能量最低
原子核外电子排布规律
原子核外电子排布规律①能量最低原理:电子层划分为K<L<M<O<P<Q,对应电子层能量增大;原子核外电子排布按照能量较低者低优先排布原则.②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子注意：多条规律必须同时兼顾。
简单例子的结构特点:(1)离子的电子排布:主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同,如钠离子、镁离子、铝离子和氖的核外电子排布是相同的。
阴离子更同一周期稀有气体的电子排布相同：负氧离子，氟离子和氖的核外电子排布是相同的。
（2）等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置）①10电子粒子:CH4、N3、NH2、NH3、NH4、O2、OH H2O、H3O F HF、Ne、Na Mg2、Al3等。
②18电子粒子：SiH4、P3、PH3、S2、HS H2S、Cl HCl、Ar、K Ca2、PH4等。
特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na NH4、H3O F OH NH2；HS Cl前18号元素原子结构的特殊性：（1）原子核中无中子的原子：11H（2）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na；最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He （3）最外层电子总数等于次外层电子数的元素：Be、Ar（4）最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C ；是次外层电子数3倍的元素：O ；是次外层电子数4倍的元素：Ne（5）最外层电子数是内层电子数一半的元素:Li、P（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si元素周期表的规律：（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素，最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族元素，最外层电子数为8的元素是稀有气体（He例外）（2）在元素周期表中，同周期的ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差别有：①第2、3周期（短周期）元素原子序数都相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25（3）同主族、邻周期元素的原子序数差①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素总数；相差的数分别为2,8,8,18,18,32②位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。
能量等级表现描述
能量等级表现可以是一个广泛而复杂的主题，涉及许多不同的领域和层面。
我将尝试根据一般性的理解，提供一个简要的描述。
1. 基础能量级：这是最低的能量级，主要与维持基本生命活动相关，如消化、呼吸、心跳等。
在这个能量级上，个体需要消耗食物和氧气来维持身体的基本功能。
2. 元素周期表级：这一级包括了人类的基础生命活动所需的元素，如氢、氧、碳、氮等。
在这个级别上，个体通过燃烧这些元素来产生能量，如燃烧煤炭、石油和天然气等。
3. 生物能级：这是人类和其他生物的能量级别，包括食物链中的能量流动和生物体内的新陈代谢过程。
在这个级别上，能量通过光合作用、呼吸作用等方式从环境中吸收和传递。
4. 能源转换级：在这一级别，人类利用自然资源和技术手段将各种形式的能量（如热能、化学能、原子能等）转换为可以直接使用的能源形式，如电力和燃料。
这个级别的技术包括火力发电、水力发电、风力发电、核能发电等。
5. 科技能级：这是现代社会中的高级能量级别，涵盖了人类利用各种高科技手段来生产和使用能源。
这个级别包括各种先进的能源转换设备和技术，如太阳能、风能、生物质能等清洁能源的使用，以及智能电网、储能技术等创新技术的应用。
6. 精神能级：随着人类文明的发展，人们开始追求更高层次的精神满足和成长。
在这个能量级别上，个体关注内心的精神成长、道德修养和文化传承等非物质方面。
这种精神能量是内在的、无形的，但同样具有重要的意义和价值。
这些能量等级表现并不是固定不变的，它们可能会随着时间、环境和技术的发展而发生变化。
此外，个体的能量表现也可能因个体差异、文化背景和社会环境等因素而有所不同。
(完整版)核外电子排布规律总结
原子核外电子排布规律①能量最低原理:电子层划分为K<L<M<O<P<Q,对应电子层能量增大;原子核外电子排布按照能量较低者低优先排布原则.②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K 层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K 层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子注意：多条规律必须同时兼顾。
简单例子的结构特点:(1)离子的电子排布:主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同,如钠离子、镁离子、铝离子和氖的核外电子排布是相同的。
阴离子更同一周期稀有气体的电子排布相同：负氧离子，氟离子和氖的核外电子排布是相同的。
（2）等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置）①10电子粒子:CH 、N 、NH 、NH 、NH 、O、OH 、H O 、H O 、F 、HF 、Ne 、Na 、Mg 、Al 等。
4-3-23+4-2-23+-++2+3 ②18电子粒子：SiH 、P 、PH 、S 、HS 、H S 、Cl 、HCl 、Ar 、K 、Ca 、PH 等。
4-33-2-2-++2+4 特殊情况：F 、H O 、C H 、CH OH222263 ③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na 、NH 、H O 等；阴离子有：++43+F 、OH 、NH ； HS 、Cl 等。
---2--前18号元素原子结构的特殊性：（1）原子核中无中子的原子：H11（2）最外层有1个电子的元素：H 、 Li 、Na ；最外层有2个电子的元素:Be 、Mg 、He（3）最外层电子总数等于次外层电子数的元素：Be 、Ar（4）最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C ；是次外层电子数3倍的元素：O ；是次外层电子数4倍的元素：Ne（5）最外层电子数是内层电子数一半的元素:Li 、P（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H 、Be 、Al（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li 、Si元素周期表的规律：（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素，最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族元素，最外层电子数为8的元素是稀有气体（He 例外）（2）在元素周期表中，同周期的ⅡA、ⅢA 族元素的原子序数差别有：①第2、3周期（短周期）元素原子序数都相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25（3）同主族、邻周期元素的原子序数差①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素总数；相差的数分别为2,8,8,18,18,32②位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。
原子核外电子排布规律遵循哪些原则
原子核外电子排布规律遵循哪些原则
原子核外电子排布应遵循能量最低原理、Hund(洪特)规则和Pauli(泡利)不相容原理。
1. 能量最低原理
能量最低原理是指通过对基态原子的核外电子进行排布，使整个原子的能量处于最低状态，而非是使电子尽可能地排布在能量最低的原子轨道。
注意：电子尽可能地排布在能量最低的原子轨道≠整个原子的能量处于最低状态，因为整个原子的能量不能机械地认为是各电子所占轨道的能量之和。
基态原子：能量处于最低状态的原子。
能级顺序为从上至下箭头依次穿过的先后顺序，如：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p →5s→……。
电子按原子轨道的能级顺序进行排布，以保证整个原子的能量处于最低状态。
例：Br(35)的核外电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5，书写时按主量子数的大小顺序进行排列1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5。
2. Pauli(泡利)不相容原理
Pauli不相容原理是指每个轨道(原子轨道中的轨道)最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反(↑↓）。
s电子亚层只有一个s轨道，只能容纳2个电子；p电子亚层含有三个简并轨道，能容纳6个电子；d电子亚层含有五个简并轨道，能容纳10个电子；f电子亚层含有七个简并轨道，能容纳14个电子。
3. Hund(洪特)规则
Hund规则是指在能量相等的简并轨道上，电子优先以自旋方向相同的方式分别占据不同的简并轨道，使原子的总能量最低。
人的能量的五个层次
人的能量的五个层次
人的能量的五个层次包括：
1. 兽性：这是最低层次的能量，代表了原始的、本能的欲望和冲动，如生存、安全等。
2. 人性：这是平均层次的能量，代表了人的情感和理性，如爱、同情、友谊、责任感等。
3. 天性：这是高层次的能量，代表了人的道德和精神追求，如公正、正义、诚实、勇气等。
4. 灵性：这是更高层次的能量，代表了人的内在灵性和智慧，如直觉、洞察力、创造力等。
5. 神性：这是最高层次的能量，代表了无限的爱和智慧，超越个人的自我，与宇宙和万物合一。
这五个层次的能量状态代表了人的内在生命能量的不同层次，它们在每个人的内在中都有所体现，只是分配比例不同。
最低能量代谢计算
最低能量代谢计算
最低能量代谢是指人体在18～25℃室温下，空腹、平卧并处于清醒、安静的状态称为基础状态。
此时，维持心跳、呼吸等基本生命活动所必需的最低能量代谢，称基础代谢（BM）。
其数值与性别、年龄、身高、体重、健康状况有关。
如前所述。
机体产生的能量最终全部变为热能，因此为了比较不同个体能量代谢的水平，可用机体每小时每平方米体表面积散发的热量（kJ/h m2），即基础代谢率（BMR）来表示。
机体的体表面积（S），可从下列公式求得：S（m2）=0.0061乘身高（cm）+0.0128乘体重（kg）-0.1529。
基础能量消耗（basal energy expenditure，BEE），是指机体维持正常生理功能和内环境稳定及交感神经系统活动所消耗的能量。
基础代谢率的计算目前常用的有三种计算公式：第一种，基础代谢率等于人的脉率加上脉压差再减去111。
第二种，人的基础代谢率相当于脉压差乘以0.74加上脉率后再乘以0.75减去72。
第三种，基础代谢率相当于1.28乘以脉率加上脉压差的和再减去116。
人的基础代谢率指的是人体在清醒又非常安静的情况下，不受活动、温度、进食还有精神紧张等因素的影响时所需要的能量代谢率。
人在活动、吃饭后还有情绪紧张的时候，基础代谢率都会增高，在一些疾病例如甲状腺功能亢进症的患者，基础代谢率也会增高。
最低能量原理
最低能量原理最低能量原理是自然界中广泛存在的一种规律，它指出在物理系统中，系统总能量趋向于最小化的状态。
这个原理在物理学、化学、生物学等领域都有着广泛的应用。
在物理学中，最低能量原理是一个非常重要的定理。
它告诉我们，物理系统总是趋向于稳定的状态，也就是能量最低的状态。
这个定理在热力学、力学、电磁学等领域都有着广泛的应用。
例如，在力学中，物体总是趋向于最低势能的状态，这是因为物体在这个状态下的势能最小，所以它的能量也最小。
同样，在电磁学中，电荷总是趋向于最低电势的状态，这是因为在这个状态下电荷的能量最小。
在化学中，最低能量原理也有着非常重要的应用。
化学反应总是趋向于使能量最小的状态。
例如，在化学反应中，反应物会发生化学反应，形成产物。
这个反应的过程中，系统总能量会发生变化，最终会趋向于能量最小的状态。
这个原理在化学工程、材料科学等领域都有着广泛的应用。
在生物学中，最低能量原理也有着重要的应用。
生物系统总是趋向于最低能量的状态，这是因为在这个状态下生物体的生命活动最为稳定。
例如，在代谢过程中，生物体会将食物转化为能量，并且会排出代谢产物。
这个过程中，生物体总是趋向于最低能量的状态，以保持生命活动的正常进行。
最低能量原理不仅在自然界中广泛存在，也在人类社会中有着重要的应用。
例如，在经济学中，企业总是趋向于最低成本的状态，以获得最大的利润。
在管理学中，企业总是趋向于最佳效益的状态，以保持竞争力。
在社会科学中，人类总是趋向于最低熵的状态，以保持社会的稳定和秩序。
最低能量原理在自然界和人类社会中都有着广泛的应用。
它告诉我们，系统总是趋向于稳定的状态，也就是能量最低的状态。
这个原理在物理学、化学、生物学、经济学、管理学、社会科学等领域都有着非常重要的应用，是人类认识自然和改造自然的重要工具。
能量最低原理 哲学解释
能量最低原理哲学解释能量最低原理，指的是“整个原子体系”的能量最低原则。
定义：“系统的能量越低、越稳定”，这是自然界的普遍规律。
原子核外电子的排布也遵循这一规律，多电子原子在基态时，核外电子总是尽可能地先占据能量最低的轨道，然后按原子轨道近似能级图的顺序依次向能量较高的能级上分布，称为能量最低原理。
能量最低原理，若干粒子在一起，能量最低的状态是最稳定的平衡态，基态原子是处于最低能量状态的原子。
核外电子的排布也遵循这一规律。
基态多电子原子核外电子排布时总是先占据能量最低的轨道，当低能量轨道占满后。
才排入高能量的轨道，以使整个原子能量最低。
原理：原子轨道能量的高低（也称能级）主要由主量子数n和角量子数l决定。
当l相同时，n越大，原子轨道能量E越高，例如E1s<E2s<E3s；E2p<E3p<E4p。
当n相同时，l越大，能级也越高，如E3s<E3p<E3d。
当n和l都不同时，情况比较复杂，必须同时考虑原子核对电子的吸引及电子之间的相互排斥力。
由于其他电子的存在往往减弱了原子核对外层电子的吸引力，从而使多电子原子的能级产生交错现象，如E4s<E3d，E5s<E4d。
Pauling根据光谱实验数据以及理论计算结果，提出了多电子原子轨道的近似能级图。
用小圆圈代表原子轨道，按能量高低顺序排列起来，将轨道能量相近的放在同一个方框中组成一个能级组，共有7个能级组。
电子可按这种能级图从低至高顺序填入。
作用：因为能量最低原理，所有的能量都是由高处流向低处，根据热力学第二定律，能量是有方向性的，任何自发反应，能量守恒，但是熵都变大，因为有能量差，最终才有了能量的转换和传递。
当这些能量差被我们用完的时候，即宇宙中所有的事物能量相等时，被称为热寂。
1。
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能量最低原理自然界一个普遍的规律是“能量越低越稳定”。
原子中的电子也是如此。
在不违反保里原理的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态。
原子轨道能量的高低(也称能级)主要由主量子数n和角量子数l决定。
当l相同时，n越大，原子轨道能量E越高，例如E1s＜E2s＜E3s；E2p＜E3p＜E4p。
当n相同时，l越大，能级也越高，如E3s＜E3p＜E3d。
当n和l都不同时，情况比较复杂，必须同时考虑原子核对电子的吸引及电子之间的相互排斥力。
由于其他电子的存在往往减弱了原子核对外层电子的吸引力，从而使多电子原子的能级产生交错现象，如E 4s＜E3d，E5s＜E4d。
Pauling根据光谱实验数据以及理论计算结果，提出了多电子原子轨道的近似能级图。
用小圆圈代表原子轨道，按能量高低顺序排列起来，将轨道能量相近的放在同一个方框中组成一个能级组，共有7个能级组。
电子可按这种能级图从低至高顺序填入。
一切自然变化进行的方向都是使能量降低，因为能量较低的状态比较稳定，此谓能量最低原理。
人是自然界的一员，我想也应该适用于此原理。
所以人才会通过各种方式发泄和排解自己的各种能量。
这其中包括喜怒哀乐等情绪以运动。
不过释放能量的方式还是要注意的，如小孩本身不能存储过多的情绪，想哭就哭、想笑就笑，没有太大的冲击；而成人能够容纳很多的能量，所以感情更深沉丰富。
但也有弊端，如果这些能量不能合理的排解，一旦冲垮理智的大坝，江河泛滥，后果不堪设想。
我想在我们提升自身修养与胸怀的同时，一定要时刻注意心理能量的警戒线，及时合理宣泄自身的情绪。
有容乃大，无欲则刚。
1 能量最低原理自然界一个普遍的规律是“能量越低越稳定”。
原子中的电子也是如此。
在不违反保里原理的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态。
原子轨道能量的高低(也称能级)主要由主量子数n和角量子数l决定。
当l相同时，n越大，原子轨道能量E越高，例如E1s＜E2s＜E3s；E2p＜E3p＜E4p。
当n相同时，l越大，能级也越高，如E3s＜E3p＜E3d。
当n和l都不同时，情况比较复杂，必须同时考虑原子核对电子的吸引及电子之间的相互排斥力。
由于其他电子的存在往往减弱了原子核对外层电子的吸引力，从而使多电子原子的能级产生交错现象，如E4s＜E3d，E5s＜E4d。
Pauling根据光谱实验数据以及理论计算结果，提出了多电子原子轨道的近似能级图。
用小圆圈代表原子轨道，按能量高低顺序排列起来，将轨道能量相近的放在同一个方框中组成一个能级组，共有7个能级组。
电子可按这种能级图从低至高顺序填入。
一切自然变化进行的方向都是使能量降低，因为能量较低的状态比较稳定，此谓能量最低原理。
人是自然界的一员，我想也应该适用于此原理。
所以人才会通过各种方式发泄和排解自己的各种能量。
这其中包括喜怒哀乐等情绪以运动。
不过释放能量的方式还是要注意的，如小孩本身不能存储过多的情绪，想哭就哭、想笑就笑，没有太大的冲击；而成人能够容纳很多的能量，所以感情更深沉丰富。
但也有弊端，如果这些能量不能合理的排解，一旦冲垮理智的大坝，江河泛滥，后果不堪设想。
我想在我们提升自身修养与胸怀的同时，一定要时刻注意心理能量的警戒线，及时合理宣泄自身的情绪。
有容乃大，无欲则刚。
2 另外解释一下是洪特规则不是洪特原理在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。
所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。
例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和保里不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个p轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。
作为洪特规则的补充，能量相等的轨道全充满、半克满或全空的状态比较稳定。
根据以上原则，电子在原子轨道中填充排布的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…。
下面我们运用核外电子排布的三原则来讨论核外电子排布的几个实例。
氮(N)原子核外有7个电子，根据能量最低原理和保里不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，又有2个电子排布到第二层的2s轨道中。
按照洪特规则，余下的3个电子将以相同的自旋方式分别排布到3个方向不同但能量相同的2p轨道中。
氮原子的电子排布式为1s2 2s2 2p3。
这种用量子数n和l表示的电子排布方式，叫做电子构型或电子组态，右上角的数字是轨道中的电子数目。
也可以用下式比较形象地表明这些电子的磁量子数和自旋量子数：氖(Ne)原子核外有10个电子，根据电子排布三原则，第一电子层中有2个电子排布到1s轨道上，第二层中有8个电子，其中2个排布到2s轨道上，6个排布到2p轨道上。
因此氛的原子结构可以用电子构型表示为1s2 2s2 2p6。
这种最外电子层为8电子的结构，通常是一种比较稳定的结构，称为稀有气体结构。
钠(Na)原子核外共有11个电子，按照电子排布顺序，最后一个电子应填充到第三电子层上，它的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s1。
为了避免电子结构式书写过繁，也可以把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素符号外加方括号来表示，例如钠原子的电子构型也可以表示为〔Ne〕3s1钾(K)原子核外共有19个电子，由于3d和4s轨道能级交错，第19个电子填入4s轨道而不填入3d轨道，它的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1或〔Ar〕4s1。
同理20号元素钙(Ca)的第19，20个电子也填入4s轨道，钙原子的电子构型为〔Ar〕4s2。
铬(Cr)原子核外有24个电子，最高能级组中有6个电子。
铬的电子构型为〔Ar〕3d5 4s1，而不是〔Ar〕3d4 4s2。
这是因为3d5的半充满结构是一种能量较低的稳定结构。
洪特规则之一洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。
后来经量子力学证明，电子这样排布可能使能量最低，所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中。
洪特规则之二洪特规则又称等价轨道规则。
在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同。
如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向。
p 轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时，都是半充满的稳定结构。
另外量子力学的研究表明；等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构，也具有较低能量和较大的稳定性。
像铁离子Fe3+(3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看，从3d6→3d5才稳定，这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合。
根据洪特规则铬的电子排布式应为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1。
3 保里不相容原理在一个原子中没有两个或两个以上电子具有完全相同的四个量子数(在主量子数n、角量子数l、磁量子数ml、自旋磁量子数ms表象中的表达)。
或者说一个原子轨道上（主量子数n、角量子数l、磁量子数ml 相同时）最多只能排两个电子，而且这两个电子自旋方向必须相反。
因此一个s轨道最多只能有2个电子，p轨道最多可以容纳6个电子。
按照这个原理，表1-1归纳了各个原子轨道上可容纳最多的电子数，从表中可得出第n电子层能容纳的电子总数为2n2个。
泡利不相容原理：指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子。
又称泡利原子、不相容原理。
一个原子中不可能有电子层、电子亚层、电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两个电子。
如氦原子的两个电子，都在第一层（K层），电子云形状是球形对称、只有一种完全相同伸展的方向，自旋方向必然相反。
每一轨道中只能客纳自旋相反的两个电子，每个电子层中可能容纳轨道数是n2个、每层最多容纳电子数是2n2。
核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则．能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，也就是尽可能使体系能量最低．洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同．后来量子力学证明，电子这样排布可使能量最低，所以洪特规则可以包括在能量最低原理中，作为能量最低原理的一个补充．自旋为半整数的粒子（费米子）所遵从的一条原理。
简称泡利原理。
它可表述为全同费米子体系中不可能有两个或两个以上的粒子同时处于相同的单粒子态。
电子的自旋，电子遵从泡利原理。
1925年W.E.泡利为说明化学元素周期律提出来的。
原子中电子的状态由主量子数n、角量子数l、磁量子数ml以及自旋磁量子数ms所描述，因此泡利原理又可表述为原子内不可能有两个或两个以上的电子具有完全相同的4个量子数n、l 、ml 、ms 。
根据泡利原理可很好地说明化学元素的周期律。
泡利原理是全同费米子遵从的一条重要原则，在所有含有电子的系统中，在分子的化学价键理论中、在固态金属、半导体和绝缘体的理论中都起着重要作用。
后来知道泡利原理也适用于其他如质子、中子等费米子。
泡利原理是认识许多自然现象的基础。
最初泡利是在总结原子构造时提出一个原子中没有任何两个电子可以拥有完全相同的量子态。
一个由个费米子组成的量子系统波函数完全反对称：和是第个费米子的位置和自旋，是置换算符，其作用是对换两个粒子：解释：假如将任何两个粒子对调后波函数的值的符号改变的话，那么这个波函数就是完全反对称的。
这说明两个费米子在同一个系统中永远无法占据同一量子态。
由于所有的量子粒子是不可区分的，假如两个费米子的量子态完全相同的话，那么在将它们对换后不应该波函数的值不应该改变。
这个悖论的唯一解是该波函数的值为零：比如在上面的例子中假如两个粒子的位置波函数一致的话，那么它们的自旋波函数必须是反对称的，也就是说它们的自旋必须是相反的。
4 至于洪特特例包含在上面的洪特规则了,你可以自己看啊。