电化学的解题思路

a、确定 电化学装置 类型；
b、判断 电极 类型，确定电解质溶液中 阴阳离子 的移动方向。
c、书写 总反应式、电极方程式；
（常规法：1、先写简单反应式；2、再用加减法得出其它反应式。）
走近高考
(2012浙江理综10) 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实 验装置示意图如下： 下列说法不正确的是
(2013年高考二轮专题复习)
温十一中 周丽佳
这是2月份刚驶上温州街头的 首批油电两用节能环保公交车。 作为该车关键部件的镍氢电池， 具有高比功率，可以进行大电流 充放电的特点。不含重金属元素， 不会污染环境，是目前混合动力 汽车动力电池的最佳选择。
镍氢电池：
镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的 镍铜电池。镍氢电池的电解液采用30%的氢氧化钾溶液，总反应 式是：H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2 。
例题：
镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的 镍铜电池。镍氢电池的电解液采用30%的氢氧化钾溶液，总反应 式是：H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2 。 根据上述信息回答下列问题： 氢 1、电池放电时， 元素被氧化 ，负极是 H2 ，电解质 正 溶液中，K+向 极迁移，电池负极周围溶液的pH 减小 （填增大、不变或减小）； 2↑ 2、充电时，阴极发生的电极反应式为 2H2O＋2e－＝2OH―＋H ， 当标准状况下，阴极生成气体2.24L时，电路中转移电子 0.2 mol。 问题2：分析解题思路：
走近高考
(2012浙江理综10改编) 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾 的实验装置示意图如下： 不锈钢 惰性电极 1、该装置为 电解池 池。 2、其中惰性电极为 阳 极， 不锈钢为 阴 极。 稀KOH溶液 K 2CrO4溶液 － + | ↑ 3、阳极反应式为 2H2O-4e ＝4H ＋O2， 阳离子交换膜 － ― H2 ↑ 阴极反应式为 2H2O＋2e ＝2OH ＋。 ４、判断下列说法是否正确： 2 2 ＋ CrO Cr2O7 （１）阳极区Ｈ 浓度增大，使平衡2 ＋ 4 ＋2H＋ H2O向右移动。 √ （２）该制备过程总反应的化学方程式为： √ 4K2CrO4＋4H2O＝2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑ ５、电解前，阳极液中含ｎmolK2CrO4 ，其中Ｋ物质的 量２ｎmol ，Cr物质的量 ｎ mol ；若电解后，阳极液中Ｋ与Cr 物质的量之比为ｄ，则此时阳极液中Cr物质的量 ｎ mol，Ｋ物质 ２ｎ－ｄｎ mol，铬酸钾消耗的物质的 的量为ｄｎ mol，减少了 ２－ｄ 量为２ｎ－ｄｎ mol，铬酸钾的转化率为 。
走近高考（还原现场）
(2012浙江理综10) 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实 验装置示意图如下： 下列说法不正确的是Ｄ
A．在阴极式，发生的电极反应为： 2H2O＋2e－＝2OH―＋H2↑
不锈钢
惰性电极
稀KOH溶液
| 阳离子交换膜
K 2CrO4溶液
B．在阳极室，通电后溶液逐渐 ＋浓度增大，使平衡 由黄色变为橙色，是因为阳极区 H 2 2 Cr O ＋ CrO 2 7 ＋H2O向右移动 2 4 ＋2H
B
要求：请参照上一题的解题方法，按电化学的解题思路，写出该题 的解题步骤。
总结：
抓住核心问题 理顺解题思路
考什么？
1、知识点之间的递进关系 2、合理的解题步骤。
练习1 （2011广东高考12）某小组为研究电化学原 理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是 D A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应 为：Cu2＋+2e－= Cu C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶 液从蓝色逐渐变成浅绿色 D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压 足够大时，Cu2＋向铜电极移动
A．在阴极式，发生的电极反应为： 2H2O＋2e－＝2OH―＋H2↑
不锈钢
惰性电极
稀KOH溶液
| 阳离子交换膜
K 2CrO4溶液
B．在阳极室，通电后溶液逐渐 ＋浓度增大，使平衡 由黄色变为橙色，是因为阳极区 H 2பைடு நூலகம் 2 Cr O ＋ CrO 2 7 ＋H2O向右移动 2 4 ＋2H
C．该制备过程总反应的化学方程式为： 4K2CrO4＋4H2O＝2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑ D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d， 则此时铬酸钾的转化率为α＝１－ｄ／２
C．该制备过程总反应的化学方程式为： 4K2CrO4＋4H2O＝2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑ D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d， 则此时铬酸钾的转化率为α＝１－ｄ／２
走近高考
（2011浙江理综10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面 上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在 液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因 是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电 极反应为：O2＋2H2O＋4e－ 4OH－ C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区 迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液， 则负极发生的电极反应为：Cu－2e－ Cu2＋
2013年电化学考试说明
1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极 反应和电池反应方程式。了解常见化学电源及其工 作原理。
2、理解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐 蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
电化学考点剖析：
考点一：电极的判断
考点二：特殊现象的考察（质量变化、气体产生、颜色 变化等） 考点三：判断电子、电流、离子的移动方向
考点四：基本原理考查（氧化剂、氧化反应、被氧化等）
考点五：转移电子数的计算
考点六：判断电极方程式正误（反应物、生成物、电解 质、得失电子情况）
一、电化学的工作原理
电解池阴、阳两极的放电顺序： 阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋ (水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。 阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。