离子”给1分）②取适量实验4的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀（6）铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等。