安徽省铜陵市第一中学2018-2019学年高二上学期开学考试化学试题 Word版含解析
安徽省铜陵市第一中学2018-2019学年高二上学期开学考试化学试题1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【答案】B【解析】试题分析：A．处于金属与非金属交界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性，故A错误；B．第三周期中主族元素最高正化合价等于其主族族序数，故B正确；C．氢离子核外没有电子，锂离子核外只有2个电子，不满足最外层都能达到8电子稳定结构，故C错误；D．同主族元素原子最外层电子数相同，自上而下原子半径增大，化学性质具有相似性、递变性，化学性质不完全相同，故D错误，故选B。
考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。
2.CO、H2、C2H5OH三种燃烧热的热化学力程式如下：①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H1=akJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2=bkJ/mol③C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3= c kJ/mol下列说法正确的是（）A. △H1＞0B. 2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=﹣2bkJ/molC. CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D. 2CO（g）+4H2（g）=H2O（g）+C2H5OH（1）△H=（2a+4b﹣c）kJ/mol【答案】D【解析】反应①为CO的燃烧，一定是放热反应，所以焓变应该小于0，选项A错误。
反应②中水的状态为气态，而选项B中方程式里水的状态为液态，显然无法计算选项B中方程式的焓变，选项B错误。
CO2与H2合成C2H5OH反应为2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1)，显然原子利用率小于100%，选项C错误。
①×2－②×4－③得到：2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1) ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol，选项D正确。
3.下列变化不需要破坏化学键的是（）A. 氯化铵受热分解B. 干冰气化C. 食盐熔化D. 氯化氢溶于水【答案】B【解析】氯化铵受热分解破坏离子键和共价键，故A错误；干冰气化破坏分子间作用力，故B正确；食盐熔化破坏离子键，故C错误；氯化氢溶于水破坏共价键，故D错误。
4.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A. Cl﹣的电子排布式1s22s22p63s23p6B. 氟原子结构示意图：C. H2S的电子式：D. S原子核外电子的轨道表示式为：【答案】A【解析】A. Cl-核外有18个电子，电子排布式1s22s22p63s23p6，故A正确；B. 氟原子最外层有7个电子，故B错误；C. H2S属于共价化合物，不含离子键，故C错误；D.不满足洪特规则，故D错误；故选A。
5.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。
下列分析不正确的是（）A. 电子经外电路流向Pt电极B. 电池工作时，电解质中Ag+数目减少C. 正极反应：C12+2e﹣+2Ag+=2AgClD. 空气中c（C12）越大，Ag极消耗速率越快【答案】B【解析】A、电子从负极流向正极Pt，故A正确；B、电池工作时，电解质中Ag＋数目不变，故B错误；C、氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，故C正确；D、反应原理是Ag与氯气反应，故D正确；故选B。
6.下列反应中，属于取代反应的是（）①CH2=CH2+Br2CH2Br﹣CH2Br ②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O ④C6H6+Br2C6H5Br+HBr↑A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④【答案】C【解析】取代反应的定义是：用原子或原子团代替有机物分子中的一个原子或原子团，其重点在于要进行替换，即从有机物中换下来一部分，所以反应③④为取代。
反应①为加成反应，反应②为氧化反应。
所以选项C正确。
7.现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象正确的（）试剂：①新制Cu（OH）2悬浊液②碘水③浓硝酸现象：a．变蓝色b．砖红色沉淀c．变黄色．A. ②﹣a、①﹣c、③﹣bB. ③﹣a、②﹣c、①﹣bC. ②﹣a、③﹣c、①﹣bD. ②﹣c、③﹣a、①﹣b【答案】C【解析】分析：淀粉遇碘变蓝，可利用碘水来鉴别淀粉，蛋白质遇浓硝酸变黄，葡萄糖溶液碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀，据此解答。
详解：①因淀粉遇碘变蓝，可利用碘水来鉴别，故试剂和对应现象为②-a；②鸡蛋清为蛋白质，由蛋白质遇浓硝酸变黄可知，试剂和对应现象为③-c；③葡萄糖溶液碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀，故试剂和对应现象为①-b。
答案选C。
点睛：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及反应现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质特性的应用，题目难度不大。
8.一定条件下某混合气体由两种气态烃组成．2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和4.5g水．则这两种气体可能是（）A. CH4和C2H4B. C2H4和C5H8C. C2H4和C3H4D. C2H4和C2H6【答案】D【解析】分析：标准状况下2.24 L该混合气体的物质的量为: 2.24 L /22.4( L .mol-1)=0.1mol,完全燃烧得到 4.48 L二氧化碳和 4.5 g水,生成二氧化碳的物质的量为: 4.48 L /22.4( L.mol-1)=0.2mol ,水的物质的量为: 4.5 g /(18g.mol-1)=0.25mol,则说明混合气体平均分子式为C2H5,。
详解A.CH4和C2H4的平均C原子数小于2,平均H原子数为4,不可能为C2H5,故A错误;B. C2H4和C5H8的平均C原子数一定大于2,分子式不可能为C2H5,,故B错误;C. C2H4和C3H4的平均C原子数大于2,平均H原子数为4,不可能为C2H5,故C错误;D. C2H4和C2H6的平均C原子数为2,平均H原子数可以为5,所以平均分子式可以为C2H5,故D正确; 所以本题答案为D。
点睛：标准状况下2.24 L该混合气体的物质的量为: 2.24 L /22.4( L .mol-1)=0.1mol ,完全燃烧得到4.48 L二氧化碳和4.5 g水,生成二氧化碳的物质的量为: 4.48 L/22.4( L.mol-1)=0.2mol ,水的物质的量为: 4.5 g /(18g.mol-1)=0.25mol ,则说明混合气体平均分子式为C2H5,利用平均值法判断。
9. 下列关于苯的叙述正确的是A. 反应①常温下能进行，其有机产物为B. 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C. 反应③为加成反应，产物是三硝基甲苯D. 反应④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键【答案】B【解析】试题分析：A. 反应①常温下能进行，其有机产物为溴苯，错误；B. 由于在苯分子中的化学键是一种介于单键和双键之间的一种特殊的化学键，所以不能发生典型的取代反应和加成反应，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，由于苯的密度比水小，所以反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层，正确；C. 反应③为取代反应，产物是硝基苯，错误；D. 反应④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，产生环己烷，不是因为苯分子含有三个碳碳双键，错误。
考点：考查苯的分子结构与性质的知识。
10.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法正确的是（）A. ①中反应的离子方程式：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣B. ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C. ③中得到的上层溶液中含有I﹣D. 操作Z的名称是加热【答案】C【解析】试题分析：A．①中在酸性溶液中不可能生成OH−，故A错误；B．四氯化碳的密度比水大，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，故B错误；C．碘化钠水溶液的密度比四氯化碳小，③中得到的上层溶液中含有I−，故C正确；D．从含有碘的悬浊液中得到碘，应该采用过滤的方法，故D错误；故选C。
考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。
11.有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A. A＞B＞E＞DB. A＞B＞D＞EC. D＞E＞A＞BD. D＞A＞B＞E【答案】D【解析】试题分析：根据：“当A、B组成原电池时，电子流动方向A B”可知金属性A＞B；根据“当A、D组成原电池时，A为正极”可知金属性D＞A；根据“B与E构成原电池时，电极反应式为E2-+ 2e-=E，B-2e-=B2+ ”可知金属性B＞E，综合可知金属性顺序为D＞A＞B＞E，故答案为D。
考点：金属性强弱的判断12.M、N、Q、P为四种短周期元素，已知M、Q同主族，N、P同周期；M的气态氢化物比Q的稳定；N的阳离子比P的阳离子氧化性强；N的阳离子比Q的阴离子少一个电子层。
下列表示中，正确的是（）A. 原子序数：M＞N＞Q＞PB. 非金属性强弱：Q＞MC. 原子半径：P＞N＞Q＞MD. 简单离子半径：P＞N＞Q＞M【答案】C【解析】M、N、Q、P是4种短周期元素，M、Q同主族，M的气态氢化物比Q的稳定；所以M、Q为非金属，原子序数Q>M，M处于第二周期，Q处于第三周期；N、Q、P同周期，均处于第三周期，N 的阳离子比Q的阴离子少一个电子层，则N为金属元素、Q非金属元素，N的阳离子比P的阳离子氧化性强，则金属性N<P，同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，故原子序数Q> N > P> M，A错误； M、Q同主族，M的的气态氢化物比Q的气态氢化物稳定，所以非金属性M> Q，B错误；同周期从左到右元素原子半径逐渐减小，所以原子半径P> N >Q，同主族从上到下原子半径逐渐增大,所以原子半径Q> M，所以原子半径P>N>Q>M ，C正确；M 、N 、P离子的核外电子排布相同，Q离子的核外电子排布比M 、N 、P的离子多一个电子层，电子层数越多，离子半径越大，所以Q阴离子半径最大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子的半径越小，原子序数N>P> M，所以离子半径Q> M> P>N，D错误；正确选项C 。
2018-2019学年安徽省铜陵市第一中学高二上学期1月月考化学试题 解析版
铜陵一中月考化学试卷原子量：H:1 C:12 O:16一．选择题 (共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项)1.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】试题分析：水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像D符合，答案选D。
考点：考查反应热图像分析视频2.有关能量的判断或表示方法正确的是A. 由：H+(aq) + OH -(aq)= H2O(l) △H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB. 从C(石墨)= C(金刚石)△H = + 1.9kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) △H = -285.8kJ/mol【答案】A【解析】【详解】A．H2SO4的浓溶液溶于水的过程会放出热量，所以含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，发生反应产生1mol H2O放出热量大于57.3 kJ，故A正确；B．从C(石墨)═C(金刚石) △H=+1.9kJ/mol，可知石墨具有的能量比等质量的金刚石低，根据物质具有的能量越低，物质的稳定性就越强，可知石墨比金刚石更稳定，故B错误；C．硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热过程，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧产生SO2气体，由于硫蒸气含有的能量比等质量的固态硫含有的能量多，所以硫蒸气完全燃烧放出热量更多，故C错误；D．2gH2的物质的量是1mol，1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则2molH2燃烧放出的热量285.8kJ×2=571.6kJ，所以氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)═ 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol，故D错误；故合理选项是A。
安徽省铜陵市高二上学期化学开学考试试卷(II)卷
安徽省铜陵市高二上学期化学开学考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是（）A . FeCl3B . H2SiO3C . Fe(OH)3D . FeCl22. （2分）(2019·全国Ⅲ卷) 下列实验不能达到目的的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列说法错误的是（）A . 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B . 放热的反应在常温下一般容易发生C . 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 吸热反应在一定的条件下也能发生4. （2分）下列有关金属及其化合物的说法中,正确的个数为（）①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦将FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液中,溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应A . 4B . 5C . 6D . 75. （2分） (2019高三上·江西期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B . 图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图表示0.1000mol•L—1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L—1醋酸溶液的滴定曲线D . 图表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n的变化6. （2分） (2018高二上·丰台期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 乙烷的实验式C2H6B . 乙醇的结构式CH3CH2OHC . 羟基电子式D . 1,3-丁二烯的分子式：C4H87. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率最快的是（）A . v(A)=0.3mol/（L·s）B . v(B)=0.6mol/（L·s）C . v(C)=0.4mol/（L·s）D . v(D)=0.45mol/（L·s）8. （2分）(2018·聊城模拟) 灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2 ，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。
2018-2019学年高二化学上学期开学考试试题(含解析)
下列关于化学用语的表示正确的是A. 过氧化钠电子式：B. 质子数35、中子数45的溴原子： BrC. 硫离子结构示意图：D. 乙醇的结构简式：C2H6O【答案】B【解析】【详解】A. 过氧化钠是离子化合物，电子式为，A错误；B. 质子数35、中子数45的溴原子的质量数是35＋45＝80，因此可表示为，B正确；C. 硫离子的核外电子数是18，离子的结构示意图为，C错误；D. 乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，D错误。
答案选B。
2. 下列物质之间的相互关系错误的是（）A. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B. 干冰和冰为同一种物质C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D. O2和O3互为同素异形体【答案】B【解析】试题分析：A．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，而结构不同，因此二者互为同分异构体，正确；B．干冰是固体CO2，而冰为固体水，所以二者不同一种物质，错误；C．CH3CH3和CH3CH2CH3都是烷烃，因此互为同系物，错误；D．O2和O3分子的元素组成相同，都是单质，因此二者互为同素异形体，正确。
考点：考查物质之间的相互关系正误判断的知识。
3. 下列微粒半径大小比较正确的是（）A. Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B. S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C. Na<Mg<Al<SD. Cs<Rb<K<Na【答案】B【解析】试题分析：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越大半径越小。
Al＜Mg＜O＜Na，故A错误；S＞ Cl－＞Na+＞Al，故B正确；Na>Mg>Al>S，故C错误；Cs＞Rb＞K＞Na，故D错误。
考点：本题考查微粒半径比较。
4.下列热化学方程式，正确的是( )A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1【答案】D【解析】A、燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，生成的H2O为液态水，热化学反应方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1，故A错误；B、合成氨是可逆反应，不能完全进行到底，题目中没有说明转化的氮气或氢气的物质的量，因此无法计算放出的热量，故B错误；C、发生反应是Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O，存在Ca2＋和SO2－的反应，因此放出的热量不是2×57.3kJ，故C错误；D、2g氢气完全燃烧生成液4态水，放出285.8kJ·mol－1，即消耗2mol氢气完全燃烧放出的热量为2×285.8kJ=571.6kJ，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，故D正确。
铜陵市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
铜陵市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═BaSO4↓+ H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═Al（OH）3↓ + HCO3﹣D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═CO2↑ +H2O2．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
25 ℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。
下列说法错误的是A．25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值K a＝10－6B．使用该漂白剂的最佳pH为3.0C．25 ℃时，等浓度的HClO 2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO）＋2c（OH－）D．该温度下的NaClO 2溶液中c（Na＋）＞c（ClO）>c（OH－）>c（H＋）3．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物4．下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．CO2通入水玻璃中可得硅酸5．已知：i. 4KI + O2 + 2H2O === 4KOH + 2I2ii. 3I2 + 6OH- === IO3- + 5I- + 3H2O某同学进行如下实验：①取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。
铜陵市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
铜陵市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列离子方程式中正确的是（ ） A ．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OB ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应： NH 4++OH -=NH 3↑+H 2OC ．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu 2++H 2S=CuS ↓+2H +D ．FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl - 2． 下列关于反应速率的说法中，不正确．．．的是 A ．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B ．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C ．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D ．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率 3． 【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（ ） A ．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B ．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C ．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D ．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体4． 利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。
下列说法正确的是 A ．H 2O 2中只含有极性共价键，不含离子键 B ．2NO 2N 2O 4的平衡常数K 随温度升高而减小C ．向H 2O 2中加入Fe 2（SO 4）3后，B 中颜色变浅D ．H 2O 2分解反应中Fe 2（SO 4）3作催化剂，可以使反应的△H 减小5． 现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。
反应过程反应过程能量AB能 量H 2OH 2O 2和 Fe 2(SO 4)3H 2O 2(l)H 2O(l)＋1/2O 2(g)2NO 2(g)N 2O 4(g) 图1 图2 图3甲乙丙丁戊己已知甲是天然高分子化合物，M r（己）－M r（戊）＝28，下列有关推断正确的是（）A．上述有机物的组成元素相同B．甲、乙、丁均能发生银镜反应C．戊发生消去反应生成己D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏6．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D．甲组操作时，溶液颜色变深7．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深B．加入催化剂有利于合成NH3的反应C．高压有利于合成NH3的反应D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应8．已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。
安徽省铜陵市第一中学2018_2019学年高二化学1月月考试题
安徽省铜陵市第一中学2018-2019学年高二化学1月月考试题原子量：H:1 C:12 O:16一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项）1. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是2. 有关能量的判断或表示方法正确的是A.由：H+(aq) + OH —(aq)= H2O(l) △H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB.从C（石墨）= C（金刚石）△H = + 119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+ O2(g)= 2 H2O(l) △H = -285.8kJ/mol3. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A (g)+xB(g）2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。
下列说法中正确是A.8min时表示正反应速率等于逆反应速率B.前20min A的反应速率为1.00mol/(L·min )C.反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强↓D.40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应4. 如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。
T℃时，M、N两个容器中均发生反应：N2（g）+3H2（g）催化剂高温高压2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3 mol H2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。
下列有关说法中不正确的是 .....................A.反应达到平衡时N2的转化率：M>NB.H2的体积分数：M>NC.容器N中达到平衡，测得容器中含有1.2mol NH3，此时N的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数K=25V2/12D.该反应在T℃时的平衡常数K：M=N5. 某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4电离平衡常数如下表所示，则0.1mol·L－1的下列各溶液pH最大的是表：几种弱酸的电离平衡常数酸电离常数CH3COOH Ka=1.8×10－5HClO Ka=3.0×10－8H2CO3Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11H3PO4Ka1=7.5×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=2.2×10－13A.CH3COONaB.NaClOC.Na2CO3D.Na3PO46. H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。
铜陵市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
铜陵市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（）A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C．只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃2．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A．①②B．①③C．①④D．③④3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性4．下列说法正确的是：A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物5． 【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（ ） A ．2种 B ．4种 C ．5种 D ．7种6． 用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（ ） A ．酸性KMnO 4溶液 B ．饱和溴水 C ．紫色石蕊溶液 D ．FeCl 3溶液7． 五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q 、M 、N 含有某种相同的元素。
高二●2018-2019学年安徽省铜陵市第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版(有答案)
铜陵市一中2018-2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试卷命题教师：王玉红 审题教师：汪东 考生时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 K:39 一、选择题 (每题只有一个选项符合题意，将正确答案填涂在答题卡上，每小题3分，共54分)1．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是 ( )A. CO （g ）+ O 2（g ）══CO 2（g ）△H= - 283.0kJ/molB. 423CH (g)O (g)2+══2CO(g)2H O(l)+ H 607.3kJ /mol ∆=- C. 221H (g)O (g)2+══2H O(g) H 241.8kJ /mol ∆=- D. H (aq)OH (aq)+-+══2H O(l) H 57.3kJ /mol ∆=- 2．下列说法中有错误的是 ( )A. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大B. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D. 对有气体参加的反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大3. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A. 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B. 水的离子积变大、pH 变小、呈中性C. 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D. 水的离了积不变、pH 变小、呈中性 4．在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是 ( )A. υ(A)=0.5 mol/(L•s)B. υ(D)=60 mol/(L•min)C. υ(C)=0.8 mol/(L•s)D. υ(B)=0.3 mol/(L•s)5．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH 溶液润洗两次。
安徽省铜陵市高二上学期化学开学考试试卷
安徽省铜陵市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列说法不正确的是（）A . 高吸水性树脂属于功能高分子材料B . 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚乙烯C . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D . 高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类2. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是（）A . MgCl2B . NaOHC . O2D . C6H63. （2分）下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水．分离以上混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 蒸发、过滤、分液C . 分液、蒸发、萃取D . 蒸馏、萃取、分4. （2分） (2019高二下·安平期末) 对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) △H =－5800kJ/mol的叙述错误的是（）A . 该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol5. （2分） (2020高一下·西安月考) 恒温条件下，物质的量之比为2∶1 的 SO2 和 O2 的混合气体在容积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，该反应为放热反应，n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列说法正确的是（）A . 当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态B . 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率C . 从反应开始到平衡时，用 SO3 表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)D . 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶46. （2分） (2016高二下·汉台期中) 由﹣C6H5、﹣C6H4﹣、﹣CH2﹣、﹣OH四种原子团（前两者为含苯环的基团）组成属于酚类物质的种类有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种7. （2分）(2020·天津模拟) X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2 ， Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E 大1。
铜陵市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
铜陵市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。
己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。
（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是A．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯B．可以将B中药品换成NaOH 溶液C．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管D．D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾2．【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应3．下列关于SO2的叙述中不正确的是A．可用向上排空气法收集B．可用于漂白纸浆、草帽等C．遇石蕊溶液先变红，后褪色D．不能与氯化钡溶液发生反应4．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率降低C. 物质B的质量增加D.5．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保容器甲乙丙反应物投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol CA．若x＜4，则2c1＜c2B．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-16．【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动的是：7．科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。